浙教版九上科学期中复习提纲剖析.doc

第一章探索物质的变化

第一节物理变化与化学变化的区别

物理变化 :变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。

化学变化：变化中会产生新的物质。

物理变化的实质：分子间的距离发生改变。

化学变化的实质：构成物质分子的原子重新组合成新的分子。物理变化和化学变化的联系：

化学变化一定能伴随着物理变化

物理变化不一定有伴随化学变化

二.探索物质变化规律的基本方法。

探究物质的变化，可以通过观察、实验等方法，从不同的方面寻找证据，进行分析，从而认识物质的变化和规律，推测它们的性质，并利用这些变化规律造福人类。

第二节探索酸的性质

一.电离及其表示方式:

电离：某些物质溶于水或受热熔化时离解成自由移动离子的过程电离的表示方法：电离方程式。

NaCl === Na+ + Cl -

H2SO4 === 2H+ +SO 42-

NaOH === Na+ + OH -

注意：阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。

二.酸的涵义：

电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物

强酸：盐酸（ HCl ）、硫酸（ H2SO4）、

硝酸（ HNO 3）

弱酸：醋酸（ CH3COOH）碳酸（ H2CO3）

注意： (1)酸溶液中阳离子全部是H+

(2)日常生活中遇到的一些酸：

胃酸（盐酸）食醋（醋酸）、

汽水（碳酸、柠檬酸）水果（有机酸）1.酸的鉴别

(1)pH 试纸

pH＜ 7，酸性（越小，酸性越强）

pH ＝ 7，中性

pH＞ 7，碱性（越大，碱性越强）

(2)常见酸碱指示剂

紫色石蕊试液：遇酸变红；遇碱变蓝

无色酚酞试液：遇酸无色；遇碱变红

三.酸的通性 :

①能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色

②能与某些金属反应，生成盐和氢气

③能与某些金属氧化物反应，生成盐和水

④能与碱反应，生成盐和水

⑤能与某些盐反应，生成新盐和新酸

四.盐酸

浓盐酸的物理性质

1、无色，

2、有刺激性气味的液体(溶液，混合物 )，

3、浓盐酸易挥发，瓶口冒白雾。

(白雾：氯化氢气体溶于水蒸气形成的盐酸小液滴)

盐酸的化学性质 :

1、盐酸和指示剂反应：盐酸能使紫色石蕊变红

2、与某些金属 (H 前金属 )反应

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2↑

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2↑

3、与金属氧化物反应

CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O

Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl 3 + 3 H2O

4、与碱反应

NaOH + HCl = NaCl + H 2O

5、与某些盐反应

CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO2↑

五.硫酸

浓硫酸的性质

1、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不挥发。浓硫酸

易溶于水，溶解过程中放出大量热，

常用的浓硫酸质量分数是98%。

2、浓硫酸具有三大性质：

a、吸水性（可作干燥剂）

b、脱水性 (腐蚀性 )

c、强氧化性

硫酸的化学性质

1、稀硫酸和金属反应

Zn + H 2SO4 === ZnSO 4 + H2↑

Mg + H 2SO4 === Mg SO 4 + H2↑

Fe + H2SO4 === Fe SO4 + H 2↑

2、稀硫酸和金属氧化铁反应

Fe2O3 + 3 H2SO4 === Fe2(SO4)3+3 H2O

3、稀硫酸和碱反应

Cu (OH) 2 + H2SO4 === CuSO4 +2 H2O

4、稀硫酸和盐反应

BaCl 2 + H 2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl

第三节探索碱的性质

一.碱的涵义 :电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子

的一类化合物。

强碱：KOH 、NaOH 、 Ba (OH) 2、 Ca (OH)2

弱碱：氨水、氢氧化铝等

注意： (1) 碱溶液中阴离子全部是OH-

(2)日常生活中遇到的一些碱：

火碱 NaOH、熟石灰Ca(OH)2氨水NH3. H2O

二.碱的共性

1、碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红.

2、碱跟酸反应生成盐和水(中和反应 )

3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水

4、碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐

氢氧化钠的性质

俗名：烧碱、火碱和苛性钠

物理性质：

1、白色固体、能吸收水分而潮解。（可作干燥剂）

2、极易溶于水、溶解时放出大量的热。

化学性质：

a、碱的水溶液有碱性，有涩味，有滑腻感。

b、具有强烈的腐蚀性

安全提示：使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它

腐蚀，更应防止溅到眼睛里。

氢氧化钠的化学性质

1、氢氧化钠和盐酸反应

NaOH + HCl = NaCl + H 2O

碱＋酸＝盐＋水

中和反应的实质：酸电离的H+与碱电离的OH-

结合成中性的水。H＋＋OH－＝H2O 2、氢氧化钠和非金属氧化物反应

SiO2＋2NaOH＝ Na2SiO3＋ H2O

CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O

3、氢氧化钠与某些盐反应

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2↓ + Na2SO4

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

氢氧化钙Ca(OH) 2

物理性质：

1、白色粉末状固体

2、微溶于水，俗称熟石灰（消石灰）水溶液俗称石灰水

3、具有腐蚀性

1、氢氧化钙和酸反应

氢氧化钙的化学性质

Ca(OH )2 + 2HCl ＝CaCl2＋ 2H2O

Ca(OH )2 + H2SO4＝CaSO4＋2H2O

2、氢氧化钙和非金属氧化物反应

CO2 + Ca(OH) 2= CaCO3↓+ H2O