高中化学配位键
高中化学 2.3离子键、配位键与金属键课件 鲁科版选修3(共41张PPT)
(4)离子键的特征 特征：离子键没有方向性和饱和性。 (5)离子键的影响因素： 离子键强弱的影响因素有离子半径的大小和离子所带电荷 的多少，即离子半径越小，所带电荷越多，离子键就越强。 特别提醒：含离子键的化合物都是离子化合物。 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。如： MgO、NaF只含离子键；NaOH、NH4Cl既含有离子键， 又含有共价键。共价化合物中只有共价键。
【慎思2】形成配位键的几个实验现象的分析？ 提示 实验1： (1)操作：向试管中加入2 mL 5%的硫酸铜溶液，或CuCl2 溶液或Cu(NO3)2溶液，再逐渐滴加入浓氨水，振荡，观察 实验现象。 (2)现象：先有蓝色絮状沉淀，然后沉淀逐渐溶解生成深 蓝色溶液。 (3)原理：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋； Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
(1)金属键：金属阳离子与_自__由__电子之间的强烈的相互作 用。 (2)成键微粒：金属阳离子和_自__由__电子(存在只含阳离子不 含阴离子的晶体) (3)成键条件：金属单质或合金。 (4)实质：电性作用。 (5)金属键的特征：无方向性和饱和性。
实验3： (1)操作：向FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液。 (2)现象：溶液呈血红色。 (3)原理：Fe3＋＋SCN－===Fe(SCN)2＋或Fe3＋＋3SCN－ ===Fe(SCN)3。(实际上，Fe3＋与SCN－形成一系列配合物： [Fe(SCN)n]3－n，n＝1～6，它们都呈血红色。)
高中化学2-3-2 离子键、配位键与金属键学案鲁科版选修3
编号：20
第三节离子键、配位键与金属键
（第2课时）
班级__________ 姓名__________
【学习目标】
1、以简单分子为例，了解配位键的形成过程。
知道形成配位键的条件。
2、知道配位键在国防及其工农业生产中的应用。
【学习重难点】
重点：配位键的形成过程
难点：配位键的形成过程
【当堂检测】
1．由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是（）
A．都是+8 B．都是+6 C．都是+4 D．都是+2
2．在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是（）A．N原子 B.H原子C．Co原子 D.N、H两种原子同时
3．在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（）
A．四个共价键的键长完全相同B．四个共价键的键长完全不同
C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。
D．四个N-H键键长相同，但键能不同
4．已知NH3分子可与Cu2+形成配位化合物离子[Cu（NH3）4]2+，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（）
A．NaOH B．NH3 C．BaCl2D．Cu（OH）2。
2024-2025年高中化学第2章第3节离子键、配位键与金属键教案鲁科版选修3
- 解答疑问：针对学生在学习中产生的疑问，进行及时解答和指导。
学生活动：
- 听讲并思考：学生认真听讲，积极思考老师提出的问题。
- 参与课堂活动：积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验知识点的应用。
- 提问与讨论：针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
2024-2025年高中化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键教案 鲁科版选修3
课题：
科目：
班级：
课时：计划1课时
教师：
单位：
一、教学内容
本节课的教学内容来源于鲁科版选修3《化学》的第2章第3节，主要包括离子键、配位键与金属键的相关知识。具体内容包括：
1. 离子键的概念、特点及形成条件，通过实例讲解离子键在化合物中的存在和作用。
- 鼓励学生参加科学俱乐部或学术竞赛，如科学奥林匹克或化学竞赛，以提高自己的科学素养和实践能力。
七、反思改进措施
（一）教学特色创新
1. 引入翻转课堂：通过让学生在课前自主学习基础知识，课堂时间更多地用于讨论、实验和问题解决，提高学生的主动参与度。
2. 采用项目式学习：设计相关项目，让学生通过团队合作，运用所学知识解决实际问题，培养学生的创新能力和实践能力。
4. 利用课后练习和拓展活动，巩固学生对重点难点的理解，提高学生的知识运用能力。
四、教学方法与手段
教学方法：
1. 问题驱动法：通过提出问题，激发学生的思考，引导学生主动探究离子键、配位键与金属键的形成、特点及应用。例如，在讲解离子键时，可以提问“为什么离子化合物具有较高的熔点？”引导学生思考离子键的作用。
3. 利用信息技术手段：运用在线教学平台、虚拟实验室等，提供丰富的学习资源和互动工具，提高教学的趣味性和有效性。
课件：.2配位键鲁科版高中化学选修三
答（案s）选+B4F。e（s）═KCl（s）+4FeO（s），生成1 molFeO转移2mol电子，故D错误。
1B6、．根反据应2AF2e(Cgl)2++BC2l(2g＝) =22FAeBC(l3g可)的知能氧量化变性化是如C图l2所＞示Fe，3+叙，述符正合确题的干是已知条件，所以化学方程式成立，故B不选；
子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。 【解析】 【点睛】解离子共存题，首先要搞清常见的离子反应有：①生成难溶物，如Ba2+与CO32－、SO42－生成难溶物；②生成挥发性的气 体，如CO32－与H+生成CO2气体；③生成弱电解质，如NH4+与OH－生成NH3·H2O；④发生氧化还原反应，如C在酸性条件下NO3 －与Fe2+；⑤生成配合离子，如Fe3+和SCN－；在同一溶液里能发生离子反应则不能大量共存。 【答案】B A. 该物质能发生缩聚反应 故答案为：12.5； 故选B。 C．纳米级金刚石粉末不能透过半透膜，故C错误； 【详解】(1) ①根据曲线图，同一周期第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第IIA族、第VA族反常，故Al的第一电离能的大 小范围在Na、Mg两种元素之间；
Cu2+
特 殊 作
深蓝色晶体
NH3
用 力
通过进一步的定量分析得到，深 蓝色离子是由1个Cu2+和4个NH3结合 而生成的，称为四氨合铜离子。
一、配位键
提供空轨道
定义
提供孤电子对的原子与接受孤电子对
的原子之间形成的“电子对给予—接受键”
注意
配位键是一种特殊的共价键
一、配位键
表示方法 提供孤电子对的原子 提供空轨道的原子
高中配位键知识点总结
高中配位键知识点总结一、概述配位键是化学键的一种，是在配位化合物中，中心离子（通常是金属离子）与配体之间通过共价键形成的一种特殊的化学键。
配位化合物是在化学中十分重要的一类化合物，广泛应用于催化剂、光敏材料、生物无机化学等领域。
配位键的性质和结构对于理解配位化合物的化学性质和应用有着重要的意义。
二、配体1. 配体的定义配体是指能够与中心离子形成配合物的分子或离子。
配体通常是具有由一个或多个孤对电子提供的可以提供给中心离子的孤对电子。
常见的配体包括氨、水、氯离子、羰基、氧化物离子等。
2. 配体的种类配体有机配体和无机配体。
有机配体是指含有碳骨架的有机分子，如乙二胺、乙醇胺等。
无机配体是指缺乏碳骨架的分子，如水、氨、氯离子、氧化物离子等。
3. 配体的性质配体的配位能力取决于其提供的孤对电子数目和其对中心离子的亲合力。
不同的配体与中心离子形成的配位键的稳定性和性质也不同。
三、中心离子1. 中心离子的定义中心离子是指在配位化合物中起到接受配体提供的孤对电子的化学物质，通常是金属离子。
2. 中心离子的性质中心离子的性质取决于其电子排布和价态。
通常来说，中心离子具有较小的离化能和较大的离域能，能够接受多种不同的配体形成不同的配位化合物。
3. 中心离子的价态中心离子的价态通常是指其氧化态的表示，它决定了中心离子的电子数目和配位键的性质。
不同的价态通常对应不同的化学性质和应用。
四、配位键的性质1. 配位键的稳定性配位键的稳定性取决于配体与中心离子之间的亲合力和孤对电子的提供程度。
一般来说，孤对电子提供的越多，配位键越稳定。
2. 配位键的构型配位键的构型通常由于中心离子和配体的电子排布和立体构型所决定。
一般来说，中心离子和配体的配位数和配位几何形状决定了配位键的构型。
3. 配位键的光谱性质配位键的光谱性质对于配位化合物的表征和研究具有重要的意义。
通过光谱分析可以了解配位键的结构和性质，如配体场理论、巴特利特效应等。
高中化学选择性必修二 第2章 第3节 第2课时 配位键
2.若X、Y两种粒子之间可形成配位键，则下列说法正确的是 A.X、Y只能是分子 B.X、Y只能是离子
√C.若X提供空轨道，则Y至少要提供一对孤电子对
D.若X提供空轨道，则配位键表示为X→Y
解析 形成配位键的两种微粒可以均是分子或者均是离子，还可以一种 是分子、一种是离子，但必须是一种微粒提供空轨道、另一种微粒提供 孤电子对，A、B项错误，C项正确； 配位键中箭头应该指向提供空轨道的X，D项错误。
，在NH＋ 4
中4个N—H键是完全等同的。
(3)同共价键一样，配位键可以存在于分子之中[如Ni(CO)4]，也可以存在
于离子之中(如 NH＋ 4 )。
返回
二、配合物的制备和应用
1.探究实验——配合物的制备
探究任务
实验过程与现象
结论
过程：取适量氯化铜
当氯化铜溶液浓度大时，Cu2＋
固体于试管中，逐滴 探究氯化铜固体在
铁溶液开始 无 色，稀释过程中逐
渐变为 黄 色
过程：向 1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶 液中边振荡NH3)2]＋
沉淀恰好消失，制得[Ag(NH3)2]＋，再 滴入几滴葡萄糖溶液，振荡后放在热水
Ag＋与NH3可 以发生配位
并用于与葡萄糖
浴中温热。
作用，可用
归纳总结
配位键与普通共价键的异同
(1)配位键实质上是一种特殊的共价键。
(2)配位键与普通共价键只是在形成过程上有所不同。配位键的共用电子
对由成键原子单方面提供，普通共价键的共用电子对则由成键原子双方
共同提供，但它们的实质是相同的，都是由成键原子双方共用，如 NH＋ 4
的结构式可表示为
，习惯上也可表示为
组成中含有 配位键 的物质
化学配位键知识点总结高中
化学配位键知识点总结高中1. 配位键的概念配位键是由一个配体和一个中心离子（通常是金属离子）共享电子对形成的一种化学键。
在配位键形成的过程中，配体通常是一个能够提供至少一个孤对电子给中心离子的分子或离子。
配位键的形成通常是由于配体的孤对电子与中心离子的空轨道相互作用而形成的。
2. 配体配体是指那些能够提供至少一个孤对电子给中心离子形成配位键的分子或离子。
通常情况下，配体都是具有孤对电子的物质，比如水分子、氨分子、羰基、氧分子等。
配体通过其孤对电子与中心离子的空轨道形成配位键。
3. 中心离子中心离子通常是金属离子，它是通过与配体的配位键形成一个配合物。
中心离子通常是多电子原子，具有空的轨道用于接受配体的孤对电子形成配位键。
中心离子的性质和价态对配位键的形成和性质具有重要影响。
4. 配位键的形成配位键的形成是由配体的孤对电子与中心离子的空轨道相互作用而形成的。
在配位键形成的过程中，配体提供一个或多个孤对电子与中心离子形成共价键。
配位键的形成是化学反应的重要过程，在配位键形成的同时，通常会伴随着能量的释放或吸收。
5. 配位键的性质配位键具有一些特殊的性质，如下所示：a. 配位键是一种特殊的共价键，它是由配体的孤对电子与中心离子的空轨道相互作用而形成的。
b. 配位键具有方向性，通常配体与中心离子之间的键是定向的。
c. 配位键形成的能量通常比普通的共价键要大，这是由于配体的孤对电子与中心离子的空轨道相互作用而形成的。
d. 配位键对于化合物的性质和结构具有重要影响，它可以影响化合物的稳定性、颜色、溶解度等性质。
6. 配位键的应用配位键在化学反应和化合物的性质中具有广泛的应用。
下面主要介绍配位键的一些应用：a. 配位化合物的制备：配位键在金属配合物的制备中起着关键的作用。
通过调控配体和中心离子的选择，可以制备出具有特定性质和结构的金属配合物。
b. 配位键的催化作用：一些金属配合物（如配位化合物）可以对化学反应起到催化作用，提高反应速率和选择性。
新教材高中化学第2章第3节离子键配位键与金属键第2课时配位键pptx课件鲁科版选择性必修2
(3)稳定性增强 配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。
当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有 关。例如，血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子 形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再 与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。
(3)实例：NH4+的结构式(表示出配位键)可表示为___________，N原 子杂化类型为____s_p_3 __，NH4+中的配位键和其他三个N—H的键长和 键能___相_等____，NH4+的空间构型为__正__四_面__体__形__。
2．配位化合物 (1)概念：组成中含有配位键的物质。 (2)组成
学思用
1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 1 NH4+中的配位键与其他三个N—H键的性质相同。( √ ) (2)配合物[Cu(NH3)4]SO4中只含共价键、配位键。( × ) (3)形成配位键的电子对由成键双方原子提供。( × ) (4)配位键是一种静电作用。( √ ) (5)配位键具有饱和性和方向性。( √ )
互动探究 向AgNO3溶液中滴入氨水，现象：生成白色沉淀，随氨水的增加， 沉淀逐渐溶解，生成了[Ag(NH3)2]＋。 问题1 整个过程中发生了哪些反应？
提示：Ag+ + NH3 · H2O === AgOH ↓ +NH4+， AgOH＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋OH－
问题2 利用化学平衡移动原理解释配离子是如何形成的？
2．配合物的形成对性质的影响 (1)溶解性的影响 一些难溶于水的金属氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以依次 溶解于含过量的Cl－、Br－、I－、CN－和氨的溶液中，形成可溶性的 配合物。 (2)颜色的改变 当简单离子形成配离子时其性质往往有很大差异。颜色发生变化就
高中化学第3章晶体结构与性质第4节配合物与超分子教案2
第四节配合物与超分子发展目标体系构建1.能从微观角度理解配位键的形成条件和表示方法;能判断常见的配合物。
2。
能利用配合物的性质去推测配合物的组成,从而形成“结构决定性质”的认知模型。
3。
了解超分子概念及其特性。
一、配合物1．配位键(1)概念:成键原子一方提供孤电子对,另一方提供空轨道形成的共价键。
微点拨：配位键是一种特殊的共价键.配位键中的共用电子对是由成键单方提供的，而其他的共价键的共用电子对是由成键双方提供的。
（2)配位键的形成条件①成键原子一方能提供孤电子对。
如分子有NH3、H2O、HF、CO等;离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。
②成键原子另一方能提供空轨道.如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。
(3)配位键同样具有饱和性和方向性。
一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。
2．配位化合物(1)配合物的概念：把金属离子或原子(称为中心离子或原子）与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。
如［Cu(NH3）4]SO4、［Ag(NH3)2］OH、NH4Cl等均为配合物。
（2）配合物的形成实验操作实验现象有关离子方程式滴加氨水后，试管中首先出现蓝色沉淀，氨水过量后沉淀逐渐溶解,滴加乙醇后析出深蓝色晶体[Cu （NH3）4］SO4·H2O Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH）2↓＋2NH错误!、Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3）4]2＋＋2OH－溶液变血红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN）3白色的AgCl沉淀消失，得到澄清的无色溶液A_gCl＋2NH3＝[Ag（NH3）_2］Cl上述实验现象产生的原因主要是配离子的形成。
以配离子［Cu(NH3)4］2＋为例，NH3分子中氮原子的孤电子对进入Cu2＋的空轨道，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过共用氮原子提供的孤电子对形成配位键.配离子[Cu（NH3)4］2＋可表示为。
鲁科版高中化学选修三课件：2.3.2配位键、金属键
探究一
探究二
【例题 1】 下列各种说法中错误的是( ) A.形成配位键的条件是一方有空轨道,一方有孤对电子
B.配位键是一种特殊的共价键 C.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子 D.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 解析:配位键是一方提供孤对电子,一方提供空轨道形成的一种特殊共 价键,配体可以是分子、原子,也可以是阴离子。 答案:D
之间的作用没有方向性,当金属受到外力作用时,金属原子之间发生相对的
滑动,各层金属原子之间仍然保持金属键的作用,这使金属表现出良好的延
展性。同样,金属的硬度也与金属晶体的结构相关,如锰钢的高强度就是晶
体结构发生了变化。而化学反应中金属容易失去电子的性质主要是金属原
子的原子结构决定的,金属原子一般容易失去电子形成更稳定的结构。故 B
探究一
探究二
3.配位数 直接同中心离子(或原子)配位的原子数目叫中心离子(或原子)的配位 数。要注意只含有一个配位原子的配位体称为单基配位体,中心离子同单基 配位体结合的数目就是该中心离子的配位数,如[Fe(CN)6]4-中 Fe2+的配位数 为 6。含有两个以上配位原子的配位体叫多基配位体,中心离子(或原子)同 多基配位体配合时,配位数等于同中心离子配位的原子数。例如,乙二胺分 子中含有两个配位 N 原子,故在[Pt(en)2]Cl2 中 Pt2+的配位数为 2×2=4,而配位 体只有两个,依次类推(en 代表乙二胺分子)。 4.配离子的电荷数 配离子的电荷数等于中心离子和配位体总电荷的代数和。
探究一
探究二
二、离子键、配位键与金属键的比较
化学键 类型 定义
特点
离子键
配位键
阴、阳离子间通过静电 作用所形成的化学键
高中化学2-3离子键、配位键与金属键-课标分析
课标分析
以简单分子为例，了解配位键的形成过程。
知道形成配位键一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是能够接受孤对电子的有空轨道的原子。
知道配位化合物在国防及工农业生产中有重要作用。
对于“联想.质疑”，可以先给出NH
3
的电子式、成键特点以及空间构型，根
据学生所写设问：共价键与离子键的不同是共价键有饱和性，但NH
3
为什么仍能
与H+结合成NH
4
+呢？是如何形成的呢？可让学生展开讨论，然后引出配位键的概念。
在对配位键进行教学时，只需通过NH
4
+的形成过程分析配位键的实质即可，不必列举更复杂的例子增加学生的负担，但应让学生注意配位键的表示方法：A→B，并通过分析配位键和共价键成键时的异同，明确两者之间的关系。
在学习了NH
4+形成配位键的概念后，教师可以引导学生由NH
4
+中的N过渡到
其它能够提供孤对电子的原子，由H+过渡到其它能够提供空轨道的原子或离子，进而引出配位化合物的概念。
教师可相应的列举出一些配体、中心原子或离子的例子，也可适当的举出一些简单配合物的例子，帮助学生理解配合物的组成。
对于配合物的重要意义和“拓展视野”，教师可采取多种形式，既可以通过阅读进行知识型介绍，也可组织学生课前或课后查找相关资料，或课上交流心得，或课后写成配合物应用的小论文，但应始终注意不要在配位键理论上加深教学。
第2章 第3节 第2课时 配位键、金属键 课件 【新教材】鲁科版高中化学选择性必修2
-11-
课堂篇素养提升
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
4.向含有等浓度的Cu2+溶液中,分别逐滴加入氨水和NaOH溶液直 至过量,你会看到怎样的现象?你获得什么结论?
提示:滴加氨水时,先看到生成蓝色沉淀,继续加氨水,沉淀溶解,最后 变为蓝色透明溶液。反应的离子方程式是: ①Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2NH4+; ②Cu(OH)2+4NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
-20-
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
课堂篇素养提升
问题探究 金属原子核外所有的电子都是自由电子吗?自由电子专属于某一 个金属阳离子吗? 提示:金属中的自由电子是指金属易失去的价电子,而不是金属原 子核外所有的电子。 自由电子不专属于某一个金属阳离子,而是为整个金属晶体所共有。 金属键可以看作是由许多个原子共用许多个电子形成的。
-3-
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
(2)上述②中共价键的形成与①相比较的不同点:②中形成共价键 时,氮原子一方提供孤电子对,H+具有能够接受孤电子对的空轨道。 (3)配位键的定义及表示方法。 ①定义:成键原子一方提供孤电子对,另一方具有能够接受孤电子 对的空轨道。 ②表示方法:配位键常用A→B表示,其中A是提供孤电子对的原 子,B是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子。
-8-
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。 1.配位键是一种电性作用。( ) 2.配位键实质是一种共价键。( ) 3.形成配位键的电子对由成键原子双方提供。( ) 4.配位键具有饱和性和方向性。( ) 5.金属键具有方向性和饱和性。( ) 6.金属键是金属阳离子与“自由电子”间的相互作用。( ) 7.金属导电是因为在外加电场作用下产生“自由电子”。( ) 8.金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光。( ) 答案:1.√ 2.√ 3.× 4.√ 5.× 6.√ 7.× 8.×
鲁科版高中化学选修三 2.3.2 配位键 金属键
配位键 金属键
配位键 金属键
植物中的叶绿素、血液中的 血红素、维生素B12、人体 各种酶、化工生产、污水处 理、汽车尾气处理、模拟生 物固氮都跟配合物有关。
配位化学的奠基人—— 维尔纳 (1866—1919) 瑞士无机化学家，因创 立配位化学而获得1913 年诺贝尔化学奖。
科普导学 第2 页
配位体：H2O、NH3、F-、CN-、CO
配位键 金属键
探究二、配合物的结构 1、中心原子： 多为过渡金属阳离子 也有中性原子 极少数阴离子 Ni(CO)5、Fe(CO)5
探究导学 第 12 页
中心原子Ni和Fe都是中性原子
2、配位体：
多为阴离子 如X-、OH-、SCN-、CN-、C2O42-、PO43-等 也有中性分子 如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等
探究导学 第 11 页
探究二、配合物的结构性质与应用 12H2O]与 [Cu(NH3)4]SO4两者的电离，在Fe3+、 交流 比较 [KAl(SO4)2· 讨论 Cu2+、Zn2+、Ag+、H O、NH 、F-、CN-、CO中，哪些可以作
2 3
为中心原子？哪些可以作为配位体？
提供孤对电子对的
接受孤对 KAl(SO4)2· 12H2O= K++Al3++2SO42-+12H2O 电子对的 [Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+
戴安邦(1901-1999) 中国 无机化学家和教育家， 中国最早进行配位化学 研究的学者之一。
叶绿素
血红素
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（2）配位键的形成条件:
一方提供孤电子对 一方提供空轨道
（3）配位键的表示方法: A
键键参数完全相同
B
（4）配位键的键参数:同其他相同原子形成的共价
【思考与交流2】：Cu2+与H2O是如何结合的呢？
2、请根据H3O+的形成提出[Cu(H2O)4]2+中 Cu2+与 H2O结合方式的设想，并将你的想法与同学交流。
主族金属易形成配合物
（4） 配合物的应用
叶绿素 血红蛋白 a 在生命体中的应用 酶 含锌的配合物 含锌酶有80多种 维生素B12 钴配合物 b 在医药中的应用 抗癌药物 c 配合物与生物固氮 固氮酶 王水溶金 H[AuCl4] d 在生产生活中的应用 电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6]
【巩固练习】
固体
白色
绿色
深褐色 白色 白色 白色
溶液 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 颜色 无色离子：Na+ Cl- K + SO42 – Br - K + 什么离子 2+ [Cu(H O) ] 2 4 呈天蓝色：
一、配位键
（1）定义:提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原
子之间形成的共价键，即“电子对给予—接受键”
H 3N
+乙醇 静置
深蓝色 晶体
3 4
H2O Cu H 2O
2+ NH3 Cu NH3 [Cu(NH )
] SO4•H2O
NH3
【思考】Fe3+是如何检验的？
能形成配合物的 离子不能大量共 存
Fe3++3SCN- = Fe(SCN）3
【血红色】
常见的中心离子 常见的配位体 配位数 2、有Fe2+ Cu2+
天蓝色 溶液
H 2O H 2O Cu OH2 H 2O
2+
深蓝色 溶液
NH3 Cu NH3
2+
天蓝色 溶液
H 2O H2O
Cu OH2 H 2O
2+
H 3N
NH3 OH2 < Cu2+
【配位键的稳定性】：
Cu2+ NH3 < H+ NH3
（2） 配合物的性质 配合物具有一定的稳定性，配位键越
强，配合物越稳定。过渡金属配合物远比
新人教版高二化学<<物质结构与性质>>课件
配位键
河南省太康县第一高级中学 乔纯杰
【思考与交流1】:为什么CuSO4 •5H2O晶体是蓝
色而无水CuSO4 是白色？
【实验探究1】向盛有固体样品的试管中，分别加1/3
试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表。
CuSO4 CuCl2•2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr
O C OH
HO C O
H3C
N N
Fe
N N
CH3
CH3
血红素(Fe2+ )结构示意
H3C
关注科学发展！
设计说明
本课件从配位化学的发展现状和前景
引入新课，着重介绍较为常见并和我们的
生活密切相关的几种配合物，并配以适当
的典型练习，为高二学生学习物质结构与 性质奠定良好的基础。
过渡金属原子或离子 H2O NH3 X- CO CN Zn2+ Ag+ H2O NH3
一般中心离子所结合的配体个数
CO2 微粒 CH4 Cl CO CN 可以作为中心离子的是 Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ 可以作为配体的是 H2O NH3 Cl CN CO
【实验探究4】向实验2深蓝色溶液中滴加硫酸， 观察实验现象，由此现象变化说明了什么？
Cu(H2O)4 SO4
中 配 配 心 离 体 位 数 子
【思考与交流3】：除水外，是否有其他电子给予体？ 【实验探究2】 （取实验1所得硫酸铜溶液1/3实验）根
据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据，写出相 关的离子方程式。
天蓝色 溶液
H 2O
蓝色 沉淀
2+ OH2 Cu(OH)2
深蓝色 溶液
H2O H+
提供孤电子对 提供空轨道接 受孤对电子
H2O Cu2&2O Cu OH2 H2O
2+
二、配合物
1. 定义：通常把接受孤电子对的金属离子（或 原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配 位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称 配合物。
(配离子)内界 外界
2.
配合物的组成：
3.人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物， Fe2+与 O2结合形成配合物，而CO与血红蛋白中的 Fe2+也能生成配合物，根据生活常识，比较说 明其配合物的稳定性。若发生CO使人中毒事故， 首先该如何处理？还有哪种氧化物也可与血红 蛋白中的Fe2+结合？
【答案】血红蛋白CO形成的配合物更稳定。发 生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要 时送医院抢救。NO中毒原理同CO
1.气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合 物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下 列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。 Cl Al Cl Cl Cl Cl
Al
Cl
2.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液， 不能生成AgCl沉淀的是（ B ） A:[Co(NH3) 4Cl2] Cl B:[Co(NH3) 3Cl3] C:[Co(NH3) 6] Cl3 D:[Co(NH3) 5Cl] Cl2