高中无机化学重点知识点总结

高中无机化学重点知识点总结

高中无机化学重点知识点总结

在高中的化学课堂上，我们不但会很多有机物，还有接触很多无机物，其实无机化学这个部分的的知识点也很重要，那么你对无机化学的知识了解得够多了吗?下面是店铺为大家整理的高中无机化学重点知识，希望对大家有用!

高中无机化学基础知识

铝及其铝的化合物

(1)铝及其铝的化合物的知识体系

(2)铝

①铝在周期表中的位置和物理性质

铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。

②化学性质

与非金属反应

4Al＋3O22Al2O3(常温生成致密而坚固的氧化膜) 4Al＋3O22Al2O3(铝箔在纯氧中燃烧发出耀眼的白光)

与酸反应2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑(Al与非氧化性酸反应产生氢气) Al＋4HNO3(稀)Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O

常温时遇浓HNO3发生钝化，但加热可反应

与碱溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑

与氧化物反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼某些金属)

(3)氧化铝

①是一种白色难溶的固体，不溶于水。是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。

②氧化铝是两性氧化物。

与酸反应：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O

与碱反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、

弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的铵盐[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。

(4)氢氧化铝

制备AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl

与酸反应Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O

与碱反应Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O

加热分解2Al(OH)3Al2O3＋3H2O

(5)Al3+、、Al(OH)3间的相互转化关系

Al3+Al(OH)3

在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的现象：先出现白色沉淀，NaOH溶液过量白色沉淀又逐渐消失。

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O

(两瓶无色的溶液其中一瓶是AlCl3溶液，另一瓶是NaOH溶液，采用互滴法可以对这两瓶无色溶液进行鉴别)

在NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸的现象：先出现白色沉淀，盐酸过量白色沉淀又逐渐消失。

NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaCl;Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2 O

高中化学必背知识

1.非金属元素在周期表中的位置

非金属元素有16种。除H位于左上方的`IA外，其余非金属都位于周期表的右上方，都属于主族元素。

非金属元素大多有可变化合价，如C：-4、+2、+4;S：-2、+4、+6;N：-3、+1、+2、+3、+4、+5;Cl：-1、+1、+3、+5、+7。

2.化学性质

非金属单质：强氧化性F2、O2、Cl2、Br2;氧化性为主N2、S;还原性为主H2、C、Si、P。

(1)与金属反应(表现氧化性)

O2与金属钠反应常温生成Na2O、燃烧生成Na2O2;O2与铁反应点燃生成Fe3O4。

Cl2、Br2与变价金属反应生成高价金属卤化物。

S与变价金属反应生成低价金属硫化物。

N2与金属Mg反应生成Mg3N2。

(2)与水反应

氧化性：2F2+2H2O4HF+O2

还原性：C+H2OCO+H2

既显氧化性又显还原性：X2+H2OHX+HXO(X为Cl、l、Br)

(3)与盐反应(表现氧化性)

Cl2+2KI2KCl+I2

3Cl2+2FeBr22FeCl3+2Br2 2Na2SO3+O22Na2SO4

(4)与碱反应

即显氧化性又显还原性：X2+2OH-X-+XO-+H2O(X为Cl、l、Br) 3S+6OH-2S2-++3H2O

(5)与酸反应

氧化性：Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4

还原性：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2+2H2O

S+6HNO3H2SO4+6NO2↑+2H2O

(6)与氧化物反应

氧化性：2CO+O22CO2

还原性：2C+SiO2Si+2CO↑，H2+CuOCu+H2O

3.比较非金属性强弱的方法

元素非金属性的本质是指元素的原子得电子能力。它取决于非金属的原子半径、核电荷数、最外层电子数等因素。可以从以下几个方面来比较元素非金属性强弱：

(1)根据元素在周期中的位置;

(2)非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性;

(3)非金属单质与氢气化合的难易程度;

(4)气态氢化物的稳定性;

(5)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱;

(6)非金属间发生的相互置换;

(7)与变价金属反应时，金属被氧化的程度。

4.非金属单质的制备

(1)原理：化合态的非金属有正价或负价：，。

(2)方法：

①分解法：如，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2O22H2O+O2↑;

②置换法：如，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，Cl2+2NaBr2NaCl+Br2;

③氧化法：如，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;

④还原法：如，C+H2OCO+H2，SiO2+2CSi+2CO↑;

⑤电解法：2NaCl+2H2ONaOH+H2↑+Cl2↑;

高考化学易错知识

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

错误,熔点随着原子半径增大而递减

2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

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4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯