高三化学必修一复习题精选

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化学必修一复习题

化学必修一复习题一．选择题1.下列离子反应方程式正确的是（）A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O = AlO 2-+4NH 4++2H 2OB ．碳酸氢钙和盐酸反应HCO 3－＋H ＋= CO 2↑＋H 2OC ．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应Ca 2+ +2 HCO 3－＋2OH -= CaCO 3↓+ 2H 2O+CO 32—D ．稀硫酸滴在铁片上：2Fe + 6H +=2Fe 3+ + 3H 2↑2.下列图象中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为向溶液中加入反应物的物质的量，则相应的图像序号与（1）--（4）对应的顺序正确的是：（）3.把NaHCO 3和Na 2CO 3·10H 2O 混和物6.56g 溶于水制成100mL 溶液，测得溶液中c （Na ＋）=0.5mol/L 。

向该溶液中加入一定量盐酸至无气体放出，将溶液蒸干后，所得固体质量为（）A ．2.93 gB ．5.85 gC ．6.56gD ．无法确定4．在AgNO 3、Cu （NO 3）2和Zn （NO 3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。

则下列结论正确的是（）A ．滤液中一定有Fe （NO 3）3B ．滤渣只含Ag 和Cu ，一定无ZnC ．滤渣中一定有Ag 、Cu 和Fe ，一定无ZnD ．滤渣中一定有Ag 、Cu 、Fe 和Zn5．把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为（）A.b －a V mol·L －1B.2b －a V mol·L －1C.2(b －a )V mol·L －1D.2(2b －a )Vmol·L －1 6.下列除去杂质的方法中，正确的是（）．7.不用其它试剂鉴别①KNO3 ②Ba（OH）2 ③MgSO4 ④CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是（）A．①④③②B．④①③②C．④②③①D．①③④②8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1molNa2O2含有的离子数为0.1N AB．1molOH-中含有的电子数为10N AC．1molCl2与Fe完全反应时转移的电子数为3N AD．100mL0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根的个数为0.1N A9.下列实验所推出的结论不正确的是( )A．向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质B．用丁达尔现象可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．未知溶液中加入氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验没有变红，说明未知溶液中不含有NH4+D．用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，这说明该溶液中含有的金属离子一定有Na+，也可能有K+10.有镁铝混合物粉末10.2 g，将它溶于500 mL4 mol·L-1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol·L-1氢氧化钠溶液的体积为（）A. 1000 mLB. 500 mLC. 100 mLD. 1500 mL11.下列有关物质用途的说法中，正确的是（）①Ca（ClO）2可用于杀菌、消毒②液氨可用作致冷剂③Fe2O3常用作红色油漆和涂料④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品A. ①②③B. ①②C. ①③D. 都正确12.氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。

高三一轮复习化学必修一试题

高三第1轮复习化学必修一检测题第1卷(40分)一、下列每小题只有一个选项符合题意，共20小题，每小题2分。

1. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。

下列物质中不列入污染指数的是A. 二氧化硫B.二氧化氮C.二氧化碳D.可吸入颗粒物2. 下列物质中，不属于电解质的是A. 苏打B.食盐C.硫酸D.蔗糖3. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④氢氧化铁胶体，能观察到丁达尔效应的是A. ①②B.②③C.③④D.①④4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油5. 下列变化中，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A. Fe—FeC3B. CuS CuC. SO^ H2SOD. HNO —NO6. 下列说法中，不正确的是A. 2g氢气的体积不一定是22.4LB. 300mL 5mol/L KNO 与300mL 5mol/L KC含有相同的离子数C. 250mL 1 mol/L AlC溶液中C「数为3X6.02X IO23个D. 0.5mol C2与铁反应转移1 mol电子7. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCI气体，另一个盛有H2和CQ的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A.原子数B.分子数C.质量D.密度8. 下列反应的产物中，一定不含有+2价铁元素的是A.铁与盐酸B.铁与硝酸C.铁与氯气D.铁与氯化铁溶液9. 向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCb溶液时，均有白色沉淀生成的是A. BaC2B. Ba (OH) 2C. NaCQD. KOH10. 下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是A. AI 2O 3B. Al ( OH ) 3C. AlD. ( NH 4)2CQ11. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是A.氯水B.次氯酸钠溶液C.漂白粉溶液D.氯化钙溶液 12. 下列离子方程式书写正确的是A.向氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH 4++ OH_=NH 3 f + H 2O 14. 把铁片放入下列溶液中.铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是A.稀硫酸B. CuSO 溶液C. Fe (SQ ) 3溶液D. AgNO 溶液15. 下列叙述不正确的是A.钠燃烧时发出黄色火焰B.在常温下，铝不能与氧气反应C. 常温下可以用铁罐装运浓硫酸D. 为了检验某FeC 2溶液是否变质，可向溶液中加入 KSCN 溶液16. 室温时，在体枳相同日的容器内混合下列气体。

高中化学必修一第一章《物质及其变化》复习题

一、选择题1．氮化硅(Si 3N 4)可用作高级耐火材料、新型陶瓷材料、LED 基质材料等。

已知：Si 对电子对的吸引力比H 的小，利用硅烷(SiH 4)制备氮化硅的反应为3SiH 4+4NH 3=Si 3N 4+12H 2。

下列有关说法正确的是 A ．硅烷中Si 的化合价为-4价 B ．NH 3在该反应中作还原剂C ．H 2既是氧化产物，也是还原产物D ．转移1.2mol 电子时，生成0.6 mol H 2答案：C 【详解】A ．硅对电子对的吸引力比H 的小，故硅烷中H 显-1价，Si 的化合价为+4价；故A 错误；B ． NH 3中H 显+1价，在反应中被还原为氢气，在该反应中作氧化剂；故B 错误；C ． SiH 4中H 显-1价，NH 3中H 显+1价，H 2既是氧化产物，也是还原产物，故C 正确；D ．按照方程式转移12mol 电子时，生成12 mol H 2，所以转移1.2mol 电子时，生成1.2 mol H 2，故D 错误；故答案为：C 。

2．下列离子方程式书写正确的是A ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl 3+3OH -=Fe(OH)3↓+3Cl -B ．向Ca(HCO 3)2溶液中滴加盐酸：2H ++Ca(HCO 3)2=Ca 2++2H 2O+2CO 2↑C ．向Na 2CO 3溶液中加入过量CH 3COOH 溶液：2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COOH+CO 2↑+H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中加少量NaHSO 3溶液：2-3HSO +Ba 2++2OH -=BaSO 3↓+2-3SO +2H 2O 答案：C 【详解】A ．FeCl 3是可溶性强电解质，在溶液中以离子形式存在，该反应的离子方程式为：Fe 3++3OH -=Fe(OH)3↓，A 错误；B ．Ca(HCO 3)2是可溶性物质，应该写成离子形式，离子方程式应该为：H ++-3HCO =H 2O+CO 2↑，B 错误；C ．反应符合事实，遵循物质拆分原则，C 正确；D ．反应要以不足量的NaHSO 3溶液为标准，假设其物质的量是1 mol ，则该反应的离子方程式应该为：-3HSO +Ba 2++OH -=BaSO 3↓+H 2O ，D 错误；故合理选项是C 。

高中化学必修一100题附答案

高中化学必修一100题（三次修订版2020 01 06）追根溯源不忘本，深耕细琢更精准。

答案见附页第一章化学实验与物质的分离、提纯1、分离固体与液体的方法：________；注意一贴二低三靠分别指：一贴：________________________________________________；二低：(1)________________________________________________；(2)________________________________________________；三靠：(1)________________________________________________；(2)________________________________________________；(3)________________________________________________；2从溴水中提取溴单质的方法：_______；提取烧酒的方法：________。

3分离苯与水的方法是：_______；需要的仪器是：_________________。

4从石油中得到汽油、柴油的方法是：5分离碘单质与食盐的方法是：6除去KON3中少量NaCl_____ 。

7除去NaCl中少量KON3_________。

8固体一般放置在_________瓶；液体一般放置在________瓶。

9酸性溶液一般用________塞；碱性溶液的塞子一般用________塞子。

10见光易分解的溶液一般放置在________瓶中；（分别写出浓硝酸与硝酸银分解的方程式）浓硝酸：硝酸银：11金属钾、钠一般放置在________或________中，万一着火必须用______灭火。

12白磷着火点比较低，一般放置在________中。

13液溴放置在细口瓶里，并且用________液封。

14氢氧化钠放置在细口瓶，用________塞。

高考化学人教版必修一一轮复习(原卷版)

人教版必修一一、单选题1.中华传统文化蕴含着很多科学知识，下列说法错误的是（）A.“丹砂HgS烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应B.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化C.“霾尘积聚难见路人”形容的霾尘中有气溶胶，具有丁达尔效应D.“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴2.下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程伴随化学变化③HCl既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A.②⑤B.①②③④C.①②③D.①②③⑤3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是（）A.23gNa与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于N A小于2N AB.1mol甲醇中含有的共价键数为5N AC.标准状况下22.4L C6H6充分燃烧消耗氧气7.5 N AD.0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4N A4.某无色透明的溶液，在c(H+)水= 1x10-13的条件下都能大量共存的是()A.Fe2＋K＋SO42-NO3-B.Mg2＋NH4+SO42-Cl－C.Ba2＋Na＋MnO4-SO42-D.Na＋K＋SO42-NO3-5.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4- +C2O +H+ →CO2 ↑+Mn2++ ，关于此反应的叙述正确的是（）A.该反应的氧化剂是C2OB.该反应右边方框内的产物是OH-C.配平该反应式后，H+的化学计量数是16D.该反应电子转移总数是5e-6.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6 mol·L-1,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后,两极均收集到2.24 L气体(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是 ()A.原混合溶液中c(K+)为0.2 mol·L-1B.上述电解过程中共转移0.2 mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.05 molD.电解后溶液中c(H+)为0.2 mol·L-17.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）A.向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应B.向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C.向浓度都为0.1mol/L 的Na2CO3和NaOH的混合溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D.向浓度为0.1mol/L的FeCl3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应8.某兴趣小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是（）A.A装置中FeCl3溶液逐渐变为浅绿色，可以说明SO2有还原性B.B装置中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-C.C装置中吸收尾气有可能倒吸D.A、B装置中发生的反应转移电子数一定相等。

化学必修一复习题及答案

化学必修一复习题及答案
一、选择题
1. 下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 氧气
B. 氯化钠
C. 空气
D. 碳酸钙
答案：C
2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。

A. 氢
B. 氧
C. 钠
D. 氯
答案：D
3. 化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？（）。

A. 氢气
B. 铁
C. 氧气
D. 碳
答案：C
二、填空题
4. 写出下列物质的化学式：水（）、二氧化碳（）、氯化钠（）。

答案：H2O、CO2、NaCl
5. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）不变。

答案：元素的种类和总质量
三、简答题
6. 描述金属钠与水反应的现象。

答案：金属钠与水反应时，会迅速浮在水面上，产生嘶嘶声，生成氢
气和氢氧化钠。

7. 解释为什么氢氧化钠溶液呈碱性。

答案：氢氧化钠溶液呈碱性是因为氢氧化钠在水中电离产生氢氧根离
子（OH-），这些离子与水分子结合形成氢氧根离子，使得溶液中的氢
氧根离子浓度大于氢离子浓度，因此呈碱性。

四、计算题
8. 计算100g 10%的盐酸溶液中，含有多少克的氯化氢（HCl）。

答案：100g × 10% = 10g HCl
9. 如果有1摩尔的硫酸（H2SO4），计算其中含有多少摩尔的氧原子。

答案：1摩尔硫酸含有4摩尔氧原子。

(完整)高中化学必修一练习题(带答案和解析)

绝密★启用前必修一第一章试卷副标题1. N A 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A . 0.8 mol 氧气「 B .标准状况下 2.24L 氨气C. 3.6g 水（水的摩尔质量为18g mol-1） D .含N A 个氢分子的氢气2 .由CO2 H2s CO 组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的 17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为A. 3：7：8B. 5：11：3 C , 3：11：5 D, 7：2：133 .下列叙述正确的是A. 1 mol H 2O 的质量为18g/molB. CH 4的摩尔质量为 16gC. 3.01 X 23）个SC 2分子的质量为 32g D,标准状况下，1 mol 任何物质体积均为 22.4L4,下列叙述正确的是（）A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.任何条件下，等物质的量的甲烷（CH 4）和一氧化碳所含的分子数一定相等C. 1L 一氧化碳气体一定比 1L 氧气的质量小D.同温同压下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 5 .设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A 、1mol 碳烯（：CH 2）中含有的电子数为 6NB 、标准状况下，1L 苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为 6/22.4 NC 、4.5gSiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.15N AD 、室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体含有的共用电子对数目为 4.5N A6 .设N A 为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A.常温常压下，32gQ 中含有的氧分子个数为 2N A8. 1摩尔CH 所含质子数目为10N AC.标准》^况下22.4LH 2O 所含分子数目为 N AD. 0.1 mol/L 稀硫酸中含有 H +个数为0.1 N A 7 . N A 表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是 A . 7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数目为 0.2 N A 8 .标准状况下，2.24 L SO 3的分子数为0.1 N A题号一一三四五六总分得分第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）考试范围：xxx;考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上C.9.2 g NO2和N2O4的混合气中含有的氮原子数为0.2 N AD. 1 L 0.1 mol/L Al 2（SO 4）3 溶液中,Al 3+ 的数目为 0.2 N A 8.阿佛加德罗常数用 N 表示，下列叙述正确的是A.室温时，1LpH= 2的NHC1溶液中水电离出 10-12molHI +B.常温常压下，46gNO 含3冲个原子C. ImolLiAlH 4在125 c 完全分解成 LiH 、H 2、Al,转移电子3ND. 12g 石墨含有4N 个自由移动的电子9.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》经典复习题(3)

一、选择题1．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有Z是金属元素，X的简单氢化物分子为正四面体结构，Y是地壳中含量最高的元素，Y与W同主族，下列说法正确的是A．原子半径：X＜Y＜WB．最高价氧化物的水化物的酸性： X＜W＜RC．WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．Z与Y形成的化合物一定是碱性氧化物2．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。

下列叙述正确的是A．W的氧化物对应的水化物均为强酸B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的化合物3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。

Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族。

下列说法正确的是A．由Y、Z组成的化合物可做耐火材料B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．由X、Y组成的化合物只有两种4．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述错误的是A．K层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子数为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等5．下列物质性质变化的比较，正确的是A．原子半径大小：Al>Mg>Na B．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHC．气态氢化物稳定性：HBr>HCl>HF D．非金属性强弱：I>Br>Cl>F6．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是（）A．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍C．Y原子形成的简单离子半径比X原子形成的简单离子半径小D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y 在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是 ()A．原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)B．W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应C．Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同D．X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体8．镓(Ga)常以极少量分散于铝土矿(Al2O3)中。

高中化学必修1全册知识点复习与习题

高中化学必修一知识点总结与习题必修1全册基本内容梳理第一章：从实验学化学一、化学实验安全1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。

浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。

浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。

打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42- + Ba2＋= BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

化学必修一复习题答案解析

化学必修一复习题答案解析一、选择题1. 以下哪个元素的原子序数为11？A. 钠(Na)B. 镁(Mg)C. 铝(Al)D. 硅(Si)答案：B解析：根据元素周期表，钠的原子序数为11，镁的原子序数为12，铝的原子序数为13，硅的原子序数为14。

因此，正确答案是B。

2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的化学反应类型是：A. 置换反应B. 合成反应C. 分解反应D. 氧化还原反应答案：B解析：该化学方程式表示的是氢气和氧气合成水的过程，属于合成反应。

同时，氢气被氧化，氧气被还原，因此也属于氧化还原反应。

但根据题目描述，这里主要考虑反应的合成特性。

3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O4答案：C解析：NaCl和CaO是离子化合物，Fe3O4也是离子化合物，而H2O是由氢和氧通过共价键结合形成的，属于共价化合物。

二、填空题1. 原子的核外电子排布遵循的规则是______。

答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则解析：原子的核外电子排布遵循能量最低原理，即电子会优先填充能量最低的轨道；泡利不相容原理指出，一个原子轨道中最多只能有两个电子，并且它们的自旋必须相反；洪特规则说明，在能量相同的轨道上，电子会尽可能单独占据一个轨道，并且它们的自旋方向相同。

2. 化学键的类型包括______、______、金属键和氢键。

答案：离子键、共价键解析：化学键是原子或离子之间通过电子的共享或转移形成的相互作用力。

离子键通常形成于活泼金属和活泼非金属之间，共价键形成于非金属元素之间，金属键是金属原子之间的电子云共享，氢键是一种较弱的相互作用力，通常发生在氢原子与其他电负性较大的原子之间。

三、简答题1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

在这类反应中，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。

化学必修一期末复习(有答案)

专题一从实验学化学复习一、化学实验基本操作1．物质的分离和提纯方法实验名称装置图主要仪器注意事项适用范围实例溶解过滤烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗、铁架台、铁圈1．一贴、二低、三靠2．在定量实验中要洗涤分离固体与液体，如氯化钠溶液中的泥沙。

蒸发结晶酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、铁架台1．不超过蒸发皿容积的三分之二2．不断搅拌3．利用余热蒸干4．溶质不易分解、水解、氧化分离溶液中的溶质，如从氯化钠溶液中得到氯化钠固体分液锥形分液漏斗、铁圈、烧杯、铁架台1．分液漏斗中塞子打开或寒子上的凹槽对准分液漏斗中的小孔2．下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出分离互不相溶的液体，如分离水和苯的混合物萃取分液漏斗1．萃取剂要与原溶剂互不相溶不反应，溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大，溶质不与萃取剂反应2．萃取后得到的仍是溶液，一般要通过蒸馏等方法进一步分离从碘水中提取碘渗析半透膜、烧杯分离提纯胶体，如分离淀粉溶液中的氯化钠蒸馏酒精灯、铁架台、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、弯角导管、锥形瓶1．加沸石，防止暴沸2．温度计水银球的位置3．冷凝管的水流方向4．不可蒸干分离沸点不同的液体，如从石油中得到汽油其它方法:升华, 利用某些物质易升华的特性，如氯化钠固体中混有碘单质.盐析, 盐析后过滤分离, 利用加入盐改变物质的溶解度来分离，如分离肥皂与甘油，胶体中胶粒的分离【例1】下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是(C)A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品【例2】石油分馏实验中，需用到的反应容器是_________ ，温度计的水银球应插到________ ，冷凝管中的冷凝水的流向是__________ 。

【例3】(2004年江苏，9)下列分离或提纯物质的方法错误的是：（C）A.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C．用溶解、过摅．的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质【例4】下列药品能存放在同一橱柜中的是①NaOH ②浓硫酸③浓盐酸④KMnO4⑤活性炭⑥甲苯⑦苯酚⑧KClO3A.⑤和⑧、④和⑧B.②和③、①和②C.②和③、⑥和⑦D.④和⑤、④和⑥解析：根据酸碱不能混放，易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放的存放原则，NaOH不能与浓H2SO4、浓盐酸、苯酚混放；活性炭和甲苯与KMnO4、KClO3等不能混放。

-学年度高三化学第一学期人教版必修1高考专项复习（含答案)

2020-2021学年度高三化学第一学期人教版必修1高考专项复习一、单选题1．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是A．常温常压下，5.6L甲烷中的共价键数目B．标准状况下．17gXD3中所含分子数目C．向0.2molNH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-教目D．0.1mol羟基(—OH)中所含电子数目2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关说法正确的是A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂B．二氧化硫有漂白性，大量用作棉、麻、纸张和食品的漂白C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．PM2.5颗粒(微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶3．利用图示装置进行实验（必要时可加热），不能得出相应结论的是A．A B．B C．C D．D4．某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是A．A B．B C．C D．D 5．下列离子方程式正确的是A．金属钠与水反应：Na＋H2O＋Na＋＋H2B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH4＋＋H2O＋NH3·H2O＋H＋C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＋AlO＋4NH4＋＋2H2O D．氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3＋＋H2S＋2Fe2＋＋S↓＋2H＋6．＋N A＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋()A．1mol18O＋＋＋＋＋＋＋＋9N AB．＋＋＋＋32g＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋2N AC．＋1mol＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋N AD．78g＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋4N A7．下列关于实验的说法正确的是A．A B．B C．C D．D8．在含a mol FeCl3溶液中加入含b mol Fe和b mol Cu的混合粉末充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是A．当a≤2b时，发生的离子反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋B．当2b≤a≤4b时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为2b mol≤n(e－)≤4b molC．当2a＝5b时，发生的总离子反应为10Fe3＋＋4Fe＋Cu===14Fe2＋＋Cu2＋D．当2b<a<4b时，反应后的溶液中n(Fe2＋)∶n(Cu2＋)＝1(a－2b)∶(a＋b)29．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1N AB．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为N AC ．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH 2，该乙醇分子中共价键总数为4N AD ．已知C 2H 4(g)+H 2(g)=C 2H 6(g)＋H=-137.0kI/mol ，乙烯与H 2加成时放出68.5kJ 热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N A10．国内科研机构对城市雾霾天气进行了研究，一种新的污染物过氧乙酰硝酸酯（PAN ）被检出引起了人们的注意，研究表明对眼睛具有强烈刺激作用的过氧乙酰硝酸酯产生原理可用以下方程式表示为(未配平），下列有关说法正确的是A ．C 2H 6分子中只存在极性键B ．PAN 中氧元素化合价均为-2C ．每消耗11.2L O 2转移电子的物质的量为2 molD ．PAN 可水解成硝酸和有机酸，是导致酸雨的原因之一11．某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质。

2023年人教版化学必修全册复习题

人教版化学必修1全册复习题第一章一、选择题部分1．下列气体所含原子数最多旳是A．7.5g C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O22．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g如下用游码），他把镁粉放在左盘，当日平平衡时，所称取旳镁粉旳实际质量是A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g3．在配制一定物质旳量浓度旳NaOH溶液时，下列哪个原因会导致所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少许NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”4．容量瓶上需标有如下六项中旳①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥5．选择萃取剂将碘水中旳碘萃取出来，这中萃取剂应具有旳性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更轻易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小6．用10 mL旳0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相似体积旳硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中旳硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液旳物质旳量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶17．将比例浓度为a％，物质旳量浓度为c1 mol·L－1旳稀H2SO4蒸发掉一定量旳水，使之质量分数为2a％，此时物质旳量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2旳数值关系是A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定8．300 mL某浓度旳NaOH溶液中具有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水旳体积比约为A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶39．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充足反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽视不计)密度最大值也许是A．5.6 g·L－1B．9.6 g·L－1C．11.2g·L－1D．56 g·L－110．同温同压下，某容器充斥O2重116 g，若充斥CO2重122 g，现充斥某气体重114 g，则某气体旳分子量为A．28 B．60 C．32 D．4二、填空题部分：11．若某原子旳摩尔质量是M g /mol，则一种该原子旳真实质量是g。

高中化学必修一期末复习题

高中化学必修一期末复习题高中化学必修一期末复习题高中化学是一门重要的自然科学课程，它涉及到物质的组成、性质和变化规律等方面的知识。

对于学生来说，期末复习是巩固知识、提高成绩的关键环节。

下面将为大家提供一些高中化学必修一的期末复习题，希望能够对大家的复习有所帮助。

一、选择题1. 下列物质中，属于单质的是：A. 水B. 氧气C. 醋酸D. 盐酸2. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氯气B. 纯净水C. 金属铁D. 纯碳3. 下列物质中，属于混合物的是：A. 空气B. 二氧化碳C. 纯净水D. 氧气4. 下列反应中，属于化学反应的是：A. 冰块融化B. 铁锈生成C. 水的沸腾D. 铁的熔化5. 下列物质中，属于非金属的是：A. 铝B. 锌C. 硫D. 铁二、填空题1. 氧气的化学式是_______。

2. 水的化学式是_______。

3. 铁的化学式是_______。

4. 氯气的化学式是_______。

5. 二氧化碳的化学式是_______。

三、简答题1. 请解释一下化学元素和化合物的概念。

化学元素是指由相同类型的原子组成的纯净物质，不能通过化学反应分解成其他物质。

化合物是由两种或两种以上不同类型的原子通过化学反应结合而成的物质。

2. 请解释一下化学反应的条件。

化学反应需要满足一定的条件才能进行，主要包括温度、压力、催化剂等。

温度是指反应物的温度，高温可以加快反应速率；压力是指反应物的压强，增加压力可以促进气体反应；催化剂是指可以加速反应速率的物质。

3. 请解释一下物质的三态变化。

物质的三态变化包括固态、液态和气态。

固态是指物质的分子紧密排列，具有一定的形状和体积；液态是指物质的分子比较紧密，但可以流动；气态是指物质的分子间距较大，可以自由运动。

四、综合题1. 请根据下列反应方程式回答问题：2H2 + O2 → 2H2O(1) 这个反应是属于什么类型的反应？(2) 请写出反应物和生成物的化学式。

(3) 这个反应是否需要催化剂？(4) 当反应物的量比为2:1时，生成物的量比是多少？(1) 这个反应是属于氧化还原反应。

新版北师大版高中化学必修一复习测试题及答案全套

新版北师大版高中化学必修一复习测试题
及答案全套
第一部分：选择题
1. 以下哪个不属于化学的研究对象？
- A. 物质的组成和性质
- B. 物质的变化和反应
- C. 物质的形态和结构
- D. 物质的能量变化
- 答案： D
2. 下面哪个物质能与氢气发生反应？
- A. 氧气
- B. 氮气
- C. 二氧化碳
- D. 氯气
- 答案： A
3. 化学反应中，副反应是指：
- A. 速度较快的反应
- B. 与主反应同时发生的副产物反应
- C. 必然发生的反应
- D. 与主反应性质相同的反应
- 答案： B
第二部分：填空题
1. 单质指的是只含有一种元素的物质。

一种元素的物质。

2. 化学方程式中，反应物位于箭头的左侧，产物则位于右侧。

左侧，产物则位于右侧。

第三部分：解答题
1. 请解释化学反应速率的定义和计算方法。

答：化学反应速率指的是单位时间内反应物浓度的变化量。

计算方法可通过实验进行，将反应物放入反应中，随着时间的推移，
测量反应物浓度的变化，并绘制出反应物浓度随时间的变化曲线。

可以根据曲线的斜率来计算反应速率。

2. 请简述化学平衡的条件和特点。

答：化学平衡的条件是在封闭中，反应物浓度不再发生明显变化。

化学平衡具有以下特点：反应物与产物浓度之间的比例关系恒定，正反应和逆反应同时进行并达到均衡，平衡状态下没有净反应产物的生成或消耗，而是反应物与产物之间的转化速度相等。

(人教版)长春高中化学必修一第一章《物质及其变化》经典复习题(提高培优)

一、选择题1．下列说法中，正确的是( )A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质B ．NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C ．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 2．化学与生活密切相关。

下列分析不正确的是 A ．“方家以磁石磨针锋，则能指南”中涉及物理变化B ．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对其用量不必严格控制C ．丝绸和头发的主要成分是蛋白质D ．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品 3．下列离子方程式正确的是A ．CaCO 3溶于稀盐酸中：23CO -＋2H ＋=CO 2↑＋H 2O B ．MgCl 2溶液与AgNO 3溶液反应：Ag +＋Cl -=AgCl↓ C ．钠与水反应：2Na+H 2O=2Na ++OH -+H 2↑D ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋+24SO -=BaSO 4↓ 4．下列关于胶体的叙述正确的是A ．由于胶体带电，胶体之间具有排斥作用，不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定B ．Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的C ．直径在1~100 nm 之间的粒子称为胶体D ．将饱和FeCl 3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体 5．下列关于胶体的说法，正确的是A ．向稀的NaOH 溶液中逐滴加入56-滴3FeCl 饱和溶液，即可制得3Fe(OH)胶体B ．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能C ．丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别D ．氯化铁溶液呈电中性，而3Fe(OH)胶体带电6．下列各组物质中，第一种是碱，第二种是酸，第三种是混合物( ) A ．硫酸、空气、硫酸铜 B ．纯碱、水、空气 C ．熟石灰、氧化铁、胆矾 D ．烧碱、硝酸、食盐水7．反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是A ．NaOH 溶液中通入过量CO 2：CO 2+2OH −=2-3CO +H 2O B ．向碳酸钠溶液中通入少量CO 2：2-3CO +CO 2+H 2O =2-3HCO C ．Na 2CO 3溶液中逐滴滴加少量盐酸：2-3CO +2H +=H 2O+CO 2↑D ．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO 4溶液：2H ++ 2-4SO +Ba 2++2OH −=BaSO 4↓+2H 2O8．下列反应的离子反应方程式正确的是（） A ．Na 与CuSO 4溶液的反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +B ．CuSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓C ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液混合：HCO 3-+OH -=H 2O+CO 23-D ．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO 2：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H ++2ClO -9．某学生利用如图所示装置对液体的导电能力进行实验探究，下列说法正确的是（）A ．闭合开关K 后，灵敏电流计指针不发生偏转，说明乙醇溶液是非电解质B ．闭合开关K ，往溶液中通入SO 2，随着气体的通入灵敏电流计示数增大，说明SO 2是电解质C ．用0.1mol •L -1蔗糖溶液替换乙醇溶液，灵敏电流计指针也不发生偏转，说明蔗糖是非电解质D ．闭合开关K ，向烧杯中加NaCl 固体，固体溶解，由于不发生反应，故灵敏电流计指针不发生偏转10．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应14CuSO 4+5FeS 2+12H 2O=7Cu 2S+5FeSO 4+12H 2SO 4。

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高三化学必修一复习题
高三化学必修一复习题
一，选择题（本题33小题，每小题3分，共66分）
1．10年1月12日海地遇强地震，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒.下列中准确的是（）
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
2．检验溶液中的离子或物质，所用方法准确的是（）
- A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl存有
2- B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO4
3+ C．加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe
D．加入KI淀粉溶液，变兰色，说明可能有Cl2、Br2、I2
3．下列物质不能使有色布条褪色的是（）
A．氯水 B．漂白粉溶液 C．HClO溶液 D．氯化钙溶液
4．科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是因为作为半导体材料的硅在
太阳能发电过程中具有重要的作用.下列关于硅的说法中错误的是( )
A．自然界中硅元素的储量丰富 B．自然界中存有大量的单质硅
C．高纯度的硅被用作计算机芯片
D．可用H2在高温下还原SiCl4的方法得到高纯硅
5．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是： ( )
A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合 B．锌片投入稀硫酸中
C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 D．H2和O2反应生成水
6．下列说法准确的是：①电解质溶液导电过程属于化学变化，②酸性氧化物都是非金属氧化物③FeC12、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取④Na2O2不是碱性氧化物( )
A.②③④
B.①④
C.①③④
D.②③
7．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )
A．Fe＋2HCl=H2＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2 D．2Fe(OH)3 ＝Fe2O3＋3H2O
8．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述准确的是( )
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
+B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NA
C.通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
-D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NA
9．在2KMnO4 +16HCl === 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2↑+8反应中( )
A．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8 B．处对应的物质为H2O
C．Cl2是还原产物 D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是
7mol
10．下列说法或操作：
①做实验时可用手直接拿取金属钠②用托盘天平称量50．56gKCl ③用酒精能够从饱和碘水中萃取碘
④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可看到一条光亮的通路⑤从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法.其中准确的是（）
A.①②③④⑤
B.②④⑤
C.②③④
D.④⑤
11．下列离子方程式书写准确的是( )
＋3＋A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H = 2Fe +3H2↑
2+－B 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca ＋2OH = CaCO3↓+ H2O
2-＋C．盐酸滴在石灰石上：CO3 + 2H = CO2↑+ H2O
＋2＋D．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H = Cu+ H2↑
12．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）
①Na2SiO3 ②Al(OH)3 ③SiO2 ④Al2O3⑤NaHCO3
A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部
13．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3.实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是：（）
A．盐酸B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液D．硝酸
14．将m1 g锌加到m2 g 20%的HCl溶液中去，反应结果共放出n L 氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是（）
A．m1mol B5m2molC．6536.5m2nmolmol D．11.236.5
15．钠在干燥空气中形成的氧化物0.70 g，溶于水后，可被100 g质量分
数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（）.
A．Na2O2和Na2O B．Na2O C．Na2O2 D．无法确定
16．现有三种常见治疗胃病药品的标签：
① ②
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，关于三种药片中和胃酸的水平比较，准确的是（）
A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
17．列相关物质的性质或应用的说法不准确的是（）．
A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．Na2O、Na2O2与CO2反应产物相同
D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
18．O和O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法准确的是（）
A．O2与O2互为同分异构体 B．O与O核外电子排布方式不同C．化学变化可实现O与O间的转化
1618
D．标况下，1.12L16O2和 18O2均含0.1NA个氧原子
19.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A.CH3COOH B.Cl2
C.Na2CO3
D.CO2 20.下列说法不准确的是 ( ) ．
A.任何反应都伴有能量的变化
B.化学反应中的能量变化可表现为热量的变化
C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 21.我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”.下列关于“碘盐”的说法中错误的是( ) A.“碘盐”就是NaI
B.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物
C.“碘盐”应保存有阴凉处
D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒 22.下列物质的保存方法中，准确的是 ( )
A.金属钠保存有四氯化碳里
B.碳酸钠晶体露置在空气里
C.液溴存放在盛有一些水的试剂瓶里
D.新制氯水存放在无色透明的试剂瓶里，并置于明亮处 23.关于氧化钠和过氧化钠的叙述准确的是 ( )
A.都属于碱性氧化物
B.溶于水后，所得水溶液的成分相同
C.都能和水发生化合反应
D.都可和二氧化碳反应生成不同的盐 24.下列离子方程式不准确的是
( ) ． A.碳酸钙与稀盐酸混合：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O B.硫酸铜溶液与烧碱溶液混合：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ C.碳酸氢钠与稀盐酸混合：HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O D.把二氧化碳通入氯化钙溶液中：Ca2+ + H2O + CO2 = CaCO3↓+ 2H+ 25.下列各组物质的性质比较中，准确的是 ( ) A.热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3 > H2CO3 B.溶解度：Na2CO3 K > Na > Li D.还原性：Rb。