氧化还原反应题型归类解析

一、判断氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物

要点关键是全面、准确地理解氧化还原反应的概念。看反应物中元素化合价发生变化的情况：化合价升高，失电子，该物质为还原剂；化合价降低，得电子，该物质为氧化剂。

二、判断氧化剂和还原剂的相对强弱

三、判断离子是否共存

要点在一定条件下（如酸性溶液中），具有氧化性的离子与具有还原性的离子不能大量共存。

四、氧化还原反应的计算

要点要准确分析化学方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物之间的关系。

五、氧化还原反应方程式的配平及电子转移的方向与数目

要点氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。

例

六、判断反应物或生成物的价态

要点氧化剂化合价下降总数与还原剂化合价升高总数相等。

七、综合应用

要点熟练掌握氧化还原反应的相关知识，并能综合使用。

氧化还原反应题型归类解析

张朝利2010-05-26

1．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )

A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ B．CaO+H2O Ca(OH)2

C．.NH4NO==N2O↑+2H2O D．.Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O↑解析：判断氧化还原反应的依据是有化合价的升降，只有C中氮元素的化合价发生了改变。准确答案为C.

题型二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系

2．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

解析：根据置换反应的概念和实质能够推知它一定是氧化还原反应。对于化合反应和分解反应，只要有单质参加或生成，则一定是氧化还原反应；而没有单质参加或生成的化合反应和分解反应，

则有些是氧化还原反应，有些不是氧化还原反应。

题型三、氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断题型

3．下列反应属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是（）

A. Cl2+H2O=HCl+HClO

B. 2F2+2H2O=4HF+O2

C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D. Na2O+ H2O=NaOH

解析：所含元素化合价升高的反应物为还原剂，反应中被氧化得到氧化产物，所含元素化合价降低的反应物为氧化，反应中被还原得到还原产物；D为非氧化还原反应，A、B、C为氧化还原反应，B中H2O为还原剂，C中H2O为氧化剂，A中H2O水既不是氧化剂，又不是还原剂。

题型四：需加氧化剂或还原剂才能实现

4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）

A． CuO→CuSO4 B．CO2→CO C．Fe→Fe3O4 D．KClO3→O2

解析：加入氧化剂发生氧化反应，所含元素化合价升高，加入还原剂发生还原反应，所含元素化合价降低；C、D发生氧化反应，但D不加氧化剂也可实现，KClO3可自身分解生成O2。准确答案为C.

题型五：双线桥法分析氧化还原反应

5．下列表示化学方程式中电子转移的方向和数目准确的是（）

A．CuO＋H2 Cu＋H2O； B．4P＋5O2 2P2O5

C．MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D． C＋CO2 2CO

解析：A中得失电子标反了；B中氧元素得电子数应为10×2e-；C中电子得失标注均不准确，Mn 得到2e ,Cl失去2×e 。准确答案为D.

题型六：氧化还原反应中的概念辨析

6.下列叙述中,准确的是

（）

A．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

B．在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

解析：氧化性强弱与得电子的多少无关，越易得电子，氧化性越强；绝大部分非金属既有正价又有负价，非金属单质中化合价处于中间价0价，既可作氧化剂又可作还原剂；元素在化合物中化合价可能为正也可能为负，变为游离态，化合价可能升高也可能降低，可能被氧化也可能被还原；Fe3+被还原得到Fe2+.准确答案为D.

题型七：氧化性、还原性判断

7．在Fe、Fe2+、Fe3+、Cl2、Cl-、Na+几种粒子中，只有氧化性的是，只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是。

解析：判断粒子的氧化性、还原性的依据是根据所含元素化合价的高低，元素所含元素化合价处于最高价，只具有氧化性，元素所含元素化合价处于最低价，只具有还原性，元素所含元素化合价处于中间价，既有氧化性又有还原性。只有氧化性的是Fe3+、Na+，只有还原性的是Cl-，既有氧化性又有还原性的是Fe、Fe2+、Cl2。

题型八：氧化性、还原性强弱的判断

8．已知：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化水平由大到小的顺序

是 ( ) A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2>Fe3+>I2 C．I2>Cl2>Fe3+ D ．Cl2>I2>Fe3+

解析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，由反应①知氧化性Fe3+>I2 ，由反应②知氧化性Cl2>Fe3+。准确答案为B.

题型九：根据氧化性、或还原性强弱判断反应能否实行

9．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化水平依次减弱的顺序为W2、Z2、X2、Y2，下列氧化还

原反应能发生的

是 ( ) A．2W－＋Z2 ＝ 2Z－＋W2 B．2X－＋Z2 ＝2Z－＋X2

C．2Y－＋W2 ＝ 2W－＋Y2 D．2Z－＋X2 ＝2X－＋Z2

解析：氧化还原反应要发生必须满足氧化剂的氧化性大于氧化产物，而A、D中不满足。

准确答案为B、C。

题型十：判断元素的化合价变化趋势

10．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，在一定的条件下具有如下转化关系：①G→Q＋NaCl, ②Q＋H2O→X＋H2↑, ③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O,④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。试判断氯的化合价由高到低的排列顺序是（）

A．X>Y>Z>G>Q B．Y>X>Z>G>Q

C．G>Y>Q>Z>X D．X>Z>Q>Y>G

解析：在氧化还原反应中一定有电子的得失，表现在化合价上，元素的化合价必定有升高的也由降低的。反应①NaCl中氯元素的化合价降低，知Q中氯元素的化合价必定升高,得出 G>Q；反应②中氢元素的化合价降低，氯元素的化合价必定升高，得出X>Q；反应③中只有氯元素化合价改变，且由一种价态变为两种价态，知Y中氯元素价态介于G、Q，结合①得出Q>Y>G，同理由④得X>Z>Q。准确答案为D.

题型十一：电子转移守恒的应用

11．在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量

是 ( )

A．168g B．42g C．126g D．60g

解析：根据电子守恒，还原剂Cu失去的电子等于氧化剂HNO3得到的电子，2n(Cu)= 3

n(HNO3) ,64g/64g.mol-1×2= 3 n(HNO3),得n(HNO3)=2/3 mol, n(HNO3) =42g