溶液的配制及分析练习题及答案
高中化学-溶液的配制及分析练习
高中化学- 溶液的配制及分析练习知识点一：物质的量浓度概念1．在0.5 L 某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na ＋，对该溶液的说法不正确的是( )A．该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LB．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol解析：B项，溶液中m(NaCl) ＝0.5 mol ×58.5 g/mol ＝29.25 g ，故B项错误；A项，该溶液的浓度为c＝n(Na＋)/ V＝1 mol/L ，故A项正确；C项，配制100 mL溶液需要m(NaCl) ＝0.1 L ×1 mol/L ×58.5 g/mol ＝5.85 g ，故C项正确；D项，溶液中n(Na＋)＝0.1 L ×1 mol/L ＝0.1 mol ，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为B。
答案：B2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol/L 的是( )A．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中配成NaOH溶液B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 的盐酸溶液1C．将 1 L 0.5 mol/L 的浓盐酸加热浓缩为2LD．从 1 000 mL 1 mol/L 的NaCl溶液中取出100 mL的溶液解析：40 g NaOH为 1 mol,1 L 水的体积与溶液的体积是不相等的，故NaOH溶液的物质的量浓度不为 1 mol/L ，A错；常温常压下22.4 L HCl 气体的物质的量小于 1 mol ，则将其溶1 于水配成 1 L 的盐酸溶液的物质的量浓度不为 1 mol/L ，B错；将浓盐酸加热浓缩为2L ，由于HCl具有挥发性，在加热浓缩时，HCl挥发使溶质减少，溶液的物质的量浓度小于 1 mol/L ，C 错；对于一定浓度的溶液，不管从其中取出多少体积的溶液，其物质的量浓度保持不变， D 正确。
溶液的配制及分析知识点和习题
溶液的配制及分析一．溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％（３）单位：２．物质的量浓度（１）定义（２）公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。
２．步骤（１）计算：（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。
3．重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）（4）溶解时放热的必须后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。
溶液的配制及分析练习题及答案解析
溶液的配制及分析练习题及答案解析YUKI was compiled on the morning of December 16, 2020(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．容量瓶上标有( )①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥【答案】A2．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是( )溶液A．200 mL 2 mol/L MgCl2B．1 000 mL mol/L NaCl溶液溶液C．250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D．300 mL 5 mol/L KClO3【解析】c(Cl－)与体积无关，比较c(Cl－)时，一看溶液的浓度，二看溶质的组成。
【答案】A3．下列有关实验操作不正确的是( )【解析】NaOH固体不应直接在托盘上称量；浓H2SO4的稀释应将浓H2SO4沿着烧杯内壁缓缓加入，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】BC4．配制100 mL mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A．容量瓶使用前用mol·L－1的Na2CO3溶液润洗B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C．仰视确定凹液面与刻度线相切D．用敞开容器称量Na2CO3且时间过长【解析】A项，润洗过程中增加了Na2CO3的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，结果偏低；C项仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100 mL，浓度偏低；D项用敞开容器称量Na2CO3且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
【答案】A5．取100 mL mol·L－1和300 mL mol·L－1的硫酸注入500 mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，则该混合液中H＋离子的物质的量浓度为( )A．mol·L－1B．mol·L－1C．mol·L－1D．mol·L－1【解析】n(H＋)＝L×mol·L－1×2＋L×mol·L－1×2＝ mol，c(H＋)＝错误!＝mol·L－1。
溶液的配制及分析用
活动与探究： 1、根据下列实验步骤配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液。 (1)、计算：配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液所需要碳酸 钠固体的质量为 1.1 g 。 (2)、称量：用天平准确称取碳酸钠固体。 (3)、溶解：将碳酸钠固体转移至100mL烧杯中，用适量的蒸 馏水溶解，冷却到室温。
思路： ω = m
B
/m(aq )
例：2mol/LNaOH溶液（ρ =1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：
解：设有1L NaOH溶液，则
m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol = 80g
m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3= 1080g
ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
V(气体体积) ×Vm ÷Vm ×N A ÷M n m N NA ÷ M× ÷V ×V
(溶液体积)
cB
(溶液体积)
容量瓶的使用
容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶，瓶 口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶 常用于配制一定体积浓度准确的溶液。 容量瓶上标有温度和容积， 表示在所指温度下，液体的 凹液面与容量瓶颈部的刻度 线相切时，溶液体积恰好与 瓶上标注的体积相等。常用 的容量瓶有100mL、
10mL
1mL
C(mol/L)
n(mol)
1 0.1
1 0.01
1 0.001
结论２:
一种溶液，取用体积不同，物质的量浓度 是不变 溶质的物质的量不同。
例1、将53gNa2CO3配成500mL溶液，求 溶液的物质的量浓度。
解：n = m /M = 53g/106g•mol-1 = 0.5mol c = n/V = 0.5mol/0.5L= 1.0mol/L 答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为1.0mol/L。
2.24溶液的配制练习答案+解析(2021年)
2021 年
(1)②①⑤③④；①； (2)广口瓶；3； (3)C；液体凹液面的最低处； (4)AD。 (1)根据配制溶液的正确顺序进行分析；根据托盘天平的正确使用方法进行分析； (2)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；根据溶质的质量分数的公式进行计 算； (3)根据量筒的使用方法及注意事项进行分析； (4)根据溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能 造成这两个方面错误的原因进行分析。 本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤(计算、称量、溶解)、注意事 项等是正确解答此类题的关键。
2.【答案】D
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中瓶塞没 有倒放，所示操作错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反 了，图中所示操作错误。 C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。 D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图中所示标签书写的内 容是氯化钠溶液、10.0%，正确。 故选：D。 A、根据固体药品的取用方法进行分析判断。 B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。 C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 D、标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数。 本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤(计算、称量、溶解)、注意事 项等是正确解答此类题的关键。
9.【答案】(1)②①⑤③④；①；
(2)广口瓶；3； (3)C；液体凹液面的最低处； (4)AD
【解析】解：(1)实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，所以正 确操作顺序为：②①⑤③④；在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中 ①是错误的； (2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；需称取氯化钠的质量为： 50g × 6% = 3g；需要水的质量为：50g−3g = 47g，水的体积为：47g ÷ 1g/mL = 47mL； (3)从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证 测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，应选 C；读数时视线要与量筒内液体 凹液面的最低处保持水平； (4)A.氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故 A 正 确； B.砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故 B 错 误； C.因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响， 故 C 错误； D.溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故 D 正 确。 故答案为：
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案
配制一定物质的量浓度的溶液练习题及答案【典型例题】类型一、一定物质的量浓度溶液配制的注意事项例1．欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取______mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用______取适量蒸馏水，将______缓慢注入到______中，并用______不断搅拌，待溶液______后，将溶液沿玻璃棒移入______中，用少量蒸馏水洗涤______和______ 2-3次，将洗涤液移入______中。
向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线______ 时，改用______小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。
最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到______中并贴好贴签。
【答案】13.6烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶1-2 cm 胶头滴管试剂瓶【解析】V =0. 25L×1mol/L× 98g /mol÷98% ÷1.84g /cm3 =13.6 mL【总结升华】掌握配制溶液的注意事项举一反三：【变式1】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A．950 mL 111.2 g B．500 mL 117 gC．1000 mL 117 g D．任意规格111.2 g【答案】C类型二：一定物质的量浓度的溶液配制方法例2．（2015 广东培正期中考）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（3）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水【答案】（1）250ml容量瓶、胶头滴管；（2）BCAFED；（3）ABC【解析】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3．需要量取mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是．（2）在如图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象．（标出Na2CO3溶液的质量）（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）5.4；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）（3）7.1%【解析】（1）设需要浓硫酸的体积为x，则有：x×1.84g/cm3×98%=100g×9.8%，x=5.4mL，稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，此时溶液的pH=7，如下图所示：（3）设生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，98 142 44100g×9.8% y z==，y=14.2g，z=4.4g，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=7.1%，答：所得溶液的溶质质量分数为7.1%．【考点】根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算2.在农业生产上，常需用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。
现要配制150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是，。
【答案】24 kg；126kg【解析】由溶质的质量分数可知：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数="150kg×16%=24" kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg3.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算4.20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）A．26．5%B．30%C．25%D．【答案】A【解析】饱和溶液是在某温度时，一定量的溶剂中溶质不再溶解的溶液叫饱和溶液，20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，这 3．5 g氯化钠不会溶解，溶液中的溶质和溶剂都不变，所以溶液中溶质的质量分数不变，故选A。
专题1 溶液的配制及分析
【解题指南】解答本题需注意以下3点： (1)在计算所需溶质的物质的量或质量时，要按容量瓶的容积 进行计算。 (2)用容量瓶不能配制任意体积的溶液，只能按照实验室中现
有规格的容量瓶进行配制。
(3)误差分析的关键是看操作影响的是溶质的质量还是溶液的 体积。
量瓶中加水稀释。( × )
【分析】容量瓶不能用来溶解物质或稀释溶液。浓硫酸溶于水
会释放出大量的热，应冷却到室温再转移到容量瓶。
4．配制240 mL 1 mol·L-1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体 的质量为10.0 g。( √ ) 【分析】配制240 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液需用250 mL容量瓶， 应称量NaOH固体的质量为10.0 g。
【知识链接】
相同溶质、不同质量分数的两溶液混合规律 同一溶质，质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合： ①当溶液密度大于1 g·cm-3时，溶液浓度越大，密度越大(如 硫酸、硝酸、盐酸、NaOH溶液等多数溶液)，等体积混合后质 量分数 w＞ 1 (a% b%) 。
2
②当溶液密度小于1 g·cm-3时，溶液越浓，密度越小(如酒精、
为溶质的物质的量浓度，V为溶液的体积，V（气）为气体的体 积，Vm为气体摩尔体积，N为微粒个数，NA为阿伏加德罗常数。
2.常见类型
类型一 标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算
V气体 22.4 L mol1
c n V
溶质的物质的量 n
溶液的体积 V m m气体 m水
注意：溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一 般是mL，要注意单位换算。
高中化学 专题1 第二单元 第三课时 溶液的配制及分析讲义(含解析)
溶液的配制及分析1．溶质质量分数(w )的计算公式是什么？提示：溶质质量分数(w )＝m 溶质m 溶液×100% 2．如何配制一定质量分数的溶液？提示：一定质量分数溶液的配制步骤：①计算：计算出配制一定质量分数溶液所需溶质的质量和溶剂的质量。
②称量：称取溶质的质量，量取溶剂(水)的体积(将水的质量换算为水的体积)。
③溶解：将称取的溶质放入干净的烧杯中，加入量取的溶剂(水)，用玻璃棒搅拌使其溶解，即得一定质量分数的溶液。
[新知探究]探究1 填写空白，认识物质的量浓度。
(1)概念：溶质B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量，符号为c B 。
(2)单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝n B V 。
探究2 物质的量浓度与溶质质量分数的比较。
填写表中空白。
内容 物质的量浓度(c )溶质质量分数(w ) 定义 以单位体积溶液里含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量特点 ① 同一溶液中，各处的浓度完全相同，即溶液具有均一性②溶液稀释或浓缩后，溶液的浓度发生变化，但是溶质的质量和物质的量不变化计算公式 c ＝n 溶质V 溶液 w ＝m 溶质m 溶液×100%c (mol·L －1)＝1 000 mL×ρ溶液g·mL －1×w M 溶质g·mol －1×1 L [必记结论]正确理解物质的量浓度(1)以单位体积溶液作标准，即1 L 溶液，不是1 L 溶剂，也不是溶液的质量是1 000 g 。
(2)以溶质的物质的量为标准，而不是溶质的质量。
(3)溶质可以是单质、化合物、离子或其他特定组合。
(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任一体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。
[成功体验]1．下列说法中正确的是( )A ．1 L 水中溶解1 mol NaCl 所形成溶液的物质的量浓度是1 mol·L －1B ．标准状况下，22.4 L HCl 溶于1 L 水中形成溶液的体积是1 LC ．标准状况下，将33.6 L HCl 溶于水形成1 L 溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol·L －1D ．1 mol BaCl 2溶于水配成1 L 溶液，所得溶液中c (Cl －)等于1 mol·L －1解析：选C 此题是概念性选择题，应逐个分析每个选项。
溶液的配制及分析练习题及答案
溶液的配制及分析练习题及答案The document was prepared on January 2, 2021第2单元课时3溶液的配制及分析补充习题一、选择题1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格C．温度 D.溶液的物质的量浓度2． lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸B．1L溶液中含1 molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO43．8g无水硫酸铜配成 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是 mol·L-1的是（）溶于1L水中溶于水制成1L溶液溶于水制成1L溶液D.1L2％的NaOH溶液5．配制·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为B．500mL溶液中NO3-离子浓度为 mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为 mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液mL 2 mol·L-1的KCl溶液mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9．用已准确称量过的氯化钠固体配制mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1C．×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-111.分别用·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。
九年级化学溶液典型题附答案及部分解析
溶液归纳整理：1．溶液是物质以分子或离子的形式分散到另一物质中间形成的均一、稳定的混合物。
这是判断溶液的依据。
以固体小颗粒分散于水中形成的混合物称为悬浊液，以小液滴分散于水中形成的混合物称为乳浊液,悬浊液和乳浊液不均一、不稳定。
2．溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的物质不一定都是溶液.溶液的颜色不一定是无色的。
3．溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质是指被溶剂溶解的那部分物质。
它可以是固、液、气三态，也可以是一种或多种。
最常见的溶剂是水。
4．溶质溶于水的过程中常伴有热量的变化,NH4NO3溶于水吸热，NaOH、浓H2SO4、CaO 溶于水放热。
固体物质溶于水后，通常使水的沸点升高，凝固点降低。
有些物质溶于水后能离解出自由移动的阴阳离子,因而使得它们的水溶液具有导电性.5．有一类物质,它能促使原本互不相溶的两种液体物质在一起形成较为稳定的混合物，这类物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用叫做乳化作用.6．溶质的质量分数亦即通常所说的溶液的浓稀程度，可见溶液的浓稀取决于溶质和溶剂的相对含量.已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量（或溶液体积，且已知溶液密度)、溶质质量分数中的任两个量可求出另一个量。
常用的计算公式有：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，但溶液的体积一般不等于溶质体积与溶剂体积之和，溶液体积一般不可以相加减.溶液质量=溶液密度×溶液体积溶质质量溶质质量分数ω＝×100%溶液质量稀释时，稀溶液质量=浓溶液质量+水的质量，溶液加水稀释或蒸发浓缩(无晶体析出）后,溶质的质量不变。
7．溶液的配制：当溶质为固体时，溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解；当溶质为液体时或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，配制步骤为：计算、量取、稀释.如需将不纯物质溶于水配制成一定质量分数的溶液时，首先要将不纯物提纯。
活用所学：1.名称中有水的物质可能是溶液,下列属于溶液的是( ）A.硬水 B。
油水 C。
泥水 D。
蒸馏水2．将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）A.料酒B.食醋C.花生 D。
溶液的配制及分析补充练习1
溶液的配制及分析补充练习1 班级 姓名 学号1．将10.6gNa 2CO 3固体溶于水配成50mL 溶液，其物质的量浓度为 （ ）A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L 2．将50mL 0.5mol/L NaCl 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaCl 的物质量浓度为（ ） A.0.03mol/L B.0.3mol/L C.0.05mol/LD.0.04mol/L 3．若20 g 密度为d g/cm 3的硝酸钙溶液里含1 g Ca 2＋，则NO -3的浓度是 （ ）A.400d mol·L －1B.d20mol·L －1 C.2.5d mol·L －1 D.1.25d mol·L －14．在NaCl 、MgCl 2、MgSO 4形成的混合溶液中，c （Na +）=0.1mol/L ，c （Mg 2+）=0.25mol/L ，c （Cl -）=0.2mol/L ，则c （SO 42-）为 （ ）A.0.15 mol/LB.0.10 mol/LC.0.25 mol/LD.0.20 mol/L 5．同物质的量浓度的KCl 、CaCl 2、AlCl 3三种溶液的体积比为3∶2∶1，这三种溶液中Cl -的物质的量浓度之比是 （ ）A.3∶4∶3B.1∶2∶3C.1∶1∶1D.2∶3∶1 6．下列溶液中Cl -浓度与100 mL 2mol·L -1 AlCl 3溶液中Cl -的物质的量浓度相等的是（ ） A.120 mL 3 mol·L -1的NaCl 溶液B.45 mL 1 mol·L -1 NH 4Cl 溶液C.100 mL 1mol·L -1的KCl 溶液D.50 mL 3 mol·L -1的FeCl 2溶液 7．在5L Na 2SO 4溶液中含有Na +离子4.6g ，则溶液中SO 42－离子的物质的量浓度为：（ ） A.0.2mol·L －1 B.0.04 mol·L －1 C.0.08 mol·L －1 D.0.02mol·L －18．在标准状况下，烧瓶内充有HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，HCl 气体溶于水，液面上升到烧瓶容积的53，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A . 0.74 mol / L B . 0.045 mol / L C . 0.037 mol / L D . 0.025 mol / L9．在某温度下，NaOH 的溶解度是20g ，该温度下将80gNaOH 放入220g 水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL ，则溶液中溶质的物质的量浓度为 （ ）A.0.02mol/LB.2.0mol/LC.5.0mol/LD.7.5mol/L10．100mL98％的浓硫酸(ρ=1.84g·ml -1)的物质的量浓度是 （ ）A. 1.098%9884.1100⨯⨯⨯mol/LB. 198%9884.1100⨯⨯⨯ mol/LC. 98%9884.1100⨯⨯mol/LD. 10098%9884.1⨯⨯mol/L 11．配制1.00L1.00mol/LNaOH 溶液，需进行下列操作：其中正确的是 （ ）①在干燥洁净的滤纸上准确称量40.0g 固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入300mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL 容量瓶中；④倒完烧杯中溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度1cm~2cm 处； ⑤用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻线，再滴加蒸馏水至刻度线。
人教版初三下册溶液配制和稀释典型习题+详解
溶液配制练习一、固-水例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g 水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
氢氧化钠溶质质=500 ml1．1 g/cm310%=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3—55 g=495 g（不要计算成500—55=445）二、液-水例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y25%x=30k g10%，解得x=12k g；Y=30k g—12k g=18k g例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析：可以直接利用质量列方程计算。
设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,5000 g×20%=x×1.19 g/cm338% 解得x=2212 mlY=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm338% =2453 ml三、液-液例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
溶液的配制模拟试题及答案解析
溶液的配制模拟试题及答案解析(1/20)单项选择题第1题现需配置0.2mol/L的某标准溶液，通过标定后，得到该溶液的准确浓度如下，则下列( )浓度说明该标准溶液的配制是合理的。
A.0.1875B.0.1947C.0.2110D.0.2306下一题(2/20)单项选择题第2题直接法配制标准溶液必须使用( )。
A.基准试剂B.化学纯试剂C.分析纯试剂D.优级纯试剂上一题下一题(3/20)单项选择题第3题现需要配制0.1000mol/L K2Cr2O7溶液，下列量器中最合适的是( )。
A.容量瓶B.量筒C.刻度烧杯D.酸式滴定管上一题下一题(4/20)单项选择题第4题可用于直接配制标准溶液的是( )。
A.KMnO4( AR)B.Kz Cr2O7(基准级)C.Na2S2O3·5H2O(AR)D.NaOH(AR)上一题下一题(5/20)单项选择题第5题欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)( )。
A.0.84mLB.8.4mLC.1.2mLD.12mL上一题下一题(6/20)单项选择题第6题制备好的试样应贮存于( )中，并贴上标签。
A.广口瓶B.烧杯C.称量瓶D.干燥器上一题下一题(7/20)单项选择题第7题配制甲基橙指示液选用的溶剂是( )。
A.水-甲醇B.水-乙醇C.水D.水-丙酮上一题下一题(8/20)单项选择题第8题配制0.1mol/L NaOH标准溶液，下列配制正确的是( )。
(M=40g/mol)A.将NaOH配制成饱和溶液，贮于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5mL注入1L不含CO2的水中摇匀，贮于无色带胶塞的试剂瓶中B.将4.02g NaOH溶于1L水中，加热搅拌，贮于磨口瓶中C.将4g NaOH溶于1L水中，加热搅拌，贮于无色带胶塞试剂瓶中D.将2g NaOH溶于500mL水中，加热搅拌，贮于无色带胶塞试剂瓶中上一题下一题(9/20)单项选择题第9题以下基准试剂使用前干燥条件不正确的是( )。
高考化学溶液的配制与分析测试题及答案
第3讲溶液的配制与分析一、单项选择题(本题包括6个小题，每小题3分，共18分)1．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A．950mL；201.4g B．1000mL；212.0gC．100mL；21.2g D．500mL；100.7g2．300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A．0.4mol/L B．0.3mol/LC．0.2mol/L D．0.1mol/L3．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b 4．某同学用Na2CO3配制0.10mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有()A．1处B．2处C．3处D．4处5．下列实验操作中，错误的是()A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液D．用pH试纸测得新制氯水的pH为26．取100mL0.3mol/L 和300mL0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H ＋的物质的量浓度是( )A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题6分，共36分)7．下列有关离子浓度的关系正确的是( )A ．碳酸钠溶液中c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (OH －)B ．浓度均为0.1mol/L 的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)＝2[c (H ＋)－c (OH －)]C ．0.1mol/L 的NaHSO 3溶液中c (Na ＋)＞c (HSO －3)＞c (SO 2－3)＞c (H＋)＞c (OH －)D ．新制氯水中c (Cl 2)＝2[c (ClO －)＋c (Cl －)＋c (HClO)]8．体积为V mL ，密度为ρg/mL 的含有相对分子质量为M 的某物质的溶液，其中溶质为m g ，其物质的量浓度为c mol/L ，溶质的质量分数为w %，则下列表示正确的是 ( )A ．c ＝1 000w ρMB ．m ＝Vρw 100C ．w ＝cM 1 000ρ%D ．c＝m VM9．下列说法中错误的是( )A ．从1L1mol/L 的NaCl 溶液中取出10mL ，其浓度仍是1mol/LB ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C ．0.5L2mol/LBaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．10g98%硫酸(密度为1.84g/cm 3)与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的10．下列实验操作或记录正确的是( )A ．常温常压下测得1molN 2的质量为28gB ．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC ．用两只250mL 的容量瓶配制0.1mol/L500mL 的NaOH 溶液D ．用托盘天平称得2.5g 胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.9g11．25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．pH ＝7的NaHSO 3与Na 2SO 3混合溶液中：3c (Na ＋)＝c (HSO －3)＋c(SO2－3)B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10：c(K＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．20mL0.1mol/L醋酸钠溶液与10mL0.1mol/L盐酸混合后的溶液中：2c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)D．在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCH3COOH 溶液，溶液pH变化如上图所示，在A、B间任一点，溶液中一定都存在下列关系：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)12．2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)13．(9，填空并(2)配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液500mL(3)下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是。
溶液的配制及分析
溶质的浓度相等，物质的量不相等。
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1.根据课本的插图，结合容量瓶的构造，分析容量瓶上有 哪些标注?其含义是什么? 提示：容量瓶上有三个标注：温度、规格、刻度线。表示 的是在所指温度下，凹液面的最低点与刻度线相切时，溶 液的体积恰好与瓶上标注的体积(规格)相等。 2.若要配制一定浓度的NaOH溶液，称取NaOH时应注意哪些 事项? 提示：(1)不能用纸片称量NaOH，应用小烧杯或表面皿称 量。(2)NaOH在空气中易潮解，称量时动作要迅速。
0.1 mol NaCl，即5.85 g ，C正确；量取100 mL该溶液倒
入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量n=0.1 L×1 mol·L-1=
0.1 mol，D正确。
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3.(2011·南昌高一检测) 配制250 mL 0.5 mol/L的NaOH溶 液，在下列仪器中：①量筒，②250 mL容量瓶，③托盘天 平和砝码，④500 mL容量瓶，⑤烧杯，⑥玻璃棒，⑦漏斗， ⑧药匙，⑨胶头滴管，⑩250 mL的烧瓶，需要用到的仪器 按先后顺序排列正确的是( ) A.⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C.②⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥ 【解析】选A。根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤，然 后结合每个步骤中所使用的仪器进行正确排点序击选进择入。相应模块
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A.谷丙转氨酶
B.球蛋白
C.乳酸脱氢酶
D.葡萄糖
【解析】选D。物质的量浓度的单位是mol/L或m mol/L。
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2.(2011·三明高一检测)已知0.5 L的NaCl溶液中含有 0.5 mol Na+。下列关于该溶液的说法不正确的是( ) A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.该溶液中含有58.5 g NaCl C.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为 0.1 mol
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溶液的配制及分析练习
题及答案
Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8
第2单元课时3
溶液的配制及分析
补充习题
一、选择题
1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格
C．温度 D.溶液的物质的量浓度
2． lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸
B．1L溶液中含1 molH+
C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D．指1L硫酸溶液中含有98g H
2SO
4
3．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是
（）
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（）
A.40gNaOH溶于1L水中
B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液
C.28gKOH溶于水制成1L溶液
D.1L2％的NaOH溶液
5．配制500mL0.2mol·L-1Na
2SO
4
溶液，需要硫酸钠的质量是
（）
A.9.8g
B.14.2g
C.16g
D.32.2g
6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）
A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N A
B．500mL溶液中NO
3
-离子浓度为0.4 mol·L-1
C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1
D．500mL溶液中NO
3-离子总数为0.2N
A
7．实验中需2 mol·L-1的Na
2CO
3
溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规
格和称取Na
2CO
3
的质量分别是（）
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g
C．任意规格，572g D．500mL，286g
8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl
3
溶液中Cl-浓度相等的是（）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH
4
Cl溶液
C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液
D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl
3
溶液9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）
A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥
10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1
C．0.5×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-1
11.分别用0.20mol·L-1的AgNO
3
溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。
则物质的量浓度最大的是（）
A.KCl
B.MgCl
2 C.BaCl
2
D.AlCl
3
二、填空题
12．在400 mL2 mol·L-1H
2SO
4
溶液中，溶质的质量是。
此溶液中H+
的物质的量浓度为，SO
4
2-的物质的量浓度为。
13．用CuSO
4·5H
2
O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO
4
溶液，在下列空格中填写
所用仪器的名称及操作方法：
（1）需要的主要仪器名称是：；
（2）经计算需要CuSO
4·5H
2
O：克；
（3）用取CuSO
4·5H
2
O放入中，加入适量水，用
搅拌；
（4）把所得溶液沿注入容积为的中，并用适量水洗涤
和 2～3次，把也移入中，并摇匀；
（5）再缓缓地加水，到接近刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；
（6）盖好瓶塞，用顶住瓶塞，用另一支手的手指托住，把容量瓶。
三、计算题
14．将标准状况下，V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，求该溶液的⑴溶质的质量分数⑵物质的量浓度。
答案
一、选择题
1．D 2． D 3．C 4．C 5． B 6． A 7． A
8． D 9． C 10.A 11.A
二、填空题
12．78.4g 4 mol·L-1 2 mol·L-1
13．（1）托盘天平、小烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
（2）25.0
（3）托盘天平；小烧杯；玻璃棒
（4）玻璃棒；500mL；容量瓶；玻璃棒；小烧杯；洗涤液；容量瓶
（5）1cm～2cm；胶头滴管；
（6）食指；容量瓶瓶底；上下反复颠倒，摇匀
三、计算题
14．解：⑴%2240
100%1001.010004
.224.22+=
⨯⨯+=
MV MV
M V
M V
w
⑵)
2240(100010001.010004
.224
.22+=
⨯+⨯=
MV V M V
V c ρρ。