高中化学讲义硝酸的性质

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解， 再加入KNO3 ，发现铜粉溶解，为什么？
3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
硫酸和硝酸的氧化性规律
跟铜反应
条件
还原产 物
常温时，跟 铁、铝反应
跟碳反应
跟铂、金反 应
稀硫酸 与金\ 属活动\性处于置H之换前出的H金2 属反不应反,置应换出H2。 \
(1) 氨在催化剂的作用下与
催化剂
氧气发生反应，生成一氧化 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O
氮；
(2) 一氧化氮进一步被氧气 氧化成二氧化氮；
2NO + O2 = 2NO2
(3) 用水吸收二氧化氮生
成硝酸。
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
THANK YOU
应用：
钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐 蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽 车装运浓硝酸和浓硫酸。
（2）浓硝酸与某些非金属的反应
化合价升高 4
0
+5
+4
+4
C + 4HNO3（浓）= CO2↑+ 4NO2↑+ H22O
化合价降低 1×4
阅读教材P101，归纳氧化还原反应方程式配平的方法，分析原理。
现象：反应缓慢，铜片溶解；
有无色的气体产生，气体接 触空气时立即变成红棕色； 溶液由无色变为蓝色。
结论：
3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
浓硝酸与铁、铝反应
Fe＋HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜（钝化） Al＋HNO3(浓) 常温时生成致密的氧化膜（钝化）
浓硫酸 加加热热下能S与O多2数金属钝和非化金属单加质反热应反，应放出SO2。\
稀硝酸 能与\ 多数金NO属单质还反原应为，N一O般放出不N反O。应
\
浓硝酸 能与\ 多数N金O属2和非金钝属单化质反应加，一热般反放应出NO2。\
四、硝酸的工业制法
工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应 的化学方程式 ：
①溶液颜色的变化。 ②是否有气体生成，如有， 观察气体颜色。 ③让生成的无色气体接触 空气，气体颜色是否变化。
（1）与金属反应 实验探究1 浓硝酸与铜反应
现象：
铜片溶解,常温下反应剧烈； 有红棕色的气体产生； 溶液变蓝。
结论：
Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
实验探究2 稀硝酸与铜反应
硝酸具有强氧化性
（1）能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。 （2）常温下浓硝酸使铁铝钝化。 （3）浓硝酸能与一些非金属反应。
王水
浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混 合物，能使一些不溶于硝酸的金属
玻 尔
如Au、Pt等溶解。
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔 被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示重返祖国的决心，他将 诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面 上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在敌 人的眼皮底下。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重 新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔 对祖国无限的热爱和无穷智慧。
三、硝酸化学性质
1.硝酸具有酸的通性:一元强酸
HNO3
H++NO3
2.硝酸的不稳定性：
△
4HNO3 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑ 讨论： ①久置浓硝酸为什么呈黄色？
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液 中,使得溶液变黄！
②硝酸应如何保存？
密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！
实验探究：浓、稀硝酸与铜的反应
精品
高中化学硝酸的性质
知识归纳：
试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。
-3
+2 +4
+5
NH3→NO→NO2→HNO3
一、硝酸的用途
氮肥
硝化纤维塑料
Байду номын сангаас
炸药
染料
硝酸盐
二、硝酸物理性质
打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其 气味，观察其挥发现象。
归纳：
硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于 水，低沸点（83℃），易挥发。常用硝酸密度 为 1.503g/cm3， 浓度为69%，15.6mol/L。