化学计量数和物质的量的关系
化学计量在方程式中的计算
物质的量在化学方程式的计算
Cu
O
H
H △
CuO ＋ H2 ＝
Cu
H
OH Cu ＋ H2O
回忆以物质的量为核心的计算公式 V（气体）
÷Vm ×Vm
N ÷NA n ×M
×NA
÷M
m
÷V(溶液) ×V(溶液)
C
方程式中化学计量数与物质的量的关系
MnO2+4HCl==MnCl2+ Cl2 化学计量数 1 ： 4 ： 1 ： 1 : 2 +2H2O
一题多变
1、完全中和0.1 mol NaOH，所需H2SO4 的质量是多少？
2、将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应， 计算生成氢气 ___ L,需要氢氧化钠 __ mol。
已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑
综合计算
某盐酸的 =1.18g/cm3，HCl的质量分
数为36.5％。求①该盐酸物质的量浓度是 多少？②200mL该盐酸与过量铁屑充分反 应，生成 H2的体积(标况状况下)是多少？ 若反应后溶液体积变化忽略不计则FeCl2 物质的量浓度是多少？有多少克FeCl2？
能生成氢气___L(标准状况)。盐酸的物 质的量浓度为___。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1
2
1
n(Zn)
n(HCl)
n(H2)
化学方程式计算的步骤
设 设所求物质的物质的量n 写 写出相关的化学方程式
在化学式下面标出化学计量数及所 标 求物质的物质的量 列 列出比例式 解 根据比例式求n，再求V、C、m 答 简明地写出答案
粒子数N之比 1 ： 4 ： 1 ： 1 : 2 扩大NA倍 1NA ： 4NA ： 1NA ： 1NA : 2NA
化学计量的基本原则和方法
化学计量的基本原则和方法化学计量学是化学领域中研究物质之间量的关系和化学反应中物质比例的科学。
化学计量的基本原则和方法是化学实验和理论研究的基础，掌握这些原则和方法对于学习化学具有重要意义。
1.摩尔概念：物质的量的基本单位是摩尔，简称mol。
1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约为6.022×10^23）个粒子（原子、分子、离子等）。
2.原子量：原子量是元素原子质量的相对值，以碳-12原子质量的1/12作为标准。
原子量是确定化合物化学式的基础。
3.相对分子质量：相对分子质量是分子中各个原子相对原子质量的总和。
它用于表示分子的质量大小，也是确定化合物化学式的重要依据。
4.化学方程式：化学方程式是用化学符号和数字表示反应物和生成物之间的化学反应关系。
化学方程式遵循质量守恒定律，即反应物的总质量等于生成物的总质量。
5.化学计量数：化学计量数是化学方程式中反应物和生成物的系数，表示它们在反应中的物质的量比例。
化学计量数根据实验数据确定，是进行化学计算的基础。
6.物质的量浓度：物质的量浓度是表示溶液中溶质物质的量与溶液体积的比值，常用单位是mol/L。
物质的量浓度用于描述溶液的浓度大小。
7.质量分数：质量分数是溶液中溶质质量与溶液总质量的比值，无单位。
质量分数用于表示溶液的组成和浓度。
8.摩尔质量：摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位是g/mol。
摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，但单位不同。
9.化学计算：化学计算是根据化学方程式和化学计量数进行物质的量之间的换算。
化学计算方法包括交叉相乘法、比例计算法等。
10.物质的量浓度计算：物质的量浓度计算是根据溶液中溶质物质的量和溶液体积求算物质的量浓度。
计算方法包括直接法和间接法。
11.质量分数计算：质量分数计算是根据溶液中溶质质量和溶液总质量求算质量分数。
计算方法包括直接法和间接法。
12.化学方程式的配平：化学方程式的配平是根据化学方程式中反应物和生成物的化学计量数，通过调整系数使方程式两边原子数目相等。
化学计量学案
物质的量阿伏伽德罗常数：N A= N/n摩尔质量：M=m/n物质的量气体摩尔体积：V m=V/n物质的量浓度：c(B)=n/V万能恒等式：n=m/M=V气/V m=N/N A=Q/△H=cV1.物质的量及其单位（1）物质的量是国际单位制中的基本物理量，用符号n表示。
（国际单位制的基本物理量共七个。
分别是：长度、质量、时间、电流强度、热力学温度、物质的量、发光强度。
）（2）“物质的量”是专用名词，是一个整体，在口头或书面表达中不可增减，不可拆开。
（3）物质的量的单位是摩尔。
①摩尔简称摩，符号为mol。
②每摩物质含有阿伏伽德罗常数个微粒。
（4）“物质的量”一词不能用“摩尔数”代替。
前者是有量纲的，其单位是摩尔；而后者只是一个数，无单位。
（5）物质的量及其单位摩尔，只适于表示微观粒子（分子、原子、离子、电子、中子、质子等微粒及这些微粒的某些特定组合）。
不适于表示宏观物质。
如1molH2,2molO等，要说1mol大米就丢人啦！考考你概念掌握得如何~下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A.摩尔是物质的量的数量单位B.摩尔是物质量的单位C.摩尔是表示基本物理量D.摩尔是物质的量的单位2、阿伏伽德罗常数（1）定义：1mol的任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。
（2）标准：0.012kg 12C中所含的碳原子数称为阿伏伽德罗常数。
通常使用6.02×1023mol-1这个近似值。
（3）符号是N A,单位是mol-1（4）物质的量（n）与阿伏伽德罗常数（N A）的关系。
n：物质的量；N：粒子数；N A：阿伏伽德罗常数。
（5）使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，如0.5molO，1molH2，2molNa+等。
看看会吗？应该木有问题。
下列说法错误的是（）C.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子D.12g 12C中含有约6.02×1023个碳原子3.摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
化学反应中的化学计量与反应物的用量比
04
数据记录、处理及结果分析
准确记录实验数据，包括反应物的质量、体 积、温度等。
对实验数据进行处理，计算反应物的摩尔数 、浓度等。
根据化学计量关系，推算出理论产量和实际 产量。
对实验结果进行分析，比较理论产量和实际 产量的差异，并找出可能的原因。
05
工业生产中化学计量控ห้องสมุดไป่ตู้策略
原料选择与预处理方法
根据化学反应的计量关系 ，精确控制各反应物的用 量，确保反应按预期进行 。
循环利用法
对于可能过量的反应物， 可以通过循环利用的方式 ，将其再次利用起来，提 高原料利用率。
04
化学计量在实验室操作中应用
实验室常见仪器设备介绍
天平
用于精确称量反应物和产 物的质量，是进行化学计 量的基础设备之一。
容量瓶、移液管
化学反应速率与平衡
化学反应速率
化学反应速率表示单位时间内反应物或生成物浓度的变化量，是衡量化学反应 快慢的物理量。
化学平衡
在一定条件下，化学反应达到最大限度的状态称为化学平衡。在化学平衡状态 下，反应物和生成物的浓度不再发生变化，但反应并未停止，而是正反应和逆 反应速率相等。
02
化学计量基础
原子、分子及其数量关系
感谢您的观看
THANKS
3
不合格品处理
对于不合格产品，需进行返工、降级使用或报废 处理，避免流入市场造成不良影响。
06
环境保护要求下化学计量调整方案
废弃物产生原因及危害性分析
废弃物产生原因
化学反应不完全、原料不纯、副反应等。
危害性
废弃物可能对环境造成污染，如水体污染、土壤污染等；同时可能对人体健康产 生危害，如致癌、致畸等。
物质的量应用于方程式的计算
这是最基础的题目,直接将物质的量应用到化学方 程式中.
练习1】 与盐酸完全反应, 【练习 】4 g NaOH与盐酸完全反应,需要多少克 与盐酸完全反应 3.65%盐酸? %盐酸? 解: 设需3.65%盐酸 x % NaOH + HCl = 1 1 4g 40g/mol
NaCl + H2O
X g ×3.65% % 36.5 g/mol
质量分数10% 【例5】某盐酸 ρ =1.05 g/cm3,HCl质量分数 % .计 】 质量分数 该盐酸物质的量浓度为多少? 算 :①该盐酸物质的量浓度为多少? 投入50ml盐酸中充分反应 生成的 盐酸中充分反应,生成的 ②将Zn粉0.65 g投入 粉 投入 盐酸中充分反应 H2的体积 标准状况 是多少?若反应完成后溶液体积 的体积(标准状况 是多少? 标准状况)是多少 保持不变则生成ZnCl2物质的量浓度是多少? 物质的量浓度是多少? 保持不变则生成 ② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 1 1 1 0.65 g n (ZnCl ) n (H )
Hale Waihona Puke Fe + 2HCl
1 mol 2mol
===
FeCl2 + H2
1mol n(FeCl2) 1mol n(H2)
11.8mol/L×0.2L ×
1mol×11.8mol/L×0.2L × × =1.18 mol n( FeCl2)= 2mol
HCl的质量分数为 【练习5 】某盐酸的ρ =1.18g/cm3,HCl的质量分数为 练习5 36.5%. %.求 该盐酸物质的量浓度是多少? 36.5%.求①该盐酸物质的量浓度是多少? 200mL该盐酸与过量铁屑充分反应, mL该盐酸与过量铁屑充分反应 的体积( ②200mL该盐酸与过量铁屑充分反应,生成 H2的体积( 标况状况下)是多少? 标况状况下)是多少?若反应后溶液体积变化忽略不计 物质的量浓度是多少?有多少克FeCl 则FeCl2物质的量浓度是多少?有多少克FeCl2? 解:② Fe + 2HCl === FeCl + H
物质的量在化学方程式计算中的应用(整理)
一、计算原理我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的．化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系．这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系．【例 1】2H2＋ O2点燃2H2O化学计量数ν之比：2∶ 1∶ 2分子数N之比：2∶ 1∶2扩大 N A倍：2N A∶ N A∶2N A物质的量 n 之比：2mol∶ 1mol∶2mol质量 m 之比：4∶ 32∶36由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比．二、解题步骤：化学方程式中有关物质的量的计算，须按以下步骤进行：1．设未知数 2.写出有关反应方程式3．找出相关物质的计量数之比4．对应计量数，找出相关物质的物质的量或质量或气体体积5．列比例，进行计算。
6.写出答案。
【例 2】：完全中和0． 10 mol NaOH 需 H2SO4的物质的量是多少？解：设硫酸的物质的量为n(H2SO4)..物质的量比物质的质量比气体体积比根据化学方程式进行计算时，要明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列比式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须相同．四、物质的量在化学方程式计算中的应用【练习 2】计算例 2 中所需 H SO 的质量是多少 ?242NaOH ＋H SO====NaSO＋ 2HO24242 mol98 g98g 0.1mol =4.9g0.1mol m(H SO)m(H2SO4)=2mol24答：所需 H2SO4的质量为 4.9 g ．【例 3】：将 30 g MnO2的质量分数为76． 6%的软锰矿石与足量12 mol ·L－1浓盐酸完全反应 ( 杂质参加反应 ) ．计算： (1) 参加反应的浓盐酸的体积．(2)生成的 Cl 2的体积 ( 标准状况 ) ．请大家分析比较以下几种解法．解法一：87 g ·mol －1解： (1)MnO2的摩尔质量为，设浓盐酸的体积为V［HCl(aq) ］n(MnO2)＝m(软锰矿石)w(MnO 2 ) 30 g 76.5%＝ 0.26 molM (MnO 2 )87 g mol 14HCl( 浓 )＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl 2↑41V［ HCl(aq) ］＝40.26mol1＝ 0.08712 mol ·L－1× V［ HCl(aq) ］0.26 mol 1 12mol L2NaOH ＋20.1molH2SO4====Na2SO4＋ 2H2O1v( NaOH )n( NaOH)n(H2SO4)v( H 2SO4 )=n(H 2 SO4 )1 0.10 mol(2)4HCl( 浓 )＋2222MnO MnCl＋2H O＋ Cl ↑110.26mol 1＝0．26 mn(Cl2)0.26 mol n(Cl2＝1)22)Vｍ＝ 0．26mol×22． 4L·mol－ 1＝ 5． 8 Ln(H2SO4)＝答：完全2＝ 0.05mol中和 0.10 mol NaOH 需 H2SO40.05mol ．答：参加反应的浓HCl 的体积为0． 087 L, 生成 Cl 2的体积在标况下为5．8 L ．解法二：我们运用有关化学方程式的计算解决问题时，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量的必要换算．而换算的核心就是——物质的量．三、物质的量与其他物理量之间的关系【练习 1】回答下列化学方程式的含义：H ＋ Cl2==== 2HCl2化学计量数比粒子数之比解： (1)MnO2的摩尔质量为 87 g ·mol －1m(软锰矿石 ) w(MnO2)30 g76.5%＝0.26 mol n(MnO2)＝M (MnO 2 )87 g mol 14HCl( 浓 )＋MnO2MnCl2＋Cl 2＋ H2O↑41word 完美格式n(HCl)0.26 mol40.26 mol4 0.26 moln(HCl) ＝ 1＝ 1． 04molV［ HCl( ａｑ ) ］＝ 1 12 mol L 1＝0．087 L(2)4HCl( 浓 )＋ MnOMnCl＋ 2HO＋ Cl ↑22221 mol 2.4 L0.26 molV(Cl 2)0.26 mol 22.4 LV(Cl 2) ＝1 mol＝5.8 L..第六 ，计算 单位 要做到同一物质 上下单位要相同 ，不同物质 左右单位要对应 ．第七 ，存在过量问题时，要根据不过量的物理量来进行计算。
物质的量在化学方程式计算中的应用
（一）化学计量数
化学计量数就是化学方程式（或离子方程式） 中各反应物或生成物的化学式前面的数字（若 为1时常省略）如： 2H2 + O2 ＝ 2H2O 化学计量数： 2 1 2
（二）化学计量数与各物质的物质的 量的关系
化学方程式中各物质的化学计量数之比等 于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的 物质的量之比。 因此，将物质的量（n）、摩尔质量 （M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度 （c）等概念应用于化学方程式进行计算时， 通过物质的量与化学计量数之间的关系以及物 质的量与各物理量之间的联系，能使化学变得 计算更加简便。
各物理量之间的联系
N（B）
×NA ×M ÷M ÷NA ×Vm ÷Vm
m（B）n（B）×V来自V[B(g)]÷V
{B(aq)}
{B(aq)}
C (B)
物质的量应用于化学方程式计算的几 个公式
已知物质的量：nB = m/M
已知标况是的气体体积：nB = V/Vm
已知物质的粒子数： nB = N/NA 已知溶液中的物质的量浓度： nB = CB×V
化学计算的一般步骤
第一步：认真审题，根据题意书写正确的化学方程式。 第二步：分析题意，找出已知条件和未知问题，运用 概念分析和列化学方程式，找出已知条件和位置问题 之间的联系，设计出正确的解题思路。 第三步：规范解题，具体完成该题的计算，应该做到 解题要有根据，解法正确，书写工整，计算结果准确， 要有明确的回答。
解题时注意
（1）准确书写化学方程式。
（2）不纯物质的数值要转变为纯物质的数值。 （3）列出物理量时要“左右量相当、上下单位 相同”。 （4）数值、单位和有效数字位数要符合题意。
物质的量在化学方程式计算中的应用
＝40 g
ห้องสมุดไป่ตู้
40 g NaOH的含量 ×100%＝80% 50 g (6)答：该样品中NaOH的含量为80%。
单位问题：上下一致，左右相当。
400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与11,2L氯气 （标准状况）完全反应， 计算（1）生成的NaClO的物质的量； （2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。 （提示：Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O）
一、物质的量在化学方程式计算中的应用
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的 量之比。也等于各气体物质的体积之比。
3．物质的量应用于化学方程式计算的解题步骤
现有1 L 1 mol· L 的盐酸与50 g NaOH样品恰好完全反 应(杂质不与盐酸反应)，则该样品中NaOH的含量为多少？
－1
解：(1)设：设样品中NaOH的质量为x (2)写： (3)标： HCl 1 mol
－1
＋
NaOH=== NaCl＋H2O 40 g
1 L×1 mol· L (4)列：
x
1 mol 40 g ＝ － x 1 L×1 mol· L 1
－1
40 g×1 L×1 mol· L (5)解：x＝ 1 mol
向 30 mL 2mol/L NaOH溶液中加入20mL 1mol/L H2SO4溶液后，再滴加2-4滴石蕊试 液，通过计算说明加入石蕊试液后溶液应显 什么颜色？
8.7g MnO2与100mL 12mol/L的盐酸共热， △ （MnO2＋4HCl(浓)=MnCl 2＋Cl2↑＋2H2O）完全 反应后可得氯气多少升（标况）？将反应后的 溶液稀释至500 mL，取出50 mL加入足量的 AgNO3溶液可得沉淀多少克？
物质的量摩尔质量
（二）物质的量1. 物质的量：表示物质含有微粒集体多少的物理量。
2. 符号：n 单位：mol3. 物质的量的基准：以g 12C 12所含的碳原子数（即阿伏加德罗常数）作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数⎩⎨⎧⨯-1231002.6mol N A：：近似值精确值 即物质约含有231002.6⨯个微粒，它的物质的量就为mol 1。
4. 说明（1）物质的量这一物理量只用于微观，不适于宏观物质的描述，如不能说成“mol 1米” （2）使用时必须指明物质的种类，即用化学式表示。
（3）物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。
5. 粒子数与其物质的量的关系：A N Nn =6. 化学计量数（γ）和物质的量之间的关系： 化学计量数之比 2 : 1 : 2 粒子数之比 2 : 1 : 2 物质的量之比 2 : 1 : 2 （三）摩尔质量1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
2. 符号：M 单位：mol g /或mol kg /3. 物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系4. 粒子的摩尔质量的数值mol 1任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。
mol 1任何分子以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。
mol 1任何离子以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。
【典型例题】[例1] 下列几种说法是否正确？A. 摩尔是基本物理量之一B. 某物质含有231002.6⨯个微粒，这种物质就是mol 1。
C. mol 1氢D. 气体体积越大，所含气体的物质的量就越多，相应的分子数目也越多。
解析：A. 摩尔是单位，物质的量才是物理量。
B. 含有阿伏加德罗常数个微粒才是mol 1。
C. 没有指明微粒的种类。
D. 气体的体积受温度和压强的影响很大，温度高，导致气体体积大，但分子数不一定多。
[例2] 已知铁的相对原子质量为56，则1个铁原子的质量约是 g 。
解析：Fe mol 1为g 56，而mol 1Fe 原子约为231002.6⨯个，故1个Fe 原子的质量为g molmol g 231231030.91002.6/56--⨯=⨯=[例3] g 8.0某物质含有221001.3⨯个分子，则该物质的相对分子质量约为（ ）A. 8B. 16C. 64D. 160解析：根据mol g gn m M /161002.61001.38.02322=⨯⨯== 而Mr M =答案：选B[例4] 根据反应：O H Cl KCl HCl KClO 223336+↑+=+若有mol 5.0电子转移；则（1）有 A N 个2Cl 生成 （2）约有 个HCl 被氧化 （3）约有 个5+价Cl 被还原 解析： 失-e 5 得-e 5若生成23Cl mol 则转移mol 5电子，如转移-e mol 5.0，则生成2Cl 为mol 3.0，即A N 3.0个。
物质的量在化学方程式中的计算总结
物质的量在化学方程式中的计算化学方程式中各物质的量的关系2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑化学计量数之比扩大N A倍物质的量之比相对质量之比标况下体积之比方程式中量的关系计算原则：1化学计量数之比等于物质的量之比2上下单位一致，左右成比例（数据后必须带单位）[例1] 把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。
计算：（1）6.5克锌的物质的量；（2）参加反应的HCl的物质的量；（3）生成H2的体积（标准状况）。
练习1、把10g碳酸钙放入足量盐酸中完全反应，请计算生成CO2的体积(标准状况)。
2、23g金属钠与水反应后得到500mL溶液，请计算（1）该溶液中溶质物质的量浓度？（2）电子转移的物质的量之比？3.若1.8g某金属与足量盐酸充分反应，放出2.24L(标准状况)氢气，则该金属是（）A、AlB、MgC、FeD、Zn4.相同物质的量的Na、Mg、Al与足量盐酸反应放出氢气的体积比是？5.Na2O2与H2O反应，如果反应中有1mol电子发生转移，则生成O2的物质的量是多少?若所得溶液为1L，求溶液的物质的量浓度.6.向10mLNa2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液得到1.17g沉淀.原溶液中Na+的物质的量浓度是？计算技巧1过量判断1．56克铁粉投入到5mol/L的100ML的硫酸溶液中，则生成标况下的氢气物质的量是多少？2.现有2mol/L的盐酸和硫酸溶液各100mL，分别加入等质量的铁，反应后生成的气体在标准状况下的体积比为2∶3，求加入盐酸中的铁的质量.2. 差量法。
差量法适用于反应前后质量、物质的量、体积等变化。
1.将少量铁投入到硫酸铜中，结果溶液的质量减少了4克，则投入铁的物质的量是多少？电子转移物质的量是多少？2.标况下将NO 2气体通入倒扣入水槽中的试管中，一段时间后，气体的体积减少了22.4L ，则通入的原NO 2气体的物质的量是多少？3.取Na CO NaHCO 233和的混合物9.5g 先配成稀溶液，然后向该溶液中加入9.6g 碱石灰，充分反应后Ca HCO CO 2332+--、、恰好转化为沉淀，再将反应器内的水蒸干，可得20g 白色固体。
化学方程式中计量系数的含义
化学方程式中计量系数的含义化学方程式是物理化学的基础，它概括性地反映了化学反应的细节。
它由反应物和生成物的化学式以及反应的定系数组成。
计量系数是化学方程式中的一个重要组成部分，它反映了一种物质在反应中被用作原料或成品的数量。
计量系数定义了参与化学反应的物质的用量关系。
比如，氧在水的反应中，氧与水的比例是2：2，即计量系数相等。
在这种情况下，计量系数只能有2，表示参与反应的物质数量是22，即22。
计量系数可以是正数、负数或零。
正数表示该种物质是反应物，负数表示该物质是生成物，零表示该物质不参与反应。
比如，氢氧化钠的化学方程式，NaOH 中的定系数分别为1，2，2；H2O 中的定系数都是1。
因此，可以得出NaOHH2O反应中的计量比例是1：2：2，即NaOH：H2O = 1：2：2。
另外，计量系数可以表示反应中某种物质的用量关系，即每反应物单位所需的生成物单位数。
例如，CO2水的反应中，计量系数为2：2，即2位的CO2以产生2位的水；而NH3水的反应中，计量系数也是2：2，即2位的NH3以产生2位的水。
另一方面，计量系数也可以表示反应中物质改变的程度，从而可以推断化学反应是否可能发生，及其可能发生的前提条件。
例如，甲醛反应中计量系数为2：1，即2位的甲醛反应生成1位的乙醛，反应只有在足够的甲醛存在时才可能发生。
同样，甲醇与HCl应中，计量系数也是2：1，即2位的甲醇反应生成1位的氯化氢，反应只有在足够的甲醇存在时才可能发生。
总而言之，计量系数是化学反应中物质的量的关系，可以用来表示反应中参与物质的用量关系和改变量，可以表明反应是否可能发生，以及反应可能发生所需的条件，因此计量系数在化学方程式中具有重要作用。
化学计量关系
化学计量关系化学计量关系是描述化学反应中物质的量之间的关系的重要概念。
在化学反应中，不同物质之间的摩尔比例与质量比例有着密切的关系。
了解化学计量关系可以帮助我们计算物质的量、质量以及化学反应的产物量等相关问题。
本文将详细介绍化学计量关系的概念、计算方法及其在实际应用中的作用。
一、化学计量关系的概念在化学反应中，反应物与产物之间的摩尔比例可以通过平衡化学方程式进行确定。
平衡化学方程式中的系数表示不同物质的摩尔比例关系。
例如，对于以下化学方程式：3H2(g) + N2(g) → 2NH3(g)方程式中的系数3、1和2分别表示氢气、氮气和氨气的摩尔比例。
这种摩尔比例关系称为化学计量关系。
化学计量关系也可以描述物质之间的质量比例。
由于不同元素的原子量不同，因此需要根据元素的相对原子质量进行计算。
以化学方程式中的氢气和氨气为例，氢气的相对原子质量为1，氨气的相对分子质量为17。
根据这些相对质量，可以计算出氢气和氨气的质量比例为1:17。
二、化学计量关系的计算方法在化学计量关系的计算中，可以根据摩尔比例和质量比例进行计算。
以下将介绍几种常见的计算方法。
1. 根据化学方程式的系数计算摩尔比例首先根据平衡化学方程式中不同物质的系数，确定它们之间的摩尔比例关系。
例如，对于以下化学方程式：2Al(s) + 3Br2(l) → 2AlBr3(s)根据系数2和3，可以得知铝和溴之间的摩尔比例为2:3。
如果已知其中一种物质的摩尔量，可以通过摩尔比例计算其他物质的摩尔量。
2. 根据质量和相对原子质量计算摩尔量根据物质的质量和相对原子质量，可以计算出其摩尔量。
例如，已知氧气的质量为32g，氧气的相对原子质量为16。
根据这些数据，可以计算出氧气的摩尔量为2mol。
3. 根据摩尔量计算质量根据物质的摩尔量和相对分子质量，可以计算出其质量。
例如，已知硫酸的摩尔量为2mol，硫酸的相对分子质量为98。
根据这些数据，可以计算出硫酸的质量为196g。
物质的量与化学计量
物质的量与化学计量（正文开始）物质的量与化学计量一、引言在化学领域中，物质的量和化学计量是非常重要的概念。
它们可以用来描述化学反应中不同物质之间的关系，进而帮助我们进行正确的计算和实验设计。
二、物质的量物质的量是描述物质数量的一个基本概念。
它的国际单位是摩尔（mol），一个摩尔物质包含的实体数量为阿伏伽德罗常数（6.0221×10²³，单位是mol⁻¹）。
在化学反应中，不同物质的量之间的关系可以由化学方程式中的反应物系数来描述。
例如，当氢气和氧气反应生成水的时候，化学方程式可以写成：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)这个方程式告诉我们，每两个氢气分子需要一个氧气分子才能够完全反应生成两个水分子。
三、化学计量化学计量是描述化学反应中不同物质数量关系的一个重要概念。
化学计量可以用来描述反应物的用量、生成物的生成量以及反应的转化率等。
化学计量在大量实验和工业生产中都得到了广泛应用。
1. 反应物的用量反应物的用量指的是在化学反应中各个反应物的摩尔数。
当给出某种化学反应的摩尔数时，我们可以根据化学方程式计算出其他反应物所需的摩尔数。
例如，在以下的化学方程式中：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)如果我们知道氢气的用量是1 mol，那么由化学方程式可以计算出所需的氧气用量为0.5 mol。
2. 生成物的生成量生成物的生成量指的是化学反应中产生的产品的量。
通过计算反应物的用量和化学方程式中的系数，我们可以计算出各种生成物的生成量。
例如，在以下的化学方程式中：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)如果我们知道反应了1 mol 的氢气，那么可以计算出生成了2 mol 的水。
3. 反应的转化率反应的转化率指的是化学反应中反应物转化为生成物的摩尔数比例。
通过计算反应物和生成物的摩尔数比例，可以得到反应的转化率。
例如，在以下的化学反应中：2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)如果我们知道反应了1 mol 的氢气，可以计算出理论上生成的水的摩尔数为2 mol。
化学反应方程式中计量数的含义
化学反应方程式中计量数的含义化学反应方程式是表达化学反应的重要方式，它可以清楚地表示反应中参与物质的种类、物质的变化方向和变化的程度。
其中，计量数是显而易见的关键成分，它描述了单位反应中参与物质的量的关系。
因此，理解计量数的含义是理解反应的基础。
计量数的主要含义是指一个物质参与反应时，所需要的另一物质的量。
即当某种物质发生反应时，我们可以在化学方程式中表示它对其他物质反应所需要的量。
比如2HCl+CaCO3→CaCl2+H2O+CO2，其中HCl的计量数是2，CaCO3的计量数是1，CaCl2的计量数是1，H2O的计量数是1，CO2的计量数也是1。
这就表明2mol HCl可以与1mol CaCO3形成1mol CaCl2、1mol H2O和1mol CO2。
计量数有两种分类，,反应计量数和生成计量数。
反应计量数是指反应式中的物质的量，这些物质用于产生新的物质，而生成计量数则是指生成的新物质的量。
反应计量数是在反应方程式左侧，而生成计量数则是在右侧。
反应计量数是表示一个物质参与反应时所需要的它们其他反应物的量。
生成计量数是表示每个反应物参与到反应时，各自生成的物质的量。
它们的含义相反，但是对于表达反应的程度来说，它们的目的是一致的。
此外，反应计量数和生成计量数都有一个共同的特点：它们在任何时候都必须满足“物等价”的原则。
这一原则表明，反应式的左右两边的数字必须相等，这样反应中参与物质的“量”和“种类”是稳定的，也就是说，反应前后没有“多余”物质，也没有被“消耗”掉的物质。
最后，反应计量数和生成计量数不仅可以表达反应的程度，还可以让我们了解反应是如何进行的。
通过反应计量数和生成计量数我们可以知道，在多少量的物质参与反应的情况下，反应可以产生多少量的新物质。
从这一点上来说，反应计量数和生成计量数的含义不仅仅是“物等价”，还是一个可以得知反应的细节的一个重要部分。
因此，反应计量数和生成计量数表达的是反应物质之间的相互作用，这种相互作用不仅是物质的数量，也是物质的种类。
化学计量与物质的量关系
化学计量与物质的量关系化学计量是研究化学反应中物质的质量变化与化学方程式的定量关系的一个重要分支。
在化学反应中，不同物质的质量之间存在着一定的比例关系，这种关系可以帮助我们预测反应产物的质量以及计算反应的理论产量。
一、化学计量的基本概念化学计量的基本概念是原子、分子和摩尔。
原子是物质的最小单位，每种元素都有其相对原子质量（相对于碳-12的比值）。
分子是由两个或更多原子组成的，它们可以是同种元素的原子或不同元素的原子。
而摩尔是物质的量单位，用化学方程式中各物质的系数表示，表示一种物质中的粒子数。
二、摩尔与质量的关系在化学方程式中，物质的质量与摩尔之间存在着一定的关系。
在求解化学计量问题时，可以利用化学方程式中的系数，通过比例关系求解出物质的质量。
举例说明，考虑以下化学方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O根据化学方程式中的系数，我们可以看到，2 mol的H₂和1 mol的O₂反应生成2 mol的H₂O。
如果我们已知H₂的质量为4 g，那么我们可以利用H₂的摩尔质量（2 g/mol）和化学方程式中的比例关系来计算生成的H₂O的质量。
根据摩尔质量的关系：质量 = 摩尔数 ×摩尔质量H₂的质量 = 2 mol × 2 g/mol = 4 g根据化学方程式中系数的关系：H₂O的摩尔数 = H₂的摩尔数 = 2 mol根据摩尔质量的关系：H₂O的质量 = 2 mol × 18 g/mol = 36 g所以，根据化学方程式和摩尔质量的关系，我们可以计算出H₂反应后生成的H₂O的质量为36 g。
三、摩尔与体积的关系在许多化学反应中，气体的体积与摩尔也存在着一定的比例关系。
根据盖-吕萨克定律（Gay-Lussac's Law），在一定温度和压强下，气体的体积与摩尔成正比。
例如，在以下化学方程式中：N₂ + 3H₂ → 2NH₃根据化学方程式中的系数，我们可以看到，1 mol的N₂和3 mol的H₂反应生成2 mol的NH₃。
物质的量在方程中的计算
H2 ＋ Cl2 ==== 2HCl
根据化学方程式进行计算时，要明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例 量的单位．列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用 的单位必须相同．
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
【练习 2】计算例 2 中所需 H2SO4 的质量是多少?
五.物质的量应用于化学方程式的计算时，须注意以下几点：
首先,化学方程式中各物质化学计量数之比等于各物质的物质的量之比是进行各项计算的 最根本依据； 其次，计算时要注意物质的量与其他各物理量(如质量、气体体积、浓度等)之间的换算关 系； 第三．准确把握反应内涵，正确书写化学方程式． 第四．化学方程式表示的是纯净物之间的量的关系，不纯物质必须换算成纯物质的量再进 行计算．
第六，计算单位要做到同一物质上下单位要相同，不同物质左右单位要对应．
第七，存在过量问题时，要根据不过量的物理量来进行计算。过量一般有如下两种情况： ①已知两种反应物的量求生成物的量．此时，应首先判断哪种反应物过量，然后依据不足 量进行求解．②已知某一生成物的量和反应物总量，求各反应物的量．解题的方法要点是： 根据生成物的量求出参加反应的各反应物的量，再与所给总量比较，得出各反应物的量．一 般有两个答案．
(2)若反应完成后，溶液体积仍为 50 mL，这时溶液中 Zn2＋和 H＋物质的量浓度是多少?
8. 在 反 应 CaH2 ＋ 2H2O====Ca(OH)2 ＋ 2H2 ↑ 中 ， 下 列 叙 述 正 确 的 是
(
)
A．H2 只是氧化产物
B．此反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为 1∶1
C．CaH2 是氢元素既被氧化又被还原
2 ∶1 ∶2
分 子 数 N 之 比：
3-2 物质的量在化学计算中的应用 2022-2023学年高一上学期化学人教版必修第一册
A.3：1
B.4：3
C.1：3
D.3：2
1、质量关系 2、生成氢气量的关系
知识精讲
(3)过量计算 给出了两种反应物的量，求解某产物的量。方法：按照化学
方程式中量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的 物质的量进行求解。
对点训练
【牛刀小试】现有钠、镁、铁质量分别为2.3g、2.4 g、5.6g, 其分别与100 mL 0.5 mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量
A.3：1
B.4：3
C.1：3
D.3：2
知识精讲
(3)过量计算 给出了两种反应物的量，求解某产物的量。方法：按照化学
方程式中量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的 物质的量进行求解。
对点训练
【牛刀小试】现有钠、镁、铁质量分别为2.3g、2.4 g、5.6g, 其分别与100 mL 0.5 mol/L的盐酸充分反应后，所得H2的质量
质量守恒
得失电子守恒
电荷守恒
反应前后元素质量、原子个数不变
还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数
阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷 总数
对点训练
【牛刀小试】现有钠、镁、铁质量分别为2.3g、2.4 g、5.6g, 其分别与足量的盐酸充分反应后，所得H2的质量关系正确的
是( D )
A.氢气的质量相同 B.铁放出氢气最多 C.钠放出氢气最多，铁最少 D.钠放出的氢气最少，镁、铁相同
知识精讲
【例】用0.1molCO还原Fe2O3，生成的 CO2通入澄清石灰 水中，求生成沉淀的量。 反应的化学方程式：3CO+Fe2O3=高温==2Fe+3CO2,
CO2+Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O。 则关系式为3CO～3CO2 ～3CaCO3
初中九年级(初三)化学 物质的量在化学方
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol
结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比， 等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质 的物质的量之比。
二、以物质的量为核心的关系
物质的量浓度CB
质量m
VV
M 物质的量 M
Vm Vm
NA 微粒数N NA
气体体积V (标准状况)
三、物质的量在化学方程式计算中的应用
质的量。⑵该溶液中NaOH的物质的量.
（已知： 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O）
解： 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
2mol
22.4L
1mol
c(NaOH)x0.10L 11.2L
n(NaClO)
∴
22.4L 11.2L
=
2mol c(NaOH)x0.10L
L
4 g NaOH与盐酸完全反应，需要多少克
3.65％盐酸？
Mol/L
分析：NaOH + HCl = NaCl + H2O
40g
13m6.o5lg
4前g 后关Vm系((盐盐一酸酸定))××要33..6对655m％应ol/L
上下单位一定要一致
100ml某浓度的NaOH溶液恰好与11.2LCl2(标 准状况)完全反应，求：⑴生成的NaClO的物
4 g NaOH与盐酸完全反应，需要多少克 3.65％盐酸？
分析：NaOH + HCl = NaCl + H2O
40g
36.5g
4g
m(HCl)
m(盐酸) =m3(.6H5C％l)
mol
化学计量数之比等于什么
化学计量数之⽐等于什么
化学计量数之⽐等于物质的量之⽐。
当反应物体积⼀样时，为浓度⽐。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2中物质的量之⽐：1 ：2 ：1 ：1 ：1。
但只有HCl与CaCl2的浓度⽐为2：1，化学计量数之⽐相同，因为它们都在同⼀溶液中，V⼀样。
化学计量数
化学反应⽅程式中，参与反应的物质前的系数称化学计量数，⽤η表⽰。
实际上在运⽤中就是⽅程式的配平，如果把⽅程式⽤待定系数法配平以后，得到的数字就是它的系数，也就是计量数。
书写⽅法
要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实。
质量守恒定律指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后⽣成的各物质的质量总和。
化学计量数与化学⽅程式的书写是分不开的，在这⾥⼀起讨论。
化学⽅程式的书写原则
①反应物化学式写在左边，⽣成物化学式写在右边，中间⽤“=”相连接。
②化学⽅程式的配平即在反应物、⽣成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与⽣成物中各元素的原⼦个数相等。
③要注明反应所需要条件，如需要加热，使⽤催化剂等均需在等号上边写出。
如需要两个及以上的条件时，⼀般把加热条件写在等号下边（或⽤Δ表⽰）
④注明⽣成物状态，⽤“↑”表⽰有⽓体⽣成（反应物中不含⽓体），“↓”表⽰有难溶物（沉淀）产⽣或有固体⽣成（反应物中不含固体或沉淀）。
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化学计量数和物质的量的关系
化学计量是物质中一种量的有关性，是物质的一种性质，是物体之间存在相互关系的核心。
它是通过测量的方式来评估和确定物质的量，因此可以更好地详细描述物质的特性。
化学计量涉及到物质的原子个数，其是一种定量的物质所含物的数量的衡量，它的基本单位是克份子数与特定物质或元素相对应的结构单元。
它确定物质含量及其组成成分，这些成分是确定物质结构、属性以及变化规律的基础，是理解化学反应机理及其基本法则的基础。
当物质中原子数量变化时，其物质性质以及特性也会发生变化，不同的物质拥有不同的特性，这些特性决定了不同物质之间的差异，而这些差异的本质就在于化学计量的变化。
因此，理解物质的量与特性之间的关系，可以帮助我们更好地掌握和研究物质的行为，甚至更好的研究物质的变化。
同时，正是通过研究化学计量的变化，我们才能够更好地认识和诠释材料的性质和作用，从而可以将物质的科学研究应用到日常生活中去。