高一化学 化学计量数 教案

化学计量数在实验中的应用

一物质的量

1物质的量是七大物理量之一，符号为n，单位是摩尔，简称摩，符号为mol。

注意：物质的量是一个整体。

2物质的量的含义：表示含有一定粒子数的集合体。

（1）物质的量研究对象是微观粒子包括分子，原子，离子，电子，中子，质子等，同时也可以表示围观粒子的特定组合。

例如：1molH 2molO2

1molNa+ 2mole-

2molNaCl 2molNH4+

（2

例如：

（3）约为6.02×10

3

1N A≈

1（）（4

例：

二

1.

2.=

3.单位：

例题：1

46gNa

三决定物质体积的因素

（1）粒子的数目

（2）粒子的大小

（3）粒子之间的距离

不同物质体积的决定因素：

（1）固体和液体：粒子的数目和大小

（2）气体：粒子的数目和气体分子之间的距离

注意：气体分子间的距离受温度和压强的影响大。

四气体摩尔体积

定义：单位物质的量的气体所占有的体积，单位：L/mol

表达式：V m=

结论：在标准状况下（0℃，101KPa），1mol任何气体的体积都约为22.4L

注意：只适用于气体。

在标准状况下任何气体的体积都是22.4L但是某气体的体积是22.4L不一定处于标准状态。

推广：阿伏伽德罗定律

同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子即：同温同压下，同体积物质的量。

①同温同压下的任何气体，体积比值=物质的量比值=粒子数目比值

②同温同体积的任何气体，压强比值=物质的量比值

③同温同压下的任何气体，密度的比值=摩尔质量的比值（相对分子质量比值）

例题：

1mol

例题：

五

单位：

符号：c

公式：c=

含义：

稀释公式：

物质的量浓度与质量分数的换算

设溶液的体积为1ml，密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为ω，则溶质的物质的量浓度为c=

（mol/L）当密度单位是g/L时c=

六配制一定物质的量浓度的溶液

1容量瓶的规格：100ml 250ml 500ml 1000ml

2一定物质的量浓度的溶液的配制实验步骤（以配制100ml1.0mol/LNaCl溶液为例）

A计算

B称量（托盘天平的精确度为0.1g）

C溶解：将称好的固体放入烧杯，加入适量蒸馏水溶解。

D移液：待溶液恢复至室温，将溶液沿玻璃棒转入容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也转入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀。

E定容：加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线1~2cm处时改用胶头滴管滴加。读数时眼睛平视，液面与溶液凹液面相切。

F摇匀：盖好瓶塞，反复上下震荡。

主要仪器：托盘天平，药匙，烧杯，玻璃棒，量筒，容量瓶，胶头滴管。

例题：

④0.2mol

3、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）

A、64g

B、64

C、64g/mol

D、32g/mol

4、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的（）

A、原子数

B、物质的量

C、质子数

D、体积

5、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B、25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3N A

C、在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A

D、在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A

E、