氨水
氨水的离子化学式
氨水的离子化学式
氨水的离子化学式为：NH3.H2O=可逆=NH4+ + OH-
氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3•H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。
氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm3。
氨气易溶于水、乙醇。
易挥发，具有部分硷的通性，氨水由氨气通入水中製得。
氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性
和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m3。
主要用作化肥。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱硷。
氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度
凝固点约为-35℃。
与酸中和反应产生热。
有燃烧爆炸危险。
比热容为4.3×103J/kg•℃（10%的氨水）。
物化性质
挥发性
氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发
量增加。
腐蚀性
氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。
对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。
对木材也有一定腐蚀作用。
属于危险化学品。
氨水
氨水氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。
熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm^3。
易溶于水、乙醇。
易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。
有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m^3。
主要用作化肥。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。
氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为－35℃。
与酸中和反应产生热。
有燃烧爆炸危险。
比热容为4.3×10^3J/kg·℃﹙10%的氨水）中文名氨水英文名Ammonium Hydroxide[2]别称氢氧化铵溶液；阿摩尼亚水化学式NH3·H20分子量35.045CAS登录号1336-21-6[2]EINECS登录号215-647-6熔点-77℃沸点37.7°C (25%)24.7°C (32%)水溶性易溶密度0.91 g/cm3 (25 %)0.88 g/cm3 (32 %)外观无色透明液体应用化学领域安全性描述S26 S45 S61 S36/S37/S39[3]危险性符号对环境有害危险性描述R34 R50[4]危险品运输编号UN 2672 8/PG 3饱和蒸气压1.59kPa(20℃)爆炸极限25%—29%危险等级8组成成分超分子：NH3·xH2O（NH3分子周围饱和蒸气压直接以氢键缔合的水分子有4个，则x = 4 。
这4个氢键中，氨分子作为“质子受体”并导致部分质子转移而表现出弱碱性的那个氢键N···H－O 较强些，其余3个都是氨分子作为“质子给体”却难发生质子转移的氢键O···H－N 则稍弱些。
为突出这一导致部分质子转移而表现出弱碱性的氢键N···H－O ，总把氨的水合物（主要是NH3·4H2O ）简作NH3·H2O 。
氨水
氨水4作用与用途5使用注意事项危险性概述氨水一、简介二、名称1、化学名称氨水、阿摩尼亚水2、商品名称三、系统编号EINECS号 215-647-6[2]四、物质外观1、颜色无色透明且。
2、性状3、相态液体4、臭味有强烈的刺激性臭味。
5、挥发性易挥发，氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且随浓度的增大挥发量增加。
五、化学结构1、化学组成含氨28%～29%，密度0.9g/cm3。
最浓的氨水含氨35.28%，密度0.88g/cm3。
工业氨水是含氨25%～28%的水溶液。
3种分子：氨水分子，氨气分子，水分子3种离子：铵根离子，氢离子，氢氧根离子其中 NH3（多） H2O（多） NH4+（少） OH- （少） H+ （很少） NH3·H2O(较多)。
2、化学式（分子式）NH3·H2O(NH4`OH)3、分子量35.054、分子结构（结构式）5、分子结构数据6、计算化学数据7、生态化学数据8、毒理学数据有毒，六、物化性质1、物理性质1）、溶解性溶于水，乙醇。
2）、酸碱性3）、熔点4）、密度含氨越多，密度越小。
相对密度（水=1）：0.915）、饱和蒸气压(kPa)1.59(20℃)6）、爆炸上下限爆炸上限%(V/V)：25.0；爆炸下限%(V/V)：16.07）、凝固点氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为－35℃。
8）、比热容比热容为4.3×10³J/kg·℃﹙10%的氨水）2、化学性质1）、性质具有部分碱的通性，2）、稳定性（化学反应）氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。
与酸中和反应产生热。
有燃烧爆炸危险。
腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。
对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。
对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O===NH3·H2O（可逆反应）NH3·H2O===NH4+ +OHˉ（可逆反应）因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
氨水分解的化学方程式
氨水分解的化学方程式
氨水分解的化学方程式为NH3 + H2O → NH4+ + OH-。
这个方程式描述了氨水分解成氨根离子和氢氧根离子的过程。
氨水是一种无机化合物，化学式为NH3，它是一种无色、有刺激性气味的气体，常用于制造肥料、清洁剂和制冷剂等。
氨水分解的过程是一个酸碱反应，其中氨水是碱性物质，水是酸性物质。
当氨水溶解在水中时，它会与水分子发生反应，形成氨根离子和氢氧根离子。
氨根离子是一种弱碱性离子，而氢氧根离子是一种弱酸性离子。
这两种离子在水中可以相互结合，形成水分子和氨水分子。
氨水分解的过程在许多工业和实验室应用中都非常重要。
例如，在制造肥料时，氨水可以与硝酸反应，形成硝酸铵，这是一种常用的氮肥。
在实验室中，氨水可以用于调节溶液的酸碱度，也可以用于制备其他化合物。
氨水分解的过程还与环境保护有关。
氨水是一种有害物质，如果直接排放到环境中，会对水体和土壤造成污染。
因此，在一些工业生产过程中，需要对氨水进行处理，将其分解成无害的氮气和水。
氨水分解是一种重要的化学反应，它在许多领域都有广泛的应用。
通过了解氨水分解的化学方程式和反应机理，我们可以更好地理解这个过程的本质，并在实际应用中更好地控制和利用它。
氨水的名词解释
氨水的名词解释氨水，也称氨水溶液，是一种常见的溶解氨气于水中形成的溶液。
其化学式为NH3·H2O，通常呈碱性。
氨水的制备方法有多种，最常用的是将氨气通入冷却的水中。
氨气在水中溶解时发生以下反应：NH3 + H2O → NH4+ + OH-。
这个反应是一个可逆反应，即氨气可以从氨水中释放出来。
由于这个特性，氨水具有可逆性，可以用于一些化学实验和工业生产过程中。
氨水也有很多重要的应用。
首先，它是一种常用的碱性溶液，可以中和酸性物质。
在实验室中，氨水常用于酸碱中和实验中，例如酸碱滴定。
其次，氨水在家庭使用中也起着重要的作用。
它可以用作清洗剂，去除油脂和污渍，还可以用于清洁玻璃、金属和许多其他物品。
此外，氨水还可以用作肥料，提供植物所需的氮元素。
然而，氨水虽然有许多用途，但它也有一些潜在的危险性。
首先，氨水具有强烈的刺激性气味，如果长时间暴露于高浓度的氨气中，可能会对呼吸系统和眼睛造成刺激和损害。
因此，在使用氨水时应保持适当通风，并注意避免直接接触皮肤和眼睛。
其次，氨水在与某些物质接触时可能会发生危险反应，例如与漂白粉混合会产生有毒的氯气。
因此，要避免将氨水与其他化学品混合使用，尤其是漂白剂等含有氯的化合物。
在环境方面，氨水的排放也需要引起关注。
由于氮元素的含量较高，如果大量氨水被排放到自然环境中，可能会对水体造成污染，进而影响生态系统的平衡。
因此，在工业生产过程中，应采取有效的措施来处理和净化氨水废液，以减少其对环境的影响。
总之，氨水是一种常见的溶解氨气于水中形成的溶液，具有碱性和可逆性的特点。
它在实验室、家庭和工业生产中都有广泛的应用，但也需要注意防范潜在的危险性和环境污染问题。
通过正确的使用和处理，氨水可以发挥其实用价值，为我们的生活和工作带来便利。
氨水的化学式
氨水的化学式
氨水的化学式为NH3。
氨水是一种无色、有刺激性气味的液体。
它是由氨气和水反应而成的，通常含有约25%的氨气。
氨水在实验室中经常被用作溶液，有着广泛的应用领域。
氨水的制备方法有多种。
其中一种方法是通过将氨气通入到水中
来制备氨水。
氨气首先在水中溶解，然后与水分子发生反应生成氨水。
这种方法可以用于制备高纯度的氨水。
氨水在化学实验中有着重要的应用。
它可以用作酸碱中和反应的
试剂，将氨水与酸反应可以中和酸的酸性。
此外，氨水还可以用作金
属清洗剂，用于去除金属表面的氧化物和杂质。
氨水也有着许多实际应用。
它被广泛用作清洁剂和脱脂剂，可以
去除油污和其他污渍。
此外，氨水还被用作玻璃制造和金属加工过程
中的工艺助剂。
它可以通过中和酸的作用来调节液体的pH值。
除了实验室和工业应用外，氨水还被广泛应用于农业领域。
它可
用作植物营养剂，补充土壤中缺少的氮素。
农民们可以在适当的浓度
下将氨水喷洒到农田中，以提高作物的生长效果。
然而，氨水也存在着一定的危险性。
由于它对眼睛、皮肤和呼吸
道有刺激性，使用氨水时需要注意安全措施。
在接触氨水后，应立即
用清水冲洗受影响的部位，并寻求医疗帮助。
总之，氨水的化学式为NH3，是一种常见的化学溶液。
它在实验室、工业和农业领域都有着广泛的应用。
虽然具有一定的风险性，但
只要正确使用和处理，氨水可以发挥它的优势，并为我们的生活带来
许多便利。
氨水简介
关于氨水产品简介一、理化特性：外观与性状:无色透明液体，有强烈的刺激性臭味。
相对密度（水=1）：0.91分子式：NH3·H2O分子量：35.05饱和蒸气压(kPa)：1.59(20℃)爆炸上限%(V/V)：25.0爆炸下限%(V/V)：16.0溶解性：溶于水，乙醇比热容为4.3×103J/kg·℃﹙10%的氨水）含氨28%～29%，密度0.9g/cm3。
含氨越多，密度越小，最浓的氨水含氨35.28%，密度0.88g/cm3工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成铵离子和氢氧根离子，即氢氧化铵，是仅存在于氨水中的弱碱。
氨水凝固点一77℃。
与酸中和反应产生热。
有燃烧爆炸危险。
无色透明液体，属于碱。
氨溶于水大部分形成一水合氨，是氨水的主要成分（氨水是混合物）。
易挥发逸出氨气,有强烈的刺激性气味。
能与乙醇混溶。
呈弱碱性。
能从空气中吸收二氧化碳。
与硫酸或其他强酸反应时放出热。
与挥发性酸放在近处能形成烟雾。
相对密度(d2525)0.90。
中等毒,半数致死量(大鼠,经口)350mG/kG。
有腐蚀性。
催泪性。
二、储存密封阴凉保存。
三、用途分析试剂。
中和剂。
生物碱浸出剂。
用于某些元素(如铜、镍)的检定和测定。
用以沉淀出各种元素的氢氧化物、制备铵化合物、洗涤剂。
军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。
常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。
毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。
有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。
医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。
氨水化学方程式
氨水化学方程式
氨水化学方程式
氨水是一种由氨和水构成的混合物，是一种易挥发性的液态化合物。
由于其稳定性，氨水可被用作催化剂、溶剂、阻止剂或抑制剂，它也被广泛用于各种工业生产中。
它的原子量为17，这意味着每一分子氨水都含有一个氮原子、三个氢原子和一个氧原子。
氨水的化学方程式为：
NH3+H2O → NH4OH
氨水是由氨（NH3）和水（H2O）所组成，氨分子中含有一个氮原子以及三个氢原子，每一分子水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。
右侧产物为氨水，即
NH4OH，它包含一个氮原子，四个氢原子和一个氧原子。
由于氢原子与水分子中的氢原子和氨分子中的三个氢原子发生反应，因此氨水的形成相当简单易懂。
氨水的氯化可表示为：
NH4OH + Cl2 → ClNH3+ + ClOH
该反应发生在催化剂存在的情况下，整个反应有两种产物，左边是氯氨，右边是氯氢氧化物。
其中氯氨有毒，可空气中蔓延。
反应后氨水也会被氧化成硫酸。
从上面可以得出，氨水是由氨和水组成的，化学方程式是NH3+H2O→NH4OH，它可用作工业生产中的催化剂、溶剂、阻止剂或抑制剂。
此外，氨水还会发生氯化反应，产物中含有有毒的氯氨，故有很大的毒性，因此在使用的时候要当心。
稀氨水化学式
稀氨水化学式
1、NH3·H2O
氨水的化学式为NH3·H2O。
氨水是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。
氨的熔点-77.773℃，沸点-33.34℃，密度0.91g/cm³。
2、氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。
氨的熔点-77.773℃，沸点-33.34℃，密度0.91g/cm³。
氨气易溶于水、乙醇。
易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。
氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m。
主要用作化肥。
3、工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。
氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。
与酸中和反应产生热。
有燃烧爆炸危险。
比热容为4.3×10³J/kg·℃（10%的氨水）
4、氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。
对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。
对木材也有一定腐蚀作用。
属于危险化学品，危规号82503。
氨水的化学成分
氨水的化学成分
氨水是一种常见的化学物质，其化学成分主要由氨和水组成。
氨水的化学式为NH3·H2O，表示氨和水分子之间的结合关系。
氨水通常呈现无色透明的液体，具有刺激性气味。
氨水的主要成分是氨气（NH3）。
氨气是一种无色气体，具有强烈的刺激性气味。
它是由氮和氢元素组成的化合物。
氨气在常温下可以溶解于水中，形成氨水。
氨气的化学性质稳定，但在高温或高压条件下会发生爆炸。
水是氨水的另一个主要成分。
水是一种无色、无味的液体，由氧和氢元素组成。
水是一种极好的溶剂，可以溶解许多物质，包括氨气。
当氨气溶解在水中时，水分子会与氨分子发生氢键作用，形成氨水。
氨水的化学成分使其具有一些特殊的性质和用途。
首先，氨水是一种碱性溶液，具有中等强度的碱性。
它可以与酸反应，产生盐和水。
因此，氨水常被用作中和酸性溶液的试剂。
氨水具有良好的溶解性能。
它可以溶解许多无机盐和有机物，如氯化铵、硫酸铵、尿素等。
这使得氨水在化学实验室和工业生产中具有广泛的应用。
氨水还具有一定的腐蚀性。
长时间接触氨水可能对某些金属和材料产生腐蚀作用。
因此，在使用氨水时需要注意安全措施，避免对人
体和环境造成伤害。
总结起来，氨水的化学成分主要由氨和水组成。
氨水具有碱性、良好的溶解性和一定的腐蚀性。
它在实验室和工业中有广泛的应用，但在使用时需要注意安全性。
了解氨水的化学成分和性质对于正确使用和处理氨水至关重要。
氨水是什么
氨水是什么氨水是什么？氨水，也叫氨溶液，是一种由氨气和水构成的溶液。
它是一种无色、带有刺激性气味的液体，常用于工业、医疗、实验室和家庭等多个领域。
氨水通常以不同浓度存在，最常见的浓度为5%至10%。
氨水的主要成分是氨气（NH3）和水（H2O）。
氨气是一种具有强烈气味的气体，由氮原子和氢原子组成。
它是一种重要的化工原料，广泛应用于农业、化学工业和制药等领域。
将氨气溶解在水中形成氨水，可以使氨气的使用更为便利和安全。
氨水在工业中有多种用途。
首先，它可以用作冷冻剂，在制冷和空调系统中起着重要的作用。
其次，氨水还可以用作清洗剂，用于去除油脂和其他污染物。
此外，氨水还被用作肥料的原材料，用于提供植物所需的氮营养。
在医疗领域，氨水有一些常见的应用。
例如，它可以用作去除皮肤污垢和细菌的清洁剂。
此外，氨水还可以用于治疗一些皮肤疾病，如湿疹和荨麻疹。
在一些医疗器械的清洁和灭菌过程中，氨水也被广泛使用。
在实验室中，氨水是一种常见的试剂。
它可以用于调节溶液的酸碱度，常用于制备缓冲液。
此外，氨水还可以用于一些化学实验中，如金属离子的沉淀和水溶液的鉴定等。
在家庭中，氨水也有一些实用的用途。
例如，它可以用于清洁玻璃和镜子，使其更加清澈亮丽。
此外，氨水还可以用于清洁厨房和浴室等表面，去除顽固的污垢和油脂。
然而，在家庭使用氨水时需要小心，因为它具有刺激性气味和腐蚀性，需要正确使用和储存。
不过，尽管氨水在多个领域中有重要用途，但它也存在一些安全和环境问题。
首先，氨气是一种有毒气体，在高浓度下吸入会对人体产生危害。
因此，在使用氨水时必须严格遵守安全规定，并确保通风良好。
其次，氨水在生态系统中的泄漏会对水体和土壤造成污染，对环境产生负面影响。
总之，氨水是一种由氨气和水构成的溶液，广泛应用于工业、医疗、实验室和家庭等多个领域。
它具有多种用途，如制冷剂、清洗剂、肥料原料等。
然而，在使用氨水时需要注意安全和环境问题。
我们应该正确使用和储存氨水，以确保人体健康和环境保护。
有关氨水的化学方程式
有关氨水的化学方程式
《氨水的化学方程式》。
氨水，化学式为NH3，是一种无机化合物，常用作清洁剂、肥料和工业生产原料。
它是一种碱性物质，可以与酸发生中和反应。
氨水的化学方程式可以用来描述它与酸发生反应的过程。
1. 氨水与盐酸的反应方程式：
NH3 + HCl → NH4Cl.
在这个反应中，氨水与盐酸发生中和反应，生成氯化铵。
氨水中的氨分子接受了盐酸中的氢离子，形成了铵离子。
这个反应也可以用来制备氯化铵。
2. 氨水与硫酸的反应方程式：
2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4。
这个反应是氨水与硫酸的中和反应，生成硫酸铵。
氨水中的氨
分子接受了硫酸中的两个氢离子，形成了硫酸铵。
3. 氨水与硝酸的反应方程式：
NH3 + HNO3 → NH4NO3。
这个反应是氨水与硝酸的中和反应，生成硝酸铵。
氨水中的氨分子接受了硝酸中的氢离子，形成了硝酸铵。
氨水的化学方程式可以帮助我们理解它与酸发生反应的过程，也为我们在实验室和工业生产中使用氨水提供了重要的参考。
通过了解氨水的化学方程式，我们可以更好地掌握它的性质和用途，确保安全有效地使用这种化合物。
氨水技术安全说明书
氨水技术安全说明书全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：氨水是一种常用的化学品，广泛应用于工业和农业领域。
它在制造肥料、清洗剂、制冷剂等方面起着重要作用，但同时也具有一定的危险性。
为了确保使用氨水时的安全性，我们在这里提供一份氨水技术安全说明书，希望对大家有所帮助。
一、氨水的基本性质1. 氨水的化学成分为NH3和H2O，呈碱性。
具有刺激性气味，可导致眼睛、皮肤和呼吸道的刺激。
2. 氨水易溶于水，生成氢氧化铵，并能和一些金属离子形成络合物，具有较强的腐蚀性。
3. 氨水在高温下能分解为氨气和水，氨气有毒性，易危害人体健康。
二、氨水的安全使用1. 在使用氨水时，应佩戴防护装备，包括防护眼镜、防护手套、防护口罩等，以防止接触和吸入氨水引起危害。
2. 氨水应在通风良好的地方使用，避免过量蒸氨气造成中毒。
3. 使用氨水时，应避免与酸性物质混合，以免产生有害气体和放热反应，引发事故。
4. 氨水容器应密封保存，避免阳光直射和高温环境。
不得混装其他化学品，防止发生化学反应。
5. 氨水使用结束后，应及时清理残余物和洗净容器，做好分类处理。
6. 长期接触氨水可能引起皮肤过敏和呼吸道疾病，建议使用后及时用肥皂清洗手部和面部，并保持室内空气流通。
7. 若意外接触氨水导致眼睛或皮肤受到刺激，应立即用清水冲洗，必要时就医处理。
三、氨水的应急措施1. 氨水泼洒对人体的伤害较大，应立即脱离现场，尽快离开泄漏区域。
2. 在发现氨水泄漏后，应穿戴防护装备，并根据泄漏量的大小采取相应的控制措施，如用沙土、干燥剂等化吸收氨水，防止扩散。
3. 发生氨水泄漏时，应及时通知现场人员撤离，向有关部门报告，并按照应急预案进行处理。
四、氨水的储存和运输1. 氨水的储存场所应通风良好，远离火源和酸性物质，储存温度应低于30℃。
2. 氨水容器应标明内容物信息，严禁超载、碰撞和倾斜，防止氨水泄漏。
3. 氨水运输时应遵守相关法规，采取防护措施，确保安全运输。
氨水ph值计算公式
氨水ph值计算公式氨水是一种常见的弱碱，在化学学习中，了解和掌握氨水 pH 值的计算方法是非常重要的。
咱们先来说说氨水的化学式，那就是 NH₃·H₂O 。
氨水在水溶液中会发生部分电离，产生铵根离子（NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。
要计算氨水的 pH 值，就得先搞清楚它的电离平衡常数，也就是Kb 。
氨水的 Kb 值约为 1.8×10⁻⁵。
那怎么用这个 Kb 值来算 pH 值呢？假设氨水的浓度是 c mol/L 。
氨水的电离方程式是：NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻。
咱们设电离出的氢氧根离子浓度是 x mol/L ，那么铵根离子的浓度也是 x mol/L ，而未电离的氨水浓度就是 (c - x) mol/L 。
根据电离平衡常数的表达式 Kb = [NH₄⁺][OH⁻] / [NH₃·H₂O] ，就可以得到 1.8×10⁻⁵ = x² / (c - x) 。
由于氨水是弱碱，电离程度比较小，所以 x 相对于 c 来说很小，可以忽略不计，这样式子就可以近似为 1.8×10⁻⁵ = x² / c 。
解出 x ，就得到了氢氧根离子的浓度。
然后再根据水的离子积常数Kw = 1.0×10⁻¹⁴，算出氢离子浓度 [H⁺] = Kw / [OH⁻] 。
最后，根据 pH = -lg[H⁺] ，就能算出氨水的 pH 值啦！给您说个我曾经的事儿，有一次我在课堂上讲这个氨水 pH 值计算的时候，有个学生特别较真儿，一直问我为什么可以忽略 x 。
我就耐心地给他解释，一步一步带着他推导，最后他终于搞明白了，那种恍然大悟的表情让我特别有成就感。
这也让我明白，教学就得细致，容不得一点马虎。
咱们再回到氨水 pH 值计算这个事儿上。
这里面的每一步都得认真仔细，稍微一个小错误，结果可能就差之千里。
而且，实际情况中，还得考虑温度对电离平衡常数和水的离子积常数的影响。
氨水
氨水目录概述基本性质主要性质包装及贮运制取或来源农业用途其他用途对环境的影响应急处理处置方法氨水，即氨气的水溶液，氨气通入水中制得，主要用作化肥。
[编辑本段]概述名称：氨水别称：氢氧化铵；阿摩尼亚水英文名称：Ammonium hydroxide;Ammonia water分子式：NH3·H2O分子量：350．45结构：水合氨分子是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的。
CAS No.：1336-21-6国标编码：82503危险标记：20(碱性腐蚀品)[编辑本段]基本性质性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。
熔点：-77℃蒸汽压：1.59kPa(20℃)相对密度：氨含量越多，密度越小。
质量分数28％的氨水相对密度0.91，35％的0.88，电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）稳定性：受热或见光易分解其它：极易挥发出氨气。
浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用，并能损伤中枢神经系统。
具有弱碱性。
[编辑本段]主要性质挥发性氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。
腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。
对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。
对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性氨水中存在以下化学平衡：NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2ONH3·H2O=(可逆)=NH4+OH因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH</SUP>+</SUP><SUB>4</SUB>和氢氧根离子OH</SUP>-</SUP>，故呈弱碱性。
氨水具有碱的通性：①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
实验室中常见此法检验NH3的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。
浓氨水与挥发性酸(如浓盐酸和浓硝酸)相遇会产生白烟。
NH3+HCl=NH4Cl (白烟)NH3+HNO3=NH4NO3 (白烟)而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。
氨水制作方法
氨水制作方法氨水，也称氨水溶液，是一种无色、有刺激性气味的液体，是氨气在水中的溶液。
氨水具有很强的碱性，可以用于多种用途，如清洁、脱色、氧化还原反应等。
那么，如何制作氨水呢？下面我们来详细了解。
一、制作氨水的原料制作氨水的原料主要有氨水气和水。
氨水气是由氨气和水蒸气通过混合后冷却产生的，通常可以在化工厂或实验室中制备。
水则可以使用普通自来水或去离子水。
二、制作氨水的方法1.直接混合法直接混合法是最简单的制作氨水的方法。
将氨水气和水按比例混合，制成所需浓度的氨水溶液即可。
一般情况下，制备氨水溶液的浓度为10%~30%。
2.反应制法反应制法是利用氢氧化铵和氢氧化钠反应制备氨水。
具体步骤如下：（1）将氢氧化铵和水按一定比例混合，得到氢氧化铵溶液。
（2）将氢氧化钠溶液加入氢氧化铵溶液中，二者发生中和反应，生成氨水和水，同时产生热量。
（3）将反应后的溶液过滤，去除杂质和未反应的氢氧化铵、氢氧化钠等。
（4）将过滤后的溶液冷却，调节浓度，制成所需浓度的氨水溶液。
三、氨水的应用氨水具有很强的碱性，可以用于多种用途。
以下是氨水的主要应用：1.清洁：氨水具有很强的溶解力，可以用于清洁玻璃、金属、塑料、陶瓷等表面的污垢和油脂。
2.脱色：氨水可以用于脱色，如脱色棉布、脱色纸张等。
3.氧化还原反应：氨水可以作为氧化剂或还原剂，参与氧化还原反应，如银镜反应等。
4.制药：氨水可以作为制药中的原料之一，如制作青霉素、磺胺等药物。
5.农业：氨水可以作为化肥的一种，提供植物所需的氮元素。
四、注意事项1.制备氨水时应注意安全，避免氨气泄漏和接触皮肤、眼睛等部位。
2.制备氨水时应按照正确的比例和方法进行，避免过度或不足反应。
3.使用氨水时应注意其强碱性，避免对人体造成伤害。
4.氨水应保存在密封容器中，避免接触空气和水分。
制备氨水是一项较为简单的化学实验，但涉及到安全和正确的操作方法。
在制备和使用氨水时，应注意安全和正确的方法，避免造成伤害和损失。
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按照临界值，限定数量常规规定符合临界值 chapter 3.4 RID/ADR 陆路运输申报： 氨水溶液 海路运输申报： 氨水溶液 空运申报： 氨水溶液 其它资料： 轻微腐蚀性。强烈气味。远离食品。 15. 常规资料 根据 EC 指示 67548/ECC 附件 I 和及其修改本应进行标记： 危险符号：C 危害性描述：腐蚀 N 对环境有害
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安全数据表
颁布日期 : 2007 年 3 月 20 日 氨水 30％ 眼睛刺激性/兔眼：严重刺激，可能引起眼角膜灼伤 [1] 毒性影响化学物质登记，NIOSH USA，BO0875000 [2] 毒性影响化学物质登记，NIOSH USA，BQ9625000 [2]
对鱼，浮游生物，静止生物有毒性，也改变 pH 值。 产品不含任何能增加废水中 AOX 值的有机化合卤素。 水污染级别(WGK): 2 - 损伤水质 WGK＝根据德国水资源法案分级 [1] DOWDEN, B.F.; BENNETT, H-J.: J. Water Pollution Control Fed. 37 1965 1308-1316 [2] Bull. Environ. Contam. Toxicol. 38 (1987) 324-331 [3] Details from safety data sheet RIEDEL-de HAEN 13. 废弃物处理 检查重复利用的可能性。产品残余和未清洗的空包装应当被收集包装、密封、标识 和根据国家和地方法规处臵或回收，如在合适的工厂焚烧。涉及大量产品时应咨询 供应商。当污染的空容器移交时，必须警告接收者残余物可能会引起的危害。
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颁布日期 : 2007 年 3 月 20 日 氨水 30％ 在欧盟内处臵，应使用依照欧洲废弃物分类标准（EWC）的适当编码。 14. 运输资料 GGVSE: 8 RID/ADR: Class 8 Warning sign: Hazard no. 80 ADNR: Class 8 GGVSee/IMDG Code: 8 ICAO/IATA-DGR: 8 UN No.: 2672 UN No.: 2672 UN No.: 2672 UN No.: 2672 UN No.: 2672 UN No.: 2672 PG: III PG: III PG: III PG: III PG: III MPO: NO
Байду номын сангаас
8.
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颁布日期 : 2007 年 3 月 20 日 氨水 30％ 手保护：橡胶手套或 PVC 手套。 其它保护设施：穿防护服 避免皮肤、眼睛接触和吸入蒸汽。 休息前和工作结束后洗手。 远离食品和饮料。 工作时严禁吃、喝、吸烟。 工作服分开存放。 9. 物化性质 形态: 颜色: 气味: 初始沸点: 凝固点: 密度: 蒸汽压: 粘度： 水中溶解度: pH 值: 闪点: 燃点： 爆炸极限： 稳定性与反应性 热分解：正确贮存和操作无热分解。 有害分解产物：正确储存与操作时无有害分解产物。 有害反应：与酸和非贵金属（铜、铁、铝）有危险反应。 与高浓度的碱会形成氨气。 直接使用无危害性反应。 11. 毒性数据 急性毒性： LD50 口服，鼠：350 mg/kg [1] （氨气） LC50 吸入，鼠：2000 ppm, 4 小时暴露时间 [1] （氨气） 液体 无色 特征气味 > 24 º C, 1013 mbar -60 至 -92 º C 约 0.91 g/cm3，在 15º C时 约 0.90 g/cm3，在 20º C时 460-900 mbar，20 º C 1650-2700 mbar，50 º C 1.12 mPa.s，20 º C 混溶 11.7 不适用 630 º C 下限：15％体积比（氨气） 上限：30％体积比（氨气） 10.
含：30 % 氨水溶液 R 34：引起灼伤。 R 50：对水生有机物非常毒。 S 26：一旦接触眼睛，立即用大量水冲洗并看医生。 S 36/3739：穿戴合适的防护衣，手套和眼/脸护罩。 S 45：如发生意外事故或感不适，应立即请医生诊治(请参阅标签)。 S 61：避免释放到环境。参考特别指示/安全技术说明书。 氨气： MAK 值：50 ppm (35 mg/m3) （TRGS 900 (德国危险物质技术规定)） 根据分类浓度限值：= 1 =（TRGS 900 (德国危险物质技术规定)） 怀孕组：C 主要事故规例： 产品根据附件 I No. 9a 具有“碱物质”的危害性。 不属于德国常规易燃液体规例 (VbF)。 应遵循德国化工业员工责任保险协会题名为 M004“刺激物一腐蚀性物质”和 M050“处理对身体有害物质规定“ 小叶内的建议。
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颁布日期 : 2007 年 3 月 20 日 1. 商品名及公司 氨水 30％ 朗盛（无锡）化工有限公司 中国，江苏，无锡国家高新技术产业开发区珠江路 9 号 电话 : 86-510-85228228-199 紧急情况请拨打 : 86-510-85228228-199 2. 组成/成分资料 氨水溶液， 重量 %：30 危害性 可引起灼伤。刺激呼吸系统。 4. 紧急救护措施 吸入蒸汽/气雾：立即带病人道空气新鲜处。立即看医生。 皮肤接触：立即用大量水清洗。 眼睛接触：如接触眼睛，打开眼睑，用大量水冲洗。立即找眼科医生。 误食：让病人大量喝水。不要引诱呕吐。看医生。 5. 救火措施 灭火介质：围绕环境采取灭火措施。 消防人员应配戴自给式呼吸设施。 6. 意外泄漏处理 CAS 号: 1336-21-6 索引号: 007-001-01-2 危 险 符 号：C 危害性描述：R-34-37 邮编：214028
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特殊性质/影响： 氨气可以引起皮肤和黏膜刺激，包括发炎发红和起水泡（气管炎、支气管炎、喉 炎）。吸入高浓度的氨蒸汽可导致死亡，通过声门水肿和对呼吸道黏膜严重损伤， 甚至扩大为肺部水肿。口服一定量的氨水将导致嘴巴、食道和胃严重灼伤疼痛，咳 嗽、吐血和有血的腹泻。情景是非常严重的，带有局部和整体症状。休克，其具有 呼吸的瘫痪和痉挛的特征，通常随后导致死亡。另一方面，死亡后还出现胃或胸腔 纵隔穿孔。局部暴露给蒸汽可引起角膜不清爽，对虹膜和玻璃体有损伤，结果是导 致失明。 12. 生态学数据 禁止释放到下水道、水体和土壤。 急性水蚤毒性： LC0 on daphnia magna: 32 mg/l EC50 on daphnia magna: 25.4 mg/l 急性鱼类毒性： LC50 on Salmo gairdenri: 0.53 mg/l LC50 on Lepomis macrochirus: > 0.2 mg/l LC50 on Pimephales promelas: > 0.7 mg/l LC50 on Cyprinus carpio: 1.1 mg/l LC50 on Salmo gairdenri: 0.53 mg/l 测试时间：24 小时 [1] 测试时间：48 小时 [3] 测试时间：96 小时 测试时间：96 小时 测试时间：96 小时 测试时间：96 小时 测试时间：96 小时 [2] [3] [3] [3] [3]
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3.
用吸附剂围起来吸收，如干沙。用器械收集，装入密闭并贴有标签的容器中。 用喷射水吸收逃逸的蒸汽或气雾。可用稀酸中和。剩余无用大量水冲洗。 操作时使用必要的个人保护设施。 7. 搬运和储存 保持容器密闭。操作和开启时细心。避免温度低于＋10º C。 贮存在通风良好处。 无需特殊措施。 暴露控制与个人防护 呼吸保护：戴复合型过滤器以防止有机蒸汽和颗粒，如当超过 MAK 值时，使用 DIN 3181 ABEK。在高浓度场所必须使用带有独立空气呼吸系统的呼吸保护器。 眼睛保护：戴防护眼镜，防护面罩
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颁布日期 : 2007 年 3 月 20 日 氨水 30％ 16. 其它资料
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该数据的提出是基于现有的知识和经验，该数据的主要目的是描述该产品的安全要求，对 产品的理化性质不作任何保证。
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