人教版高中化学选修四课件：化学平衡—浓度、压强对化学平衡移动的影响 (共28张PPT)

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3.体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的 X、Y,进行如下可逆反 应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0。下列叙述正确的是( ) A.若继续充入 X,平衡向正反应方向移动,Y 的转化率增大 B.若继续充入 Z,平衡逆向移动,Z 的体积分数减小 C.若移走部分 W,平衡正向移动 D.平衡后移走 X,上述反应的 ΔH 减小 解析:B 项,通入 Z,平衡逆向移动,Z 的体积分数增大。C 项,W 为固体,改变其 用量,平衡不移动。D 项,ΔH 只与方程式中的化学计量数及状态有关,与反 应物的量无关。 答案:A
减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动
探究一
探究二
探究三
名师精讲
1.体系中增加固体或纯液体不能改变其浓度,也不能改变速率,所以 v(正)仍等于 v(逆),平衡不移动。
2.作为离子反应,只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡有影响,如:
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 增加 KCl 固体的量平衡不移动,因为 KCl 不参与反应。 3.关于反应物的转化率 例如:3A+B 2C+D 等温等容,增加 A 的物质的量,引起的结果是:B 的转化率提高;A 的浓度 增大,平衡向着 A 的浓度降低的方向移动,但只是减弱了 c(A)增大的趋势。
一二
练一练 1
可以作为判断化学平衡发生移动的标志是( ) A.反应混合物各组分的浓度发生改变 B.正、逆反应速率发生改变 C.反应物的转化率发生改变 D.反应混合物的浓度发生改变 答案:C
一二
二、浓度、压强对化学平衡移动的影响
1.浓度变化对化学平衡移动的影响规律 (1)增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动。 (2)减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动。
探究一
探究二
探究三
例题 2
(双选)在一恒容密闭容器中,反应 A(g)+B(g) C(g)达到平衡,若增大 A 的浓度,使平衡右移,并达到新的平衡,下列说法正确的是( )
A.A 的浓度一定比原平衡大 B.A 的转化率增大 C.C 的体积分数一定大于原平衡 C 的体积分数 D.B 的转化率一定增大 解析:增大 A 的浓度,尽管平衡右移,但加入的 A 不可能全部转化,平衡 的移动只是一个减弱的过程。平衡时 A 的浓度一定比原平衡大。增大 A 的浓度,A 的转化率降低,而同为反应物的 B 的转化率升高。因为 A 的总量 在增大。同理 C 的体积分数也不一定增大探究二浓度对化学平衡的影响
问题导引
实验
实验 原理
Cr2 O72- +H2O
(橙色)
2CrO42-+2H+
(黄色)
实验 1
实验现象 橙色加深
实验 2
黄色加深
探究一
探究二
探究三
实验 原理
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3
(红色)
实验 3
实验现象 红色加深
实验 4
红色变浅
探究一
探究二
原平衡体系
体系总压强增大,但各反应气体的分压不
变 体系中各反应成分的浓度不变 平衡不移动。如向 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡体系中充入 He,平衡不移动。
探究一
探究二
探究三
②恒温、恒压条件
原平衡体系
容器容积增大,各反应气体的分压减小
体系中各反应成分的浓度同倍数减小(等效于减压)
如向 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡体系中充入 He,平衡不移动;而向 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡体系中充入 He,平衡左移。
为
。
(4)若 x+y=z,缩小体积,增大压强,则平衡
移动。
解析:审准化学计量数之间的关系:是等体积反应还是非等体积反应。
审准平衡建立的条件:是恒温恒容还是恒温恒压。
答案:(1)正反应 (2)不 (3)x+y<z (4)不
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1.下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下 列叙述与示意图不相符合的是( )
探究三
由此现象,你得到的结论是什么?
提示实验 1:增大 c(H+)→橙色加深→c(Cr2O72-)增大→平衡破坏 →平衡逆向移动
增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动
实验 2:减小 c(H+)→黄色加深→c(CrO42-)增大→平衡破坏→平衡正向移 动
减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动 实验 3:增大 c(Fe3+)和增大 c(SCN-)→红色加深→c[Fe(SCN)3]增大→平 衡破坏→平衡正向移动 增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动 实验 4:减小 c(Fe3+)→红色变浅→c[Fe(SCN)3]减小→平衡破坏→平衡 逆向移动
探究一
探究二
探究三
1.外界条件改变对平衡移动影响的实质是什么?
提示化学平衡建立的实质是 v(正)=v(逆),因此只要外界条件改 变导致 v(正)≠v(逆),化学平衡都会发生移动。即:改变条件使 v(正)>v(逆),平 衡将向正反应方向移动;改变条件使 v(正)<v(逆),平衡将向逆反应方向移动; 改变条件使 v(正)=v(逆)时,化学平衡不移动,但反应速率有改变。
改变压强 平衡移动方向 增大压强 平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强 平衡向气体体积增大的方向移动
(2)对于反应前后气体体积没有发生变化的反应,改变压强平衡不移动。
探究一
探究二
探究三
探究一影响化学平衡状态的因素 问题导引
炼铁高炉
在 19 世纪后期,人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的 CO。 有人认为是 CO 与铁矿石的接触时间不长所造成的。英国人耗巨资建成一 个高大的炼铁高炉,以增加 CO 和铁矿石的接触时间,结果发现 CO 的含量仍 然没有减少,你知道这是为什么吗?
第2课时 浓度、压强对化 学平衡移动的影响
学习目标
思维脉络
1.理解化学平衡移动的 概念,会根据速率变化判断 化学平衡移动的方向。
2.通过外界条件对可逆反应 速率的影响,掌握化学平衡 移动的内在因素。
3.会分析浓度、压强变化对 化学平衡移动的影响。
一二
一、化学平衡的移动
1.定义 在一定条件下,可逆反应达到化学平衡状态,如果改变影响平衡的条件 (如浓度、压强、温度等),化学平衡状态被破坏,直至正、逆反应速率再次相 等,在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动, 简称平衡移动。 2.图示表示
探究一
探究二
探究三
例题 1
已知反应 mA(g)+nB(g) pC(g) ΔH<0,当反应达到平衡后,有关物 质的浓度或体系的压强发生改变,其反应速率的变化曲线如下图所示。
试回答下列问题: (1)①改变的条件是 (2)②改变的条件是 (填“>”“<”或“=”)p。
,平衡移动方向是 ,平衡移动方向是
。 。m+n
探究一
探究二
探究三
名师精讲
化学平衡移动的特征和方向 1.化学平衡移动的特征 反应速率:从原平衡时 v(正)=v(逆),到条件改变引起 v(正)≠v(逆),再到新 平衡时 v'(正)=v'(逆)。该过程表明化学平衡发生了移动。 混合物组成:各组分的含量从保持一定到条件改变时发生变化,最后在 新条件下保持新的一定,同样表明化学平衡发生了移动。 2.化学平衡移动的方向 若外界条件改变,引起 v(正)>v(逆),此时正反应速率大,化学平衡向正反 应方向移动。 若外界条件改变,引起 v(正)<v(逆),此时逆反应速率大,化学平衡向逆反 应方向移动。 若外界条件改变,引起 v(正)、v(逆)等倍数改变,则 v'(正)=v'(逆),化学平 衡不发生移动。
探究一
探究二
探究三
例题 3
(双选)在温度一定时,密闭容器中发生可逆反应:mA(g)+nB(g) pC(g) 并达到平衡。若将混合气体的体积压缩到原来的12,当再次达到平衡时 C 的 浓度为原平衡时的 1.9 倍,则下列说法正确的是( )
A.平衡向逆反应方向移动 B.B 气体的体积分数减小 C.气体 A 的转化率提高
探究一
探究二
探究三
解析:首先看曲线是否有断点,无断点是浓度的变化,v'(正)>v'(逆),说明 平衡向正方向移动;速率增大说明是浓度增大引起的。根据题意有断点是增 大了体系的压强。
答案:(1)增大 A 或 B 的浓度 向正反应方向移动 (2)减小压强 向正反应方向移动 <
探究一
探究二
探究三
������变式训练 1������在容积恒定的密闭容器中进行反应 2NO(g)+O2(g)
练一练 2
可逆反应 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl,在一定条件下达到平衡 状态,改变下列条件能引起平衡向逆反应方向移动的是( )
A.增大 FeCl3 溶液的浓度 B.减小 FeCl3 溶液的浓度 C.增大 KCl 溶液的浓度 D.减小 KCl 溶液的浓度 答案:B
一二
2.压强变化对化学平衡移动的影响规律 (1)针对有气体参加或有气体生成的可逆反应而言,对于反应前后气体 体积发生变化的反应
探究一
探究二
探究三
������变式训练 3������在密闭容器中,反应 xA(g)+yB(g) zC(g),在一定条
件下达到平衡状态,试回答下列问题。
(1)若 x+y>z,缩小体积,增大压强,则平衡向
方向移动。
(2)若保持体积不变,通入 He,则平衡