酸碱盐常考题型总结材料
初中化学—酸碱盐20个考点清单
一、酸碱盐的基本概念1. 酸、碱和盐的定义及常见性质2. 酸碱的离子理论3. 酸碱的强弱与酸碱常数二、酸碱指示剂及其应用1. 酸碱指示剂的种类和颜色变化规律2. 酸碱指示剂在酸碱滴定实验中的应用3. 酸碱指示剂在生活中的应用三、常见酸碱盐的命名和性质1. 一元酸及其盐的命名规则2. 二元酸及其盐的命名规则3. 酸性盐、碱性盐和中性盐的性质及应用四、酸碱滴定的原理和方法1. 酸碱滴定的基本原理2. 酸碱滴定中的终点和等当点3. 酸碱滴定中的影响因素及调节方法五、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的条件和特点2. 酸碱中和反应的热力学和动力学解释3. 酸碱中和反应的工业应用六、酸雨的形成及其危害1. 酸雨的成因及形成过程2. 酸雨对环境和人类健康的危害3. 减少酸雨污染的措施和方法七、酸碱盐在生活和工业中的应用1. 酸碱盐在日常生活中的应用2. 酸碱盐在农业生产中的应用3. 酸碱盐在工业生产中的应用八、酸碱中和调节人体酸碱平衡1. 人体酸碱平衡的概念和重要性2. 食物对人体酸碱平衡的影响3. 调节人体酸碱平衡的方法和注意事项九、化学反应中的酸碱平衡1. 酸碱平衡与动态平衡的关系2. 化学反应中酸碱平衡的影响因素3. 化学反应中酸碱平衡的调节方法十、酸碱中和在生物体内的应用1. 生物体内酸碱中和的重要性2. 生物体内酸碱平衡的调节机制3. 生物体内酸碱失衡对健康的影响十一、环境中的酸碱平衡1. 土壤酸碱性对植物生长的影响2. 空气中二氧化碳与酸雨的关系3. 各种环境介质中的酸碱平衡调节方法十二、酸碱滴定的应用1. 酸碱滴定在环境监测中的应用2. 酸碱滴定在药品生产中的应用3. 酸碱滴定在食品加工中的应用十三、酸碱平衡在制药工程中的应用1. 制药工程中酸碱调节的重要性2. 制药工程中酸碱平衡的调节方法3. 制药过程中酸碱平衡失衡的原因及处理措施十四、酸碱化学反应在工业生产中的应用1. 工业生产中酸碱中和反应的应用范围2. 工业生产中酸碱中和反应的经济意义3. 工业生产中酸碱平衡调节的技术要点十五、酸碱平衡在生活中的应用1. 日常生活中酸碱平衡调节的重要性2. 饮食中酸碱性食物的选择原则3. 生活中酸碱平衡失调的表现及预防方法十六、酸碱中和反应对环境的影响1. 工业排放中酸碱中和反应的危害2. 环境中酸碱化学反应的调节方法3. 环境保护中酸碱平衡调节的重要性十七、酸碱平衡在体育运动中的意义1. 体育运动中酸碱平衡调节的作用2. 体育运动中酸碱平衡失调的表现3. 体育运动中酸碱平衡调节的方法十八、酸碱中和反应在食品生产中的应用1. 食品生产中酸碱中和反应的原理2. 食品生产中酸碱中和反应的影响因素3. 食品添加剂中酸碱平衡的调节方法十九、酸碱盐的生产及应用1. 酸碱盐的生产工艺和原理2. 酸碱盐在工业和农业生产中的应用3. 酸碱盐的环境友好性和可持续性发展二十、酸碱平衡在医学中的应用1. 生理酸碱平衡和病理酸碱平衡的区别2. 医学中酸碱平衡失调的诊断方法3. 医学中酸碱平衡调节的治疗方法总结：酸碱盐是化学课程的重要内容，通过深入学习酸碱盐的相关知识，不仅能够提高学生的化学素养，更能够拓展学生的化学实验能力和创新意识。
初三化学酸碱盐总结提纲
酸碱盐总结提纲1、氯化物/盐酸盐氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2 FeCl3 AgCl ↓2、常见的酸硫酸盐酸硝酸碳酸H2SO4 HCl HNO3 H2CO33、常见的盐硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4↓CaSO4 K2SO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硝酸钠硝酸钾硝酸银硝酸铜硝酸钙硝酸钠Al2(SO4)3 NaNO3 KNO3 AgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3碳酸钾碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钡K2CO3 Na2CO3 CaCO3↓MgCO3↓BaCO3↓4、常见的碱氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2↓Cu(OH)2 ↓KOH氢氧化铁氢氧化亚氢氧化铝Fe(OH)3 ↓Fe(OH)2 ↓Al(OH)3 ↓沉淀:红褐色沉淀--------Fe(OH)3 白色沉淀------------Fe(OH)2蓝色沉淀------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3,BaCO3 ,AgCl BaSO4 MgCO3 Mg(OH)2(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,MgCO3,CaCO3 BaCO3是溶于HNO3和HCl 的白色沉淀)一、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+ 金属-------- 盐+ 氢气(2)酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(3)酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4)酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:Na HCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质(1)碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O(2)碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH氢氧化钡与硫酸钠:Ba(OH)2 +Na2SO4 == BaSO4↓+2NaOH(3)酸+ 碱-------- 盐+ 水盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O3、盐的性质(1)盐和酸----(2)盐和碱-----(3)盐+ 盐----- 两种新盐氯化钡和硫酸钠:BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓+ 2NaCl氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO3==AgCl↓+ NaNO34、肥料(1)氮肥:碳酸氢铵NH4HCO3、硫酸铵(NH4)2SO4、氯化铵NH4Cl 硝酸钠NaNO3、硝酸钙Ca(NO3)2、硝酸铵NH4NO3尿素CO(NH2)2(2)磷肥:磷酸钙Ca3(PO4)2 磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2(3)钾肥:氯化钾KCl 硫酸钾K2SO4 草木灰K2CO?(4)复合肥:硝酸钾KNO3 磷酸铵(NH4)3PO4 K3PO4 等。
(完整版)酸碱盐总复习综合练习题目精华版
酸碱盐总复习一、酸1、常见的酸的特性注意：⑴浓硫酸溶于水时会放出大量的热。
因此，稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
⑵浓硫酸的脱水原理指它能把木材、纸张、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水分子的组成比夺取出来，使它们变黑、碳化，是化学变化。
2、酸的化学性质酸溶液中都含有__________，所以酸具有相似的化学性质。
（1）酸溶液与指示剂作用酸溶液能使_____________________变_________。
（2）酸+活泼金属反应→盐+H2↑Mg + HCl =Al + HCl =Fe + HCl =Zn + HCl =Mg+ H2SO4 =Al + H2SO4 =Zn + H2SO4 =Fe+ H2SO4 =（3）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）HCl+ NaOH=HCl+ Al(OH)3=HCl+ Mg(OH)2﹦HCl+ Fe(OH)3﹦H2SO4+ Mg(OH)2﹦H2SO4+ Cu(OH)2﹦（4）酸+金属氧化物→盐+水CuO + H2SO4 =Fe2O3+ H2SO4 =（5）酸+某些盐→新盐+新酸CaCO3 + HCl =Na2CO3 + HCl =AgNO3+ HCl =Na2CO3 + H2SO4 =CaCO3 + H2SO4 =BaCl2+ H2SO4 =二、碱1.常见的碱的性质2.碱的化学性质碱溶液中都有_________，所以碱具有相似的化学性质。
（1）碱溶液与指示剂作用碱溶液能使______________________变_____，能使________________________变______。
（2）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）（3）碱溶液+非金属氧化物→盐+水实验室检验CO2气体： CO2 + Ca(OH)2 =实验室吸收CO2气体：CO2 + NaOH =SO2 + Ca(OH)2 =SO2 + NaOH=（4）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱NaOH + FeCl3 =Ca(OH)2 + CuCl2 =Ca(OH)2 + Na2CO3 =三、盐2、盐的化学性质（1）可溶性盐+较活泼金属→新盐+较不活泼金属湿法炼铜：Fe+ CuSO4=Cu+ AgNO3=Fe+ AgNO3=（2）酸+某些盐→新盐+新酸（3）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱（4）可溶性盐+可溶性盐→另外两种盐NaCl+ AgNO3=Na2CO3+ CaCl2=CuSO4+ BaCl2=四、金属活动性顺序表K、Ca、Na、_____、_____、_____、_____、Sn、Pb、（H）_____、Hg、_____、Pt、Au金属活性依次减弱注意：Fe发生置换反应后显+2价；五、复分解反应⑴定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。
初中化学“酸碱盐”常考知识汇总
初中化学“酸碱盐”常考知识汇总一、酸及酸的通性酸的定义：电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸是由氢离子和酸根离子构成。
酸的通性：酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O@Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl注意：（1）在‘金属+酸→盐+氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。
因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属指在金属活动性顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后不能置换酸中的氢。
·（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱，金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。
（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。
硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。
二、碱及碱的通性定义：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。
碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。
碱的通性：碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。
常见酸碱盐考试题型
常见酸碱盐考试题型酸碱盐的考试题型一、概念原理型1.下列有关酸、碱、盐的说法中，错误的是（）A. 酸根中可能含有氧元素B. 正盐中一定不含氢元素C. 碱中一定含有氢元素和氧元素D. 酸式盐中一定含有氢元素2.在三支试管中各盛有少量的A、B、C无色溶液，分别滴入石蕊试液后，A溶液呈紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。
则A、B、C 三种溶液的pH由小到大的顺序是________________。
二. 物质转化型1、下列物质的转化中，只有加入酸才一步实现的是（）A. B.C. D.2、在实验室进行物质制备时，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上有错误或操作上不可行或经济上不合理的是（）A.B.C.D.3、以铜、水、空气和盐酸为原料制取的方案最合理的是（）A.B.C.D.4、下列各组物质的转化设计，能够实现的是A．S SO3H2SO4 B．CuO Cu (OH)2CuSO4C．Fe Fe2O3 Fe2(SO4)3 D．CaO Ca(OH)2NaOH5、下列转化通过一步反应不能实现的是（）A. Ba(OH)2→ NaOHB. Fe → FeCl2C. Fe2O3→ Fe(OH)3D. MgCO3→ MgCl2三. 物质鉴别型1、要鉴别氯化钠、氯化镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的A. 硝酸银溶液B. 盐酸C. 石蕊试液D. 氢氧化钠溶液2、下列各组稀溶液中，仅用同组稀溶液间的相互反应，就可以将其区别开的是A.Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4B.K2CO3、H2SO4、HNO3、BaC12C.HCl、AgNO3、HNO3、NaClD.Na2SO4、NaOH、CuSO4、NaCl3、下列各组物质的溶液，不加其他试剂就能鉴别的是 ( )A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH B．NaCI、KNO3、FeCl3、NaOHC．Na2CO3、BaCl2、HNO3、NaCl D．AgNO3、NaCl、HCl、KNO34、用化学方法鉴别下列各组物质时，所需试剂最少的是A．稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸B．氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、硝酸钙溶液C．氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化鈣溶液D．碳酸钠稀溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液5、下列各组溶液中，不另加试剂则无法鉴别的是 ( )A． NaOH、Na2S04、MgSO4、NH4NO3B．Na2S04 、Na2C03、BaCl2、HClC． BaCl2、AgN03、Na2C03、HClD．KN03、NaCl、AgN03、BaCl26、现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种，通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别。
初中化学“酸碱盐”常考知识汇总
初中化学“酸碱盐”常考知识汇总酸碱盐是初中化学中的基本概念，是学习化学的重要基础知识。
下面是关于酸碱盐常考的知识点的汇总。
一、酸酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，具有酸性味道、能够腐蚀金属、能够酸性变红蓝色的性质。
常见的酸有盐酸、硫酸、醋酸等。
1.酸的性质酸与金属反应会产生氢气；酸与氧化物反应会得到盐和水；酸与碱反应会产生盐和水；酸与碳酸盐反应会产生盐、水和二氧化碳。
2.pHpH是用来表示酸碱度的指标，pH值越小，酸度越强，pH值越大，碱度越强，pH值为7时是中性物质。
酸的pH值小于7二、碱碱是指能够产生氢氧离子（OH-）的物质，具有碱性味道、能够腐蚀油脂和纸张，能够碱性变红蓝色的性质。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
1.碱的性质碱与酸反应会产生盐和水；碱与氢酸盐反应会产生盐和水；碱与二氧化碳反应会产生碳酸盐和水。
2.碱溶液的浓度碱溶液的浓度可以通过滴定法来测量。
滴定法是实验室中常用的一种分析方法，可以确定酸与碱在化学反应中的定量比例。
三、盐盐是由酸和碱中和而成的化合物，具有晶体结构、能溶于水、导电的性质。
常见的盐有食盐、硫酸铜、硝酸银等。
1.盐的性质盐溶于水时会导电；盐可以被热分解；盐会在化学反应中产生色彩变化。
2.盐的命名盐的命名通常由酸的名字决定。
例如，盐酸与氢氧化钠反应得到的盐叫氯化钠。
四、中和反应酸和碱的化学反应被称为中和反应。
酸和碱反应生成盐和水，反应式通常可以写为：酸+碱→盐+水。
1.中和反应的实验现象酸和碱反应时，通常会有放热或吸热的现象；酸碱中和反应后，试剂的酸碱性质会消失。
2.判别酸碱的指示剂指示剂是用来判别酸碱性质的物质。
常用的指示剂有酚酞、中性纸等。
酚酞会在酸性溶液变红，在碱性溶液变蓝。
以上就是关于初中化学中酸碱盐的常考知识的汇总。
通过对这些知识的学习，我们可以更好地理解酸碱盐的性质和作用，为进一步学习化学打下基础。
中考复习酸碱盐资料
九：酸、碱、盐【考点归纳】一．常见的酸1、酸的物理性质：（1）浓盐酸：（2）浓硫酸：2、酸的化学性质（通性）（1）酸跟酸碱指示剂起反应（2）酸与活泼金属反应：（3）酸与金属氧化物反应：（4）酸与碱反应（5）酸与某些盐反应：二．常见的碱1．碱的物理性质：俗名（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：石灰和水反应制取：（俗名：熟石灰、消石灰）2．碱的化学性质（通性）（1）碱跟酸碱指示剂起反应：（2）碱和非金属氧化物反应（3）碱和酸反应（4）碱和盐反应三．中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：（1）改变土壤的酸碱性（2）处理工厂的废水（3）用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0 ７14酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨四．常见的盐和化肥（一）．常见的几种盐：（NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaHCO3等）1．氯化钠(NaCl)(俗称食盐) 1)性质：(2)制法：(3)用途：2．碳酸钠（Na2CO3）(俗称纯碱) (1)性质：(2)用途：3．碳酸氢钠（NaHCO3）（俗称小苏打）(1)性质：(2)用途4．碳酸钙（CaCO3）5．碳酸根离子（CO32-）的检验：向样品中加入稀盐酸，如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有CO32-。
二）．盐的性质1．物理性质：(1)常温下大都是晶体；(2)溶解性(熟练记忆盐类溶解性表)。
2．化学性质：(1)盐十金属→新盐十新金属：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(2)盐十酸→新盐十新酸：AgNO3+HCl=AgCl↓+HN O3(3)盐十碱→新盐十新碱：Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4↓(4)盐十盐→新盐十新盐：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaN O3（三）．复分解反应发生的条件1．复分解反应的通式：AB+CD=AD+CB2．复分解反应条件：当酸、碱、盐发生复分解反应时，必须满足下面三个条件之一，否则就不能进行。
初中化学 酸碱盐综合题 精华知识点总结
录如下：
【资料】氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性。
(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含_C__u_S_O__4 _(填化学式)。 (2)步骤②中发生反应的化学方程式为__B_a_C__l2_＋__N_a_2_C_O__3_=_=_=__B_a_C_O__3_↓_＋__2_N_a_C_l___。 (3)根据上述实验得出固体物质中一定含有__N__a_2C__O_3_、__K__O_H___(填化学式，下同)， 可能含有__K_C__l _，为进一步确定可能含有的物质，你选择的试剂是_H_N__O_3_、__A__g_N_O__3。
类型3 物质转化图型 7. (2016陕西副题)如图所示，“——”表示相连物质之间能发生化学反应，请回答下 列问题。
(1)反应③的现象是__生__成__蓝__色__沉__淀____。 (2)反应①的基本反应类型是___置__换__反__应_____。
(3)H2SO4可以直接转化为CuSO4，写出转化的化学方 程式：__H_2_S_O__4＋__C__u_O__=_=_=_C__u_S_O__4＋__H__2_O____(写一个即可)。 (4)反应④可证明Fe的活动性比Cu强，选用下列各组试剂进行实验时，不能验证此
类型2 实验示意图型 4. (2019朝阳节选)如图所示，某兴趣小组的同学为了探究酸碱盐之间能否发生反应， 做了以下几组实验。回答下列问题：
(1)向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象为_产__生__蓝__色__沉__淀__，__溶__液__由__蓝__ __色__变__成__无__色____，该反应的化学方程式为_2_N_a_O__H__＋__C_u_S_O__4=__=_=_N__a_2S__O_4_＋__C__u_(_O_H__)2_↓， 继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与_氢__氧__化__铜___反应的现象，证明了酸能与碱发生反应。 (2)B试管中无明显现象，不能发生复分解反应，理由是 _生__成__物__中__没__有__气__体__、__水__或__沉__淀_。 (3)观察到C试管中有__气__泡____产生，于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钾发生反应。 (4)在D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应 的化学方程式为___A__g_N_O__3＋___H_C__l=_=_=__A_g_C__l↓_＋__H__N_O__3___。
酸碱盐知识点总结题
酸碱盐知识点总结题一、酸碱盐的概念1. 酸的概念酸是指含有H+离子的化合物，能够与碱发生中和反应，产生水和盐。
酸的性质包括酸味、腐蚀性、导电性等。
常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
2. 碱的概念碱是指含有OH-离子的化合物，能够与酸发生中和反应，产生水和盐。
碱的性质包括苦味、腐蚀性、导电性等。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾、氨水等。
3. 盐的概念盐是酸和碱中和反应的产物，是含有离子的化合物。
盐的性质包括溶解性、融点、熔点、晶体结构等。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸钾等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质酸具有酸味，能够腐蚀金属，使蓝色石蕊试纸变红，导电性较好。
酸的强弱可以通过pH值来表示，pH越小，酸越强。
2. 碱的性质碱具有苦味，能够腐蚀皮肤，使红色石蕊试纸变蓝，导电性较好。
碱的强弱也可以通过pH值来表示，pH越大，碱越强。
3. 盐的性质盐的性质取决于所含离子的种类和数量，可以是固体、液体或气体。
盐的溶解性、融点、熔点、晶体结构等不同，取决于其化学成分。
三、酸碱盐的特点1. 酸碱中和反应当酸和碱发生中和反应时，产生水和相应的盐。
中和反应是化学反应中的一种重要类型，通常伴随着放热的现象。
2. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据其染色变化来指示物质酸碱性质的化学物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴甲酚绿等。
3. pH值pH值是描述溶液酸碱度的指标，表示溶液中H+离子的浓度。
pH值越小，溶液越酸；pH 值越大，溶液越碱。
四、酸碱盐的应用1. 工业生产酸碱盐在工业生产中有着广泛的应用，包括制备化肥、制作化工原料、矿产提取等。
2. 医学领域酸碱盐在医学领域中用作药物制剂、医疗设备的消毒消毒剂等。
3. 生活日常酸碱盐在生活日常中有着诸多应用，包括食品加工、化妆品生产、清洁产品等。
五、酸碱盐的实验1. 酸碱中和反应通过酸碱中和反应实验，可以观察到酸碱中和反应的现象，了解反应的性质和特点。
2. 酸碱指示剂实验通过酸碱指示剂实验，可以观察到酸碱指示剂的染色变化，了解其在不同酸碱溶液中的变化规律。
第七章酸碱盐考点归纳总结
第七章酸碱盐考点归纳总结第七章应用广泛的酸碱盐1.酸、碱和盐的组成―――酸根离子H2SO4=2H++so42hcl=H++clhno3=H++No3―――碱=金属离子+ohnaoh=Na++OHCA（OH）2=Ca2++2ohnh3h2o――盐=金属离子（或铵基）+酸根离子NaCl=Na++clcuso4=Cu2++so42na2co3nh4cl酸、碱和盐的水溶液可以导电（原因：溶解在水中时离解形成自由移动的阴离子和阳离子）。
浓盐酸和浓硫酸的物理性质、特性和应用颜色状态气味特性：刺鼻气味，挥发性（露天，瓶口有白色雾-氯化氢气体与空气中的水蒸气相遇，形成小的盐酸液滴）① 金属除锈② 制造毒品③ 人体内含有少量盐酸，有助于消化浓盐酸无色液体，工业盐酸：黄色（含Fe3+）浓硫酸无色粘稠的油状液体，不吸水，脱水性强，氧化性强，腐蚀性强① 金属除锈② 浓硫酸作为干燥剂③ 用于生产化肥和炼油的吸水性（物理性质）：浓硫酸吸收材料中已经存在的水（游离水或结晶水），并直接与水分子结合，形成一系列稳定的水合物。
h2so4+nh2o=h2so4？nh2o脱水性(化学性质)：有机物(c,h,o等）浓h2so4将h、o按h2o组成比脱去(脱水）而形成炭化现象。
现象：火柴梗变黑。
强氧化性a、与某些非金属的反应c+2h2so4（浓）=co2+2so2+2h2ob、与不活泼的金属反应Cu+2h2so4（浓缩）=CuSO4+SO2+2h2oc，钝化常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。
此现象称“钝化”。
但是氧化物能与热的浓硫酸反应。
注意：钝化也是化学变化。
脱水和强氧化决定了浓硫酸具有很强的腐蚀性3、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是h+）（1）与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸（硝酸和浓硫酸除外）→ 盐+氢fe+2hcl=fecl2+h2↑mg+h2so4=mgso4+h2↑注：浓硫酸和硝酸具有很强的氧化性，不能与金属反应生成氢气（3）碱性氧化物+酸→盐+水cuo+h2so4=cuso4+h2ofe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o（4）酸+碱→盐+水hcl+naoh=nacl+h2oca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o（5）酸+盐→ 新酸+新盐HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓ + 2HCl4、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠色态白色固体，极易溶于水（溶解放热）俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）制法ca(oh)2+na2co3==caco3↓+2naoh用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：清洁剂中含氢氧化钠氢氧化钙白色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰cao+h2o==ca(oh)2①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：-5、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是oh）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：将紫色石蕊试液变为蓝色，将无色酚酞试液变为红色（2）酸性氧化物+碱性→ 盐+水CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓ + H2O2+2naoh=Na2SO3+H2O （3）碱+酸→ 盐+水2hno3+Mg（oh）2=Mg（NO3）2+2h2oal（oh）3+3hcl=AlCl3+3H2O（4）碱+盐→ 新碱+新盐2naoh+CuSO4=Cu（OH）2↓ + Na2SO4注：（1）（2）（4）仅适用于可溶性碱。
中考酸碱盐知识总结与专题练习(有答案)
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是
OH- ）
（ 1） 碱溶液 与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（ 2）酸性氧化物 +碱 → 盐 +水
（ 3）酸 +碱 → 盐 +水
（ 4）盐 +碱 → 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
注：①难溶性碱受热易分解（ 不属于碱的通性 ）
பைடு நூலகம்
A ．A
B．B
C． C
D．D
氢氧化钠与二氧化碳反应会变质， 氧化钙与水及二氧化碳反应变质生成氢氧化钙和碳酸钙，
实验
现象
甲
将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，逐渐溶解
乙
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
丙
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠生成
丁
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
A ．甲
B．乙
C． 丙
D．丁
10．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，
酸碱盐知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由 氢元素和酸根 组成的化合物 如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl）、硝酸 (HNO3)
碱是由 金属元素和氢氧 根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（ NH3· H2O）
盐是由 金属元素（或铵根） 和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（ 原因 ：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
()
A ．盐酸和硝酸钠溶液
B ．稀硫酸和氯化钡溶液
酸碱盐必会知识点常见题型举例
常见题型举例1. 判断化学反应能否发生 例1. 下列物质间不能发生反应的是（ C ）A. 铁和稀硫酸B. 镁和硫酸铜溶液C. 铜和稀盐酸D. 铜和硝酸溶液 解析：金属能否和酸发生置换反应，取决于金属和氢在金属活动性顺序中的位置关系，只有排在氢前面的金属才能和酸反应；金属和盐溶液能否反应，取决于金属和盐溶液中的金属在活动性顺序表中的位置，只有排在前面的金属，才能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，根据金属活动性顺序表得知，选（C ）。
2. 判断天平指针的位置例2. 在调节平衡的托盘天平的左、右两盘中放上等质量、等质量分数的足量的稀盐酸，然后向左、右盘上的稀盐酸中分别加入等质量的钠、镁，反应结束后，则天平指针的变化情况是 ( D ) A. 一直偏左 B. 一直偏右 C. 先偏向左、后偏向右 D. 先偏向右、后偏向左解析：由于钠比镁活泼，钠先反应结束，所以，反应开始一段时间，左盘质量比右盘质量小，指针偏向右侧，根据化学方程式：2222Na HCl NaCl H +=+↑，Mg HCl MgCl H +=+↑222得：相同质量的钠、镁同足量的稀盐酸反应，镁生成的氢气多，故反应结束后，天平的右盘质量小于左盘质量，指针又偏向左侧，故正确答案选（D ）。
3. 确定未知金属活动性顺序例3. X 、Y 、Z 是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（ A ）（1）X H SO +≠24不发生反应。
（2）X YSO XSO Y +=+44. （3）Z YSO ZSO Y +=+44. （4）Z H SO ZSO H +=+↑2442. A. Z X Y >> B. Z Y X >> C. X Y Z >> D. X Z Y >> 解析：根据反应关系，由（2）、（3）可得出X 、Z 的活动性比Y 强，由（4）得Z 排在氢前面，由（1）得X 排在氢后面，故三者活动性顺序为Z X Y >>。
酸碱盐常考题型总结
(2)、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是()
A.放入水中，看是否全部溶解B.滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C.滴加酚酞，看是否变色D.用手接触，看是否有滑腻感
(3).下列各组气体中，均能用固体氢氧化钠干燥的一组是()
A.
C.
4、
A
。呈酸性的干燥剂有
Hh、Q、COB.Hh、Q、HCl
水银不是银，是一种金属的俗称，这种金属是;
既可用来消毒杀菌，又可用来改良酸性土壤的碱是;
氧元素的质量分数最多的氧化物是O
②干冰③大理石④纯碱⑤甲烷⑥金刚石，请按下列要求 ;能用来蒸馒头的盐是;瓦斯的主要成份
4.(1)有下列的物质：①烧碱 填空(填序号)：能用于人工降雨的是 是;可用做建筑材料的是
【猜想或假设】溶液的pH可能为：①pH<7,②，③O
A、生石灰B、烧碱C、食盐D
4在配制10%勺氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于 筒量取水时俯视读数 ②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数 氯化钠晶体不纯()
A.①②③④⑤B.只有①②④⑤C.只有①②③
5.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液涉及的操作有：①称量 顺序为()
②①③B.②③①C.③①②
A.
6
A.
B.
C.
D.
7、
1.
、硝酸铵
10%的可能原因是：①用量
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤
D.只有②③④⑤
②溶解 ③计算，其正确的操作
要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是 将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
2023届中考化学总复习 酸碱盐(二)
度，若pH____7，证明猜想二成立
【反思交流】（1）甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2 发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO2发生反应的化学 方程式____2_N_a_O_H_＋__C_O_2_＝__N_a_2C_O_3_＋__H_2_O____。 （2）【实验步骤】Ⅱ中的现象__不__能____(填“能”或“不能”)证明 NaOH与CO2发生了反应。 【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或 检验__某__种__反__应__物__消__失__(_或__减__少__)_的方法来证明反应发生了。
其中生滴成加白过色量沉B淀aC，l2溶溶液液仍，为若红观色察 （1）取少量C中溶液于试管中，向
到___________________________
其中滴加NaOH溶液，溶液又变为红
，
色，证明猜想一不成立。
证明猜想二成立。小丽认为用
（2）用pH≤试纸测定C中溶液的酸碱
Ba(O向H)溶2溶液液中也引可入证O明H－猜，想对二Na成OH立的 ，小检鹏验认产为生小干丽扰的方案不合理，理
由此确定原粉末中含 ____K_O_H_______
因K2CO3溶液显碱性也能使酚酞溶液变红，
请说需明排加除入其足干量扰CaCl2溶液的理由______________________________________ _____________________。 【猜想假设】小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想： ①Mg(OH)2 ②BaSO4 ③BaCO3 ④Mg(OH)2、BaSO4 ⑤BaSO4、BaCO3
Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究 实验后，小萍同学取少量锥形瓶内的溶液于试管中，向其中滴加NaOH 溶液，开始一段时间无沉淀生成，其原因是锥形瓶内的溶液中存在 __盐__酸__（__或__H_C_l_或__氯__化__氢__）_____。 【总结反思】通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳： a. 加热包应密封防潮保存 b. 向用过的加热包内的固体中，加入过量稀盐酸后过滤，可以回收活 性炭 c. 能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料 你认为其中不正确的是___c_____(填字母)。
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3. 向一定量的氯化钡溶液中加入一定量的硫酸钠溶液，充分反应后过滤。
你认为滤液中溶质的组成最多有种情况，这几种情况中一定都含有。
请你设计一个实验，证明上述实验中氯化钡和硫酸钠刚好完全反应，并将有关容填写在下表中。
验证的实验方法可能观察到的实验现象结论
4. 松花蛋又名皮蛋，微山湖出产的松花蛋因色味具佳享誉齐鲁。
松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料[主要是生石灰(CaO)、草木灰（成分中含K2CO3）、纯碱(Na2CO3)、食盐(NaCl)等]调成糊状，涂于新鲜鸭蛋，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋。
请根据以上信息回答：
①松花蛋腌制中发生的化学反应有个；
②剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬的白色斑点，这斑点的
主要成分是；
③食用劣质松花蛋时往往有麻涩感，可能的原因是。
5、如图所示，一个小铃通过细线固定在盛满CO2的集气瓶中。
向瓶中倒入浓NaOH
溶液，迅速塞紧瓶塞并轻轻振荡。
过一会儿，再摇动集气瓶，只看到小铃的振动，却听不到铃声。
（1）写出瓶发生反应的化学方程式
（2）听不到铃声的原因是。
9、【物质检测与推断题】
1. 初中化学教材中“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动。
食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是( )
①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢
A、①②③④
B、①③
C、②④
D、②③④
2．已知常用的强酸(H2SO4、HCl、HNO3，)跟常用的强碱(NaOH、KOH)反应生成的盐的水溶液呈中性，现将白色粉末溶入一无色中性液体中，按以下图示进行实验：
10、【有关化学反应的题目】
1. 2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就。
下面是他们研究烯烃反应的示意图该反应属于四种反应类型中的( )：
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2. “自主创新”是我国十一发展规划中提出的重大国策。
经我国科学家的努力，已研制出具有自主知识产权的国产芯片—“龙芯一号”和“龙芯二号”，其芯片的核心部件是以高纯硅单质为原料制成的，用化学方法制备高纯硅的反应原理是：
SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl，该反应属于( )
A、化合反应
B、置换反应
C、分解反应
D、复分解反应
11、【有关化学实验题目】
1（07）图2 所示实验操作不正确的是
2．下列实验操作正确的是-----------------------（）
高温
3．下图是分离与提纯海水的流程：
下列有关认识错误的是------------------------------------（）
A．常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等
B．粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发
C．通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁
D．海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱
12、【有关化学方程式的题目】
1．用化学方程式回答下列问题：
（1）工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2，常污染环境，为什么可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体？_______________________________________________________________
（2）用石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）与硫酸铜溶液混合，可以配制防治葡萄等作物病害的波尔多液。
请你写出在配制过程中发生的化学反应方程式：________________________。
（3）用稀硫酸去除铁锈的原理：____________________________________________。
（4）用硝酸来除去水垢（主要成分为碳酸钙）______________________________________。
2.（8分）按要求写出化学方程式和回答有关问题：
（1）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳：。
不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因是： __________________________________________。
（2）高温煅烧石灰石制取生石灰：，该反应类型是。
（3）如何大量、廉价地制备氢气是当今科学研究热点课题之一。
科学家最近开发研制出一种含氧化物的半导体粉末，将少量这种粉末放入水中，用波长为402nm的可见光照射，能够不断将水分解成氢气和氧气。
在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是___________。
写出该反应的化学方程。