高考化学(5年高考+3年模拟)精品课件全国卷1地区通用：专题十一 电化学(共118张PPT)
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课标专用5年高考3年模拟A版2020高考化学专题十一电化学基础ppt课件
解题导引 根据LiFePO4电池的反应原理分析各元素的化合价变化可 知,放电时Li为负极,FePO4为正极,据此写出电极反应式,进而分析选项, 需注意的是Li为活泼金属,能与水、酸发生反应。 解析 硫酸可以与Li发生反应,故不能用加入硫酸的方式来提高电解质 的导电性,A项错误;放电时FePO4在正极发生还原反应,其电极反应为 FePO4+Li++e- LiFePO4,B项正确;充电时,LiFePO4发生氧化反应生成 FePO4,LiFePO4发生还原反应生成Li,C项错误;充电过程中,LiFePO4转化 成FePO4,正极材料质量减小,D项错误。 答案 B
专题十一 电化学基础
考点清单
考点一 原电池原理及其应用
基础知识 一、原电池的工作原理 1.原电池 将① 化学 能转化为② 电 能的装置。 2.构成条件 (1)具有两个活泼性不同的电极(金属和金属或金属和导电的非金属)。 (2)电解质溶液。
(3)形成闭合回路。 3.原电池的两极 负极:活泼性较强的金属,发生③ 氧化 反应。 正极:活泼性较弱的金属或能导电的非金属,发生④ 还原 反应。 4.电极反应式的书写和电子移动方向 (1)电极反应式的书写(以Zn-Cu原电池为例,如下图)
2.金属的防护 (1)改变金属的内部结构。例如把Ni、Cr等加入普通钢中制成不锈钢。 (2)覆盖保护层:a.涂油脂、喷油漆、搪瓷、覆盖塑料等;b.电镀耐腐蚀的 金属(Zn、Sn、Cr、Ni等)。 (3)电化学保护法:通常采用如下两种方法。a.牺牲阳极的阴极保护法。 这种方法通常是在被保护的钢铁设备上(如锅炉的内壁、船舶的外壳 等)装上若干镁合金或锌块。b.外加电流的阴极保护法。这种方法是把 被保护的钢铁设备(如钢闸门)作为 阴 极,用惰性电极作为 阳
2010-2019年高考化学全国卷 电化学 考情、考点、试题答题技巧分析(共118张PPT)
C.丙:锌筒作负极,发生氧化反应,锌筒会变薄 D.丁:使用一段时间后,电解质溶液的酸性减弱,导电能力下降 解析A项,Cu作正极,H+在正极得电子生成氢气,因此Cu电极附近溶 液中H+浓度减小,所以错误,符合题意;B项,Ag2O得电子作正极,生成 Ag和OH-,所以正确,不符合题意;C项,锌筒作负极,失电子发生氧化 反应生成Zn2+,因此锌被消耗而使锌筒变薄,所以正确,不符合题
试题类编
考点 19
考点20 考点21
2.(2019·浙江,12,2分,难度★★★)化学电源在日常生活和高科技领
域中都有广泛应用。
考点 19
考点20 考点21
试题类编
下列说法不正确的是( A ) A.甲:Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B.乙:正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O === 2Ag+2OH-
A.对比②③,可以判定Zn保护了Fe
B.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼
解析A项,对比②③可知,没有连接锌的Fe附近溶液在加入
K3[Fe(CN)6]溶液后产生了蓝色沉淀,说明Zn保护了Fe,正确;B项,对 比①②可知,铁氰化钾可能把Fe氧化为Fe2Байду номын сангаас,并进一步与Fe2+反应生
的是( A )
科学精神与社会责任
A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火
B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性
C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
试题类编
考点 19
考点20 考点21
2.(2019·浙江,12,2分,难度★★★)化学电源在日常生活和高科技领
域中都有广泛应用。
考点 19
考点20 考点21
试题类编
下列说法不正确的是( A ) A.甲:Zn2+向Cu电极方向移动,Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B.乙:正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O === 2Ag+2OH-
A.对比②③,可以判定Zn保护了Fe
B.对比①②,K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化 C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法
D.将Zn换成Cu,用①的方法可判断Fe比Cu活泼
解析A项,对比②③可知,没有连接锌的Fe附近溶液在加入
K3[Fe(CN)6]溶液后产生了蓝色沉淀,说明Zn保护了Fe,正确;B项,对 比①②可知,铁氰化钾可能把Fe氧化为Fe2Байду номын сангаас,并进一步与Fe2+反应生
的是( A )
科学精神与社会责任
A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火
B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性
C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法
《5年高考3年模拟》课标版化学A版精品课件：专题三 离子反应
栏目索引
方法2 离子方程式的正误判断
1.看是否符合客观事实 如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H + 2Fe3+ +3H 2↑是错误 的,Fe和稀盐酸反应生成Fe2+ 。 2.看化学式拆写是否正确 这是书写时最关键的一步,应注意以下几点: ①易溶于水的强电解质均拆成离子形式,如强酸、强碱和大多数盐。其 他物质均用化学式表示,如单质、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、 水)、非电解质及难溶性盐。 ②微溶物的写法。一般来说,澄清溶液(如石灰水)写成离子形式,浑浊或 沉淀写成化学式。
栏目索引
解答离子共存问题,应先看清试题所给的条件,如“在强酸性溶液中”
“在无色透明溶液中”在“水电离出的c(H+ )=1 × 10 -13 mol·L-1 的溶液
中”等,再分析离子间的相互反应情况。Fra bibliotek栏目索引
例1 (2017河北衡水中学四调,7)室温下,下列各组离子能大量共存的是 ( ) A.pH=7 的溶液中:Fe3+ 、Mg 2+ 、S 、ClB.NaHS 溶液中:S 、K + 、Cl-、Cu 2+
栏目索引
b.弱电解质,如NH 3·H2O N +OH -。 3.电解质导电与金属导电的区别 金属导电是金属中自由电子定向运动的结果,而电解质导电是自由移动 的阴、阳离子定向移动的结果,电解质电离是导电的前提。电解质溶液 中自由移动的离子⑤ 浓度 越大,离子所带电荷越多,其导电能力越 ⑥ 强 。 4.鉴别离子化合物和共价化合物的方法 可以通过熔融导电实验判断物质是离子化合物还是共价化合物,离子化 合物熔融状态能导电,共价化合物熔融状态不能导电。
栏目索引
方法技巧
2021版高考化学(5年高考+3年模拟)精品课件全国卷1地区通用版：专题十一 电化学(共118张PP
答案 C 本题考查外加电流的阴极保护法。将被保护的金属(钢管桩)与电源的负极相连,防 止钢管桩被腐蚀,外加保护电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流,故其表面腐蚀电流接近 于零,A项正确;高硅铸铁为惰性辅助阳极,阳极上发生氧化反应,失去电子,电子从高硅铸铁流 向钢管桩,B项正确;高硅铸铁为惰性辅助阳极,只是用于传递电流,故阳极材料不损耗,C项错 误;金属的腐蚀受环境的影响,故通入的电流要根据环境条件的变化及时进行调整,D项正确。 审题技巧 本题易因忽视高硅铸铁为惰性辅助阳极而导致出错。通常除金、铂以外的金属 作为阳极材料,是活性电极,优先于溶液中的粒子放电,且起到导电作用。此题指出惰性辅助阳 极,“惰性”说明在此条件下铁不放电,只是起导电作用(辅助)。做题时,应“具体问题具体分 析”,不能一味地“按章办事”。
思路分析 结合反应原理,根据元素化合价的变化,判断放电时的正、负极,再结合电解质的性 质书写电极反应式。
5.(2016课标Ⅱ,11,6分)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错
误 的是 ( )
A.负极反应式为Mg-2e-
Mg2+
B.正极反应式为Ag++e- Ag
C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移
答案 C 充电时为电解池,溶液中的阳离子向阴极移动,发生的反应为2Zn(OH)2-4 2Zn+O 2↑+4OH-+2H2O,电解质溶液中c(OH-)增大,故A项、B项均错误;放电时负极反应为Zn+4OH--2e-
6.(2016课标Ⅲ,11,6分)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH 溶液,反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O 2Zn(OH)2-4。下列说法正确的是 ( ) A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e- Zn(OH)2-4 D.放电时,电路中通过2 mol电子,消耗氧气22.4 L(标准状况)
高考化学(5年高考+3年模拟)精品课件全国卷1地区通用：专题三 离子反应(共59张PPT)
解题关键 弄清工艺路线中各步发生的反应,即可结合各设问中的信息解题。
疑难突破 ①Cl2及含氯化合物(氯为正价)作氧化剂时,其还原产物一般为Cl-。
②铵盐受热分解时,首先生成NH 3和对应的酸。若酸不稳定,则继续分解为对应的氧化物和H 2O;
若酸具有强氧化性,则可以和NH 3继续发生氧化还原反应。如NH 4Cl
O 4-
4
12
4V 4O 12R+4OH -(ROH 为
强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈 性(填“酸”碱“”
或“中”。)
(5)“流出液”中阳离子最多的是 。
(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH 4VO 3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。
答案 (1)V2O 5+2H + (2)0.5(2分)
C.c(Fe2+ )=1 mol·L -1 的溶液中:K+ 、N
、Mn
、SO
24
D.能使甲基橙变红的溶液中:Na + 、N
、SO
2
4
、HC
答案 B 本题考查离子共存。Fe3+ +3SCN -
Fe(SC3N使)溶液呈血红色,A错;Fe2+ 水解使溶
液呈酸性,酸性条件下Mn 与Fe2+ 不能大量共存,C错;使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+ 与HC
V 2O 4转化成VO 2+ 。“废渣1”的主要成分是 。
(2)“氧化”中欲使3 mol 的VO 2+ 变为V ,则需要氧化剂KClO 3至少为 mol 。
(3)“中和”作用之一是使钒以V
4O
412
形式存在于溶液中。“废渣2”中含有
疑难突破 ①Cl2及含氯化合物(氯为正价)作氧化剂时,其还原产物一般为Cl-。
②铵盐受热分解时,首先生成NH 3和对应的酸。若酸不稳定,则继续分解为对应的氧化物和H 2O;
若酸具有强氧化性,则可以和NH 3继续发生氧化还原反应。如NH 4Cl
O 4-
4
12
4V 4O 12R+4OH -(ROH 为
强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈 性(填“酸”碱“”
或“中”。)
(5)“流出液”中阳离子最多的是 。
(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH 4VO 3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。
答案 (1)V2O 5+2H + (2)0.5(2分)
C.c(Fe2+ )=1 mol·L -1 的溶液中:K+ 、N
、Mn
、SO
24
D.能使甲基橙变红的溶液中:Na + 、N
、SO
2
4
、HC
答案 B 本题考查离子共存。Fe3+ +3SCN -
Fe(SC3N使)溶液呈血红色,A错;Fe2+ 水解使溶
液呈酸性,酸性条件下Mn 与Fe2+ 不能大量共存,C错;使甲基橙变红的溶液呈酸性,H+ 与HC
V 2O 4转化成VO 2+ 。“废渣1”的主要成分是 。
(2)“氧化”中欲使3 mol 的VO 2+ 变为V ,则需要氧化剂KClO 3至少为 mol 。
(3)“中和”作用之一是使钒以V
4O
412
形式存在于溶液中。“废渣2”中含有
高考化学一轮总复习 专题十一 电化学课件
-4
+2
解析 A 项，CH4→CO，则该反应中每消耗 1 mol CH4 转移
6 mol 电子，错误；该电池的传导介质为熔融的碳酸盐，所以
A
电极即负极上
H2
参
与
的
电
极
反
应
为
：
H2
－
2e
－
＋
CO
2－ 3
===CO2＋H2O，错误；C 项，原电池工作时，阴离子移向负极，
而 B 极是正极，错误；D 项，B 电极即正极上 O2 参与的电极反 应为：O2＋4e－＋CO2===2CO23－，正确。
c.总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4。
(3)燃料电池 氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池，可分为酸性和碱性两种。
酸性
碱性
负极反 应式
2H2－4e－===4H＋
_2_H__2＋__4_O__H_－__－__4_e_－_=_=_=_4_H__2O__
正极反
O__2＋__4_H__＋_＋__4_e_－_=__=_=_2_H_2_O_ 应式
A.反应 CH4＋H2O催==化△==剂= 3H2＋CO，每消耗 1 mol CH4 转移 12 mol 电子 B.电极 A 上 H2 参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－===2H2O C.电池工作时，CO23－向电极 B 移动 D.电极 B 上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－===2CO23－
c.总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。 ②充电时的反应 a.阴极反应：__P_b_S_O__4_＋__2_e－_=__=_=_P_b_＋__S_O__24－__； b.阳极反应：__P_b_S_O__4_＋__2_H_2_O_－__2_e_－_=_=_=__P_b_O_2_＋__4_H__＋_＋__S_O_24_－__；
五年高考三年模拟化学(新课标版)课件专题12电化学
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书写规则：遵循电荷守恒、质量 守恒、电子守恒等原则
书写步骤：确定反应类型、写出 反应物和生成物、配平电荷和元 素、检查是否满足守恒原则
电子转移与电流方向
电子转移：在化 学反应中，电子 从一个原子或分 子转移到另一个 原子或分子
电流方向：电流 的方向与电子转 移的方向相反， 即从正极流向负 极
感谢观看
汇报人：PPT
04
电化学计算
电极产物的计算
电极反应方程式：写出电极反应方程式，明确反应物和产物 电极电位：计算电极电位，确定电极反应的方向和程度 电极反应速率：计算电极反应速率，了解反应进行的快慢 电极产物的浓度：计算电极产物的浓度，了解反应进行的程度和产物的生成量
电子转移的计算
电子转移的定义： 在化学反应中，电 子从一个原子或分 子转移到另一个原 子或分子
电极电势的计算
电极电势的定义：表示电极与标准电极电势的差值 电极电势的计算公式：E=E0+RT/nF*ln(a/b) 标准电极电势：表示在标准状态下，电极反应达到平衡时的电极电势 电极反应：表示电极反应的化学方程式 电极电势的影响因素：温度、浓度、压力等 电极电势的应用：判断氧化还原反应的方向和程度，计算电池的电动
02
电解原理及应用
电解原理及电解池的组成
电解原理： 通过电流 使电解质 溶液中的 离子发生 电化学反 应的过程
电解池组 成：包括 阴极、阳 极、电解 质溶液和 电源
阴极：发 生还原反 应，电子 流入，生 成金属或 氢气
阳极：发 生氧化反 应，电子 流出，生 成金属或 氧气
电解质溶 液：提供 离子，使 电流通过， 并参与电 化学反应
电化学及其应用-三年(2022-2024)高考化学真题分类汇编(全国通用)(教师卷)
【解析】A．充电时该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极迁移，即 向阴极方向迁移，A不正确；
B．放电时，负极的电极反应为 ，则充电时阴极反应为Zn2++2e-=Zn，即充电时Zn元素化合价应降低，而选项中Zn元素化合价升高，B不正确；
C．放电时 电极为正极，正极上检测到 和少量 ，则正极上主要发生的电极反应是 ，C正确；
◆电解池的工作原理及应用：2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024山东卷、2024湖南卷、2024甘肃卷、2024广东卷、2023全国甲卷、2023湖北卷、2023辽宁卷、2023北京卷、2023广东卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2022广东卷、2022天津卷、2022海南卷、2022辽宁卷、2022重庆卷、2022湖北卷、2022北京卷、2022河北卷、2022浙江卷
◆金属的腐蚀与防护：2024浙江卷、2024广东卷、2022辽宁卷、2022河北卷、2022湖北卷、2022广东卷
高考对于电化学板块内容的考查变化变化不大，主要考查陌生的原电池装置和电解池装置的分析，对于电解池的考查概率有所提高，特别是利用电解池生产化工品和处理环境污染物成为命题特点。问题的落脚点主要是在电极的极性判断、两极发生的反应情况和电解液成分的参与情况这些问题上。
下列说法错误的是
A.放电时，电池总反应为
B.充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接
C.充电时，电子由 电极流向阳极， 向阴极迁移
C．根据反应 可知， 参加反应时转移2 mol电子， 的物质的量为0.1 mmol，则消耗18 mg葡萄糖时，理论上a电极有0.2 mmol电子流入，C错误；
D．原电池中阳离子从负极移向正极迁移，故 迁移方向为b→a，D正确。
综上所述，本题选C。
B．放电时，负极的电极反应为 ，则充电时阴极反应为Zn2++2e-=Zn，即充电时Zn元素化合价应降低，而选项中Zn元素化合价升高，B不正确；
C．放电时 电极为正极，正极上检测到 和少量 ，则正极上主要发生的电极反应是 ，C正确；
◆电解池的工作原理及应用：2024黑吉辽卷、2024湖北卷、2024山东卷、2024湖南卷、2024甘肃卷、2024广东卷、2023全国甲卷、2023湖北卷、2023辽宁卷、2023北京卷、2023广东卷、2023湖南卷、2023浙江卷、2022广东卷、2022天津卷、2022海南卷、2022辽宁卷、2022重庆卷、2022湖北卷、2022北京卷、2022河北卷、2022浙江卷
◆金属的腐蚀与防护：2024浙江卷、2024广东卷、2022辽宁卷、2022河北卷、2022湖北卷、2022广东卷
高考对于电化学板块内容的考查变化变化不大，主要考查陌生的原电池装置和电解池装置的分析，对于电解池的考查概率有所提高，特别是利用电解池生产化工品和处理环境污染物成为命题特点。问题的落脚点主要是在电极的极性判断、两极发生的反应情况和电解液成分的参与情况这些问题上。
下列说法错误的是
A.放电时，电池总反应为
B.充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接
C.充电时，电子由 电极流向阳极， 向阴极迁移
C．根据反应 可知， 参加反应时转移2 mol电子， 的物质的量为0.1 mmol，则消耗18 mg葡萄糖时，理论上a电极有0.2 mmol电子流入，C错误；
D．原电池中阳离子从负极移向正极迁移，故 迁移方向为b→a，D正确。
综上所述，本题选C。
5年高考3年模拟A版2020高考化学专题十一电化学基础试题.docx
专题十一电化学基础挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点原电池原理及其应用1.理解原电池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式2.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施3.了解常见化学电源的种类及其工作原理2018课标Ⅱ,12,6分中电解池的工作原理★★★2017课标Ⅲ,11,6分中电解原理及其应用理解电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式2018课标Ⅰ,13,6分中电解池中电极电势高低★★★分析解读电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸,是历年高考的热点内容。
通常会以新型二次电池为载体考查原电池原理与电解原理。
备考时要侧重原电池与电解池工作原理中基础考点的复习和电极反应式书写技巧的掌握。
试题难度中等,预计在今后的高考中对本专题知识的考查会保持稳定。
【真题典例】破考点【考点集训】考点一原电池原理及其应用1.(2019届四川成都顶级名校零诊,12)金属锂燃料电池是一种新型电池,比锂离子电池具有更高的能量密度。
它无电时无需充电,只需更换其中的某些材料即可,其工作示意图如下。
下列说法正确的是( )A.放电时,通入空气的一极为负极B.放电时,电池反应为:4Li+O22Li2OC.有机电解液可以是乙醇等无水有机物D.在更换锂电极的同时,要更换水性电解液答案 D2.(2019届湖南四校摸底调研,8)LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图,图乙是LED发光二极管的装置示意图。
下列叙述错误的是( )A.电池应选用阳离子交换膜,Na+向A极区移动B.电池A极区的电极反应式为:H2O2+2e-2OH-C.每有1molNaBH4参加反应,转移电子数为4N AD.要使LED发光二极管正常发光,图乙中的导线a应与图甲中的B极相连答案 C3.(2018广东珠海摸底,11)一定条件下,实验室利用如图所示装置,通过测量电压求算K sp(AgCl)。
(5年高考3年模拟)2019版化学b版课件：专题11-电化学(有答案)AqwwUM
N
H
4
+3H2O
(2)FeO(OH)不导电,阻碍电子转移
(3)①本实验条件下,Fe2+不能直接还原N O3 ;在Fe和Fe2+共同作用下能提高N O3去除率 ②Fe2++2FeO(OH) Fe3O4+2H+,Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4,利于电子转 移
(4)初始pH低时,产生的Fe2+充足;初始pH高时,产生的Fe2+不足
A.放电时,ClO4 向负极移动 B.充电时释放CO2,放电时吸收CO2
C.放电时,正极反应为:3CO2+4e- 2C O32 +C D.充电时,正极反应为:Na++e- Na
一分耕耘一分收获
答案 D 本题考查二次电池的工作原理。放电时,负极反应为:4Na-4e- 4Na+,正极反应为
3CO2+4e-
一分耕耘一分收获
3.(2011北京理综,8,6分)结合下图判断,下列叙述正确的是 ( )
A.Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B.Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e- Fe2+ C.Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e- 4OHD.Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,均有蓝色沉淀
一分耕耘一分收获
答案 A A项,电子从负极流向正极,抑制正极金属失电子,所以正极均被保护。B项,Ⅰ中的 负极反应为Zn-2e- Zn2+。C项,Ⅱ中的正极反应为2H++2e- H2↑。D项,Ⅰ中负极反应产 生的Zn2+不会与K3[Fe(CN)6]溶液作用产生蓝色沉淀。
Zn(OH)24 ,故C项正确;每消耗1 mol O2,电路中通过4 mol电子,故D项错误。
高考化学(5年高考+3年模拟)精品课件全国卷1地区通用：专题五 化学能与热能(共99张PPT)
( )
CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为ΔH 3。则下列判断正确的是
A.ΔH 2>ΔH 3 B.ΔH 1<ΔH 3 C.ΔH 1+ΔH 3=ΔH 2 D.ΔH 1+ΔH 2>ΔH 3
答案 B 由题干信息可得:①CuSO 4·5H 2O(s) -
Cu 2+ (aq)+SO 2-4(aq)+5H 2O(l) ΔH 1>0,②Cu
热反应,平衡向右移动,又使产生CO 的量增大;总结果,随温度升高,使CO 的转化率降低(1分,2
分,共3 分)
p 3> p 2> p 1 相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO 的转化率;而 反应③为气体分子数不变的反应,产生CO 的量不受压强影响。故增大压强时,有利于CO 的转
SO 4(s) 据盖
Cu 2+ (aq)+SO
2
4
(aq) ΔH
2<0,③CuSO
4·5H 2O(s)
CuSO4(s)+5H 2O(l) ΔH 3,根
斯解定题律关可键知 ,依ΔH据3=题Δ给H 信1-Δ息H正2,确由写于出ΔH各1>步0,转Δ化H 2的<0热, 化故学ΔH方3>程Δ式H 是1,B解项题正的确关,C键、。D 项错误 ;易ΔH错3>警0,示Δ H 容2<0易, 认为前两种情况是物理过程,根据题目的已知条件写不出热化学方程式,无法 故根Δ 据H盖3>斯Δ定H 2律,A求项算错判误断。。
图1 图2 (3)合成气组成n (H2)/n (CO+CO 2)=2.60 时,体系中的CO 平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图 2 所示。α(CO) 值随温度升高而 (填“增大”或“减小”)其,原因是 ;图2 中的压强由大到小为 ,其判断理由是
CuSO 4(s)+5H 2O(l),热效应为ΔH 3。则下列判断正确的是
A.ΔH 2>ΔH 3 B.ΔH 1<ΔH 3 C.ΔH 1+ΔH 3=ΔH 2 D.ΔH 1+ΔH 2>ΔH 3
答案 B 由题干信息可得:①CuSO 4·5H 2O(s) -
Cu 2+ (aq)+SO 2-4(aq)+5H 2O(l) ΔH 1>0,②Cu
热反应,平衡向右移动,又使产生CO 的量增大;总结果,随温度升高,使CO 的转化率降低(1分,2
分,共3 分)
p 3> p 2> p 1 相同温度下,由于反应①为气体分子数减小的反应,加压有利于提升CO 的转化率;而 反应③为气体分子数不变的反应,产生CO 的量不受压强影响。故增大压强时,有利于CO 的转
SO 4(s) 据盖
Cu 2+ (aq)+SO
2
4
(aq) ΔH
2<0,③CuSO
4·5H 2O(s)
CuSO4(s)+5H 2O(l) ΔH 3,根
斯解定题律关可键知 ,依ΔH据3=题Δ给H 信1-Δ息H正2,确由写于出ΔH各1>步0,转Δ化H 2的<0热, 化故学ΔH方3>程Δ式H 是1,B解项题正的确关,C键、。D 项错误 ;易ΔH错3>警0,示Δ H 容2<0易, 认为前两种情况是物理过程,根据题目的已知条件写不出热化学方程式,无法 故根Δ 据H盖3>斯Δ定H 2律,A求项算错判误断。。
图1 图2 (3)合成气组成n (H2)/n (CO+CO 2)=2.60 时,体系中的CO 平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图 2 所示。α(CO) 值随温度升高而 (填“增大”或“减小”)其,原因是 ;图2 中的压强由大到小为 ,其判断理由是
5年高考3年模拟B版课标III2019年高考化学专题十一电化学PDF含解析
Ｃ．该 燃 料 电 池 放 电 一 段 时 间 后， ＫＯＨ 溶 液 的 ｐＨ 保 持 不 变 （ ＫＯＨ 溶液经充分搅拌且忽略反应过程中溶液体积的改变）
Ｄ．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，其目的是提 高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶 液充分接触
６． 答案 Ｂ 通入燃料的电极为负极，负极上燃料发生氧化反 应，电极反应式为：Ｎ２ Ｈ４ ＋ ４ＯＨ－ － ４ｅ－ ������������Ｎ２ ↑＋ ４Ｈ２ Ｏ，Ａ 正确；
确；根据电池反应 Ｃ６ Ｈ１２ Ｏ６ ＋６Ｏ２ ������������６ＣＯ２ ＋６Ｈ２ Ｏ 可知，每消耗 １ ｍｏｌ 氧 气， 理 论 上 能 生 成 标 准 状 况 下 ＣＯ２ 气 体 ２２． ４ Ｌ， Ｄ 正确。
４．［２０１８ 云南师大附中适应性月考（ 六） ，１１］ 一种全天候太阳能
电池的工作原理如图所示。 下列说法正确的是
考点二 电解原理及其应用
１．电解池 （ １） 电解池 电解池是把电能转化为化学能的装置。 （ ２） 构成条件 ①与直流电源相连的两个电极。 ②电解质溶液（ 或熔融电解质） 。 ③形成闭合回路。 （ ３） 电极 ①阴极：与电源负极相连，得到电子发生还原反应。 ②阳极：与电源正极相连，失去电子发生氧化反应。 （ ４） 电子流向 ①电子：从电源负极流出后，流向电解池的阴极；从电解池
４ ８
５ 年高考 ３ 年模拟 Ｂ 版（教师用书）
２．（２０１８ 广西南宁一模，１１） 利用下图装置可以模拟铁的电化学
防护。 下列说法错误的是
（ ）
Ａ．若 Ｘ 是锌棒，将 Ｋ 与 Ｍ 连接，此方法是牺牲阳极的阴极保护
法，铁不易受腐蚀
Ｂ．若 Ｘ 是碳棒，将 Ｋ 与 Ｎ 连接，可减缓铁的腐蚀
Ｄ．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，其目的是提 高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶 液充分接触
６． 答案 Ｂ 通入燃料的电极为负极，负极上燃料发生氧化反 应，电极反应式为：Ｎ２ Ｈ４ ＋ ４ＯＨ－ － ４ｅ－ ������������Ｎ２ ↑＋ ４Ｈ２ Ｏ，Ａ 正确；
确；根据电池反应 Ｃ６ Ｈ１２ Ｏ６ ＋６Ｏ２ ������������６ＣＯ２ ＋６Ｈ２ Ｏ 可知，每消耗 １ ｍｏｌ 氧 气， 理 论 上 能 生 成 标 准 状 况 下 ＣＯ２ 气 体 ２２． ４ Ｌ， Ｄ 正确。
４．［２０１８ 云南师大附中适应性月考（ 六） ，１１］ 一种全天候太阳能
电池的工作原理如图所示。 下列说法正确的是
考点二 电解原理及其应用
１．电解池 （ １） 电解池 电解池是把电能转化为化学能的装置。 （ ２） 构成条件 ①与直流电源相连的两个电极。 ②电解质溶液（ 或熔融电解质） 。 ③形成闭合回路。 （ ３） 电极 ①阴极：与电源负极相连，得到电子发生还原反应。 ②阳极：与电源正极相连，失去电子发生氧化反应。 （ ４） 电子流向 ①电子：从电源负极流出后，流向电解池的阴极；从电解池
４ ８
５ 年高考 ３ 年模拟 Ｂ 版（教师用书）
２．（２０１８ 广西南宁一模，１１） 利用下图装置可以模拟铁的电化学
防护。 下列说法错误的是
（ ）
Ａ．若 Ｘ 是锌棒，将 Ｋ 与 Ｍ 连接，此方法是牺牲阳极的阴极保护
法，铁不易受腐蚀
Ｂ．若 Ｘ 是碳棒，将 Ｋ 与 Ｎ 连接，可减缓铁的腐蚀
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高考化学 (课标专用)
专题十一 电化学
五年高考
A 组 统一命题·课标卷题组 考点一 原电池的工作原理 金属的电化学腐蚀与防护
1.(2018 课标Ⅱ,12,6分)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO 2二次电池。将NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为: 3CO 2+4Na 2Na 2CO 3+C 。下列说法错误的是 ( )
5.(2016 课标Ⅱ,11,6分)Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错 的是 ( ) A.负极反应式为Mg-2e - Mg 2+ B.正极反应式为Ag + +e - Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H 2O Mg(OH) 2+H 2↑ 答案 B Mg-AgCl 电池中,Mg 为负极,AgCl 为正极,故正极反应式应为AgCl+e - Ag+Cl -,B 项错误。 思路分析 先根据电池的电极材料的性质判断电池的正、负极,再分析电极反应。
答案 D 电池工作时为原电池,电池内部阳离子向正极移动,根据图示中Li+ 移动方向可知,电 极a为正极,依次发生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的转化,A正确;电池工作时负极反应式为Lie- Li+ ,当转移0.02 mol 电子时,负极消耗的Li的物质的量为0.02 mol, 质量为0.14 g,B正确; 石 墨烯具有导电性,可以提高电极a的导电能力,C正确;电池充电时为电解池,此时Li2S2的量越来 越思少路,分D 错析误 。结合反应原理,根据元素化合价的变化,判断放电时的正、负极,再结合电解质的性 质书写电极反应式。
成Li,阳极区生成O 2,即电池总反应为Li2O 2-x 2Li+(1- )O 2↑正, 确。
方法技巧 可充电电池的工作原理 ①可充电电池中,放电过程用原电池原理分析,充电过程用电解原理分析;②分析电化学问题 时,先判断出电极,然后根据工作原理分析。
3.(2017 课标Ⅰ,11,分6 )支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工 作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 ( )
A.放电时,多孔碳材料电极为负极 B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C.充电时,电解质溶液中Li+ 向多孔碳材料区迁移
D.充电时,电池总反应为Li2O 2-x 2Li+(1- )O 2↑
答案 D 本题考查原电池原理和电解原理的综合运用。A 项,依据题意和可充电电池装置图 判断出,放电时锂电极作负极,多孔碳材料电极作正极,错误;B项,在原电池中,外电路电子由负 极流向正极,即放电时,外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极,错误;C项,充电时,电解质溶 液中的阳离子向阴极区迁移,即Li+ 向锂电极区迁移,错误;D项,充电时,Li+ 在阴极区得到电子生
规律总结 二次电池充、放电的电极判断 二次电池充电时,“正接正、负接负”放; 电时的正极为充电时的阳极;放电时的负极为充电时 的阴极。
2.(2018 课标Ⅲ,11,6分)一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+ 在多孔碳材 料电极处生成Li2O 2-x (x =0 或1)。下列说法正确的是 ( )
易错警示 AgCl 为难溶物,在电极反应式中不能写成离子。
6.(2016 课标Ⅲ,11,6分)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH
溶液,反应为2Zn+O 2+4OH -+2H 2O A.充电时,电解质溶液中K + 向阳极移动
2Zn(OH) 2-4。下列说法正确的是 ( )
A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化保护法。将被保护的金属(钢管桩)与电源的负极相连,防 止钢管桩被腐蚀,外加保护电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流,故其表面腐蚀电流接近 于零,A项正确;高硅铸铁为惰性辅助阳极,阳极上发生氧化反应,失去电子,电子从高硅铸铁流 向钢管桩,B项正确;高硅铸铁为惰性辅助阳极,只是用于传递电流,故阳极材料不损耗,C项错 误;金属的腐蚀受环境的影响,故通入的电流要根据环境条件的变化及时进行调整,D 项正确。 审题技巧 本题易因忽视高硅铸铁为惰性辅助阳极而导致出错。通常除金、铂以外的金属 作为阳极材料,是活性电极,优先于溶液中的粒子放电,且起到导电作用。此题指出惰性辅助阳 极,“惰性”说明在此条件下铁不放电,只是起导电作用(辅助)。做题时,应“具体问题具体分 析”不, 能一味地“按章办事”。
4.(2017 课标Ⅲ,11,6分)全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a 常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+ x S8 8Li2Sx(2≤x ≤8)。下列说法错误的是 ( )
A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li + +2e - 3Li2S4 B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol 电子,负极材料减重0.14 g C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D. 电池充电时间越长,电池中Li2 S 2 的量越多
A.放电时,Cl 向负极移动 B.充电时释放CO 2,放电时吸收CO 2 C.放电时,正极反应为:3CO 2 +4e - D.充电时,正极反应为:Na + +e - Na
2CO 2-3+C
答案 D 本题考查二次电池的工作原理。放电时,负极反应为:4Na-4e - 4Na + ,正极反应为 3CO 2+4e - C+2CO 2-3;Na + 移向正极,CO 2-3、Cl 移向负极,A、C 正确;充电过程与放电过程 相反,B正确;充电时,阳极反应为2CO 2-3+C-4e - 3CO 2↑,D错误。
专题十一 电化学
五年高考
A 组 统一命题·课标卷题组 考点一 原电池的工作原理 金属的电化学腐蚀与防护
1.(2018 课标Ⅱ,12,6分)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO 2二次电池。将NaClO 4溶于有机溶剂作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为: 3CO 2+4Na 2Na 2CO 3+C 。下列说法错误的是 ( )
5.(2016 课标Ⅱ,11,6分)Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错 的是 ( ) A.负极反应式为Mg-2e - Mg 2+ B.正极反应式为Ag + +e - Ag C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D.负极会发生副反应Mg+2H 2O Mg(OH) 2+H 2↑ 答案 B Mg-AgCl 电池中,Mg 为负极,AgCl 为正极,故正极反应式应为AgCl+e - Ag+Cl -,B 项错误。 思路分析 先根据电池的电极材料的性质判断电池的正、负极,再分析电极反应。
答案 D 电池工作时为原电池,电池内部阳离子向正极移动,根据图示中Li+ 移动方向可知,电 极a为正极,依次发生S8→Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2的转化,A正确;电池工作时负极反应式为Lie- Li+ ,当转移0.02 mol 电子时,负极消耗的Li的物质的量为0.02 mol, 质量为0.14 g,B正确; 石 墨烯具有导电性,可以提高电极a的导电能力,C正确;电池充电时为电解池,此时Li2S2的量越来 越思少路,分D 错析误 。结合反应原理,根据元素化合价的变化,判断放电时的正、负极,再结合电解质的性 质书写电极反应式。
成Li,阳极区生成O 2,即电池总反应为Li2O 2-x 2Li+(1- )O 2↑正, 确。
方法技巧 可充电电池的工作原理 ①可充电电池中,放电过程用原电池原理分析,充电过程用电解原理分析;②分析电化学问题 时,先判断出电极,然后根据工作原理分析。
3.(2017 课标Ⅰ,11,分6 )支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工 作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是 ( )
A.放电时,多孔碳材料电极为负极 B.放电时,外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C.充电时,电解质溶液中Li+ 向多孔碳材料区迁移
D.充电时,电池总反应为Li2O 2-x 2Li+(1- )O 2↑
答案 D 本题考查原电池原理和电解原理的综合运用。A 项,依据题意和可充电电池装置图 判断出,放电时锂电极作负极,多孔碳材料电极作正极,错误;B项,在原电池中,外电路电子由负 极流向正极,即放电时,外电路电子由锂电极流向多孔碳材料电极,错误;C项,充电时,电解质溶 液中的阳离子向阴极区迁移,即Li+ 向锂电极区迁移,错误;D项,充电时,Li+ 在阴极区得到电子生
规律总结 二次电池充、放电的电极判断 二次电池充电时,“正接正、负接负”放; 电时的正极为充电时的阳极;放电时的负极为充电时 的阴极。
2.(2018 课标Ⅲ,11,6分)一种可充电锂—空气电池如图所示。当电池放电时,O2与Li+ 在多孔碳材 料电极处生成Li2O 2-x (x =0 或1)。下列说法正确的是 ( )
易错警示 AgCl 为难溶物,在电极反应式中不能写成离子。
6.(2016 课标Ⅲ,11,6分)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH
溶液,反应为2Zn+O 2+4OH -+2H 2O A.充电时,电解质溶液中K + 向阳极移动
2Zn(OH) 2-4。下列说法正确的是 ( )
A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化保护法。将被保护的金属(钢管桩)与电源的负极相连,防 止钢管桩被腐蚀,外加保护电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流,故其表面腐蚀电流接近 于零,A项正确;高硅铸铁为惰性辅助阳极,阳极上发生氧化反应,失去电子,电子从高硅铸铁流 向钢管桩,B项正确;高硅铸铁为惰性辅助阳极,只是用于传递电流,故阳极材料不损耗,C项错 误;金属的腐蚀受环境的影响,故通入的电流要根据环境条件的变化及时进行调整,D 项正确。 审题技巧 本题易因忽视高硅铸铁为惰性辅助阳极而导致出错。通常除金、铂以外的金属 作为阳极材料,是活性电极,优先于溶液中的粒子放电,且起到导电作用。此题指出惰性辅助阳 极,“惰性”说明在此条件下铁不放电,只是起导电作用(辅助)。做题时,应“具体问题具体分 析”不, 能一味地“按章办事”。
4.(2017 课标Ⅲ,11,6分)全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a 常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+ x S8 8Li2Sx(2≤x ≤8)。下列说法错误的是 ( )
A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li + +2e - 3Li2S4 B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol 电子,负极材料减重0.14 g C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D. 电池充电时间越长,电池中Li2 S 2 的量越多
A.放电时,Cl 向负极移动 B.充电时释放CO 2,放电时吸收CO 2 C.放电时,正极反应为:3CO 2 +4e - D.充电时,正极反应为:Na + +e - Na
2CO 2-3+C
答案 D 本题考查二次电池的工作原理。放电时,负极反应为:4Na-4e - 4Na + ,正极反应为 3CO 2+4e - C+2CO 2-3;Na + 移向正极,CO 2-3、Cl 移向负极,A、C 正确;充电过程与放电过程 相反,B正确;充电时,阳极反应为2CO 2-3+C-4e - 3CO 2↑,D错误。