专题 无机化学综合2015新题(含答案和解析)
2015高考化学二轮复习-专题13-无机化学综合应用---含答案解析
专题十三无机化学综合应用【考纲要求】常见金属元素(Na、Al、Fe、Cu等）与常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等)各部分知识的综合运用。
热点一常见离子的检验及物质推断热点精讲1．常见阴离子的检验（1)利用酸碱指示剂检验（2）利用盐酸和其他试剂检验CO错误!：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味的气体。
SO错误!:先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀。
SO错误!：加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸,放出无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体。
（3)利用AgNO3（HNO3酸化）溶液检验(4)利用某些特征反应检验I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色).2．常见阳离子的检验H＋―→滴入紫色石蕊试液，溶液变红色题组集训题组一离子检验的直接判断1．正误判断,正确的划“√"，错误的划“×"（1)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液（×)(2)将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯（×)(3)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋(√）(4)向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有SO2－4（×）(5）用BaCl2溶液鉴别SO错误!与SO错误!（×）(6)向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀,溶液X中一定含有SO2－，4(×)(7)能使润湿的淀粉。
KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 （×）(8)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－(×)（9）某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋(×)题组二离子检验的综合应用2．某溶液中可能含有K＋、NH错误!、Ba2＋、SO错误!、I－、CO错误!。
无机化学综合题及试题答案
⽆机化学综合题及试题答案⽆机化学综合题（2）⼀、单项选择题1、可逆反应2NO(g)←→N2(g) +O2(g)，△rH m?=－180 kJ. mol-1。
对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是（）。
A、升⾼温度，K增⼤B、升⾼温度，K变⼩C、增⼤压⼒平衡则移动D、N2增加浓度，NO解离度增加2、已知反应NO(g) +CO(g)←→1/2N2(g) +CO2(g)的△rH m?=－373.2 kJ. mol-1，若提⾼有毒⽓体NO和CO的转化率，可采取的措施是（）A、低温低压B、低温⾼压C、⾼温⾼压D、⾼温低压3、下列不是共轭酸碱对的⼀组物质是（）A、NH3, NH2－B、NaOH, Na+C、HS－,S2－D、H2O,OH－4、0.4 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度是0.1 mol.L-1 HAc溶液中H+浓度的的是（）A、1倍B、2倍C、3倍D、4倍5、已知反应A(g)+2B(l)←→4C(g)的平衡常数K=0.123，则反应4C(g)←→A(g)+2B(l)的平衡常数为（）。
A、0.123B、－0.123C、8.13D、6.476、CuSO4.5H2O中的5个H2O（）。
A、有4个是结晶⽔B、有4个配位⽔C、全部是结晶⽔D、全部是配位⽔7、下列⾦属与相应的盐可以发⽣反应的是（）。
A、Fe与Fe3+B、Cu与Cu2+C、Hg与Hg2+D、Zn与Zn2+8、既易溶于稀氢氧化钠⼜易溶于氨⽔的是（）。
A、Cu(OH)2B、Ag2OC、Zn(OH)2D、Cd(OH)2⼆、填空题1、卤化氢中唯有沸点⾼，氢卤酸中唯有酸性弱，这是因为。
2、已知盐酸和醋酸（K a=1.8×10-5）的浓度均为 1.0 mol.L-1,两溶液的pH分别为_______和_______；若两种酸等体积混合后，溶液的pH为________。
3、FeF63-的中⽂名称为, 中⼼离⼦的杂化轨道类型是，配离⼦的空间构型是。
普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(新课标Ⅱ卷,含解析)
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（新课标Ⅱ卷，含解析）7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C考点：考查干燥剂的有关判断8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5【答案】A考点：考查酯类化合物性质及分子式判断9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B考点：考查元素推断及元素周期律的应用10．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子(1n)数为10N A【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数计算11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B【解析】试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。
2015年高考化学实验综合大题解析
2015年高考化学真题分类解析［题型一］化学实验综合大题1、（2015 课标1）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2,K2=5.4×10－5。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
草酸晶体（H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。
回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物.装置C中可观察到的现象是______ ___,由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。
装置B的主要作用是_____ _ __。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用）进行实验。
①组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、____ __。
装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是___ ___。
（3)设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强。
②草酸为二元酸。
【答案】⑴有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝（水蒸气、草酸等），避免草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。
⑵①F、D、G、H、D、I；CuO（氧化铜）；②H中的粉末有黑色变为红色,其后的D中的石灰水变浑浊；⑶①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。
②用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液,消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍2、（2015 课标2）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂,答下列问題：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(新课标2,含解析)
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C考点：考查干燥剂的有关判断8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5【答案】A考点：考查酯类化合物性质及分子式判断9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B考点：考查元素推断及元素周期律的应用10．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子(1n)数为10N A【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数计算11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B【解析】试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。
2015年高考化学真题分类汇编：专题14无机综合与推断
专题14：无机综合与推断1. [2015新课标I 卷理综化学】（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O 5 • H 2O 和Feo ，还有少量Fe 20}. FeO 、CaO 、AI2O3和SIO?等）为原料制备硼酸（H 3BO 3）的工艺流程如图所示：回答卜列问题:（1） ___________________________________________________ 写出Mg 2B 2O 5 - H 20与硫酸反应的化学方程弍 ______________________________________________ o 为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 ___________ （写出两条）。
（2） _________ 利用的磁性，町将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是 ____________________ （写化学式）。
（3） ________________________________________ “净化除杂”需先加出02溶液，作用是 O 然后再调节溶液的pH 约为5.目的是 ________ 。
（4） __________________________________________________ "粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。
（5） 以硼酸为原料町制得硼氢化钠（NaBHj,它是右机合成中的重要还原剂，其电子式为 ______ o（6） 单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢，以硼酸和金属镁为原料町制备单质硼,用化学方程式表示制备过程 ____________ 。
△【答案】（1） Mg 2B 2O 5 H 2O+2H 2SO 4 2MgSO4+2HjBO 3：减小铁硼矿粉粒径、提高反应温 度。
（2） Fe 3O 4: SiC ）2和 CaS04:（3） 将Fe"氧化为Fe 叫 使A 产与Fe 处形成氢氧化物而除去。
解析版：2015年普通高等学校招生全国统一考试新课标卷II化学试题
2015年普通高等学校招生全国统一考试新课标卷II化学试题第I卷（选择题）一、单选题：1．下列有关物质水解的说法正确的是A.淀粉、纤维素最终水解产物均为单糖B.蛋白质最终水解产物是多肽C.蔗糖、麦芽糖水解产物相同D.酯在强碱作用下水解生成对应的酸和醇【答案】A【考点点拨】本题主要考查了生活中常见有机物的结构和性质。
A、纤维素和淀粉属于多糖，最终水解生成葡萄糖，正确；B、蛋白质先水解成多肽，多肽再水解成最终产物氨基酸，故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸，错误；C、蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解只生成葡萄糖，错误；D、酯在碱性条件下水解生成盐和醇，错误，故选A。
2．分子式为C8H8的两种同分异构体X和Y。
X是一种芳香烃，分子中只有一个环；Y 俗称立方烷，其核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。
下列有关说法错误的是A.X、Y均能燃烧，都有大量浓烟产生B.X既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应C.Y属于不饱和烃D.Y的二氯代物有三种【答案】C【考点点拨】本题考查了有机物推断的相关知识。
X和Y分子式相同都为C8H8碳的质量分数大，不能完全燃烧，都有大量浓烟产生。
X为苯乙烯含有双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，还能发生加聚反应。
所以B正确。
Y的结构为正立方体结构，不属于不饱和烃。
所以C错。
Y的二氯代物有邻位、面对位、体对角线位三种。
所以D正确。
故答案为C。
3．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单离子W2+、X+、Y3+、Z2-，下列说法不正确的是A.工业上常采用电解法冶炼Y单质B.气态氢化物的稳定性：H2W强于H2ZC.离子半径由大到小：Z2->X+>Y3+> W2+D.W、X 形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1∶2【答案】C【考点点拨】本题考查元素推断、元素周期律、元素化合物性质等。
A.Y为Al元素，常用电解熔融的氧化铝的方法制备铝，正确；B.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：O大于S，则气态氢化物的稳定性：H2O强于H2S，正确；C.电子层数越多离子半径越大，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，所以S2﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+，则Z2﹣＞W2﹣X+＞Y3+，错误；D.W、X 形成的化合物为Na2O或Na2O2，阴、阳离子个数比一定是1∶2，正确.故选C。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(新课标Ⅰ卷,正式版解析)
2015 年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题（（新课标Ⅰ卷，
正式版解析）
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其 水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水 【答案】B 【解析】 试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分
高考衣食住用行
衣：高考前这段时间，提醒同学们出门一定要看天气，否则淋雨 感冒，就会影响考场发挥。穿着自己习惯的衣服，可以让人在紧张时 产生亲切感和安全感，并能有效防止不良情绪产生。
食：清淡的饮食最适合考试，切忌吃太油腻或者刺激性强的食物。 如果可能的话，每天吃一两个水果，补充维生素。另外，进考场前一 定要少喝水！
2
1CuSO4 溶液 【答案】D 【解析】 试题分析：A、稀硝酸与过量的 Fe 分反应，则生成硝酸亚铁和 NO 气体、水，无铁离子生成，所以加入 KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu 与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体 出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫 酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合 由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选 D。 考点：考查对反应现象、结论的判断 11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生 物电池的说法错误的是（ ）
2015高考化学全国卷试题(含详细解析)
1.(2015全国课标Ⅱ,7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是( )A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂答案:C解析:根据食品干燥剂对无毒、无味、无腐蚀性及环境友好的要求,硅胶、CaCl2以及加工后具有吸水性的植物纤维都可用作食品干燥剂,P2O5吸水生成磷酸或偏磷酸,不可用作食品干燥剂,A、B、D三项正确,CaCl2·6H2O不具有吸水性,C项错误。
2.(2015全国课标Ⅱ,8)某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol 乙醇,该羧酸的分子式为( )A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5答案:A解析:因1 mol酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇,即C18H26O5+2H2O根据原子守恒,得C x H y O z为C14H18O5,所以选A。
3.(2015全国课标Ⅱ,9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案:B解析:因a-的电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相同,且d最外层为1个电子,所以d为K。
故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为c(Cl)>b(S)>a(H),A项正确;元素H与K不能形成共价化合物,所以B项错误;元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl,所以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D 项正确。
(完整word)2015北师大版无机化学习题答案(上册)详解
第一章物质的结构1—20 氦首先发现于日冕。
1868年后30年间，太阳是研究氦的物理，化学性质的唯一源泉。
（a)观察到太阳可见光谱中有波长为4338A，4540A,4858A,5410A，6558A的吸收（1A=10—10m来分析,这些吸收是由哪一种类氢原子激发造成的？是 He，He +还是He2+ ？（b）以上跃迁都是由n i=4向较高能级(n f）的跃迁.试确定 n f值，求里德堡常数R He i+.（c）求上述跃迁所涉及的粒子的电离能I（He j+)，用电子伏特为单位。
（d）已知 I（He+)/ I（He)=2.180。
这两个电离能的和是表观能A（He2+），即从He得到He2+的能量。
A（He2+）是最小的能量子.试计算能够引起He 电离成He2+所需要的最低能量子。
在太阳光中,在地球上,有没有这种能量子的有效源泉？（c=2.997925×108 ms—1;h=6.626×10—34Js；1eV=96.486KJ。
mol-1=2.4180×1014Hz）38、第8周期的最后一个元素的原子序数为：148. 电子组态：8S26P639、二维化的周期表可叫宝塔式或滴水钟式周期表.这种周期表的优点是能够十分清楚地看到元素周期系是如何由于核外电子能级的增多而螺旋发展的,缺点是每个横列不是一个周期，纵列元素的相互关系不容易看清.40、“类铝"熔点在1110K～1941K之间,沸点在1757～3560K之间，密度在1.55g/m3 ～4.50 g/m3之间。
41、最高氧化态+3，最低氧化态-5.1、解：O=O （12e-)； H—O-O—H 14（e—)； C=O （10e—）；0=C=O(16e-）；Cl—N—Cl（26e-）；F–S - F （34e—）F F2、解：共13种，如：28、解：邻羟基苯甲酸分子内形成氢键，间羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸分子间形成氢键.的分子量。
(完整版)无机化学试题及答案解析
第12 章S 区元素(第一套)一、单选题1. 重晶石的化学式是(A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO32. 下列碳酸盐，溶解度最小的是(A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO33. NaN03受热分解的产物是(A) Na2O，NO2，O2；(B)NaNO2，O2；(C)NaN02，N02，02；(D)Na20，N0，02。
4. 下列哪对元素的化学性质最相似(A) Be 和Mg (B) Mg 和Al (C) Li 和Be (D) Be 和Al5. 下列元素中第一电离能最小的是(A) Li (B) Be (C) Na (D) Mg6. 下列最稳定的氮化物是(A) Li3N (B) Na3N (C) K3N (D) Ba3N27. 下列水合离子生成时放出热量最少的是(A) Li+ (B) Na+ (C) K+ (D) Mg2+8. 下列最稳定的过氧化物是(A) Li202 (B) Na202 (C) K202 (D) Rb2029. 下列化合物中键的离子性最小的是(A) LiCl (B) NaCl (C) KCl (D) BaCl210. 下列碳酸盐中热稳定性最差的是(A) BaC03 (B) CaC03 (C) K2C03 (D) Na2C0311. 下列化合物中具有磁性的是(A) Na202 (B) Sr0 (C) K02 (D) Ba0212. 关于s 区元素的性质下列叙述中不正确的是(A) 由于s 区元素的电负性小,所以都形成典型的离子型化合物(B) 在s 区元素中,Be、Mg 因表面形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定(C) s 区元素的单质都有很强的还原性(D) 除Be、Mg 外,其他s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火材料13. 关于Mg , Ca , Sr , Ba及其化合物的性质下列叙述中不正确的是(A) 单质都可以在氮气中燃烧生成氮化物M3N2(B) 单质都易与水水蒸气反应得到氢气(C) M(HCO3)2在水中的溶解度大MC03的溶解度(D) 这些元素几乎总是生成+2 价离子二、是非题(判断下列各项叙述是否正确对的在括号中填“/ 错的填“X”)1. 因为氢可以形成H+所以可以把它划分为碱金属2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。
2015年浙江化学高考无机化学推断专题复习
2015年浙江化学高考无机化学推断专题复习2013高考题赏析：26、（15分）氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。
甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。
请回答下列问题：（1）甲的化学式是_________；乙的电子式是__________。
（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。
（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式_________ 。
有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之_________________________ 。
（已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生H2，判断理由是________ 。
2014浙江样卷赏析：26、（15分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。
当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。
为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。
经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。
水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。
经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。
单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。
化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
2015年高考化学试题及答案(14套)
稀释至体积 V,pH 随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性
烯的合成路线
。
参考答案 7—13 D B A D C C B 26．（14 分）
D. 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 后变为浅蓝色沉淀
0.1mol·L－1CuSO4 溶液
Cu(OH)2 的溶度积比 Mg(OH)2 的小
11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A．正极反应中有 CO2 生成 B．微生物促进了反应中电子的转移
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2015年全国高考新课标I卷理综化学部分试题及答案清晰版word
.2015 年全国高考新课标I 卷理综化学部分试题及答案7.我国清朝《本草纲目拾遗》中记述无机药物 335 种，此中“强水”条当今写道：“性最烈，能蚀五金 ,, 其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A. 氨水B. 硝酸C. 醋D. 卤水8. N A为阿伏伽德罗常数的值。
以下说法正确的选项是（）A . 18gD 2O 和 18gH2O中含有的质子数均为10N AB. 2L0 . 5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为 2N AC. 过氧化钠与水反响时，生成0. 1mol 氧气转移的电子数为D. 密闭容器中2molNO 与 1molO 2充足反响，产物的分子数为0.2N A2N A9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有宽泛用途，其构造式以下图。
将甲醛水溶液与氨水混淆蒸发可制得乌洛托品。
若原料完整反响生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A. 1：1B. 2：3C. 3：2D. 2：110. 以下实验中，对应的现象以及结论都正确且二者拥有因果关系的是（）11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转变为电能的装置，其工作原理以下图。
以下相关微生物电池的说法错误的选项是（）A . 正极反响中有CO2生成B. 微生物促使了反响中电子的转移C. 质子经过互换膜从负极区移向正极区D. 电池总反响为C6H12O6+6O2=6CO2+6H 2O12. W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数挨次增添，且原子核外L 电子层的电子数分别为 0、 5、 8、8，它们的最外层电子数之和为18。
以下说法正确的选项是（）A . 单质的沸点：W>X B. 阴离子的复原性：A>ZC. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D . X 与 Y 不可以存在于同一离子化合物中13.浓度均为 0.10mol/L 、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ， pH 随的变化以下图，以下表达错误的是（）A . MOH 的碱性强于ROH 的碱性B. ROH 的电离程度： b 点大于 a 点C. 若两溶液无穷稀释，则它们的c(OH - )相等D. 当=2 时，若两溶液同时高升温度，则c(M +)/c(R +)增大26. 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4 ×10－2， K 2=5.4 ×10－5。
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专题 无机化学综合2015新题赏析 课后练习主讲教师：题一：已知下列转化关系中，M 、N 均为单质，则M 可能是( )M ＋N −−→−点燃Q −−→−溶于水Q 溶液−−−−→−惰性电极电解M ＋N A ．Na B ．Al C ．Fe D ．Cu题二：已知A 、B 、C 、D 之间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( )A ．若A 为Fe ，D 为氢气，则B 一定为酸B ．若A 、D 为化合物，B 为水，则C 一定是气体单质C ．若A 、B 、C 、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应D ．若A 、B 、C 、D 均为10电子微粒，且C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 常温下一定呈液态题三： CuCl 是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。
工业上由废铜料(含Fe 、Al 及其化合物、SiO 2杂质)，生产CuCl 的工艺流程如下：已知：CuCl 溶于NaCl 的浓溶液可生成CuCl 2，CuCl 2的溶液用水稀释后可生成CuCl 沉淀。
(1)煅烧的主要目的是：_________________________________。
(2)操作Ⅰ为调节溶液的pH 值，范围为_____，加入的物质X 可以是______。
A ．CuOB ．Cu(OH)2C ．NaOH 溶液D ．CaCO 3(3)滤渣Ⅱ的主要成分是________。
(4)往滤液Ⅱ中加入食盐并通入SO 2可生成CuCl 2-，请写出反应的离子方程式：_______。
题四：铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。
（1）铁元素在元素周期表中的位置为_____。
（2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为_____，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为______________。
（3）碱式硫酸铁[Fe(OH)SO 4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：①加入少量NaHCO3。
②碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)]2+ 离子，可部分水解生成聚合离子[Fe2(OH)4]2+。
该水解反应的离子方程式为______________________________。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）也是常用的水处理剂。
它的制备方法有多种：①熔融法又称为过氧化钠氧化法。
先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe＋3Na2O2Na2FeO4＋2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因：_____。
②电解法制备高铁酸钾。
铁和石墨分别作两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液作电解液实现电解制备。
阴极的电极材料为，写出阳极的电极反应式为______________。
题五：雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。
Ⅰ.将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
Ⅱ.消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法：(1) 方法一：工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4(连二亚硫酸钠)和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为______________________________。
②装置Ⅲ中可以使Ce4+ 再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1 mol甲烷时，理论上可再生________mol Ce4+。
(2)方法二：NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。
反应原理如图1所示：①图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度应为________(填序号)。
a．Mn，200 ℃左右b．Cr，450 ℃左右c．Mn和Cr混合，300 ℃左右②用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，若c(NO2)/c(NO)＝1∶1脱氮率最佳。
已知每生成11.2 L N2(标况)反应放出的热量为Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为_____________________________________。
题六：海水资源丰富，海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、SO24-、Br－、CO23-、HCO3-等离子。
合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。
Ⅰ.火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题。
利用海水脱硫是一种有效的脱硫方法，其工艺流程如下图所示：(1)天然海水的pH≈8，呈弱碱性。
用离子方程式解释其原因_________________________。
(2)天然海水吸收了含硫的烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是____________________。
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是_________________________。
Ⅱ.重金属离子对河流及海洋会造成严重污染。
某化工厂废水(pH＝2.0，ρ≈1 g·mL-1)中含有Ag +、Pb2+ 等重金属离子。
其浓度各约为0.01 mol·L－1。
排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：(3)你认为往废水中投入________(填字母序号)，沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2(4)常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH＝8.0，处理后的废水中c(Pb 2+)＝________。
(5)如果用食盐处理只含Ag＋的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%(假设废水的密度为1.0 g·cm-3)。
若环境要求排放标准为c (Ag＋)低于1.0×10-8mol·L-1，该工厂处理后的废水中c(Ag ＋)＝___________，是否符合排放标准________(填“是”或“否”)。
[已知Ksp(AgCl)＝1.8×10-10]题七：工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：(1)滤液X中含有的金属阳离子是__________________(填离子符号)。
(2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。
A．稀硝酸B．氨水C．氢氧化钠溶液D．高锰酸钾溶液(3)步骤Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2+，检验Fe2+的方法是________。
(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35 ℃以下，其目的是______________。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为______________。
题八：某地煤矸石经预处理后含SiO2(63%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(5%)及少量钙镁的化合物等，一种综合利用煤矸石的工艺流程如图所示。
(1)写出“酸浸”过程中主要反应的离子方程式：___________、________________。
(2)“酸浸”时铝浸出率的影响因素可能有________、________。
(写出2个)(3)物质X的化学式为______。
“碱溶”时反应的离子方程式为____________________。
(4)已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。
为了获得Al(OH)3产品，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续的操作过程是_____________________________________。
(5)以煤矸石为原料还可以开发其他产品，例如在煤矸石的盐酸浸取液除铁后，常温下向AlCl3饱和溶液中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体。
结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：________________________。
专题 无机化学综合2015新题赏析课后练习参考答案题一：D解析：Na 、Al 、Fe 均为活泼金属，用惰性电极电解相关盐溶液不能制取其单质。
电解铜盐溶液可以得到单质铜。
若M 为Cu ，其与N 的燃烧产物Q 能溶于水，可推测 出Q 应为CuCl 2，其转化为：Cu ＋Cl 2−−→−点燃CuCl 2−−→−溶于水CuCl 2溶液−−−−→−惰性电极电解Cu ＋Cl 2。
题二：D解析：若A 为Fe ，D 为氢气，则B 可以是水，也可以是酸，A 错误；若A 为NO 2，D 为HNO 3，B 为水，则C 为NO ，B 错误；若A 、B 、C 、D 均为化合物，该反应可以是复分解反应，也可以是氧化还原反应，如二氧化氮和水的反应，C 错误；C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则C 为NH 3，又因A 、B 、D 均为10电子微粒，则A 、分别为OH -、NH 4+中的一种，二者反应后生成NH 3和H 2O ，D 正确。
题三：(1)使铜转化为可溶于酸的氧化物 (2)4.7≤pH<5.6 ABC(3)Fe(OH)3和Al(OH)3 (4)2H 2O ＋2Cu 2+＋SO 2＋4Cl －＝ 2CuCl 2-＋SO 24-＋4H + 解析：(1) 煅烧废铜料时，铜单质可与空气中的O 2反应生成CuO 。
(2)调节溶液的pH 的目的，是为了使Fe 3+、Al 3+ 转化为氢氧化物沉淀，从溶液中除去，并考虑到不能除去Cu 2+，故溶液的pH 应4.7≤pH<5.6；为了在含铜离子的溶液中不引入新的杂质，再结合反应Ⅰ中需加入NaCl ，故符合要求的为A 、B 、C 三个选项。
(3)调溶液的pH 时，Fe 3+ 和Al 3+ 完全转化为相应的氢氧化物沉淀，滤渣Ⅱ的主要成分为Fe(OH)3和Al(OH)3。
(4)根据题给的反应物和生成物，结合电子守恒，可写出反应的方程式：2H 2O ＋2Cu 2+＋SO 2＋4Cl - ＝ 2CuCl 2-＋SO 24-＋4H +。
题四：（1）第四周期Ⅷ族 （2）3∶4 3Fe ＋4H 2O高温 Fe 3O 4＋4H 2 （3）①4.4≤pH ＜7.5 ②2[Fe(OH)] 2+＋2H 2O [Fe 2(OH)4] 2+＋2H +（4）①K 2FeO 4溶解度小，析出晶体，促进反应进行②石墨 Fe －6e -＋8OH -＝FeO 24-＋4H 2O解析：（1）铁元素在元素周期表中位于第四周期Ⅷ族。
（2）铁与盐酸、水蒸气发生的反应分别为：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑、3Fe ＋4H 2O 高温Fe 3O 4＋4H 2，故等物质的量的铁分别与足量盐酸、水蒸气反应后生成H 2的体积比为3∶4。