无机及分析化学(第九章p区元素)
无机及分析化学答案全(南京大学)(第四版)
第8章习题答案1.命名下列配合物：（1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)]（3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5]解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾（2）五氯•一水合铁（III）酸铵（3）二氯化亚硝酸根•五氨合铱（III）（4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172）2.写出下列配合物（配离子）的化学式（1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰•二氨合铬（III）酸铵（3）二羟基•四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0)解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4]（3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2]6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。
（1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3-解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0[ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ]3d7 4S0 4P0 4d0[ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ]SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。
因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。
《无机及分析化学》电子教案 第九章 重要元素及其化合物
二、非金属元素单质及其化合物
1.卤素 在周期表中VII A族元素即氟(F),氯(Cl)、溴(Br) ,碘(I),砹 (At)5种元素，被总称为卤素(常用X表示)，又称为成盐元素—
在元素周期表的右侧，从B到At的这条斜线(表9-1)将元素分为金 属和非金属两大类。斜线附近的元素玖Si、Ge、As、Sb、Se、Te、 Po为准金属—既有金属的性质，又有非金属的性质。
1.非金属元素的结构 除H和He(1s1~2)外，最外层电子都填充在np轨道上。
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第一节 非金属元素
非金属元素的价电子构型为ns2np1~6，且大多数有多种氧化数。 其电负性都比较大，因此既可以形成离子型化合物，又可以形成共价 型化合物，并且还可以提供孤对电子作为配位原子，形成配合物。
第九章 重要元素及其化合物
第一节 非金属元素 第二节 金属元素
第一节 非金属元素
一、非金属元素的通性
非金属元素主要分布在周期表P区的右上方，且共有22种，均为主 族元素，占总元素的1/5。在非金属元素中，以固态存在的有玖住Si、 P、As、S、Se、Te、I等9种;液态非金属只有嗅;其余都是气体。如 图9-1所示。
②化学性质。 卤素在同周期元素中的非金属性最强，且化学性质比较活泼，具有 强氧化性，能与大多数元素直接化合。X2在化学反应中得到电子，本 身被还原为X-:
碘在水中的溶解度小，但在碘化钾或其他碘化物溶液中的
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第一节 非金属元素
溶解度明显较大。这是由于当I-靠近I2时，会使后者产生诱导偶极， 并形成了I3-:
无机及分析化学课后习题第九章答案
一、选择题在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。
1. 下列物质中，不适宜做配体的是（ ）A. S 2O 32-B. H 2OC. Br －D. NH 4+解：选D 。
NH 4+中的N 没有孤对电子。
2. 下列配离子中，属于外轨配合物的是（ ）A. [FeF 6]3－B. [Cr (NH 3) 6]3+C. [Au(Cl)4]-D. [Ni(CN)4] 2－解：选A, [FeF 6]3－中心原子Fe 3+采用sp 3d 2轨道进行杂化。
3. 测得[Co (NH 3) 6]3+ 磁矩μ=0.0B.M ，可知C O 3＋ 离子采取的杂化类型是（ ）A. sp 3B. dsp 2C. d 2sp 3D. sp 3d 2解：选C 。
C O 3＋价电子构型是3d 6, 由磁矩μ=0.0B.M 可以推断：该配合物中没有未成对的电子，在形成配合物时C O 3＋3d 轨道上的电子先经过重排，再采取d 2sp 3轨道杂化，与配体成键。
4. 下列物质中具有顺磁性的是（ ）A. [Zn (NH 3)4]2+B. [Cu (NH 3) 4]2+C. [Fe(CN)6]4－D. [Ag (NH 3) 2] +解：选B 。
Cu 2+的价电子构型是3d 9,在形成配合物时采用dsp 2杂化，有1个未成对的电子存在，所以是顺磁性的。
5. 下列物质中能作为螫合剂的是（ ）A. NO －OHB. (CH 3)2N －NH 2C. CNS－ D. H 2N －CH 2－CH 2－CH 2－NH 2 解：选D ，其分子中两个N 原子作为配位原子可以提供孤对电子，而且它们相距3个原子，可同时与一个中心原子配位形成含有六元螯环的螯合物。
6. 下列配合物能在强酸介质中稳定存在的是（ ）A. [Ag (NH 3)2]＋B. [FeCl 4]—C. [Fe （C 2O 4）3]3—D. [Ag (S 2O 3)2]3-解：选B 。
Cl -在强酸中存在形式不变，对配合物的稳定性影响不大；而NH 3、C 2O 42-在强酸介质中会形成难电离的弱酸， S 2O 32-与强酸反应会分解为硫和亚硫酸，后者又分解为二氧化硫和水，因此相应的配合物在强酸介质中会发生解离，稳定性降低。
兰叶青无机及分析化学课后习题答案(所有章节)
第二章 习题解答2－10解：（1）×；（2）×；（3）√；（4）×；（5）×；（6）×；（7）×；（8）×；（9）；（10）×；（11）×2－11解：（1）敞开体系；（2）孤立体系；（3）敞开体系；2－12解：（1） Q =100kJ W=-500 kJ △U = Q + W=-400 kJ（2）Q =-100kJ W=500 kJ △U = Q + W=400 k2－13解：因为此过程为可逆相变过程，所以Q p =△H= ·mol -1W=-p 外△V ≈-n R T =-×=- kJ ·mol -1 △U = Q + W= +（-）= kJ ·mol -12－14解：（1）r m B f m Bf m 2f m f m f m 231B)3CO g Fe,s 3CO,g Fe O ,s 3393.51203(110.52)(822.2)26.77kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯---=-⋅∑（（，）+2（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ（2）r m B f m Bf m 2f m 2f m f m 21B)CO g H ,g CO,g H O,g 393.510(110.52)(241.82)41.17kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=-----=-⋅∑（（，）+（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ（3）r m B f m Bf m 2f m f m 2f m 31B)6H O l NO,g 5O ,g 4NH ,g 6285.834(90.25)504(46.11)1169.54kJ mol H H H H H H -∆=ν∆=∆∆-∆+∆=⨯-⨯-⨯-⨯-=-⋅∑（（，）+4（）（）（）（）+ΘΘΘΘΘΘ2－15解：乙醇的Θm f H ∆反应r m H ∆Θ为：（4） 2C （s ，石墨）+3H 2（g ）+1/2O 2（g ）= C 2H 5OH （l ），所以：反应（4）=反应（2）×2+反应（3）×3-反应（1）r m r m r m r m -1(4)2(2)3(3)(1)2(393.5)3(571.6)(1366.7)1135.1kJ mol H H H H ∆=∆+∆-∆=⨯-+⨯---=-⋅ΘΘΘΘ对反应2C （s ，石墨）+ 2H 2（g ）+ H 2O （l ）= C 2H 5OH （l ）r m f m f m 2f m 2f m 1()(H O,l)2(H ,g)2(C,s)1135.1(285.83)2020849.27kJ mol H H H H H -∆=∆-∆-∆-∆=----⨯-⨯=-⋅乙醇ΘΘΘΘΘ虽然，该反应的r m H ∆Θ＜0（能量下降有利），但不能由r m H ∆Θ单一确定反应的方向，实际反应中还须考虑其他因素，如：混乱度、反应速率等。
(完整版)无机及分析化学第九章答案
第9章配位平衡与配位滴定法1.无水CrC13和氨作用能形成两种配合物A和B，组成分别为CrC13·6NH3和CrC13·5NH3。
加入AgNO3，A溶液中几乎全部的氯沉淀为AgC1，而B溶液中只有三分之二的氯沉淀出来。
加入NaOH并加热，两种溶液均无氨味。
试写出这两种配合物的化学式并命名。
解：A [Cr(NH3)6]Cl3三氯化六氨合铬（Ⅲ）B [Cr Cl (NH3)5]Cl2二氯化一氯·五氨合铬（Ⅲ）2.指出下列配合的的中心离子、配体、配位数、配离子电荷数和配合物名称。
K2[HgI4] [CrC12(H2O)4]C1 [Co(NH3)2(en)2](NO3)2Fe3[Fe(CN)6]2K[Co(NO2)4(NH3)2] Fe(CO)5解：3.试用价键理论说明下列配离子的类型、空间构型和磁性。
（1）[CoF6]3-和[Co(CN)6 ]3- （2）[Ni(NH3)4]2+和[Ni(CN)4]2-解：4.将0.10mol·L-1ZnC12溶液与1.0mol·L-1NH3溶液等体积混合，求此溶液中[Zn(NH3)4]2+和Zn2+的浓度。
解：Zn2++ 4NH3= [Zn(NH3)4]2+平衡浓度/mol·L -1 x 0.5-4×0.05+4x ≈0.3 0.05-x ≈0.0594342243109230050⨯=⋅==++..x .)NH (c )Zn (c ))NH (Zn (c K f θx =c(Zn 2+)=2.13×10-9mol·L -15.在100mL0.05mol·L -1[Ag(NH 3)2]+溶液中加入1mL 1mol·L -1NaC1溶液，溶液中NH 3的浓度至少需多大才能阻止AgC1沉淀生成？解： [Ag(NH 3)2]++Cl - = AgCl + 2NH 3 平衡浓度/mol·L -1 0.05 0.01 c(NH 3)107233210771101111-+-⨯⨯⨯===..K K ))NH (Ag (c )Cl (c )NH (c K sp f j 11073510107711011010050--⋅=⨯⨯⨯⨯=Lmol .....)NH (c6.计算AgC1在0.1mol·L -1氨水中的溶解度。
无机化学 第九章 P区元素
4.基本性质
(1) 同一元素氧化态由高到低自发进行，且酸性介质 趋势更大。 (2) 不管在什么介质中，X-的稳定性依次为F->Cl->I(3) 碱性介质中，单质氯、溴、碘都易歧化，在酸性 介质中可发生歧化反应的逆反应。
(4)在酸性条件下，除最低价X-外，均可作为氧化剂。 (5) 酸性介质中氧化性的趋势为：F2>Cl2>Br2>I2； 碱性介质还原性的趋势为：F-<Cl-<Br-<I-
△
2Na2HPO4
Na4P2O7 ＋ H2O
2NaH2PO4 △ (NaPO3)2 ＋ 2H2O
2. 酸式碳酸盐 △ CO2 + H2O
2Ca(HCO3)2 △ CaCO3 ＋ H2O ＋ CO2
NH4HCO3 △
NH3 ＋ H2O ＋ CO2 14
第二节 卤素
一、 二、 三、 四、 五、 六、 七、 八、
例如：HBrO4＞HMnO4 H2SeO4 ＞H2CrO4
8
(3) 同一主族元素自上而下，最高氧化态含氧酸的 氧化性呈锯齿形变化。
HNO3
H2SO4
HClO4
H3PO4
H2SeO4
HBrO4
H3AsO4
H6TeO6H5IO6来自(4)同一元素的不同氧化态的含氧酸中，低氧化态含
氧酸的氧化性较强。
HClO ～ HClO2 ﹥ HClO3 ﹥ HClO4 ; H2SO3 ﹥ H2SO4 (5)含氧酸的氧化性强于相应含氧酸盐，含氧酸根在 酸性介质中的氧化性强于在碱性介质中的氧化性。
卤素通性 卤素单质 卤素的氢化物和氢卤酸 卤化物 卤素的含氧酸及盐 拟卤素 卤素离子的分离和鉴定 卤素的生物学效应及相应药物
无机化学s区和p区元素ppt课件
氢卤酸的还原能力依HI>HBr>HCl>HF的次序减弱。
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7.2.3 卤化物
除了氮、氖和氩外，周期表中所有元素都能与其生成 卤化物。 •金属卤化物： 电负性小的活泼金属与卤素形成的卤化物多为离子型化 合物；电负性大的金属与卤素形成的多为共价型化合物。 不同氧化态的某一金属：FeCl2显离子型;FeCl3显共价型 7.2.4 卤素的重要含氧酸 除氟外，其余卤素几乎均可形成含氧酸及其盐，例如氯 的+1、+3、+5、+7的含氧酸及其盐，溴、碘类似。 通式：HXOn: n=1,2,3,4;(X:氯，溴，碘) 未见HIO2 次卤酸，亚卤酸，卤酸，高卤酸
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溶解性 碱金属盐大多易溶于水，并且在水溶液中完全电离，例 外有LiF、Li2CO3和等； 钠盐的吸湿性比钾盐强，因此分析化学中所用的基准物 质多是钾盐； 碱土金属盐：大多数碱土金属盐溶解度小； CaC2O4是钙盐中溶解度最小的,常用作定量分析; 钡餐:BaSO4+Na2SO4溶液中的糊状物(可溶性钡盐对人体 有毒)。
无机化学s区和 p区元素
7.1 碱金属和碱土金属化合物
Ca,Sr,Ba 碱性 “土性”： 氧化物难 溶于水
S区元素在周期表中的位置
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7.1.1 碱金属和碱土金属通性
有金属光泽，密度小，硬度 小，熔点低、导电、导热性好 的特点; 锂和铍由于原子半径小,而且 次外层为2电子构型,所以在同 族元素中熔点和沸点最高; 铯失电子的倾向很大,受光照 射金属表面的电子逸出(光电效 应),因此常用铯(也可有钾铷)来 制造光电管.
O -3
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过氧化物(O22-)： Na2O2常见 2Na+O2→ Na2O2
无机化学 p,d区元素
无机化学
20
第三节 氧族元素
一、氧族元素的通性
性质 氧(O) 硫(S) 硒(Se) 碲(Te) 钋(Po)
原子序数 相对原子质量 价电子层结构 共价半径/pm 第一电离能 第一电子亲和能 电负性 主要氧化数
8 16.00 2s22p4 66 1314 -141 3.44 -2 0
16 32.07 3s23p4 104 1000 -200 2.58 -2 0 +2 +4 +6
性质 常况时物态 常况时颜色 熔点/K 沸点/K 溶解度
(298K,mol/L)
氟(F2) 气 浅黄色 53.56 84.96
－
氯(Cl2) 气 黄绿色 172.16 238.46 0.090(g) 246.7
溴(Br2)
碘(I2)
液 固 红棕色 紫黑色 265.96 386.86 331.16 456.16 0.21(g) 1.310-3(g) 193.2 150.9
无机化学
7
2. 与水作用 卤素与水反应有下列2种类型： (1) 2X2+2H2O==4H++4X-+O2 (2) X2+H2O==H++X-+HXO 3. 卤素间的置换反应 X2与X-离子间的氧化还原反应称为卤素间的 置换反应。
0 0 F C l C l 0 Br 0 I F2 Br2 I2 2 2.87 1.358 1.066 0.5355
p区元素(一)
第二节 卤 素
无机化学
1
卤 素的 基 本 性 质
性质 原子序数 相对原子质量 价电子层结构 原子半径/pm 离子半径/pm 电子亲和能 第一电离能 电负性 主要氧化数 X-的水合能 氟(F) 9 18.99 2s22p5 64 136 -322 1682 3.98 -1,0 -507 氯(Cl) 17 35.45 3s23p5 99 181 -348.7 1251 3.16 溴(Br) 35 79.90 4s24p5 114 196 -324.5 1141 2.96 碘(I) 53 126.9 5s25p5 133 216 -295 1008 2.66
无机及分析化学 第九章 过渡元素
Cr(Ⅲ)盐
在碱性溶液中，[Cr(OH)4]-有强还原性，例如： 2[Cr(OH)4]-+3H2O2+2OH-→2CrO42- +8H2O
（亮绿）
（黄）
在酸性溶液中， Cr3+ 需用很强氧化剂，如 S2O82- 才 能将其氧化： 3+ 2Ag 催化 2Cr ＋3S2O8 ＋7H2O Cr2O72-＋6SO42-＋14H+
5、掌握铜、银、锌、镉、汞的氧化物及氢氧化物以及铜、银、锌、
9.1
过渡元素概述
按周期划分
钇和镧系 又称为希 土元素
第一过渡系 第二过渡系 第三过渡系
按电子层 结构划分 d 区：(n-1)d1-10ns1-2 f 区：(n-2)f1-14 (n-1)d0-2ns2
锕系全部 是放射性 元素
过渡元素概述
（2）Cr(Ⅲ)盐
Cr(Ⅲ)盐有CrCl3· 6H2O、Cr2(SO4)3· 18H2O 、KCr(SO4)2· 12H2O （紫色或绿色） (紫色) （钾铬矾，兰紫色）
Cr3+和[Cr(OH)4]-盐均易水解： [Cr(H2O)6]3+ + H2O [Cr(OH)(H2O)5]2+ + H3O+ 溶液呈酸性，若溶液酸性降低，水解程度变大， 并会形成多核配合物（通过羟基桥）,若向上述溶液继 续加入碱，可形成高分子量的可溶性聚合物，最后析 出水合氧化铬（Ⅲ）胶状沉淀。
Cr2O3· xH2O 可用 Cr(Ⅲ) 盐溶液中加入适量碱得 到灰绿色胶状沉淀，即水合氧化铬，其含水量是可 变的，通常称为氢氧化铬，习惯上以 Cr(OH)3 表示。 Cr(OH)3难溶于水，是典型两性氢氧化物之一。
无机化学与化学分析p区元素幻灯片
(N 4 ) 2 S 2 H O 8 22 O H H2SO4 24 N H4 H S H 2 O O 2
（循环使用）
减压蒸馏，可得质量分数为 20%~30%的H2O2溶液，在 减压下进一步分级蒸馏，H2O2浓度可高达98%，再冷冻 ，可得纯H2O2晶体。
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O2 + H2O
E = 2.07V
O2 + 2OH-
E = 1.20V
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几个重要的反应
Important reactions` ● 臭氧可将某些难以氧化的单质和化合物氧化：
2 Ag + 2 O3 Ag2O2 + 2 O2
● 臭氧能将 I- 迅速而定量地氧化至 I2：
O3 + 2I- + H2O
平流层15～35 km的区域形成厚约20 km的臭氧层 ，臭氧是经由太阳的紫外辐射引发的两步反应形成的。臭 氧层作为屏障挡住了太阳的强紫外辐射,使地面生物免受伤 害，人们将其称之为人类的“生命之伞”。
氯氟烃是导致臭氧层遭破坏的元凶。平流层中的氟
里昂分子受紫外光照射, 首先产生非常活泼的氯原子, 经链
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14.2.2 过氧化氢
俗称双氧水，用途最广的过氧化物。
结构
H 95o52’
O
O
96o52’ H
弱酸性 H2O2
93o51’
H
HO2– + H+ ,
H 孤对电子
K1 = 2.2 × 10–12
K2 ≈ 10-25
H2O2 + Ba(OH)2
BaO2 + 2 H2O
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《无机及分析化学》教学大纲
《无机及分析化学》教学大纲第一部分大纲说明一、课程基本情况课程编码：（不确定的可暂空置不写）（宋体，小四号，一级标题以下的内容字体要求相同）课程名称：无机及分析化学课程类别：专业必修课学时/学分：108/6先修课程：中学化学适用专业：应用化工技术开课系（部）或教研室：理工系二、课程的性质、内容和任务《无机及分析化学》课程是高职院校应用化工技术专业的一门重要的专业基础课，是研究物质的组成、结构、性质、变化及变化过程中能量关系的一门基础课程。
集无机化学、分析化学两大基础课之优势和特点于一身。
通过本课程的学习，要求学生不仅掌握无机与分析化学的基本原理，掌握四大平衡及四大滴定分析方法和实际应用，熟悉仪器分析测试的基本原理和适用范围，了解元素化学的性质与应用，并且能熟练运用基本原理，结合相关知识解决实际问题，正确理解和掌握基本的化学分析方法，养成良好的实验习惯和严谨求实的科学作风，培养学生分析问题与解决问题的能力，达到培养学生的综合素质与创新能力的目标。
并为后续课程有机化学和物理化学等学科学习打好基础。
三、教学的目的和要求通过本课程的学习实践，为发展学生在专业学习和职业岗位奠定必需的化学基础知识和化学检验知识、技能及方法，培养学生具有良好的职业道德、行为规范和认真细致操作的工作态度，树立高度责任意识。
在理论学习应使学生达到以下基本要求：1、学习并掌握物质结构基础理论知识；2、学习并掌握化学检验的标准、安全知识、仪器设备、工作程序、分析步骤、检验方法、误差与数据处理等相关理论知识及计算；这部分内容是各行业从事检测技术人员必备的知识，其目的是为后续各章知识的学习以及将来上岗工作打下良好的基础。
3、四大平衡基本原理及四大滴定分析方法（酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡及其相应的滴定分析方法）是让学生掌握化学分析法的基本理论和规范的操作技能。
4、掌握重量分析法的分析过程、要求、影响沉淀纯度及溶解度的因素、结果计算等内容；5、学习并理解元素化学性质，6、明确无机及分析化学在职业岗位中的任务和作用。
智慧树答案无机及分析化学(下)知到课后答案章节测试2022年
第一章1.配合物K[Pt(NH3)Br2Cl2F]名称是一氨∙一氟∙二氯∙二溴合铂（II）化钾。
（）答案:错2.配位滴定用的EDTA常用其二钠盐而不是乙二胺四乙酸。
（）答案:对3.EDTA在水溶液中有七种存在形体，其中只有Y4-能与金属离子直接配位。
（）答案:对4.金属指示剂与金属离子形成的配合物不够稳定，这种现象称为指示剂的僵化。
（）答案:错5.酸效应系数越大，配合物稳定性越大。
（）答案:错6.在配离子[CuI2]-中，Cu+离子接受配体孤对电子的杂化轨道是（）。
答案:sp7.一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是（）。
答案:1:18.αM(L) = 1表示（）答案:M与L没有副反应9.EDTA的有效浓度[Y]与酸度有关，它随着溶液pH值增大而答案:增大10.产生金属指示剂的僵化现象是因为（）。
答案:K′MIn>K′MY第二章1.Ag2CrO4、PbCrO4、BaCrO4均溶于强酸。
（）答案:对2.KMnO4在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。
（）答案:对3.对于锰的各种氧化数的化合物，下列说法中错误的是（）。
答案:MnO2在碱性溶液中是强氧化剂。
4.清洗长期盛放KMnO4的试剂瓶，应选用（）。
答案:酸性FeSO4 溶液5.饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃，而Cr(Ⅲ)毒性只有Cr(Ⅵ)的0.5%。
欲处理含Cr(Ⅵ)的酸性废水，应选用的试剂是（）。
答案:FeSO4，NaOH第三章1.FeCl3易溶于有机溶剂，原因是FeCl3中Fe—Cl键共价成分较多。
（）答案:对2.下列物质中，能与SCN- 作用生成蓝色配位个体的是（）。
答案:Co2+3.下列试剂不能与FeCl3溶液反应的是（）。
答案:SnCl44.Cr(Ⅲ)化合物在碱性溶液中有较强的还原性。
（）答案:对5.CrCl3溶液与下列物质作用时，既生成沉淀又生成气体的是（）。
答案:Na2S6.MnO42-在中性溶液中发生歧化反应。
无机及分析化学无机部分多媒体课件
1 sp3杂化
2s2p轨道
2p
2s
C: CH 4 空间构型
2p
2p
2s
2s
sp 3
激发
sp3杂化
CH4的形成
四个sp3杂化轨道
2 sp 杂化
2
2p
B: 2s
BF 3
F
B
FF
2s2p轨道
2p
2p
2s
2s
sp 2
激发
sp 杂化
2
BF3的形成
3 sp杂化
BeCl 2
2p
2s
Be:
Cl Be Cl
c2轴， s对称
c2轴， p对称
c2轴p ， x轨道 对 的称
x 对称：绕 轴旋转180 ，形状不变,符
号变。例如：原子轨道 p z , p y , d xy ,
d yz , d xz 。化学键： 键。
旋转
x(c2 ) 180
x
§9.3 价键理论（VB法）
9.3.1 Lewis结构式与形式电荷 9.3.2 键的形成与特点 9.3.3 键型 9.3.4 杂化轨道
PH 3
N,P
H 2S
O,S
Hg(ⅡB)
(ⅣA) (ⅤA) (ⅥA)
思考题:解释 C2H 4 C2H 2 CO 2 的分子构型
已知: C2H 2 CO 2 均为直线型
C2H 4 的构型为
H 121o H
C = C 118 o
H
H
9.4 价层电子对互斥理论(VSEPR法)
基本要点 1.分子或离子的空间构型与中心原子的 价层电子对数目有关
B.O = ( 10 - 4 ) = 3
O 2 K ( 2 s ) 2 ( K 2 * s ) 2 ( 2 p ) 2 ( 2 p ) 4 ( 2 * p ) 2
说课《无机及分析化学》1-12章习题答案.ppt
O2r t 1
10
1.8104 mol L-1 s-1
.精品课件.
无 第三章 化学反应速率和化学平衡 (56页)
机 3. S2O82- (aq) + 2I-(aq) = 2SO42- (aq) + I2(aq)
及 ⑴ 反应速率方程 = k cx(S2O82-) ·cy(I-)
分 代入3组数据
析 化
无
第一章 气体和溶液 (15页)
机
及 13. b总= 0.566+0.486+0.055+0.029+0.011+0.011+0.002
分
析
=1.160mol·L-1
化 学
= bRT=1.160×8.315×298=2870 kPa=2.87 MPa
教 案
15. As2S3(H2S为稳定剂) 的胶团结构：
[(As2S3)m ·nS2- ·(2n-x)H+]x- ·xH+
.精品课件.
无
第一章 气体和溶液 (15页)
机 17. 聚沉能力由大到小排列： 及 分 A. 100 mL0.005mol·L-1KI 和100 mL0.01mol·L-1
析 化
AgNO3 制成的为正溶胶，所以排列顺序为：
学 AlCl3 K3[Fe(CN)6] MgSO4 (电荷同由小到大) 教 案 B. 100 mL0.005mol·L-1 AgNO3和100 mL0.01mol·L-1
化非 学
教 ⑵360℃：rHm⊖=(-241.8)+52.3-(-235.3)=45.8kJ·mol-1 案
rSm⊖=188.7+219.4-282=126 J·K-1·mol-1
2064无机及分析化学.doc
2064⽆机及分析化学.doc湖北省⾼等教育⾃学考试⼤纲课程名称：⽆机及分析化学课程代码：2064第⼀部分课程性质与⽬标⼀、课程性质与特点《⽆机及分析化学》是⾮化学类理⼯科相关专业的⼀门专业基础课。
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律和变化过程中能量关系的科学。
本课程的主要内容是⽆机化学和分析化学的基础理论和基本知识。
系统介绍原⼦结构和分⼦结构理论、元素性质；酸碱反应、沉淀反应、配位反应和氧化还原反应；在分析化学⽅⾯主要介绍定量分析化学的基本概念，常⽤滴定分析法、重量分析法、分光光度分析法等，分析研究化学中常⽤的分离法。
对仪器分析法作简单介绍。
本课程将⽆机化学和分析化学的内容有机地结合起来讨论。
⼆、课程⽬标与基本要求随着科学技术和⽣产的发展，各门学科之间的相互渗透⽇益增强，并出现了许多边缘学科。
⼈们⾯临的研究课题，往往需要综合运⽤多学科的知识才能解决。
本课程的⽬标和要求是：掌握必需的化学基本理论、基本知识和基本技能，了解这些化学理论、知识和技能在相关科学研究和科学技术及⼯程⽅⾯的应⽤。
三、与本专业其他课程的关系化学是⼀门基础科学，⽆机及分析化学是最基础的课程。
通过本课程的学习使学⽣掌握最基本的化学原理和定量分析⽅法，为今后从事环境⼯程和管理等⼯作和研究打下基础，为后续专业课程的学习打下良好的基础。
第⼆部分考核内容与考核⽬标第⼀章酸碱反应⼀、学习⽬的与要求通过本章学习,了解酸碱电离理论,酸碱溶剂理论,酸碱质⼦理论,酸碱电⼦理论及软硬酸碱理论的基本内容;缓冲溶液的概念及其重要作⽤；理解酸碱反应的本质和基本规律。
掌握酸碱溶液,缓冲溶液中pH的计算原理和⽅法。
⼆、课程内容酸碱理论概述酸碱平衡中有关浓度的计算缓冲溶液三、考核知识点与考核⽬标（⼀）重点（1）识记:酸碱电离理论,酸碱质⼦理论,酸碱电⼦理论的基本概念;弱酸弱碱溶液的电离特征；缓冲溶液的概念。
（2）理解:酸碱电离理论基础,酸碱质⼦理论基础,酸碱电⼦理论的基本内容,各理论的主要优点和应⽤范围,各理论所存在的局限性，⼏种理论对酸碱的说明。
P区元素
P区常见元素化合物的性质
内容提要
I. P区元素概况
II. P区常见金属元素性质介绍
铝、锡、铅、锑、铋
III. P区常见非金属元素性质介绍
氮、磷、氧、硫
I. P区元素概况
P区
P区包括硼族(IIIA)、碳族(IVA)、氮族(VA)、氧族(VIA)、 卤素(VIIA)、稀有气体(VIIIA)共6个族的元素，目前共 有36种元素。元素的价层电子构型通式为ns2np1~6。 因为p亚层上具有3条原子轨道，可容纳6个电子，所 以p区包括6个族。
脱水缩合后形成焦磷酸、聚磷酸、(聚)偏磷酸
b. 磷酸盐
溶解性 水溶液
M3IPO4 M2IHPO4 大多数难溶(除 K+, Na+, NH4+) PH>7 PH>7 水解为主 水解>解离
MIH2PO4 大多数易溶 PH<7 水解<解离
PO3 4 + H2O
2 HPO4 + H2O
HPO2 4 + OH H2PO4 + OH (主)
适量OHH+ 适量OH适量OHH+
Sn(OH)2 (s,白) Pb(OH) 2 (s,白)
过量OH过量OH过量OH-
[Sn(OH) 4 ]2[Pb(OH)3 ][Sn(OH)6 ]2-
HNO3或HAc
α-H 2SnO3 (s,白)
放 置
β-H SnO (s,白) 不溶于酸或碱 2 3 Sn 4HNO (浓) β-H SnO 4NO H O 3 2 3 2 2 Sn
2Pb2+ + 2CO2 3 + H2O
[Pb(OH)]2CO3 + CO2
无机及分析化学(第九章p区元素)
B
Al
Ga
In
Tl
价电子层构型
2s12p1
3s13p1
4s14p1
5s15p1
6s16p1
金属半径/pm
88
143
122
163
170
沸点/0C
3864
2518
2203
2072
1457
熔点/0C
2076
660.3
29.76
三、碳族元素 1、概述 C Si Ge Sn Pb （1） 存在的形式 、丰度 （2） 物理、化学性质 1）价电子构型 ns2np2 2）共价半径及变化规律 3）电负性、电子亲合能及变化规律 4）电极电势 （3） 应用 2、碳、硅及其化合物 （1） C、Si单质 1）C的同素异形体 2）Si的晶型 3）成键的特点 4）应用
（2）碳、硅化合物 1）氢化物： 碳烷、硅烷 两类物质的比较、硅烷的制备、性质 2）氧化物 CO、 CO2 SiO SiO2 CO： ▲ 制备（实验室制备、工业生产） C + H2O → CO +H2 HCOOH → CO + H2O H2SO4 H2C2O4 → CO + CO2 + H2O H2SO4 ▲ 结构的特殊性 按照电负性，C的电负性较小，O的电负性较大，形成CO后应为 C+ O-，实际上则是： C- O+，作配位体时，C原子为配位原子（原因？） ▲ 化学性质：还原性、配位性
硅酸盐骨架结构（由SiO2的四面体结构（单元结构） 构成 的复杂结构：
156.6
303.5
电负性
2。04
1。61
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p 区 元 素Biblioteka 一） (硼、碳族）整理ppt
1
元素周期表的分区
周期 ⅠA
ⅧA
1
ⅡA
ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2
3
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅧB ⅠB ⅡB
4S
p
5
d
ds
6
7
镧系
f
锕系
整理ppt
2
一、P区元素概述
1、单质 （1） 存在的形式 （丰度、分类） （2） 单质的物理性质 （3） 单质的化学性质 （4） 变化规律性 （5） 应用 2、 重要化合物 （1）分子型氢化物 （2）氧化物 （3）含氧酸 （4）含氧酸盐
6、铊及铊的化合物
Tl+ Tl3+化合物的氧化还原性 铊化合物的毒性
整理ppt
13
三、碳族元素
1、概述
C Si Ge Sn Pb （1） 存在的形式 、丰度 （2） 物理、化学性质
分子的中间是三中心二电子键（共2个键4个电子）
H
B4H10：共有电子22个
HHBH H
7个正常键，14个电子
BB
三中心二电子键4个，22个
H HBH H
电子整理ppt
9
H
（3）硼烷的化学性质
1)活泼性、还原性、不稳定性、含能量高
20B323Hk6j（/mgo）l +3O2（g）→ B2O3 (s)+3H2O（g）△H = -
（1）硼元素的成键特点 ▲B 的电子构型2s22p1 ▲B 有空的2p轨道，以sp2杂化轨道的形式成键（缺电子的元 素），常以共价键与其它元素结合，形成平面三角形的空间构 型。如BF3 、BCl3 因有空的p轨道，易形成双聚体的化合物和配合物。如AB4▲B 也能与活泼金属形成离子键的化合物。 ▲B 与H形成三中心两电子共价键。 ▲B 易通过配位键形成sp3杂化轨道的形式形成四配位的化合 物。
▲硼酸的结构
4、 硼的重要盐类化合物(P。393表13.6)
▲原硼酸盐 M + BO3-3
▲偏硼酸盐 M+BO2+
整理ppt
12
▲多硼酸盐 Na2[B4O7].10H2O
5、铝及铝的化合物
（1）Al单质的特殊性 （2）Al的氧化物（Al2O3）
Al2O3的晶形（α、β、γ） 晶型不同，稳定性不同，化学性质不一样 （3）Al(OH)3 （4）铝盐
-50
-0.335
Tl+/Tl
+1,(+3)
7
金属晶体
2）B元素的化合物
氢化物 氧化物
B元素的化合物 水化物
卤化物 重要盐
1、氢化物（硼烷）
二中心二电子键
（1）硼的成键特点：ns2np1 三中心二电子键
（2）硼烷的类型：
可分成两种类型：BnH2+4和BnH2+6
例如： BH3, B2H6,；
BnH2+6 型有：B3H整理9p,pBt 4H10
整理ppt
3
3、p区单质及化合物性质变化的变化规律性与特点
（1）基本规律
1）电子结构： ns2np1-5
2)原子半径r:从左到右，从上到下（变化不明显）
3）电负性
4）价态变化：正氧化态R（Ⅰ）→ R（Ⅶ）
5）键型：共价键 很少是离子键
（2）可分成两类
1）p区非金属元素：共22种，特点？
2）p区金属元素：9种，特点？
电负性 电离能(I1) 电子亲合能
电极电势(M3+/M
氧化值 晶体结构
2。04 807
1。61 583
1。81 585
1。78 541
2。04 596
-23
+3 原子晶体
-42。5 -1.68
-29.9 -0.549
+3
整理ppt
金属晶体
(+1),+3 金属晶体
28.9 -0.339 +1,+3 金属晶体
(4) 硼烷的制备：
不能直接制备
(5) 硼烷的应用：
高能燃料
整理ppt
10
2、 氧化物（B2O3）
1）氧化物的制备 2）氧化物的性质
▲ 晶型
▲ 亲氧性、稳定性（没有还原性，有一定的氧化性）
▲ 水合性
B2O3（晶） + H2O（g) → 2HBO2 （偏硼酸) B2O3（无） + 3H2O（l） → 2H3BO3 （硼酸) ▲ 硼珠试验 CuO + B2O3 → Cu(BO2) 兰色 NiO + B2O3 → Ni(BO2) 绿色 3）氧化物的应用
3）如何划分？半金属（准金属）的概念。
（3）惰性电子对效应：
低价氧化态从上到下的稳定性增加
高价氧化态从上到下的稳定性降低
原因：惰性电子对效应（随着原子序数的增加，ns2的能量较 低，不易失去，成为稳定状态，使得低价氧化态稳定，高价不 稳定。
（4）镧系收缩及镧系收缩的整影理p响pt
4
使得第五、第六周期的元素的性质比较接近
C2H6 + 7/2O2 → 2CO2 (g)+ 3H2O △H = -1560kj/mol 5B092H.36k（j/gm）o+l 6H2O（l）→2H3BO3(s)+6H2（g）△H = -
B2H6 + 2CO → 2[H3B←CO] B2H6 + 2NH3 → 2[BH2 .(NH3)]+ + [BH4]_ B2H6 + 2LiH → 2LiH4 2)剧毒性
二、硼族元素
（1）硼族元素概述 B Al Ga In Tl
（2）元素在自然界存在的形式、丰度 （3）单质：制取、物理性质、化学性质、应用 （4）成键特点： ns2np1 （5）价态变化规律：
A+： 从上到下的变化规律 A3+：从上到下的变化规律 （6）硼族元素的化学反应
整理ppt
5
三、硼的化合物
整理ppt
11
3、氧化物的水化物（硼酸）
▲硼酸 原硼酸 H3BO3 偏硼酸（HBO2） 多硼酸xB2O3.yH2O
▲三种硼酸之间的关系
▲硼酸的化学性质
硼酸是典型的Lewis酸（原因？）
硼酸H3BO3的酸碱性及电离平衡 H3BO3 + H2O — H4BO4- + H+ 是一元弱酸，K0 = 5.8*10-10
8
例如：硼乙烷B2H6（对照C2H6） H H H HH
B B HC CH
H H H HH
采用sp3杂化成键
按 电 形照子成正状缺常态电的，子价需的键要三理中14论心个，二电电B子2子，H键6而是。实不际存上在只的有，1因2个为电，子要。达故到BB2周H围6中8
理想化的想象应是：
分子的两端是二中心二电子键（共4个键8个电子）
整理ppt
6
价电子层构型
金属半径/pm 沸点/0C 熔点/0C
B族元素的基本性质
B 2s12p1
Al 3s13p1
Ga 4s14p1
88 3864 2076
143 2518 660.3
122 2203 29.76
In 5s15p1
163 2072 156.6
Tl 6s16p1
170 1457 303.5