云南省楚雄州禄丰县第一中学2020届高三下学期3月线上模拟考试理综化学试题

云南省楚雄州禄丰县第一中学2020届高三下学期3月线上模拟考试理综化学试题

学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________

一、单选题

1. 化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是

A．做油条用的膨松剂不应含明矾

B．享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品

C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D．“煤改气”可以减少SO

2

等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理

2. 下列有关说法正确的是

A．油脂进入体内后可直接被吸收、利用

B．葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖类物质均有甜昧

C．乙醇、乙酸均可与钠反应，用钠无法鉴别两者

D．甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl

2

发生取代反应

3. 设N

A

为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L0.5mol·L-1葡萄糖溶液中O－H键数目为2.5N

A

B．5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25N

A

C．0.lmol苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双键的数目为0.3N

A

D．10 g KHCO

3和CaCO

3

的固体混合物中含有的CO

3

2－数目为0.1N

A

4. 某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为

，下列有关X的说法错误的是A．X可能有香味，是乙酸乙酯的同系物

B．X不溶于水，密度可能比水的小

C．遇碱溶液或酸溶液均易变质

D．与X互为同分异构体

5. 某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)

，其中实验所用溶液

2

现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是

A．X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸

B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入X

C．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀

可较长时间存在

D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)

2

6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由X、Y形成的一种常见的气态化合物不能稳定地存在于空气中，Z、W同周期且W的最高正价是Z的7倍。下列有关说法正确的是

A．单质沸点：W

B．简单离子半径：W>X>Y>Z

C．含氧酸的酸性：W>X

D．Z与Y形成的化合物中只含离子键

7. 常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.10mol·L－1的HX溶液所得滴定曲线如下图(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A．常温下K(HX)≈1×10－12

B．a点所示的溶液中：c(Na+)>c(X－)>c(OH－)=c(H+)

C．c点所示的溶液中：c(Na+)+c(HX)+c(X－)=0.10mol·L－1

D．相同条件下，X－的水解能力弱于HX的电离能力

二、实验题

8. 氨基锂（LiNH

2

）是一种白色有光泽的结晶或粉末，熔点是390 ℃，沸点是430 ℃，溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380～400 ℃时锂与氨气直接反应

可制得LiNH

2，下面是实验室制备LiNH

2

时可能用到的装置图，回答下列问题。

(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH

3

的是__________（填字母）。

A．浓氨水、CaO B．NH

4Cl固体、Ca(OH)

2

固体

C．浓氨水D．NH

4NO

3

固体、NaOH固体

(2)用(1)中合适的试剂制取的NH

3

按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺

序为__________（填接口处字母），装置A的作用是__________。

(3)装置C中仪器的名称是___________，盛装的试剂是___________。实验开始

后，向X中通入NH

3

与加热仪器X的先后顺序为___________。

(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法

收集到的NH

3

量总是比理论值低许多，其最可能的原因是_________。

(5)氨基锂能与热水反应生成LiOH与一种气体，请推测该气体的成分并用实验验证你的结论：______。

三、工业流程题

9. 氧化亚铜（Cu

2

O）是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石（含

CuFeS

2、Cu

2

S等）为原料制取Cu

2

O的工艺流程如下：

如下表：

Fe（OH）2Fe（OH）

3

Cu（OH）

2

开始沉淀7.5 2.7 4.8 完全沉淀9.0 3.7 6.4

(1)炉气中的有害气体成分是__________，Cu

2S与O

2

反应时，氧化剂与还原剂

的物质的量之比为__________。

(2)若试剂X是H

2O

2

溶液，写出相应反应的离子方程式：________。当试剂X是

______时，更有利于降低生产成本。

(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是___________。

(4)写出用N

2H

4

制备Cu

2

O的化学方程式：________，操作X包括_________、洗

涤、烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。

(5)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu

2

O，写出阳极上生

成Cu

2

O的电极反应式：__________。

四、原理综合题

10. 许多含氮物质是农作物生长的营养物质。

（1）肼(N

2H

4

)、N

2

O

4

常用于航天火箭的发射。已知下列反应：

①N

2(g)+O

2

(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1

②2NO(g)+O

2(g)2NO

2

(g) ΔH=－112kJ·mol－1

③2NO

2(g)N

2

O

4

(g) ΔH=－57kJ·mol－1

④2N

2H

4

(g)+N

2

O

4

(g) =3N

2

(g)+4H

2

O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1

则N

2H

4

与O

2

反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为_________________。

（2）一定温度下，向某密闭容器中充入1 mol NO

2，发生反应：2NO

2

(g)

N 2O

4

(g)，测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：

①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为_______。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的Ne，则平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。

②a点时NO

2

的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡

常数K

p ，则该温度下K

p

=________Pa－1。

（3）已知在一定温度下的可逆反应N

2O

4

(g)2NO

2

(g)中，v

正

=k

正

c(N

2

O

4

)，v

逆

=k

逆c2(NO

2

)(k

正

、k

逆

只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数K=10，则k

正

=______k

逆。升高温度，k

正

增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等

于”)k

逆

增大的倍数。

（4）氨气是合成众多含氮物质的原料，利用H

2－N

2

—生物燃料电池，科学家以

固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂，X交换膜为隔膜，在室温条件下即实现了合成NH

3

的同时还获得电能。其工作原理图如下：