中学化学常见的氧化剂、还原剂及还原产物、氧化产物

氧化还原反应的规律及应用

为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生
氧化反应时，化合价要升高，所以氮元素化合价比 0价低的 NH3不可能是N2的氧化产物；(4)氧化铜具有氧化性，能够把氨气氧化成N2，自身被还原成Cu，同时H和O结合生成水，据此可以写出该反应的化学方程式。答案：(1)④ (4)2NH3+3CuO (2)①④ (3)④
练习
xR2++yH++O2=mR3++nH2O 反应中，则x、y、m、n的数值分别是多少？ X=4,y=4,m=4,n=2
2、强弱规律：
相对较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，
生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。
氧化性:氧化剂＞氧化产物；还原性:还原剂＞还原产物。
应用：判断某些氧化还原反应能否进行或用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。
在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3）3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是( ) A 、Mg B、Cu C、 Fe D、 H2
锌粉由少到多依次反应哪些反应？
3、根据与同一物质反应的难易（条件）判断如：是否加热，温度高低，有无催化剂等
（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取，反应方程式为：（2）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温时即可与浓盐酸反应制取，反应方程式为：（3）历史上，曾用“地康法”制取，这一方法是用CuCl2 作催化剂，在450℃时用空气中的O2跟HCl反应得到。 “地康法”制的化学方程式为: <1>从元素化合价的变化看，以上三程方法的共同点是 ______________。 <2>从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺__________；
氧化反应和还原反应虽是两个不同的过程，但在同

氧化还原反应课件

在3Cu+8HNO3(稀)＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有 64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是( ) A．168g B．42g C．126g D．60g
总结
课后练习题：
1.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内: (1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( ) (2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是( ) (3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是( ) (4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是( ) (5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( ) A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2↑ B.2Na+ Cl2 = 2NaCl C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. E.CaO+ CO2= CaCO3 F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O3+8SO2
【4】分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，注明电子转移方向和总数，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物与还原产物。 (1)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)HgS+O2=Hg+SO2 (5)2H2S+SO2=3S+2H2O
五、氧化还原的基本规律及其作用：
1．守恒律：原子、电子转移、电荷守恒还原剂失电子总数（或物质的量）= 氧化剂得电子总数（或物质的量）作用：有关氧化还原反应的计算配平氧化还原反应方程式
2．价态律：最高价、最低价、中间价高价氧化低价还，中间价态两头转元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价，既氧化性又有还原性。作用：判断物质的氧化性、还原性金属单质只有还原性，非金属单质大多数既有氧化性又有还原性

化学常用还原剂知识点整理归纳

化学常用还原剂知识点整理归纳在化学反应中，常常会用到还原剂和氧化剂，那么，化学常用的还原剂和氧化剂有哪些呢?下面给大家带来一些关于化学常用还原剂知识点整理归纳，希望对大家有所帮助。

一.化学常用的还原剂和氧化剂1.重要的氧化剂在中学化学里,重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质,如Cl2、Br2、O2等.(2)元素(如Mn等)处于高化合价时的氧化物,如MnO2等(3)元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸,如浓H2SO4、HNO3等.(4)元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐,比如KMnO4、KClO3、FeCl3等.(5)过氧化物,如Na2O2等.2.重要的还原剂在中学化学里,重要的还原剂一般有以下几类：(1)活泼的金属单质,如Na、 Al、Zn、Fe等.(2)某些非金属单质,如H2、C、Si等.(3)元素(如C、S等)处于低化合价时的氧化物,如CO、SO2等.(4)元素(如Cl、S等)处于低化合价时的酸,如HCl、H2S等.(5)元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐,如Na2SO3、FeSO4等.二.氧化剂与还原剂如何区别氧化剂是具有氧化能力的物质，如O2，H2O2等，当发生氧化作用的时候，氧化剂需要得到电子，使自身的价态变低，如O2 变为O2-，由零价变为了-2价。

还原剂相反，还原剂被氧化的时候，其失去电子，自身的价态变高。

如H2 由零价变为+1价。

这里Cl2 即是还原剂又是氧化剂 Cl2---NaCl Cl是氧化剂 Cl2----NaClO Cl是还原剂。

主要是看生成物中哪些元素与反应物相比，化合价发生了改变，化合价升高就是被氧化，化合价降低，就是被还原，再看该发生变化的元素是来自哪个反应物，被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。

至于物质的量之比也可以从生成物种元素的化合价改变即得失电子来计算。

氧化剂得电子被还原、还原剂失电子被氧化。

根据得失电子平衡就很容易算出物质的量之比了。

高一化学必修一讲义：第七讲常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律

第七讲常见氧化剂和还原剂及氧化还原反应的规律【教学目标】1、掌握氧化还原能力的大小比较2、掌握氧化还原反应中的一些重要规律【知识梳理】一、理清氧化还原反应概念及其关系1、氧化性和还原性(1)氧化性：物质中元素的原子或离子得到电子表现出来的性质，得电子能力越强，其氧化性越强，表现在反应中是化合价有降低趋势的一种表现能力(2)还原性：物质中元素的原子或离子失去电子表现出来的性质，失电子能力越强，其还原性越强，表现在反应中是化合价有升高趋势的一种表现能力【微点拨】氧化剂、氧化产物具有氧化性；还原剂、还原产物具有还原性2、氧化还原反应概念之间的联系口诀：升．(化合价升高)失．(失电子)氧．(被氧化，发生氧化反应)还．(作还原剂，本身具有还原性) 降．(化合价降低)得．(得电子)还．(被还原，发生还原反应)氧．(作氧化剂，本身具有氧化性)概括为：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反3、中学化学常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、O2②变价元素的高价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3③过氧化物：如Na2O2、H2O2④其他：如HClO、漂白粉、MnO2(2)常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn②某些非金属单质：如H2、S、C等③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2④其他：如浓盐酸、NH3【即学即练1】1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物()(2)非金属单质在反应中只作氧化剂()(3)在氧化还原反应中，金属单质作反应物时一定是还原剂()(4)还原剂失去电子具有氧化性()(5)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性()(6)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化()二、氧化性、还原性强弱的判断方法1、根据氧化还原反应方程式来判断氧化还原反应发生规律可用如下式子表示规律氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂1、现有下列几个离子反应，下列有关性质的比较正确的是()①Cr2O2－7＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋A．氧化性：Cr2O2－7>Cl2>Fe3＋>SO2－4B．氧化性：Fe3＋>SO2－4>Cl2>Cr2O2－7C．还原性：SO2<Fe2＋<Cl－<Cr3＋D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋>SO22、根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－3、已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI。

化学氧化还原反应知识点

化学氧化还原反应知识点氧化还原反应原理是中学化学核心概念之一,是贯穿整个中学化学知识体系的一条思想主线,也是中学化学教学中的重点和难点。

接下来学习啦小编为你整理了化学氧化还原反应知识点，一起来看看吧。

化学氧化还原反应知识点一、氧化还原反应各概念之间的关系1、反应类型:氧化反应:物质所含元素化合价升高的反应。

还原反应:物质所含元素化合价降低的反应。

氧化还原反应:有元素化合价升高和降低的反应。

2、反应物:氧化剂:在反应中得到电子的物质还原剂:在反应中失去电子的物质3、产物:氧化产物:失电子被氧化后得到的产物还原产物:得电子被还原后得到的产物4、物质性质:氧化性:氧化剂所表现出得电子的性质还原性:还原剂所表现出失电子的性质化学氧化还原反应知识点二、常见的氧化剂与还原剂1、物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。

(1)元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S(2)元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S (3)元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S2、重要的氧化剂(1)活泼非金属单质，如F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（溴）、O2（氧气）等。

(2)元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2（二氧化锰），NO2（二氧化氮）;浓H2SO4（硫酸），HNO3（硝酸）;KMnO4（高锰酸钾），KClO3（氯酸钾），FeCl3（氯化铁）等。

(3)过氧化物，如Na2O2（过氧化钠），H2O2（过氧化氢）等。

3、重要的还原剂(1)金属单质，如Na（钠），K（钾），Zn（锌），Fe（铁）等。

(2)某些非金属单质，如H2（氢气），C（碳），Si（硅）等。

(3)元素处于低化合价时的氧化物，如CO（一氧化碳），SO2（二氧化硫）等。

高中化学中的氧化还原反应知识点总结

高中化学中的氧化还原反应知识点总结！一、氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的本质：有电子转移（得失）氧化还原反应概念图2.氧化还原反应的特征：元素化合价的变化应用：在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是氧化还原反应。

口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。

3.化学反应的分类我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类：氧化还原反应和非氧化还原反应。

下面我们来介绍氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：①置换反应置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该过程一定伴随着电子得失，故一定是氧化还原反应。

如我们熟悉的Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu，铁失2个电子生成亚铁离子，同时，铜离子得两个电子生成铜单质。

②复分解反应与置换反应性质完全相反地，复分解反应是两种化合物互相交换成分，并不存在电子转移，故一定不是氧化还原反应。

如HCl + NaOH == NaCl + H2O.③化合反应和分解反应而化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应，如：C + O2 =点燃= CO2；2H2O2 =(MnO2)= 2H2O + O2↑；又可能是非氧化还原反应，如：CaO + H2O == Ca(OH)2；2NaHCO3=△= Na2CO3 + H2O + CO2↑.④当然，我们可以将上述关系用Venn图表示：氧化还原反应与四种基本反应关系图4.有关氧化还原的判断①判断氧化性和还原性I. 元素处于最高价态时，只有氧化性；II. 元素处于最低价态时，只有还原性；•特殊地，金属的最低价态为0价，没有负价，故金属单质只有还原性；III.元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。

②判断氧化剂和还原剂I. 常见的氧化剂及其对应的还原产物i. 活泼非金属单质• X2 → X-（X表示F、Cl、Br、I等卤素）•O2→O2- / OH- / H2Oii. 具有处于高价态元素的化合物•MnO2→ M n2+•H2SO4→ SO2 / S•HNO3→ NO / NO2•KMnO4(酸性条件) → M n2+•FeCl3→ F e2+ / Feiii.其他•H2O2→ H2OII. 常见的还原剂及其对应的氧化产物i. 活泼的金属单质•Na → Na+•Al → A l3+ii. 活泼的非金属单质•H2→ H2O•C → CO / CO2iii.具有处于低价态元素的化合物•CO → CO2•SO2→ SO3 / SO42-•H2S → S / SO2•HI → I2•Na2SO3→ SO42-•FeCl2→ Fe3+III.特殊情况i. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，氧化产物和还原产物也可能是同一种物质，如歧化反应和部分归中反应。

高中化学--氧化还原反应专题

【专题一】氧化还原反应【考点突破】考点1 氧化还原反应的基本概念及其关系例如：方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。

(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。

“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。

)考点2 常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。

②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。

③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。

④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。

(2)常见的还原剂①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。

②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。

③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。

④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。

方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。

如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。

Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、-2SO、H2SＯ3等。

3HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、-2SO、H2SＯ3等。

3O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。

考点3 氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。

2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。

2022学年高中化学专题(常见的氧化剂与还原剂、氧化还原规律)精讲与精练

还原剂 Fe2＋
SO2、SO32-、S2O32H2O2 H2C2O4 ICO、C
S2-、H2S NH3
对应氧化产物 Fe3+ SO42O2 CO2 I2 CO2 S
N2、NO
二、氧化性、还原性的理解氧化性指物质得电子的性质（或能力）；还原性指物质失电子的性质（或能力）。
注意
物质的氧化性或还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。例如：Na- e-===Na+，Al- 3e-===Al3+，Al 失去电子的数目较多，但 Na 比 Al 的还原性比铝强。
D．可用于实验室制 O2
【变 3-1】硫元素在下列物质中，只有还原性的是（）
A．Na2S
B．S
C．SO2
D．H2SO4
【变 3-2】下列粒子不具有还原性和只具有还原性的依次是（
A．Fe2+、Fe-
） D．Na+、Na
还原性：__________
5.根据所处环境（温度、浓度、pH）来判断同一物质在不同的条件下，其氧化性/还原性会有所不同。（1）温度：①氧化性：浓硫酸（热）＞浓硫酸（冷）；②还原性：浓盐酸（热）＞浓盐酸（冷）。（2）浓度：HNO3（浓）＞HNO3（稀）
（3）pH：①中性环境中NO3- 不显氧化性，酸性环境中NO3- 显强氧化性；
三、氧化性、还原性强弱的判断 1．根据氧化还原反应原理来判断
（1）氧化性强弱：氧化剂>氧化产物。（2）还原性强弱：还原剂>还原产物。
2．根据元素的活动性顺序来判断
（1）金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。（2）“单强离弱”——金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。

高中氧化还原反应对应的物质

高中氧化还原反应对应的物质
高中氧化还原反应对应的物质主要包括氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

1.氧化剂：是能够接受电子的物质，通常具有较高的氧化态。

常见的氧化剂
包括活泼的金属离子（如Cu²⁺、Fe³⁺等）、氧气、过氧化物、高锰酸钾等。

2.还原剂：是能够提供电子的物质，通常具有较低的氧化态。

常见的还原剂
包括活泼的金属单质（如Na、Mg、Fe等）、非金属单质（如H₂、C等）以及处于低价态的离子或化合物（如SO₂、H₂S等）。

3.氧化产物：是还原剂在反应中失去电子后生成的物质，其氧化态比原来高。

4.还原产物：是氧化剂在反应中接受电子后生成的物质，其氧化态比原来低。

在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂通过电子的转移实现氧化还原过程，即氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物。

这种电子转移通常伴随着能量的变化，表现为热量的释放或吸收。

《氧化剂和还原剂》教材知识梳理

课题：氧化剂和还原剂
学习目标
理解氧化剂、还原剂的含义，了解中学化学中常见的氧化剂和还原剂。了解氧化性、还原性强弱比较的方法。初步掌握氧化还原反应的配平及简单计算。
学习要点
基本概念（1）氧化剂和还原剂氧化剂：在反应中，得到电子（或电子对偏向）的
物质。还原剂：在反应中，失去电子（或电子对偏离）的
氧化还原反应的相关概念之间的相互关系
氧化还原反应的分析方法（1）双线桥法表示反应前后同一元素得失电子的数目或同一元素化合价的变化，反映了化学反应的本质及参加反应的各物质之间的氧化还原关系。
书写步骤标价态连双线注得失
正确标明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降
一条线由反应物中化合价降低的元素指向生成物中的相应元素，另一条线由反应物中化合价升高的元素指向生成物中的相应元素
物质。
（2）氧化产物和还原产物氧化产物：发生氧化反应后的生成物。还原产物：发生还原反应后的生成物。（3）氧化性和还原性氧化性：得到电子的能力。在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得到电子后，化合价降低，被还原。还原性：失去电子的能力。在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失去电子后，化合价升高，被氧化。
氧化还原反应的分析方法（2）单线桥法单线桥法表示反应物中同种元素或不同种之间的电子转移情况，即表示电子转移的方向和数目。
书写步骤标价态

正确标出反应前后各元素的化合价，明确有变价元素的化合价升降关系
连单线
一条线
始于还原剂中化合价升高的元素止于氧化剂中化合价降低的元素
注数目标出转移电子的总数
标出“失去”或“得到”电子的总数，注明该元素“化合价的升降”
双线桥分析氧化还原反应

氧化还原反应方程式书写基础训练

氧化还原反应方程式书写基础训练一、两强相遇必反应(一)反应基本规律：强氧化剂+强还原剂→氧化产物+还原产物(二)中学常见的氧化剂、还原剂及其对应产物氧化剂：HNO3(稀、浓)→NO、NO2，MnO4－(H＋)→Mn2＋，H2SO4(浓)→SO2，ClO3－→Cl—，Na2O2－→O2―(O2―＋H＋→H2O，O2―＋H2O→OH―)，H2O2→H2O，Fe3+→Fe2+，还原剂：I－→I2，S2－(H2S)→S，SO2(SO32－)→SO42－，Fe2+→Fe3+(三)写出下列反应的化学方程式或离子方程式1．Na与CuSO4溶液反应反应的离子方程式：2．酸性FeCl2溶液中加入H2O2反应的离子方程式：3．酸性FeCl2溶液中加入Na2O2固体反应的离子方程式：4．酸性KI溶液中加入H2O2反应的离子方程式：5．Na2O2与SO2反应的化学方程式：6．Al与NaOH溶液反应的离子方程式：7．Al与Fe3O4反应的化学方程式：8．Fe与Cl2、I2、S反应的化学方程式：9．Fe在高温与水反应的化学方程式：10．Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：11．Fe与浓H2SO4反应的化学方程式：12．少量Fe与稀HNO3反应的离子方程式：13．过量Fe与稀HNO3反应的离子方程式：14．过量Fe与浓HNO3反应的离子方程式：15．Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式：16．Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式：17．酸性FeCl2溶液中通入O2的离子方程式：18．FeCl2溶液中通入Cl2的离子方程式：19．酸性FeCl2溶液中加入NaClO溶液的离子方程式：20．Fe(OH)2与O2反应的化学方程式：21．FeCl3溶液中加入铜粉的离子方程式：22．FeCl3溶液中通入SO2的离子方程式：23．FeCl3溶液中通入H2S的离子方程式24．FeCl3溶液中通入HI的离子方程式：25．Cu与浓H2SO4反应的化学方程式：26．Cu与浓HNO3反应的离子方程式：27．Cu与稀HNO3反应的离子方程式：28．C与CuO、SiO2、H2O反应的化学方程式：29．C与浓H2SO4反应的化学方程式：30．C与浓HNO3反应的化学方程式：31．硅与HF溶液反应的化学方程式：32．硅与NaOH溶液反应的离子方程式：33．Cl2与FeCl2溶液反应的离子方程式：34．Cl2与SO2的水溶液反应的离子方程式：35．Cl2与KI溶液反应的离子方程式：36．实验室制取Cl2的离子方程式：37．在氯水中通入H2S的离子方程式：38．SO2与O2反应的化学方程式：39．SO2与溴水反应的离子方程式：40．在碘和淀粉的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式：41．高锰酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件MnO4－被还原成Mn2＋，酸性高锰酸钾跟FeCl2反应的离子方程式：42．将H2O2加入到酸性KMnO4溶液中，溶液的紫红色褪去，其离子方程式：43．久置的油画白色部分(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水擦拭后又恢复原貌，反应的化学方程式为：二、强者优先原则同一氧化性物质与多种还原性物质共存时，先与还原性强的物质反应；同一还原性物质与多种氧化性物质共存时，先与氧化性强的物质的反应。

氧化还原反应知识总结

学习必备欢迎下载氧化还原反应一、基本概念会利用化合价分析氧化还原反应，找出氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物得失电子的物质1、失高氧还↓↓↓↓失去电子化合价升高发生氧化反应对应的物质是还原剂2、常见元素的化合价（单质中化合价为0价，化合物中化合价代数和为0）特殊的物质Na2O2 H2O2 O为—1价NaH H为—1价3、常见离子的书写阳离子：H+ NH4+所以金属阳离子M n+阴离子：硝酸根NO3-硫酸根SO42-碳酸根CO32-碳酸氢根HCO3-氯酸根ClO3-次氯酸根ClO-氢氧根OH-磷酸根PO43-磷酸一氢根HPO42- 磷酸二氢根H2PO4-醋酸根CH3COO-高锰酸根MnO4-氟F-氯Cl-溴Br-碘I-（氢氟酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根）硫离子S2-硫氢根HS- 硅酸根SiO32-亚硫酸根SO32-亚硫酸氢根HSO3-4、分析下列氧化还原反应（找出氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物得失电子的物质）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22FeCl3+Fe=3FeCl23Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2OC + 2H2SO4(浓) ==CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClFeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO42Na+H2=2NaH二、氧化性、还原性强弱的比较方法1、依据氧化还原反应的方程式氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物氧化性：氧化剂>还原剂还原性：还原剂＞还原产物还原性：还原剂>氧化剂2、依据金属活动性顺序K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au从左至右单质的还原性逐渐减弱K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+,(H+),Cu2+,Hg2+,Fe3+,Ag+从左至右阳离子的氧化性逐渐增强3、根据反应条件判断学习必备欢迎下载当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。

高一化学必修一氧化还原反应知识点总结

高一化学必修一氧化还原反应知识点总结在化学方程式中标出组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即说明该反应是氧化还原反应。

今天小编在这给大家整理了高一化学必修一，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一氧化还原反应知识点(一)氧化还原反应(1)氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。

(2)氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。

(3)判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

(4)氧化还原反应相关概念：还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。

氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。

【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。

同一周期从左到右，电子层数相同，原子核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。

得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强;失电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱。

同一主族从上到下，最外层电子数相同，原子层数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐减弱，原子半径逐渐增大。

得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱;失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，对应单质的还原性逐渐增强。

2.氧化性还原性与金属活动性的关系金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。

3.氧化还原反应规律在一个反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

还原剂的还原性大于还原产物的还原性。

若含有多种氧化剂(还原剂)，氧化性(还原性)强的物质优先参与反应。

高一化学必修一氧化还原反应知识点(二)氧化还原反应的七个重要知识点氧化还原反应基本概念的相互联系要点一、氧化还原反应1.定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

C2-1-2氧化剂还原剂

(3)已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。 ①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液（提示：请写出实验步骤、现象及结论）
物质的氧化性逐渐增强
MnO2 Cl2 浓H2SO4 Br2 Fe3+ I2 SO42- SO2 S Fe2+ Mn2+ Cl－ SO2 Br－ Fe2+ I－ SO32- S H2S Fe 物质的还原性逐渐增强
例2：已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成
Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次
减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A. 3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3
B. Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 C. Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O D. 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
＋8H2O
若某溶液中Fe2+、Cl－、I－共存，要氧化除去I－而不影响Cl－和Fe2+，可加入的试剂是 A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
例5：已知Br2在溶液中可将Fe2+氧化为Fe3+，若将
1mol Cl2通入到含有1mol FeBr2的溶液中，所发生
反应的离子方程式为
判断反应的先后顺序
•向BaCl2溶液中通入SO2气体，什么现象？
•向BaCl2和FeCl3的混合溶液中通入SO2气体，什么现象？
例4：含有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑