高三第一轮复习非金属及其化合物1详解
2013年高考化学一轮复习——非金属及其化合物
C中加入的试剂是 足量酸性 KMnO4 溶液 ，作用是 除去SO2，并检验SO2是否除尽 。 D中加入的试剂是 澄清石灰水 ，作用是 检验 CO2 。 （4）实验时，C中应观察到的现象是 导管口有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅。 。
△
CaCl2+2NH3↑+2H2O
NH3· 2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑ H CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
确定实验方案
仪器、药品
CaCO3、HCl
饱和NaCl
浓氨水、生石灰
CaCO3、HCl
饱和碳酸氢钠
饱和NaCl
浓氨水、生石灰
CaCl2或P2O5
2-＋2NH + === 2NH ↑＋H SiO ↓ SiO3__________________________________________________。 4 3 2 3 _________
[即时应用]2．(2012· 安阳高三综合检测)某学习小组设计以下四个实 验探究氯水的成分，请根据下表回答问题。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3
溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性， 证明 最终通入AgNO3溶液的气体只有一种， 乙同学提出在某两个 装置之间再加一个装置。你认为装置应加在 F 与 G 之间
(填装置字母序号)，装置中应放 淀粉KI溶液或湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处 滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是先加热V2O5后缓缓滴入浓硫酸 。 （4）Ⅳ处观察到的现象是 有无色晶体（或固体）生成 。 （5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 减小 （填“增 大”“不变”或“减小”）。
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第四章 非金属及其化合物章末整合 38张ppt
＋Y 【解析】 分析“ H＋ Cl2→ W――→紫色溶液”， 可知“ H ＋ Cl2→ W”为化合反应， 并且考虑到三价铁离子遇苯酚溶液显 紫色。联想到常见的反应： 2FeCl2＋ Cl2===2FeCl3，可知 H 为 FeCl2，W 为 FeCl3，Y 为苯酚。由 G＋ W(FeCl3)→B(淡黄色固 体 )＋ X＋ H(FeCl2)知， G 为还原剂， 固体 B 为反应后的生成物， 可联想到 H2S 与 FeCl3 的反应，从而断定 G 为 H2S，B 为 S，X △ ＋盐酸 为 HCl。“B＋ F――→E ――→ H(FeCl2)＋ G(H2S)”中的 F 为 Fe， E 为 FeS。 “ A＋ X(HCl)→B＋ C(气体 )＋D” 中的 A 为 Na2S2O3， C 为 SO2， D 为 NaCl。
(对应学生用书 P74)
一、主干知识网络
非金属
非金属
二、非金属及其化合物的转化关系 1．碳、硅及其化合物
2．氯及其化合物
3．硫及其化合物
4.Байду номын сангаас及其重要化合物
无机框图题的解答策略 1．题型特点 无机框图推断题集基本概念、基本理论及元素化合物知识 于一体，具有考查知识面广、条件隐蔽性强、思维容量大、试 题区分度高等特点，是高考命题专家的“宠儿”。该题型能较 好地考查学生对所学知识进行重组、转换、迁移、解决实际问 题的能力、逻辑推理能力和分析综合能力等。从历年高考考生 答卷情况来看，无机框图推断题仍为考生的“软肋”。
从物质 A 的水溶液出发， 有如图所示的一系列变化(参加反 应或反应生成的 H2O 没有表示出来)。
试完成下列问题： (1)写出下列物质的化学式： A________， E________， X________， Y________。 (2)写出步骤①②发生反应的离子方程式： ① ______________________________________________； ② ______________________________________________。
山东版高考化学一轮复习专题四非金属及其化合物考点练含答案
专题四非金属及其化合物考点过关练考点1 无机非金属材料1.(2023广东,1,2分)“高山流水觅知音”。
下列中国古乐器中,主要由硅酸盐材料制成的是( )答案 C2.(2022河北,1,3分)定窑是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。
下列说法正确的是( )A.传统陶瓷是典型的绝缘材料B.陶瓷主要成分为SiO2和MgOC.陶瓷烧制的过程为物理变化D.白瓷的白色是因铁含量较高答案 A3.(2019课标Ⅰ,7,6分)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是( )A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点答案 A4.(2023湖北,3,3分)工业制备高纯硅的主要过程如下:石英砂粗硅SiHCl3高纯硅下列说法错误的是( )A.制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C Si+2CO↑B.1 mol Si含Si—Si键的数目约为4×6.02×1023C.原料气HCl和H2应充分去除水和氧气D.生成SiHCl3的反应为熵减过程答案 B考点2 卤族元素海水资源的开发利用5.(2023江苏,3,3分)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是( )A.制取Cl2B.除去Cl2中的HClC.收集Cl2D.吸收尾气中的Cl2答案 C6.(2021浙江6月选考,10,2分)下列说法不正确的是( )A.应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D.将生铁进一步炼制减少含碳量,能得到耐腐蚀的钢答案 C7.(2023全国乙,11,6分)一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解释相应变化的是( )6FeSO4+O2+2H2O 2Fe 2(SO4)3+2Fe(OH)2↓Na2S+2O2 Na2SO44Br2+4H2O HBrO4+7HBrCuSO4·5H2O CuSO4+5H2O答案 D8.(2023浙江6月选考,16,3分)探究卤族元素单质及其化合物的性质,下列方案设计、现象和结论都正确的是( )答案 A考点3 硫及其化合物9.(2023北京,7,3分)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
2022届高三化学一轮复习单元检测、滚动检测 第04章 非金属元素及其化合物(单元测)解析版
绝密★启用前考试时间：90分钟总分：100分姓名：__________ 班级：__________得分：_________题号第I卷17 18 19 20 总分得分留意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃B SO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆C NH3极易溶于水NH3可用作制冷剂D ClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒考点：考查物质性质与用途的有关推断2．如图所示，集气瓶内布满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）①CO、O2②C12、CH4③NO2、O2④N2、H2A．①②B．②④C．②③D．③④3．德国有名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合争辩小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是（）A．水、王水、双氧水都是纯洁物B．石墨和C60互为同位素C．磷酸钙中所含元素都是短周期元素D．肯定条件下石墨转化为C60是化学变化考点：考查物质的性质及分类、组成的学问。
4．酸雨给人类带来了种种灾难，严峻地威逼着地球生命生存的生态环境，下列有关削减或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①将煤液化或气化，获得清洁燃料②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具接受新能源，比如氢能A．①②④B．①②③C．①②③④D．①③④5．亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）廉价的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。
它的部分性质见右图，下列说法错误的是（）A．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）B．N2H4极易溶于水，由于它是极性分子且与水分子之间易形成氢键C．NaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2OD．上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应6．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A．②③B．①③C．①④D．④7．下列叙述正确的是（）A．蔗糖中加入浓硫酸后消灭发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C．将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D．既可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别CO2和SO2，不行用澄清石灰水鉴别CO2和SO2。
2015届高考化学一轮复习单元测试：非金属及其化合物 (人教版)
2015届高考化学一轮复习单元测试：非金属及其化合物（人教版）第I卷（选择题）一、选择题1．卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性，其性质递变性原因是（）A．最外层电子数相同 B．都是双原子分子C．电子层数不同D．卤化氢中卤素都是－1价【答案】C【解析】试题分析：同主族自上而下，非金属性逐渐减弱，是由于卤素原子的电子层数不同引起的，即随着核电荷数的增加，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，因此非金属性逐渐降低，答案选C。
考点：考查元素结构和性质关系的判断点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。
主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，特别是元素周期律变化实质的判断，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学科素养。
2．2014重庆市重庆一中5月高三月考理综化学试卷甲、乙、丙、丁为中学常见物质，其中甲、乙为单质，丙为氧化物，它们之间存在如图所示的转化关系。
下列说法正确的是A．若甲、乙均为金属单质，则丁所属的物质类别一定是碱性氧化物B．若甲为金属单质，乙为非金属单质，则甲只能是MgC．若甲、乙元素是同主族元素，根据元素周期表推测，此时乙单质可能是SiD．若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式一定为:2F2 + 2H2O＝4HF + O2【答案】C【解析】试题分析：A. 若甲是Al、Fe单质，丙是Fe2O3,则丁是Al2O3所属的物质类别是两性氧化物。
错误。
B 若甲为金属Fe，丙是H2O，乙为非金属单质H2，则丁是Fe3O4。
错误。
C.2C+SiO22CO↑+S i。
正确。
D若甲、乙元素是同周期元素，则该反应的化学方程式也可以为:Zn +CuO ZnO + Cu.。
错误。
考点：考查元素的单质及化合物的相互转化的关系的知识。
3．下列物质的用途错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃可用作木材防火剂D．硅是生产普通玻璃的原料【解析】试题分析：硅是制造太阳能电池的常用材料，故A正确；二氧化硅是制造光导纤维的材料，故B正确；水玻璃为硅酸钠，不支持燃烧，可用作木材防火剂，故C正确；生产普通玻璃的原料为碳酸钠，碳酸钙，二氧化硅，所以硅是生产普通玻璃的原料是错误的，故D为本题的答案。
2022届高三化学高考备考一轮复习第4章非金属及其重要化合物第1讲氯及其重要化合物讲义
第1讲氯及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一氯及其重要化合物的性质和应用1．氯气的物理性质色、态气味密度毒性溶解性(25 ℃)特性黄绿色气体强烈刺激性气味比空气大有毒1体积水可溶解约2体积氯气易液化[点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。
(如图所示) 2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系 ①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ②HClO H ＋＋ClO －③H 2OH ＋＋OH －(2)根据可逆反应的特点，可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子：H 2O 、Cl 2、HClO 。
②四种离子：H ＋、Cl －、ClO －和OH －。
(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
[点拨] ①干燥的Cl 2没有漂白性，但Cl 2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO 。
②1 mol Cl 2与强碱完全反应转移的电子数为N A ，而1 mol Cl 2与水充分反应转移的电子数小于N A (可逆反应)。
5．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
(2)次氯酸盐①漂白液——“84”消毒液有效成分为NaClO ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。
最新高考化学非金属元素及其化合物知识点详解
专题（八）非金属元素【学习目标】1．了解元素核外电子排布的周期性与元素性质递变关系，掌握典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。
2．了解常见非金属元素（Cl、Br、I、F、H、O、S、N、P、C、Si）的单质及其化合物。
【知识总结】一、元素化合物的复习方法落实存在、性质、制备、用途四要点。
（1）从位置出发，以Cs为例。
位置：第六周期，IA族。
→结构特点：最外层只有一个电子，原子半径大。
→比Na、K更活泼的金属元素，具强的金属性。
→应隔绝空气保存；与水反应剧烈，可能发生爆炸；与氧气迅速反应，主要产物肯定不是Cs2O。
（2）从结构出发：已知某元素原子有六个电子层，最外层2个电子→最外层电子数少，电子层数多，应是活泼金属，金属性大于钙→与水剧烈反应；氢氧化物是可溶性强碱；碳酸盐、硫酸盐均不溶于水。
（3）从性质出发：某单质能从水中置换出O2。
→非金属性大于氧，应为最活泼的非金属元素F→在周期表的右上角，第二周期ⅦA族→可与绝大多数金属、非金属甚至某些稀有气体直接反应；化合价只有-1价；几乎无法用氧化剂将F-氧化成F2。
分析：归纳：2．总结规律、串联比较，使知识系统化、网络化。
归纳思维过程：位置→最外层电子数→成键情况→实际价态→化学式即：位置→结构→性质3．以结构为主线，以元素周期律为指导，联系类型、掌握递变。
二、非金属元素在周期表中的位置和结构1．22种非金属元素，有6种是稀有气体；除H外均处于周期表右上方；除第一周期外，每周期非金属元素数目=8-周期序数。
2．除H、He、B外，最外层电子数≥4；且原子半径比同周期的金属元素小。
三、非金属单质的物理性质1．常温下状态：气态H2、N2、O2、F2、Cl2（稀有气体除外）；液态Br2；其余为固态。
2．晶体类型：原子晶体B、C、Si；分子晶体：除B、C、Si外的其它（常见）非金属单质。
3．溶解性：除F2与水发生置换反应，Cl2、Br2在水中发生自身氧化还原反应（部分）外，可以说非金属单质均难溶于水。
全国版2021版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第1节碳硅及
全国版2021版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第1节碳硅及----b6b2bc1c-6ea9-11ec-bf7e-7cb59b590d7d第1节碳、硅及无机非金属材料测试描述1．了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用。
2．了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。
3．了解常见无机非金属材料的性质和用途。
命题规律碳、硅及其化合物的性质经常在高考中被考查。
检查方法包括：结合原子结构和元素周期定律选择题型，检查碳、硅及其化合物的性质和应用；以新材料和新技术为背景，结合工艺流程图，通过填空考察了碳和硅化合物的性能和应用。
考点1碳、硅单质及其氧化物的性质1.碳的存在、性质和使用2．硅单质的存在、性质和制备(1)结构及物理性质（2）化学性质硅的化学性质不活泼，常温下不能被浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂氧化，只能与f2、氢氟酸、强碱溶液反应；在加热条件下，能与o2、cl2等少数非金属单质化合。
写出以下相关反应的化学方程式：(3)工业制备高温反应原理：①制粗硅sio2＋2c=====si＋2co↑，高温3．碳和硅的氧化物(1)一氧化碳CO是一种无色无味的有毒气体，不溶于水，可作为气体燃料和冶金工业的还原剂。
（2）二氧化碳和二氧化硅高温② 粗硅Si+2Cl2==SiCl4，SiCl4+2h2==Si+4hcl的提纯。
(1)硅与碱溶液反应时，硅为还原剂，h2o为氧化剂。
高温(2)不能依据反应2c＋sio2=====si＋2co↑来说明c的还原性比si强，也不能依据反应高温sio2＋na2co3=====na2sio3＋co2↑来说明sio2水化物的酸性比h2co3强。
（3）高纯度晶体硅用作半导体材料，二氧化硅用作光纤材料。
(4)sio2是碱性氧化物，但能与hf反应，因此盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，要用特制的塑料瓶。
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为sio2与碱溶液反应生成具有黏性的na2sio3。
[基本分析]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
新教材高考化学一轮复习第4章非金属及其重要化合物第3讲氮及其重要化合物集训(含解析)
第3讲氮及其重要化合物一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2021·许昌一中模拟)下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A．工业合成氨的过程是固氮的过程B．自然界中，氨是动植物体腐败后的产物C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收解析：选C。
C项中由于N2很不活泼，故可以做保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。
2．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，则该盐不可能是( )A．FeCl3B．NaClC．KNO3D．Cu(NO3)2解析：选B。
A项的离子反应方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，铜粉溶解；C、D项的离子反应方程式均为8H＋＋2NO－3＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜粉溶解；B项不反应。
3．如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是( )A．两个实验均表现了NH3极易溶于水B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体D．两个实验均表现了NH3是还原性气体解析：选C。
实验一是氨的喷泉实验，喷泉实验证明氨极易溶于水，溶于水形成一水合氨弱碱溶液，滴加酚酞溶液变红色，证明氨是碱性气体。
实验二中浓氨水挥发出的氨分子和浓盐酸挥发出的氯化氢分子结合生成白色氯化铵固体小颗粒，证明浓氨水易挥发，氨遇到氯化氢发生反应生成氯化铵，证明氨是碱性气体。
4．氮及其化合物的转化关系如图所示。
则下列说法不正确的是( )A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2解析：选D。
氮气和氧气在放电或高温条件下反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，即氮气与氧气不能一步转化为NO2。
5．(2021·广东省选择考模考)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物知识串讲
第一节硅和碳族元素【知识纲要1】二氧化碳与二氧化硅的比较Na【知识纲要2】硅、二氧化硅化学性质的三个方面1．一般性（通性）SiO2是酸酐SiO2 + 2NaOH ==Na2SiO3 + H2O2．特殊性（规律性之外）H2SiO3、H4SiO4不溶于水的酸，它们的酸酐均为SiO2亲氟性：Si + 2F2 ==SiF4Si +4HF ==SiF4 + H2↑SiO2 +4HF==SiF4↑+ 2H2O常温下：Si +2NaOH +2H2O ==Na2SiO3 +3 H2↑3．反常性（矛盾下的客观存在）硅的还原性比碳的还原性强，但是，工业上可用碳还原二氧化硅制得晶体硅。
2C + SiO2Si + 2CO ↑按金属活动顺序表，Sn 的金属活动性比Pb 强，但是，按同一主族元素金属性强弱递变规律性得Sn 的金属性比Pb的金属性弱。
例题1 对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确．．．的是（）A．SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2【答案】B警悟学习同一主族元素需牢固掌握元素族的“三性”：相似性、递变性、特殊性。
第二节氯及卤族元素【知识纲要1】实验室制取氯气1．实验室制取氯气的发生装置是怎样的一套装置？答：实验室制取气体是根据反应物的状态和反应条件来选择气体的发生装置的。
常见的三大类型为：①固体和固体反应，需加热（如制O2）；②固体和液体反应或液体和液体反应，不需加热（如制H2、CO2）；③固体和液体反应或液体和液体反应，需加热。
现在要学习的实验室制取氯气就属于类型③。
采用圆底烧瓶作反应容器，上口连接分液漏斗滴加反应物，下底隔着石棉网加热。
可用此套装置制取CO、HCl气体。
2．为什么反应强调所用盐酸必须是浓盐酸？答：实验室制取氯气的反应中盐酸起还原剂的作用。
04 名校高三化学一轮复习资料——非金属及其化合物
高三化学一轮复习资料——非金属及其化合物第一节——碳、硅及其化合物考点一碳、硅的性质及其应用1．单质的存在形态、物理性质和用途(1)C的化学性质——还原性(2)Si的化学性质——还原性Si ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与非金属单质⎩⎪⎨⎪⎧ O 2：Si ＋O 2=====△SiO 2F 2：Si ＋2F 2===SiF 4Cl 2：Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4与强碱溶液：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑与氢氟酸：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑考点阐释：碳、硅单质的特殊性1．一般情况下，非金属元素单质熔、沸点低，硬度小，但晶体硅、金刚石熔、沸点高，硬度大，其中金刚石为自然界中硬度最大的物质。
2．一般情况下，非金属单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。
3．Si 的还原性大于C ，但C 在高温下能还原出Si ：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑。
4．非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放出，但硅与强碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
5．非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能跟HF 作用：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。
6．一般情况下，金属(Na 、K)能置换出水中的氢，但C 在高温下也能置换出H 2O 中的氢：C ＋H 2O(g)=====高温H 2＋CO 。
考点二 CO 2、SiO 2的性质与应用CO 2和SiO 2的比较CO 2＋H 2OH 2CO 3考点阐释：二氧化硅性质的特殊性考点三硅酸及无机非金属材料1．硅酸(1)溶解性：不溶于水。
(2)化学性质(3)制备——可用硅酸钠与盐酸反应制得：Na2SiO3＋2HCl===H2SiO3↓＋2NaCl。
(4)用途：硅酸用于制硅胶，硅胶可用作催化剂的载体和干燥剂。
2．硅酸盐(1)硅酸盐由硅、氧和金属组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
高三化学一轮复习非金属及其化合物——氯及其化合物课件
▲可认为是Cl2，都一样
<2>氯水可以使得紫色石蕊先变红后褪色，如何解释?
先A后B
A、B为连续反应（与用量有关）
例：Al3+与OH-
A：H+酸性（先，快） B：HClO漂白性（最终效果，彻底）
<3>氯水可以使得红色酚酞溶液褪色，如何解释?如何证明？ 重点：实验设计思路
假设1：酸性干掉OH假设2：漂白性干掉酚酞 假设3：假设1和2都有
Cl2 + H2O ⇋HCl+ HClO
HClO ⇋H++ClO-
03 卤族元素相关内容
1、卤素单质递变性
本身颜色
F2
浅黄绿色
溶液颜色
CCl4中颜色
熔沸点
g
密度
溶解度
氧化性
X-还原性
Cl2
黄绿色 黄绿色
g
Br2
橙黄色 橙红色
l
I2
棕黄色 紫红色
s 升高 减小 减弱 增强
2、卤素单质相似性
<1>与H2反应生成HX： X 2 H 2 2HX （X代表Cl、Br、I）
所有气体溶解度总结： 可溶：CO2、Cl2 易溶：SO2（1：40） 极易溶：HCl、NH3 （1：700）
倒吸相关知识:
倒吸产生的原因：内外压强差
倒吸带来的危险
哪些气体或者反应容易倒吸：
①SO2、HCl、NH3溶于水 ②SO2+NaOH(涉及到反应会使倒吸现象更明显) Cl2/CO2 (可溶气体) + H2O/NaOH 防倒吸或者不防倒吸均可 (虽可溶于水，但溶得不多也不快，并不会有明显的倒吸现象)
通Cl2至过量或加饱和氯水，、海水提溴、海洋植物提碘 （课本上的工业流程）
2021届高考化学一轮复习过关训练：典型的非金属元素及其化合物【解析版】
典型的非金属元素及其化合物1．气体X只可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。
已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。
则下列有关气体X的成分的说法正确的是（）A．一定含有溴化氢、二氧化碳B．一定不含二氧化碳C．一定不含氨气、氯气D．可能含有二氧化碳和氯气【答案】C【解析】X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因氨气和HBr反应生成溴化铵，HBr与氯气发生氧化还原反应，所以X中一定没有NH3和Cl2；由于CaCO3可溶于强酸中，所以在HBr存在的条件下，X若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，所以无法肯定CO2是否存在，答案选C。
2．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。
另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。
过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色。
下表的组合中，能够实现上述变化的是A B C D纸蝴蝶上的喷洒液酚酞KI-淀粉溶液石蕊品红小烧杯中的溶液浓氨水浓氯水浓盐酸浓硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．浓氨水具有挥发性，酚酞遇碱变红，与题意不符，A错误；B.氯水中的氯气具有氧化性，能将碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉显蓝色，符合题意，B正确；C.浓盐酸具有挥发性，石蕊试液遇酸显示红色，与题意不符，C错误；D．浓硫酸是难挥发性酸，与品红之间不会接触，没有明显现象，D错误；答案选B。
3．向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。
下列说法正确的( )A．开始时产生的气体为H2B．AB段产生的反应为置换反应C．所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1D．参加反应铁粉的总质量m2=5.6g【答案】D【解析】因为氧化性：HNO3＞Fe3+＞H+，OA段发生：Fe+ NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B段以后发生：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
2021【走向高考】高考化学人教版一轮总复习练习：第4章 非金属及其化合物 第1节 Word版含答案
第一部分 第四章 第一节一、选择题1．(2022届河北省故城县高级中学高三9月月考)科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法中错误的是导学号 65300453( )A ．自然界中硅元素的储量丰富B ．自然界中存在大量的单质硅C ．高纯度的硅被用作计算机芯片D ．可用H 2在高温下还原SiCl 4的方法得到高纯硅解析：硅的存在和性质。
A.自然界中有大量含有硅元素的物质，正确，不选A ；B.硅是亲氧元素，在自然界中没有单质硅，错误，选B ；C.硅是半导体，能做计算机芯片，正确，不选C ；D.氢气还原四氯化硅生成硅和氯化氢，能制取高纯度的硅，正确，不选D 。
答案：B2．(2022届宁夏回族自治区银川一中高三月考)下列说法中正确的是导学号 65300454( ) A ．由Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑可知，酸性H 2SiO 3>H 2CO 3 B ．氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C ．向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D ．瓷坩埚、氧化铝坩埚均不行作为溶化NaOH 固体的装置解析：考查强酸制弱酸的原理，氢氟酸的性质与保存，硅及其化合物的性质。
A.强酸制弱酸都是在溶液中进行的反应，而SiO 2与Na 2CO 3是高温下的反应，生成CO 2气体逸出，有利于反应的进行，与最高价含氧酸的酸性无关，A 项错误；B.氢氟酸与玻璃中的成分反应，氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的塑料试剂瓶中，B 项错误；C.向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀硅酸，硅酸与盐酸不反应，过量时沉淀不溶解，C 项错误；D.瓷坩埚、氧化铝坩埚都和NaOH 反应，故均不行作为溶化NaOH 固体的装置，D 项正确；答案选D 。
答案：D3．(2022届福建省八县一中高三上学期期中测试)下列说法正确的数目是导学号 65300455( ) ①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维②硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装 ③高温下SiO 2能与Na 2CO 3固体反应生成Na 2SiO 3和CO 2，说明硅酸酸性强于碳酸 ④硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH 既非氧化剂也非还原剂A ．1B ．2C ．3D ．4解析：二氧化硅不导电，①错误；硅酸钠为盐，非碱类物质，但Na 2SiO 3为粘合剂，故不行用带玻璃塞得玻璃瓶盛装，②错误；碳酸酸性强于硅酸，③错误；硅与氢氧化钠溶液反应的实质是：Si ＋4H 2O===H 4SiO 4＋2H 2↑，H 4SiO 4＋NaOH===Na 2SiO 3＋3H 2O ，氢氧化钠既不做还原剂也不做氧化剂，④正确。
新高考新教材备战2025届高考化学一轮总复习第4章非金属及其化合物热点专攻12肼的性质及应用课件
NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3。
(4)①淀粉遇碘变蓝,因此有碘单质参与反应或生成时,可选择淀粉溶液作 指示剂。
②根据关系式 N2H4·H2O~2I2,n(N2H4·H2O)=12n(I2)=12×0.020 L×0.550 0 mol·L-1
=5.5×10-3
mol,则
N2H4·H2O
的质量分数为5.5×10-3mol×50
(3)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O(沸点118.5 ℃)的装置如图2所示。碱性NaClO溶 液与尿素[CO(NH2)2](沸点196.6 ℃)溶液在40 ℃以下反应一段时间后,再迅 速升温至110 ℃继续反应。
图2
①使用冷凝管的目的是__冷__凝__回__流__水__合__肼__,提__高__水__合__肼__的__产__率_____。
0.300 0 g
g·mol-1×100%≈91.67%。
2.肼的化学性质
(1)碱性:二元弱碱,碱性比 NH3 弱。在水中的电离方式与氨相似,分两步进
行:N2H4+H2O (2)强还原性:
N2H5++OH-、N2H5++H2O
N2H62++OH-。
①水合肼在碱性溶液中能将银、镍等金属离子还原成金属单质,如
2N2H4·H2O+2Ag+ 2Ag↓+2NH4++N2↑+2H2O; ②肼能被氧气、H2O2 等氧化,可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料等。
②分液漏斗内的试剂是__碱__性_N__a_C_l_O_溶__液___;若分液漏斗内液体滴加速率过
快,发生的副反应的化学方程式为_N_2_H_4_·_H_2_O_+_2_N__a_C_lO__═_═__N__2↑_+_3_H__2_O_+_2_N__aC; l 将分液漏斗内的液体加入三颈烧瓶内的操作是_打__开__分__液__漏__斗__颈__上__的__玻__璃_
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Na2O ·SiO2 Al2O3 ·2SiO2 ·2H2O K2O ·Al2O3 ·6SiO2
例：硅酸盐可以改写成氧化物的形式（注意金属氧化 物在前，非金属氧化物在后，低价在前，高价在后， H2O一般写在最后）
（1）许多含氧酸及其盐类类似地改写为氧化物形式，
请改写下列物质：
HNO3: N2O5• H2O
⑵CO2直线型（O＝C＝O）非极性分子，无色能溶于水，密度
大于空气，可排放，易液化。固态CO2俗称干冰，能升华，常用 于人工降雨。温室效应主要原因。低碳指降低CO2排放。
实验室制法：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。
注意CO2的收集，检验
⑶光导纤维主要成分是SiO2.。石英、水晶 都是SiO2
2、碳族元素的特征：碳族元素原子最外层电子数为4，既不容 易失去电子，又不容易得到电子，易形成共价键，难形成离子 键。碳族元素形成的单质在同周期中硬度最大，熔沸点最高 (如金刚石、晶体硅)。 3、碳族元素的化合价：碳族元素的主要化合价有+2，+4， 其中铅+2价稳定，其余元素+4价稳定。
4、碳族元素的递变规律：从上到下电子层数增多，原子半径增大， 原子核对最外层电子的吸引能力减弱，失电子的能力增强，从上 到下由非金属递变为金属的变化非常典型。其中碳是非金属，锡、 铅是金属，硅、锗是半导体材料。
△
H2SiO3==SiO2+H2O
3、硅胶：刚制得的硅酸是单个小分子， 能溶于水，在存放过程中，它会逐渐失水 聚合，形成各种多硅酸，接着就形成不溶 于水，但又暂不从水中沉淀出来的“硅溶 胶”。如果向硅溶胶中加入电解质，则它 会失水转为“硅凝胶”。把硅凝胶烘干可 得到“硅胶”。烘干的硅胶是一种多孔性 物质，具有良好的吸水性。而且吸水后还 能烘干重复使用，所以在实验室中常把硅 胶作为作为干燥剂。
; HCOOH:
;
CO • H2O
KAl(SO4)2•12H2OK2O•Al2O3•4SO3•24; H2O
（2）已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成
Fe3Cl8,它可以改写成FeCl2• 2FeCl3。类似地碘与Fe
在一定条件下可得到Fe3I8，则它可以3F看eI作2 • 是I2
。
6、H2SiO3性质
Na2CO3,CaCO3
碱性氧 CaO 化物
CaO
有人认为SiO2既能和酸又能和碱反应，所以认为 它是一种两性氧化物，你同意这种看法吗？
不同意：因为SiO2只和HF反应其 它的酸不反应，这是它的特性。 SiO2是酸性氧化物。
3.碳酸盐的性质规律
（1）溶解性规律：如果碳酸正盐的溶解度较大，则酸式盐的 溶解度小（如Na2CO3> NaHCO3);如果碳酸正盐的溶解度小， 则对应的酸式盐的溶解度较大（如CaCO3 < Ca(HCO3)2） （2）稳定性规律：难溶性的碳酸盐及碳酸的酸式盐（包括铵盐） 受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定，受热难分解。
考纲 解读
1.Si和SiO2的结构和性质， 2.C、CO、CO2的性质及主要用途。 3.碳酸盐、碳酸氢盐的性质，碳酸根离子的检验 4.硅酸及常见硅酸盐的性质 5.常见的硅酸盐产品的特性与应用
一、基础知识
1.碳族元素：______C_(碳__) _S_i_(硅__) _G_e_(锗__)_S_n_(_锡_)_P_b_(_铅_)_________。
2、CO2和SiO2性质对比：
CO2 水 微溶于水
SiO2 不溶于水且不反应
酸 强碱 盐
不反应
反应（注意量的问题）
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓ ＋H2O(用于检验CO2)
Na2CO3,Ca(ClO)2等
只和HF反应
SiO2+4HF＝SiF4+2H2O (氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)。
SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O (碱溶液不能在使用磨口玻璃塞 的试剂瓶中)
0.5+y
5.了解硅酸盐的特点
➢是构成地壳岩石和矿物的主要成分 ➢绝大多数硅酸盐难溶于水
1、硅酸钠：易溶于水，其水溶液俗名水玻璃，粘
性很強，是一种重要的矿物胶。
2、粘土的主要成分是硅酸盐
➢ 种类繁多，结构复杂，常用氧化物的形式表示组成
（1）硅酸钠 （2）高岭石 （3）正长石
Na2SiO3: Al2(Si2O5)(OH)4 KAlSi3O8
5、碳族元素在自然界里的存在：自然界里碳有游离态 和化合态两种；硅在地壳里无游离态，主要以含氧化合 物的形式存在
6、几种同素异形体：碳：金刚石、石墨、C60、 C70等；硅：晶体硅，无定形硅
金刚石或 硅单质
石墨
C60
二氧化硅
制取 非金属单质
二.碳、硅单质性质
碳ห้องสมุดไป่ตู้
硅
O2（量的问题）
SiO2＋2C
O2 F2 Cl2
高三总复习
第一讲：碳、硅及其化合物（碳族）
高考 说明
1．了解碳元素的单质及某些氧化物、氢化物、 碳酸盐的性质。 2．了解碳的氧化物对大气的污染及其防治；初 步了解粉尘对环境及人类健康的影响。 3．掌握碳族元素在周期表中的位置及与其性质 的关系。 4．了解硅酸盐工业及新型无机非金属材料的性 质与应用。
1、硅酸：硅酸有多种形式，如H4SiO4、H2SiO3、 H2Si2O5等。一般用通式xSiO2·yH2O表示，由于 “H2SiO3”分子式最简单，习惯采用H2SiO3作为 硅酸的代表。 2、硅酸酸性比碳酸还弱，由下列反应可证明： Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+2H+= H2SiO3↓
Si＋2CO↑
一些氧化物 酸
CO2 、H2O、SiO2、 Fe2O3等
强氧化性酸
只和HF
碱
Si+2NaOH+H2O＝ Na2SiO3+2H2↑
三、氧化物性质
1、基础知识 ：
⑴CO不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无
法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味 因此具有更大的危险性。
CaCO3
考虑：NaHCO3在溶于水或处于熔融状态（常压）时，都存在
的离子是（ C ）（已知碳酸氢钠的熔点高于其分解温度）
①Na+ ②H+ ③HCO3- ④CO32A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ①②④
4.碳酸正盐与酸式盐的相互转化
现有Na2CO3溶液2mol/L500mL、HCl溶液 2mol/L750mL.若①向HCl溶液中逐滴加Na2CO3溶液 ， ②向 Na2CO3溶液中逐滴加HCl溶液，分别产生CO2多少？