第七章金属及非金属元素
典型金属元素和典型非金属元素
典型金属元素和典型非金属元素
金属与非金属，是化学界将物质划分的一种方法，也是人们常见的词汇形式。
首先要明白，金属与非金属元素属于不同的气态下分类，总的来说，金属属于固态而非金属则属于气态。
典型的金属元素有镁、铝、铁和锌等，它们具有良好的导电性能、耐腐蚀能力，表面可以有光泽，一般金属元素成分都多，比重比较重，质硬耐磨。
这些元素的性能决定了其良好的化学稳定性和机械性能，从而能够用于构建各种设备和技术设施，如飞机、船舶、汽车等，为人类社会发展大大提供了便利。
非金属元素呈气体、液体或固体状态，可将气体、液体、固体分为两大类，如氮、氧、氩、氦、氧化碳等，后者又可以细分为及其他物质，如氨、氯、硅、磷等。
非金属元素与金属元素区别较大，它们常具有多种性能，比如极性、静电性和电离平衡性能，表面无光泽，具有较高的化学活性，易分解与合成，可调节物质的温度、比重、密度和毒性等，对人类社会有重要的意义，是无可替代的基本要素。
金属与非金属元素相辅相成，千变万化，分列着宇宙中存在的两大部分，它们有着不可替代的作用，正是它们助力了人类社会的长足进步。
初中化学人教版教案(全册)
初中化学人教版教案(全册)第一章：走进化学世界1.1 认识化学科学了解化学的定义、研究对象和特点掌握化学实验的基本操作技能1.2 化学实验的基本操作学习使用试管、烧杯、量筒等实验仪器学会进行物质的称量、溶解、加热等操作1.3 物质的分类理解纯净物和混合物的概念掌握元素、化合物、氧化物等基本物质的分类第二章：物质的变化与能量2.1 物理变化与化学变化的判别了解物理变化和化学变化的本质区别学会判断物质发生的是物理变化还是化学变化2.2 化学反应与能量变化掌握化学反应中能量的变化现象学习热化学方程式和能量守恒定律2.3 燃烧与爆炸了解燃烧的条件和灭火的方法掌握爆炸的分类和原理第三章：原子和分子3.1 原子结构学习原子的组成和电子排布掌握原子序数、原子量和元素周期表3.2 分子与化合物理解分子的定义和性质学会判断分子和离子的存在3.3 化学键掌握离子键、共价键和金属键的概念了解化学键的类型和作用力第四章：有机化学基础4.1 有机化合物的结构与命名学习有机化合物的基本结构和功能团掌握有机化合物的命名规则4.2 有机化合物的性质了解有机化合物的物理性质和化学性质掌握有机化合物的反应类型和机理4.3 有机化合物的制备与应用学习有机化合物的制备方法和实验技巧了解有机化合物在生活和工业中的应用第五章：溶液与浓度5.1 溶液的定义与性质理解溶液的概念和特点掌握溶液的组成和浓度表示方法5.2 溶液的制备与稀释学会制备不同浓度的溶液了解溶液的稀释方法和计算5.3 溶液的平衡与沉淀掌握溶液中溶质溶解度平衡的原理学习溶液中沉淀的形成和溶解方法第六章：空气与水的污染6.1 空气质量与污染了解空气污染的来源和危害学习空气质量指数和空气质量评价6.2 水污染与水资源保护掌握水污染的途径和危害了解水资源保护的重要性和方法6.3 环保意识与化学培养学生的环保意识和责任感探讨化学在环境保护中的应用与贡献第七章：金属与非金属7.1 金属的性质与冶炼学习金属的物理性质和化学性质掌握金属的冶炼方法和应用7.2 非金属元素了解非金属元素的基本性质和用途学习非金属化合物的制备和反应7.3 半导体材料认识半导体材料的特点和应用探索半导体材料在现代科技领域的地位和作用第八章：化学反应速率与化学平衡8.1 化学反应速率理解化学反应速率的概念和影响因素学会计算化学反应速率并进行相关实验8.2 化学平衡掌握化学平衡的条件和原理学习化学平衡移动的规律和影响因素8.3 化学反应的限度与可逆性探讨化学反应的可逆性和限度了解化学平衡在工业生产和科学研究中的应用第九章：电化学与电池9.1 电化学基本概念学习电化学的定义和基本原理掌握原电池和电解池的构造和工作原理9.2 电化学反应了解电化学反应的类型和特点学会电化学反应的分析和应用9.3 电池的种类与应用认识不同类型的电池及其特点探讨电池在生活和工业中的应用和未来发展第十章：生活中的化学10.1 食物与营养了解食物的化学成分和营养价值学习食品添加剂的种类和作用10.2 药物与健康认识药物的化学成分和作用机制探讨合理用药和药物安全的重要性10.3 生活中的化学现象探索日常生活中的化学现象和原理培养学生对化学知识的兴趣和应用能力第十一章：酸碱与盐11.1 酸碱理论基础学习酸碱的定义和酸碱理论掌握溶液的酸碱性和pH值11.2 酸碱反应了解酸碱反应的类型和特点学会判断酸碱反应的进行方向和程度11.3 盐的性质与溶解度掌握盐的分类和溶解度规律学习盐的溶解度与反应的关系第十二章：有机合成材料12.1 合成材料的概念与分类了解合成材料的定义和分类掌握合成材料的特点和应用12.2 塑料、合成纤维和合成橡胶学习塑料、合成纤维和合成橡胶的制备方法探讨这些材料在生活和工业中的应用12.3 有机合成反应认识有机合成反应的基本类型学会有机合成反应的原理和应用第十三章：化学与能源13.1 化石燃料了解化石燃料的种类和特点掌握化石燃料的开采、利用和环境影响13.2 renewable energy学习可再生能源的概念和分类探讨可再生能源的开发和利用13.3 新能源技术认识新能源技术的重要性和前景探索新能源技术在现代科技领域的应用第十四章：化学与生命科学14.1 生物大分子学习生物大分子的概念和特点掌握生物大分子的结构和功能14.2 蛋白质与酶了解蛋白质和酶的定义和功能探讨蛋白质和酶在生命科学中的应用14.3 遗传与DNA认识遗传的概念和DNA的结构学习遗传信息的传递和表达第十五章：综合实践活动15.1 化学实验设计与安全培养学生进行化学实验设计的能力加强学生的实验安全意识和技能15.2 化学与社会探讨化学在解决社会问题中的应用培养学生运用化学知识解决实际问题的能力15.3 化学与创新鼓励学生进行化学创新实验和研究培养学生的创新思维和科学探究能力重点和难点解析本文涵盖的重点知识点包括：化学科学的定义和特点、化学实验基本操作、物质分类、物理变化与化学变化的判别、化学反应与能量变化、原子和分子的结构、有机化学基础、溶液与浓度、空气与水的污染、金属与非金属、化学反应速率与化学平衡、电化学与电池、生活中的化学、酸碱与盐、有机合成材料、化学与能源、化学与生命科学以及综合实践活动等。
无机化学第七章S区元素
无机化学第七章S区元素第七章主要介绍了S区元素的性质和应用。
S区元素是指周期表中第16族元素，包括氧、硫、硒、碲和钋。
这些元素具有一些共同的性质和特点，包括氧化态的规律和趋势、同族元素的化学性质等。
S区元素的氧化态规律和趋势是其重要的特点之一、氧化态是指元素在化合物中的电荷数。
在S区元素中，氧通常呈-2的氧化态，露卜那呈-1的氧化态，硫、硒和碲的氧化态则比较复杂，可以是正或负的多个值。
这种规律是由于这些元素的外层电子结构决定的。
氧的外层有6个电子，可以通过接受2个电子来填满外层，从而达到稳定的8个电子的结构。
而露卜那的外层只有一个电子，可以通过捐赠一个电子来达到稳定的结构。
而硫、硒和碲的外层电子结构类似，有6个电子，可以通过得失2个电子来达到稳定的8个电子的结构。
在S区元素中，氧是一个非金属元素，而硫、硒和碲则是亚稳金属。
氧具有较高的电负性，能够与其他元素形成较强的电负性键。
它在自然界中广泛存在，包括空气中的氧气、水中的水分子等。
由于氧的高电负性，它可以与其他元素形成氧化物，包括过氧化物、酸性氧化物和碱性氧化物等。
氧化物有着重要的应用，例如过氧化氢可用作漂白剂和消毒剂。
硫、硒和碲是黄顺子亚稳金属，它们具有较高的化学活性。
它们主要存在于矿石中，包括铁矿石中的硫化铁矿石。
硫还广泛存在于化学品中，包括硫酸、硫酸铜等。
硫还可以形成众多的无机化合物，例如硫化物和亚硫酸盐。
硫化物在冶金工业中有重要应用，例如焦炭的熔融炉和脱硫设备。
在亚稳金属中，硒是比较特殊的元素。
它可以形成六亚硒酸盐，具有良好的光敏性。
六亚硒酸盐可以用于摄影中的胶片和相纸的显影剂，以及红外线辐射计的探测剂。
此外，硒还可以形成硒化物，具有一定的半导体性能。
碲也是一种亚稳金属，具有类似硒的性质。
它可以形成一种黑色固体的碲化铋，具有比较好的半导体性能。
碲化铋被广泛应用于红外线成像和热电传感器等领域。
除了硫、硒和碲，S区元素中还有钋，它是一种放射性元素。
金属与非金属元素
金属与非金属元素金属与非金属元素是化学中的两大重要类别。
在自然界中，元素可以被分为金属和非金属，它们具有不同的化学性质和特征。
本文将探讨金属和非金属元素的定义、性质以及它们在化学与生活中的应用。
一、金属元素金属元素是指在常温下具有典型金属性质的元素。
其特点是具有良好的导电性、热导性、延展性和可塑性。
常见的金属元素包括铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）、锌（Zn）等。
1. 物理性质金属元素一般为银白色固体，具有高密度和高熔点。
它们在常温下是固体状态，具有金属光泽，可以反射光线。
金属元素的电子云构型呈现“金海”模型，其中的自由电子可以自由流动，形成电流和热流。
2. 化学性质金属元素容易丧失外层电子，形成离子。
这使得金属具有良好的导电性和电活性。
金属在化学反应中通常是氧化剂，能够与非金属发生反应形成离子化合物。
例如，铜与氧反应生成铜氧化物。
3. 应用领域金属元素在工业生产中具有广泛应用，例如铜用于制作导线，铁用于建筑和制造机械等。
此外，一些金属元素在生物体内也扮演着重要的角色，如铁是血红蛋白的组成成分。
二、非金属元素非金属元素是指在常温下不具有典型金属性质的元素。
非金属元素的特点是电子云构型呈现共价键性质，即共享电子。
常见的非金属元素包括氧（O）、碳（C）、氮（N）、硫（S）等。
1. 物理性质非金属元素在常温下可以是固体、液体或气体。
它们的颜色多种多样，有些非金属元素呈现为无色或白色固体，有些则呈现为彩色气体。
2. 化学性质非金属元素在化学反应中通常是还原剂，容易获得或共享外层电子。
非金属元素的化合物通常具有高的电负性，并且在与金属反应时能够发生电子转移。
例如，氧与铁反应形成氧化铁。
3. 应用领域非金属元素在电子、化工、医药等领域具有重要的应用价值。
例如，碳被广泛应用于制造材料和制药工业；氧被用于氧化反应和呼吸过程。
结论金属与非金属元素是化学中的重要概念。
金属元素具有良好的导电性和热导性，广泛用于工业生产和生物体内；非金属元素具有共价键性质，常用于化工和医药领域。
第七章 碳族元素 无机非金属材料
第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素一、碳族元素1．结构特点包含元素：___ 、____、_____、_____、____，碳族元素的原子最外层均有____个电子，位于元素周期表____ 族2．主要化合价：碳族元素的主要化合价有____价和_____ 价。
其中C、Si、Ge、Sn的_____价化合物稳定，Pb的_____价化合物稳定。
3．化合物通式(R代表碳族元素)：氢化物：_______，最高价氧化物：_______，最高价含氧酸：________和_____________ 。
4．性质递变规律(1)碳族元素随核电荷数增大，元素的非金属性逐渐_______，金属性逐渐_______。
(2)单质的密度逐渐______，单质的熔沸点逐渐________。
(3)气态氢化物的稳定性逐渐________。
(4)最高价氧化物的水化物的酸性逐渐______，碱性逐渐______ 。
特别注意：(1)碳族元素单质的熔沸点大致随核电荷数的增多而降低，这与碱金属相似，但变化实质不同，碱金属全部是金属，熔点随金属键的减弱而降低；而金刚石、晶体硅、锗是原子晶体，其熔点随共价键的减弱而降低。
(2)与同周期的氮族、氧族、卤族元素比较，碳族元素的非金属性都____ 。
练一练：下列关于碳族元素的说法中，错误的是()A．它们从上到下由非金属性向金属性递变的趋势比卤族元素明显B．碳族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱C．碳族元素原子的最外层都有4个电子D．主要化合价有＋2价和＋4价，大多数＋2价化合物稳定二、碳及其化合物1．碳的同素异形体：碳的同素异形体有_______ 、_____ 、______ 等。
2．碳单质的化学性质(1)可燃性(2)还原性：①与CO2反应：CO2＋C△②与H2O反应：H2O＋C高温CO＋H2③与氧化铜反应：CuO＋C △Cu＋CO2(3)氧化性C＋2H2高温CH43．碳的氧化物比较想一想：在下列反应中碳都表现了什么样的性质？①2CuO＋C △2Cu＋CO2;②SiO2＋C高温Si＋2CO;③SiO2＋3C高温SiC＋2CO方法规律技巧1．碳酸盐性质的一般规律(1)水溶性：①含K ＋、Na ＋、NH4＋的正盐易溶于水，其余一般不溶于水；酸式盐均易溶于水。
金属与非金属元素
金属与非金属元素金属与非金属元素是化学中的两个重要概念。
它们在元素周期表中有着不同的位置和特征。
本文将深入探讨金属与非金属元素的定义、性质与应用，并对它们在自然界和人类生活中的重要性进行分析。
一、金属元素的定义和性质金属元素是指在常温下呈固体形态，具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性的元素。
金属元素通常具有金属光泽，能与非金属元素形成离子化合物。
常见的金属元素有铁、铜、锌、铝等。
金属元素具有许多独特的性质。
首先，金属元素的导电性非常好，电子在金属中能够自由移动，使得金属具有优良的导电性能。
其次，金属元素具有良好的导热性，可以迅速传递热量。
此外，金属元素的延展性和可塑性也非常出色，可以被拉长或压扁而不破裂。
这些性质使金属在工业生产和制造中得到广泛应用。
金属元素也存在一些缺点，比如容易被氧化、较高的熔点和密度较大等。
但这些缺点并没有影响金属元素在人类生活中的广泛应用。
二、非金属元素的定义和性质非金属元素是指在常温下呈固体、液体或气体形态，具有较差的导电性、导热性、延展性和可塑性的元素。
非金属元素通常呈现出不同的颜色和状态，如气态的氧气（O2）、液态的溴（Br2）以及多种固态的非金属元素。
非金属元素的导电性和导热性较差，大多数非金属元素都是不良导体或绝缘体。
非金属元素通常以共价键形式与其他元素结合，形成分子化合物。
非金属元素在化学反应中通常具有较强的还原性，它们往往可以与金属元素反应，形成离子化合物。
非金属元素在自然界中广泛存在，常见的非金属元素有氢、氧、碳、氮等。
它们在生物体内起重要作用，如氧气是生物呼吸的必需物质，碳元素构成了生命体的基本骨架。
三、金属和非金属元素的应用金属元素和非金属元素在各个领域都有广泛的应用。
金属元素在工业生产中起到了关键作用，如铁元素是制造钢铁的重要原料，铜元素用于制作导线和电器等。
金属元素还被广泛应用于建筑、航空航天、汽车制造等行业。
非金属元素在化学、医学和环保等领域也占有重要地位。
金属与非金属元素的特性及反应
金属与非金属元素的特性及反应金属与非金属元素在化学中具有截然不同的特性和反应。
本文将探讨金属元素和非金属元素的特性，并讨论它们在不同反应中的行为。
特性一：金属元素金属元素具有以下特性：1. 密度高：金属元素通常具有高密度，这是由于其原子之间的紧密堆积所致。
例如，铁、铜和铅都是高密度金属。
2. 导电性好：金属元素是良好的导体，能够轻易传递热量和电流。
这是由于金属中自由电子的存在，使其具有良好的电导率。
比如，银和铜是优良的导体。
3. 导热性好：金属元素在传递热量方面表现出色。
此属性使金属成为了用来制造导热器具和散热器的理想材料。
例如，铝和铜被广泛应用于制造散热器。
4. 可塑性和延展性：金属元素在机械力的作用下能够进行塑性变形和延展。
这使得金属可以被锻造成不同形状的物体。
铝和铁是常见的可塑性金属。
特性二：非金属元素非金属元素具有以下特性：1. 密度低：相对于金属而言，非金属元素通常具有较低的密度。
例如，氧气和氮气是常见的非金属元素。
2. 导电性差：非金属元素通常是良好的绝缘体，不具备良好的导电性。
因此，它们不适合传导电流和热量。
例如，氧和氢是较差的导体。
3. 非金属性：非金属元素通常表现出非金属性，包括不易导电、不易延展、易破碎等特点。
硫和氯是常见的非金属性元素。
特性三：金属与非金属元素的反应金属和非金属元素之间的反应通常表现为离子键的形成。
金属元素往往失去电子成为阳离子，而非金属元素则获得电子形成阴离子。
这种离子化的反应使金属与非金属元素能够形成稳定的化合物。
例如，氯气（Cl2）与钠金属（Na）反应，产生氯化钠（NaCl）。
反应方程式为：2Na + Cl2 -> 2NaCl在这个反应中，钠金属失去一个电子成为Na+阳离子，氯气获得一个电子形成Cl-阴离子。
这种离子的相互吸引作用导致了氯化钠的形成。
除了离子化反应，金属和非金属元素之间还可以发生共价键的形成。
共价键是由两个非金属元素共享电子而形成的。
元素金属性非金属性的比较PPT课件
2．(2011·福建，7)依据元素周期表及元素周期律， 下列推断正确的是( )
A．H3BO3 的酸性比 H2CO3 的强 B．Mg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强 C．HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 D．若 M＋和 R2－的核外电子层结构相同，则原子 序数：R＞M
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解析：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟 悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌 握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化 学问题的能力。推出的元素为：X N；Y O；Z Al；W S；Q Cl，A 项正确；同周期原子半径从左到右依次减小，同主族从上到下依次增大，B
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考点 2 元素周期表的结构及元素周期律
规律
内容
相同电子 层结构
稀有气体元素的原子与同周期非金属元 素形成的阴离子以及下一周期金属元素 形成的阳离子具有相同的电子层结构
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规律
由原子 序数确 定元素 位置的 规律
内容
(1)若某元素原子序数比相应稀有气体元素多1或2，则该 元素处于该稀有气体元素所在周期的下一周期的ⅠA族 或ⅡA族；若比相应稀有气体元素少1～5，则该元素处 于稀有气体元素所在周期的ⅦA～ⅢA族 (2)预测新元素位置时，可利用原子序数较为接近的稀有 气体元素，依据上述方法进行推测
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周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素通常既 显一定的金属性，又显一定的非金属性，而过渡元素 是指副族和第Ⅷ族元素，D 错误。
答案：C
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4．(2011·天津，2)以下有关原子结构及元素周期 律的叙述正确的是( )
化学反应中的金属与非金属反应及化合物特性
化学反应中的金属与非金属反应及化合物特性化学反应作为化学学科的核心内容之一，是研究物质之间发生变化的重要领域。
金属与非金属元素间的反应是最常见的化学反应之一，既包括金属与非金属直接反应生成化合物的过程，也包括金属与非金属化合物间的反应。
本文将论述金属与非金属之间的反应及所产生的化合物特性。
一、金属与非金属直接反应金属与非金属元素之间的反应通常是一种氧化与还原反应。
在可燃物的常见金属反应中，非金属元素作为氧化剂与金属元素反应生成相应的金属氧化物。
例如，钠与氧气反应生成氧化钠的过程可以用以下化学反应方程式表示：4Na + O2 -> 2Na2O在这个化学反应中，钠被氧气氧化，生成氧化钠。
金属氧化物的特性常常与其金属组成元素有关。
二、金属与非金属化合物间的反应金属与非金属化合物之间的反应也非常常见，这种反应通常是一种置换反应。
在金属的活动性顺序中，较活泼的金属可以取代较不活泼的金属置换其在化合物中的位置。
例如，氯化铜溶液中的铜可以被铁取代，生成氯化铁。
以下是此反应的示例化学方程式：CuCl2 + Fe -> FeCl2 + Cu在这个化学反应中，铁的活泼性大于铜，因此铁取代了铜在氯化铜中的位置。
三、金属与非金属化合物反应的特性金属与非金属化合物反应所生成的产物通常具有不同于反应前原材料的性质。
这些性质主要受金属元素和非金属元素之间的化合性质影响。
以下是几个常见的金属与非金属化合物反应的特性：1. 盐的产生：金属氧化物与酸反应生成盐和水。
例如，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的反应方程式为：NaOH + HCl -> NaCl + H2O2. 气体的产生：金属与非金属元素反应通常伴随着气体的产生。
例如，钙与硫反应生成硫化钙的反应方程式为：Ca + S -> CaS在这个反应过程中，硫化钙以固体形式生成，同时也释放出一定量的氢气。
3. 颜色的变化：某些金属与非金属化合物反应所生成的化合物会表现出与反应物不同的颜色。
元素金属性及非金属性比较
剧烈程度K
Na
△ 2、Mg+H2O====Mg(OH) 2+H2↑
则金属性强弱：Na
Mg
3、碱性：Ca(OH)2<KOH
则金属性强弱：Ca
K
二、元素非金属性
电子的能力
非金属性的强弱与原子得电子的难易 与得电子数目
关， 关。
元素的非金属性强弱的判断方法
a、元素单质与氢气生成气态氢化物的难易越容易，
关于元素金属性和非金属性的强弱的比较
一、元素金属性
电子的能力
金属性的强弱与原子失电子的难易
与失电子数目 金属性强弱比较的判据方法：
关， 关。
a、元素的单质与水或与酸反应置换出氢气的难易。
越容易，元素的金属性就越
。
b、元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。
碱性越强，元素的金属性就越
。
1、钾和钠都能与水反应生成氢气，
最高正价的氧化物 对应的水化物
酸性比较
氢化物
氢化物的稳定性 非金属性
C N O F Si S
P
最高正价
最高正价 的氧化物
最高正价 氧化物的 水化物
氢化物
C
最高正价
最高正价 的氧化物 最高正价 氧化物的 水化物 氢化物
N S Na Mg Ca
则元素的非金属性就越
。
b、氢化物的稳定性。越稳定则元素的非金属性就
越
。
c、元素最高正价氧化物对应的水化物酸性强弱。
酸性越强，元素的非金属性就越
。
1、稳定性：CH4<NH3 则非金属性：C N
2、有氢化物HBr、HCl、HI、HF 4种，
最稳定的是
，最不稳定的是
八年级化学金属与非金属元素
八年级化学金属与非金属元素化学是一门研究物质组成、性质及其变化规律的科学。
在化学的学习过程中，金属与非金属元素是一个重要的研究内容。
本文将对金属与非金属元素进行详细介绍，包括其定义、特性、应用等方面。
一、金属元素金属元素是指具有金属特性的元素，其在化合物中的化学性质常常表现为失去电子而形成阳离子。
金属元素具有以下特点：1. 密度大：通常情况下，金属元素的密度较大，如铁、铜等。
2. 导电性强：金属元素能够自由传导电流，这是因为金属元素中的电子能够在晶格中自由移动。
3. 导热性好：与导电性类似，金属元素具有良好的导热性能，如铝等。
4. 延展性好：金属元素能够在受力作用下不断延展而不断裂。
5. 阳离子性：金属元素通常会失去电子，并形成带正电荷的离子。
金属元素广泛应用于各个领域，如建筑、电子、航空航天等。
其中，铁和铝是最常用的金属。
铁在建筑领域用于建造桥梁、房屋等；铝在航空航天领域被广泛应用于制造飞机和导弹等。
二、非金属元素非金属元素是指不具有金属特性的元素，其在化合物中的化学性质常常表现为获得电子而形成阴离子或共价键。
非金属元素具有以下特点：1. 密度小：非金属元素通常具有较小的密度，如氢气、氧气等。
2. 导电性差：非金属元素通常不能传导电流，因为其电子配置不足以形成自由电子。
3. 导热性差：非金属元素通常导热性能不佳。
4. 脆性强：非金属元素一般脆性较大，易于碎裂。
5. 阴离子性或共价键：非金属元素通常会获得电子，形成带负电荷的离子或共价键。
非金属元素在生活中也起到重要作用，如氧气在呼吸过程中是必需的，氮气常用于保鲜食品。
三、金属与非金属元素的合金合金是由两种或两种以上的金属元素组成的固溶体。
由于合金具有较好的物理性质和化学性质，因此在工业上被广泛应用。
常见的合金包括铜合金、铁合金等。
1. 铜合金：铜合金是一种将铜与其他金属按一定比例混合而成的材料。
铜合金具有良好的导电性和导热性，常用于电线、管道等制造。
化学元素的分类及特点
化学元素的分类及特点2023年，人类社会科技高度发达，科学技术不断进步。
化学元素在社会生产和科学研究中，仍然发挥着重要的作用。
本文将介绍化学元素的分类及其特点。
化学元素是指具有一定物理化学性质，无法通过化学方法分解为其他物质的基本物质。
按照经典化学的分类方法，可以将元素分为金属、非金属和半金属三类。
一、金属元素金属元素是指具有金属性质的元素，包括铁、铜、铝、锌、银等。
其共同特点是具有良好的导电导热性能、良好的变形性和光泽度。
金属元素广泛用于冶金、电子、建筑、汽车等领域。
其中，铜被广泛应用于电气、通讯和建筑等领域；铝则被广泛应用于轻量化材料、汽车和航空领域；铁则被广泛应用于钢铁、机械等行业。
二、非金属元素非金属元素是指不具有金属性质的元素，包括氢、氧、氮、碳、硫等。
其共同特点是大多为易于挥发的物质，不良导电导热性能，与金属相比，不易塑性变形。
非金属元素广泛用于化学、生物、制药等领域。
例如，氢氧化物被广泛应用于水处理和制药等；碳元素则被广泛应用于石墨、钢铁等组成。
三、半金属元素半金属元素是指具有介于金属和非金属之间属性质的元素，包括硼、硅、锗等。
其特点是介于金属和非金属之间，具有良好的半导体性能。
半金属元素广泛用于电子工业、微电子器件等领域。
以上是按照目前传统分类方法进行的化学元素分类。
但是，随着科技的不断发展，传统分类方法有些不够完善。
例如，近年来发现的神经元素、抗癌元素等，可以说是现代化学不断涌现的新元素。
2023年的化学界发展迅猛，人们对于中、重元素的合成和研究技术也趋于成熟。
另外，人们在元素的应用方面也有了更多的想象与创新。
总的来说，化学元素具有广泛的应用场景，相关科技应用领域也在不断拓展。
未来化学元素将有更多的发现和应用，人类社会对它的研究、探索将不会停止。
元素金属性及非金属性的比较方法
元素金属性及非金属性的比较方法一、元素金属性的比较方法1、用失去电子的难易比较：金属原子失去电子越容易，金属元素的金属性就越强；金属原子失去电子越不容易，金属元素的金属性就越弱。
例如：钠比镁更容易失去电子，钠金属性比镁强。
2、用与水反应产生氢气的能力比较：金属越容易和水反应产生氢气，金属性就越强；金属越难和水反应产生氢气，金属性就越弱。
例如：钠可以与冷水剧烈反应，而镁要与热水才反应，铝与热水不反应，要在氢氧化钠溶液中才与水反应，说明金属性Na>Mg>Al3、用与H＋反应产生氢气的能力比较：金属与H＋反应越容易，越剧烈，说明金属性越强。
金属与H＋反应越难，越不反应，说明金属性越弱。
例如：镁、铝、锌和同浓度的盐酸反应，镁剧烈反应，铝比较缓慢，而锌就更缓慢，说明金属性Mg>Al>Zn4、用同一周期或同一主族最高价氧化物的水化物的碱性进行比较：同一周期或同一主族最高价氧化物的水化物碱性越强，该金属元素的金属性越强。
最高价氧化物的水化物碱性越弱，该金属元素的金属性越弱。
例如：碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3说明金属性Na>Mg>Al碱性Be(OH)2<Mg(OH)2<Ca(OH)2<Sr(OH)2<Ba(OH)2说明金属性Be<Mg<Ca<Sr<Ba5、用原子结构特征进行比较：原子的核外电子排布中，电子层数越多，最外层电子数越少，元素的金属性就越强。
例如：K有3层，最外层1个电子，铍有2层，最外层2个电子，金属性K>Be6、通过元素周期表的位置进行比较：同一周期，自左而右，元素的金属性减弱；同一主族，自上而下，元素的金属性依次增强。
例如：金属性K>Ca>Ga Rb>K>Na>Li7、用彼此在水溶液中发生置换反应来比较：金属性强的金属能把金属性弱的金属从其可溶性盐溶液中置换出来。
非金属元素的化学性质
非金属元素的化学性质非金属元素是化学元素中的一类，其特点是电子排布中包含少量电子，并且通常是通过共用或接受电子来与其他原子形成化学键。
非金属元素的化学性质与金属元素有明显的差异，下面将对非金属元素的化学性质进行探讨。
一、非金属元素的电负性及化合价：非金属元素通常具有比金属元素更高的电负性，这是因为非金属元素的原子核周围的电子数目较多，电子云密度大，对电子具有较强的吸引能力。
在化合物中，非金属元素通常通过与金属或其他非金属元素之间的共用电子或电子的接受来达到稳定的电子排布。
非金属元素的化合价通常较多变，这主要取决于其电子层中最外层电子数目的变化。
以氢元素为例，其只含有一个电子，其化合价通常为+1。
氧元素的最外层电子数为6，其化合价通常为-2。
而硫元素的最外层电子数为6，其化合价可以为+2、+4或-2。
非金属元素的这种多变性使得它们能够与多种元素形成复杂的化合物。
二、非金属元素的氧化性及还原性：非金属元素在化学反应中通常表现出不同程度的氧化性和还原性。
非金属元素可以接受电子，从而表现出还原性；也可以通过失去电子，表现出氧化性。
以氧元素为例，其具有较强的亲电性，可以与其他元素形成氧化物。
例如，氧气（O2）与铁（Fe）发生反应得到氧化铁（Fe2O3）。
在这个反应中，氧元素接受了铁原子失去的电子。
另一方面，非金属元素也可以表现出氧化性。
以氯元素为例，其可以接受来自其他元素的电子，从而发生氧化反应。
例如，氯气（Cl2）与钠（Na）反应得到氯化钠（NaCl）。
在这个反应中，氯元素接受了钠原子失去的电子。
三、非金属元素的反应活性：非金属元素的反应活性通常比金属元素高。
这是因为非金属元素的电子云较密集，对电子的亲近程度较高，容易与其他元素发生化学反应。
以氯元素为例，其反应活性较高。
氯气（Cl2）具有很强的氧化性，可以与多种金属形成氯化物。
例如，氯气与铁发生反应生成氯化铁（FeCl3）。
氯气还与氢气反应生成氯化氢（HCl），这是一种重要的化学反应。
元素周期表中的金属与非金属的性质对比
元素周期表中的金属与非金属的性质对比元素周期表是化学中一种重要的分类工具，它将所有已知的化学元素按照一定的规律排列在一起。
其中最基本的分类便是金属和非金属。
金属和非金属在物理性质、化学性质以及用途方面都存在显著的差异。
本文将对元素周期表中金属和非金属的性质进行对比，并探讨其在生活与工业中的重要应用。
一、物理性质对比1. 密度：金属通常具有较高的密度，如铁和铅等，而非金属元素大多具有较低的密度，如氧和氮等。
2. 熔点和沸点：金属元素具有较高的熔点和沸点，如铁的熔点为1538摄氏度，铅的熔点为327.5摄氏度。
而非金属元素则具有较低的熔点和沸点，如氧的熔点为-218.79摄氏度，氮的熔点为-210摄氏度。
3. 导电性：金属元素是优良的导电体，能够自由传导电子，如铜是一种良好的导电金属。
而非金属元素则通常具有较差的导电性，如氮是一种较差的导电非金属。
4. 热导率：金属元素具有较高的热导率，能够迅速传递热量，如铝是一种优异的热导体。
而非金属元素则通常具有较低的热导率，热传递速度较慢。
二、化学性质对比1. 电性：金属元素往往容易失去电子形成正离子，如钠能够失去一个电子形成钠离子。
而非金属元素则倾向于接受电子形成负离子，如氯能够接受一个电子形成氯离子。
2. 活泼性和与酸碱的反应性：金属元素通常具有较活泼的性质，容易与非金属反应，如钠和氯可反应生成氯化钠。
而非金属元素则通常具有较强的非金属性，在与金属或氢气反应时能够显示酸性，如氯气与氢气反应生成氯化氢。
3. 氧化性：金属元素倾向于在化合物中显示阳离子的氧化态，如铁形成亚铁离子(Fe2+)。
而非金属元素则倾向于呈现负离子的氧化态，如氯形成氯化物离子(Cl-)。
4. 与水的反应性：金属元素通常会与水反应，生成金属氢氧化物和氢气，如钠与水反应生成氢氧化钠和氢气。
而非金属元素则多数不直接与水反应。
三、金属和非金属在生活与工业中的应用1. 金属的应用：金属广泛应用于建筑、制造、电子、汽车等领域。
非金属元素的化学性质和反应
非金属元素的化学性质和反应一、非金属元素的分类和特点1.非金属元素的定义：在元素周期表中，位于p区的元素称为非金属元素，也称为非金属或类金属。
2.非金属元素的特点：大多数非金属元素具有较低的熔点、沸点，不易导电，一般不与金属形成合金，与金属反应常表现为氧化性。
二、非金属元素的化学反应1.氧化还原反应：非金属元素在化学反应中，常表现为氧化剂或还原剂。
如氧气（O2）作为氧化剂，氢气（H2）作为还原剂。
2.非金属之间的反应：非金属元素之间可形成共价键，如氢气与氯气反应生成氯化氢（HCl）。
3.非金属与金属的反应：非金属元素与金属反应，通常生成金属氧化物和氢气，如氢气与氧化铁（Fe2O3）反应生成铁和水。
三、非金属元素的重要化合物1.氯化物：如氯化钠（NaCl），为常见的食盐成分；氯化钙（CaCl2），用于农业施钙。
2.硫化物：如硫化铁（FeS），存在于矿石中；硫化氢（H2S），为臭气的主要成分。
3.氧化物：如二氧化碳（CO2），导致温室效应的主要气体；一氧化碳（CO），有毒的气体。
4.硝酸盐：如硝酸钾（KNO3），为常见的肥料成分；硝酸钠（NaNO3），用于制备火药。
四、非金属元素的应用1.碳元素：碳素墨水书写的字画可长期保存，碳纤维具有高强度、轻质的特点，广泛应用于航空航天领域。
2.硅元素：硅为半导体材料，是现代电子工业的基础，如集成电路、太阳能电池等。
3.氮元素：氮气（N2）是空气的主要成分，液氮可用作冷冻麻醉剂，氮肥是农业生产中必需的肥料。
五、非金属元素的环境影响1.碳元素：二氧化碳排放过多会导致全球气候变暖，引起温室效应。
2.硫元素：二氧化硫排放会导致酸雨，对生态环境和建筑物造成损害。
3.氮元素：氮氧化物排放会污染空气，影响人类健康。
综上所述，非金属元素在化学反应中具有独特的性质和作用，它们在自然界和人类生活中扮演着重要的角色。
了解非金属元素的化学性质和反应，有助于我们更好地利用这些资源，保护环境，促进可持续发展。
九年级化学知识点下册完整
九年级化学知识点下册完整
化学是一门研究物质结构、性质和变化规律的自然科学。
在九
年级化学知识点下册中，我们将学习有关于酸碱、金属及非金属
元素、化学式与化合价、化学反应方程式等内容。
下面将就这些
知识点逐一进行介绍。
一、酸碱
酸碱是化学中常见的概念。
酸是能够释放氢离子（H+）的溶液，常见的酸有盐酸、硫酸等；碱是能够释放氢氧根离子（OH-）的溶液，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化铜等。
二、金属及非金属元素
金属元素是指在常温下为固体，具有良好的导电性和导热性的
元素，如铁、铜等。
而非金属元素则是指那些不具备金属性质的
元素，如氧、氮等。
三、化学式与化合价
化学式是用来表示物质组成的符号表示法。
在化学式中，我们
可以通过化合价来确定化学元素的组成和化学价数。
化合价是指
元素在化合物中的价数。
四、化学反应方程式
化学反应方程式是用化学式表示化学反应过程的方法。
反应方程式由反应物和生成物组成，并用化学式表示。
通过学习九年级化学知识点下册，我们可以更加深入地了解酸碱的性质和应用，认识金属和非金属元素的差异，并能够掌握化学式与化合价的确定方法，以及化学反应方程式的书写规则。
这些知识点对我们理解化学的基本原理和应用具有重要意义。
总结：本篇文章简要介绍了九年级化学知识点下册的内容，包括酸碱、金属与非金属元素、化学式与化合价以及化学反应方程式等内容。
希望通过学习这些知识点，能够提高对化学的理解和应用能力。
全套人教版高中化学教材目录
全套人教版高中化学教材目录第一册：化学基础- 第一章：化学与生活- 第二章：物质的组成与结构- 第三章：化学反应与能量变化- 第四章：电解质溶液的电离与电解- 第五章：氧化还原反应- 第六章：金属及其化合物- 第七章：非金属元素及其化合物- 第八章：碳与碳化合物- 第九章：化学反应速率与化学平衡- 第十章：物质的酸碱性- 第十一章：盐与金属的腐蚀与防护第二册：化学反应与能量- 第一章：化学反应热- 第二章：化学反应速率- 第三章：化学平衡- 第四章：酸碱中的化学反应- 第五章：氧化还原反应- 第六章：电化学第三册：物质的结构与性质- 第一章：物质的结构- 第二章：材料中的能量转化- 第三章：离子在溶液中的行为- 第四章：金属及其化合物- 第五章：非金属元素及其化合物- 第六章：碳与碳化合物- 第七章：高分子材料- 第八章：化学分析与检验第四册：化学变化与化学计量- 第一章：化学反应的基本概念- 第二章：化学方程式与化学计量- 第三章：气体反应与化学计量- 第四章：电解质溶液的化学计量- 第五章：化学反应中的能量变化- 第六章：化学反应速率与化学平衡- 第七章：物质的酸碱性- 第八章：化学分析与检验第五册：物质的变化与运动- 第一章：物质的内部结构- 第二章：物质的变化- 第三章：物体的运动和力- 第四章：物质的状态和状态变化- 第五章：物质的传递和转化第六册：化学的前沿与应用- 第一章：化学的发展与应用- 第二章：化学与能源- 第三章：化学与材料- 第四章：化学与环境- 第五章：化学与健康- 第六章：化学与生活- 第七章：化学与安全以上是全套人教版高中化学教材的目录，共分为六册，涵盖了化学的基础知识、反应与能量、物质的结构与性质、化学变化与化学计量、物质的变化与运动，以及化学的前沿与应用等内容。
这些教材以简洁的语言和直观的示意图展示了化学的重要概念和原理，旨在帮助学生建立起对化学的基本认识和理解。
校本课程高中化学教案
校本课程高中化学教案教学内容：金属及非金属元素教学时数：2课时教学目标：1. 了解金属元素和非金属元素的基本性质和特点；2. 掌握金属元素和非金属元素的分类和常见的代表性元素；3. 了解金属元素和非金属元素在日常生活中的应用。
教学重点和难点：重点：金属元素和非金属元素的分类和代表性元素的理解；难点：金属和非金属的性质对比及应用。
教学准备：1. 教学PPT；2. 实验器材：锌、铜、铁、铝等金属片，硫粉、磷、碳等非金属物质。
教学步骤：一、导入（5分钟）1. 讲解金属和非金属元素的基本概念，引导学生思考金属和非金属在化学中的特点。
二、学习金属元素（20分钟）1. 分组讨论金属元素的性质和分类，并展示代表性金属元素的性质和用途；2. 展示一些金属元素的反应过程，引导学生理解金属的化学性质。
三、学习非金属元素（20分钟）1. 分组讨论非金属元素的性质和分类，并展示代表性非金属元素的性质和用途；2. 展示一些非金属元素的反应过程，引导学生理解非金属的化学性质。
四、小结与评价（10分钟）1. 整理金属和非金属元素的性质和分类，并进行知识回顾；2. 提问学生对金属和非金属元素的理解和应用。
教学反思：1. 这节课通过实例引导学生理解金属和非金属元素的性质和分类，加深学生对化学元素的认识；2. 学生在学习中充分展示了观察、推理和实验的能力，课堂氛围活跃。
延伸活动：1. 组织学生进行金属和非金属元素的性质对比实验，加深理解；2. 请学生根据课堂学习和实验结果，总结金属和非金属元素的共同点和差异。
※实验内容需谨慎操作，确保实验安全。
化学——硅
`第七章碳族元素无机非金属材料一、教材分析从知识内容上看，本章可分为两部分。
第一部分包括第一节和第二节，运用前面学过的物质结构和元素周期律的知识讨论碳族元素的通性和性质的递变规律，并介绍硅及其化合物的知识；第二部分是第三节，简单介绍了硅酸盐材料和新型无机非金属材料等知识。
这两部分内容既相互联系又各有其特点。
第一部分为元素化合物知识，主要围绕碳族元素变化规律和硅元素的知识来介绍，是本章的基本内容。
第二部分则是介绍一些化合物在生产、生活和新科技中的应用。
根据大纲的规定，本章除碳族元素、硅和二氧化硅知识的教学要求为B层次外，其余都是A层次。
全章基本上没有引进新的理论知识，只是对所学理论进行了简单的运用；新介绍的元素化合物知识内容也不多，而且都比较容易。
所以，本章不会成为教学难点。
本章教材具有以下特点：1.充分发挥理论对元素化合物知识的指导作用。
本章安排在原子结构、元素周期律等理论和碱金属、卤族元素、氧族元素等元素化合物知识之后，从已有的理论知识出发，归纳碳族元素的递变规律和性质，使学生进一步了解碳族元素及其化合物知识，起到复习、巩固并运用知识的作用。
2.有较多与生产和生活实际联系的内容及新的科学技术知识。
在介绍元素化合物知识时，注意联系生产和生活中常见的物质或现象，并简介与国民经济和人民生活密切相关的硅酸盐产品，以及广泛用于高科技领域的新型无机非金属材料。
3.注意培养学生的能力。
在学习某些新知识前或学过某些知识后，适当安排讨论，启发学生思考，推断物质的一些性质、变化规律，或解释一些现象。
4.注意图文并茂。
本章教材选配了较多的彩图和插图，使学生一目了然，印象深刻。
本章教学重点：碳族元素性质变化规律，硅和二氧化硅的性质。
二、碳族元素性质递变的教学建议掌握IVA含碳（C）硅（Si）锗（Ge）锡（Sn）铅（Pb）五种元素。
应用原子结构和元素周期律的理论掌握:1、本族元素位于周期表里易失电子和易得电子主族元素的中间位置，原子最外层有4个电子，易生成共价化合物（主要指C和Si）2、各元素最高正价为＋4价。
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金属硫化物大多数不溶于水，有的可溶于稀酸，有的不 溶于稀酸，但可溶于浓酸或氧化性的酸，有的只能溶于王水。 故一般可按溶解性能将硫化物分为三类：
1）溶于水的硫化物 第IA,IIA族元素的硫化物（除BeS难溶）及(NH4)2S可
若调节溶液中的酸度，可控制溶液中S2-离子的浓度，来控制这 类硫化物沉淀或者溶解。例如要制备FeS，不能单纯用H2S通入FeCl2 溶液来制备，因为反应中有酸生成:
FeCl2 + H2S = FeS + 2HCl FeS溶于稀酸而不会生成FeS。
只有直接用沉淀剂Na2S或(NH4)2S（由于沉淀剂本身呈碱性）,才 能使金属离子沉淀下来：
碳的同素异形体
富勒烯中以C60 最稳定，其笼状结构酷似足球，相当于一个 由二十面体截顶而得的三十二面体. 32个面中包括12个五边形面 和20个六边形面，每个五边形均与5个六边形共边，而六边形则 将12个五边形彼此隔开. C60 分子中每个 C 原子成键与石墨相似.
二、氯化物的水解
氯化物的水解，主要是与Cl-共存的正离子与水的作用。氯化物的 水解主要分为四种类型： （1）活泼金属如钾、钠、钡的氯化物，在水中只发生电离，并不发 生水解：
3HgS + 2HNO3 + 12HCl = 3H2[HgCl4] + 3S + 2NO + H2O
五、碳酸盐的热稳定性与离子极化
1、热稳定性: 碳酸盐 > 碳酸氢盐 > 碳酸。
例如Na2CO3分解温度为2073K；而NaHCO3分解温度仅为543K；但 H2CO3常温常压即可分解。 2、除活泼金属外，其他金属的碳酸盐的热稳定性都较差，一般尚
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe M 18 L8
K2
P8
6 Cs
Ba
LaLu
Hf
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt Au Hg Tl Pb Bi
Po At
O 18 N 32 M 18 L8
K2
7
Fr
Ra
AcLr
Unq Unp
Unh
Uns
Uno Une
例如CuS可溶于浓硝酸： 3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O
在硝酸中、硝酸的氧化性使S2-被氧化成S单质，从而使S2-浓度大大下 降，结果使该金属硫化物溶解。
再如HgS其Ksp仅为6.44×10-53，仅仅利用浓硝酸的氧化作用使S2-浓 度降低还不足以使其溶解，还必须借助浓盐酸中的大量Cl-与Hg2+的配 位作用，使Hg2+离子的浓度也大大降低，才能使其溶解：
9．高熔金属钨和铬还是用作金属陶瓷的重要原料。是一种很有用的新 型结构材料。此外，钨、钼等高熔金属还常被用作电子仪器中的热电 子发射（阴极）材料，
10. 稀土金属：微量稀土金属可大大改善甚至根本改变合金的性质，被 称为冶金工业的维生素，是重要的合金成分。在玻璃、陶瓷工业中， 稀土元素常作为添加剂。此外，由于具有独特的电子结构、光学、磁 学等性质，稀土金属还广泛应用于制造磁性材料、发光材料和原子能 材料等方面。
5．银、铜、金、铝是所有金属中导电性最好的。银和金的化学稳定 性高，但价格贵，通常在要求较高的场合用作导电元部件，而铜和铝 （尤其是铝、质轻价廉）则广泛用于电器工业，制造各种导线、电缆、 电极及导电元部件。
6．金、银、铜自古以来就是制造货币的主要材料：直至今天仍是一 些国家造币合金的成份。此外制造各种饰物，器皿以及精美的工艺品、 收藏品也是金和银的一个重要用途。
KCl = K+ + Cl(2) +2价的金属离子如镁、锌等，发生不完全水解，生成碱式盐：
MgCl2 + H2O = Mg(OH)Cl + HCl (3) +3价的金属离子如铁、铝等，发生完全水解，生成氢氧化物：
FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl (4) 硅、磷等非金属元素的氧化物，发生强烈水解，生成两种酸：
第七章
单质及无机化合物
第一节：金属及其化合物
本节要点 •金属元素在周期表中的位置和金属的分类 •金属的提炼 • 过渡金属的通性 • 各类金属的用途
一、金属元素在周期表中的位置和金属的分类
轻金属
黑色金属 重金属 低熔金属
稀有金属
贵金属
二、金属的提炼
1、热还原法——铁、铜、锡、钴等，可用碳、氢气、活泼金 属作还原剂，还原氧化物获得。
溶于水，并发生水解反应。
Na2S + H2O = NaHS + NaOH (NH4)2S + 2H2O = 2NH3.H2O + H2S
2）不溶于水而溶于稀酸的硫化物 MnS(肉红色)、ZnS(白色)、FeS、CoS、NiS(黑色)均属这一类。
稀酸指用0.3 mol.dm-3的稀盐酸，此类金属硫化物溶度积 Ksp一般大 于10-24，在溶液中存在着两种离子平衡：一种为硫化物的沉淀-溶 解平衡 ，另一种为H2S的酸碱电离平衡。
4．分布于周期表中金属与非金属交界区的一些金属元素，是典型的半 导体材料：如镓、铟、锗等，大量用于制造各类半导体器件及电子元件。 上世纪七十年代，一些IIIA－VA、IIB－VIA族化合物，如CdSe、GaAs 等也被发现又半导体性质。此外，含有这些元素的某些合金，是具有实 用价值的超导材料，如Nb3Ge(Te:23.3k)、Nb3Sm(Te:18.3k)、 V3Ga(Te:15.4k)。
未加热到熔点就分解了。
盐 Li2CO3 Na2CO3 BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 FeCO3 ZnCO3 CdCO3 PbCO3
（3）氧化物及其水合物酸碱性强弱的一般规律
同一周期内从左到右，酸性增强，碱性减弱。 同一族内从上到下，酸性减弱，碱性增强。
（4）对酸碱性递变规律的解释
R+
O
H
碱式电离 酸式电离
四、硫化物的溶解度
硫化物是指硫与电负性比硫小的元素所形成的化合物。一 般常指金属硫化物（包括(NH4)2S）。
硫化物大多数具有特定的颜色：
2．S区金属及铝属于轻金属：是制造轻质合金的重要原料。铍、镁、 铝适于制造轻质合金，其余金属单质都比较软而且太活泼。镁合金、 铝合金和铍合金密度小而强度大，是重要的轻型结构材料，广泛应用 于宇宙飞船、航空、汽车、机械工业方面。
3．碱金属及P区金属单质：大多数熔点低，是制造低熔合金的重要原 料，通常用于制造低熔合金的主要为锡、铅、铋等。其中铋是许多重 要的低熔合金的主要成分。
d 区元素显示出许多区别于主族元素的性质：
● 熔、沸点高，硬度、密度大的金属大都集中在这一区 ● 不少元素形成有颜色的化合物 ● 许多元素形成多种氧化态从而导致丰富的氧化还原行为 ● 形成配合物的能力比较强，包括形成经典的维尔纳配合物
和金属有机配合物 ● 参与工业催化过程和酶催化过程的能力强
d 区元素所有这些特征不同程度上与价层 d 电子的 存在有关，因而有人将 d 区元素的化学归结为 d 电子 的化学.
再断裂，生成氢氧化物和酸
增
强
程
度
增 大
H O - Rx+ O 2 -
+ 3H+
再断裂，生成两种酸
（2）氧化物的酸碱性
根据氧化物对酸、碱、水的反应不同，可将氧化物分为四类： 酸性氧化物：非金属氧化物，以及高价的金属氧化物； 碱性氧化物：碱金属、以及碱土金属（BeO除外）氧化物； 两性氧化物：主要是铝、锡、铅的氧化物。 不成盐氧化物：CO、NO等，它们与酸、碱、水都不起反应。
• 已发现的非金属元素共16种，位于周期表的右上角。
• 非金属元素的价电子结构：ns2np1~5 (位于p区）
• 在化合物中常表现负价，容易形成单原子负离子或多原子负离子， 如：Cl-, O2- , NO3-等
碳-碳复合材料
人造金刚石
分子筛
高能燃料
光子带隙材料 硅单晶材料 太阳电池材料 纳米半导体材料
金属单质的物理性质 ●熔点、沸点高
熔点最高的单质： 钨(W) 3683±20℃
●硬度大
硬度最大的金属：铬(Cr) 摩氏 9.0
●密度大
密度最大的单质： 锇(Os ) 22.48 g·cm-3
●导电性，导热性，延展性好
颜色的互补
青
绿
青蓝
黄 白光 蓝 橙红 紫
无机化合物生色机理—d-d 跃迁
多种氧化态
同周期元素族氧化态稳定性变化趋势
过渡金属与工业催化
某些重要的无机和金属有机工业过程中的 d 区金属催化剂
工业过程
被催化的反应
催化剂
多相催化
生产硫酸 合成氨 制造硝酸 氯碱工业 合成气制汽油 均相催化
2SO2 + O2 = 2SO3 N2 + 3H2 = 2NH3 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2NaCl + 2H2O = Cl2 + 2NaOH + H2 CO + H2 烷烃混合物
V2O5
Fe3O4
PtRh(90:10)合金或 PtRhPd(90:5:5)合金 RuO2阳极(电解)
Fe催化剂
氢甲酰化生产正构醛
RCH=CH2 + CO + H2 = RCH2CH2CHO
Co(+1)或Rh(+1)羰基化 合物
乙烯氧化制乙醛
H2C=CH2 + (1/2)O2 = CH3CHO
Pd(+2)和Cu(+2)