高中化学 第3章 第4节 课时2 溴与海水提溴教案 鲁科版必修1

课时2 溴与海水提溴

目标与素养：1.掌握溴、碘及其化合物的性质和主要用途。(宏观辨识)2.以海水提溴为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。(变化观念)

一、氯、溴、碘的性质

1．氯、溴、碘的物理性质

单质Cl2Br2I2颜色、状态黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体特性—容易挥发容易升华

保存密封密封、水封密封

在不同溶剂中

形成溶液的颜

色

水淡黄绿色黄色～橙色深黄色～褐色

酒精—橙红色褐色

四氯

化碳

—橙色～橙红色紫色～深紫色

(2)碘易升华，碘遇淀粉变蓝色。

2．氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较

完成下列反应的化学方程式并总结氧化性强弱

氯气与溴化钠：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。

氯气与碘化钾：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。

溴与碘化钾：Br2＋2KI===2KBr＋I2。

(1)单质的氧化性顺序：Cl2>Br2>I2。

(2)阴离子的还原性顺序：I－>Br－>Cl－。

3．溴的用途

(1)在工业上，溴大量地用来制造燃料的抗爆剂，见光容易分解的溴化银常被用作感光材料。

(2)在农业生产中，常常使用含溴的杀虫剂。

(3)在医药方面，溴化钠和溴化钾常被用作镇静剂。

4．萃取——提纯物质的一种方法

利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里的溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂形成的溶液中提取出来的方法叫萃取。

微点拨：常用苯、CCl 4等不溶于水的有机溶剂萃取溴(碘)水中的单质溴(碘)，萃取操作在分液漏斗中进行，并且先萃取后分液。

二、海水提溴

1．溴的存在：99%的溴元素以Br －

的形式存在于海水中，所以溴被人们称为“海洋元素”。 2．海水提溴 苦卤水―→浓缩

――→通入氯气

氧化――――――――→鼓入热空气或水蒸气

提取

反应的离子方程式：Cl 2＋2Br －

===2Cl －

＋Br 2。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

(1)溴应密封保存在细口配有橡胶塞的棕色玻璃试剂瓶中，并加入少量的水。

( )

(2)碘应保存在配有玻璃塞的细口玻璃瓶中，并置于低温避光处。 ( )

(3)因为乙醇是有机溶剂，所以可用乙醇萃取溴水中的溴。

( ) (4)因为溴单质易挥发，所以用鼓入热空气或水蒸气的方法将Br 2吹出来。

( )

(5)用作感光片的溴化银储存在无色试剂瓶中。 ( )

[答案] (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× 2．分离NaCl 与I 2的混合物所用的最简单方法是( ) A ．溶解、过滤 B ．加热升华 C ．溶解、萃取

D ．加入AgNO 3溶液、过滤 [答案] B

3．关于2Br －

＋Cl 2===Br 2＋2Cl －

的说法正确的是( ) A ．Br －

被还原成Br 2 B ．Br －具有还原性 C ．氧化性：Cl －

>Br －

D ．Br 2与Cl －

反应：2Cl －

＋Br 2===Cl 2＋2Br －

B [Br －

被氧化生成Br 2，A 项不正确；Br －

是溴的最低价离子，具有还原性，B 项正确；Cl －

和Br －

只有还原性，无氧化性，C 项不正确；Br 2的氧化性小于Cl 2，故D 项中反应不能发生。]

氯、溴、碘单质的化学性质及卤素离子的检验

Cl2、Br2、I2都是强氧化剂，能跟大多数金属、部分非金属、水、强碱、盐以及某些还原剂发生反应，且依Cl2→Br2→I2的顺序，其氧化性逐渐减弱，按照Cl－→Br－→I－的顺序，其还原性逐渐增强。

与金属反应2Fe＋3X2=====

△

或点燃

2FeX3(X代表Cl、Br)

Fe＋I2=====

△

FeI2

X代

表Cl、Br、

I 与H2反应H2＋X2===2HX

反应与H2O H2O＋X2===HX＋HXO

与碱反应2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O

单质间置换反应(强置换弱) 2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 2KI＋Cl2===2KCl＋I2 2KI＋Br2===2KBr＋I2

－－－

【典例】已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是( )

选项①②③④

A 黄绿色橙色蓝色白色

B 无色橙色紫色白色

C 黄绿色橙色蓝色红色

D 黄绿色无色紫色白色

A[222，通过③时发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，通过④时发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，淀粉遇I2变蓝色，Cl2遇碱产生NaCl、NaClO，可知应选A。]

(1)若把例题中②处用“石蕊溶液”代替“NaBr溶液”，有什么现象？

(2)若把例题中②处用“Na2S溶液”代替“NaBr溶液”，有什么现象？

[答案](1)先变红后退色。

(2)产生黄色颗粒：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－。

1．溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是( ) A．溴单质溶于水得到溴水

B．溴单质与烧碱溶液不反应

C．溴单质与氢气反应的产物为溴化氢

D．溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验

B[由于氯气溶于水可以得到氯水，所以溴溶于水也可以得到溴水；氯气能与烧碱反应，溴也可以与烧碱反应；氯气可与氢气反应生成氯化氢，所以溴单质与氢气可以反应生成溴化氢；根据Cl－的检验方法可推出溴离子是用硝酸酸化的硝酸银溶液进行检验。] 2．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )

①碘水、淀粉溶液②氯水、四氯化碳

③溴水、汽油④AgNO3溶液、稀硝酸

A．①②B．②③

C．①③D．②④