人教版高中化学选修5 烷烃和烯烃讲解学习

课时跟踪检测（五）烷烃和烯烃

1．下列物质在一定条件下，可与CH4发生化学反应的是()

①氯气②溴水③氧气④KMnO4酸性溶液

A．①②B．②③

C．①③D．②④

解析：选C CH4在光照条件下可与氯气发生取代反应；CH4也可在氧气中燃烧生成CO2和H2O；CH4在光照下可与气态的Br2发生取代反应，但不与溴水反应；CH4不与强氧化剂(如KMnO4酸性溶液)反应。

2．下列化学性质中，烷烃不具备的是()

A．一定条件下发生分解反应

B．可以在空气中燃烧

C．与Cl2发生取代反应

D．能使高锰酸钾酸性溶液褪色

解析：选D烷烃可以发生分解反应、取代反应和燃烧。但是由于烷烃属于饱和烃，它不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色。

3．有关烯烃的下列说法中正确的是()

A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上

B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应不能发生取代反应

C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键

D．烯烃既能使溴水褪色也能使KMnO4酸性溶液褪色

解析：选D烯烃分子中，与双键碳原子相连的6个原子处于同一平面上，而其他的原子则不一定处于该平面上，如丙烯CH3—CH===CH2分子中—CH3上的氢原子最多只有一个处于其他6个原子所在的平面上，故选项A说法不正确；加成反应是不饱和键的特征反应，但若烯烃中含有烷基等其他原子团时，一定条件下也可发生取代反应，选项B说法不正确；分子式为C4H8的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，而环烷烃中并不含碳碳双键，选项C说法不正确；烯烃中的碳碳双键既可以与Br2加成而使溴水褪色，也可以被KMnO4酸性溶液氧化而使溶液褪色，选项D说法正确。

4．关于丙烯(CH2===CH—CH3)结构或性质的叙述中，正确的是()

A．不能使KMnO4酸性溶液褪色

B．不能在空气中燃烧

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．与HCl在一定条件下能加成，且只能得到一种产物

解析：选C由于丙烯含有碳碳双键结构，能使KMnO4酸性溶液褪色，A项错误；丙烯与乙烯的组成元素是相同的，可以燃烧，B项错误；丙烯也能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，C项正确；乙烯与HCl加成只生成一种产物一氯乙烷，但是由于CH2===CH—CH3与HCl加成，氯原子连接的位置有两种，故加成产物也应该有两种，分别为Cl—CH2—CH2—CH3和CH3—CH—Cl—CH3，它们分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故不是同一种物质，D项错误。

5．能说明某烃分子里含有碳碳不饱和键的是()

A．分子组成中含碳氢原子个数比为1∶2

B．完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O

C．能与溴发生加成反应而使溴水褪色，还能使酸性KMnO4溶液褪色

D．空气中燃烧能产生黑烟

解析：选C含有碳碳不饱和键的物质能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。

6．下列反应属于加成反应的是()

①乙烯通入溴水中使溴水褪色②乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色③四氯化碳与溴水混合振荡，静置后溴水褪色④在磷酸作催化剂时乙烯和水反应

A．①②B．②③

C．③④D．①④

解析：选D乙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色发生的是氧化反应；四氯化碳与溴水混合振荡，静置后溴水褪色，是由于四氯化碳萃取了溴水中的溴。

7．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与4 mol Cl2发生取代反应，则此气态烃可能是()

A．CH2===CH—CH3

B．CH2===CH2

C．CH2===CH—CH===CH2

D．CH2===C(CH3)2

解析：选C0.5 mol烃能与1 mol HCl完全加成，则每个分子中多加了2个H,2个Cl，加成后0.5 mol产物可与4 mol Cl2发生取代反应，说明每个分子中有8个氢，那么与HCl

加成前分子中应有6个氢原子，所以原来的烃是CH2===CH—CH===CH2。

8．已知乙烯分子是平面结构，因此1,2-二氯乙烯可以形成

两种同分异构体。下列物质能形成类似上述两种同分异构体的是()

A．1-丁烯B．丙烯

C．2-甲基-2-丁烯D．2,3-二氯-2-丁烯

解析：选D A项CH2===CH—CH2—CH3其中的一个双键碳原子上连有两个氢原子，不能形成顺反异构；B项

构成顺反异构，符合题意。

9．写出下列各烷烃的分子式。

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是氢气的36倍________________________。

(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子________。

(3)1 L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15 L水蒸气________。

(4)0.01 mol烷烃E完全燃烧时，消耗标准状况下的氧气2.464 L________。

解析：(1)烷烃通式为C n H2n＋2，M＝D×M H2＝36×2＝72，即分子式为C5H12。

(2)据题意2n＋2＝200，n＝99，即分子式为C99H200。

(3)据H原子守恒，1 mol C n H2n＋2～15 mol H2O，故n＝14，分子式为C14H30。

(4)由烷烃燃烧通式1 mol C n H2n＋2～3n＋1

2mol O2本题中0.01 mol E完全燃烧消耗

O22.464 L

22.4 L·mol－1

＝0.11 mol，可得E为C7H16。

答案：(1)C5H12(2)C99H200(3)C14H30(4)C7H16

10．某烃A 0.2 mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2 mol，试回答：