高中化学第四章非金属及其化合物4.4.3硫酸课件新人教版必修1
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化学必修一第四章第四节 硫酸 高中化学必修二教学课件PPT 人教版
实验： 铜与浓硫酸反应
b.氧化绝大多数金属单质
与Cu反应:
∆ Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O
思考1：n(氧化剂)/n(还原剂) = 思考2：浓硫酸在该反应中体现什么性质？
实验现象：
a试管中铜丝表面__逐__渐__变__黑__色__，__有__气__泡__产__生____ b试管中的品红溶液逐渐变为__无__色____ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为_红__色_____ d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_蓝__色__
2. H2SO4的化学性质
（2）浓硫酸的特性
①吸水性：浓硫酸可以吸收物质中游离的水以及结晶水，具
有强烈的吸水性。
应用：鉴别浓硫酸与稀硫酸；常用作干燥剂
加入少量 浓硫酸
一段时 间后
现象：胆矾晶体由蓝色变为白色粉末
实验： 蔗糖中加入浓硫酸
2. H2SO4的化学性质
（2）浓硫酸的特性
②脱水性：将有机物中的H、O两种元素按水的组成比（2:1）
脱去，如纸张、棉花、蔗糖、木材等。
“黑面包实验”
蔗糖变黑，体 积膨胀，变成 疏松多孔的海 绵状的炭，并 放出有刺激性 思考：为什么蔗糖会变黑呢？产生的刺激性气味的气体是什么？ 气味的气体。
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
想一想： 浓硫酸的吸水性与脱水性有什么区别？
1.吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水——“有水才吸”
b.氧化绝大多数金属单质
与Fe、Al反应: 常温下钝化，加热继续反应 ∆
2Fe＋6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
运输浓硫酸的化工槽罐车
人教版高中化学必修一全册复习全套教学课件
标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴( )
解析 选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓 H2SO4是一种强腐蚀性液体，只有B项符合题意。
答案 B 跟踪练习3 下列试剂的保存方法中正确的是( ) A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．铜片放在细口瓶中 C．浓硝酸保存在无色广口瓶中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中 答案 D
• 第四章 非金属及其化合物
•
第一节 无机非金属材料的主角——硅
•
第二节 富集在海水中的元素——氯
•
第三节 硫及其氮的氧化物
•
第四节 氨 硫酸 硫酸
第ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
三维目标
第1课时 化学实验安全
知识与技能
过程与方法 情感、态度 与价值观
1．了解实验安全的重要性 2．了解化学实验的安全常识(重点)
跟踪练习1 下列实验操作中，主要不是从安全因素考 虑的是( )
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，外 壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干 燥后再预热
D．用CO还原Fe2O3时，应先通一会儿CO，再加热 Fe2O3
答案 A 知识点2：化学实验基本操作 例2.下列实验基本操作中正确的是( ) A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘 C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体,以免外溅 D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量， 一般取1～2 mL
解析 因为浓硫酸被稀释时会放出大量的热，且浓 H2SO4的密度比水大，所以稀释浓硫酸时为防止液体飞溅， 应将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并不断地用玻璃棒搅拌， 使放出的热量及时散发出去，所以A不正确；过滤时应使漏 斗内液体的液面略低于滤纸边缘，否则过滤不完全，故B不 正确；胶头滴管的正确使用方法是：滴液时滴管应与试管口 垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方1～2 cm 处，故C不正确。只有D的操作正确。
解析 选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓 H2SO4是一种强腐蚀性液体，只有B项符合题意。
答案 B 跟踪练习3 下列试剂的保存方法中正确的是( ) A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置 B．铜片放在细口瓶中 C．浓硝酸保存在无色广口瓶中 D．酒精可以密封在无色试剂瓶中 答案 D
• 第四章 非金属及其化合物
•
第一节 无机非金属材料的主角——硅
•
第二节 富集在海水中的元素——氯
•
第三节 硫及其氮的氧化物
•
第四节 氨 硫酸 硫酸
第ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
三维目标
第1课时 化学实验安全
知识与技能
过程与方法 情感、态度 与价值观
1．了解实验安全的重要性 2．了解化学实验的安全常识(重点)
跟踪练习1 下列实验操作中，主要不是从安全因素考 虑的是( )
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热，应将管口略微向下倾斜，外 壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热，试管口应向上倾斜，外壁干 燥后再预热
D．用CO还原Fe2O3时，应先通一会儿CO，再加热 Fe2O3
答案 A 知识点2：化学实验基本操作 例2.下列实验基本操作中正确的是( ) A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中 B．过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸边缘 C．胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体,以免外溅 D．实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量， 一般取1～2 mL
解析 因为浓硫酸被稀释时会放出大量的热，且浓 H2SO4的密度比水大，所以稀释浓硫酸时为防止液体飞溅， 应将浓硫酸沿器壁缓缓加入水中，并不断地用玻璃棒搅拌， 使放出的热量及时散发出去，所以A不正确；过滤时应使漏 斗内液体的液面略低于滤纸边缘，否则过滤不完全，故B不 正确；胶头滴管的正确使用方法是：滴液时滴管应与试管口 垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方1～2 cm 处，故C不正确。只有D的操作正确。
2020年人教版高中化学必修1全册课件
爆炸品 压缩气体和液化气体
易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
氧化剂和有机过氧化物 有毒品
放射性物品 腐蚀品
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第三章
第四章
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护 1．防爆炸 (1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。 (2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的 空气已排尽，这时才可对装置加热。 说明：可燃性气体主要有H2、CO、CH4等。
树立安全意识，遵守实验室安全守 则，养成良好的实验习惯
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第三章
第四章
思维激活
实验室制取H2后，在点燃前须先用小试管收集H2，验证 H2的纯度，直到H2纯净后才能点燃。这是为什么？
自学导引
一、避免实验事故，进行实验应注意的问题
1．遵守实验室规则。当你走进化学实验室时，首先要认 真阅读并牢记实验室的安全规则。
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第三章
第四章
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
三维目标
第1课时 化学实验安全
知识与技能
过程与方法 情感、态度 与价值观
1．了解实验安全的重要性 2．了解化学实验的安全常识(重点)
通过化学实验的安全常识的学习，掌 握常见化学实验突发事件的处理方法 (重点)
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第三章
第四章
慧谷文化·跨越高考
新课标 人教版·必修1
化学
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人教版高中化学必修一全册课件(共414张PPT)
垂直，不可伸入试管内，尖嘴部分应位于试管口上方 1 ～ 2
cm处，故C不正确。只有D的操作正确。
答案
D
跟踪练习 2 下列有关药品取用的操作中不正确的是 ( ) A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽 B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入 试管口后缓缓竖起试管 C．倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外 D．取用块状药品时，可使用药匙或镊子 答案 C 例 3 ．某些装有化学物质的试剂瓶上常贴有“危险警告” 标签。装有浓H2SO4的瓶上应贴( )
解析
选项中的四种标志是常用危险化学品的标志。浓
H2SO4是一种强腐蚀性液体，只中正确的是( )
跟踪练习3
A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置
B．铜片放在细口瓶中
C．浓硝酸保存在无色广口瓶中
D．酒精可以密封在无色试剂瓶中
答案
D
第2课时
混合物的分离和提纯(一)
三维目标
②NaOH、BaCl2、Na2CO3，过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42－的检验 先往未知液中加入 稀盐酸 ，再加入 氯化钡 溶液。 BaCl2 ＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液 1 体最好不要超过容积的 ，要使试管倾斜一定角 3 度(约45° )。加热时切不可让试管口朝着自己或 有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类 第1类
第 2类 第 3类 第 4类
爆炸品
压缩气体和液化气体 易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
2 (1)添加酒精时不能超过容积的 。 3
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二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
(2)固体药品的取用 ①取用固体药品一般用药匙或纸槽，镊子是用来夹取块 状固体的。 ②往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管 壁上，一般先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折 叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管慢慢直立起来， 让药品全部落入试管底部。 ③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应 先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容 器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破 容器。
体最好不要超过容积的
1 3
，要使试管倾斜一定角
度(约45°)。加热时切不可让试管口朝着自己或
有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类
第1类 第2类 第3类 第4类 第5类 第6类 第7类 第8类
爆炸品 压缩气体和液化气体
易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
氧化剂和有机过氧化物 有毒品
5．防污染 实验中产生对环境有污染的气体，必须进行处理。下图 所示为常见的三种处理方法：
说明：对环境有污染的气体主要有CO、SO2、H2S、氮 氧化物等。
二、常见意外事故的处理 1．酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布 扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。 2．玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦 洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
3．注意事项 蒸发时液体体积不能超过蒸发皿容积的，在加热过程中， 要用玻璃棒不断搅拌液体，以防局部过热以致液滴飞溅，当 加热到出现大量晶体时，停止加热，利用余热蒸干。 三、粗盐的提纯 粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，可 以通过溶解、过滤、蒸发进行提纯。以上操作都要用到玻璃 棒，它们的作用依次是： (1)加速溶解。 (2)引流。 (3)防止液体飞溅。 用上述方法提纯的食盐还有可溶性的杂质，要除去这些 杂质，应加入试剂的顺序是： ①BaCl2、NaOH、Na2CO3，过滤之后加HCl。
氨PPT课件 人教课标版
氨气的实验室制法
反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2
△ === CaCl2 + 2NH3 +2H2O
收集方法： 向下排气法 验满方法： 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口， 如果试纸变蓝，说明氨气已集满。
环保措施：
氨气的实验室制法
反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气
想一想：氨水中存在哪些微粒？
分子：
离子：
氨的化学性质
碱性
（1） 氨与水的反应
NH3+H2O
NH3· H2O
NH4++OH-
△ NH3· H2O === NH3 +H2O
想一想：氨水中存在哪些微粒？
分子：
离子：
NH3 H2O NH3 · H2O
氨的化学性质
碱性
（1） 氨与水的反应
NH3+H2O
NH3· H2O
△ === CaCl2 + 2NH3 +2H2O
氨气的实验室制法
反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2
△ === CaCl2 + 2NH3 +2H2O
收集方法： 向下排气法
氨气的实验室制法
反应原理：利用氨盐与碱反应的性质制取氨气
2NH4Cl+Ca(OH)2
验满方法：
新课标人教版课件系列
《高中化学》
必修1
第四章 非金属及其化合物 第四节《硫酸、硝酸和氨 》 第三课时
4.4.３《氨》
教学目标
1．知识与技能 ①使学生了解氨的物理性质和用途，掌握氨的化学性质及 其实验室制法； ②了解铵盐的性质。 3．情感态度与价值观 通过演示实验，培养学生观察和分析问题的能力。学生通 过自己动手实验，激发学习化学的兴趣和热情，培养学生 透过现象看本质的辨证唯物主义观点和实事求是的科学态 度，体验科学探究的艰辛和喜悦，增强学生对化学知识在 社会生产中的重要作用的认识。 教学的重点和难点 氨和铵盐的化学性质、实验室制法。
教学：高中化学(人教版)必修1课件：第四章 非金属及其化合物 4.1
化学 必修1
第四章 非金属及其化合物
自主学习·新知全解
合作探究·课堂讲练
课时作业
5．硅单质的重要用途 (1)半导体材料，如硅芯片等。 (2)新型能源，如光电池等。
பைடு நூலகம்
化学 必修1
第四章 非金属及其化合物
自主学习·新知全解
合作探究·课堂讲练
课时作业
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)硅元素的非金属性不如碳元素，所以硅在自然界中也有游离态形式。(×) (2)硅原子的最外层电子数为 4，故硅元素在化合物中常显＋4 价或－4 价。(√) (3)硅元素是一种不活泼的非金属元素，不与任何物质发生反应。(×) (4)硅单质主要用于半导体材料如光导纤维。(×)
1.知道硅在自然界中的存在形式及性质。 2.了解 SiO2 的结构、性质和应用，并与 CO2 的有关性质对比。重点 3.了解硅酸的性质和制备。 4.了解硅酸盐的组成和用途，掌握 Na2SiO3 的性质。
化学 必修1
第四章 非金属及其化合物
自主学习·新知全解
合作探究·课堂讲练
课时作业
自主学习·新知全解
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
不反应
高温 2C＋SiO2=====Si＋2CO↑ SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
高温 SiO2＋CaO=====CaSiO3 SiO2＋CaCO3=高==温==CaSiO3＋ CO2↑
高温 SiO2＋Na2CO3===== Na2SiO3＋CO2↑
化学 必修1
第四章 非金属及其化合物
自主学习·新知全解
合作探究·课堂讲练
课时作业
4．最简单的硅酸盐——Na2SiO3
高中化学 4.3硫和氮的氧化物教材深度解析 新人教版必修1【精品教案】
放电或高温
反应方程式为 N2+O2—————2NO。 (2)NO 是一种无色、不溶于水的 气 体,在 常 温 下 很 容 易 与
空气中的 O2 化合 生 成 NO2,反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NO+O2 ——2NO2。
(3)二氧化 氮 是 红 棕 色、有 刺 激 性 气 味 的 有 毒 气 体,密 度 比空气的大,易液化,易溶 于 水。 二 氧 化 氮 溶 于 水 生 成 硝 酸 和 一氧 化 氮,反 应 的 化 学 方 程 式 为 3NO2 + H2O ——2HNO3 +
b.二 氧 化 硫 的 漂 白 作 用
二氧化硫与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。
c.SO2 是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。
③用途
a.漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;b.用于杀菌消 毒 等;c.用
于工业制备三氧化硫。
(2)三 氧 化 硫
催化剂
①SO3 的 工 业 制 法 :2SO2+O2 췍＝＝△＝췍2SO3。
要点1 硫元素与硫单质
(1)硫 元 素 的 存 在 ①游离态的硫 存 在 于 火 山 喷 口 附 近 或 地 壳 的 岩 层 里,火 山喷出物中含有大量 含 硫 化 合 物,如 硫 化 氢 (H2S)、二 氧 化 硫 和三氧化硫等。 ②化合态的硫 主 要 以 硫 化 物 和 硫 酸 盐 的 形 式 存 在,如 硫
铁矿 (FeS2)、黄 铜 矿 (CuFeS2)、石 膏 (CaSO4 ·2H2O)和 芒 硝 (Na2SO4·10H2O)等 。
③ 硫 是 一 种 生 命 元 素 ,组 成 某 些 蛋 白 质 时 离 不 开 它 。 (2)硫 单 质 的 性 质 ①物理性质:俗名 硫 黄,黄 色 晶 体,质 脆,易 研 成 粉 末。 不 溶 于 水 ,微 溶 于 酒 精 ,易 溶 于 二 硫 化 碳 。 ②化学性质:硫 (或 含 硫 物 质 )在 空 气 中 燃 烧 首 先 生 成 二
反应方程式为 N2+O2—————2NO。 (2)NO 是一种无色、不溶于水的 气 体,在 常 温 下 很 容 易 与
空气中的 O2 化合 生 成 NO2,反 应 的 化 学 方 程 式 为 2NO+O2 ——2NO2。
(3)二氧化 氮 是 红 棕 色、有 刺 激 性 气 味 的 有 毒 气 体,密 度 比空气的大,易液化,易溶 于 水。 二 氧 化 氮 溶 于 水 生 成 硝 酸 和 一氧 化 氮,反 应 的 化 学 方 程 式 为 3NO2 + H2O ——2HNO3 +
b.二 氧 化 硫 的 漂 白 作 用
二氧化硫与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
这种无色物质容易分解而使有色物质恢复到原来的颜色。
c.SO2 是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性。
③用途
a.漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等;b.用于杀菌消 毒 等;c.用
于工业制备三氧化硫。
(2)三 氧 化 硫
催化剂
①SO3 的 工 业 制 法 :2SO2+O2 췍＝＝△＝췍2SO3。
要点1 硫元素与硫单质
(1)硫 元 素 的 存 在 ①游离态的硫 存 在 于 火 山 喷 口 附 近 或 地 壳 的 岩 层 里,火 山喷出物中含有大量 含 硫 化 合 物,如 硫 化 氢 (H2S)、二 氧 化 硫 和三氧化硫等。 ②化合态的硫 主 要 以 硫 化 物 和 硫 酸 盐 的 形 式 存 在,如 硫
铁矿 (FeS2)、黄 铜 矿 (CuFeS2)、石 膏 (CaSO4 ·2H2O)和 芒 硝 (Na2SO4·10H2O)等 。
③ 硫 是 一 种 生 命 元 素 ,组 成 某 些 蛋 白 质 时 离 不 开 它 。 (2)硫 单 质 的 性 质 ①物理性质:俗名 硫 黄,黄 色 晶 体,质 脆,易 研 成 粉 末。 不 溶 于 水 ,微 溶 于 酒 精 ,易 溶 于 二 硫 化 碳 。 ②化学性质:硫 (或 含 硫 物 质 )在 空 气 中 燃 烧 首 先 生 成 二
人教版高中化学必修1-4.4《硫酸》说课稿
《硫酸》说课稿云南昆明市第三中学高芳一、教材分析（一）教材的地位与作用书中的位置：“硫酸”是人教版高中化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第四节氨硝酸硫酸的内容之一。
到本章为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，也基本构建成了元素化合物知识的网络。
纽带作用：教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。
学习的意义：元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
（二）三维目标1. 通过探究硫酸的性质并实验，掌握硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；书写分析硫酸与碳、铜的反应方程式巩固氧化还原反应的概念，并能较灵活的运用。
2. 对实验的设计、评价、探究，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；观察浓硫酸与蔗糖反应的演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。
3.在实验研究设计过程中，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。
如果学生基础较好、对学习的要求较高，还可以增加以下目标：4.定性、定量分析浓硫酸与铜反应的作用。
（三）教学重点和难点重点：浓硫酸的强氧化性难点：浓硫酸的强氧化性，实验探究、评价思维的形成。
突破重、难点的方法：观察、讨论、猜想、归纳二、学情分析教学对象：高一学生学习心理：学生在看到《硫酸》这个课题时，很多学生会觉得对稀硫酸已经很熟悉，又在新闻中看到过浓硫酸伤人的负面报道，对之或多或少有点恐惧，所以，学生学习硫酸的兴趣不会很大，做浓硫酸的实验也不会太积极。
但是高一学生的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，对于问题喜欢去寻根究底，敢于质疑、勇于创新。
氨PPT教学课件
NH3·H2O === NH3 +H2O
想一想：氨水中存在哪些微粒？
氨的化学性质 碱性 （1） 氨与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH△
NH3·H2O === NH3 +H2O
想一想：氨水中存在哪些微粒？ 分子： 离子：
氨的化学性质 碱性 （1） 氨与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH△
NH3·H2O === NH3 +H2O
想一想：氨水中存在哪些微粒？ 分子： NH3 H2O NH3 ·H2O 离子：
氨的化学性质 碱性 （1） 氨与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH△
NH3·H2O === NH3 +H2O
想一想：氨水中存在哪些微粒？ 分子： NH3 H2O NH3 ·H2O 离子： NH4+ OH-
氨的化学性质 碱性 （1） 氨与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O
NH4++OH-
氨的化学性质 碱性 （1） 氨与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH△
NH3·H2O === NH3 +H2O
氨的化学性质 碱性 （1） 氨与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH△
现象看本质的辨证唯物主义观点和实事求是的科学态度，体
验科学探究的艰辛和喜悦，增强学生对化学知识在社会生产 中的重要作用的认识。
• 教学的重点和难点
• 氨和铵盐的化学性质、实验室制法。
氨的物理性质
想一想：氨水中存在哪些微粒？
氨的化学性质 碱性 （1） 氨与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH△
NH3·H2O === NH3 +H2O
想一想：氨水中存在哪些微粒？ 分子： 离子：
氨的化学性质 碱性 （1） 氨与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH△
NH3·H2O === NH3 +H2O
想一想：氨水中存在哪些微粒？ 分子： NH3 H2O NH3 ·H2O 离子：
氨的化学性质 碱性 （1） 氨与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH△
NH3·H2O === NH3 +H2O
想一想：氨水中存在哪些微粒？ 分子： NH3 H2O NH3 ·H2O 离子： NH4+ OH-
氨的化学性质 碱性 （1） 氨与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O
NH4++OH-
氨的化学性质 碱性 （1） 氨与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH△
NH3·H2O === NH3 +H2O
氨的化学性质 碱性 （1） 氨与水的反应
NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH△
现象看本质的辨证唯物主义观点和实事求是的科学态度，体
验科学探究的艰辛和喜悦，增强学生对化学知识在社会生产 中的重要作用的认识。
• 教学的重点和难点
• 氨和铵盐的化学性质、实验室制法。
氨的物理性质
人教版(新课标)高中化学必修一：4.4 硫酸ppt课件 (共50张PPT)
化学必修1 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸
浓硫酸
稀释
稀硫酸
完全 电离
主要以分子 形式存在
H2SO4
自身特性
H2SO4= 2H++SO42酸的通性
（吸水性、脱水性、强氧化性）
回忆稀硫酸具有 哪些酸的通性？
1.指示剂变色：
2.与活泼金属置换生成H2
3.与碱性氧化物等反应生成盐和H2O 4.与碱中和生成盐和H2O
【实验探究】
实验：在烧杯中放入少量蔗糖，注 入浓硫酸，用玻棒搅拌。
蔗糖颜色逐渐变黑。体 积膨胀，变成疏松多孔 的海绵状固体（炭）。 放出无色刺激性气味的 气体。放出大量的热
有关反应方程式：
C12H22O11→12C + 11H2O
△ C + H2SO4（浓）==
浓硫酸
2.脱水性
将有机物中H、O按水的组成比(2:1)脱去。 物质本身不含水 往滤纸或火柴梗或棉花上 滴几滴浓硫酸，会有什么 现象？
Ｄ
A
在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后， 观察到的现象不正确的是 (
.
Ｄ
)
A．苹果块会干瘪
B．胆矾晶体表面有“白斑” D．pH试纸变红
C．小试管内有晶体析出
下列现象反映了硫酸是哪些主要性质 1、浓H2SO4滴在木条上，过一会儿木条变黑 （ 脱水性 ） 2、敞口放置浓H2SO4时，质量增加（ 吸水性 ） 3、锌投入稀H2SO4中，有气泡产生（ 酸性 ） 4、铜防入浓H2SO4加热，有气体产生 （ ） 酸性和强氧化性 5、浓H2SO4不能干燥HI、H2S气体（强氧化性 ） 6、利用浓H2SO4与食盐固体反应可制HCl气体 （ 难挥发性 ） 7、利用浓H2SO4与磷酸钙反应可制磷酸 （ 强酸性 ）
浓硫酸
稀释
稀硫酸
完全 电离
主要以分子 形式存在
H2SO4
自身特性
H2SO4= 2H++SO42酸的通性
（吸水性、脱水性、强氧化性）
回忆稀硫酸具有 哪些酸的通性？
1.指示剂变色：
2.与活泼金属置换生成H2
3.与碱性氧化物等反应生成盐和H2O 4.与碱中和生成盐和H2O
【实验探究】
实验：在烧杯中放入少量蔗糖，注 入浓硫酸，用玻棒搅拌。
蔗糖颜色逐渐变黑。体 积膨胀，变成疏松多孔 的海绵状固体（炭）。 放出无色刺激性气味的 气体。放出大量的热
有关反应方程式：
C12H22O11→12C + 11H2O
△ C + H2SO4（浓）==
浓硫酸
2.脱水性
将有机物中H、O按水的组成比(2:1)脱去。 物质本身不含水 往滤纸或火柴梗或棉花上 滴几滴浓硫酸，会有什么 现象？
Ｄ
A
在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后， 观察到的现象不正确的是 (
.
Ｄ
)
A．苹果块会干瘪
B．胆矾晶体表面有“白斑” D．pH试纸变红
C．小试管内有晶体析出
下列现象反映了硫酸是哪些主要性质 1、浓H2SO4滴在木条上，过一会儿木条变黑 （ 脱水性 ） 2、敞口放置浓H2SO4时，质量增加（ 吸水性 ） 3、锌投入稀H2SO4中，有气泡产生（ 酸性 ） 4、铜防入浓H2SO4加热，有气体产生 （ ） 酸性和强氧化性 5、浓H2SO4不能干燥HI、H2S气体（强氧化性 ） 6、利用浓H2SO4与食盐固体反应可制HCl气体 （ 难挥发性 ） 7、利用浓H2SO4与磷酸钙反应可制磷酸 （ 强酸性 ）
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例如：O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 等
思考 能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？
不能
2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?
问:浓硫酸敞口放置于空气中,质 量有什么变化?
答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性， 吸收空气中的水分后使质量增加。
实验：将浓硫酸慢慢加入 蔗糖中，并用玻璃棒搅拌
第三课时 硫酸
一、稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸
• 酸的通性： 1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
二、浓硫酸的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338℃——难挥发酸 （高沸点酸） 密度：1.84g/cm3——高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 。 两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放热量大
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多 孔的海绵状，并放出有刺激性气味 的气体
原因：C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H 和O按原子个数比2：1脱去形成 水，使蔗糖生成炭
三、浓硫酸特性（2）脱水性：
浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的 氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水 。
如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该
还原剂 氧化剂
得4e-
※ 浓H2SO4全部被还原，显氧化性。
学会总结
l 浓硫酸的三大特
（1）吸水性
性 （2）脱水性
（3）强氧化性
①加热时能与许多金属反应，但不能生成H2 ；
Cu + 2H2SO4 （浓）== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
常温下，使铁、铝等“钝化”
②与某些非金属反应
C + 2H2SO4 （浓） == CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现
意 出强氧化性，又表现出酸性。
钝化反应
浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发 生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧 化物保护膜。
工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸
浓硫酸的特性
（3）浓硫酸的强氧化性
非金属与浓硫酸的反应（如C、P、S） 失4e-
C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
常用的浓硫酸是指质量分数为98.3%的硫 酸，70%以上的就为浓硫酸
操作
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒 倒入盛有蒸 馏水的烧杯内，并用玻棒 不断搅拌。
稀释浓硫酸 如何操作？
三、浓硫酸特性
（1）吸水性
浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在 的水。
应用： 作干燥剂：（实验室中常用来 干燥不 与它起反应的气体）
（ A）
A 小于0.45mol
B 等于0.45mol
C 在0.45和0.90mol之间
D 大于0.90mol
该装置用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条 件下反应产生的所有气体产物。
△
C + 2H2SO4 （浓） == CO2 + SO2 + 2H2O
四.硫酸的用途：
练习 1、将下列现象中硫酸：表现出来的性质写在空白处：
l (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加, 吸水性 l (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色,吸水性 l (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, 酸性、氧化性 l (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑, 脱水性
(5) 用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹 脱水性 处纸张变黑
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。
反应生成水
(3) 强氧化性
实验
现象： 加热反应，产生的
在试管中放 入一块铜片， 然 后加入约3ml浓硫
气体能使品红溶溶液中。
6)2NaCl+H2SO4(浓)＝Na2SO4+2HCl↑
难挥发性
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的
（ B）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足
量的铜片并加热，充分反应后，被还原的
H2SO4的物质的量
思考 怎样办？
应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水 冲洗。再涂上2℅～3℅Na2CO3溶液
实验 把少量浓硫酸 滴在纸片、火 柴梗上
现象：
滴有浓硫酸的滤纸炭化
变黑。
解释：
滤纸的主要成份是纤维素，由碳 、 氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤 纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。
结论：
浓硫酸有脱水性
比较学习
反应： Cu + 2H2SO4（浓）==
CuSO4 + SO2 + 2H2O
深入分析 l 请标出该反应的氧化还原情况
升价，失2e—，被氧化
0
Cu + 还原剂
2H2+S6O4（浓）=∆=C+2u+S6O4
+
+4
SO2
↑
+
2H2O
氧化剂 降价，得2e—，被还原
注
（1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原 ；
思考 能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？
不能
2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?
问:浓硫酸敞口放置于空气中,质 量有什么变化?
答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性， 吸收空气中的水分后使质量增加。
实验：将浓硫酸慢慢加入 蔗糖中，并用玻璃棒搅拌
第三课时 硫酸
一、稀硫酸具有酸的通性，是二元强酸
• 酸的通性： 1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
二、浓硫酸的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约338℃——难挥发酸 （高沸点酸） 密度：1.84g/cm3——高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 。 两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放热量大
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多 孔的海绵状，并放出有刺激性气味 的气体
原因：C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H 和O按原子个数比2：1脱去形成 水，使蔗糖生成炭
三、浓硫酸特性（2）脱水性：
浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的 氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水 。
如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该
还原剂 氧化剂
得4e-
※ 浓H2SO4全部被还原，显氧化性。
学会总结
l 浓硫酸的三大特
（1）吸水性
性 （2）脱水性
（3）强氧化性
①加热时能与许多金属反应，但不能生成H2 ；
Cu + 2H2SO4 （浓）== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
常温下，使铁、铝等“钝化”
②与某些非金属反应
C + 2H2SO4 （浓） == CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现
意 出强氧化性，又表现出酸性。
钝化反应
浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝发 生了化学反应，把金属铁、铝表面氧化生成致密氧 化物保护膜。
工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸
浓硫酸的特性
（3）浓硫酸的强氧化性
非金属与浓硫酸的反应（如C、P、S） 失4e-
C + 2H2SO4(浓)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
常用的浓硫酸是指质量分数为98.3%的硫 酸，70%以上的就为浓硫酸
操作
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒 倒入盛有蒸 馏水的烧杯内，并用玻棒 不断搅拌。
稀释浓硫酸 如何操作？
三、浓硫酸特性
（1）吸水性
浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实际存在 的水。
应用： 作干燥剂：（实验室中常用来 干燥不 与它起反应的气体）
（ A）
A 小于0.45mol
B 等于0.45mol
C 在0.45和0.90mol之间
D 大于0.90mol
该装置用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条 件下反应产生的所有气体产物。
△
C + 2H2SO4 （浓） == CO2 + SO2 + 2H2O
四.硫酸的用途：
练习 1、将下列现象中硫酸：表现出来的性质写在空白处：
l (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加, 吸水性 l (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色,吸水性 l (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, 酸性、氧化性 l (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑, 脱水性
(5) 用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹 脱水性 处纸张变黑
浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？
吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水
脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的 氢、氧元素按水的比例脱去。
反应生成水
(3) 强氧化性
实验
现象： 加热反应，产生的
在试管中放 入一块铜片， 然 后加入约3ml浓硫
气体能使品红溶溶液中。
6)2NaCl+H2SO4(浓)＝Na2SO4+2HCl↑
难挥发性
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的
（ B）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足
量的铜片并加热，充分反应后，被还原的
H2SO4的物质的量
思考 怎样办？
应该立刻用干布拭去溶液，然后再用大量的水 冲洗。再涂上2℅～3℅Na2CO3溶液
实验 把少量浓硫酸 滴在纸片、火 柴梗上
现象：
滴有浓硫酸的滤纸炭化
变黑。
解释：
滤纸的主要成份是纤维素，由碳 、 氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤 纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。
结论：
浓硫酸有脱水性
比较学习
反应： Cu + 2H2SO4（浓）==
CuSO4 + SO2 + 2H2O
深入分析 l 请标出该反应的氧化还原情况
升价，失2e—，被氧化
0
Cu + 还原剂
2H2+S6O4（浓）=∆=C+2u+S6O4
+
+4
SO2
↑
+
2H2O
氧化剂 降价，得2e—，被还原
注
（1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原 ；