2019—2020学年度北京五中第一学期高三期中考试高中化学

2019—2020学年度北京五中第一学期高三期中考试

高中化学

化学试卷

第一卷〔选择题共50分〕

一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分〕

1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发觉。以下有关讲法中，正确的选项是〔〕A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素

C．C60是原子晶体D．H2与H3属于同素异形体

2．以下关于胶体的表达不正确的选项是〔〕A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，能够据此把胶体和溶液．悬浊液区不开来。

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透模只能让较小的分子、离子通过。

D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。

3．在已处于化学平稳状态的体系中，假如以下量发生变化，其中一定

．．能讲明平稳移动的是

〔〕A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率

C．正逆反应速率D．反应混合物的压强

4．以下讲法正确的选项是

〔〕

A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力

B．甲烷、氨和水差不多上由极性键结合而成的极性分子

C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构

D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点

5．以下讲法正确的选项是〔〕A．0．5molH2O2中含有6．02×1023个质子

B．1molC5H12分子中含有17×6．02×1023个共用电子对

C．质量均为16g 的O2和O3中都含有6．02×1023个原子

D．标准状况下，11．2LHCl中含6×6．02×1023个离子

6．亚氯酸钠〔NaClO2〕可用作漂白剂，在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解，分解的化学方程式为5HClO2 = 4ClO2↑+ HCl + 2H2O,ClO2是广谱型消毒剂。以下讲法正确的选项是

〔〕A．HClO2是有机酸

B．上述反应中，ClO2是还原产物

C．上述反应中，1 mol HClO2分解转移2 mol电子

D．上述反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：4

7．以下讲法正确的选项是

〔〕

A．15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6．02×1023

B．标准状况下，11．2 L臭氧中含氧原子数为6．02×1023

C．常温下，100 mL 0．1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0．01×6．02×1023

D．一定条件下，2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合，反应时转移的电子数为4×6．02×1023 8．以下讲法正确的选项是

〔〕

A．pH =3的HX酸与pH =11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7

B．在0．1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-) C．在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+) >c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D．0．2 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

9．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－= SO32－＋H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－= 2Fe2＋+I2

C

．N a N O 2D ．N a H C

10．关于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液

反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能

．．用同一个离子方程式表示的是〔〕A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

11．在由水电离产生的H ＋

浓度为1×10－13

mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组〔 〕

①K ＋

、C l －

、N 、S 2－； ②K ＋、Fe 2＋、I －、SO 4

2 －

； ③N a C l －、N 、S O 4

2

－

④N a

＋

、C a

2

＋

⑤K ＋

、

B

a

2

＋

、C l －

、N A ．①③ B ．③⑤ C ．③④ D ．②⑤

12

．现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，以下有关这两种溶液的表达正确的选项是〔

〕 A ．两溶液中水电离出的c(H +)=1×10-11mol ·L -1 B ．加水稀释100倍后两溶液pH 仍相同 C ．醋酸中的c(CH 3COO -)和硫酸中的c(SO 42-)相同 D ．两溶液中分不加入足量锌片放出H 2体积相同

13．以下讲法正确的选项是

〔 〕

①用25 mL 酸式滴定管能够准确放出8．00 mL 的稀盐酸；

②可用干燥的pH 试纸测定氯水的pH ； ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；

④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，那么原溶液中—定有大量CO 32-存在；

⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，假设溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为： c 〔Na +〕> c 〔CH 3COO —〕> c 〔OH —〕> c 〔H +

以下图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：

2 A 〔g 〕+ B(g) = 2 C 〔g 〕；△H=Q kJ·mol -1〔Q ＜0〕。

A ．①③⑥

B ．②④⑤

C ．①③④

D ．③⑤⑥

14．以下三种有机物是某些药物中的有效成分：