成都市高二上学期期末化学试卷(理科)(II)卷
成都市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(考试)
成都市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2016·淮安模拟) 工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是（）A . 用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B . 将生成的气体在空气中冷却可获得钠C . 该反应条件下铁的氧化性比钠强D . 每生成1molH2 ，转移的电子数约为4×6.02×10232. （2分）环境毒品“二恶英”是目前人类制造的剧毒的化学物质，其结构简式如图所示，它属于（）A . 高分子化合物B . 芳香烃C . 烃D . 有机物3. （2分）下列关于分子组成为CxHy的烷烃、烯烃、炔烃的说法中不正确的是（）A . 当x≤4时，常温常压下均为气体B . y一定为偶数C . 燃烧1molCxHy时，消耗氧气(x＋ )molD . 在密闭容器中完全燃烧，150℃时测得的压强一定比燃烧前增加4. （2分）相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣l ．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙 1.80.90.20放出热量：Q2=78.8kJ丙 1.80.90.20.1放出热量：Q3下列叙述正确的是（）A . Q1＞Q3＞Q2=78.8kJB . 若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0～tmin内，v（O2）= mol/（L•min）C . 甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%D . 三个容器中反应的平衡常数均为K=25. （2分） (2015高一上·上饶月考) 要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+ ，应选择的试剂是（）A . 氯气B . NaOHC . 铁粉D . 氨水6. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如表：实验装置d极溶解c极有气体产生电流从a极流向d极部分实验现象a极质量减小b极质量增加c极有气体产生b极质量减轻由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A . a＞b＞c＞dB . b＞c＞d＞aC . d＞a＞b＞cD . a＞b＞d＞c7. （2分） (2019高二上·肥东期中) 一定条件下，在体积恒定的密闭容器中按体积比1:3充入和发生如下反应，下列说法正确的是（）A . 当：：2时，该反应达到平衡状态B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大C . 达到平衡后，增大压强可导致化学平衡常数增大D . 达到平衡时，反应放出的热量可达8. （2分）(2018·吉林模拟) 已知：①CH3OH(g)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=－a kJ·mol－1②CO(g)＋ O2(g)=CO2(g) ΔH2=－b kJ·mol－1③H2(g)＋ O2(g)=H2O(g) ΔH3=－c kJ·mol－1④H2(g)＋ O2(g)=H2O(l) ΔH4=－d kJ·mol－1 下列叙述正确的是（）A . 由上述热化学方程式可知ΔH3<ΔH4B . H2的燃烧热为d kJ·mol－1C . CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) ΔH=(a- b-2c)kJ·mol－1D . 当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为 mol9. （2分） (2016高二下·东至月考) 下列溶液一定呈中性的是（）A . pH=7的溶液B . c（H+）=c（OH﹣）的溶液C . 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D . 非电解质溶于水得到的溶液10. （2分）要鉴别无瓶签的四氯化碳、苯、酒精、乙酸四瓶液体，下列一种试剂就可行的是（）A . 水B . 石蕊试液C . 氢氧化钠溶液D . 溴水11. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列关于石油、煤、天然气等化石能源的说法正确的是（）A . 石油产品﹣﹣直馏汽油和裂化汽油的成分相同B . 获得上述化石能源的过程均为化学变化C . 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料D . 天然气是一种清洁能源12. （2分）可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO2在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为（）mol·(L·min)－1A . 0.05B . 0.2C . 0.1D . 0.413. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图．下列关于该物质的叙述不正确的是（）A . 属于α﹣氨基酸B . 能发生加聚反应生成多肽C . 核磁共振氢谱上共有5个峰D . 青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验14. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A . H2S⇌2H++S2﹣B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣C . NaCl═Na++Cl﹣D . CH3COOH═CH3COO﹣+H+15. （2分） (2015高二上·咸阳期末) CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.10 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动16. （2分） (2016高二上·上海期中) 将氯化铁溶液蒸干，再灼烧得到的固体物质是（）A . FeCl3B . Fe2O3C . Fe（OH）3D . Fe3O417. （2分） (2018高一下·盐城期末) 下列物质转化可通过一步加成反应实现的是（）A . CH2=CH2 CH3CH2OHB . C2H5OH CH3CHOC .D . 硬脂酸甘油酯甘油18. （2分）常温下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是（）A . NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）B . Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣）C . NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c （CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.2mol/L19. （2分） (2015高二下·清流期中) 已知，，某分子式为C11H16的含一个苯环的有机物，其被酸性高锰酸钾溶液氧化得到，则该有机物可能的结构有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种20. （2分） (2015高三上·方城开学考) 美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程．下列说法不正确的是（）A . CO2属于酸性氧化物B . CO与O形成化学键的过程中放出能量C . 钌催化剂可以改变该反应的焓变D . CO与O形成化学键的过程中有电子转移21. （2分） (2016高二上·新疆期末) 已知合成氨的反应为：N2+3H2═2NH3 △H=﹣92.4KJ/mol在一定条件下达到化学平衡，现升高温度使平衡发生移动，下列图象中能正确描述正、逆反应速率（v）变化的是（）A .B .C .D .22. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC﹣COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的（）①与NaOH的水溶液共热②与NaOH的醇溶液共热③与浓硫酸共热到170℃④在催化剂存在情况下与氯气加成⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热⑥与新制的Cu（OH）2共热．A . ①③④②⑥B . ①③④②⑤C . ②④①⑤⑥D . ②④①⑥⑤23. （2分） (2015高二下·临桂期中) 如图所示是一种新近开发的固体氧化物燃料电池．它以掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体为固体电解质，在熔融状态下传导氧离子（O2﹣），其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断不正确的是（）A . 采用多孔电极的目的是易于吸附气体B . 有H2放电的b极为电池的负极C . a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣D . b极对应的电极反应为2H2﹣4e﹣+2O2﹣=2H2O24. （2分）硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（g）⇌S2（g）+2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示．下列说法正确的是（）A . 正反应为放热反应B . 图中P点：v（正）＞v（逆）C . 950℃时，0～1.25s生成H2的平均反应速率为：0.016mol•L﹣1•s﹣1D . 950℃时，该反应的平衡常数的值小于3.125×10﹣425. （2分）(2018·宜昌模拟) 羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（25℃时， Kb＝9.0×10－9）。
四川省成都市高二上学期期末化学试卷(II)卷
四川省成都市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高二上·宁波期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 c（NH4+）由大到小的顺序是（）A . ②③①④B . ④①③②C . ③②①④D . ③②④①2. （2分） (2019高二下·天津期末) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 淀粉、油脂都有固定的熔沸点B . 苯、甲苯分子中所有原子一定共平面C . 石油的裂化、煤的气化都属于化学变化D . 棉花、羊毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水3. （2分） (2017高二上·宝应期中) 某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A . 不能使酸性KMnO4溶液褪色B . 在加热和催化剂作用下，最多能和5mol H2反应C . 能使溴水褪色D . 一定条件下，能和NaOH醇溶液反应4. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A . 淀粉和纤维素均为天然高分子化合物B . 饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯C . 凡含有食品添加剂的食物均不可食用D . 大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖5. （2分）(2017·绍兴模拟) 有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（）A . 与是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列B . 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高C . 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃D . 向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈橙红色6. （2分） C8H8O2符合下列要求的同分异构体种类（）①属于芳香族化合物②能与新制氢氧化铜溶液反应③能与氢氧化钠溶液反应．A . 10B . 21C . 14D . 177. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 常温下将pH=9的Ba（OH）2溶液稀释500倍，稀释溶液后，c （OH﹣）与c （Ba2+）的比值近似为（）A . 1：1B . 1：2C . 10：1D . 2：18. （2分） (2015高一下·陇南期中) 在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）A . ①④B . ③④⑤C . ④⑧D . ②④⑥⑦9. （2分）下列叙述正确的是（）A . SO2具有还原性，故可作漂白剂B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC . HClO见光会分解，故氯水保存在棕色试剂瓶中D . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ，故在和盐酸反应中Fe也显+3价10. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中，插入两个Pt电极，保持温度不变，通电一段时间后，下列判断正确的是（）A . 溶液的pH将增大B . Na+数和CO32﹣数的比值将变小C . 溶液浓度不变，有晶体析出D . 溶液浓度逐渐增大并有晶体析出11. （2分）下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A . O2、I2、HgB . CO2、KCl、SiO2C . Na、K、RbD . SiC、NaCl、SO212. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 可用纤维素的水解产物制取乙醇B . 己烷(C6H14）有四种同分异构体C . 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D . 糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应13. （2分） (2019高三上·鹤岗开学考) 某有机物结构简式如图所示，该有机物的一氯代物有（不考虑立体异构）（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种14. （2分）分子式为C4H10O，并能与金属钠反应放出H2的有机化合物有几种（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种15. （2分） (2016高二上·徐州期末) 已知：Pb元素在化合物中有+4和+2两种价态：PbO2受热分解可生成Pb3O4、PbO和O2：+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2 PbO能与浓盐酸反应但不能将其氧化．现将1.4mol PbO2加热一段时间分解得到O2和固体甲，向甲中加入足量的浓盐酸得到Cl2 ．反应生成的O2和Cl2的物质的盘之比为2：3，下列说法正确的是（）A . 甲可能是Pb3O4和PbO的混合物B . 整个反应过程中转移电子的总量为2.1molC . 若甲与浓盐酸充分反应，则需要消耗HCl的总量为2.8 molD . 甲中各物质的物质的量之比可能是n（PbO2）：n（Pb3O4）：n（PbO）=3：3：216. （2分）下列能将化学能转化为电能的装置是（）A .B .C .D .17. （2分） (2018高二下·西城期末) 19．己烯雌酚（结构简式如下图所示），是一种激素类药物。
成都市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
成都市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 下列说法或表示方法中正确的是（）A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B . 由C（金刚石）＝C（石墨）ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C . 在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1D . 己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。
则ΔH1＞ΔH22. （2分） (2018高二下·江西期末) 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A . 盐酸、水煤气、醋酸、干冰B . 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C . 空气、天然气、苛性钾、石灰石D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3. （2分）下列过程发生化学变化的是（）A . 酒香扑鼻B . 蜡烛照明C . 用金刚石切割玻璃D . 太阳能供热4. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . Al3+的结构示意图：B . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C . 醋酸的电离方程式：CH3COOH═CH3COO﹣+H+D . 中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子： Pu5. （2分） (2016高一下·大庆期中) 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . NH4Cl的电子式：C . 原子核内有10个中子的氧原子： OD . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：6. （2分） (2016高二上·长安期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）实验操作（或设计）实验现象结论A等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快酸性：HB＞HAB以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池镁表面有气泡镁作原电池的负极C相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快反应速率：粉状大理石＞块状大理石D向盛有10滴0.1mol•L﹣1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L﹣1 NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L﹣1 NaI溶液先有白色沉淀，后转成黄色沉淀Ksp（AgCl ）＞Ksp（AgI）A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2016·上栗模拟) 为了更简便地制取干燥的NH3 ，适合的方法是（）A . NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B . N2+3H2 2NH3 ，用烧碱进行干燥C . 加热浓氨水，气体用碱石灰干燥D . 加热NH4HCO3 ，气体用P2O5干燥8. （2分） (2018高一下·河北开学考) 下列有关物质的性质或应用不正确的是（）A . Si可用于制作计算机芯片，也是光导纤维的主要成分B . “硅胶”可用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂，也可用作催化剂的载体C . 硅酸钠可用于制备木材防火剂D . 用碳酸氢钠可以焙制糕点、面包9. （2分） (2016高二下·红河开学考) 关于下列反应，说法正确的是：（图中共有三种原子）（）A . 反应过程中E中共价键断裂，G中共价键保持不动B . E中存在非极性键C . M分子有可能是HClD . 上述反应的类型是加成反应10. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列化合物的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .11. （2分）一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在一定温度下反应达到平衡，将容器容积缩小到原来的，当达到新的平衡时，C的浓度变为原平衡时的1.9倍．若压缩过程中温度恒定，则下列说法中不正确的是（）A . m+n＜pB . 平衡向逆反应方向移动C . C的体积分数增大D . A的转化率降低12. （2分） (2017高一上·嘉兴期末) 下列关于常见物质的工业制法的叙述，不正确的是（）A . 工业制硅：用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得高纯硅B . 工业冶炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石C . 工业冶炼镁：电解熔融的无水氯化镁，可以得到金属镁D . 工业制玻璃：将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得13. （2分）下列元素与人体健康关系的叙述中，错误的是（）A . 缺铁会引起贫血B . 缺钙易患佝偻病或发生骨质疏松C . 缺碘易患坏血病D . 缺锌会引起生长迟缓、发育不良14. （2分）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是（）A . CO和O生成CO2是吸热反应B . 在该过程中，CO断键形成C和OC . CO和O生成了具有极性共价键的CO2D . 催化剂可改变该反应的焓变15. （2分）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题越来越受到重视．其主要原因是（）A . 回收废电池外壳的金属材料B . 防止废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C . 不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D . 提炼稀有金属16. （2分）某有机物的结构简式为CH2=C(CH3)-COOH，它不能发生的反应是（）A . 加成反应B . 聚合反应C . 酯化反应D . 银镜反应17. （2分） (2017高一上·桂林开学考) 标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A . 18y/xB . 9y/xC . 18y/ x mol－1D . 9y/x mol－118. （2分）(2018·朝阳模拟) 某小组比较Cl-、Br-、I-的还原性，实验如下:实验1实验2实验3装置现象试管内颜色无明显变化；用蘸浓氨水的玻璃棒靠近管口，产生白烟溶液变黄；把湿润的KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是（）A . 实验1中，白烟是NH4ClB . 根据实验1和实验2判断还原性:Br->Cl-C . 根据实验3判断还原性:I->Br-D . .上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质19. （2分）某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是A . Fe2＋、CO32－、Br－B . Na＋、SO32－、I－C . Fe2＋、I－、SO32－D . Na＋、Br－、CO32－20. （2分）(2017·合肥模拟) 下列反应的离子方程式表达正确的是（）A . FeCl3溶液中滴加HI解液：2Fe3++2HI═2Fe2++2H++I2B . 1mol•L﹣1NaAlO2溶液和4 mol•L﹣1HCl溶液等体积混合：AlO2-+4H+═Al3++2H2OC . NH4HSO4溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+NH3•H2O+H2OD . Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32﹣+2H+═4S↓+2SO42﹣+H2O21. （2分） (2019高二上·宜丰期末) 如图所示，a、b是两根石墨棒。
四川省成都市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
四川省成都市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A . 0.1mol/L的盐酸溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液B . pH=1的盐酸溶液和pH=13的Ba（OH）2溶液C . pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液D . pH=4的盐酸溶液和pH=10的NH3•H2O溶液2. （2分） (2018高二上·北京期中) 常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是（）A . 甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍B . 物质的量浓度c（甲）>10c（乙）C . 中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V（甲）=10V（乙）D . 甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍3. （2分） (2016高三上·大连期末) 下述实验能达到预期目的是（）A . 将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去证明SO2具有漂白性B . 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后红色褪去证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C . 向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D . 测定等物质的量浓度的HCl与H2S溶液的pH，后者较大证明非金属性Cl＞S4. （2分） (2019高三上·颍上月考) NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾邻苯二甲酸的，溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
成都市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
成都市2020-2021版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·望都期中) 应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（）A . 煤B . 石油C . 太阳能D . 天然气2. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 已知下列热化学方程式Zn（s）+ O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣351.1kJ•mol﹣1Hg（l）+ O2（g）═HgO（s）△H2=﹣90.7kJ•mol﹣1由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3 ．其中△H3的值是（）A . ﹣441.8 kJ•mol﹣1B . ﹣254.6 kJ•mol﹣1C . ﹣438.9 kJ•mol﹣1D . ﹣260.4 kJ•mol﹣13. （2分）已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个（不含）的链状化合物C300H298 ，则含的个数为（）A . 70B . 72C . 74D . 764. （2分） (2018高二下·宜昌期末) NH3·H2O(a q)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于（）A . ＋45.2 kJ·mol－1B . －45.2 kJ·mol－1C . ＋69.4 kJ·mol－1D . －69.4 kJ·mol－15. （2分） (2016高二上·和平期末) 氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A . H2（g）B . CO（g）C . C8H18（l）D . CH4（g）6. （2分） (2017高二上·长沙开学考) 在一定温度下．10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解．不同时刻测定生成O2的休积（己折算为标准状况）如下表。
四川省成都市高二上学期期末化学试卷(理科)
四川省成都市高二上学期期末化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高二上·玉溪月考) 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）选项实验目的操作A取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸。
调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+可在加热搅拌的条件下加入NaOH溶液C测定醋酸钠溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上D配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适量稀盐酸，再加水稀释至所需浓度A . AB . BC . CD . D2. （3分）(2020·江苏) 室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A . 混合溶液(pH=10.30)：B . 氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：C . 混合溶液(pH=4.76):D . 混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸):3. （2分） (2016高二下·娄底期末) 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出）．则下列分析不正确的是（）A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B . 25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6C . 使用该漂白剂的最佳pH为3D . 25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）4. （2分） (2019高一下·浙江月考) 在某无色的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . NH4+、Cu2+、Cl-、Br-B . Na+、K+、CO32-、Cl-C . K+、Fe3+、I-、SO42-D . K+、Mg2+、SO42-、Cl-5. （2分） (2019高二上·清远期末) 下列说法中正确的是（）A . 将纯水加热的过程中，Kw变大、pH变小B . 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解C . FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D . 日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同6. （2分） (2018高二上·长沙期中) 已知：将10mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液用0.1mol·L-1盐酸滴定时，若用酚酞作指示剂，终点时消耗盐酸10 mL；若用甲基橙作指示剂，终点时消耗盐酸20 mL。
四川省高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
四川省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下列过程发生化学变化的是（）A . 酒香扑鼻B . 蜡烛照明C . 用金刚石切割玻璃D . 太阳能供热2. （2分）(2015·河南模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A . 石油裂解可获得乙烯，可从煤干馏得到的煤焦油中提取苯B . 衣服中的棉、麻成分都属于纤维素C . 用纯碱制玻璃，用铁矿石炼铁都会产生温室气体CO2D . 地沟油和矿物油的主要化学成分相同3. （2分） (2016高二上·嘉峪关期中) 100mL 6mol/L的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）①硫酸钠固体，②醋酸钠固体，③硫酸钾溶液，④硝酸钾溶液．A . ①②B . ③④C . ②③D . ②③④4. （2分）将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）A . FeCl3B . NaAlO2C . NaHCO3D . Na2SO35. （2分）(2018·盐城模拟) 一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。
下列说法正确的是（）A . 贮能时，电能转变为化学能和光能B . 贮能和放电时，电子在导线中流向相同C . 贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区D . 放电时，b极发生：VO2++2H++e-=VO2++H2O6. （2分）下列过程为物理变化的是（）A . 钢铁生锈B . 碘的升华C . 冶炼生铁D . 酿酒成醋7. （2分） (2016高三下·黑龙江开学考) 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P 总）×体积分数，下列说法正确的是（）A . 550℃时，若充入惰性气体，v正， v退均减小，平衡不移动B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总8. （2分） (2018高一下·南宁期末) 对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是（）A . 混合气体的颜色不再变化B . 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C . 1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D . 各物质的物质的量浓度之比为2：1：19. （2分）将镁片和铁片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，经过一段时间后，下列叙述正确的是（）A . 正极附近Cl-的浓度逐渐增大B . 溶液中Cl-的浓度总体上基本不变C . 负极上有Cl2逸出，正极上有H2逸出D . 溶液的pH在电池工作过程中基本不变10. （2分） (2018高二下·南宁月考) 一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，下列说法正确的是（）A . 稀释溶液，平衡正向移动，增大B . 通入CO2 ，平衡逆向移动，溶液pH减小C . 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D . 升高温度，增大11. （2分）(2017·武昌模拟) 下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D尾气吸收Cl2吸收CO2中的HCl杂质蒸馏时的接收装置乙酸乙酯的收集装置A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二下·盐城期末) 下列说法正确的是（）A . Na2CO3溶液蒸干并灼烧可得无水Na2CO3B . 铁件表面镀锌时，铁件与外电源正极相连C . 铅蓄电池充电时，阴极质量减少，阳极质量增加D . 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀13. （2分） (2016高三上·德州期末) 下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度的叙述正确的是（）A . 25℃时，NH4Cl与NH3•H2O混合溶液中：c（C1﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . 将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C . 将pH=2 HCl与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合，混合后溶液中c（H+）=c（OH﹣）D . 0.01mol•L﹣1Na2CO3溶液与0.01mol•L﹣1NaHCO3溶液等体积混合一定存在：3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（Na+）14. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 一定条件下，在密闭容器中发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，若开始时只充入a mol CH3OH蒸气，达到平衡时，混合物的压强比起始时增大了70%；若开始时充入a mol CO和2a mol H2的混合气体，达到平衡时H2的转化率为（）A . 30%B . 35%C . 65%D . 70%15. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池．下列叙述正确的是（）A . 该装置将电能转变为化学能B . 电流从铜片经导线流向锌片C . 一段时间后，铜片质量减轻D . 锌片发生还原反应16. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列叙述错误的是（）A . 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B . 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C . 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应二、综合题 (共2题；共8分)17. （5分） (2018高二下·盐城期末) Na2CO3、NaHCO3及xNa2CO3·yH2O2 (过碳酸钠)在工农业生产上用途非常广泛。
成都市2020版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
成都市2020版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。
则此合金中铝的质量分数约为（）A . 20%B . 30%C . 70%D . 80%2. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NAB . 由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC . 0.5 mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液中OH﹣的数目为NAD . 1molNa2O2与足量的CO2反应转移2NA个电子3. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是（）A . 分液B . 加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C . 加入过量溴水，过滤D . 加入FeCl3溶液后，过滤4. （2分） (2016高一下·厦门期中) 下列有关电解质的说法不正确的是（）A . K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣在无色溶液中能大量共存B . K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣在酸性溶液中不能大量共存C . CO2与少量烧碱溶液反应：CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2OD . 向AlCl3溶液中加入过量的氨水溶液Al3++3NH3 ． H2O=Al（OH）3↓+3NH4+5. （2分）已知铍（Be）与铝的性质相似．则下列判断正确的是（）A . 铍遇冷水剧烈反应B . 氧化铍的化学式为Be2O3C . 氢氧化铍能与氢氧化钠溶液反应D . 氯化铍水溶液显中性6. （2分） (2018高二上·武清期中) 常温下，甲溶液的pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H+)之比不可能是（）A . 2∶1B . 10∶1C . 1∶10D . 1∶1057. （2分）室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A . 若pH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B . 在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)C . 当pH=7时，若V1＝V2 ，一定是C2＞C1D . 若V1＝V2 ， C1＝C2 ，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分）(2018·贵阳模拟) 工业上以软锰矿(主要成分为MnO2) 为主要原料制备高锰酸钾(KMnO4)的工艺流程如下：回答下列问题：（1）原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是________。
成都市高二上学期期末化学试卷(II)卷(考试)
成都市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·包头期中) 在Na2S溶液中c（Na+）与c（S2﹣）的比值是（）A . 2B . 小于2C . 大于2D . 1/22. （2分）对于反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的化学反应速率，其中最快的是（）A . v（D）=0.4mol/（L•s）B . v（C）=30mol/（L•min）C . v（B）=0.4mol/（L•min）D . v（A）=0.15mol/（L•s）3. （2分） (2018高二下·房山期中) 温度和压强对X + Y 2Z反应的影响，如图所示。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列对于该反应的叙述符合题意的是（）A . 正反应为放热反应B . X、Y、Z均为气体C . X和Y中只有一种是气态，Z为气态D . 逆反应的ΔH >04. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 下列物质与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是（）A . C2H6B . C3H6C . C3H8D . C4H85. （2分） (2018高一上·南通期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
下列判断正确的是（）A . 常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NAB . 18.0gH2O含有的氢原子数目为NAC . 25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAD . 1.00mol·L—1Ca(NO3)2溶液中含有的NO3—离子数目为2NA6. （2分） (2015高一下·如东期中) HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是（）A . 温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数无影响B . 在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C . 在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4⇌2H++SO42﹣D . 这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱电解质7. （2分）对于溶液中的反应：MnO4-＋5Fe2＋＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）A . 加水B . 增加同浓度FeSO4的用量C . 向溶液中滴加稀硫酸D . 加入少量KMnO4晶体8. （2分） (2016高二上·抚州期中) 有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（）①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出C．A . ①③⑤B . ②③⑤C . ②③⑥D . ②④⑥9. （2分） (2015高一下·山东期中) 对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3 ，在某密闭容器中达到化学平衡状态后，再往此容器中通入18O2 ，较长时间后，下列有关说法中正确的是（）A . 18O原子只存在氧气中B . 18O原子只存在三氧化硫中C . 18O一定不存在二氧化硫中D . 氧气中，二氧化硫中，三氧化硫中都可能存在18O10. （2分） (2016高一上·中江期中) 在某无色溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）A . Fe3+、NO3﹣、K+、Na+B . Cu2+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣C . Ba2+、CO32﹣、OH﹣、K+D . Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣11. （2分）密闭容器中充有10mol CO与20mol H2 ，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示．下列说法正确的是（）A . 在 A、B两点对应的容器中，n（A）总：n（B）总=4：5B . 在 A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时间tA＜tCC . 设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC ，则KB＜KCD . 在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率12. （2分） (2019高二上·大足期末) 我国北方一些化工城市雨水pH=4，此时钢铁制品腐蚀的正极反应主要是（）A . Fe -2e-＝Fe2+B . 2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C . 2H+＋2e-＝H2↑D . 4OH—-4e-＝2H2O＋O2↑13. （2分）如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2﹣浓度、金属阳离子浓度变化情况．下列说法正确的是（）A . 三种难溶物的溶度积Ksp（FeS）的最小B . 如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是PbSC . 向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS沉淀D . 对于三种难溶物来讲，a点对应的都是不饱和溶液14. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：（）阳极阴极溶液甲物质乙A Pt Pt NaOH NaOH固体B Pt Pt H2SO4H2OC C Fe NaCl盐酸D粗铜精铜CuSO4Cu(OH)2A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高二下·东台月考) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应C . 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D . 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气16. （2分）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列说法正确的是（）A . 在熔融电解质中，O2﹣向正极定向移动B . 电池的总反应是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2OC . 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D . 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣═4CO2↑+5H2O二、填空题 (共5题；共32分)17. （7分）(2016·和平模拟) 天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．（1）已知：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=﹣41kJ•mol﹣1C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）△H=﹣73kJ•mol﹣12CO（g）⇌C（s）+CO2（g）△H=﹣171kJ•mol﹣1工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式________．（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式________．（3）用天然气制取H2的原理为：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1________P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v（正）________ v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=________．（计算结果保留两位有效数字）（4）以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4 为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸．①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________．②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________．18. （9分）根据问题填空：（1）室温下： pH=13的CH3COONa溶液加水稀释100倍后，pH________11（填“＞”“=”或“＜”）；（2） pH相等时，①NH4Cl②（NH4）2SO4③NH4HSO4三种溶液中c（NH4+）由大到小的顺________；（3）等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后，溶液中c（Na+）________c（CH3COO﹣）（填“＞”“=”或“＜”）； pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈________性；（4）用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图．①为减小实验误差，由图可知滴定时指示剂应选用________；（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）；②A点的离子浓度大小关系是________③A，B，C三点所示溶液导电能力最强的是________ 点对应的溶液；④A，B，C三点水的电离程度大小关系是________；（5）相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol•L﹣1盐酸③0.1mol•L﹣1氯化镁溶液④0.1mol•L﹣1硝酸银溶液中，C（Ag+）大小顺序：________．（用序号表示）19. （8分）某学生用0.1000mol•L﹣1盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度（杂质不与盐酸反应）．实验步骤如下：（1）配制待测液：用2.50g含有少量杂质的固体烧碱样品配制500mL溶液．需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还需要________．（2）滴定：Ⅰ．用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入盐酸标准溶液至“0”刻度线以上．Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体，调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记录读数．Ⅲ．移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液．Ⅳ．用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数．①上述滴定步骤中有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．②步骤Ⅳ中滴定时眼睛应________，判断滴定终点的现象是________．③若步骤Ⅱ中仰视读数，步骤Ⅳ中俯视读数，则会使测定结果________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．（3）按正确操作测得有关数据记录如下：滴定次数待测液体积标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.2020.38第二次20.00 4.0024.20第三次20.00 2.38a①a的读数如图所示，则a=________；②烧碱样品的纯度为________%．20. （4分） (2016高一下·惠安期末) 图为电解氯化铜溶液的装置（1）与电源正极相连的电极称为________极；与电源负极相连的电极称为________极．（2）阳极发生的电极反应为________；阴极发生的电极反应为________．21. （4分） (2016高一下·上饶期中) 微生物燃料电池是利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能．如以葡萄糖溶液为例，其工作原理如图所示：（1）电池工作时，石墨电极上发生________（填“氧化”或“还原”）反应，（2）阳离子移向________（填“石墨”或“铂碳”）电极，（3）该电池负极电极上反应的电极反应式为________．（4）当有8mol电子发生转移时消耗的氧气在标况下为________L．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、填空题 (共5题；共32分) 17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、21-4、。
四川省高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
四川省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）能源可划分为一级能源和二级能源，直接来自自然界的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源．氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O（l） 2H2（g）+O2（g），该反应需要吸收大量的热，下列叙述正确的是（）A . 水煤气是二级能源B . 水力是二级能源C . 天然气是二级能源D . 电能是一级能源2. （2分）已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2878kJ•mol﹣1 ，（CH3）2CHCH3（g）+6.5O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2869kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A . 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B . 正丁烷的稳定性大于异丁烷C . 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D . 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多3. （2分） (2016高一上·公安期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L酒精中含有的分子数为NAB . 常温常压下，10.6g Na2CO3固体中含有Na+个数为0.2NAC . 25℃，1.01×105Pa下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA4. （2分）在较稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是（）A . 水解平衡不移动B . 水解平衡向逆反应方向移动C . 溶液中H＋浓度增大D . Fe3＋的水解程度增大5. （2分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A . Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－B . Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－C . Na＋、H＋、Cl－、CO32－D . Ｋ＋、H＋、SO42－、OH－6. （2分）现有三种溶液各25mL：①Na2CO3②NaHCO3③NaOH，下列说法正确的是（）A . 三者浓度相同时，pH大小顺序为③>②>①B . 三者浓度相同时，稀释相同倍数，pH变化最大的为②C . 三者的pH均为9时，物质的量浓度的大小关系为③>②>①D . 三者浓度相同时，分别加入同体积同浓度的盐酸后，pH最大的是①7. （2分） (2019高一下·延边期中) 下列说法中正确的是（）A . 镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池B . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C . 化学电池的反应基础是氧化还原反应D . 铅蓄电池放电时正极是Pb负极是PbO28. （2分） (2018高二上·武邑月考) 下列物质中，酸性最强的是（）A . 乙醇B . 碳酸C . 苯酚D . 乙酸9. （2分） (2019高二上·南宁期末) 下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）A . 对于反应体系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，压缩体积可使颜色变深B . 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C . 重铬酸钾溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙红色)+H2O 2H++2CrO42-(黄色)，向K2Cr2O7溶液中加入几滴氢氧化钠，溶液变黄色D . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫10. （2分）下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小B . 将 CH3COONa 溶液从25℃升温至40℃，溶液中增大C . 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中＜1D . 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 ，溶液中不变11. （2分）羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害．在恒容密闭容器中，CO和H2S 混合加热生成羰基硫的反应为 CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）．下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A . 正、逆反应速率都等于零B . CO、H2S、COS、H2的浓度相等C . CO、H2S、COS、H2在容器中共存D . CO、H2S、COS、H2的浓度均不再变化12. （2分） (2019高二上·日喀则期末) 不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A . c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)B . c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)C . 2c(CO32-)=c(H+)D . c(CO32-)=c(HCO3-)13. （2分）下列说法正确的是（）A . 依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C . 制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D . 在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1：214. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 在一密闭容器中进行如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D，此反应符合图（其中C%是混合物中C的质量分数，t为反应时间）对此反应的叙述正确的是（）A . 正反应为吸热反应，D是固体B . 正反应为吸热反应，D是气体C . 正反应为放热反应，D是固体或液体D . 正反应为放热反应，D是气体15. （2分）在酸碱中和滴定实验中，由于下列操作错误，会引起待测NaOH溶液浓度值偏低的是（）A . 所用酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失B . 滴定前读数正确，滴定后俯视读数C . 未用已知浓度的标准酸液洗滴定管，只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定D . 滴定前，未用待测碱液清洗锥形瓶16. （2分）(2018·保山模拟) 某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是（）A . Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B . 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C . c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D . Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和二、填空题 (共4题；共17分)17. （3分） (2018高三下·阳高开学考) CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。
成都市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
成都市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分）属于联合制碱法优点的是（）A . 氨和二氧化碳由合成氨厂提供B . 母液可回收氯化铵C . 氯化钠的利用率达90%以上D . 以上全是2. （2分）下列有关物质分类正确的是（）A . NO2、CO、CO2均为酸性氧化物B . O2和O2的质子数相同，互为同位素C . 互为同系物D . 淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物3. （2分） (2016高一下·上饶期中) 原子核裂变反应放出的能量是一种高效的优质能源． U 原子常用于核裂变反应，下列对其描述正确的是（）A . 中子数92B . 电子数143C . 核电荷数235D . 中子数与质子数之差514. （2分） (2018高二上·佛山月考) 下列过程涉及化学变化的是（）A . 将I2溶于酒精制备碘酊B . 将NaCl溶于水中制备生理盐水C . 被果汁沾污的衣服浸入漂白液中清洗D . 用激光笔照射鸡蛋清溶液产生丁达尔效应5. （2分） (2016高一上·浦东期末) 下列变化过程中只放出热量的是（）A . 水结成冰B . 干冰气化C . 食盐溶于水D . 浓硫酸稀释6. （2分） (2015高二下·苏州期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 8个中子的碳原子： CB . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC . N2H4的电子式：D . 甲酸的分子式：CH2O27. （2分） (2019高三上·杨浦模拟) 实验室收集下列气体的方法肯定与相同的是（）A .B .C . HClD . CH2=CH28. （2分） (2018高三上·东城期末) 下列表述合理的是（）A . 苯与乙炔的实验式均是C2H 2B . H2O2的电子式是C . 溴乙烷的比例模型是D . NH3﹒H2O的电离方程式是NH3﹒H2O= +9. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是（）A . MgBr2B . H2O2C . Na2O2D . NH4Cl10. （2分） (2018高一下·上饶期末) 在反应3Cl2+6KOH(浓) KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A . 5:1B . 4:1C . 1:5D . 1:411. （2分） (2018高一上·翁牛特旗期中) 某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（）A . K+、H+、Cl-、CO32-B . Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C . Na+、H+、NO3-、Fe2+D . Na+、Ba2+、HCO3-、OH-12. （2分） (2019高一上·天津月考) 下列反应一定不是氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 复分解反应D . 置换反应13. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A . 浓硝酸在见光时会发生分解B . 一定条件下，浓硝酸会与苯发生硝化反应C . Cu与稀硝酸反应不产生氢气D . 浓硝酸滴到蓝色石蕊试纸上先变红后变白再变黑14. （2分） (2016高二上·株洲期中) 下列反应离子方程式正确的是（）A . 苯酚与氢氧化钠溶液反应C6H5OH+OH﹣﹣C6H5O﹣+H2OB . 碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC . 碳酸钠溶液加入过量的苯酚2C6H5OH+CO32﹣﹣2C6H5O﹣+CO2↑+H2OD . 过量银氨溶液：HCHO+2[Ag（NH3）2]++2OH﹣﹣HCOO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O15. （2分）下列关于蒸馏操作有关说法正确的是（）A . 温度计的水银球应插入到液面以下B . 蒸馏过程中，加入沸石（或碎瓷片）的目的是防止暴沸C . 冷凝管进出水的方向是：上进下出D . 用烧杯接收蒸馏出来的液体16. （2分） (2018高三上·中山月考) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均符合题意并有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A . 用葡萄糖制镜或保温瓶胆B . 用ClO2杀菌、消毒C . 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果18. （2分）下列根据某无色试液的实验现象所作出的结论中一定不正确的是（）A . 焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na+B . 加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，结论：试液中一定含有SO42-C . 与浓氢氧化钠溶液产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，结论：该试液一定含NH4+D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中可能含氢氧化钙19. （2分）下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）编号金属（粉末状）酸的浓度及体积反应温度（mol）(℃)A Mg，0.1 6 mol·L-1 硝酸10mL 80B Mg，0.1 3 mol·L-1 盐酸10mL 60C Fe，0.1 3 mol·L-1L 盐酸10mL 60D Mg，0.1 3 mol·L-1 硫酸10mL 60A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2017高二上·荆州期末) 关于下列装置的说法不正确的是（）A . 装置①是原电池，装置②是电镀池B . 装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液C . 装置①②铜极均发生氧化反应而溶解D . 装置②中的Cu2+浓度保持不变21. （2分）下列反应属于取代反应的是A . 苯→环己烷B . 乙酸→ 乙酸乙酯C . 乙烯→ 乙醇D . 乙醇→乙醛22. （2分） (2016高一下·西安期中) 下列说法正确的是（）A . 第IVA元素最不活泼B . 过渡元素就是副族元素C . 第IVA元素即为第十四纵行D . 第IA元素所含元素种类最多23. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列有关的计算分析错误的是（）A . 在反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为2/3molB . 某溶液100 mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015molC . 室温时，在容积为a mL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入b mL O2 ，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为c mL，且该气体不能支持燃烧。
成都市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
成都市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2020高二上·荆州期末) 美国亚利桑那州大学和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)。
有关该反应的说法错误的是（）A . 没有人造树叶和太阳能的作用该反应不能自发进行B . 该反应最终是将太阳能转化为电能C . 该反应为充分利用太阳能开辟了广阔前景D . 氢能是理想的绿色能源2. （1分） (2016高二上·河东期中) 下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A . 钢铁腐蚀B . 食物腐败C . 塑料老化D . 工业合成氨3. （1分） (2016高三上·武邑期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 若2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1478KJ/mol，则CH3OH（1）的燃烧热为739KJ/molB . 若P4（白磷，s）═4P（红磷，s）△H＜0，则红磷比白磷稳定C . 已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（1）△H=﹣57.3KJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65KJ的热量D . 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1； 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2；△H1＞△H24. （1分）在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是（）A . 制成合金保护船体B . 是外加电流的阴极保护法C . 船体的反应：Fe﹣2e→Fe2+D . 锌块的反应：Zn﹣2e→Zn2+5. （1分） (2018高一上·湛江月考) 下列说法正确的是（）A . CO2和SO2的水溶液能够导电，所以CO2和SO2属于电解质B . BaSO4在水中的溶解度很小，属于弱电解质C . 弱电解质溶液的导电能力也可以比强电解质溶液的导电能力强D . 弱电解质的溶解度小于强电解质的溶解度6. （1分）根据下列有关图象，说法正确的是（）A . 由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0B . 由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C . 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系压强的措施D . 图Ⅲ表示在1 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量7. （1分） (2016高二上·桃江期中) 反应N2+O2=2NO 在密闭容器中进行，下列条件哪些能增大该反应的速率（假定温度不变）（）A . 缩小容器体积，使压强增大B . 压强不变，充入N2C . 体积不变，充入He使压强增大D . 减小压强，使容器体积增大8. （1分）下列有关叙述正确的是（）A . 测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯的B . 温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用C . 若用50mL 0.55mo1•L﹣1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L﹣1的盐酸和50mL 0.50mo1•L﹣1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的D . 测定中和热时，烧杯上的盖子是固定温度计和环形搅拌器的9. （1分） (2018高二下·长沙期末) 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。
成都市2020年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
成都市2020年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共18分)1. （1分）下列气体主要成分不是甲烷的是（）A . 天然气B . 沼气C . 煤矿坑道气D . 液化石油气2. （1分） (2018高二上·大理期中) 下列说法正确的是（）A . 所有自发进行的化学反应都是放热反应B . 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C . △H < 0、△S > 0的反应可自发进行D . 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向3. （1分） (2016高一下·淮阴期中) 图是土豆电池的示意图．土豆电池工作时，下列有关说法正确的是（）A . Fe用作正极B . Cu片质量减少C . 电子由Fe并经导线流向Cu片D . 实现了电能向化学能的转化4. （1分） (2019高一下·白山期中) 下列装置可以构成原电池的是（）A .B .C .D .5. （1分）用铂电极持续电解下列溶液(电流强度不变)，阳极上产生气体的量可能发生如右图所示变化的是（）A . KI溶液B . Na2SO4溶液C . CuSO4溶液D . NaCl溶液6. （1分）下列说法正确的是（）A . 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B . 根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C . 当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等D . H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱7. （1分） (2016高二上·吉林期中) 25℃时，1mol•L﹣1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol•L﹣1），下列判断正确的是（）A . a=b=cB . a＞b＞cC . a＞c＞bD . c＞a＞b8. （1分） (2018高一上·建水期中) 下列属于电解质的是（）A . 液态氯化氢B . 氯化钠溶液C . 铜D . 葡萄糖9. （1分） (2015高二上·西宁月考) S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（）A . △H3=+0.33 kJ•mol﹣1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D . S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定10. （1分）化学来源于生活，并应用于生产生活中．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一B . CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体C . 乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料D . 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺11. （1分）下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）A . 工业合成氨时使用催化剂B . 配制SnCl2溶液时加入一定量的盐酸C . 25℃时，在稀硫酸溶液中由水电离出的c（H+）＜1×10﹣7mol/LD . AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度12. （1分） (2018高二上·安平期中) 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
四川省成都市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
四川省成都市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分）(2012·鞍山) 2011年是国际化学年，化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的（）A . 农药和化肥对环境和人类健康有害，应该禁止使用B . 在食品中科学使用食品添加剂，有利于提高人类生活质量C . 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D . 积极开发废电池的综合利用技术，能防止电池中的重金属等污染土壤和水体2. （2分） (2019高二上·浙江月考) 将CO（g)和H2O(g)以1：2(体积比)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据，其中实验①、②没有使用催化剂。
下列说法不正确的是（）实验温度℃起始H2O(g)的量/mol平衡CO2(g)的量/mol达平衡所需时间/min① 500 5.00 2.0040② 800 3.00 1.0015③ 500 3.00 1.209A . 实验①中，在0-10min内，以H2表示的反应速率大于0.025 mol L-1min-1B . 比较实验①和②，不能说明浓度对反应速率的影响C . 比较实验①和②，不能说明反应速率随温度升高而增大D . 比较实验②和③，说明实验③使用了催化剂3. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列关于吸热反应的分析正确的是（）A . 生成物化学键形成时也会吸收热量B . 生成物的总能量高于反应物的总能量C . 一定需要加热条件下才能实现D . 使用催化剂可以降低吸热反应的热效应4. （2分）(2016·宝应模拟) 已知合成氨的反应为：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。
成都市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷(测试)
成都市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C . 开发太阳能、水能、风能，可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D . 实现资源的“3R”利用观，即减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生2. （2分）(2016·六安模拟) 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是（）A . 向FeSO4溶液中通入过量Cl2B . 向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C . 向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D . 向NaOH溶液中加入过量AlCl34. （2分） (2018高二上·北京期中) 100℃时，Kw=1×10-12 ，对纯水的叙述正确的是（）A . pH=6显弱酸性B . c（H+）=10-6 mol／L，溶液为中性C . Kw是常温时的10-2倍D . 常温下，pH=6的溶液为中性5. （2分）中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A . 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 。
B . 用pH数据推测不同强酸弱碱盐在水溶液中水解程度的大小。
C . 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢。
D . 用平衡常数的大小判断化学反应可能进行的程度。
6. （2分）已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=a kJ•mol﹣1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=bkJ•mol ﹣1下列关系式中正确的是（）A . b＜a＜0B . b＞a＞0C . a=b＜0D . a=b＞07. （2分） (2016高一下·景县期中) 已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moL C（石墨）完全燃烧放热393.51kJ；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moL C（金刚石）完全燃烧放热 395.41kJ．据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）A . 金刚石比石墨稳定B . 石墨转化为金刚石是物理变化C . 石墨的能量比金刚石的能量高D . 由石墨制备金刚石一定是吸热反应8. （2分） (2016高一下·武进期末) 已知：①C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5kJ•mol﹣1②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.51kJ•mol﹣1则反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A . ﹣283.01 kJ•mol﹣1B . +172.51 kJ•mol﹣1C . +283.01 kJ•mol﹣1D . ﹣172.51 kJ•mol﹣19. （2分） (2017高一上·潮南期末) 下列有关物质的分类正确的是（）A . 纯净物：水银、氢氧化铁固体、冰水混合物B . 碱性氧化物：Na2O、Na2O2、Al2O3C . 盐：纯碱、小苏打、烧碱D . 电解质：CH3COOH、H2O、NH310. （2分）(2018·金山模拟) 某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-离子，还可以大量存在的是（）A . OH-B . CO32-C . NH4+D . Ba2+11. （2分） (2017高二上·荆州期中) 某反应2C（g）⇌A（g）+2B（g）△H＜0，下列判断正确的是（）A . 任何温度下反应均难以自发进行B . 任何温度下反应均可以自发进行C . 仅常温下反应可以自发进行D . 仅高温下反应可以自发进行12. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 在2L的密闭容器中，发生如下反应：3A+B⇌2C （A、B、C均为气体），若最初加入的A、B都是4mol，10s内用A表示的平均反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中的B的物质的量是（）A . 2.8 molB . 1.6 molC . 3.2 molD . 3.6 mol13. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：SiF4（g）+2H2O（g） SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9 kJ·mol-1下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是（）A . v（SiF4）消耗=4v（HF）生成B . HF的体积分数不再变化C . 容器内气体压强不再变化D . 容器内气体的总质量不再变化14. （2分） (2018高二上·固阳期中) 在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。
成都市2021版高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
成都市2021版高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2019高一下·黑龙江期末) 下列物质中，属于可再生的能源是（）A . 石油B . 氢气C . 天然气D . 煤2. （1分）铁与稀硫酸反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是（）A . 增大硫酸的浓度B . 减小硫酸的浓度C . 增加铁的量D . 加热3. （1分）关于反应CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）的有关说法错误的是（）A . 该反应放出大量的热，甲烷可用作气体燃料B . 如温度超过100℃，反应前后气体的体积不变C . 可用干燥的冷烧杯检验生成的产物为CO2和H2OD . 此式中使用箭头表示此反应主产物为CO2和H2O，还可能有其他副产物如CO、C等4. （1分） (2018高二上·淮北期中) 我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。
据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。
在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。
对此条件下铁的腐蚀的叙述错误的是（）A . 此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B . 在化学腐蚀过程中有氢气产生C . 发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－=4OH－D . 发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－=Fe2＋5. （1分） (2018高二上·玉溪月考) 把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100ml溶液中，导电能力变化较大的是（）A . 0.5 mol·L-1 MgSO4溶液B . 0.5 mol·L-1盐酸C . 0.5 mol·L-1的醋酸溶液D . 0.5 mol·L-1NH4Cl溶液6. （1分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是（）A . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1B . C2H2(g)＋ O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJC . 2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJD . 2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2600 kJ·mol－17. （1分）下列措施中能减慢食品的腐败，延长其保质期的是（）①降温冷冻②用盐腌制③加热烘干④适当地使用防腐剂A . ①②B . ④C . ①②④D . ①②③④8. （1分） (2016高二上·咸阳期中) 关于中和热测定的说法错误的是（）A . 实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等B . 盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物用量的改变而改变，但中和热不变C . NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和D . 测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等9. （1分） (2018高三下·河南月考) 向x mL 0.01 mol·L-1氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)]、温度随着加入的硫酸溶液体积的变化如图所示,下列说法正确的是（）。
2024届成都市化学高二上期末统考试题含解析
2024届成都市化学高二上期末统考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某元素的原子最外电子层排布是5s 25p 1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A ．该元素单质是导体B ．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C ．该元素的氧化物的水合物显碱性D ．该元素的最高化合价呈+5价2、下列措施是为了降低化学反应速率的是()A ．食品放在冰箱中贮藏B ．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C ．试管中进行镁和水反应时．稍微加热D ．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气3、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A ．熔点：22CO KCl SiO >>B ．水溶性：22HCl H S SO >>C ．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D ．热稳定性：23HF H O NH >>4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A ．IBr +H 2O =HIO +HBrB ．SO 3+H 2O =H 2SO 4C ．SO 2+2KOH =K 2SO 3+H 2OD ．NaH +H 2O =NaOH +H 2↑5、准确量取25.00mL KMnO 4溶液，可选用的仪器是()A ．25mL 量筒B ．25mL 滴定管C ．25mL 容量瓶D ．有刻度的50mL 烧杯6、在常温下，将体积相同，把pH ＝13的NaOH 溶液、氨水，分别加水稀释m 倍、n 倍，溶液的pH 都变成9，那么m 与n 的关系为A ．4m=nB ．m=nC ．m<nD ．m ＞n7、将0.2mol/L 的KI 溶液和0.01mol/L Fe 2(SO 4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。
四川省成都市高二(上)期末化学试卷(理科)
高二（上）期末化学试卷（理科）一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是（）A. 食醋B. 苏打C. 蔗糖D. 酒精2.酸碱中和滴定实验中，不需要用到的仪器是（）A. B. C. D.3.下列解释相关的离子方程式错误的是（）A. 溶于水：B. 向溶液中加入稀硫酸：C. 溶液呈酸性：D. 溶于水：4.辛烷（C8H18）是汽油的重要成分，其与O2反应的能量变化如图所示。
下列判断正确的是（）A. 曲线b代表加入催化剂时的能量变化B. 反应物的总能量小于生成物的总能量C. 表示辛烷燃烧热的热化学方程式：D. 反应a、b的活化能不同5.常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。
在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是（）A. B. C. D.6.如图所示，利用提取粗盐后的母液进行实验，下列说法错误的是（）A. 第 步可用沉淀剂B. 第 步均涉及到复分解反应C. 第 步可在空气中加热D. 第 步可以通入7.常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c（H+）减小的是（）A. 水B. 固体C. 固体D. NaCl固体8.某小组设计如图所示实验，探究影响H2O2分解速率的因素。
下列分析错误的是（）A. 该实验探究的是温度对反应速率的影响B. 该实验要控制的质量、颗粒大小相同C. 实验中，的浓度不宜过大D. 温度相同时，若用代替，反应速率相同9.一定温度下，向恒容容器中充入amolH2和amolI2蒸气，发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）。
下列能判断该反应达到平衡状态的是（）A. 混合气体的平均分子质量不再发生改变B. 每断裂键的同时就生成键C. 容器中混合气体的颜色不变D. 和的体积分数相等10.室温下，分别向两杯100mL的水中逐渐加入少量NH4Cl和NaOH固体，溶液的pH变化如图所示。
下列判断正确的是（）A. X代表NaOH，Y代表B. pH变化相同时，C. 两份溶液的均大于D. 若两杯溶液混合后呈中性，则加入的和不相等11.如图所示进行实验，下列分析错误的是（）A. 实验 中白色沉淀变成黄色沉淀B. 该实验可说明溶度积C. 反应后：D. 实验 中发生反应：12.利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO2．下列有关转化反应2NO+O22NO2的说法错误的是（）A. 若增加反应体系的压强，将减小B. 正正C. 该反应的进行是有一定限度的D. 可将吸附后的硅胶置于水中，通足量空气进行后续处理13.如图为泡沫灭火器构造示意图，内筒a装有Al2（SO4）溶液，外筒b装有饱和NaHCO3溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
成都市高二上学期期末化学试卷（理科）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共27分)1. （2分） (2018高三上·潮南开学考) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是Z元素形成的单质是空气的主要成分之一。
已知：甲 + 乙 = 丁 + Z，甲 + 丙 = 戊 + Z；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C . 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D . 1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol2. （2分） (2016高二下·盘山期中) 下列说法中错误的是（）A . SiH4的空间构型是正四面体B . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、硬度大的特性D . SO2、SO3都是极性分子3. （2分）原子晶体中可能存在的化学键是（）A . 离子键B . 氢键C . 极性键D . 金属键4. （2分） (2016高二下·河南月考) 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）A . CaC2B . N2H4C . Na2SD . NH4NO35. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 下列微粒中与OH﹣离子具有相同的质子数和相同的电子数，该微粒可能为（）A . F﹣B . Mg2+C . NH4+D . CH46. （2分） (2015高二上·河北开学考) 下列各组中的两种固态物质熔化（或气化）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（）A . 碘和氯化钾B . 金刚石和重晶石C . 二氧化硅和干冰D . 软脂酸甘油酯和冰醋酸7. （2分）下列说法中正确的是（）A . 处于最低能量的原子叫做基态原子B . 原子由基态变为激发态要产生发射光谱C . 同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少D . 3d轨道能量小于4s8. （2分） (2017高一下·温州期中) 实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A . 水晶和干冰的熔化B . 食盐和碘的熔化C . 金刚石和白磷的熔化D . 纯碱和烧碱的熔化9. （3分）(2016高一上·合肥开学考) 在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说明正确的是（）A . Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B . 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C . 产物中的SO 有一部分是氧化产物D . FeS2只作还原剂10. （3分）下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A . CCl4和SiCl4的熔点B . NH3与H2O的键角C . SO2和CO2在水中的溶解度D . 碳化硅和金刚石的硬度11. （3分） (2020高一上·如东月考) 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法不正确的是（）A . 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21B . 反应①氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1C . 反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2反应D . ②中的H2O2可用NaClO4代替12. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列分子中，中心原子是sp杂化的是（）A . BeCl2B . H2OC . CH4D . BF3二、解答题 (共6题；共40分)13. （6分）在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是________．（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________．（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是________．（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是________．（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是________;（6）以极性键相结合，分子最不稳定的是________;14. （8分）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源．（1）水制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是________．a．水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键c．水分子间通过H﹣O键形成冰晶体d．冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似（2）氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键．①最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料（C16S8）进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上（如图1所示），每个平面上下两侧最多可存10个H2分子．分子中C原子的杂化轨道类型为________，C16S8中碳硫键键长介于C﹣S与C=S之间，原因可能是________，C16S8与H2微粒间的作用力是________②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（．用“→”表示）的氨硼烷的结构式________；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是________（写结构简式）．③种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进人到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2（晶胞结构如2图）的结构相似，该晶体储氢后的化学式为________．④MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图3所示，已知该晶体的密度ag٠cm﹣3，则晶胞的体积为________ cm3〔用含a，、NA的代数式表示，NA表示阿伏伽德罗常数〕．15. （4分） (2015高二下·淇县期中) 第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为________．在GaN晶体中，每个Ga原子与________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________．在四大晶体类型中，GaN属于________晶体．16. （8分） (2019高二下·哈尔滨期中) W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。
W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。
X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
（1） Y3＋基态电子排布式可表示为________。
（2） MX3－的空间构型是________(用文字描述)。
H2X分子的VSEPR模型名称为________。
（3）含Z(H2X)42+的溶液中通入MH3，会生成Z(MH3)42+的原因________。
（从电负性角度解释）（4） 1 mol WX2中含有的π键数目为________。
（5） AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。
已知AlP的熔点为2000℃ ，其晶胞结构如图所示。
①磷化铝的晶体类型为________。
②A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为________。
③磷化铝的晶胞参数a＝546.35pm（1pm＝10-12m），其密度为________;g/cm3（列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。
17. （6分） (2016高二上·黑龙江开学考) 元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________．a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是（填离子符号）________．（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191①工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________②制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是________；③写出电解Al2O3反应方程式________．18. （8分） (2019高二上·剑河期末) 三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：元素A B C结构信息基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子基态原子的M层有1对成对的p电子基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价（1）写出B原子的基态电子排布式________；（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键________(任写一种)；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角________(填写“变大”、“变小”、“不变”)；（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________，简要描述该配合物中化学键的成键情况________；（4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“•”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键是________(填写序号)；在②的分子中有________个σ键和________个π键参考答案一、选择题 (共12题；共27分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、解答题 (共6题；共40分)13-1、13-2、13-4、13-5、13-6、14-1、14-2、15-1、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、。