江苏省徐州市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题扫描版版含答案

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江苏省徐州市名校2018-2019学年高一化学期末考试试题

江苏省徐州市名校2018-2019学年高一化学期末考试试题一、单选题1．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的铁是指A．铁单质 B．铁元素 C．四氧化三铁 D．硫酸铁2．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．Ba(NO3)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO33．在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A．苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4萃取出溴B．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓 HNO3和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，静置，分液D．乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4溶液中洗气4．下列说法正确的是（）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②③⑤ D．①③⑤⑥5．下表所列各组物质中，物质之间就能通过一步反应实现如图所示转化的是6．下列有关酸雨说法不正确的是A．酸雨形成过程中一定有氧化还原反应发生B．煤和石油的燃烧是酸雨污染物的唯一来源C．二氧化硫以及氮氧化物是形成酸雨的主要因素D．酸雨的危害有使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等7．下列有关实验室制取氨气的操作中错误的是A．检查气密性B．装入药品C．制取气体D．收集气体8．下列表格中各项分类都正确的一组是( )D．D9．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）（选项中按 W X Y Z 的顺序）A．S SO2 SO3 H2SO4 B．Na Na2O2 NaOH NaClC．Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2 D．Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）310．下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是A．铝 B．熔融氯化钠 C．H2SO4 D．蔗糖11．以下实验目的可以实现的是A．证明SO2易溶于水B．除去氯气中的HCl杂质C．证明碳酸酸性强于硅酸D．蒸发溴水获取溴单质12．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1︰3。

江苏省宿迁市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)

4NO2↑+O2↑+2H2O，所以应避光保存，选项 C 正确；
D. 浓硝酸易挥发，打开瓶塞，瓶口有白雾产生，选项 D 正确。
答案选 A。
15.铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3
2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是
A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应 C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子【答案】A 【解析】【分析】 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 中，Al 元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，以此来解答。【详解】A、因反应中铝元素的化合价升高，Al 作还原剂，选项 A 正确； B、因反应中铁元素的化合价降低，则 Fe2O3 作氧化剂，发生还原反应，选项 B 错误； C、因反应中铁元素的化合价降低，则 Fe2O3 被还原生成 Fe，Fe 为还原产物，选项 C 错误； D、反应中 Fe 元素化合价由＋3 价变为 0 价，当生成 1 mol Fe 时，转移 3 mol 电子，选项 D 错误；答案选 A。 16.下列溶液中 Cl－浓度最小的是 A. 25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液 B. 30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液
【详解】A．金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，选项 A 错误； B．氯化钠属于盐，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离成钠离子和氯离子而导电，属于电解质，选项 B 正确； C．一氧化氮是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项 C 错误； D．乙醇是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项 D 错误；答案选 B。 4. 是常用于医学 PET 显像的一种核素，这里的“13”是指该原子的 A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 质量数【答案】D 【解析】业上制备硅的反应为：SiO2 + 2C

2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析 (2)

吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。

其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。

用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

高一化学-江苏省徐州市2018学年度第一学期期末考试高

徐州市2018——2018学年度第一学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量H：1 B：11 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：64 C1：35.5一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题共17题，每题3分，共51分）。

1．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。

下列有关说法正确的是A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱2．下列物质中能用来干燥NH3的是A．浓硫酸B．碱石灰C．AlCl3溶液D．食盐水3．下列叙述错误的是A．摩尔质量的单位是g·mol－1B．硫原子的结构示意图：C．过氧化钠必须密闭保存D．加碘食盐中添加的一般是KIO34．23592U是制造原子弹的材料和核反应堆的燃料。

23592U的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．235 B．143 C．92 D．51 5．下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是A．Fe→FeCl3 B．FeCl2→Fe(OH)2 C．FeCl3→FeCl2D．Fe→Fe3O4 6．下列有关海水综合利用的说法正确的是A．从海水中提取钾单质只有物理变化发生B．从海水制海盐主要是通过化学变化完成C．电解氯化钠溶液可以制得钠单质和氯气D．电解熔融的氯化镁可制备镁单质和氯气7．下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是A．都可与盐酸反应放出二氧化碳B．都可与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．用酒精灯加热时，两者都不分解D．相同温度时，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠8．下列实验现象描述正确的是A．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟B．碘水中加入少量汽油振荡静置后，下层液体为紫色C．往溴水中加入碘化钠溶液充分反应后，溶液为无色D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色9．下列说法正确的是A．石英玻璃和普通玻璃成分相同B．工艺师可用盐酸刻蚀玻璃制作工艺品C．由石英沙制备单晶硅不涉及氧化还原反应D．Si可用于信息存储，SiO2可用于光纤通讯10．下列实验能达到预期目的的是A．向煮沸的4 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B．用激光笔的光束照射Fe(OH)3胶体可以看到一束光的“通路”C．只用硝酸银溶液就能将硫酸钠、石灰石、二氧化硅这三种白色固体区别开来D．除去FeCl2溶液中的Fe3+，可以用Cu单质将Fe3+还原成Fe2+11．在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．HCO3－、ClO－、K+、H+B．Na+、Fe2+、NO3－、H+C．K+、Cu2+、Cl－、SO42－D．OH－、NH4+、Cl－、SO32－12．将金属钠投入饱和MgCl2溶液中，下列现象合理的是A．开始时，钠浮在液面上、四处游动并熔成小球B．反应结束后，在溶液底部有银白色金属产生C．反应结束后，在溶液中无沉淀生成D．反应结束后，在溶液底部析出黑色固体13．下列实验中用玻璃棒起引流作用的是A．配制0.10 mol·L－1 NaCl溶液B．做NaCl溶液的焰色反应C．加热蒸发食盐水得到NaCl晶体D．用分液漏斗把碘的CCl4溶液和水分离14．下列离子方程式书写正确的是A．铜跟稀硝酸反应：3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaCO3↓+2HClOC．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgD．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O15．下列有关工业生产的说法错误的是A．高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石B．工业生产硝酸的尾气可以用NaOH溶液吸收C．从铝土矿中提取Al2O3的操作：用过量NaOH溶液溶解、过滤即可D．接触法生产硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔16．设阿伏加德罗常数为N A,下列说法正确的是A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．14g氮气中含有14 N A个原子C．1 mol的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N AD．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中约含有N A个氢原子17．标准状况下的28 L NH3溶于125 mL水中，若所得氨水的密度近似为1 g·cm-3，则下列说法正确的是A．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为0.224 mo l·L-1B．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为10 mo l·L-1C．此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55 mo l·L-1D．此氨水中NH3的质量分数为0.17二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题共6题，每题3分，共18分）。

精选江苏省徐州市2018-2019学年高二上学期期末考试化学(选修)试题(有答案)

2018-2019学年度第一学期期末抽测高二年级化学试题（选修）注意事项考生在答题前谓认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题〜第15题，共15题)、非选择题（第16题〜第21题，共6题）共两部分。

本卷满分120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡。

3.作答选择题，必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑涂满；如需改动, 请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量: H1 C12 016 N14 Na23 Cu64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计加分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列说法正确的是A.酶属于碳水化合物，是生物体中重要的催化剂B.纤维素为天然高分子化合物，遇碘水会变蓝色C.某些卤代烃能破坏臭氧层，使卤代烃的使用受到限制D.某有机物的1H核磁共振谱图中特征蜂的数目就是氢原子数2.下列有关化学用语表示正确的是3.下列有机坊与其名称相符的是4.下列关于有机化合物的结构说法正确的是A.苯分子中含有碳碳双键B.氧基酸分子中可能含有手性碳原子C.己烷有3种同分异构体D.乙醉分子中所有原子处于同一甲面5.下列有关物质性质或用途的说法正确的是A. “油脂的氢化”称为皂化反应B.以乙烯为原料可制取乙酸乙酯C.苯酚溶液加入FeCl3溶液呈现红色D.利用甘油与硝酸反应可制得TNT炸药N表示阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是6.用ANA. 9.2g甲苯中含有的C-H键的数目为0.8ANB. 0.1 mol乙醛中含有的碳碳双键的数目为0.1ANC. 1 mol羧基（-COOH〉中含★的电子总数为22AND.标准状况下，2.24 L乙醇完全燃烧生成的H20分子数目约为0.3A7.下列有关物质性质的说法正确的是A.乙醇在铜催化加热下可制得乙醚B.淀粉在稀硫酸催化加热下可制得氨基酸C.苯和乙烯在一定条件下反应可制得乙苯D.乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯乙酸8.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是9. 已知热化学方程式：2H2（g) + 02(g)=2H20(g) △H1==-483.6kJ·mol-1,则对于热化学方程式：2H20(1)= 2H2（g) + 02(g) △H2==QkJ·mol-1。

江苏省徐州市高一上学期化学期末考试试卷A卷(精编)

江苏省徐州市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。

下列说法正确的是（）A . 制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或CaCl2B . 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口，试纸变红，说明NH3已经集满C . 关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D . 工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好2. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列物质分类正确的是（）A . Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物3. （2分）下列分类或归类正确的是（）①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质④ 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体A . ①③④B . ②③C . ②④D . ②③④⑤4. （2分） (2016高三上·眉山期中) 从物质分类的角度进行下列判断，正确的是（）A . 根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体B . SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物C . AgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质D . 烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱5. （2分）下列关于合金的说法不正确的是（）A . 合金只能由金属熔合而成B . 硬铝、黄铜、生铁均属于合金C . 焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡低D . 合金的硬度可以大于它的纯金属成分6. （2分）运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A .B .C .D .7. （2分） (2019高一上·颍上期末) 镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是（）A . 性质不活泼，不与空气中的成分反应B . 镁、铝与氧气反应的速率极慢C . 经过了特殊工艺处理D . 与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜8. （2分）一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列有关说法错误的是（）A . 步骤②中的萃取过程为物理变化B . 步骤③发生的反应中I2是氧化剂，NaOH是还原剂C . 步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸D . 步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏9. （2分）工业制取ClO2的化学反应：2NaClO3+ SO2+ H2SO4= 2ClO2+ 2NaHSO4 ，下列说法正确的（）A . SO2在反应中被还原B . NaClO3在反应中失去电子C . H2SO4在反应中做氧化剂D . 1 mol 氧化剂在反应中得到1 mol电子10. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（）化学式电离常数CH3COOH K=1.7×10﹣5HCN K=4.9×10﹣10H2CO3K1=4.3×10﹣7 ，K2=5.6×10﹣11A . H2CO3 ， HCO3﹣， CH3COO﹣， CN﹣B . HCO3﹣， CH3COOH，CN﹣， CO32﹣C . HCN，HCO3﹣， CN﹣， CO32﹣D . HCN，HCO3﹣， CH3COO﹣， CN﹣11. （2分）用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（）A . 上下移动①中铜丝可控制生成SO2的量B . ②中选用品红溶液验证SO2的生成C . ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D . 该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性12. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒火焰呈黄色此盐溶液中含有 Na+ ，不含 K+精灯火焰上灼烧B．漂白粉在空气中久置变成块状固体漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C．①某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液②再加入足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有 SO42﹣D．向碘水中加入等体积 CCl4 ，振荡后静置上层接近无色，下层显紫红色I2 在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度A . AB . BC . CD . D13. （2分）(2017·绍兴模拟) 下列离子方程式正确的是（）A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2OB . 稀盐酸和硅酸钠溶液反应：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓C . 碳酸钙和稀盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD . 铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+14. （2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C . Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D . 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂15. （2分）偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

2018-2019学年江苏省徐州市高一上学期期末考试化学试题(答案+解析)

江苏省徐州市2018-2019学年高一上学期期末抽测数学试题一、选择题（本大题共12小题，共60.0分）1.函数的最小正周期是A. B. C. D.【答案】A【解析】函数的最小正周期是．故选：A．2.已知集合，，则=（）A. B. C. D.【答案】A【解析】因为=＝，所以选A．3.幂函数的图象经过点，则等于A. 2B.C.D.【答案】B【解析】幂函数的图象经过点，，解得．故选：B．4.角的终边经过点，则等于A. B. C. D.【答案】C【解析】角的终边经过点，则，故选：C．5.已知平面向量，的夹角为，，，则等于A. 1B.C.D.【答案】B【解析】由向量的数量积公式得：，故选：B．6.下列函数中，在区间上为增函数的是A. B. C. D.【答案】D【解析】A中函数在上单调递减，不符合题意；B中函数在上单调递减，不符合题意；C中函数在上单调递减，不符合题意；D中函数在定义域上单调递增；故D正确故选：D．7.设，，则的值为A. B. C. D.【答案】B【解析】，由同角三角函数的正余弦平方和等于1，，．故选：B．8.已知向量，，，，如果，那么实数A. 4B. 3C. 2D. 1【答案】C【解析】向量，，，，，，，，解得．故选：C．9.2002年北京国际数学家大会会标，是以中国古代数学家赵爽的弦图为基础而设计的，弦图用四个全等的直角三角形与一个小正方形拼成的一个大正方形如图，若大、小正方形的面积分别为25和1，直角三角形中较大锐角为，则等于A. B. C. D.【答案】B【解析】大正方形面积为25，小正方形面积为1，大正方形边长为5，小正方形的边长为1．，．两边平方得：，．是直角三角形中较小的锐角，．．故选：B．10.将函数的图象向左平移个单位，再向上平移2个单位，得到的图象.若，且，则的最大值为（）A. B. C. D.【答案】C【解析】依题意得g(x)=sin2+2=sin+2，若g(x1)·g(x2)=9，则g(x1)=g(x2)=3，则g（x1）=g（x2）=3，所以sin=sin=1.因为x1，x2∈[-2π，2π]，所以2x1+，2x2+，设2x1++2kπ，2x2++2nπ，k，n∈Z，则当2x1+=-，2x2+时，|x1-x2|取得最大值3π.故选：C．11.如图，在中，，，，，，，则的值为A. B. C. D.【答案】D【解析】建立如图所示的直角坐标系，则有，，，由，，，可得：，，，所以，，所以，故选：D．12.已知函数，若函数恰有8个不同零点，则实数a的取值范围是A. B. C. D.【答案】A【解析】由得则或，作出的图象如图，则若，则或，设，由得，此时或，当时，，有两个根，当时，，有1个根，则必须有，有5个根，设，由得，若，由得，或，有一个根，有两个根，此时有3个根，不满足条件．若，由得，有一个根，不满足条件．若，由得，有一个根，不满足条件．若，由得，或或，，当时，，有一个根，当时，，有3个根，当时，，有一个根，此时有个根，满足条件．故，即实数a的取值范围是，故选：A．二、填空题（本大题共4小题，共20.0分）13.函数的定义域为______．【答案】【解析】由题意得：，即，∴函数的定义域为，故答案为：.14.等于______．【答案】3【解析】原式．故答案为：3．15.与是夹角为的单位向量，则等于______．【答案】【解析】，．．故答案为：．16.已知函数，，若，则实数a的取值范围______．【答案】【解析】设，，则，又，为R上的奇函数，且为增函数；由，不等式可化为，即，，，，解得．的取值范围是故答案为：三、解答题（本大题共6小题，共80.0分）17.设全集，集合，．当时，求．若，求实数m的取值范围．解：（1）当m=-1时，可得：A={x|-2＜x＜4}，又B={x|2-1＜2x＜22}={x|-1＜x＜2}，所以∁U B=或，所以A∩（∁U B）=或．（2）由A∪B=A，则B⊆A，又A={x|m-1＜x＜m+5}，则有，解得：-3≤m≤0.18.已知函数，的部分图象如图所示．（Ⅰ）求函数的解析式；（Ⅱ）求函数的单调递增区间．解：（Ⅰ）由题设图象知，周期，所以，因为点(，0)在函数图象上，所以Asin(2×＋φ)＝0，即sin(＋φ)＝0.又因为0＜φ＜，所以，从而＋φ＝π，即.又点(0，1)在函数图象上，所以，得A＝2，故函数f (x)的解析式为f (x)＝2sin(2x＋)．（Ⅱ）由，得，k∈Z，所以函数g(x)的单调递增区间是(k∈Z).19.知点，，，O为坐标原点．若，求的值；若，求的值．若，求的值．解：，因为，有，得，则.，由，得，即，所以，所以，所以.由，可得化简得：，从而，可得：，，即.20.如图，已知是半径为1，圆心角为的扇形，点在弧上（异于点)，过点做，垂足分别为，记，四边形的周长为.（1）求关于的函数关系式；（2）当为何值时，有最大值，并求出的最大值.解：（1），，，，.（2），，当时，，所以时，.21.已知函数是奇函数．（Ⅰ）求实数的值；（Ⅱ）试判断函数在（，）上的单调性，并证明你的结论；（Ⅲ）若对任意的，不等式恒成立，求实数的取值范围．解：（Ⅰ）由题意可得：=，∵是奇函数∴，即，，∴，即，即.（Ⅱ）设为区间内的任意两个值，且，则，，∵==，即∴是上的增函数.（Ⅲ）由（Ⅰ）、（Ⅱ）知，是上的增函数，且是奇函数.∵0，∴=，∴，即对任意恒成立.只需==，解之得.22.若函数和满足：在区间上均有定义；函数在区间上至少有一个零点，则称和在上具有关系W．若，，判断和在上是否具有关系W，并说明理由；若和在上具有关系W，求实数m的取值范围．解：（1）f（x）和g（x）在[1，3]具有关系G．令h（x）=f（x）﹣g（x）=lnx+x﹣2，∵h（1）=﹣1＜0，h（2）=ln2＞0；故h（1）•h（2）＜0，又h（x）在[1，2]上连续，故函数y=f（x）﹣g（x）在区间[1，2]上至少有一个零点，故f（x）和g（x）在[1，3]上具有关系G；（2）令h（x）=f（x）﹣g（x）=2|x﹣2|+1﹣mx2，当m≤0时，易知h（x）在[1，4]上不存在零点，高一上学期期末考试数学试题当m＞0时，h（x）=，当1≤x≤2时，由二次函数知h（x）在[1，2]上单调递减，故，故m∈[，3]，当m∈（0，）∪（3，+∞）时，若m∈（0，），则h（x）在（2，4]上单调递增，而h（2）＞0，h（4）＞0；故没有零点；若m∈（3，+∞），则h（x）在（2，4]上单调递减，此时，h（2）=﹣4m+1＜0；故没有零点；综上所述，若f（x）=2|x﹣2|+1和g（x）=mx2在[1，4]上具有关系G，则m∈[，3]．11。

2018-2019专业文档(含答案)高一(上)_期末化学试卷(3)

第1页共14页 ◎ 第2页共14页2018-2019专业文档（含答案）高一（上）_期末化学试卷（3）一、选择题（本题23个小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意．）1. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的．下列环境问题与所对应的物质不相关的是（） A.温室效应–二氧化碳 B.光化学污染–二氧化氮 C.酸雨–二氧化碳 D.白色污染–一次性塑料制品的使用2. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（） A. B. C. D.3. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（） A.铜和浓硝酸反应 B.铜和稀硝酸反应 C.氧化铜和硝酸反应 D.氯化铜和硝酸银反应4. 下列物质① ② ③ ④ ⑤ 中，既可以和盐酸反应也可以和溶液反应的是（） A.①③④ B.①②③④ C.②③④ D.①③④⑤5. 要除去溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是（） A.滴人溶液 B.加入氯水 C.加入铜粉 D.加人铁粉6. 某溶液中有、、和四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A. B. C. D.7. 下列关于氯水的叙述正确的是（） A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B.新制的氯水中只含和分子 C.新制氯水需置于无色试剂瓶中保存 D.光照氯水有气泡逸出，该气体是8. 下列离子方程式中，正确的是（） A.铝与稀硫酸反应：B.铝与氢氧化钠溶液反应：C.氢氧化镁与稀盐酸反应：D. 溶液与稀氨水混合：9. 在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：下列说法正确的是（） A.氧化剂是 B.还原剂是 C.碳元素被还原 D.生成，转移的电子数为10. 氯仿（，非电解质）常因保存不当而被空气氧化，产生剧毒物质光气（，非电解质），化学方程式为．检验氯仿是否变质可选用的试剂是（）A.水B.硝酸酸化的硝酸银溶液C.酚酞溶液D.氢氧化钠溶液11. 在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是（）A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、12. 据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素，它和铀比较，下列正确的是（）A.它们互为同位素B.原子核中的中子数相同C. 比多个中子D.具有相同的质量数13. 、、的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题．下列有关这些元素的氧化物说法错误的是（） A.开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些元素的氧化物的产生 B. 与的某些氧化物能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病 C.“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系D.这些氧化物使雨水的，我们把的雨水称之为酸雨14. 下列关于与固体性质比较中，正确的是（） A.常温时，水溶性： B.二者均可与澄清的石灰水反应生成白色沉淀 C.与同浓度的盐酸反应放出气体的速率快慢： D. 克和克分别于过量的盐酸反应，放出的质量：15. 一定条件下，下列转化关系中，氧化物氧化物．不可能是（）A. B. C. D.16. 化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是（） A.胃酸过多的病人，可以服用氢氧化钠来中和胃酸 B.晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料 C.液氯罐泄漏，可将其移入水塘中并撒入生石灰 D.二氧化硅与氢氟酸的反应原理可用来雕刻玻璃17. 下列有关工业生产的说法错误的是（） A.高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石B.工业生产硝酸的尾气可以用溶液吸收C.从铝土矿中提取的操作：用过量溶液溶解、过滤即可D.接触法生产硫酸的主要设备有沸腾炉、接触室和吸收塔第3页共14页 ◎ 第4页共14页…………装…………………线……※请※※不※※要※※在※※…………装…………………线……18. 在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量．下列表示氢氧化钠加入量与溶液中沉淀的量的关系示意图中正确的是（） A.B.C.D.19. 下列实验能达到预期目的是（） A.向煮沸的溶液中滴加饱和溶液制备胶体 B.用激光笔的光束照射胶体可以看到一束光的“通路” C.只用硝酸银溶液就能将硫酸钠、石灰石、二氧化硅这三种白色固体区别开来 D.除去溶液中的，可以用单质将还原成20. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.在标准状况下中含有氢分子的个数为B. 变为时失去的电子数为 C. 中含有氧分子的个数为D.溶液中含有钠离子的个数为21. 下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（） A.加热氢氧化铝 B.加热碳酸钙 C.电解熔融氯化镁 D.电解饱和食盐水22. 下列说法不正确的是（）A.实验室中的金属钠通常保存在盛有煤油的试剂瓶中，以便隔绝空气和水B. 溶液与溶液中物质的量浓度相等 C.金属钠投入硫酸铜溶液中，反应后会生成蓝色沉淀 D.用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧看见黄色火焰，说明样品中含钠元素23. 将铝粉与某铁的氧化物粉末配制成铝热剂，分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（） A. B. C. D. 二．非选择题（共计31分）1. 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一]（1）将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是________．（2）另称取铁钉放入浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液并收集到气体．①甲同学认为中除外还可能含有．若要确认其中的，应选用________（选填序号）．．溶液和氯水．铁粉和溶液．浓氨水．酸性溶液②乙同学取（标准状况）气体通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体．由于此推知气体中的体积分数为________． [探究二]分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体中还可能含量有和气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（3）装置中试剂的作用是________．（4）认为气体中还含有的理由是________（用化学方程式表示）．（5）为确认的存在，需在装置中添加于________（选填序号）．．之前．间．间．间（6）如果气体中含有，预计实验现象应是________．2. 现有金属单质、、和气体甲、乙、丙及物质、、、、，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式： ________、 ________、 ________、 ________、 ________、乙________ 写出下列反应化学方程式：反应①________ 反应⑤________ 反应⑥________．3. 实验室用如图所示的仪器药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶水化合物，第5页共14页 ◎ 第6页共14页…………○……………○…（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）①接________，________接________，________接________（2）烧瓶中反应的离子方程式是________，中反应的化学方程式是________（3）容器的作用是________，容器的作用是________（4）、中的酒精灯应先点燃________处（填“ ”或“ ”）的酒精灯，理由是________（5）这套实验装置是否完整？________（填“是”或“否”），若不完整还须补充________装置（若第一问填“是”，则此问不需要作答）4. 在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验各取同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体．有关数据列表如下（气体体积均为标准状况下测得）：（1）甲组实验中，盐酸________；乙组实验中，盐酸________（填“过量“、“适量“或“不足“）（2）该盐酸的物质的量浓度________．（3）合金中、的物质的量之比为________．（4）在丙组实验后，向容器中加入的溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为，并使刚好沉淀完全则溶液中的物质的量为________ ；溶液中的物质的量为________ ；所加溶液的体积为________ ．第7页共14页◎第8页共14页参考答案与试题解析2011-2012学年江苏省徐州市郑集高中高一（上）期末化学试卷（3）一、选择题（本题23个小题，每小题3分，共69分．每小题只有一个选项符合题意．）1.【答案】C【考点】常见的生活环境的污染及治理【解析】根据产生环境问题的成分判断．2.【答案】B【考点】镁、铝的重要化合物氮的氧化物的性质及其对环境的影响含硫物质的性质及综合应用铁的氧化物和氢氧化物【解析】．不能一步转化为；．可与盐酸反应生成，与氯气反应生成，然后加热碱可生成；．不能直接生成；．不能直接生成．3.【答案】C【考点】硝酸的化学性质【解析】从经济角度分析，制取等量的硝酸铜时，所用的原料最少且最便宜的成本最低；从环境保护的角度出发，在制取硝酸铜时最好不要对环境造成污染．4.【答案】A【考点】两性氧化物和两性氢氧化物钠的重要化合物【解析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：、、、、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：、、、等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：、、、、等；④某些具有两性的金属：、等；⑤某些非金属：、等；⑥其它一些物质．如：、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；、个别酸性氧化物；、具有还原性的无氧酸：、等与氧化性酸反应、与碱反应；、具有氧化性酸：浓、等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．5.【答案】B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用物质的分离、提纯和除杂【解析】除去溶液中的少量氯化亚铁，可将亚铁离子氧化为铁离子，注意不能引入新杂质，以此来解答．6.【答案】C【考点】离子共存问题【解析】、、和四种离子，加碱均转化为沉淀，但生成的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，氢氧化铝继续与碱反应生成偏铝酸钠，然后加过量酸，生成、、和四种离子，以此来解答．7.【答案】A【考点】氯气的化学性质【解析】将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯气与水发生，氯水含多种微粒，有、、、、、（极少量，水微弱电离出来的），结合对应的粒子的性质解答该题．8.【答案】B【考点】离子方程式的书写【解析】、电荷不守恒；、铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；、氢氧化镁是难溶物质；、氨水中一水合氨是弱电解质部分电离．9.【答案】D【考点】氧化还原反应【解析】中，元素的化合价降低，元素的化合价升高，以此来解答．第9页共14页 ◎ 第10页共14页10.【答案】 B【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【解析】由方程式可知氯仿被氧化时生成，可用石蕊试液或硝酸酸化的硝酸银溶液检验． 11.【答案】 A【考点】离子共存问题【解析】溶液中，含大量的，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答． 12.【答案】 D【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【解析】．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；．中子数质量数-质子数；．中子数质量数-质子数；．质量数在元素符号的左上角． 13.【答案】 D【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响二氧化硫的污染及治理【解析】．太阳能、水能、风能、氢能为清洁能源；．、、等能直接危害人的身体健康；．二氧化碳是引起温室效应的主要污染物；．正常雨水的为． 14.【答案】 B【考点】钠的重要化合物探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质【解析】、较易溶；、与都能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；、根据二者与酸反应的方程式分析；、等物质的量的和分别与过量盐酸反应，放出一样多． 15.【答案】 B【考点】硅和二氧化硅氮的氧化物的性质及其对环境的影响钠的化学性质【解析】根据转化关系可知，选项中的单质能被连续氧化，但与氧气反应生成二氧化硅后不能继续被氧化来分析解答． 16.【答案】 A,B【考点】硅和二氧化硅氯气的化学性质【解析】、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；、制作光导纤维的主要原料是二氧化硅；、氯气与碱反应；、二氧化硅与氢氟酸反应． 17.【答案】 C【考点】高炉炼铁工业制取硫酸工业制取硝酸【解析】．根据高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；制硅酸盐水泥的原料：石灰石和黏土；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等；．根据硝酸尾气可以用溶液吸收：，；．根据矿石中提取需要经过富集；．接触法生产硫酸的三个设备来分析． 18.【答案】 C【考点】镁、铝的重要化合物【解析】在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，首先发生反应：，，产生沉淀，随氢氧化钠溶液加入沉淀增大，当、沉淀完全，沉淀最大，再加入氢氧化钠溶液，发生反应：，沉淀质量减小，最终沉淀为，再加入氢氧化钠溶液，沉淀质量不变，据此结合选项图象分析．当沉淀完全时需加入，即加入，生成．第11页共14页◎第12页共14页然后发生反应・；完全反应时需加入，即加入，沉淀氢氧化铝的量不变．最后继续滴加，溶解，发生反应，当沉淀完全时需加入，即加入，生成．然后发生反应・；完全反应时需加入，即加入，沉淀氢氧化铝的量不变．最后继续滴加，溶解，发生反应，直至过量．19.【答案】B【考点】化学实验方案的评价【解析】．生成沉淀，不是胶体；．胶体具有丁达尔效应；．石灰石、二氧化硅均不与硝酸银反应；．利用新的杂质铜离子．20.【答案】B【考点】阿伏加德罗常数【解析】、根据标况下的气体摩尔体积计算出氢气的物质的量；、根据质量计算出计算镁的物质的量及失去电子数；、根据氧气的质量计算出其物质的量及含有的分子数；、氯化钠溶液的体积不知道，无法计算溶质氯化钠的物质的量．21.【答案】C【考点】镁、铝的重要化合物电解原理金属冶炼的一般原理【解析】金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：，热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（、、、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：，电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：通电，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法．22.【答案】B【考点】钠的化学性质钠的重要化合物【解析】、根据钠的密度和性质分析；、根据溶液的物质的量浓度计算钠离子的物质的量浓度，然后比较；、先判断钠和水的生成物，再根据铜离子和氢氧根离子反应的生成物判断现象；、根据钠元素的焰色反应判断．23.【答案】A【考点】有关混合物反应的计算铝的化学性质铁的氧化物和氢氧化物【解析】分成两等份．一份直接放入足量的烧碱溶液中，只有铝与氢氧化钠发生反应生成氢气，为氢气体积，根据氢气的体积计算出铝的物质的量．另一份在高温下恰好反应完全，实质为铝置换出铁，铁的氧化物中的氧原子全部与铝结合生成氧化铝，利用氧原子守恒，根据铝的物质的量，计算出氧原子的物质的量，再结合氧化物的化学式计算出其物质的量，再根据铁原子守恒，可知生成的铁的物质的量．根据铁的物质的量计算铁与盐酸反应生成的氢气体积．二．非选择题（共计31分）1.【答案】铁钉表面被钝化,．检验是否除尽（浓硫酸）中固体由黑变红和中固体由白变蓝【考点】浓硫酸的性质实验二氧化硫的化学性质二价Fe离子和三价Fe离子的检验【解析】（1）常温条件下，铁与浓硫酸能产生钝化现象；（2）根据亚铁离子的性质选取试剂，亚铁离子有还原性，可用强氧化性的物质检验，且必须有明显的实验现象；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，从而检验二氧化硫是否存在；（4）根据铁钉的成分分析，铁钉中的铁和碳在加热条件下都能与浓硫酸发生氧化还原反应；（5）根据二氧化硫和二氧化碳的性质分析选择位置；（6）根据氢气的性质分析，氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜而生成水，水能使白色的无水硫酸铜变蓝．2.【答案】,,,,,,,,第13页共14页 ◎ 第14页共14页【考点】无机物的推断【解析】金属单质的焰色反应为黄色，应为，与水反应生成的气体甲为，为，黄绿色气体乙为，则丙为，为盐酸，能与反应生成氢气的为，红褐色沉淀为，则为，为，为，结合物质的性质解答该题． 3.【答案】⑦,⑥,④,⑤,②, 吸收水分,吸收氯气中的氯化氢气体,使制取的排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化否,装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收【考点】制备实验方案的设计【解析】（1）根据实验原理和目的及各装置的作用决定仪器排列组装顺序；（2）高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备氯气，（浓），铁和氯气反应生成氯化铁，据此解答；（3）容器中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；容器中是饱和的氯化钠溶液，能洗去氯气中的氯化氢；（4）处是制取氯气，处是氯气和铁反应，所以先点，使制取的排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；（5）氯气有毒，不能任意排放到空气中，应该用尾气处理装置； 4.【答案】过量,不足, , 【考点】有关混合物反应的计算【解析】（1）盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，根据甲中金属与氢气的体积定比关系计算生成氢气需要金属的质量，确定乙中盐酸与金属是否恰好反应；（2）盐酸完全反应生成氢气，根据计算氢气的物质的量，根据氢元素守恒可知，据此计算；（3）甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为、，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算、的值，据此解答；（4）丙实验之后，向容器中加入溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为，并使刚好沉淀完全，反应后溶液中溶质为氯化钠、偏铝酸钠．由（2）中计算、的物质的量可知丙中的物质的量，根据铝元素守恒计算偏铝酸钠的物质的量，根据氯离子守恒计算溶液中，根据钠离子守恒可知，，再根据计算氢氧化钠的体积．。

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江苏省徐州市2018——2019学年度第一学期期末抽测
高一化学试题
参考答案和评分标准
说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。

一、共69分。

每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．A 2．C 3．C 4．A 5．C 6．A 7．D 8．C 9．B 10．A 11．D 12．B 13．D 14．B 15．C 16．A 17．C 18．D 19．B 20．B
21．D 22．B 23．D
二、共31分。

24．共15分
（1）①a（1分）②石灰石（1分）③溶液变蓝（2分）
④8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（2分）
（2）①a（1分）②Ca(ClO)2（1分）
③2CaCO3 +
2 2
= 2CaSO4 + 2CO2（单、双线桥分析正确均给分）（2分）
（3）①2FeSO4高温Fe2O3+SO2 ↑+SO3↑（2分）
②BaCl2溶液变浑浊、品红溶液褪色（2分）③防止SO2污染大气（1分）25．共6分
（1）供氧剂或漂白剂（1分）（2）AlCl3（1分）
（3）（2分）
（4）2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+ 3H2 ↑（2分）
26．共10分
（1）Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O （2分）胶头滴管（1分）
（2）b （1分）硫氰化钾溶液（1分）
（3）解：n(NH4+)＝n(NH3)＝＝0.01 mol （1分）
5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
5 1
n(Fe2＋)0.05000 mol·L－1×0.020 L
n(Fe2＋) ＝0.001 mol×5＝0.005 mol （1分）
n(NH＋4)＋2n(Fe2＋) ＝2n(SO2－4) n(SO2－4)＝0.01 mol （1分）
n(H2O)＝
＝0.03 mol （1分）
n(SO2－4)∶n(Fe2＋)∶n(NH＋4)∶n(H2O) ＝0.01∶0.005∶0.01∶0.03＝2∶1∶2∶6
该摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （1分）
—。

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