化学滴定基础知识
滴定终点判断知识点总结
滴定终点判断知识点总结1. 滴定的基本原理滴定是一种化学定量分析方法，用于确定溶液中某种物质的含量。
在滴定中，一种已知浓度的溶液（称为标准溶液）被滴加到另一种含有未知物质的溶液（被分析溶液）中，直到反应达到终点。
在终点时，滴定溶液中的溶质与被分析溶液中的溶质完全反应，从而完成了分析过程。
2. 滴定终点的判断方法滴定终点的判断方法有多种，包括指示剂法、电位法、计量电位法等。
其中，指示剂法是最常用的一种判断方法。
指示剂是一种在酸碱滴定中，当滴定终点接近时能够改变颜色的物质。
常见的指示剂有甲基橙、酚酞、溴甲酚绿等。
在滴定中，当滴定液的pH值接近等于指示剂的转色点时，指示剂会发生颜色转变，从而提示滴定终点的到达。
3. 滴定终点判断的影响因素滴定终点判断的准确性受到多种因素的影响，主要包括：- 指示剂的选择：不同的滴定反应需要选择合适的指示剂，否则会影响终点判断的准确性。
- 滴定终点的判断者：不同的人员对终点的判断存在主观差异，有时需要多人共同判断，以提高准确性。
- 温度、湿度等环境条件：环境条件的变化会影响滴定溶液的颜色变化，从而影响终点的判断。
4. 滴定终点误差的处理在滴定实验中，滴定终点误差是不可避免的。
一些常见的滴定终点误差包括：过量滴加滴定液、滴定液和被分析液反应不充分等。
出现误差时，需要采取相应的措施来进行修正，以确保滴定结果的准确性。
5. 滴定终点判断的应用滴定终点判断的应用非常广泛，包括：- 化学分析实验：用于分析未知物质的浓度或者含量。
- 工业生产：用于工业化学反应的控制和调节。
- 医药领域：用于药品和医疗器械的质量检测。
- 环境监测：用于检测环境中的有害物质的浓度。
总结而言，滴定终点判断是化学实验中至关重要的一环，它能够帮助化学实验人员确定反应溶液的终点，从而准确计算出溶液中存在的未知物质的浓度。
滴定终点判断的准确性受到多种因素的影响，需要实验人员在实验过程中保持高度的注意和严谨性。
同时，对滴定终点误差进行及时的处理和修正，以确保滴定结果的准确性。
滴定高二化学知识点总结
滴定高二化学知识点总结滴定是化学定量分析中常用的一种分析方法，通过滴定操作可以确定溶液中某种物质的含量或浓度。
在高二化学学习中，滴定是一个重要的知识点。
下面我将对滴定相关的知识进行总结。
一、滴定的原理和步骤滴定的原理是在滴定过程中，通过添加一种滴定试剂，使其与待测物质发生定量反应，从而达到滴定终点。
滴定终点是滴定操作中非常关键的一个概念，通常使用指示剂或滴定计来指示滴定终点的到达。
滴定的步骤一般包括以下几个环节：1. 准备：准备好待测溶液、滴定试剂、指示剂等。
2. 滴定：将滴定试剂滴加到待测溶液中，直到达到滴定终点。
3. 记录：记录滴定试剂的用量，计算待测物质的浓度或含量。
二、滴定中常用的滴定试剂和指示剂1. 滴定试剂：- 盐酸：常用于酸碱滴定中，用于测定碱的含量。
- 碘液：常用于氧化还原滴定中，用于测定还原剂的含量。
- 过氧化钠：常用于与碘反应的试剂，用于测定碘的含量。
2. 指示剂：- 酚酞：用于酸碱滴定中，红色过渡区间。
- 甲基橙：同样用于酸碱滴定中，橙色过渡区间。
- 淀粉溶液：常用于碘滴定中，由蓝色变为无色。
三、滴定的应用及注意事项滴定在化学实验和工业生产中有广泛应用，主要包括以下几个方面：1. 酸碱滴定：用于测定酸和碱的浓度。
2. 氧化还原滴定：用于测定物质的氧化还原能力。
3. 配位滴定：用于测定金属离子的含量。
4. 沉淀滴定：用于测定离子的生成和溶解平衡。
在进行滴定实验时，我们需要注意以下几点：1. 实验环境要保持相对稳定，温度和湿度的变化可能会影响滴定结果。
2. 滴定试剂和指示剂的使用要遵循实验操作规范，仔细阅读实验说明书。
3. 实验仪器要保持干净，尽量避免不必要的杂质干扰。
4. 滴定过程中要注意滴定液的滴加速度，避免滴加过快或过慢而影响滴定结果。
5. 实验结束后要正确记录滴定试剂的用量，以便后续数据的计算和分析。
总结：滴定是一个重要的化学分析方法，通过滴定可以准确测定溶液中物质的浓度或含量。
滴定分析操作基础知识 容量瓶校正 分析化学课件
CONTENTS
1.容量瓶引入 2.仪器的准备 3.容量瓶的校正 4.总结
容量瓶引入
引入
容量瓶是为配制准确的一定物质的量 浓度的溶液用的精确仪器。它是一种带有 磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶， 颈上有刻度。当瓶内体积在所指定温度下 达到标线处时，其体积即为所标明的容积 数,这种一般是“量入”的容量瓶。但也有刻 两条标线的，上面一条表示量出的容积。 常和移液管配合使用。容量瓶有多种规格， 小的有5ml、25ml、50ml、100ml，大的有 250ml、500ml、1000ml、2000ml等。
仪器的准备
仪器准备
干燥的100ml容量瓶、洗瓶 烧杯、胶头滴管、滤纸 万分之一电子天平
仪器准备
干燥的250ml容量瓶、洗瓶 烧杯、胶头滴管 3个干燥的100ml具塞锥形瓶 滤纸、万分之一电子天平
仪器准备
干燥的500ml容量瓶、洗瓶 烧杯、胶头滴管 5个干燥的100ml具塞锥形瓶 滤纸、万分之一电子天平
500ml容量瓶的校正
5 第五步：根据记录的数据算出两次
称量之差即为容量瓶容纳的水的质 量，根据该容量瓶在当天水温 （eg.20℃）时的真实容积数值， 求出校正值。包括放大器、记录仪 或数据处理装置。将检查器信号放 大，得到气相色谱图。
总结
用胶头滴管加水至刻度线，必要时滤纸 擦去管壁的水珠，加至凹液面与0刻度 线相切，分至3个锥形瓶中并分别称重、 记录，求总和。
5 第五步：根据记录的数据算出两次称量
之差即为容量瓶容纳的水的质量根据该 容量瓶在当天水温（eg.20℃）时的真实 容积数值，求出校正值
500ml容量瓶的校正
1 第一步：电子天平的开机预热
4 第四步：加水至刻度线以下
高三化学滴定知识点
高三化学滴定知识点化学滴定是一种常用的分析方法，用于测定溶液中某种物质的含量。
在化学滴定中，滴定剂会与被测物质发生化学反应，达到滴定终点时，反应发生的进度可以通过指示剂的变色来判断。
本文将介绍高三化学滴定中的几个重要知识点。
一、滴定的基本原理滴定的基本原理是酸碱中和反应。
一个溶液中的酸和碱可以通过反应生成盐和水。
滴定时，通常用一种强碱溶液（如NaOH溶液）作为滴定剂，加入待测酸溶液。
当滴定剂的溶液滴加到了与待测酸溶液中的酸完全中和时，称为滴定终点。
二、常用指示剂滴定终点的判断通常通过指示剂的变色来确定。
指示剂是一种能够在酸碱滴定过程中发生颜色变化的物质。
常用的指示剂有以下几种：1. 酚酞：在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
2. 甲基橙：在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
3. 甲基红：在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
4. 酸性甲基橙：在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现橙色。
三、标准溶液的制备在滴定实验中，一般需要制备标准溶液作为滴定剂。
标准溶液的制备需要严格控制溶质的质量和溶剂的体积。
制备标准酸溶液时，可以用固态酸溶解于水中，并通过称量质量的方式来保证达到预期的浓度。
制备标准碱溶液的原理相同。
四、滴定曲线的解读滴定实验中，滴定剂的体积与被测物质的浓度之间存在着一定的关系。
通过绘制滴定曲线，可以更直观地了解滴定过程中的反应进度。
滴定曲线通常以滴定剂的体积为横坐标，溶液中被测物质的浓度为纵坐标。
五、计算滴定结果滴定结果的计算通常基于滴定剂和滴定溶液在滴定终点反应时的化学方程式。
根据方程式中的化学计量关系，可以推导出计算公式，用于计算待测物质的浓度。
六、常见滴定反应常见的滴定反应包括酸碱滴定、氧化还原滴定等。
在高三化学学习中，需要重点掌握酸碱滴定反应。
酸碱滴定涉及到强酸和强碱的中和反应，在滴定过程中，需要注意滴定剂和被测酸溶液的摩尔比例。
总结：高三化学滴定是化学分析的重要方法之一，通过滴定可以准确测定溶液中某种物质的含量。
定量分析基础—滴定分析法概述(基础化学课件)
滴定液的配制
基准物质应具备的条件 ①试剂的组成与化学式相符合； ②试剂的纯度高，一般要求纯度在99.9%以上； ③试剂的性质稳定； ④具有较大的摩尔质量。
盐酸和氢氧化钠 能否作为基准 物质，为什么？
常用的基准物质有：K2Cr2O7、AgNO3、Na2CO3、KHC8H4O4 、 Na2B4O7·10H2O、Zn等。
TT / A
a t
CT M A
103
例：用0.1000mol/L盐酸滴定液测定氧化钙含量，计算每
1mL0.1000mol/L盐酸滴定液相当于被测物质氧化钙的质量
（THCl/CaO） 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
练习：已知某HCl对CaO的滴定度为0.005608g/mL,求该HCI溶液 的物质的量浓度。（0.2000mol/L）
基本概念
减小终点误差的方法 （1）选择正确的指示剂 （2）半滴加入 （3）控制指示剂用量
滴定分析的主要方法
酸碱滴定法 以质子传递反应为基础的滴定分析法。 沉淀滴定法 以沉淀反应为基础的滴定分析法（银量法）。
Ag+ + X－ = AgX↓ 式中: X－ 代表Cl－ 、Br－、I－ 及SCN－ 等离子。 氧化还原滴定法 以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。 2MnO4- + 5C2O42-+ 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 配位滴定法 以配位反应为基础的滴定分析方法
滴定分析的主要方式--置换滴定法
置换滴定法：先用适当的试剂与被测物质反应，使之定量置换出 一种能被直接滴定的物质，然后再用滴定液滴定置换出来的物质 的方法。 适用：没有定量关系或者伴有副反应的反应。 例：用Na2S2O3滴定K2Cr2O7，将得到S4O62-和SO42- 的混合物， 只能用碘量法测定K2Cr2O7：
化学分析应用基础配位滴定
化学分析应用基础配位滴定配位滴定是一种常用的化学分析方法，它基于金属离子与配体之间的配位反应进行定量分析。
配位滴定可以用于确定金属离子的含量、确定配合物的配位比、分离和测定混合物中的金属离子等。
本文将详细介绍配位滴定的原理、操作步骤及其在化学分析中的应用。
1.原理：配位滴定基于金属离子与配体之间的配位反应。
在滴定过程中，先加入一个含有金属离子的溶液，然后逐渐滴加含有标准配体的滴定溶液，当配体与金属离子达到化学计量比时，反应停止，即为滴定终点。
滴定终点可以通过一些指示剂的颜色变化、电位变化或溶液性质的变化来判断。
2.操作步骤：（1）准备工作：根据所需分析的金属离子和配体的特性，选择合适的滴定溶液、指示剂和滴定容器，并标定滴定溶液的浓度。
（2）滴定前处理：将待分析的金属离子溶液与一些滴定剂进行预处理，例如掩蔽剂用于去除干扰物质、酸/碱用于调节溶液的酸碱度等。
（3）滴定操作：向滴定容器中加入待分析的金属离子溶液，接下来逐滴加入含有标准配体的滴定溶液，同时观察滴定终点的指示剂变化。
（4）数据处理：根据滴定溶液的浓度和滴定体积，通过计算得到金属离子的含量。
3.应用：（1）金属离子含量的测定：配位滴定可以用于测定水、土壤、天然水中的金属离子含量，例如铁、铜、锌、镍等。
通过选择合适的配体和指示剂，可以准确测定样品中金属离子的含量。
（2）配位比的确定：配位滴定可以用于确定金属离子和配体之间的配位比。
通过滴定不同比例的金属离子与配体的混合溶液，可以得到配位比，并帮助研究金属离子的配合物结构和性质。
（3）药物分析：配位滴定可以用于测定药物中的金属离子含量，例如铁、镍等。
通过测定药物中金属离子的含量，可以评价药物的质量和稳定性。
（4）环境分析：配位滴定可以用于测定环境样品中的金属离子含量，例如水体中的重金属离子。
通过测定样品中金属离子的含量，可以评估环境质量和污染程度。
总结：配位滴定是一种重要的化学分析方法，它可以用于定量测定金属离子的含量、确定配合物的配位比、分离和测定混合物中的金属离子等。
分析化学-----滴定分析基本操作
滴定分析基本操作一、知识及能力目标1. 学习滴定分析仪器的洗涤方法。
2. 掌握滴定管、移液管及容量瓶的操作技术。
3. 学会滴定操作，正确观察和判断滴定终点，正确读数与记录数据等。
二、仪器与试剂仪器：酸式滴定管(50mL)，碱式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，移液管(25mL、1mL、2mL、5mL、10mL)，量筒(100mL)，烧杯(100mL)，容量瓶(50mL、100mL)，洗耳球，比重计。
试剂：氢氧化钠（A.R），盐酸（A.R），甲基橙指示剂(0.1%)，酚酞指示剂(0.1%)，铬酸洗液。
三、基本原理滴定分析法是将一种已知准确浓度的溶液滴加到被测试样的溶液中，直到反应完全为止，然后根据标准溶液的浓度及其消耗的体积求得试样中被测组分含量的一种分析方法。
这种分析方法的操作手段主要是滴定，因此称为滴定分析法；又因为这种分析方法是以测量容积为基础的，所以又称容量分析法。
准确测量溶液体积是获得良好分析结果的重要前提之一，为此必须学会正确使用滴定分析仪器，掌握滴定管、移液管和容量瓶的操作技术。
四、容量仪器的使用（一）滴定管1. 滴定管的种类滴定管是准确测量放出液体体积的仪器，为量出式计量玻璃仪器。
按其容积不同分为常量、半微量、及微量滴定管。
常量滴定管的容量限度为50mL和25mL，最小刻度为0.1mL，而读数可以估计到0.01mL；10mL滴定管用于半微量分析；1～5mL微量滴定管用于微量分析。
按构造上的不同，又可分为酸式滴定管、碱式滴定管和自动滴定管。
（1）酸式滴定管在滴定管的下端有一玻璃活塞的为酸式滴定管，如图2-2（a）所示。
酸式滴定管可装酸性或具有氧化性的溶液，不适宜装碱性溶液，因为玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀。
玻璃活塞用以控制滴定过程中溶液的滴速。
（2）碱式滴定管带有尖嘴玻璃管和胶管连接的称为碱式滴定管，如图2-2（b）所示。
碱式滴定管可装碱性或具有还原性的溶液。
与胶管起作用的溶液（如KMnO4、I2、AgNO3等溶液）不能用碱式滴定管。
化学滴定基础知识
化学滴定基础知识化学滴定基础知识滴定分析法，是⼀种简便、快速和应⽤⼴泛的定量分析⽅法，是化学分析法的⼀种，将⼀种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为⽌，然后根据所⽤试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种⽅法称为滴定分析法（或称容量分析法）。
⼀．滴定分析概述（⼀）滴定分析的优点1. 操作简单；2. 对仪器要求不⾼；3. 有⾜够⾼的准确度误差不⾼于0.2%；4. ⽅便，快捷；5. 便于普及与推⼴。
（⼆）滴定分析相关术语1. ⼜称容量分析，它是根据已知准确浓度的溶液（标准溶液）和被测物质完全作⽤时所消耗的体积计算被测物质含量的⽅法；2. 滴定：滴定标准溶液的过程；3. 化学计量点（等当点）：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这⼀点，⼜称滴定终点；4. 滴定终点：依据指⽰剂的颜⾊变化确定的等当点；5. 滴定误差：滴定终点与等当点之间存在的误差。
（三）滴定分析的基本条件1. 反应完全：反应必须按⽅程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，不得有副反应，这是定量计算的基础；2. 反应要迅速：必要时需加热或加⼊催化剂；3. 必须有确定的等当点：要选⽤合适的指⽰剂；4. 共存物质不⼲扰主要反应，或⽤适当的⽅法消除其⼲扰。
（四）滴定分析类型（根据反应的类型可分为四类）1. 酸碱滴定法：建⽴在酸碱反应基础上的滴定分析⽅法，本质是酸碱之间的质⼦传递。
例如：滴定反应，H++OH-→H2O；2. 沉淀滴定法：建⽴在沉淀反应基础上的滴定分析⽅法，根据确定终点的⽅法不同，可分为摩尔法、佛尔哈德法、吸附指⽰剂法。
例如：银量法：Ag++Cl-→ AgCl↓；3. 配位滴定法：建⽴在配位反应基础上的滴定分析⽅法，在配位滴定中，除主反应外，还有各种副反应⼲扰主反应的进⾏，反应条件对配伍平衡有很⼤的影响。
例如，EDTA滴定法：Mn2++H2Y2-→MnY+2H+4. 氧化还原滴定法：建⽴在氧化还原反应基础上的滴定分析⽅法，以电⼦转移为依据，反应条件对平衡有较⼤影响。
滴定分析法基本知识
滴定分析法基本知识滴定分析法，是指把试样制成溶液，滴加已知浓度的标准溶液，直到应终了为止，按照所用标准溶液的体积，计算被测成分的含量的办法。
滴定分析法包括酸碱滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法和配位滴定法。
2.1 滴定分析法基本学问 1. 概述滴定分析法是将标准滴定溶液(滴定剂)滴加到被测物质的溶液中，直到物质间的反应达到化学计量点时，按照所用标准溶液的浓度和消耗的体积，计算被测组分含量的办法。
滴定的关键是能否精确地指示化学反应计量点的到达。
为此，加入指示剂，利用指示剂的色彩变幻指示化学反应计量点的到达。
我们把上述用滴定管滴加已知精确浓度的标准溶液的操作称为滴定；物质间达到化学反应平衡时的等量点称为化学计量点；指示剂色彩转变的转折点称为滴定尽头；滴定尽头和化学计量点可能全都，也可能不全都，两者的差值称为滴定误差。
滴定分析法是以化学反应为基础的分析办法。
化学反应无数，但是适用于滴定分析法的化学反应必需具备下列条件。
(1) 反应定量地完成，即反应按一定的反应式举行，无副反应发生，而且反应举行彻低，这是定量计算的基础。
(2) 反应能快速地完成，对于速度慢的反应，应实行适当措施提高其反应速度。
(3) 有适当的办法确定滴定尽头。
滴定分析法是化学分析中重要的一类分析办法，按其利用化学反应的不同，滴定分析法又可分为4种类型：酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法(络合滴定法)和氧化还原滴定法。
按照滴定方式的不同，滴定分析法还可以分为挺直滴定法、返滴定法、置换滴定法和间接滴定法等。
滴定分析法是定量分析中应用非常广泛的办法。
其特点是加入滴定剂的量与被测物质的量符合化学计量关系。
该法迅速精确、操作简便、用途广泛，适合于中、高含量组分的滴定。
2.滴定分析中的计算在挺直滴定法中，被测物质A与滴定剂B反应式如下：当滴定到达化学计量点时，a mol A恰好与b mol B作用尽全，即例如C2O42-与MnO4-是按5：2的摩尔比相互反应的： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn+10CO2+8H2O 故若被第1页共2页。
滴定知识点总结
滴定知识点总结本文将系统总结滴定的基本原理、滴定指示剂、常见的滴定反应以及常用的滴定计算方法，希望能够为化学实验工作者提供一些参考和帮助。
一、滴定的基本原理滴定的基本原理是在滴定过程中，被测物质与滴定试剂之间发生化学反应，通过滴定试剂的加入量来确定被测物质的含量。
这种滴定反应满足化学平衡原理，即对于滴定反应：aA + bB = cC + dD其中，A代表被测物质，B代表滴定试剂，C和D代表反应产物。
通过分析方程式中系数a、b、c和d的关系，可以确定被测物质的化学当量与滴定试剂的当量比例。
滴定过程中，一般会加入滴定指示剂，它是一种在滴定过程中能够显示终点的物质，通常滴定指示剂在滴定终点附近的PH值发生剧烈变化。
通过观察滴定指示剂的颜色变化，确定滴定终点的出现。
二、滴定指示剂1. 酚酞：当PH值在8.2-10之间时为无色，PH>10时显酸性红色。
2. 甲基橙：PH在3.1-4.4之间时为酸呈红色，PH>4.4时为碱呈黄色。
3. 酚酞：PH>7.7时为无色，PH<7.7时呈紫色。
4. 品紫：PH在7.2-8.6之间变色，由黄变红。
5. 甲基橙：PH在3.1-4.4之间呈红色，PH>4.4时呈黄色。
（以上为常见滴定指示剂及其颜色变化）三、常见的滴定反应1. 酸碱滴定：酸碱滴定是滴定中最常见的类型，常见的酸碱中和反应有：强酸与强碱之间的中和反应，弱酸与强碱之间的中和反应，弱碱与强酸之间的中和反应。
2. 氧化还原滴定：氧化还原滴定是通过氧化还原反应来测定溶液中某种物质的化学量。
例如：硫酸铁(II)与高锰酸钾的氧化还原反应。
3. 沉淀滴定：沉淀滴定是通过滴定沉淀生成的滴定反应。
例如：用氯化银溶液滴定氯化钠。
四、滴定计算在进行滴定时，需要对滴定试剂和被滴定物质的浓度、质量等进行计算，以确保滴定结果的准确性。
滴定计算主要包括两个方面：滴定反应的计算和滴定终点的判断。
1. 滴定反应的计算滴定反应的计算主要包括滴定试剂和被滴定物质的质量、浓度、摩尔数的计算。
标准滴定溶液基础知识
3. 滴定反应的条件 （1）反应定量的完成，既反应按一定的反应式 进行，无副反应发生，而且进行完全 （≥99.9%），这是定量计算的基础。 （2）反应速度要快。对于反应速度慢的反应， 应采取适当措施提高其反应速度。如：加 热或加入催化剂等。 （3）能用比较简便的方法确定滴定的终点。 如：指示剂颜色的变化，溶液的某些性质 的变化（如电位、电导的变化等）
指示剂,在酸性溶液中呈灰红色,碱性溶液中呈绿色)
混合指示剂是利用颜色之间的互补作用，使变色范 围变窄，在终点时颜色变化敏锐。
万用指示剂
还有一种混合指示剂是由几种指示剂按一 定比例混合配制的，这种指示剂能在不同的 pH值下显出不同的颜色，通常称为万用指示 剂。 将纸条浸在这种指示剂溶液中，再取出晾 干，就可制成pH试纸，用来测定pH值。
（二）影响氧化还原反应速度的因素
A. 浓度对反应速度的影响 根据质量作用定律，反应速度与反应物浓度成 正比。一般来说，反应物的浓度越大，反应的 速度越快。 B. 温度对反应速度的影响 实践证明，对大多数反应来说，升高温度可 提高反应速度。通常每增高10℃，反应速度 越增大2~3倍。
分类：氧化还原滴定反应必须符合滴定分析的基本 要求，因此不是所有的氧化还原反应都可用作滴定 反应，已经建立起的氧化还原滴定方法主要有以下 几类： A. 高锰酸钾法 高锰酸钾是一种强氧化剂。 B. 重铬酸钾法 重铬酸钾是一种较强的氧化剂。 C. 碘量法 碘是一种较弱的氧化剂：①将纯碘配成标准溶 液，可以滴定若干种较强的还原剂，称为直接碘量 法。②碘离子是中等强度的还原剂，能被一般氧化 剂定量氧化而析出点，可用还原剂硫代硫酸钠 （NaS2O3）标准滴定溶液滴定，可间接测定氧化 性物质，称为间接碘量法。
大一酸碱滴定法知识点
大一酸碱滴定法知识点酸碱滴定法是一种常用的分析化学技术，用于确定溶液中酸碱浓度的方法。
它基于酸碱反应的定量特性，通过滴定试剂与待测溶液反应的终点判断，从而计算出溶液中酸或碱的浓度。
在大一学习化学的过程中，掌握酸碱滴定法的相关知识点是非常重要的。
本文将从定义与原理、实验操作步骤、常用指示剂和注意事项等方面介绍大一酸碱滴定法的知识点。
一、定义与原理酸碱滴定法是一种准确测定溶液中酸碱浓度的方法。
其原理是利用酸碱滴定反应，通过滴定试剂与待测溶液进行反应，以酸碱化学反应的终点为依据，计算出待测溶液中酸或碱的浓度。
二、实验操作步骤1. 准备实验所需的试剂和仪器，包括溶液、滴定管、容量瓶、酸碱指示剂等。
2. 使用容量瓶将待测溶液定容至一定体积，并记录准确的体积。
3. 取一定体积的待测溶液放入滴定瓶中。
4. 加入适量的指示剂，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
5. 使用滴定管滴加标准溶液，直至终点出现颜色变化。
终点即为滴定液与待测溶液完全反应的时刻。
6. 记录滴定液的用量，并根据反应的化学方程式计算出待测溶液中酸或碱的浓度。
三、常用指示剂1. 酚酞：在pH范围为8.2-10之间变色，适用于弱酸与弱碱之间的滴定。
2. 甲基橙：在pH范围为3.1-4.4之间变色，适用于弱酸与强碱之间的滴定。
3. 酸性橙：在pH范围为3.7-4.4之间变色，适用于弱酸与强碱之间的滴定。
4. 甲基红：在pH范围为4.2-6.3之间变色，适用于强酸与弱碱之间的滴定。
四、注意事项1. 实验操作过程中要注意安全，佩戴实验室用品，避免试剂溅到皮肤或引起其他危险。
2. 选择合适的试剂和指示剂，根据反应的特性和滴定系统的pH范围进行选择。
3. 滴定过程中要慢慢滴加试剂，保持滴定液的加入速度均匀，避免出现误差。
4. 滴定过程中要仔细观察终点颜色的变化，注意颜色的转变瞬间，避免出现滴加试剂过多或过少的情况。
5. 记录实验数据时要准确，避免数据记录错误导致实验结果不准确。
九年级化学酸碱滴定知识点总结
九年级化学酸碱滴定知识点总结
酸碱滴定是化学实验中常用的一种定量分析方法，用于确定溶
液中酸碱的含量。
以下是九年级化学酸碱滴定的基本知识点总结：
1. 酸碱滴定的基本原理
酸碱滴定是通过向待测溶液中滴加称量好的标准溶液，使用酸
碱指示剂或pH计来判断反应终点，从而确定溶液中酸碱物质的含量。
2. 滴定中常用的酸碱指示剂
常用的酸碱指示剂有酚酞、溴酚蓝、溴甲酚绿等。
这些指示剂
能在酸碱溶液中呈现特定的颜色变化，帮助判断滴定终点。
3. 酸碱滴定中的滴定反应和滴定方程式
酸碱滴定中常见的滴定反应包括酸和碱的中和反应，以及酸碱
强度的测定。
滴定方程式可以根据所用的酸碱物质和反应类型确定。
4. 酸碱滴定的操作步骤
酸碱滴定的基本操作步骤包括：准备滴定装置、准备待测溶液、滴定过程中的滴加与搅拌、观察指示剂颜色变化，以及计算溶液中
酸碱物质的含量。
5. 酸碱滴定的注意事项
在进行酸碱滴定实验时，需要注意以下几点：
- 保持仪器和干净，避免杂质对实验结果的影响。
- 精确称量标准溶液和待测溶液，以减小误差。
- 滴定时要逐滴加入标准溶液，避免过量或过少，影响结果准
确性。
- 观察指示剂颜色变化时要仔细，选择明显的颜色变化作为滴
定终点。
以上是九年级化学酸碱滴定的基本知识点总结。
希望对你的研
究有所帮助！。
分析化学 滴定分析法基本知识和技能滴定分析法通用知识和技能护理课件
药物浓度的测定
消毒液浓度的测定
尿液和血液中成分的测定
尿液和血液中成分的监测对于评估患 者的生理状态和治疗效果具有重要意 义。
VS
滴定分析法可以用于测定尿液和血液 中的pH值、糖、蛋白质、肌酐等成 分。这些数据可以帮助医护人员了解 患者的代谢状况、肾功能、血糖水平 等，从而为诊断和治疗提供依据。
滴定管的使用
滴定管的种类
。
滴定管的洗涤
滴定管的准备 滴定管的使用
移液管的使用
移液管的种类
根据容量不同，可分为 10ml、25ml、50ml等
规格。
移液管的洗涤
移液管的准备
移液管的使用
使用后应及时清洗，避 免残留物对下次实验造
成影响。
使用前应检查是否漏液， 并排除气泡。
使用时应保证移液管竖 直，避免溶液外流。
指示剂的选择与使用
总结词
指示剂的选择与使用是滴定分析中关键的一步，需要 了解指示剂的性质、变色范围以及如何正确使用。
详细描述
指示剂在滴定分析中起到指示终点的作用，其选择和使 用对于实验结果的准确性至关重要。首先，需要了解各 种指示剂的性质，包括其变色范围、颜色变化以及适用 的酸碱度范围等。其次，需要根据具体的滴定反应选择 合适的指示剂，并掌握正确的使用方法，包括指示剂的 添加时机和用量。此外，还需了解如何观察指示剂的变 化，以及如何根据指示剂的变化判断滴定终点。
实验数据的处理与分析
总结词
实验数据处理与分析是滴定分析中不可或缺的一环， 需要掌握数据处理的流程和方法，以及如何从数据中 得出可靠的结论。
详细描述
在滴定分析中，实验数据的处理与分析对于实验结果的 可靠性至关重要。首先，需要收集完整、准确的实验数 据，包括滴定曲线、实验记录和计算结果等。然后，采 用合适的数据处理方法，如平均值、误差分析和线性回 归等，对数据进行处理和分析。最后，根据数据处理的 结果进行解释和推断，得出可靠的结论。这一过程中需 要注意避免数据偏差和错误，确保结果的准确性和可靠 性。
基础化学分析方法滴定分析法ppt课件
（1）指示剂用量。若指示剂用量过多或浓度过高，指示剂就会消耗一些滴定剂， 从而带来误差。
（2）温度的影响 （3）溶剂的影响 （4）滴定次序的影响
➢ 4、酸碱滴定反应程度
4.1 水溶液中酸碱滴定反应完全程度取决于Kt（滴定反应平衡常数）大小， Kt大小取决于被滴定酸碱的Ka或Kb（电离平衡常数）
2、EDTA络合物的特点：
（1）EDTA几乎能与所有的金属离子形成螯和物； （2）性质稳定； （3）络合比简单，一般为1：1； （4）络合反应速度快，水溶性好； （5）EDTA与无色的金属离子形成无色的络合物，与有色的金属离子形成颜色 更深的络合物。
➢ 五、络合滴定指示剂
1、性质
络合滴定指示剂又称金属离子指示剂，它是多元弱酸或多元弱碱，能随溶 液PH变化而显示不同的颜色；也是一种有机络合剂，能和金属离子形成与 指示剂本身颜色不同的络合物。
2.1 特点：
（1）简便、快速，适于常量分析 （2）准确度高 （3）应用广泛
2.2 主要方法
（1）酸碱滴定 （2）沉淀滴定 （3）氧化-还原滴定 （4）络合滴定
➢ 3、滴定分析对化学反应的要求及主要方式
3.1 要求：
（1）反应定量、完全 （2）反应迅速 （3）具有合适的确定终点的方法
3.2 主要方式：
例如，测定垢样中Al2O3时，AI3+虽能与EDTA定量反应，但因反应缓慢而难 以直接滴定。测定AI3+时，可加入过量的EDTA标准溶液，加热煮沸，待反应完 全后用Cu2+标准溶液返滴定剩余的EDTA。
3、置换滴定
利用置换反应能将EDTA络合物中的金属离子置换出来，或者将EDTA置换出 来，然后进行滴定。
滴定高二化学知识点
滴定高二化学知识点滴定是一种常用的化学实验方法，用于测量溶液中某种物质的浓度。
在高二化学中，滴定是一个重要的实验和知识点。
本文将介绍滴定的原理、操作步骤和相关的化学知识点。
一、滴定原理滴定是通过控制标准溶液与待测溶液的化学反应来确定待测溶液中某种物质的浓度。
滴定的原理基于化学反应的等当点，也称为滴定终点。
在滴定过程中，一种滴定试剂溶液（滴定液）以滴定管滴加到待测溶液中，当两种溶液发生化学反应时，会出现颜色、温度、电位或酸碱度等的变化，这些变化被称为指示剂反应。
指示剂常用酸碱指示剂、络合指示剂或氧化还原指示剂。
二、滴定操作步骤1. 准备滴定仪器和试剂：包括滴定管、容量瓶、移液管、酸碱计等仪器，以及标准溶液和指示剂。
2. 准确称取待测溶液：使用容量瓶将待测溶液定容到一定的体积，确保浓度准确。
3. 调节滴定液的浓度：用容量瓶定容配制标准溶液，浓度应与待测溶液中需要测定的物质相当。
4. 开始滴定：将待测溶液倒入容量瓶中，加入适量的指示剂。
使用滴定管滴加标准溶液到待测溶液中，同时轻柔地搅拌，直至发生滴定终点的指示剂反应。
5. 记录消耗量：标准溶液消耗的体积即为待测溶液中浓度需测定的物质的体积。
三、滴定相关知识点1. 氧化还原滴定：适用于测定氧化还原反应中的物质，如测定铁的浓度、测定维生素C的含量等。
2. 酸碱滴定：适用于测定酸碱反应中的物质，如测定醋酸、硫酸等的浓度。
3. 酸碱指示剂：酚酞、溴酚蓝、甲基橙等常用的酸碱指示剂能够指示滴定终点的酸碱度变化。
4. 配色指示剂：络合指示剂如二显胺蓝B、巴西木脂素等能够通过颜色的变化指示滴定终点。
5. 滴定曲线：滴定过程中，根据滴定液加入的体积与溶液反应前后的曲线变化，可以绘制出滴定曲线，进一步分析反应的速率和等当点。
通过学习滴定实验和相关知识点，我们可以更好地理解化学反应过程，掌握溶液浓度测量的方法。
滴定在化学实验中的应用广泛，不仅用于分析和测量，还有助于我们理解化学知识的实际应用。
2.滴定分析基础知识及基本实验技术PPT课件
1.掌握滴定分析法的基本术语及条件、滴定液浓度的表 示、滴定液的配制和标定方法、滴定分析的有关计算。
2.熟悉滴定分析法的分类和滴定方式以及基准物质的条 件。
3.了解滴定分析法的特点。
.
1
◆能力要求
正确运用滴定分析的计算公式进行滴定分析的各种 计算，并熟练掌握滴定液的配制和标定以及物质含 量测定的操作技能。
第二节 滴定分析计算
三、滴定分析计算实例 （一）滴定液配制的计算实例
例3 准确称取120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾2.4520g，加适 量水溶解后，定量转移到500m1容量瓶中，并加水稀释至刻线， 摇匀。试求该重铬酸钾滴定液的物质的量浓度。
例4 欲配制0.01667mol/L重铬酸钾滴定液1000.00m1，应称取基 准重铬酸钾的质量多少克？
.
28
第二节 滴定分析计算
（二）滴定液标定的计算实例
例7 精密称取基准物质无水碳酸钠0.1326g，置250m1锥形瓶中， 加纯化水适量，溶解完全后，用待标定的盐酸溶液滴定，消耗 盐酸溶液24.51m1，试求该盐酸溶液的物质的量浓度。
例8 精密量取待标定的盐酸溶液20.00m1置250m1锥形瓶中，用 NaOH滴定液（0.1016mol/L）滴定至终点，消耗NaOH滴定液 20.48m1，试求该盐酸溶液的物质的量浓度。
cB
nB VB
式（3-1）
n 单式位中为：L；B为c物B质为B物的质物的质量的浓量度，，单单位位为是moml；ol/LV。为B 溶液的体积，
.
12
第一节 滴定分析概述
物质的量的计算：
nB
mB MB
式（3-2）
式质中量：，n单B为位B为物g质；的物为质MB物B的质量的，摩单尔位质为量m，ol；单m位为B是Bg物/m质o的l。
强酸滴定弱碱的相关知识点
强酸滴定弱碱的相关知识点一、强酸滴定弱碱原理。
1. 反应实质。
- 强酸（如HCl）与弱碱（如NH_3· H_2O）发生中和反应，化学方程式为HCl + NH_3· H_2O=NH_4Cl + H_2O。
其实质是H^+与弱碱电离出的OH^-结合生成H_2O，随着强酸的加入，溶液中的OH^-浓度不断降低，弱碱不断电离以补充OH^-，直至弱碱完全反应。
2. 滴定曲线特点。
- 起始点：由于弱碱部分电离，起始pH值小于同浓度强碱溶液的pH值。
例如0.1mol/L的NH_3· H_2O溶液，pH = 11.12（pOH = 2.88，根据K_b=([NH_4^+ ][OH^ - ])/([NH_3· H_2O])，[OH^ - ]=√(K_b×[NH_3· H_2O])，K_b(NH_3·H_2O)=1.8×10^-5）。
- 滴定过程：随着强酸的滴入，pH值下降速度先快后慢。
这是因为开始时，弱碱的电离平衡被破坏，OH^-被中和，弱碱继续电离补充OH^-，但随着反应进行，弱碱浓度减小，电离补充OH^-的能力减弱，pH下降速度变快。
- 化学计量点：此时弱碱完全被中和，生成的盐（如NH_4Cl）水解使溶液呈酸性，pH<7。
对于NH_4Cl溶液，NH_4^+水解的离子方程式为NH_4^+⇌ NH_3·H_2O + H^+，根据K_h=(K_w)/(K_b)（K_w = 1.0×10^-14）可计算出溶液的pH值。
- 滴定突跃：强酸滴定弱碱的突跃范围比强酸滴定强碱的突跃范围小，而且偏向酸性区域。
二、指示剂的选择。
1. 选择依据。
- 强酸滴定弱碱时，应选择在酸性范围内变色的指示剂。
因为化学计量点时溶液呈酸性，若选择在碱性范围内变色的指示剂（如酚酞），会导致滴定终点提前，误差较大。
2. 常用指示剂。
- 甲基橙是强酸滴定弱碱常用的指示剂。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学滴定基础知识滴定分析法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，是化学分析法的一种，将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法（或称容量分析法）。
一．滴定分析概述（一）滴定分析的优点1. 操作简单；2. 对仪器要求不高；3. 有足够高的准确度误差不高于0.2%；4. 方便，快捷；5. 便于普及与推广。
（二）滴定分析相关术语1. 又称容量分析，它是根据已知准确浓度的溶液（标准溶液）和被测物质完全作用时所消耗的体积计算被测物质含量的方法；2. 滴定：滴定标准溶液的过程；3. 化学计量点（等当点）：滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，又称滴定终点；4. 滴定终点：依据指示剂的颜色变化确定的等当点；5. 滴定误差：滴定终点与等当点之间存在的误差。
（三）滴定分析的基本条件1. 反应完全：反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，不得有副反应，这是定量计算的基础；2. 反应要迅速：必要时需加热或加入催化剂；3. 必须有确定的等当点：要选用合适的指示剂；4. 共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。
（四）滴定分析类型（根据反应的类型可分为四类）1. 酸碱滴定法：建立在酸碱反应基础上的滴定分析方法，本质是酸碱之间的质子传递。
例如：滴定反应，H++OH-→H2O；2. 沉淀滴定法：建立在沉淀反应基础上的滴定分析方法，根据确定终点的方法不同，可分为摩尔法、佛尔哈德法、吸附指示剂法。
例如：银量法：Ag++Cl-→ AgCl↓；3. 配位滴定法：建立在配位反应基础上的滴定分析方法，在配位滴定中，除主反应外，还有各种副反应干扰主反应的进行，反应条件对配伍平衡有很大的影响。
例如，EDTA滴定法：Mn2++H2Y2-→MnY+2H+4. 氧化还原滴定法：建立在氧化还原反应基础上的滴定分析方法，以电子转移为依据，反应条件对平衡有较大影响。
例如：高锰酸钾法：MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O；碘量法：I2+2S2O32-→ S4O62-+2I-（五）滴定分析法的分类1. 直接滴定法：用标准溶液直接滴定被测物质，是滴定分析法中最常用的基本的滴定方法。
凡能满足滴定分析要求的化学反应都可用直接滴定法。
2. 返滴定法：又称剩余滴定法或回滴法。
当反应速度较慢或反应物是固体时，滴定剂加入样品后反应无法在瞬间定量反应，可先加入一定过量的标准溶液，待反应定量完成后用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。
3. 置换滴定法：对于不按确定化学计量关系反应的物质，有时可以通过其他化学反应间接进行滴定，即加入适当试剂与待测物质反应，使其被定量地置换成另一种可直接滴定的物质，再用标准溶液滴定此生成物。
4. 间接滴定法：对于不能和滴定剂直接起反应的物质，有时可以通过另一种化学反应，以滴定法间接进行滴定，这种方法称为间接滴定法。
（六）滴定方法的联系和区别滴定分析的共同特点是在滴定过程中，被测离子浓度呈现出规律性变化。
只要重点掌握酸碱滴定过程中pH值计算，其它几种滴定方法可依相同的思路加以解决。
指示剂在不同溶剂中变色范围不同3. 指示剂用量浓度小：颜色变化灵敏；浓度大：终点颜色变化不敏锐；指示剂用量少一点为佳。
三．滴定分析具体操作及注意事项(一)检漏滴定管和容量瓶使用之前应当先检漏。
检漏的注意事项：1、凡士林不应涂太多，否则会堵塞小孔；2、旋动旋塞时应有一定的向旋塞小头部分方向挤的力，以免来回移动旋塞，使塞孔受堵；3、滴定管、容量瓶、移液管（吸量管）、锥形瓶使用前都需洗涤。
(二)滴定管滴定管分为具塞和无塞两种，也就是习惯上所说的酸式滴定管和碱式滴定管。
酸式滴定管：又称具塞滴定管，它的下端有玻璃旋塞开关，用来装酸性、中性与氧化性溶液，不能装碱性溶液如NaOH等。
碱式滴定管：又称无塞滴定管，它的下端有橡皮管和玻璃珠开关，用来装碱性溶液，不能装酸性及强氧化性溶液。
1. 滴定管的使用a）洗涤：自来水→洗液→自来水→蒸馏水。
b）涂凡士林：活塞的大头表面和活塞槽小头的内壁。
c）检漏：将滴定管内装水至最高标线，夹在滴定管夹上放置2分钟。
酸式滴定管：用滤纸检查活塞两端和管夹是否有水渗出，然后将活塞旋转180°，再检查一次。
碱式滴定管：放置2分钟，如果漏水应更换橡皮管或大小合适的玻璃珠。
d）润洗：为保证滴定管内的标准溶液不被稀释，应先用标准溶液洗涤滴定管3次，每次5~10mL。
e）装液：左手拿滴定管，使滴定管倾斜，右手拿试剂瓶往滴定管中倒溶液，直至充满零刻线以上。
f）排气泡：酸式滴定管尖嘴处有气泡时，右手拿滴定管上部无刻度处，左手打开活塞，使溶液迅速冲走气泡；碱式滴定管有气泡时，将橡皮塞向上弯曲，两手指挤压玻璃珠，使溶液从管尖喷出，排除气泡。
g）调零点：调整液面与零刻度线相平，初读数为“0.00mL”。
h）读数：✧读数时滴定管应竖直放置；✧注入或放出溶液时，应静置1~2分钟后再读数；✧初读数最好为0.00mL；✧无色或浅色溶液读弯月面最低点，视线应与弯月面水平相切；✧深色溶液应读取液面上缘最高点；✧读取时要估读一位。
i）滴定操作将滴定管夹在右边。
酸式滴定管：活塞柄向右，左手从滴定管后向右伸出，拇指在滴定管前，食指及中指在管后，三指平行的轻轻拿住活塞柄。
注意：不要向外用力，以免推出活塞碱式滴定管：左手拇指在前，食指在后，捏住橡皮管中玻璃珠的上方，使其与玻璃珠之间形成一条缝隙，溶液即可流出。
注意：不要捏玻璃珠下方的橡皮管，也不可使玻璃珠上下移动，否则空气进入形成气泡。
j）边滴边摇瓶：滴定操作可在锥形瓶或烧杯内进行。
在锥形瓶中进行滴定，用右手的拇指、食指和中指拿住锥形瓶，其余两指辅助在下侧，使瓶底离滴定台高约2~3cm，滴定管下端深入瓶口内约1cm。
左手控制滴定速度，边滴加溶液，边用右手摇动锥形瓶，边滴边摇配合好。
2. 滴定操作的注意事项a）滴定时，最好每次都从0.00mL开始。
b）滴定时，左手不能离开旋塞，不能任溶液自流。
c）摇瓶时，应转动腕关节，使溶液向同一方向旋转（左旋、右旋均可）。
不能前后振动，以免溶液溅出。
摇动还要有一定的速度，一定要使溶液旋转出现一个漩涡，不能摇得太慢，影响化学反应的进行。
d）滴定时，要注意观察滴落点周围颜色变化，不要去看滴定管上的刻度变化。
e）滴定速度控制方面连续滴加：开始可稍快，呈“见滴成线”，这时为10mL/min，即，每秒3~4滴左右。
注意不能滴成“水线”，这样，滴定速度太快。
间隔滴加：接近终点时，应改为一滴一滴的加入，即加一滴摇几下，再加再摇。
半滴滴加：最后是每加半滴，摇几下锥形瓶，直至溶液出现明显的颜色使一滴悬而不落，沿器壁流入瓶内，并用蒸馏水冲洗瓶颈内壁，再充分摇匀。
f）半滴的控制和吹洗：用酸管时，可轻轻转动旋塞，使溶液悬挂在出口管嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其沾落，再用洗瓶吹洗。
对于碱管，加上半滴溶液时，应先松开拇指和食指，将悬挂的半滴溶液沾在锥形瓶内壁上，再放开无名指和小指，这样可避免出口管尖出现气泡。
滴入滴溶液时，也可采用倾斜锥形瓶的方法，将附于壁上的溶液涮至瓶中，这样可以避免吹洗次数太多，造成被滴物过度稀释。
(三)容量瓶容量瓶是常用的测量所能容纳液体体积的量入式玻璃量器，主要用途是配制准确浓度的标准溶液或定量地稀释溶液。
常见的规格有10、25、50、100、250、500、1000mL。
（1）检验瓶塞是否漏水；（2）检查标度刻线位置距离瓶口是否太近；（3）固定瓶塞；（4）洗涤：用洗涤剂水浸泡、自来水冲净、蒸馏水润洗干净；（5）配制溶液；（6）不宜长期保存试剂溶液；（7）使用完毕立即用水冲洗干净。
四．容量仪器校准的基本方法(一)容量仪器校准1. 容量仪器的校准方法（1）称量一定体积的水；（2）然后根据该温度时水的密度；（3）将水的质量换算为容积。
不同温度下水的密度都已准确地测定过，这是本校准方法的基本依据。
校准依据：不同温度下的水的密度都已准确的测定过，例如：15℃、20℃、25℃时的密度ρ依次为：997.93、997.18、996.17g/L；校准方法：称量一定体积的水（克），然后根据该温度时的水的密度（克/毫升），则可换算得水的容积（毫升）；校准后的容积：是指20℃时的真实容积。
实际使用时不一定也在20℃，因此要水在不同温度换算为20℃时的溶剂增减的量，可疑进行校正。
例如，15℃：+0.8mL/L；25℃：-1.0mL/L。
2. 滴定管和移液管的校正将待校准的滴定管充分洗净，装入蒸馏水至刻度零处，记录水的温度。
然后由滴定管放出10ml水至预先称过质量的具塞瓶中，盖上瓶塞，再称出它的质量（精确到0.01g）。
两次质量之差即为放出水的质量。
用同样的方法称出滴定管从0到20ml，0到30ml，0到40ml，0到50ml刻度间水的质量，用实验温度时1ml水的质量来除每次得到水的质量，即可得到相当于滴定管各部分容积的实际毫升数。
例如在15℃由滴定管中放出10.03ml水，其质量为10.04g，又此算出水的实际体积为：10.04/0.99793=10.06（ml）故滴定管这段容积的误差为10.06-10.03=+0.03ml。
使用时应将视容量为10.03ml，加上校正值+0.03ml，才等于真实容量（10.03+0.03=10.06ml）。
用上述方法（绝对矫正法）通过称量、换算方法进行校正。
可以分段校正其误差，并计算出分段校正值及。
对比可绘制出。
对此可绘制出滴定管（或移液管）容积校正曲线。
3. 容量瓶的校正（绝对校正法和相对校正法）相对校正法：是指容量瓶与移液管配套校正。
例如，25mL移液管与100mL容量瓶的配套校正，并做好对应编号和新标样配套使用。
（二）移液管移取试液的“8字”操作要点1高：吸取试试液至少高于刻度处；2擦：从试液视野中取出移液管，用滤纸擦去管外试液；3垂：管身垂直；4靠：管尖紧靠贮液瓶口；5切：试液弯月面与刻度相切；6贴：管下端紧贴接受试液容器内壁；7垂：使管垂直；8等：试液流完等15-30s后取出移液管。
（三）玻璃仪器的洗涤方法如何洗涤玻璃仪器，并无严格的程序，通常主要根据原有污垢的性质及程度进行，其洗涤方法通常遵循以下步骤：1. 倾尽仪器内原有的东西：该步骤不仅有利于后续的洗涤，更可以防止意外事故的发生。
例如，若仪器内残存的金属钠未完全倾尽，遇水则可能爆炸，产生安全事故。
所以，该步骤切不可忽略。
2. 用水洗：根据所用仪器的种类和规格，选择合适的毛刷，蘸水刷洗，洗去，洗去灰尘和可溶性物质。
3. 用洗涤机洗：用毛刷蘸取洗涤剂溶液，反复刷洗，然后边刷边用水冲洗，当倾去水后，器壁上不挂水珠，则已洗净。