高中化学第四章非金属及其化合物4.4.3硫酸课件新人教版必修1
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常用的浓硫酸是指质量分数为98.3%的硫 酸，70%以上的就为浓硫酸
操作
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒 倒入盛有蒸 馏水的烧杯内，并用玻棒 不断搅拌。
稀释浓硫酸 如何操作？
三、浓硫酸特性
（1）吸水性
浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在 的水。
应用： 作干燥剂：（实验室中常用来 干燥不 与它起反应的气体）
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多 孔的海绵状，并放出有刺激性气味 的气体
原因：C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H 和O按原子个数比2：1脱去形成 水，使蔗糖生成炭
三、浓硫酸特性（2）脱水性：
浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的 氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水 。
如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该
例如：O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 等
思考 能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？
不能
2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?
问:浓硫酸敞口放置于空气中,质 量有什么变化?
答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性， 吸收空气中的水分后使质量增加。
实验：将浓硫酸慢慢加入 蔗糖中，并用玻璃棒搅拌
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。
反应生成水
(3) 强氧化性
实验
现象： 加热反应，产生的
在试管中放 入一块铜片， 然 后加入约3ml浓硫
气体能使品红溶液褪色 ，溶液稀释后呈蓝色。
酸，加热，放出 的气体通人品红 溶液中。
第三课时 硫酸
一、稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸
• 酸的通性： 1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
二、浓硫酸的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338℃——难挥发酸 （高沸点酸） 密度：1.84g/cm3——高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 。 两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放热量大
还原剂 氧化剂
得源自文库e-
※ 浓H2SO4全部被还原，显氧化性。
学会总结
l 浓硫酸的三大特
（1）吸水性
性 （2）脱水性
（3）强氧化性
①加热时能与许多金属反应，但不能生成H2 ；
Cu + 2H2SO4 （浓）== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
常温下，使铁、铝等“钝化”
②与某些非金属反应
C + 2H2SO4 （浓） == CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
四.硫酸的用途：
练习 1、将下列现象中硫酸：表现出来的性质写在空白处：
l (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加, 吸水性 l (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色,吸水性 l (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, 酸性、氧化性 l (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑, 脱水性
(5) 用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹 脱水性 处纸张变黑
6)2NaCl+H2SO4(浓)＝Na2SO4+2HCl↑
难挥发性
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的
（ B）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足
量的铜片并加热，充分反应后，被还原的
H2SO4的物质的量
反应： Cu + 2H2SO4（浓）==
CuSO4 + SO2 + 2H2O
深入分析 l 请标出该反应的氧化还原情况
升价，失2e—，被氧化
0
Cu + 还原剂
2H2+S6O4（浓）=∆=C+2u+S6O4
+
+4
SO2
↑
+
2H2O
氧化剂 降价，得2e—，被还原
注
（1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原 ；
（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现
意 出强氧化性，又表现出酸性。
钝化反应
浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发 生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧 化物保护膜。
工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸
浓硫酸的特性
（3）浓硫酸的强氧化性
非金属与浓硫酸的反应（如C、P、S） 失4e-
C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
（ A）
A 小于0.45mol
B 等于0.45mol
C 在0.45和0.90mol之间
D 大于0.90mol
该装置用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条 件下反应产生的所有气体产物。
△
C + 2H2SO4 （浓） == CO2 + SO2 + 2H2O
思考 怎样办？
应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水 冲洗。再涂上2℅～3℅Na2CO3溶液
实验 把少量浓硫酸 滴在纸片、火 柴梗上
现象：
滴有浓硫酸的滤纸炭化
变黑。
解释：
滤纸的主要成份是纤维素，由碳 、 氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤 纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。
结论：
浓硫酸有脱水性
比较学习
操作
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒 倒入盛有蒸 馏水的烧杯内，并用玻棒 不断搅拌。
稀释浓硫酸 如何操作？
三、浓硫酸特性
（1）吸水性
浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在 的水。
应用： 作干燥剂：（实验室中常用来 干燥不 与它起反应的气体）
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多 孔的海绵状，并放出有刺激性气味 的气体
原因：C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H 和O按原子个数比2：1脱去形成 水，使蔗糖生成炭
三、浓硫酸特性（2）脱水性：
浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的 氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水 。
如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该
例如：O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 等
思考 能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？
不能
2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?
问:浓硫酸敞口放置于空气中,质 量有什么变化?
答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性， 吸收空气中的水分后使质量增加。
实验：将浓硫酸慢慢加入 蔗糖中，并用玻璃棒搅拌
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。
反应生成水
(3) 强氧化性
实验
现象： 加热反应，产生的
在试管中放 入一块铜片， 然 后加入约3ml浓硫
气体能使品红溶液褪色 ，溶液稀释后呈蓝色。
酸，加热，放出 的气体通人品红 溶液中。
第三课时 硫酸
一、稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸
• 酸的通性： 1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
二、浓硫酸的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338℃——难挥发酸 （高沸点酸） 密度：1.84g/cm3——高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 。 两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放热量大
还原剂 氧化剂
得源自文库e-
※ 浓H2SO4全部被还原，显氧化性。
学会总结
l 浓硫酸的三大特
（1）吸水性
性 （2）脱水性
（3）强氧化性
①加热时能与许多金属反应，但不能生成H2 ；
Cu + 2H2SO4 （浓）== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
常温下，使铁、铝等“钝化”
②与某些非金属反应
C + 2H2SO4 （浓） == CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
四.硫酸的用途：
练习 1、将下列现象中硫酸：表现出来的性质写在空白处：
l (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加, 吸水性 l (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色,吸水性 l (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, 酸性、氧化性 l (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑, 脱水性
(5) 用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹 脱水性 处纸张变黑
6)2NaCl+H2SO4(浓)＝Na2SO4+2HCl↑
难挥发性
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的
（ B）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足
量的铜片并加热，充分反应后，被还原的
H2SO4的物质的量
反应： Cu + 2H2SO4（浓）==
CuSO4 + SO2 + 2H2O
深入分析 l 请标出该反应的氧化还原情况
升价，失2e—，被氧化
0
Cu + 还原剂
2H2+S6O4（浓）=∆=C+2u+S6O4
+
+4
SO2
↑
+
2H2O
氧化剂 降价，得2e—，被还原
注
（1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原 ；
（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现
意 出强氧化性，又表现出酸性。
钝化反应
浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发 生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧 化物保护膜。
工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸
浓硫酸的特性
（3）浓硫酸的强氧化性
非金属与浓硫酸的反应（如C、P、S） 失4e-
C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
（ A）
A 小于0.45mol
B 等于0.45mol
C 在0.45和0.90mol之间
D 大于0.90mol
该装置用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条 件下反应产生的所有气体产物。
△
C + 2H2SO4 （浓） == CO2 + SO2 + 2H2O
思考 怎样办？
应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水 冲洗。再涂上2℅～3℅Na2CO3溶液
实验 把少量浓硫酸 滴在纸片、火 柴梗上
现象：
滴有浓硫酸的滤纸炭化
变黑。
解释：
滤纸的主要成份是纤维素，由碳 、 氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤 纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。
结论：
浓硫酸有脱水性
比较学习