高二上学期期末化学试卷及答案
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A。
EA。
EBB。
EA。
EB + ECC。
EA + EB。
EC + EDD。
EA + EB < EC + ED2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A。
-67.7 kJ·molB。
-43.5 kJ·molC。
+43.5 kJ·molD。
+67.7 kJ·mol3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？A。
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。
B。
放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。
C。
在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。
D。
在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。
4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A。
0.5sB。
1sC。
30sD。
60s5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。
对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。
B。
青海省青海师范大学附属第二中学2024年化学高二第一学期期末学业水平测试试题含解析
青海省青海师范大学附属第二中学2024年化学高二第一学期期末学业水平测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质主要成分属于硅酸盐材料的是A．碳纤维B．石灰石C．石湾陶瓷D．石英玻璃2、下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳上连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3、下列有关电化学装置的说法正确的是( )图a 图b 图c 图dA．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－B．图b装置电解一段时间后，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c装置中的X若为直流电源的负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．若图d装置中的M为海水，则该装置可通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀4、已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。
其他相关数据如下表：O==O H—H H—O(g)1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 496 436 x则表中x为( )A．920 B．557 C．463 D．1885、最近美国宇航员(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷(C3F8)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是()A．分子中三个碳原子可能处在同一直线上B．全氟丙烷的电子式为C．相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键6、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H2②C2H4O2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H1C2H4O2(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H2③CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1Na2O(s)＋H2O(l)=2NaOH(aq) △H2④2H2S (g) +3O2 (g) =2SO2 (g) +2H2O(g) △H12H2S (g) +O2 (g) =2S (S) +2H2O(g) △H2A．②③B．①④C．①②D．③④7、下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是A．SO2＋H2O2 ==H2SO4B．SO2＋Ca(OH)2==CaSO3＋H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl D．SO2＋2H2S==3S↓＋2H2O8、下列仪器使用前不需要检查是否漏水的是( )A．分液漏斗 B．容量瓶C．冷凝管D．滴定管9、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。
重庆市为明学校2022-2023学年高二上学期期末检测化学试题(解析版)
【答案】C
【解析】
【详解】A．可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应，符合可逆反应的概念，A正确；
B．2HI H2＋I2可以正逆两个方向进行，且在同一条件下进行，是可逆反应，B正确；
C．2H2+O2 2H2O与2H2O 2H2↑+O2↑反应条件不一样，不能互为可逆反应，C错误；
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨水中的NH3·H2O是弱电解质，电离方程式为： ，故A错误；
B．NaHCO3是强电解质，水溶液中NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na＋＋HCO ，故B正确；
C．HF是弱电解质，水溶液中的电离方程式为： ，故C错误；
D．H2S是二元弱酸，应该分步电离，以第一步为主，电离方程式为H2S H＋＋HS-，故D错误；
D.醋酸铅是弱电解质，在水中的溶解度小，溶液中离子浓度很小，“铅糖”的溶液可能导电性弱，故D正确。
故选B。
10.下列各项中电解质的电离方程式正确的是
A.氨水：NH3·H2O=NH ＋OH-
B.NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na＋＋HCO
C.HF的水溶液：HF=H＋＋F-
D.H2S的水溶液：H2S 2H＋＋S2-
D．催化剂的活性主要取决于温度的高低，而非压强的大小，D错误；
综上，本题选C。
9.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为：Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是()
A.0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 mol·L－1
D.合成氨采用的压强是10~30MPa，因为该压强下铁触媒的活性最高
河北省石家庄市2023-2024学年高二上学期期末考试 化学(含答案)
石家庄市2023~2024学年度第一学期期末教学质量检测高二化学（答案在最后）(时间75分钟，满分100分)注意事项：1.试卷分I 卷(选择题)和II 卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡相应位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：Li7Si28I 卷(选择题，共40分)一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20小题，40分)1.下列应用与盐类水解无关的是A.明矾422)[KAl(SO 12H O]⋅可用作净水剂B.4NH Cl 溶液可用作焊接金属时的除绣剂C.用饱和食盐水除去2Cl 中的HClD.用3NaHCO 溶液和243Al (S )O 溶液作泡沫灭火器的原料2.下列说法正确的是A.能够自发进行的反应一定是放热反应B.H 0∆<的反应均是自发进行的反应C.能够自发进行的反应一定是熵增的过程D.水凝结成冰的过程，H 0∆<、S 0∆<3.某反应过程能量变化如图所示。
下列说法正确的是A.过程a 有催化剂参与B.该反应的12H E E ∆=-C.过程b 中第二步为决速步骤D.相同条件下，过程a 、b 中反应物的平衡转化率相等4.下列说法错误的是A.发生碰撞的分子具有足够能量和适当取向时；才能发生化学反应B.增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多C.升高温度，可增大活化分子百分数，也可增加反应物分子间的有效碰撞几率D.使用催化剂，可以降低反应活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞次数增多5.下列有关电化学原理应用的说法错误的是A.电解精炼铜时，粗铜作阳极B.工业冶炼金属铝，常采用电解熔融3AlCl 的方法C.氯碱工业中，NaOH 在阴极区生成D.在轮船的底部镶嵌锌块保护船体，采用的是牺牲阳极的阴极保护法6.已知：25℃、101kPa 时，某些物质的燃烧热如下表所示。
物质(状态)4CH ( g )24N H (l)2H S(g)22C H (g)1H/(kJ )mol -∆⋅890.3-622.0-562.2-1299.6-下列能正确表示物质燃烧热的化学方程式的是A.4222CH (g)2O (g)CO (g)2H O(g)+=+1H 890.3kJ mol -∆=-⋅B.24222N H (l)O (g)N (g)2H O(l)+=+1H 622.0kJ mol -∆=-⋅C.2221H S(g)O (g)S(s)H O(l)2+=+1H 562.2kJ mol -∆=-⋅D.222222C H (g)5O (g)4CO (g)2H O(l)++=1H 2599.2kJ mol -∆=-⋅7.已知：正丁烷(g) 异丁烷(g)H 0∆<。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
重庆市主城区七校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题含答案
2022-2023学年（上）期末考试 高2024届化学试题（答案在最后）考试说明：1.考试时间90分钟 2.试题总分100分 3.试卷页数8页可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ar-40 Ca-40 Cu-64第Ⅰ卷（选择题 共42分）选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1.水是一种重要的资源，关于水的下列说法正确的是（ ） A.化学反应中生成1mol 2H O 所释放的能量称为中和热 B.水的离子积可表示为14110W K -=⨯C.山泉水并非纯净物，加热者沸时易产生3CaCO 和4CaSO 等水垢D.利用光伏电站电解2H O 制备2H 和2O 的反应属于放热反应 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.40g 处于基态的氩气中含有的p 轨道电子总数为12A N B.0.1mol /L 的3CH COOH 溶液中H +数目一定小于0.1A N C.电解精炼含锌的粗铜，阳极质量减少64g ，转移电子总数为2A N D.100mL 0.1mol /L 的227K Cr O 溶液中，227Cr O -数目为0.01A N 3.下列各元素性质的叙述中，正确的是（ ） A.N 、O 、F 的电负性依次减小B.Na 、Mg 、Al 的第一电离能依次增大C.符号为199X -和2311X +的基态微粒的轨道表示式相同 D.基态Cu 原子的电子排布式为：22626921s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4.在给定的四种溶液中，以下各种离子能大量共存的是（ ） A.无色透明溶液中：K +、4NH +、Cl -、3CO -B.滴加石蕊试液显红色的溶液：2Cu+、Na +、223S O -、Cl -C.pH 值为1的溶液：3Fe +、SCN -、Cl -、24SO -D.无色透明溶液中：K +、3HCO -、3NO -、3Al + 5.下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A.向0.11mol L -⋅3CH COOH H 溶液中加入水，溶液中()()()33H CH COO CH COOH c c c +-⋅增大B.0.11mol L -⋅的2Na S 溶液中，()()()()2c OHc H c HS c H S -+-=++C.向盐酸中加入MgO 固体当溶液呈中性时，()()2ClMg c c -+=D.向AgCl 、AgBr 的混合饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中()()Cl Br c c --不变6.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）[4CuCl 镀锌后的铁更易发生析氢腐蚀(12Ka H CO 7.下图为用直流电源电解稀24Na SO 水溶液的装置。
江西省景德镇市昌江第二中学高二化学上学期期末试卷含解析
江西省景德镇市昌江第二中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中不能发生水解反应的是A．蛋白质 B．淀粉 C．葡萄糖 D．脂肪参考答案：C试题分析：蛋白质水解生成氨基酸，淀粉水解生成葡糖糖，脂肪水解生成高级脂肪酸和甘油，只有葡萄糖是单糖不能水解，答案选C.考点：有机物的性质2. 复合材料的优点是：①强度高②质量轻③耐高温④耐腐蚀A．仅①④B．仅②③ C．除③外D．①②③④参考答案：D试题分析：复合材料往往可以集合几种材料的优异性能，即可以具有题目中所叙述的各种优点，因此答案选D。
3. 蛋白质在人体内A．缓慢氧化分解成CO2和H2O，提供人体所需要的能量B．参与人体内的新陈代谢过程，最终都转化为尿素排出体外C．直接转化为人体所需要的蛋白质D．在人体内酶物质的作用下，先分解成氨基酸，被人体吸收后重新合成参考答案：D试题分析：蛋白质在人体内，在各种酶的作用下，先分解成氨基酸，有的被人体吸收后重新合成人体所需要的蛋白质，有的则参与参与人体内的新陈代谢过程，为人类提供能量，最终转化为尿素、二氧化碳、水排出体外。
故答案D。
4. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热金属铝使之熔化 B. 液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解 D. 加热硅晶体使之熔化参考答案：B略5. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（） A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1参考答案：B略6. 下列物质的用途不正确的是A．Al2O3可用来制造耐火坩埚 B．水玻璃可作光导纤维C．Fe2O3用作红色油漆和涂料 D．漂白粉可作环境消毒剂参考答案：B略7. 下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是A．压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深B．向盛有NO2的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅C．蔗糖中滴入浓硫酸会变黑D．光照氯水，颜色变浅参考答案：D略8. 下列高分子在空气中燃烧只生成CO2和H2O的是A.白明胶(动物胶)B.粘胶纤维C.氯丁橡胶D.毛发参考答案：B9. 下列做法不利于金属防护的是A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架 B．将钢铁制成不锈钢C．在铁塔的表面喷油漆 D．埋在地下的钢管与锌块连接参考答案：A略10. 在一定条件下将1mol的CO和1mol H2O(g)放入密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为0.6mol。
北京市海淀区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题含答案
海淀区高二年级练习化学（答案在最后）考生须知：1.本试卷共8页，共两部分，19道题。
满分100分。
考试时间90分钟。
2.在试卷和答题纸上准确填写学校名称、班级名称、姓名。
3.答案一律填涂或书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
4.在答题纸上，选择题用2B 铅笔作答，其余题用黑色字迹签字笔作答。
5.考试结束，请将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质属于弱电解质的是A.NaOH B.盐酸 C.32NH H O ⋅ D.3CH COONa【答案】C 【解析】【分析】弱电解质是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质，据此解答。
【详解】A ．NaOH 是强碱，属于强电解质，A 不符合；B ．盐酸属于混合物，不是电解质，B 不符合；C ．32NH H O ⋅溶于水部分电离出铵根和氢氧根离子，属于弱电解质，C 符合；D ．3CH COONa 溶于水完全电离，属于强电解质，D 不符合；答案选C 。
2.下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是A.无色溶液中：Cu 2+、K +、OH -、2-4SO B.pH=1的溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、-3NO C.中性溶液中：K +、CI -、2-4SO 、-3NO D.加酚酞呈红色的溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、2-4SO 【答案】C【解析】【详解】A ．含有Cu 2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，Cu 2+、OH -之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A 不选；B ．H +、Fe 2+、-3NO 之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B 不选；C ．K +、CI -、2-4SO 、-3NO 之间不发生反应，且都不发生水解反应，在中性溶液中能大量共存，故C 选；D ．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Fe 3+、OH -之间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D 不选；答案选C 。
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷(含答案)
2022-2023学年高二上学期化学期末考试试卷（含答案）一、单选题（本大题共19小题）1. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( ) A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂D ．增稠剂2. 已知人体体液中存在维持体液pH 相对稳定的平衡： CO 2+ H 2OH 2CO 3H ++3HCO -，则下列说法不合理的是A ．当人体体内的酸碱平衡失调时，血液的pH 是诊断疾病的一个重要参数B ．如果CO 2进入体液，会使体液的pH 减小C ．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动D ．静脉滴注生理盐水，体液的pH 会有大幅改变3. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法正确的是A ．使用催化剂后，活化能不变B ．总反应为放热反应C ．反应①是放热反应，反应②是吸热反应D ．ΔH=ΔH 2−ΔH 1 4. 恒温下，反应aX(g)bY(g)+cZ(s)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达到新的平衡状态时，X 的物质的量浓度从0.1 mol/L 增大到0.19 mol/L 。
下列判断中正确的是 A ．a ＞bB ．a ＞b+cC ．a=b+cD ．a ＜b5. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A ．CH 3COOH+H 2O CH 3COO －+ H 3O +B ．SO 2+H 2O HSO 3-+ H +C ．CO 23-+ H 2OHCO 3-+ OH －D ．HCO -3+ H 2OCO 23-+ H 3O +6. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是A．①②B．②③C．①③D．②⑤7. H2O、H2O2都是由氢、氧元素组成的重要化合物。
下列表述正确的是A．H2O2的电子式为B．H2O2是非极性分子C．O的基态原子轨道表示式为D．H2O易与Cu2+形成配位键，其中配位数为48. 下列实验操作、现象及结论均正确的是A．A B．B C．C D．D9. 下列说法中正确的是A．电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变B．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+C．用浓硫酸清洗锅炉中的水垢D．氯化铝是一种电解质，可用电解氯化铝的方法制铝10. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱11. 氧化亚铜常用于制船底防污漆。
高二上学期期末考试(化学)试卷含答案
高二上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计27小题，总分54分）1.（2分）1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是()A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2.（2分） “绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是()A．苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯B．乙醇与浓硫酸共热制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷与氯气反应制氯乙烷3.（2分）下列有关化学用语表示正确的是()A．－CHO的电子式：B．聚丙烯的结构简式：C．1-丁烯的键线式：D．丙烷分子的比例模型为：4.（2分）下列叙述不正确的是()A．地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中B．海水中元素种类多，总储量大，富集程度却很低。
C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水5.（2分）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是()6.（2件），则上述三种醇的物质的量之比是()A. 2：3：6B. 3：2：1C. 4：3：1D. 6：3：27.（2分）十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。
”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。
下列做法不利于环境保护的是()A．开发清洁能源B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物农药D．对废电池做深埋处理8.（2分）金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。
下列冶炼金属的方法属于热还原法的是()A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．WO3＋3H2W＋3H2OC．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．2Ag2O4Ag＋O2↑9.（2分）研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。
以下研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏——分离提纯液态有机混合物B．燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法C．对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤D．红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键10.（2分）化合物是一种除草剂,它含有的官能团为( )A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种11.（2分）化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（）A．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。
河南省焦作市朝阳学校中学部高二化学上学期期末试题含解析
河南省焦作市朝阳学校中学部高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
关于维生素P的叙述正确的是()A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B．该物质中最多有7个碳原子共平面C．1 mol该化合物最多可与5 mol Br2完全反应D． 1 mol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol参考答案：D2. 可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），达到平衡后，有关化学反应限度的说法正确的是A． V正=0 B． V逆=0 C． V正=V逆≠0 D． V正=V逆=0参考答案：C试题分析：根据可逆反应的特征为动态平衡，当达到平衡后V正=V逆≠0判断．当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但又是动态平衡，所以V正=V逆≠0，故C正确；故选：C．3. 室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是（）A．a点由水电离出的c(H＋)=1.0×10－14mol/LB．b点：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)=c(Cl－)C．c点：c(Cl－)= c(NH4＋)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热参考答案：C略4. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）参考答案：B略5. 工业上用硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁时，为了提高产品的质量，常采取的措施是 ( )A．硫酸过量 B．铁屑过量C．硫酸和铁的物质的量之比为1︰1 D．需要用浓H2SO4参考答案：B略6. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2SO2（g）+O2?2SO3（g）为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJD．已知2C（s）+2O2（g）═2 CO2（g）△H12C（s）+O2（g）═2 CO （g）△H2则△H1＜△H2参考答案：D考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；B、依据能量越高越活泼分析判断；C、在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热；D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量．解答：解：A、放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2SO2（g）和O2（g）的总能量大于2SO3（g）的总能量，故A错误；B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以金刚石比石墨的键能小，故B错误；C、在稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，△H=﹣57.3kJ/mol，弱酸电离时吸热，所以放出的热量小于57.3kJ/mol，故C错误；D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故D正确；故选D．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度不大．7. 下列说法中不正确的是A．蛋白质和淀粉都属于天然有机高分子化合物，且淀粉是热值最高的营养物质B．油脂在氢氧化钠溶液中的水解反应又称为皂化反应C．加热、加入甲醛或硫酸铜溶液均能使蛋白质变性D．可以采用多次盐析或渗析的方法来分离、提纯蛋白质参考答案：A8. 提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（）A．拉瓦锡B．门捷列夫C．侯德榜D．道尔顿参考答案：B9. 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A.B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量参考答案：B10. A、B两种有机物组成的混合物，当混合物质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，符合这一组合的各件有：①同分异构体；②同系物；③具有相同的实验式；④含碳的质量分数相同，其中一定正确的是A．①③④ B．②③ C．①②③ D．①②③④参考答案：A略11. 2010年诺贝尔化学奖授予在“钯催化交叉偶联反应”领域作出突出贡献的三位化学家。
高二年级上学期化学期末考试卷(含答案)
高二年级上学期化学期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共14小题）1. 对装置或过程能实现电能转化为化学能的是A．A B．B C．C D．D2. 下列化学用语正确的是A．硝基苯的结构简式：B．CH2F2的电子式：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙酸的最简式：CH2O3. 用下列实验装置进行相应的实验，描述正确或能达到实验目的的是A．用图甲装置保护水体中的钢铁设备B．用图乙装置制备乙酸乙酯C．用图丙装置测定酸碱反应中和热时不能用环形铁棒代替环形玻璃棒D．用图装置丁分离乙酸乙酯和乙醇4. 下列关于糖类、油脂和蛋白质性质和应用的有关说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均为天然高分子化合物，在一定条件下都能发生水解反应B．纤维素、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D．蛋白质水解可以得到氨基酸和甘油5. 探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H+2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2OD ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A ．CH 2=CH 22H O 高温,催化剂−−−−−−→CH 3CH 2OH 2O铜或银,Δ−−−−−−→CH 3CHO B ．AgNO 3(aq)32NH H O⋅−−−−→[Ag(NH 3)2]OH(aq)麦芽糖Δ−−−−−→Ag C ．CH 2=CH 2HBr催化剂Δ−−−−−−→CH 3CH 2Br NaOH 溶液Δ−−−−−−→CH 3CH 2OH D ．Fe/液溴Δ−−−−−→−−−−−−→NaOH 乙醇Δ7. 碱性电池具有容量大.放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
(完整版)高二上学期期末化学试卷
高二（上）期末测试化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.诺贝尔化学奖得主--德国科学家格哈德⋅埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。
净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。
下列有关说法不正确的是()A. 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B. 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C. 使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率D. 在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2【答案】C【解析】解：A.根据题意知，催化转化器中的铂催化剂是正催化剂，可加快CO氧化，从而降低尾气的危害，故A正确；B.反应物的接触面积越大，反应速率越大，把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积，更有利于提高催化效果，故B正确；C.使用铂催化下，可以提高反应速率，但是不会提高CO、NO、NO2的转化率，故C错误；D.根据题意知，在铂催化下，NO、NO2可被 CO 还原成无害物质N2，故D正确；故选：C。
A.催化剂能改变反应速率；B.反应物的接触面积越大其反应速率越大；C.催化剂不会改变化学平衡状态，只会改变化学反应速率；D.NO、NO2能被转化为无害物质氮气。
本题以汽车尾气净化装置为载体考查了氮的氧化物及其对环境的影响，明确反应原理是解本题关键，注意催化剂只能改变反应速率但不影响平衡影响，为易错点。
2.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A. 原子半径呈周期性变化B. 元素的化合价呈周期性变化C. 第一电离能呈周期性变化D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化【答案】D【解析】解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；故选：D。
浙江省温州市2023-2024学年高二上学期期末质量评估化学试题含答案
2023学年第一学期温州市高二期末教学质量统一检测化学试题（A 卷）（答案在最后）本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
考生注意：1．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号等用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。
2．选择题的答案须用2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
3．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，答案写在本试题卷上无效。
4．本卷可能用到的相对原子质量数据：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl35.5K 39Cr 52Mn 55Fe 56Cu 64选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于弱电解质的是A.32NH H O B.FeC.3CH COONaD.HCl【答案】A 【解析】【详解】A ．NH 3⋅H 2O 属于弱碱，是弱电解质，A 符合题意；B ．金属单质既不是电解质也不是非电解质，B 不符合题意；C ．CH 3COONa 属于盐，水溶液中能完全电离，是强电解质，C 不符合题意；D ．HCl 是强酸，是强电解质，D 不符合题意；故选A 。
2.下列化学用语表示正确的是A.基态F 原子的轨道表示式：2251s 2s 2pB.4CH 的空间填充模型：C.3SO 的VSEPR 模型：D.2Na O 的电子式：【答案】B 【解析】【详解】A ．基态F 原子的轨道表示式：，A 错误；B ．4CH 是正四面体，空间填充模型：，B 正确；C ．3SO 中心S 原子的价层电子对数为3，发生sp 2杂化，无孤电子对，分子呈平面正三角形，VSEPR 模型为，C 错误；D ．2Na O 是离子化合物，电子式：，D 错误；故选B 。
3.下列反应符合下图的是A.铁与稀硫酸的反应B.氢氧化钡与氯化铵的反应C.灼热的炭与二氧化碳的反应D.碳酸钙高温分解的反应【答案】A 【解析】【分析】该图表示的反应是放热反应。
高二上学期化学期末考试试卷及答案(共5套)
高二第一学期期末化学试卷一、选择题（14×3=42分。
每小题只有一个正确答案）1．化学与社会、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B．“血液透析”利用了胶体的性质C．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高D．家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2N A3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．W的气态氢化物比X的稳定D．WX2与ZY2中的化学键类型相同4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出等于57.3 kJ的热量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g ) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则红磷比白磷稳定5.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。