(化学)化学离子反应练习题20篇

（化学）化学离子反应练习题20篇

一、高中化学离子反应

1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A ．NaHCO 3、Al （OH ）3 B ．AgCl 、NaHCO 3

C ．Na 2SO 3、BaCO 3

D ．Na 2CO 3、CuSO 4

【答案】C 【解析】 【详解】

A ． NaHCO 3、Al （OH ）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A 项错误；

B ．AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，B 项错误；

C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C 项正确；

D ． Na 2CO 3、CuSO 4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 项错误； 答案选C 。

2．下列反应的离子方程式正确的是( )

A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O ++

+=+

B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中：

C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合：

224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-

+-+++=↓+

D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+--

++=↑+ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】

A ．Fe(OH)3溶于氢碘酸，Fe 3+会氧化I -得到I 2，正确的离子反应方程式应为：2Fe(OH)3+2I -+6H +===2Fe 2++6H 2O+I 2，A 选项错误；

B ．水杨酸中酚羟基不能与NaHCO 3发生反应，正确的离子反应方程式为：

+HCO 3-→

+CO 2↑+H 2O ，B 选项错误；

C ．等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4溶液按体积比2:3，则两者物质的量之比为2:3，两者混合后，2molBa 2+消耗2molSO 42-，3molH +消耗3molOH -，反应的离子反应方程式为：

224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-

+-+++=↓+，C 选项正确；

D ．84消毒液的主要成分是NaClO ，具有强氧化性，可还原洁厕灵中的HCl ，反应的离子反应方程式为：Cl -+ClO -+2H +===Cl 2↑+H 2O ，D 选项错误； 答案选C 。 【点睛】

本题B 选项为易错选项，在解答时要注意酚羟基的酸性是弱于碳酸的，不能和HCO 3-发生发应。

3．某固体混合物X ，含有()243Al SO 、3FeCl 、23Na CO 和4CuSO 中的几种，进行如下实验：

①X 与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y 和弱碱性溶液Z ； ②沉淀Y 与NaOH 溶液作用，无变化。 下列说法不正确的是（ ）

A ．混合物X 中必定含有23Na CO ，不含()243Al SO

B ．溶液Z 中溶质主要是钠盐，且必含3NaHCO

C ．灼烧沉淀Y ，可能得到黑色物质

D ．往溶液Z 中加入Cu 粉，若不溶解，说明X 中不含3FeCl 【答案】D 【解析】 【分析】

某固体混合物X ，含有()243Al SO 、3FeCl 、23Na CO 和4CuSO 中的几种，进行如下实验：

①X 与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有23Na CO ，所以一定有

23Na CO ，而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与23Na CO 在溶液中双水解的有()243Al SO 、4CuSO 和3FeCl ；得到有色沉淀Y ，则

Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z ，说明溶液中不存在铝离子、铁离子和铜离子；

②沉淀Y 与NaOH 溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X 中一定没有

()243Al SO ，据此再结合选项分析。

【详解】

A. 根据分析可知混合物X 中必定含有23Na CO ，不含()243Al SO ，故A 正确；

B.溶液Z 显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：CO 32-+H 2O=HCO 3-+OH -；HCO 3-+ H 2O =H 2CO 3+OH -；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显

碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢

NaHCO，故B正确；

根，所以溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含3

C.沉淀Y中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色固体，故C正确；

FeCl，故D错误；

D.溶液Z显弱碱性，一定不存在3

故答案为D。

4．下列离子方程式书写正确的是

A．H2S 溶液显酸性：H2S+2H2O2H3O++S2-

B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1O

C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D．向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

A．H2S属于弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，H2S+H2O H3O++HS-，故A错误；B．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正确；

C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，与用量无关，离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-

═CaCO3↓+H2O，故C错误；

D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I-，反应的离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为CD，C中反应与用量无关，要注意与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的区别；D中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较，反应时，首先与还原性强的离子反应。

5．某强酸性溶液 X 中可能含有 Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-中的一种或几种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据以上信息，下列判断正确的是

A．X 溶液中一定存在 A13+、NH4+、Fe3+、SO42-

B．X 溶液中可能存在 SO32-、C1-、NO2-

C．向溶液 J 中加入过量的溶液 E，最终溶液中可能含有两种溶质