九年级化学(人教版)下册精品课件氢氧化钠与盐酸中和反
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九年级初三化学酸和碱的中和反应ppt课件
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸 哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两 种溶液呢？石蕊可以吗？
三、溶液酸碱度的表示法—pH 为深入学习习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神,贯彻全国教育大会精神,充分发挥中小学图书室育人功能 溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性 (用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
为深入学习习近平新时代中国特色社 会主义 思想和 党的十 九大精 神,贯彻 全国教 育大会 精神,充 分发挥 中小学 图书室 育人功 能
8：某学生测定的下列数据中，不合理的是 （B） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为
0
7
14
酸性增强
中性
碱性增强
⑴pH = 7，溶液显中性 。
如NaCl、Na2SO4等溶液
⑵ pH ﹤ 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。
如HCl、H2SO4等溶液
⑶ pH ﹥ 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液
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4.了解溶液的酸碱度有重要意义:
①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]；
人教版化学九年级全一册 第三单元 课题 酸和碱的中和反应 课件课件PPT
酸和碱之间会发生什么反应
学习目标
1.会设计实验证明盐酸和氢氧化钠能反应 2.理解中和反应的定义、实质 3.知道中和反应的应用 4.会写有关化学方程式
一、HCl+NaOH的反应： 想一想： 提出问题:怎样证明盐酸和氢氧化钠能反应?
①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合
实验验证: ②借助指示剂,如先在氢氧化钠溶
练一练
1.下列反应中属于中和反应的是( C )
A.Zn + 2HCl
ZnCl2 +H2↑
B.CuO + 2HCl
CuCl2+ H2O
C.Ba(OH)2+ H2SO4
BaSO4 ↓+ 2H2O
D. AgNO3+HCl
AgCl↓ +HNO3
2.下列各组物质通常借助指示剂才能
证明是否反应的是( D )
A.氢氧化铜和稀盐酸
B.石灰石和稀盐酸
C.氢氧化钙与碳酸钠反应
D.烧碱和稀硫酸
3.在进行酸碱中和反应的实验时，小明同学向烧杯中的氢 氧化钠溶液滴加稀硫酸，一会儿发现由于忘记了滴加酚酞 指示剂，因而无法确定稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反
①同学们对溶质的成分提出了自己的看法：
小贝同学说：溶质除了硫酸钠还有氢氧化钠；
小华同学说：溶质除了硫酸钠还有稀硫酸； 小明同学说：溶质 ___只__有__硫__酸__钠____ 。 ②为了证明大家的猜想，老师取出少量反应后的溶液于一支
试管中，并向试管中滴加几滴酚酞溶液，振荡，观察到溶 液无明显变化。 则这三位同学的猜想中不正确的是 ___小__贝___同__学_____. ③ 由上可知，在考虑反应后溶液中溶质的成分时，除考虑
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
学习目标
1.会设计实验证明盐酸和氢氧化钠能反应 2.理解中和反应的定义、实质 3.知道中和反应的应用 4.会写有关化学方程式
一、HCl+NaOH的反应： 想一想： 提出问题:怎样证明盐酸和氢氧化钠能反应?
①稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合
实验验证: ②借助指示剂,如先在氢氧化钠溶
练一练
1.下列反应中属于中和反应的是( C )
A.Zn + 2HCl
ZnCl2 +H2↑
B.CuO + 2HCl
CuCl2+ H2O
C.Ba(OH)2+ H2SO4
BaSO4 ↓+ 2H2O
D. AgNO3+HCl
AgCl↓ +HNO3
2.下列各组物质通常借助指示剂才能
证明是否反应的是( D )
A.氢氧化铜和稀盐酸
B.石灰石和稀盐酸
C.氢氧化钙与碳酸钠反应
D.烧碱和稀硫酸
3.在进行酸碱中和反应的实验时，小明同学向烧杯中的氢 氧化钠溶液滴加稀硫酸，一会儿发现由于忘记了滴加酚酞 指示剂，因而无法确定稀硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反
①同学们对溶质的成分提出了自己的看法：
小贝同学说：溶质除了硫酸钠还有氢氧化钠；
小华同学说：溶质除了硫酸钠还有稀硫酸； 小明同学说：溶质 ___只__有__硫__酸__钠____ 。 ②为了证明大家的猜想，老师取出少量反应后的溶液于一支
试管中，并向试管中滴加几滴酚酞溶液，振荡，观察到溶 液无明显变化。 则这三位同学的猜想中不正确的是 ___小__贝___同__学_____. ③ 由上可知，在考虑反应后溶液中溶质的成分时，除考虑
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
人教版初中化学九下10.2 酸和碱的中和反应 课件 (2)
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === （NaCl）+ H2O
其它的酸和碱也能发生类似的反应吗？试写出方程式。
Ca(OH)2+2HCl ==( CaCl2 )+2 H2O
2NaOH+H2SO4 ==(Na2SO4)+2 H2O 请观察括号里的物质在组成上有什么 共同点？
三、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水，
防蚊虫叮咬
课堂小结 1、中和反应定义：酸和碱作用生成盐
和水的反应。
2、反应实质： 氢离子和氢氧根离子 结合生成水分子
3、应用
谢谢！
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
高效催化剂的研究
想一想
通过前几堂课的学习，我们 已经知道了酸、碱的一些性质， 那么酸和碱混合在一起，会怎样 呢？会发生化学反应吗？
实验探究
操作步骤
在烧杯中加入10ml 稀氢氧化钠溶液，滴入2 滴酚酞溶液，逐滴滴入稀 盐酸，并不断搅拌。观察 现象。
现象
溶液由红色 逐渐变为无 色
像上述反应中生成的 NaCl、CaCl2和 Na2SO4都是由（金属离子）和（酸根离 子）构成的，我们把这样的化合物叫 做盐。
一、中和反应定义：酸和碱作用生成 盐和水的反应。
通式：酸 + 碱 → 盐 + 水
Hale Waihona Puke ↓二、实质酸溶液与碱溶液的反应的微观实质是：
酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离 子结合生成了水分子。
人教版-化学-九年级下册10酸和碱课题2酸和碱的中和反应课件
• （2）滴入石蕊溶液，若变红，说明过量；
• （3）加入镁条，若有气泡冒出，说明过量。
HCl == H+ + Cl-
NaOH == Na+ + OH-
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱酸
盐？ 氧化物
金属 酸根
离子 离子
酸与碱的反应实质是：酸溶液中的氢离子与碱溶液
活动与探究
通过前几堂课的学习，我们 已经知道了酸、碱的一些性质， 那么酸和碱混合在一起，会怎样 呢？会发生化学反应吗？
复习回顾：
➢酸 (H+ + 酸根离子） 1.常见的酸 有 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4.)等 2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 红色，加入无色酚
酞，溶液不变色 ，这说明了酸中含有 H+ 。
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑ B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
• 氧化物：SO2 、CuO
课堂练习二
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称 化学式 类别
氢氧化钠
NaOH 碱
硫酸铜
CuSO4
盐
硫酸 氧化铁
H应的是（ C ）
• 思考：为什么酚酞会变成无色呢？说明了什 么？
• 回答：因为氢氧化钠和盐酸反应被消耗，这 说明了盐酸和氢氧化钠能发生化学反应。
• （3）加入镁条，若有气泡冒出，说明过量。
HCl == H+ + Cl-
NaOH == Na+ + OH-
氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应
NaOH + HCl === NaCl + H2O
碱酸
盐？ 氧化物
金属 酸根
离子 离子
酸与碱的反应实质是：酸溶液中的氢离子与碱溶液
活动与探究
通过前几堂课的学习，我们 已经知道了酸、碱的一些性质， 那么酸和碱混合在一起，会怎样 呢？会发生化学反应吗？
复习回顾：
➢酸 (H+ + 酸根离子） 1.常见的酸 有 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4.)等 2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 红色，加入无色酚
酞，溶液不变色 ，这说明了酸中含有 H+ 。
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑ B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
• 氧化物：SO2 、CuO
课堂练习二
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuSO4 D. HCl 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称 化学式 类别
氢氧化钠
NaOH 碱
硫酸铜
CuSO4
盐
硫酸 氧化铁
H应的是（ C ）
• 思考：为什么酚酞会变成无色呢？说明了什 么？
• 回答：因为氢氧化钠和盐酸反应被消耗，这 说明了盐酸和氢氧化钠能发生化学反应。
人教版(五四学制)化学九年级全册 第十单元 课题2 酸碱中和反应 课件
结 论 白色固体是氯化钠！
尘埃— NaCl + H2O
HH2S2SOO44+ +Na2ONHa—O—H —— Na2SO4 + 2H2O
H2CH金lC属+l离Ca子+(OHC酸)a2(根O—离H—)子2 —— CaCl2 + 2H2O
酸
碱
盐 练一水练
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。
多食碱性食物，如萝卜、菠菜、 苹果、香蕉、葡萄、海带等； 多饮茶中和体内的
酸性环境。
1、盐是由金属离子和酸根离子构成 的化合物。
2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫 做中和反应。
3、酸碱中和反应在生活和生产中有 广泛的应用。
酸+碱=盐+水
趣味激疑
酸酸和与碱碱是之通过
达间 什 达中到是么 到和平反平通反衡应衡过的应！
的呢？
“咀嚼益达口香糖，平衡牙齿酸碱度”
学以致用
中和反应在日常生活、生产中也有广泛的应用 ① 改良酸性土壤、处理工厂的一些废水
近年来，因空气污染造成 酸雨，导致土壤酸化
（若此酸雨为硫酸型酸雨）
如何改善土壤酸化情况？
方案二：往盛有NaOH溶液（约 5ml）的烧杯里滴入几滴无色酚 酞试液后再慢慢滴入稀HCl至刚 好变为无色。
逐层推敲
1、酸和碱之间有没有发生反应？ 有反应。 2、反应发生的依据是什么？
在烧杯中加入NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液
溶液变红色（显碱性）
再慢慢滴入稀HCl至刚好变为无色
溶液不显碱性
氢氧化钠不存在了
加入Ca(OH)2
H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O
② 用于医药
尘埃— NaCl + H2O
HH2S2SOO44+ +Na2ONHa—O—H —— Na2SO4 + 2H2O
H2CH金lC属+l离Ca子+(OHC酸)a2(根O—离H—)子2 —— CaCl2 + 2H2O
酸
碱
盐 练一水练
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫作盐。
多食碱性食物，如萝卜、菠菜、 苹果、香蕉、葡萄、海带等； 多饮茶中和体内的
酸性环境。
1、盐是由金属离子和酸根离子构成 的化合物。
2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫 做中和反应。
3、酸碱中和反应在生活和生产中有 广泛的应用。
酸+碱=盐+水
趣味激疑
酸酸和与碱碱是之通过
达间 什 达中到是么 到和平反平通反衡应衡过的应！
的呢？
“咀嚼益达口香糖，平衡牙齿酸碱度”
学以致用
中和反应在日常生活、生产中也有广泛的应用 ① 改良酸性土壤、处理工厂的一些废水
近年来，因空气污染造成 酸雨，导致土壤酸化
（若此酸雨为硫酸型酸雨）
如何改善土壤酸化情况？
方案二：往盛有NaOH溶液（约 5ml）的烧杯里滴入几滴无色酚 酞试液后再慢慢滴入稀HCl至刚 好变为无色。
逐层推敲
1、酸和碱之间有没有发生反应？ 有反应。 2、反应发生的依据是什么？
在烧杯中加入NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液
溶液变红色（显碱性）
再慢慢滴入稀HCl至刚好变为无色
溶液不显碱性
氢氧化钠不存在了
加入Ca(OH)2
H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O
② 用于医药
酸和碱的中和反应(第1课时)—人教版九年级化学下册精品课件
A
B
C
D
B. ①是苯，②是CCl4，③是酒精
【答案】D
5. 在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示的现象，则加入的试剂分别是
A. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol
考点：考查配制一定物质的量浓度。
Ⅱ.取100 mL废水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33 g白色沉淀。
中和反应的应用 （3）在医药领域
含蚁酸
被蚊虫叮咬后可涂稀氨水止痒，碱性物质能与蚊虫分泌的蚁酸中和。 也可以涂风油精或者用牙膏、肥皂水清洗
中和反应的应用
（4）日常生活中
实验操作 食 实验现象 用实验皮结论蛋 时 常 加 入 一
(27)锌和稀硫酸：Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑[现象同(25)]
些食醋就可以将其含有的 6.(1)铜丝表面变黑
100
44
(2)2Pd+O2+4HCl 2PdCl2+2H2O
(4)红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5(剧烈燃烧、产生大量的白烟、放出热量、生成白色固体；测定空气中氧气含量)
碱性物质中和，从而使涩 [解析] (2)题图中M所代表的物质类别是金属单质,金属单质能和酸反应生成盐和氢气。由表中数据可知,黄铜中铜的质量是6.4 g,则该黄铜样品中含锌的质量分数为(10" " g"-" 6"." 4" "
【解析】
④根据亚铁离子易被氧化为铁离子结合溶液的酸碱性分析判断。
【解析】
氢氧化钠溶液和稀硫酸反应 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2021—2022学年九年级下化学(人教版)同步课件：酸和碱的中和反应(共31张PPT)
【解题方法】 酸性溶液 PH,<7 显酸性，PH》7 的溶液显碱性进行分析解答。
【考点】酸碱度 【题型】方酸法点碱拨度：
1、熟记溶液PH>7，呈碱性；PH<7，呈酸性；PH=7，呈中性。
☆跟踪练习☆
1．【2017 年福建省】下列人体体液中，酸性最强的是( B )
A．唾液（pH 约 6.6～7.1） B．胃液（pH 约 0.8～1.5） C．胆汁（pH 约 6.8～7.4） D．血液（pH 约 7.35～7.45）
3．【2017 年湖北省襄阳市】某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，
C 测得烧杯中溶液的 pH 随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(
)
A．图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 NaCl 和 Na0H B．由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 C．向图中 c 点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中
(2)中和反应的实质：中和反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生 成水的过程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。
☆知识延伸☆ 氢氧化钠和盐酸发生中和反应的实验(即用盐酸滴入氢氧化钠溶液)：
①实验过程：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴无色酚酞溶液， 再用滴管慢慢滴入盐酸，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液刚刚变为无色为 止。
2． ①酸奶②肥皂水③食盐水是生活中常见的三种物质．酸奶能使紫
色石蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的 pH=7．它们的 pH 由小到
大排列，正确的是（ B）
A．①②③ B．①③②
C．②①③
人教版九年级化学下第十单元课题二酸碱中和反应教学课件共18张PPT (共18张PPT)
碳酸
2、处理工厂的废水
VS
含酸废水 熟石灰
3、用于医药
VS
胃酸过多
含氢氧化镁药片
胃 乐
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝 [ Al(OH)3 ]、甘草提取物、白芨、木 香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 [有效期] 两年
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
知识应用 小猫哪儿去了？
向白纸上喷洒无色溶液A, 白纸上出现 一只红色的猫，再喷洒无色溶液B时，小 猫消失，请解释其中的秘密。
小试牛刀：
C 下列反应，属于中和反应的是（
）
↑ A. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2
B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
谢谢！
D+ HNO3
拓展提升
二、酸和碱反应过程中溶液pH的变化 pH
滴入的稀盐酸 的量较少，溶 液显碱性
盐酸
NaOH与盐酸恰好
b
完全反应，溶液显
中性pH＝7
7
pH计
a （18，7）
c
氢氧化钠
滴入的稀盐酸过量， 溶液显酸性
思考：在向NaOH溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？ 曲线上坐标为（18，7）的a点所表示的意义是什么？
人教版九年级化学第十单元课题2酸和碱的中和反应(共33张PPT)
用熟石灰中和。
某硫酸厂排出的废水中含 有硫酸等杂质，严重危害当地 的生态环境，你会怎样处理这 些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰） 进行中和处理。
你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
胃 乐
胶 囊
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 [有效期] 两年
碱+ 酸 →盐 + 水
氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式：
HCl +NaOH =NaCl +H2O
中和反应的实质
酸中的 H+
和碱中的
OH-
，
结合成了 H2O
注意:
①中和反应一定生成盐和水,生成盐和水的反 应不一定是中和反应
如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3பைடு நூலகம்3H2O
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁
B.苹果汁能使石蕊试液变红
C.鸡蛋清为碱性食品
D.牛奶比苹果汁的酸性强
3.下列物质中PH最小的是（ A、柠檬汁 B、生理盐水 C、石灰水 D、肥皂水
A）
九年级化学下册教学课件-10.2 酸和碱的中和反应6-人教版
总结归纳探中考
练习
感谢您的观看
THINKS FOR YOUR LOOKING
无明显实验现象
无明显实验现象
微观实质！
无明显实验现象
得出结论
无明显实验现象
NaOH + HCl ==== NaCl +H2O
中和反应的应用实例
中和反应
1.定义：酸与碱作用生成 盐和水的反应。
2.实质： H++OH-=H2O
3.盐是由金属离子和 酸根离子构成的化合物。
4.酸碱中和反应在生产 和生活中有广泛的应用。
酸碱中和反应
复习课
目录
CONT知！
回顾：
为什么酸和碱都有相似的化学性质？
＿
HCl ＝ H＋ ＋ Cl H2SO4＝ 2H＋＋SO42－
NaOH＝Na＋＋ OH－ Ca(OH)2 = Ca2＋＋ 2 OH－
H+ ＋酸根离子
金属离子 ＋ OH-
酸
碱
导致酸有相似的化学性质
导致碱有相似的化学性质
请写出酸碱的化学性质。
是否发生 化学反应依据
判断两种物质能否发生化学反应？
A
有明显实验现象
a, 颜色的改变、 b, 生成气体、 C, 生成沉淀 。。。。。。。
B 无明显实验现象
a,反应物的减少 b,生成物的产生
探究合作共奋进！
有明显实验现象
无明显实验现象
得出结论
微观实质！