化学基础知识 英文
生物化学的基本知识
生物化学的基本知识生物化学（Biochemistry）是研究生物体内各种物质的化学成分及其化学变化规律的学科，是现代生命科学的一个分支。
它研究的是生物体内发生的化学反应，是生命活动得以进行的基础。
生物化学是一个综合性较强的学科，它涉及到有机化学、生物学、物理化学等多个学科。
下面我们来一起了解一下生物化学的基本知识。
1. 生命基础化学生命的原子组成主要是碳、氢、氮、氧、磷和硫六种元素，其中碳是生物分子最常见的元素。
生物分子主要是由碳、氢、氧、氮这四种元素构成的，它们通过共价键形成生物大分子如蛋白质、核酸、多糖等。
生物大分子可分为四类：蛋白质、核酸、多糖和脂类。
蛋白质和核酸是生命体内最重要的两种大分子，多糖则是在膳食中进行质量丰富的提供。
2. 蛋白质蛋白质是构成细胞的主要结构基质之一，在生物体中发挥着复杂多样的生物功能。
蛋白质由一条或多条链构成，每条链是由氨基酸经肽键连接而成的。
氨基酸是由氨基、羧基和侧链组成的，侧链决定了氨基酸的特点和生物活性。
现有的氨基酸约有20种，它们的侧链结构不同，决定了它们的性质和作用。
蛋白质的结构有四级，分别是原生结构、二级结构、三级结构和四级结构。
3. 核酸核酸是构成细胞核的主要成分，在遗传信息传递中具有重要作用。
核酸分为DNA和RNA两种，DNA是遗传信息的贮存库，通过复制保障遗传信息的保持，而RNA则是遗传信息的中介分子。
DNA分子由若干个核苷酸经磷酸二酯键连接而成，每个核苷酸由一个糖分子、一个碱基和一个磷酸分子组成。
碱基分为腺嘌呤（A）、鸟嘌呤（G）、胸腺嘧啶（T）和胞嘧啶（C）四种，它们通过氢键互相配对形成DNA的双螺旋结构。
4. 多糖多糖是由许多单糖分子连接而成的长链分子，是生物体内最为普遍的高分子化合物之一。
多糖的种类很多，包括淀粉、糖原、纤维素、果胶等等。
多糖的结构单一，是由单糖分子通过糖苷键连接而成，每一分子中单糖的数量也不等。
多糖在生命活动中扮演着极其重要的角色，它们不仅是植物细胞壁的构成要素，在身体内还有为机体提供能量的重要功能。
化学知识的英文
化学知识的英文Here is an essay on the topic of "Chemical Knowledge" with a word count greater than 1000 words, written in English without any extraneous punctuation marks.Chemical knowledge has been a fundamental aspect of human understanding and advancement throughout history. From the ancient alchemists who sought to transmute base metals into gold, to the modern-day chemists who unravel the mysteries of the natural world, the pursuit of chemical knowledge has been a driving force in the progress of civilization. In this essay, we will explore the significance of chemical knowledge, its evolution, and its impact on various aspects of our lives.At the core of chemical knowledge lies the study of the composition, structure, and properties of matter. Through rigorous experimentation and observation, chemists have uncovered the fundamental building blocks of the universe, from atoms and molecules to complex organic compounds. This understanding has enabled us to manipulate and control the behavior of matter, leading to groundbreaking discoveries and technological advancements.One of the most significant contributions of chemical knowledge is its role in the development of modern medicine. From the synthesis of life-saving drugs to the analysis of biological processes, chemistry has been instrumental in improving human health and well-being. The ability to understand the chemical composition and interactions within the human body has paved the way for targeted therapies, personalized medicine, and the development of innovative medical treatments.In the field of energy, chemical knowledge has been crucial in the search for sustainable and efficient energy sources. The development of alternative fuels, such as biofuels and hydrogen, as well as the improvement of energy storage technologies, have been made possible through the insights gained from chemical research. Furthermore, the understanding of chemical reactions and energy transformations has led to the design of more efficient and environmentally friendly energy systems, contributing to the global effort to address climate change.The impact of chemical knowledge extends far beyond medicine and energy. In the realm of materials science, chemists have created novel materials with unique properties, from lightweight and durable composites to advanced ceramics and polymers. These materials have transformed various industries, enabling the production of safer vehicles, more efficient electronics, and more sustainableconstruction materials.Moreover, chemical knowledge has been integral to the advancement of our understanding of the natural world. The study of the chemical composition and processes within the Earth's atmosphere, oceans, and ecosystems has provided invaluable insights into the complex interactions that sustain life on our planet. This knowledge has been crucial in addressing environmental challenges, such as pollution, biodiversity loss, and climate change.The evolution of chemical knowledge has been a journey marked by both groundbreaking discoveries and persistent challenges. From the seminal work of pioneers like Lavoisier, Dalton, and Mendeleev, to the cutting-edge research of modern-day chemists, the field of chemistry has continuously expanded our understanding of the material world. As new technologies and analytical techniques emerge, the depth and breadth of chemical knowledge continue to grow, opening up exciting new frontiers for exploration and innovation.However, the advancement of chemical knowledge is not without its complexities and ethical considerations. The dual-use nature of certain chemical discoveries, such as the development of chemical weapons or the potential misuse of powerful synthetic compounds, has raised important discussions about the responsible application ofchemical knowledge. Chemists and policymakers must work together to ensure that the progress of chemical science is guided by principles of safety, sustainability, and social responsibility.In conclusion, chemical knowledge has been a cornerstone of human progress, shaping our understanding of the world around us and driving remarkable advancements in various fields. From life-saving medicines to sustainable energy solutions, the insights gained through the study of chemistry have transformed the way we live, work, and interact with our environment. As we continue to unravel the mysteries of the material world, the importance of chemical knowledge will only grow, challenging us to harness its power responsibly and ethically for the betterment of humanity and the planet we call home.。
化学反应的基础知识
化学反应的基础知识化学反应是化学中最基本的过程之一，它涉及物质之间的转化和变化。
本文将介绍化学反应的基础知识，包括化学反应的定义、化学反应的类型、化学反应方程式的表示方法，以及常见的化学反应实例。
一、化学反应的定义化学反应是指物质在一定条件下发生变化的过程。
在化学反应中，原有的物质转变为新的物质，伴随着能量的变化。
化学反应也称化学变化，是化学研究的基础。
二、化学反应的类型1. 合成反应（Combination Reaction）：两种或多种物质结合生成一种物质的过程。
例如，氢气与氧气发生合成反应生成水：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)2. 分解反应（Decomposition Reaction）：一种物质分解为两种或多种物质的过程。
例如，水分解为氢气和氧气：2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)3. 位移反应（Single Replacement Reaction）：一种物质中的原子或离子被另一种离子取代的过程。
例如，铜与盐酸发生位移反应生成铜盐和氢气：Cu(s) + 2HCl(aq) → CuCl₂(aq) + H₂(g)4. 双位移反应（Double Replacement Reaction）：两种物质中的阳离子和阴离子交换位置的过程。
例如，氯化银与硝酸钠发生双位移反应生成氯化钠和硝酸银：AgCl(aq) + NaNO₃(aq) → AgNO₃(aq) + NaCl(aq)5. 氧化还原反应（Redox Reaction）：涉及到电子转移的反应，包括氧化和还原两个过程。
例如，铁与氧气发生氧化还原反应生成三氧化二铁：4Fe(s) + 3O₂(g) → 2Fe₂O₃(s)三、化学反应方程式的表示方法化学反应方程式用化学符号和化学式表示反应物和生成物之间的关系。
方程式由反应物和生成物的化学式组成，用化学平衡符号“→”表示反应过程。
例如，氢气与氧气生成水的方程式为：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)化学反应方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系，必须经过平衡处理才能符合实际反应过程。
初中化学英语知识点总结
初中化学英语知识点总结1. 基本概念与术语- Chemistry: 化学，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
- Matter: 物质，构成宇宙的任何实体，包括固体、液体和气体。
- Element: 元素，不能通过化学手段分解成更简单物质的物质。
- Compound: 化合物，由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯物质。
- Molecule: 分子，由两个或多个原子通过化学键结合而成的集团。
- Atom: 原子，物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
- Periodic Table: 周期表，按原子序数排列所有已知元素的表格。
- Reaction: 反应，物质之间发生的化学或物理变化过程。
2. 化学反应类型- Synthesis: 合成反应，两种或更多物质结合形成单一产物的反应。
- Decomposition: 分解反应，单一化合物分解成两种或更多成分的反应。
- Single Displacement: 置换反应，一个元素替换另一个化合物中的元素，形成新的化合物和元素。
- Double Displacement: 复置换反应，两个化合物交换成分，形成两个新的化合物。
- Acid-Base Reaction: 酸碱反应，酸与碱反应生成盐和水的过程。
3. 常见物质的英语名称- Oxygen: 氧气- Hydrogen: 氢气- Carbon Dioxide: 二氧化碳- Water: 水- Sodium Chloride: 氯化钠（食盐）- Iron Oxide: 铁氧化物（铁锈）- Sulfuric Acid: 硫酸- Hydrochloric Acid: 盐酸- Sodium Hydroxide: 氢氧化钠（烧碱）4. 实验室安全与操作- Lab Safety: 实验室安全，进行化学实验时遵循的安全规则和程序。
- Beaker: 烧杯，用于加热、混合或存储液体的实验室器皿。
- Test Tube: 试管，用于容纳小型实验样品的细长透明容器。
化学 专业英语
化学专业英语化学专业英语是化学专业学生需要掌握的一门重要语言技能。
以下是一些常见的化学专业英语词汇和表达方式：Acid 酸Base 碱Neutral 中性Chemical Bond 化学键Element 元素Compound 化合物Mixture 混合物Ion 离子Covalent Bond 共价键Polar Bond 极性键Nonpolar Bond 非极性键Radical 基团Molecule 分子Atom 原子Isomer 同分异构体Reaction Equation 反应方程式Chemical Equation 化学方程式Chemical Name 化学名称Formula 分子式Structure 结构pH 值Solubility 溶解度Extraction 萃取Crystallization 结晶Dissolution 溶解Evaporation 蒸发Condensation 冷凝Sublimation 升华Distillation 蒸馏Filtration 过滤Precipitation 沉淀Chromatography 色谱法Spectroscopy 光谱法Gas Chromatography 气相色谱法Liquid Chromatography 液相色谱法Mass Spectrometry 质谱法Nuclear Magnetic Resonance Spectroscopy 核磁共振波谱法UV-Vis Spectroscopy 紫外-可见光谱法IR Spectroscopy 红外光谱法Titration 滴定法Gravimetric Analysis 重力分析法Thermal Analysis 热分析法X-ray Diffraction X射线衍射法。
化学基础知识大全
化学基础知识大全化学基础知识大全一、基本概念1、物质得变化及性质ﻫ(1）物理变化:没有新物质生成得变化。
ﻫ①宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。
②常指物质状态得变化、形状得改变、位置得移动等。
ﻫ例如:水得三态变化、汽油挥发、干冰得升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
ﻫ (2）化学变化：有新物质生成得变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象,例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等.有时可通过反应现象来判断就是否发生了化学变化或者产物就是什么物质。
ﻫ（3）物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来得性质.①物理性质也并不就是只有物质发生物理变化时才表现出来得性质;例如:木材具有密度得性质,并不要求其改变形状时才表现出来。
ﻫ②由感官感知得物理性质主要有:颜色、状态、气味等。
ﻫ③需要借助仪器测定得物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
ﻫ（４）化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来得性质。
ﻫ例如：物质得金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
ﻫ2、物质得组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样得原子集团。
ﻫ离子：带电荷得原子或原子团。
元素:具有相同核电荷数（即质子数）得一类原子得总称.３、物质得分类ﻫ(１)混合物与纯净物混合物：组成中有两种或多种物质.常见得混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
ﻫ纯净物:组成中只有一种物质。
①宏观上瞧有一种成分,微观上瞧只有一种分子；②纯净物具有固定得组成与特有得化学性质，能用化学式表示;ﻫ③纯净物可以就是一种元素组成得(单质）,也可以就是多种元素组成得（化合物)。
(2）单质与化合物单质:只由一种元素组成得纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物:由两种或两种以上得元素组成得纯净物。
（3）氧化物、酸、碱与盐氧化物：由两种元素组成得，其中有一种元素为氧元素得化合物。
有机化学知识要点
Mathane:甲烷Ethane:乙烷Propane：丙烷Butane:正丁烷N~pentane:正戊烷hexane:己烷heptane:庚烷octane:辛烷nonane:壬烷decane:癸烷chain intion step chain propagation step chain termination step undecane：十一烷dodecanetridecaneeicosane苯基自由基与乙烯型自由基类似，稳定性小，因此苯环上难以发生自由基取代反应。
卤代发生在侧链而不是环上。
烯烃与溴的反应时形成溴滃离子，而在卤化氢的加成反应中是形成碳正离子。
只有Hbr才有反马氏规则加成（在有过氧化物的情况下）不对称烯烃同卤素水溶液加成，主要产物是卤素加在含氢较多的碳上。
炔烃的命名：当分子中含有双键且编号相同，使双键具有最小位次。
硫酸氢酯溶于浓硫酸，可以用浓硫酸除去烷烃中的烯烃。
温度高是热力学控制,产物的稳定性的反应，（二烯烃的1,4,1,2加成），温度低的时候是动力学控制，c正离子的生成快慢。
烷烃的反应，一些在低温时的离子亲电加成反应，在高温或者光照的条件下进行自由基取代反应。
NBS氮—溴代丁二酰亚胺自由基取代阿发氢原子的反应。
苯环上有两个不等长的侧链烷烃时，首先被氧化的是较长的侧链。
在常用的氧化剂中，稀硝酸的氧化具有选择性，在苯环的侧链氧化中可以选择性的先氧化一个侧链而保留另外一个侧链。
应。
醇和酚的酸性的鉴定亲核反应与消除反应的竞争。
一般来说，卤代烃难于燃烧，离火自熄。
可极化度，一般只有在化学反应当中才能体现出。
卤代烃的相对活性是由可极化度和碳卤键的机型两个因素决定的。
可极化度起主要作用。
氨气具有比醇和水更强的亲核性亲和取代反应的SN1中的第二步不一定都得脱去氢离子。
临位和对位定位基团一般的特点这类基团一般与苯以单键相连，除烃基外，通常带有未成键的电子对。
间位定位集团的特点是这类基团与苯环相连的原子上有极性双键，或带有正电荷。
化学基础论 英文
化学基础论英文
化学基础论的英文表达为 "Foundations of Chemistry"。
化学基础论是化学学科中一个重要的组成部分，主要涉及到化学的基本原理、概念、理论和实践等方面。
这个领域的研究者致力于深入理解化学的内在规律和机制，为化学学科的发展和应用提供坚实的理论基础。
在化学基础论的研究中，研究者需要掌握大量的化学基础知识，包括原子、分子、化学键、化学反应、化学平衡等方面的知识。
同时，研究者还需要了解各种化学实验技术、实验设计和数据分析等方面的技能，以便能够进行科学实验和理论研究。
化学基础论的研究成果不仅有助于深入理解化学的本质和规律，还能够为其他相关领域的发展提供重要的支持和指导。
例如，在材料科学、生物医学、环境科学等领域中，化学基础论的研究成果都得到了广泛的应用。
总之，化学基础论是化学学科中一个非常重要的领域，它涉及到化学的基本原理、概念、理论和实践等方面。
通过深入研究和探索化学基础论，我们可以更好地理解化学的本质和规律，为其他相关领域的发展提供重要的支持和指导。
同时，这也需要我们不断学习和掌握新的知识和技能，以适应不断发展的科学和技术环境。
化学相关专业英语(课堂PPT)
❖ Scientific disciplines represent abstract bodies of knowledge(科 学学科代表知识体)
❖ Technology is the physical application of scientific knowledge to
the production of new products to improve human survival, comfort(n. 安慰；舒适；使人舒服的事ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ；给予援助或安慰的人或事
English Curse of Chemistry
Huiming L1in
教材：
1、《化学专业英语》
（周光明，西南师范大学出版社）
2、《化学专业基础英语》
（魏高原，北京大学出版社）
3、《化学与化工英语》
（张荣，华中科技大学出版社）
4、《化学与应用化学专业英语》 (王辛宜，华东理工大学出版社)
2
Why must we study the course? The content of the course
❖ ) pace(n. 一步；长度单位；步幅，步调；快步
vt. 踱步，走来走去；步测；调整步调；训练马溜蹄 vi. 踱；溜蹄 prep.
蒙…恩准，怀着对…的敬意), to have a major impact on human
society)技术是科学知识来生产新的产品来改善人类的生存，舒适的物
理应用，和生活质量（技术进步开始影响我国社会约200年，和新的进
6
what is chemistry and why is it important
➢ Why is it important chemistry plays a pivotal role in the natural sciences. It provides the essential basic knowledge for applied sciences, such as astronomy, materials sciences, chemical engineering, agriculture, medical sciences and pharmacology.
(完整版)化学专业英语
(完整版)化学专业英语一、基础词汇篇1. 原子与分子Atom（原子）：物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
2. 化学反应Reactant（反应物）：参与化学反应的物质。
Product（物）：化学反应后的物质。
Catalyst（催化剂）：能改变化学反应速率而本身不发生永久变化的物质。
3. 物质状态Solid（固体）：具有一定形状和体积的物质。
Liquid（液体）：具有一定体积，无固定形状的物质。
Gas（气体）：无固定形状和体积的物质。
4. 酸碱盐Acid（酸）：在水溶液中能电离出氢离子的物质。
Base（碱）：在水溶液中能电离出氢氧根离子的物质。
Salt（盐）：由酸的阴离子和碱的阳离子组成的化合物。
5. 溶液与浓度Solution（溶液）：由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
Solvent（溶剂）：能溶解其他物质的物质。
Solute（溶质）：被溶解的物质。
Concentration（浓度）：溶液中溶质含量的度量。
二、专业术语篇1. 有机化学Organic Chemistry（有机化学）：研究碳化合物及其衍生物的化学分支。
Functional Group（官能团）：决定有机化合物化学性质的原子或原子团。
Polymer（聚合物）：由许多重复单元组成的大分子化合物。
2. 无机化学Inorganic Chemistry（无机化学）：研究不含碳的化合物及其性质的化学分支。
Crystal（晶体）：具有规则排列的原子、离子或分子的固体。
OxidationReduction Reaction（氧化还原反应）：涉及电子转移的化学反应。
3. 物理化学Physical Chemistry（物理化学）：研究化学现象与物理现象之间关系的化学分支。
Chemical Bond（化学键）：原子间相互作用力，使原子结合成分子。
Thermodynamics（热力学）：研究能量转换和物质性质的科学。
4. 分析化学Analytical Chemistry（分析化学）：研究物质的组成、结构和性质的科学。
化学基础知识
16gmol1
第1章 化学基础知识
§1.1 气体 (Gas)
二、实际气体的状态方程
1.实际气体 ( True Gas )
对于沸点很低的气体，如H2 、N2、O2 等，在压力不太高或温度不太低时，大致 都能很好遵守理想气体状态方程式。
对于大分子质量的气体，如Cl2，或在 很高压力、很低温度下，理想气体状态方 程式的应用会出现偏差。
3 .0L 0
第1章 化学基础知识
§1.1 气体 ( L o m 4l 1 k o K P 1 l 2 a9 3.00L
8
289kPa
p 总 82 .2 68 k 9 3 Pk 7 aP 2a kPa
反应时
O22H2
2H2O
第1章 化学基础知识
§1.1 气体 (Gas)
例：在 25℃下将0.100mol O2和0.350mol H2装入 3.00 L容器中，通电后氧气和氢气反 应生成水，剩下过量的氢气，求反应前后气体
的总压和各组分的分压。
解：反应前
pO2nOV2RT 0 .1m 00 8 o .3lk 1P 4 L K a 1m 1 o2lK 98 82.6kPa
§1.2 液体和溶液
x剂 x质
则： x剂x质x剂
x质
x质 x剂
x质
x质 x剂 x质
2.2.2 饱和蒸汽压
第1章 化学基础知识
§1.2 液体和溶液
1. 纯溶剂的饱和蒸汽压
在一定温度下，溶剂： 当V（蒸发）=V（凝聚），达动态平衡。
此时饱和蒸汽所产生的压强，为饱和蒸
汽压。表示为p*。
p*为液体性质，与温度有关。 同一液 体在不同温度有不同的饱和蒸汽压值。
溶液渗透压示意图
化学试讲英语知识点总结
化学试讲英语知识点总结Introduction:Good morning everyone, today I’m going to present a chemistry teaching demonstration to you. I’ll be discussing the key concepts and principles of chemistry which are important for understanding the world around us. Chemistry is the study of matter and the changes it undergoes, which is a fundamental science that helps us to understand the structure and behavior of matter, the interactions between different substances, and the energy changes that accompany these processes.Key Concepts in Chemistry:1. Atoms and Elements:The fundamental building blocks of matter are atoms. An atom is the smallest unit of an element that still retains the chemical properties of that element. Atoms are composed of protons, neutrons, and electrons. The number of protons in the nucleus of an atom determines its chemical identity, and this characteristic defines the different elements. Each element is represented by a unique symbol, such as H for Hydrogen and O for Oxygen.2. Chemical Bonds:Chemical bonds are the forces that hold atoms together in a compound. There are three main types of chemical bonds: ionic bonds, covalent bonds, and metallic bonds. Ionic bonds are formed when one or more electrons are transferred from one atom to another, resulting in the formation of positively and negatively charged ions that attract each other. Covalent bonds are formed when atoms share electrons to achieve a stable electron configuration. Metallic bonds occur in metals, where the atoms are held together by a sea of shared electrons.3. States of Matter:Matter can exist in three main states: solid, liquid, and gas. The state of matter is determined by the kinetic energy of its particles and the strength of the intermolecular forces. In a solid, the particles are closely packed together and have low kinetic energy. In a liquid, the particles are more loosely packed and have higher kinetic energy, allowing them to flow and take the shape of their container. In a gas, the particles have high kinetic energy and are far apart, resulting in a free and random motion.4. Chemical Reactions:Chemical reactions involve the rearrangement of atoms to form new substances. The starting materials of a chemical reaction are called reactants, and the new substances produced are called products. During a chemical reaction, the bonds between atoms are broken and new bonds are formed. This process involves the transfer or sharing of electrons, resulting in changes in the properties of the substances involved.5. Acids and Bases:Acids and bases are two important categories of chemical compounds. Acids are substances that release hydrogen ions (H+) when dissolved in water, while bases are substances that release hydroxide ions (OH-) when dissolved in water. Acids have a sour taste, turn blue litmus paper red, and react with metals to produce hydrogen gas. Bases have a bitter taste, turn red litmus paper blue, and feel slippery. The pH scale is used to measure the acidity or basicity of a solution, with a pH of 7 being neutral, pH values below 7 indicating acidity, and pH values above 7 indicating basicity.Conclusion:In conclusion, chemistry is a fascinating and essential science that helps us to understand the nature of matter and the interactions between different substances. The key concepts and principles of chemistry, such as atoms and elements, chemical bonds, states of matter, chemical reactions, and acids and bases, provide the foundation for further study in this field. I hope this presentation has provided you with a good overview of these important concepts and has sparked your interest in the world of chemistry. Thank you for your attention.。
化学英语基础知识
Introduction to Chemistry 化学入门Matter 物质Definition of Water（物质的定义） States of Matter（物质的状态）Composition of Matter (物质的构成) Chemical and Physical Properties(化学性质和物理性质)Chemical and Physical Changes (化学变化和物理变化) Conservation of Mass (质量守恒) Energy 能量Definition of Energy(能量的定义) Forms of Energy(能量的形式)Types of Reactions(Exothermic Versus Endothermic) 反应类型（放热对吸热）Conservation of Energy (能量守恒) Conservation of Mass and Energy(质能守恒) Scientific Method(科学方法)Measurements and Calculations(测量和计算)Metric System(指标系统) Temperature Measurements(温度测量) Heat Measurements(热量测量) Scientific Notation (科学记数法) Factor-Label Method of Conversion (Dimensional Analysis) 转换方法（量纲分析） Precision, Accuracy, and Uncertainty(精密度，准确度，不确定度) Significant Figures(有效数字) Calculations with Significant Figures (有效数字的计算)Atomic Structure and the Periodic Table of the Elements 原子结构和化学元素周期表History 历史Electric Nature of Atoms 原子的电本质Basic Electric Charges(基本电荷) Bohr Model of the Atom(原子的波尔模型) Components of Atomic Structure(原子结构构成) Calculating Average Atomic Mass(计算平均原子量) Oxidation Number and Valence(氧化数和化合价) Metallic, Nonmetallic, and Noble Gas Structures(易失电子，易得电子，惰性气体结构) Reactivity(反应)Atomic Spectra 原子光谱Spectroscopy（光谱学） Mass Spectroscopy (质谱学) The Wave-Mechanical Model 波动力学模型 Quantum Numbers(量子数) Hu nd’s Rule of Maximum Multiplicity 最大多重性洪特法则Sublevels and Electron Configuration 原子内电子排布Order of Filing and Notation(电子填充次序和命名) Electron Dot Notation（Lewis Dot Structures）(Lewis 点结构) Noble Gas Notation(稀有气体元素) Transition Elements and Variable Oxidation Numbers(过渡元素和可变的氧化数)Period Table of the Elements(元素周期表)History(历史) Periodic Law（周期律） The Table（周期表） Properties Related to thePeriodic Table（元素周期表的性质） Radii of Atoms（原子半径） Atomic Radii in Periods （同周期的原子半径） Atomic Radii in Groups（同族的原子半径） Ionic Radius Compared to Atomic Radius（相对原子半径的离子半径） Electro negativity（电负性） Electron Affinity （电子亲和能） Ionization Energy（电离能）Bonding 化学键Types of Bonds 化学键类型Ionic Bonds（离子键） Covalent Bonds（共价键） Metallic Bonds（金属键）Intermolecular Forces of Attraction 分子间的吸引力Dipole-Dipole Attraction （极性分子间的吸引力） London Forces（伦敦力） Hydrogen Bonds （氢键） Double and Triple Bonds（双键和三键） Resonance Structures（共振结构）Molecular Geometry—VSEPR—and Hybridization 分子几何学—价层电子对互斥理论和杂化轨道理论VSEPR—Electrostatic Repulsion（VSEPR—价层电子对互斥理论） VSEPR and Unshared Electron （VSEPR和非共享电子对） VSEPR and Molecular Geometry（VSEPR和分子几何学） Hybridization （杂化轨道理论） Sigma and Pi Bonds （Sigma键和Pi键）Properties of Ionic Substances（离子化合物的性质）Properties of Molecular Crystals and Liquids (分子晶体与液晶的性质)Chemical Formulas 化学分子式Writing Formulas (写分子式)General Observations About Oxidation States and Formula Writing (氧化状态和分子式写作的一般性结论) More About Oxidation Numbers (关于氧化数) Naming Compounds (化合物命名) Chemical Formulas (化学分子式) Laws of Definite Composition and Multiple Proportions (定比定律和倍比定律) Writing and Balancing Simple Equations (写作和平衡简单方程式) Showing Phases in Chemical Equations (化学平衡式) Writing Ionic Equations （书写离子方程式）Gases and the Gas Laws 气体和气体定律Introduction—Gases in the Environment（入门—环境中的气体） Some Representative Gases （一些有代表性的气体） Oxygen（氧气） Hydrogen（氢气） General Characteristics of Gases （气体的基本特征） Measuring the Pressure of a Gas（测量气压） Kinetic Molecular Theory （气体动力论） Some Particular Properties of Gases（气体的特殊性质） Gas Laws and Related Problems（气体定律和相关的难题）Graham’s Law（格锐目定律）Charles’s Law（查理定律）Boyle’s Law（波义耳定律） Combined Gas Law（混合气体定律） Pressure Versus Temperature（气压和温度）Dalton’s Law of Partial Pressures (道尔顿分压定律) Corrections of Pressure（压力校正） Ideal Gas Law（理想气体定律） Ideal Gas Deviations （理想气体偏差）Chemical Calculations (Stoichiometry) and the Mole Concept 化学计算器和摩尔内容Solving Problems in Chemistry（解答化学难题） The Mole Concept（摩尔内容） Molar Mass and Moles（摩尔质量和摩尔） Mole Relationships（摩尔关系） Gas Volumes and Molar Mass （气体体积和摩尔质量） Density and molar Mass（密度和摩尔质量） Mass-Volume Relationships（摩尔与体积的关系） Mass-Mass Problems（质量—质量难题） Problems with an Excess of One Reactant（涉及某一反应物多余的难题）Liquids, Solids, and Phase Changes 液体，固体和状态变化Liquids（液体） Importance of Intermolecular Interaction（分子间相互作用的重要性）Kinetics of Liquids（液体动力学） Viscosity（粘性） Surface Tension（表面张力） Capillary Action（毛细作用） Phase Equilibrium（平衡状态） Boiling Point（沸点） Critical Temperature and Pressure（临界温度和临界压力） Solids（固体） Phase Diagrams（状态图表） Water（水） History of Water（水的历史） Purification of Water（水净化） Composition of Water（水的构成） Properties and Uses of Water（水的性质和使用）Water’s Reactions with Anhydrides（水和碱性氧化物的反应） Polarity and Hydrogen Bonding（极性和氢键）Solubility（可溶性） General Rules of Solubility(可溶性的基本原则) Factors That AffectRate of Solubility（影响溶解率的因素） Summary of Types of Solutes and Relationships of Type to Solubility（溶液类型和类型之间关系的总结） Water Solutions（水处理） Continuum of Water Mixtures（水混合溶剂） Expressions of Concentration（浓度的表达） Dilution （稀释） Colligative Properties of Solutions（溶液的依数性） Crystallization（结晶化）Chemical Reactions and Thermochemistry 化学反应和热化学Types of Reactions（反应类型） Predicting Reactions（预知化学反应） Combination(Known Also as Synthesis)（化合反应） Decomposition(Known Also as Analysis)（分解反应） Single Replacement（置换反应） Double Replacement（复分解反应） Hydrolysis Reactions（水解反应） Entropy（熵） Thermochemistry（热化学） Changes in Enthalpy（焓变化） Additivity of Reaction Heats and Hess’s Law（反应热加成性定律—赫士定律） Bond Dissociation Energy （键裂解能） Enthalpy from Bond Energies（键能中的键焓）Rates of Chemical Reactions 化学反应速率Measurements of Reaction Rates（反应速率的测量） Factors Affecting Reaction Rates（影响反应速率的因素） Collision Theory of Reaction Rates（化学反应速率的碰撞理论）Activation Energy（激活能） Reaction Rate Law（化学反应速率定律） Reaction Mechanism and Rates of Reaction（化学反应机制和化学反应速率）Chemical Equilibrium化学平衡Reversible Reactions and Equilibrium（可逆反应和平衡）Le Chatelier’s Principle（化学平衡移动原理—勒复特列原理） Effects of Changing Conditions（条件变化的影响） Effect of Changing the Concentrations（浓度改变的影响） Effect of Temperature on Equilibrium （平衡中温度改变的影响） Effect of Pressure on Equilibrium（平衡中压力改变的影响）Equilibrium in Heterogeneous Systems（异构系统中的平衡） Equilibrium Constant for Systems Involving Solids（涉及固体的系统平衡常数） Acid Ionization Constants（酸电离常数） Ionization Constant of Water（水电离常数） Solubility Products（溶解度产物） CommonIon Effect（同离子效应） Driving Forces of Reactions（反应推动力） Relation of Minimum Energy(Enthalpy) to Maximum Disorder(Entropy)（焓—熵关系） Change in Free Energy of a System—the Gibbs Equation（系统中自由能的变化—吉布斯公式）Acids, Bases, and Salts 酸，碱，盐Definitions and Properties（定义和性质） Acids（酸） Bases（碱） Broader Acid-Base Theories （酸—碱理论） Conjugate Acids and Bases（共轭酸碱） Strengh of Conjugate Acids and Bases （共轭酸碱强度） Acid Concentration Expressed as pH（pH表示为酸浓度） Indicators（指示剂） Titration—Volumetric Analysis（滴定—容量分析法） Buffer Solutions（缓冲溶液）Salts（盐） Amphoteric Substances（两性物质） Acid Rain—An Environmental Concern（酸雨—共同关心的环境问题）Oxidation-Reduction and Electrochemistry 氧化—还原反应和电化学Ionization（电离） Oxidation-Reduction and Electrochemistry（氧化---还原反应和电化学）Voltaic Cells（伏打电池） Electrode Potentials（电极电位） Electrolytic Cells（电解池） Applications of Electrochemical Cells(Commercial Voltaic Cells)（电化电池的应用）Quantitative Aspects of Electrolysis（电解现象） Relationship Between Quantity of Electricity and Amount of Products（电量和数量的关系） Balancing Redox Equations Using Oxidation Numbers（用氧化数配平氧化还原方程式） The Ion-Electron Method（离子—电子法）Some Representative Groups and Families 一些有代表性的元素族Sulfur Family（S族） Sulfuric Acid（硫酸） Other Important Compounds of Sulfur（S元素的其他重要化合物） Halogen Family（卤素） Some important Halides and Their Uses （一些重要的卤化物及其应用） Nitrogen Family（氮族） Nitric Acid（硝酸） Other Important Compounds of Nitrogen（N元素的其他重要化合物） Other Members of the Nitrogen Family(N族的其他区成员) Metals（金属） Properties of Metals（金属性质） Some Important Reduction Methods（一些重要的还原方法） Alloys（铝） Metalloids（非金属）Carbon and Organic Chemistry 碳和有机化学Carbon(碳) Forms of Carbon（碳的构成） Carbon Dioxide（二氧化碳） Organic Chemistry （有机化学） Hydrocarbons（碳氢化合物） Alkane Series(Saturated)（烷烃） Alkene Series(Unsaturated) AlkyneSeries(Unsaturated)（炔属烃） Aromatics（芳烃） Isomers（异构体） Changing Hydrocarbons（碳氢化合物的改变） Hydrocarbon Derivatives（碳氢化合物的衍生物） Alcohols—Methanol an Ethanol(酒精—甲醇和乙醇) Other Alcohols（其他酒精）Aldehydes（乙醛） Organic Acids or Carboxylic Acids（有机酸和羧酸） Ketones（酮） Ethers （醚） Amines and Amino Acids（胺和氨基酸） Esters（酯） Carbohydrates（碳水化合物）Monosaccharides and Disaccharides（单糖和二糖） Polysaccharides（多糖） Polymers（聚合体）Nucleonics 原子核物理学Radioactivity（放射热） The Nature of Radioactive Emissions（放射的本质） Methods of Detection of Alpha, Beta, and Gamma Rays（α，β和γ射线） Decay Series, Transmutations, and Half-life（衰变，嬗变和半衰期） Radioactive Dating（放射年代测定法） Nuclear Energy （核能） Conditions for Fission（核裂变条件） Methods of Obtaining Fissionable Material （得到裂变材料的方法） Fusion（核聚变） Radiation Exposure（辐射暴露）The Laboratory 实验室Technology in the Laboratory（实验室里的技术） Some Basic Setups（一些基本步骤） Summary of Qualitative Tests（定性测试总结）Ⅰ. Identification of Some Common Gases（常见气体认证）Ⅱ. Identific ation of Some Negative Ions（负离子认证）Ⅲ . Identification of Some Positive Ions（正离子认证）Ⅳ .Qualitative Tests of Some Metals（金属的定性测试）。
什么是化学知识点高考英语
什么是化学知识点高考英语高考英语是中国高中学生们必须面对的一项考试，其中包括了各个科目的知识点。
化学作为一门自然科学，也是高考英语中的重要部分之一。
但是，很多学生对于化学知识点在英语考试中的具体表现和要求并不太清楚。
那么，什么是化学知识点高考英语呢？让我们一起来看看。
首先，化学知识点高考英语并不是简单地将化学术语翻译成英文，而是要求学生能够用流利准确的英语表达化学概念、原理和实验。
在高考英语听力部分，学生需要听懂和理解与化学相关的对话和短文，并能够根据所听内容回答问题。
这不仅要求学生对于化学知识点的熟悉程度，还需要学生具备一定的英语听力能力。
此外，在阅读部分，学生可能会遇到一些化学相关的文章或文段，要求学生能够理解并回答问题。
因此，学生在备考过程中应注意对于化学知识点的掌握，并提高英语听、说、读、写的能力。
其次，化学知识点高考英语还要求学生能够运用所学的化学知识解决问题。
在高考英语写作部分，学生可能会遇到与化学相关的话题，要求学生发表自己的观点并给出合理的理由。
这需要学生能够将所学的化学知识与生活实际结合起来，进行深入思考和分析。
比如，当被问及环境污染与化学反应的关系时，学生可以结合所学的化学原理来说明环境污染对于化学反应的影响，并提出相应的解决方案。
因此，学生在备考过程中应注重培养批判性思维，将化学知识应用到实际问题中。
此外，化学知识点高考英语还包括对于化学实验的描述和解读。
在高考英语口语部分，学生可能会被要求描述一项化学实验的过程或者解释实验结果。
这不仅要求学生对于实验的操作流程有清晰的认识，更需要学生能够用英语准确地表达出来。
因此，学生在备考过程中应注重实验的学习和实践，熟悉实验操作以及实验结果的解读。
综上所述，化学知识点高考英语要求学生能够熟练掌握化学课程的基础知识，并能够用英语表达出来。
此外，学生还需要具备一定的英语听、说、读、写能力，将化学知识与实际问题相结合，并能够运用所学的化学知识解决问题。
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Substances: Pure Matter
• There are two types of pure substances— compounds and elements.
Substances: Pure Matter (cont.)
Substances: Pure Matter (cont.)
8
化合物的英文命名
Nomenclature of compounds
9
一 无机物的命名 (Inorganic compounds)
1 元素与单质的命名
“元素”和“单质”的英文意思都是 “element”，有时为了区别，在强调“单质” 时可用“free element”。因此，单质的英 文名称与元素的英文名称是一样的。下面给 出的既是元素的名称，同时又是单质的名称。
The Puzzle of Matter
chemistry matter mass property scientific model qualitative
quantitative substance mixture physical change physical property solution
27
4.盐(Salts)
(1). 正盐(Normal salt) ：根据化学式从左
往右分别读出阳离子和阴离子的名称。
Normal salt = Cation + anion
for example:
HgSO4 Hg2SO4 KNO3 Na2CO3 NaClO
Mercury(II) sulfate Mercury(I) sulfate Potassium nitrate Sodium carbonate Sodium hypochlorite
or cupric
Sn2+ Tin(II)
or stannous
Sn4+ Tin(IV)
or stannic
Hg22+ Mercury(I) Hg2+ Mercury(II)
or mercurous or mercuric 16
对于有变价的金属元素，除了可用前缀来表示以外，更 多采 用罗马数字来表示金属的氧化态，或用后缀-ous表示低价，ic表示高价。
FeSO4 KMnO4
iron(II) sulfate or ferrous sulfate potassium perm2a8nganate
(2) 酸式盐：(Acidic salts)同正盐的读法，酸根中的Ｈ读 做hydrogen，氢原子的个数用前缀表示。
Acidic salt = Cation + hydrogen + anion
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
mono- di- tribi-
tetra- penta hexa- hepta octa- nona deca-
-
-
-
14
Naming metal ions (cations) for metal oxides, bases and salts
1. Single valence ions
alloy solute solvent aqueous solution element compound formula
Most everyday matter occurs as mixtures— combinations of two or more substances.
Using Models in Chemistry
• A model of the submicroscopic structure of a piece of matter must be able to explain and predict the observed macroscopic behavior.
Classifying Matter (cont.)
24
除了水和氨气使用俗称water，ammonia以外，其它的非金属 氢化物都用系统名称，命名规则根据化学式的写法不同而有所不 同。
（1）对于卤族和氧族氢化物，Ｈ在化学式中写在前面，因此将其 看成与另一元素的二元化合物。
举例： HF hydrogen fluoride HCl hydrogen chloride
ClO3- chlorate PO43- phosphate SO42- sulfate
IO3- iodate NO3- nitrate CO32- carbonate
19
(2). Acid radicals for meta-salts (亚酸根 -ite )
Anion’s name = Central element’s root -ite
Fe : iron
Mn : manganese
Mg Magnesium
Cu: copper
Zn: zinc
Hg: mercury
Ag: silver
Au: gold
Br Bromine
I Iodine
Sn Tin
13 Common
2 化合物的命名
化合物的命名顺序都是根据化学式从左往右读， 这与中文读法顺序是相反的。表示原子个数时使用 前缀 但是在不会引起歧义时，这些前缀都尽可能 被省去。
for example: ClO2- chlorite PO33- phosphite SO32- sulfite
IO2- iodite NO2- nitrite
20
(3). Acid radicals for hypo-salts (次酸根 ite )
Anion’s name = Hypo- Central element’s root -ite for example:
11
P-block Element
IIIA B Boron Al Aluminium Ga Gallium In Indium
IV A C Carbon Si Silicon Ge Germanium Sn Tin
VA N Nitrogen P Phosphorus As Arsenic Sb Antimony
ClO- Hypochlorite IO- Hypoiodite PO23- Hypophosphite
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(4). Acid radicals for persalts (高酸根per -ate )
Anion’s name = per-central Element’s root -ate
for example:
HBr hydrogen bromide HI hydrogen iodide
H2S hydrogen sulfide H2Se hydrogen selenide H2Te hydrogen telluride （2）对于其它族的非金属氢化物，Ｈ在化学式中写在后面，可加 后缀-ane，氮族还可加-ine
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IA H Hydrogen Li Lithium Na Sodium K Potassium Rb Rubidium Cs Cesium Fr Francium
IIA
Be Beryllium Mg Magnesium Ca Calcium Sr Strontium Ba Barium Ra Radiumne或phosphane
AsH3: arsine 或
SbH3: stibine或stibane CH4: methane B2H6: diborane
BiH3: bismuthane SiH4: silane
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无氧酸
命名规则：hydro-词根-ic acid 举例： HCl: hydrochloric acid H2S : hydrosulfuric acid
1. Monatomic anions
Anion’s name = Element’s root -ide
For example:
Cl- chloride ion
O2- oxide ion
Br- bromide ion
H- hydride ion
I- iodide ion
(CN- cyanide ion )
Iron(II) oxide (Ferrous
Iron(III) oxide (Ferric oxide) Ferroferric oxide Trilead tetroxide Sodium peroxide
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2. Nonmetal oxide
Nonmetal oxide = n-Nonmetal element + n-oxide
Fe2+ Iron(II)
or ferrous
Fe3+ Iron(III)
or ferric
Cr2+ Chromium(II)
Cr3+ Chromium(III)
Mn4+ Manganese(IV)
Mn2+ Manganese(II)
Cu+ Copper(I)
or cuprous
Cu2+ Copper(II)
for example:
NaHSO4 Sodium hydrogen sulfate Na2HPO4 Disodium hydrogen phosphate NaH2PO4 Sodium dihydrogen phosphate Ca(HSO4)2 Calcium bisulfate NaHCO3 Sodium hydrogen carbonate
Tl Thallium VIA
Pb Lead VIIA
O Oxygen S Sulfur Se Selenium Te Tellurium Po Polonium