公开课 高三化学一轮复习 氯气及其化合物_卤素_PPT课件

方法二、（Br-、I-）
先向待测溶液中加入足量新制氯水后，再
加入少量CCl4振荡。 若下层（CCl4层）呈
紫红
色，则原溶液中
含I－；
若下层呈 橙红 色，则原溶液中含Br－。
方法三：（I-）
加成
与CH2=CH2源自文库乙炔等 不饱和烃加成
【例】 Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时 发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测
得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为
1︰2，则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2
的物质的量之比为
D
A． 2︰3
B． 4︰3
C． 10︰3
D． 3︰11
（3）、卤素单质的化学性质及递变规律
②卤素单质与H2O反H应2O作还原剂
F2
Cl2 Br2 I2
方 程
2H2O+2F2= 4HF+O2
X2+H2O=HX+HXO
式
反
应
爆
程
炸
度
安
很 缓
静慢
难以 察觉
③卤素单质与金属反应：Ｍ＋Ｘ2 →MXn
Cl2
Br2
I2
与Fe 反应
2Fe＋3Cl2 点燃
方程 式
2FeCl3 2Fe＋3Br2 点燃
Fe+I2= FeI2
①卤素单质与H2反应
F2
Cl2
Br2
I2
方 程 式 H2 + X2 = 2HX（X = F、Cl、Br、I）
反 应 条 件 冷、暗 光照或加热 500℃
反 应 程 度 爆炸
爆炸或 安静燃烧
缓慢
产物稳定性
HF＞HCl＞HBr＞HI
持续加热
慢且 可逆
卤化氢都有刺激性气味，都极易溶于水，水溶液都有 挥发性，除氢氟酸外都是强酸
Cl 、H O 2
2
氯水颜色褪去 SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+
HClO
有气泡产生 2HClO = 2H++ 2Cl－ + O2↓
（2）氯气的化学性质 卤化物 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
•与金N属aC单l 质CuCl2 •与氢气
FeCl3
碱溶液
Cl2+2NaI=2NaCl +I2
2FeBr3
与Cu
反应 Cu+Cl2=
方程
CuCl2
式
Cu+Br2= CuBr2
2Cu+I2= 2CuI
④与强碱反应：
X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O
△
3 X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 + 3H2O （X=Cl、Br、I)
⑤相互间置换：
置换能力：F2>Cl2>Br2>I2
Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－ Cl2+2I－= I2 + 2Cl－ Br2+2I－= I2 + 2Br－(I2+S2－= S+2I－) (卤化氢与活泼卤素间也可置换) ２ＨＢｒ＋Ｃｌ２＝Ｂｒ２＋２ＨＣｌ
F2能从NaCl溶液中置换Cl2吗？
4、卤素及其化合物的特殊性
氟
（1）单质氧化性最强，Ｆ－无还原性；
分子： H2O 离子：H+ Cl- OH-
性质
有无酸氧性化也性、有性菌酸、、性可漂、消白强毒，氧、光化杀照 无漂白性 HClO分解生成O2
与HCl
有酸性、
无漂白、消 毒作用
练习：指出新制氯水的主要成分。若将新制氯水滴入
下列溶液或将下列物质加入新制氯水中，试完成下表：
反应物 石蕊溶液 CaCO3
NaOH AgNO3 NaBr Na2SO3 光照氯水
⑶ Cl2为黄绿色气体，新制氯水呈浅 黄绿色；
⑷HClO4酸性最强含氧酸。
溴
⑴液溴为深红棕色液体，易挥发； ⑵腐蚀皮肤、橡胶； ⑶保存液溴要密闭，冷暗处，液(水)封，玻 璃塞； ⑷溴水橙黄色； ⑸AgBr见光分解用于照像术； ⑹HBr能被浓硫酸氧化，用P2O5干燥。
碘
⑴紫黑色固体，易升华(保存需密闭，冷暗处)； ⑵遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)； ⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸干燥； ⑷I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油……)； ⑸AgI用于人工降雨； ⑹I2+Fe＝FeI2， I2+2Cu＝2CuI。
强调： HXO4酸性逐渐减弱
HClO4>HBrO4>HIO4
思考：碘酸碘中碘元素呈现+3 价、+5价，其化学式怎样写？
I4O9
5、X－离子检验
方法一:（Ｃl－ 、Br－ 、I－）
向待测溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银 溶液
Ｃl－+ Ag+=AgCl↓(白) Br－+ Ag+=AgBr↓(浅黄) I－+ Ag+=AgI↓(黄)
Cl
的相同点 电子，有强氧化性
Br
①核电荷数增加
I
原子结构上 ②电子层数增加
At
的不相同点 ③原子半径增大
元素的非金属性依次减弱 单质的氧化性依次减弱 对应离子（X-）的还原性依次增强
2、化学性质 （1）液氯和氯水
液氯 分类 纯净物
氯水 混合物 新制氯水 久置氯水
成分
只有Cl2 分子
分子：Cl2 HClO H2O 离子：H+ Cl- ClO-OH-
氯水中的反 应微粒
现象
离子方程式
H+、HClO 先变红后褪色 ————————
H+ Cl2 Cl－
溶解产生气泡
CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
氯水颜色褪去 2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2O 产生白色沉淀 Ag+ + Cl－ = AgCl↓
Cl2
溶液变橙黄色 2Br－+Cl2 = Br2 +2Cl－
（2）HF酸腐蚀玻璃，可存于塑料容器或铅制容器 中；
（3）AgF溶于水，CaF2难溶； （4）F元素无正价，氟无含氧酸；
（5）HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为 强酸性；
氯
⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化 性〔Cl2水、NaClO、Ca(ClO)2〕；
⑵Cl－+Ag＋＝AgCl↓(白)，不溶于稀 HNO3；
高考要求
1、理解卤素单质的物理性质递变规 律
2、理解卤素的化学性质(以氯气为 例)
3、理解氯水与液氯的区别,新制氯 水与久置氯水的区别
4、了解漂白粉的组成、性质和用途
卤 族 元 素
F氟 Cl氯 Br溴 I碘
在周期表 中位于 ⅦA族
At砹
一、结构最特低点价－１价
最高价＋７价 原子的最外层有7
F
原子结构上 个电子→易得1个
Cl2+2NaOH= NaCl +NaClO+H2O
•与水
金属
H•C与l 卤化H2物溶C液l2
•与碱溶液H2O
•光与照某些还原HC性lO物质
•与有机物
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2
其他还原 性物质
+Ca(ClO)2+2H2O
Cl2+SO2+2H2O =2HCl +H2SO4
有机物
取代Cl2+2FeCl2=2FeCl3 与甲烷发生光卤代