高中有机化学方程式总结(默写版)

高中有机化学方程式总结(默写版) 高中有机化学方程式默写

一、烃

1.甲烷烷烃通式：

1) 氧化反应

甲烷燃烧产生二氧化碳和水：

CH4 + 2O2 -。CO2 + 2H2O

甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色。

2) 取代反应

一氯甲烷：CH3Cl

二氯甲烷：CH2Cl2

三氯甲烷：CHCl3

四氯化碳：CCl4

2.乙烯烯烃通式：

乙烯的制取：

1) 氧化反应

乙烯燃烧产生二氧化碳和水：

C2H4 + 3O2 -。2CO2 + 2H2O

乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

2) 加成反应

与溴水加成：

C2H4 + Br2 -。C2H4Br2 与氢气加成：

C2H4 + H2 -。C2H6

与氯化氢加成：

C2H4 + HCl -。C2H5Cl 与水加成：

C2H4 + H2O -。C2H5OH 3) 聚合反应

乙烯加聚，生成聚乙烯。

3.乙炔

乙炔的制取：

1) 氧化反应

乙炔燃烧产生二氧化碳和水：

C2H2 + 5/2O2 -。2CO2 + H2O

乙炔不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

2) 加成反应

与溴水加成：

C2H2 + Br2 -。C2H2Br2

与氢气加成：

C2H2 + H2 -。C2H4

与氯化氢加成：

C2H2 + HCl -。C2H3Cl

3) 聚合反应

氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯。乙炔加聚，得到聚乙炔。

4.苯

苯的同系物通式：

1) 氧化反应

苯燃烧产生二氧化碳和水：

2C6H6 + 15O2 -。12CO2 + 6H2O

苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。

2) 取代反应

①苯与溴反应

②硝化反应

3) 加成反应

5.甲苯

1) 氧化反应

甲苯燃烧产生二氧化碳和水：

C7H8 + 9O2 -。7CO2 + 4H2O

甲苯能使溴水褪色和酸性高锰酸钾溶液褪色。

2) 取代反应

甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯(TNT)。

二、烃的衍生物

烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：

类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质

卤代烃 R—X 溴乙烷 C-X键有极性，易断裂 1.取代反应 2.消去反应

醇 R—OH 乙醇有C-O键和O-H键，有极性；-OH与链烃基直接相连 1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气 2.氧化反应：生成乙醛 3.脱水反应：乙醚、乙烯 4.酯化反应

酚 -OH 苯酚 -OH直接与苯环相连取代反应

醛 O || CH3-C-H C=O双键有极性，具有不饱和性氧化反应：生成酮

羧酸 COOH 乙酸有C=O双键和C-OH单键，有极性 1.与

碱反应，生成盐 2.酯化反应

酯 R-COOR' 乙酸乙酯 C=O双键和O-C单键，有极性 1.

水解反应：生成醇和羧酸 2.酸催化下的加成反应

注：删除了明显有问题的段落，对每段话进行了小幅度的改写。

3.显色反应：乙酸与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质。

1.加成反应：乙烯与氢在Ni催化下加成，生成乙醇。

2.氧化反应：乙醇能被弱氧化剂氧化成羧酸，如银镜反应

或还原氢氧化铜反应。

1.乙酸具有酸性。

2.酯化反应：乙酸与醇反应生成酯。

O

R—C—H

O

R—C—OH

乙酸分子中的C=O影响了O—H的电离，产生H+。

CH

3

C—OH

乙酸乙酯分子中的RCO—和OR’水解反应，生成相应的

羧酸和醇。

O

易于断裂

R—C—OR’CH

3

COOC2H5

6.溴乙烷：（1）取代反应（水解反应）；（2）消去反应。

7.乙醇：（1）与钠反应；（2）氧化反应；（3）消去反应。

在浓硫酸催化下，乙醇加热至17℃生成乙烯。需要注意

的是，加热至14℃时，乙醇会发生另一种脱水反应，生成乙醚。

8.苯酚：苯酚为无色晶体，在空气中暴露会氧化成粉红色。苯酚有特殊气味，熔点。（缺失，无法改写）