高中化学-高一碱金属元素教案

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高一化学碱金属教学教案设计

高一化学碱金属教学教案设计

高一化学碱金属教学教案设计以下是为大家整理的关于《高一化学碱金属教学教案设计》的文章,供大家学习参考!第一节钠教学目标1.知识目标:知道钠的物理性质;理解和掌握钠的化学性质;了解钠的存在和用途。

2.能力目标:通过学生动手实验,培养学生的动手能力、观察能力和思维能力。

3. 德育目标:通过实验培养学生学习化学的兴趣,培养学生严谨求实的科学态度;指导学生用实验的方法认识物质的性质,教给学生初步的研究化学的一般方法;对学生进行安全教育和勤俭节约的教育。

教学重点和难点:钠的化学性质。

教学方法:边讲边实验。

实验准备:1.学生分组(24组):烧杯、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴、镊子、小刀、滤纸(每组2张)、金属钠(大块)、酚酞试液、蒸馏水。

2.教师演示:水槽、小试管、镊子、小刀、滤纸、金属钠、火柴、硫酸、空塑料瓶、胶塞、大头针、酒精灯。

[引言] 请同学门看课本上28页的章图,观察Li,Na,K,Rb,Cs的原子结构有什么相同点?由此可以推测应具有怎样的化学性质?[讲述] 原子的最外层只有一个电子,Li,Na,K,Rb,Cs和Fr的化学性质相似,且它们的氧化物的水化物是可溶于水的强碱,故称它们为碱金属元素。

[板书] 第二章碱金属[讲解] 碱金属的代表元素为Na元素,本节课学习第一节钠。

[板书] 第一节钠[投影] 本节课学习目标强调钠的化学性质是本节课的学习重点。

识记理解应用物理性质√化学性质√ √ √存在和用途√[板书] 一、钠的性质[讲述] 本节课我们准备运用实验的方法去探究钠的性质。

[阅读] 学生阅读实验报告的内容。

[讲述] 实验操作要求本节课需要完成的实验1、钠在空气中燃烧2、钠与水的反应。

实验时注意:1、取用钠时,打开瓶塞闻一下瓶中液体的味道(是煤油)。

思考钠为什么不暴露在空气中?2、用镊子夹取钠,不能用手拿考虑为什么?3、大块钠切割时你能获得什么现象和结论?(特别注意钠块断层的变化)在玻璃片上切割时镊子要夹紧,刀不要切手,余下的钠放回瓶中,切下的钠用滤纸吸干煤油。

高一化学《金属钠及钠的化合物》教学设计-精品教案

高一化学《金属钠及钠的化合物》教学设计-精品教案

【演示实验1】老师演示实验3-1。

【操作】用镊子从煤油中取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,并用小刀将其切开,将切面展示给学生看。

【组织讨论】让同学们根据实验现象在组内讨论。

【提问】通过观察发现钠沉在煤油瓶的底部,那么钠的密度和煤油的密度有什么关系?【板书】钠的密度大于煤油的密度。

【提问】根据同学们的观察,钠是以什么状态存在?(固态)是什么颜色?(灰色)硬度是大还是小?【板书】物理性质:银白色、有金属光泽、固体、质软【提问】切开钠后发现切口呈银白色,很快变暗,这说明什么?【讲述】钠是一种活泼的金属单质,常温下与空气中的氧气反应生成一种灰色的物质,该物质就是氧化钠。

【记录现象】1、金属钠为固体;2、在煤油下层;3、切开外皮,看到银白色光泽;4、钠很软;5、切口很快变暗。

【讨论】学生讨论金属钠的物理和化学性质,并猜测钠在常温下在空气中生成的物质。

【回答】钠的密度大于煤油的密度。

【回答】钠是银白色的、有金属光泽的固体,钠能用小刀切开,说明钠的硬度小。

【回答】说明钠本来并不是灰色的,而是与空气中的物质发生作用而变成灰色。

【总结】物理性质:金属钠是银白色固体,质软。

化学性质:常温下在空气中易被氧化生成Na2O(氧化钠),并写出化学反应方程式。

活动意图说明培养学生实验操作能力和观察实验现象、分析实验、归纳总结实验的能力。

培养学生运用观察法进行实验探究的能力,让学生体会试验方法在化学研究中的作用。

环节三:教的活动3【安排实验2】下面我们就来讲述钠的化学性质,请同学们完成课本实验3-2。

学的活动3【学生实验】1、用镊子夹取钠块并用滤纸擦干表面后,用小刀切取一小块钠放入水中。

高中化学《钠》的教案

高中化学《钠》的教案

高中化学第一册第二章《钠》的教案一、 课题:高一化学第二章第一节《钠》二、 课型:新课,配合课件使用。

三、 教学目标1. 知识目标:知道钠的原子结构和物理性质,理解和掌握钠的化学性质。

2. 能力目标:通过实验培养学生的观察能力、思维能力、推理能力。

3. 德育目标:通过实验,培养学生的学习化学兴趣,培养学生严谨求实的科学态度,教给学生一种科学研究方法——实验探索法,并根据钠的结构−−→−决定性质−−→−决定存在和用途的事例对学生进行辩证唯物主义观点教育。

四、 教学重点:钠的化学性质五、 教学难点:钠的化学性质六、 教具准备:钠与硫酸铜溶液反应的实验装置。

七、 教学方法:以实验探究法为主,并配以 “自学”、“讨论”和“推理”等。

八、 教学过程:A . 利用观察元素周期表熟悉元素周期表,知道要研究的碱金属在元素周期表中的位置。

B . 引入新课。

利用已经熟悉的金属钠的核外电子排布引入新课。

C . 新课教学共同认识碱金属元素的核外电子排布,根据熟悉的金属活动性顺序表推断金属钠可能具有的性质。

[板书]:一、钠的原子结构+-→-Na e Na[自学钠的物理性质并总结] [板书]:二、钠的物理性质[视频]:验证钠的物理性质。

[学生归钠]: [课件]:钠的物理性质:1、硬度小(很软)2、银白色金属光泽(3/97.0cm g )3、沸点低(熔点C ︒81.97,沸点C ︒9.882)4、密度小5、导电、导热[讲解]:钠的很多物理性质都可以在发生化学反应过程中体现出来。

[过渡]:现在我们共同来研究钠的化学性质。

[板书]:三、钠的化学性质[呼应]:通过学习钠的核外电子排布,我们已经知道钠有还原性,那么它能够跟哪些物质反应呢?(同学考虑)[板书]:1、与非金属的反应[课件]:钠与氧气的反应[板书]:4Na+O 2====2Na 2O 2222O Na O Na 点燃+(黄色火焰)(过氧化钠,淡黄色固体) [分析引导]: 还能与哪些非金属反应、如何反应呢?[自学总结]: 钠与氯气、硫如何反应学生书写化学方程式。

教案精选高中化学《碱金属》教学设计

教案精选高中化学《碱金属》教学设计

教案精选高中化学《碱金属》教学设计教学目标:1.理解碱金属的基本性质和特点;2.掌握碱金属与非金属的反应特点;3.理解碱金属在化学反应中的应用。

教学重难点:1.碱金属的基本性质和特点;2.碱金属与非金属的反应特点;3.碱金属在化学反应中的应用。

教学准备:教学课件、实验器材和化学试剂。

教学过程:一、导入(5分钟)1.展示一段钠和水反应的视频,引起学生的兴趣。

2.提问:你们已经学过了哪些金属元素?是否了解它们的一些性质和特点?二、讲解碱金属的性质和特点(15分钟)1.讲解碱金属的物理性质、化学性质及其在自然界中的分布情况。

2.讲解碱金属的电子结构、离子化倾向和活泼度等特点。

3.提示学生注意碱金属在水中的反应特点。

三、讲解碱金属与非金属的反应(20分钟)1.讲解碱金属与氧气、氯气、卤素等非金属的反应规律。

2.引导学生思考,为什么碱金属与非金属反应会产生这样的结果?3.提醒学生注意反应产物中的氧化态和价态变化。

四、实验展示(30分钟)1.展示钠与氯气的反应实验过程和结果。

2.引导学生观察并总结反应过程和产物。

3.分析产物中的氧化态和价态变化,并与前面的讲解进行对比。

五、讲解碱金属的应用(10分钟)1.讲解碱金属在实际生活中的应用,例如钠在制取钠水合金中的应用。

2.引导学生思考,为什么碱金属在这些应用中是必要的?3.提醒学生注意保护自己在实际操作中的安全。

六、实验探究(25分钟)1.学生自行进行碱金属与非金属的反应实验,观察并记录实验结果。

2.学生根据实验结果进行讨论和总结,得出结论。

3.学生进行实验报告撰写,包括实验目的、实验步骤、实验结果和实验结论等。

七、总结与延伸(10分钟)1.综合讲解碱金属的性质、特点和应用,总结本节课的重点内容。

2.提出拓展问题,让学生进行思考,并鼓励学生进行自主学习和探究。

八、作业布置(5分钟)1.布置相关的习题作业,巩固本节课所学内容。

2.提醒学生做好实验报告的整理和归纳工作。

高中化学教资教案碱金属

高中化学教资教案碱金属

高中化学教资教案碱金属教学内容:碱金属的性质和应用一、教学目标:1. 理解碱金属的一般性质和化学性质。

2. 掌握碱金属的反应特点和应用场合。

3. 能够运用所学知识解决相关问题。

二、教学重点与难点:重点:碱金属的一般性质和化学性质。

难点:碱金属的应用场合和相关实例。

三、教学准备:1. 实验器材:锂、钠和钾样品、水、碘溶液、甲醇。

2. 实验仪器:试管、酒精灯等。

3. 教学辅助材料:幻灯片、化学实验手册等。

四、教学过程:1. 碱金属的一般性质介绍(15分钟)a. 碱金属是指第一族元素中的锂、钠、钾等金属元素。

b. 碱金属具有银白色、柔软、密度低等特点。

2. 碱金属的化学性质探究(30分钟)a. 碱金属与水的反应:演示实验,观察碱金属与水的反应产生氢气和碱性溶液。

b. 碱金属与氧气的反应:介绍碱金属在氧气中燃烧的现象。

3. 碱金属的应用场合(20分钟)a. 碱金属在实际生活中的应用:讲解碱金属在合金制备、催化剂制备等方面的应用。

b. 碱金属的危害性:介绍碱金属在处理过程中的安全注意事项。

4. 实验操作与讨论(20分钟)a. 实验:观察碘与碱金属的反应。

b. 讨论:让学生讨论碱金属与碘的反应可能产生的产物及其特点。

五、课堂练习与作业(15分钟)1. 请学生回答以下问题:a. 碱金属的一般性质是什么?b. 碱金属与水的反应产生的气体是什么?2. 布置作业:要求学生总结碱金属的一般性质和化学性质,并列举碱金属的应用案例。

六、教学反思:通过本节课的教学,学生能够全面了解碱金属的性质和应用。

教学内容紧密联系生活实际,能够激发学生的兴趣,并培养学生的实验操作能力和思维能力。

在教学过程中,要注意引导学生思考,提高他们的创新能力和综合能力。

高中化学-高一碱金属元素(第一课时)教案

高中化学-高一碱金属元素(第一课时)教案

高中化学-高一碱金属元素(第一课时)教案【教学目标】1. 了解碱金属元素的基本特征和周期规律;2. 掌握碱金属元素的共同特征和化学性质;3. 了解各种碱金属元素及其化合物在生产和生活中的应用。

【教学重点】1. 碱金属元素的基本特征和周期规律;2. 碱金属元素的共同特征和化学性质。

【教学难点】1. 碱金属元素的周期规律;2. 碱金属元素的化学性质。

【教学过程】一、引入新课(5分钟)1. 教师用PPT展示“碱金属元素”这一主题的图片和介绍文字,让学生对本节课的内容有一个初步的了解和预期,引发学生的学习兴趣。

2. 在引导学生了解碱金属元素的同时,可以提出以下问题:(1)在化学元素周期表中,哪些元素属于碱金属?(2)碱金属元素具有哪些特征和性质?(3)碱金属元素及其化合物在生产和生活中有哪些应用?二、讲授主要内容(40分钟)1. 碱金属元素的基本特征和周期规律。

(1)碱金属元素的特征:碱金属元素是指位于周期表第一列的金属元素,共有6个元素,分别是锂、钠、钾、铷、铯和钫。

这些元素具有以下共同特征和性质:①金属光泽;②低密度、低熔点和低沸点;③极强的还原性;④极强的活性,容易与非金属形成化合物。

(2)碱金属元素的周期规律:碱金属元素的原子半径、电离能和电负性均随周期增加而增大,反映了元素结构的变化。

2. 碱金属元素的化学性质。

(1)与氧反应生成氧化物:碱金属元素与氧气反应,生成相应的氧化物。

例如,钠与氧气反应生成氧化钠:4Na + O2 → 2Na2O(2)与水反应生成氢气和碱:碱金属元素与水反应生成氢气和相应的碱。

碱金属元素的活性大小决定了与水反应的剧烈程度。

例如,钠与水反应生成氢气和氢氧化钠:2Na + 2H2O → H2↑ + 2NaOH(3)与其他非金属形成化合物:碱金属元素活性极强,容易与其他非金属元素形成化合物。

例如,钠与氯气反应生成氯化钠:2Na + Cl2 → 2NaCl三、讲解应用领域(10分钟)碱金属元素及其化合物广泛用于各种生产、生活中。

高中化学碱金属元素的活泼反应教案

高中化学碱金属元素的活泼反应教案

高中化学碱金属元素的活泼反应教案一、教学目标1.了解碱金属元素的基本性质和特点。

2.掌握碱金属元素的活泼反应特点以及其背后的化学原理。

3.能够运用所学知识解析和解决相关的化学问题。

二、教学准备教师准备:教案、教学投影或黑板、碱金属元素实验装置及试剂、教材辅助材料等。

学生准备:课本、笔记本、实验报告本、实验器材。

三、教学过程引入:通过提问和展示实验装置,引起学生对碱金属元素的兴趣,并询问学生对碱金属元素的认知。

实验一:铁与钾的反应1. 实验目的:观察钾与铁的反应,探究钾的活泼性。

2. 实验步骤:- 准备一个乾燥的试管,装入几块钠金属;- 再放入一个刚打开的有空气的比色皿;- 用钳子将装有钠金属的试管,完全浸入盛有准备好的稀盐酸中;- 观察钠与稀盐酸的反应情况,并记录下观察结果。

3. 实验现象及讨论:- 观察到钠金属与稀盐酸反应产生气泡,并伴有酸性气味的气体的释放;- 反应溶液变为无色的溶液,并伴有气泡的生成。

- 实验现象与钾的反应相似,说明钾具有和钠相似的活泼性。

实验二:钾金属的饱和点1. 实验目的:探究钾金属的活泼性与烃溶剂的关系。

2. 实验步骤:- 准备四个试管,分别标注为A、B、C、D;- 将温度较低的石油醚首先倒入试管A中,加入少量的钾金属,观察反应情况;- 随后将石油醚依次倒入试管B、C、D,每次加入更多的钾金属,观察反应情况。

3. 实验现象及讨论:- 观察到试管A中的钾金属与石油醚反应剧烈,产生剧烈的气泡,伴有明亮的火花的释放;- 随着石油醚的浓度增加,钾金属与石油醚的反应逐渐减弱,直至消失。

- 实验结果表明,烃类溶剂的浓度与钾金属的活泼性有一定的关系,浓度越低,反应越剧烈。

实验三:钾与水的反应1. 实验目的:观察钾金属与水的反应现象,进一步验证钾的活泼性。

2. 实验步骤:- 取一只盛有自来水的塑料盆;- 用镊子抓住钾金属,并迅速将其放入盛水的塑料盆中;- 观察反应现象,并记录下观察结果。

高中化学必修二《碱金属元素》教案-新版

高中化学必修二《碱金属元素》教案-新版

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表(第二课时碱金属元素)【核心素养】通过对碱金属元素性质的学习,培养学生结构决定性质的化学学科思想,能从物质的微观结构说明同类物质的共性,解释同类的不同物质性质变化规律。

【学习目标】1、了解碱金属元素原子结构和性质的相似性和递变性。

2、从原子结构角度认识同主族元素性质递变的本质原因。

【教学重难点】碱金属元素原子结构和性质的关系;金属性强弱的判断依据。

【教学流程】【旧知回顾】1、背诵元素周期表第1——36号元素。

2、回顾元素周期表的结构。

3、已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期,第几族?【独立自学】任务一:阅读教材P5-7(一、元素性质与原子结构:1、碱金属元素),对本节课所学内容进行初步感知。

任务二:思考在元素周期表中,同主族元素性质是如何递变的?任务三:完成《导学案》P3:新课探究知识点一【引入新课】我们把第IA族(除H外)称为碱金属族,为什么把它们编为一族呢?【学生活动】阅读教材P5:科学探究1,完成表格。

观察碱金属的原子结构示意图,分析碱金属元素原子结构的异同点。

【思考探究】结构决定性质,性质反映结构。

1、元素的化学性质主要取决于什么?2、观察碱金属原子结构可推知其化学性质如何?是否完全相同?【实验探究1】钠、钾与氧气的反应(观看实验视频),对比现象,得出结论。

【实验探究2】钠、钾与水的反应(观看实验视频),对比现象,得出结论。

【思考交流】碱金属元素的性质有相似性、递变性的本质原因是什么?【交流展示】相似性:最外层电子数相同→化学性质相似递变性:核电荷数递增,电子层数增多→原子半径增大→原子核对最外层电子的吸引力减弱→失电子能力增强→金属单质的还原性增强→元素的金属性增强【学生活动】根据碱金属物理性质的表格,请总结出碱金属物理性质的相似性、递变性。

【知识拓展能力提升】判断元素金属性强弱的方法有哪些?1.根据金属活动性顺序表判断。

越靠前,金属性越强。

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高中化学-高一碱金属元素教案教学目标:
1. 了解碱金属元素的性质和周期表上的位置。

2. 了解碱金属元素的化学反应。

3. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。

4. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。

教学重点:
1. 理解碱金属元素的性质和周期表上的位置。

2. 掌握碱金属离子的电子配置和化合价。

3. 掌握碱金属元素常见的化合物及其性质。

教学难点:
1. 碱金属元素的电子配置和化合价。

2. 理解碱金属元素在化学反应中的作用。

3. 掌握碱金属离子的性质和化学反应。

教学过程:
一、导入(5分钟)
1. 学生回顾周期表中各元素的分组和周期。

2. 引入碱金属元素的概念,询问学生对碱金属元素的了解情况。

二、讲解碱金属元素的性质和周期表上的位置(10分钟)
1. 碱金属元素的物理性质。

2. 碱金属元素的化学性质。

3. 碱金属元素的周期表位置和周期性。

三、讲解碱金属元素的化学反应(10分钟)
1. 碱金属和水的反应(包括氢氧化物的生成和氢气的产生)。

2. 碱金属和非金属元素的反应。

3. 碱金属和酸的反应。

四、讲解碱金属离子的电子配置和化合价(10分钟)
1. 碱金属离子的电子配置。

2. 碱金属离子的化合价。

五、讲解碱金属元素常见的化合物及其性质(10分钟)
1. 氢氧化物的性质。

2. 碱金属盐的性质。

3. 简要讲解碱金属元素的其他化合物。

六、练习与总结(15分钟)
1. 回答课堂提问。

2. 布置相关题目作业。

3. 总结本课所学内容,并展示相关实验视频。

教学方式:
讲解和实验展示相结合。

教学用具:
周期表,PPT,实验仪器等。

教学评价:
1. 教学效果评价:通过学生的回答和课堂提问情况,了解学生
掌握知识的情况。

2. 学生评价:通过学生问卷和小组讨论,了解对本课教学的评价。

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