难溶电解质的标准溶度积常数表

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高考难点：溶度积常数及其应用讲解

高考难点：溶度积常数及其应用一、沉淀溶解平衡中的常数（K sp）——溶度积1. 定义：在一定温度下，难溶电解质（S＜0.01g）的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数（或溶度积）2. 表示方法：以M m A n(s) mM n+(aq) + nA m－(aq)为例（固体物质不列入平衡常数），K sp＝[c(M n+)]m·[c(A m－)] n，如AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)，K sp＝c(Ag+)·c(Cl－)。

3. 影响溶度积（K sp）的因素：K sp只与难容电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。

4. 意义：①K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强；②可以用K sp来计算饱和溶液中某种离子的浓度。

二、判断沉淀生成与否的原则——溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积（Q c）的相对大小，可以判断难溶电解质在给的条件下沉淀能否生成或溶解：1.Q c＞K sp，溶液过饱和，既有沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的平衡；2.Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；3.Q c＜K sp，溶液未饱和无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。

三、对溶度积的理解1. 溶度积和溶解度都可以用来表示物质的溶解能力,只与温度有关，而与难溶电解质的质量无关。

2. 用溶度积直接比较不同物质的溶解性时，物质的类型应相同。

对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能通过直接比较K sp的大小来确定其溶解能力的大小（要分析溶解时所需最小浓度决定）。

3. 溶液中的各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积。

4. 当表达式中的浓度是表示平衡时的浓度时，要用[]符号表示，且此时的溶液为饱和溶液。

第8章难溶电解质的沉淀溶解平衡1-溶度积常数

国
O
O
C
M
国
大
学
中
O
O
C
M
国
大
学
中
O
O
C
O
O
C
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国
大
学
中
＜0.1g /100g H2O
中
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学
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学
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M
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O
O
O
O
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O
C
C
C
C
C
水是最常见的溶剂，任何物质在水中都有一定的溶解度，
国
中
难溶电解质
AB型：
C
M
O
O
C
M
O
O
C
M
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O
C
M
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O
C
O
M
O
M
O
O
C
θ 较大者，其 S 较大；
对组成类型相同的难溶电解质，sp
大

难溶电解质的溶度积

难溶电解质的溶度积溶度积严格地说，在水中绝对不溶的物质是不存在的。

通常将溶解度小于0.01 g/L的物质称为难溶电解质。

例如，在一定温度下，将过量AgCl固体投入水中，Ag+和Cl-离子在水分子的作用下会不断离开固体表面而进入溶液，形成水合离子，这是AgCl的溶解过程。

同时，已溶解的Ag+和 Cl-离子又会因固体表面的异号电荷离子的吸引而回到固体表面，这就是AgCl的沉淀过程。

当沉淀与溶解两过程达到平衡时，此时的状态称为沉淀溶解平衡。

溶解AgCl(s) ==== Ag+ + Cl－(未溶解固体) 沉淀 (已溶解的水合离子)根据平衡原理，其平衡常数可表示为但因c(AgCl)为常数，a(Ag+) = c(Ag+), a(Cl-) = c(Cl-)故上式可写成∴ a(Ag+) ´ a(Cl-) = c(Ag+) ´ c(Cl-) = K Ө = Ksp Ө即为多相离子平衡的平衡常数，称为溶度积常数（可简称溶度积）。

对于一般的难溶电解质AmBn的沉淀溶解平衡AmBn(s) ==== mAn+ + nBm-Ksp=c^m(An+)×c^n(Bm-)上式的意义是：在一定温度下，难溶电解质饱和溶液中各离子浓度幂的乘积为一常数。

严格地说，应该用溶解平衡时各离子活度幂的乘积来表示。

但由于难溶电解质的溶解度很小，溶液的浓度很稀。

一般计算中，可用浓度代替活度。

Ksp的大小反映了难溶电解质溶解能力的大小。

Ksp越小，则该难溶电解质的溶解度越小。

Ksp的物理意义；（1）Ksp的大小只与此时温度有关，而与难溶电解质的质量无关；（2）表达式中的浓度是沉淀溶解达平衡时离子的浓度，此时的溶液是饱和或准饱和溶液；（3）由Ksp的大小可以比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小；不同类型的难溶电解质不能用Ksp比较溶解度的大小。

编辑本段溶解度和溶度积的相互换算Ksp与S均可判断溶解度大小，二者有无关系？根据溶度积常数关系式，可以进行溶度积和溶解度之间的计算。

难溶电解质溶度积常数

第三章第四节难溶电解质的溶解平衡—难溶电解质的溶度积常数【学习目标】1.正确理解和掌握溶度积K sp的概念,熟知溶度积常数的应用2.能应用溶度积常数K sp进行相关的计算。

【学习重、难点】能应用溶度积常数K sp进行相关的计算。

【知识梳理】一、难溶电解质的溶度积常数（K sp）1.概念：一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，各离子浓度保持不变，该沉淀溶解平衡的平衡常数称之为溶度积常数，简称，用表示。

2.表达式：对于沉淀溶解平衡M m A n mM n+(aq)+nA m-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：K sp =3.影响因素：（1）K sp只与难溶电解质的性质和有关，而与沉淀的量和溶液中的离子浓度无关。

并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变K sp。

（2）对于大部分溶解平衡，升高温度，平衡向移动，K sp，Ca(OH)2除外。

4.意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的阴、阳离子个数比相同时，K sp越大的难溶电解质在水中的溶解能力相对越强，溶解度。

但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。

下表是几种难溶电解质的溶度积以及溶解能力的比较：沉淀溶解平衡K sp（18～25℃）溶解能力比较AgCl（s）Cl-（aq）＋Ag＋（aq） 1.8×10-10mol2. L-2AgCl> AgBr > AgI AgBr（s）Br-（aq）＋Ag＋（aq） 5.0×10-13mol2.L-2AgI（s）I-（aq）＋Ag＋（aq）8.3×10-17mol2.L-2Mg(OH)2（s）Mg 2+（aq）＋2OH-（aq）1.8×10-11mol3.L-3Mg(OH)2> Cu(OH)2Cu(OH)2（s）Cu 2+（aq）＋2OH-（aq）2.2×10-20mol3.L-35.应用—溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q c）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

难溶化合物的溶度积常数表

94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144
pK sp
K sp
-பைடு நூலகம்2
Al(OH) 3① AlPO 4 Al 2S3 Au(OH) 3 AuCl 3 AuI 3 Ba 3(AsO 4)2 BaCO 3 BaC 2O4 BaCrO 4 Ba 3(PO 4)2 BaSO 4 BaS 2O3 BaSeO 3 BaSeO 4 Be(OH) 2② BiAsO 4 Bi 2(C 2O4)3 Bi(OH) 3 BiPO 4 CaCO 3 CaC 2O4·H 2O
22.24 17.88 7 16.05 39.3 8.7 28.35 28.55 13.71 23.7 59 52.4 51.8 16.96 22.3 36.9 21.63 73.24 33.4 22.43 23.72 19.68 7.46 4.67 10.74 25.2 28.72 10.74 6.36 12.72 9.6 12.6 25.51 8.18 9.4 14.7 30.3 18.5 24 25.7 35.39 4.41 4.79 13.13 12.55 7.57 13 14.93 65.49 42.1 28
α -NiS β -NiS γ -NiS
Pb 3(AsO 4)2 PbBr 2 PbCl 2 PbCO 3 PbCrO 4 PbF 2 PbMoO 4 Pb(OH) 2 Pb(OH) 4 Pb 3(PO 4)3 PbS

溶度积常数

1、 Ksp＝2×10-20，c(Cu2＋)＝0.02mol/L，要使铜离子沉淀，那么铜离子和氢氧根离子平方的积等于2×10-20。解得氢氧根离子浓度为1*10^(-10)mol/L。氢离子为1*10^(-5)，PH为5。 2、 Cu2＋溶液降低至原来的千分之一，即时2*10^(-5). 解得氢氧根为1*10^(-9)mol/L，PH为6.
－ sp 1 2 20 2 10 1
1 2
pOH = 9.6, pH =4.4
因此, 只要控制pH值在3.2 ~ 4.4之间即可使Fe3+完全沉淀而使Cu2+不沉淀。
二、沉淀的转化
（1）实质：沉淀溶解平衡的移动（2）一般规律：溶解度（或KSP）小的沉淀可向溶解度（或KSP）更小沉淀转化，溶解度差别越大，转化越容易
BaSO4
1.1×10-10
2.4×10-3 3.0×10-9 7.1×10-4
Fe(OH)3 2.6×10-39 CaCO3 5.0×10-9
大展身手下列说法正确的是（ C ） A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数； B.AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2· -2，在任何含 L AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl浓度的乘积等于1.8×10-10 mol· -1； L C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于 Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液； D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。
3.氧化还原法
开始沉淀时的 pH值氢氧化物（0.1mol/L） Fe(OH)2 6.34 Cu(OH)2 4.67 Fe(OH)3 1.48 沉淀完全时的 pH值 (＜10-5 mol/L) 8.34 6.67 2.81

难溶电解质溶度积常数

【学习重、难点】能应用溶度积常数K sp进行相关的计算。

并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变K sp。

（2）对于大部分溶解平衡，升高温度，平衡向移动，K sp，Ca(OH)2除外。

但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。

各难溶电解质溶度积

KIO4 AgC2H3O2 AgBrO3 AgBrO3 AgBr AgBr Ag2CO3 AgCl AgCl AgCl AgCl AgCl Ag2CrO4 Ag2CrO4 Ag2(CN)2 Ag2Cr2O7 AgOH AgIO3 AgI AgI AgNO2 Ag2C2O4 Ag2SO4 Ag2S AgSCN AgSCN SrCO3 SrCrO4 SrF2 SrC2O4 SrSO4 SrSO4 TlBr TlCl Tl2SO4 TlSCN Sn(OH)2 Sn(OH)2
49
1.3×10–21 2×10–18 1.2×10–28 6×10–7; 6.5×10–7 5.48×10
–16
18° C 1.4×10–24 18° C-25° 10–27 C 18° C-25° –21 10 C 18° C 25° C 3.8×10–4 1.05×10
–2
高碘酸钾乙酸银溴酸银溴酸银溴化银溴化银碳酸银氯化银氯化银氯化银氯化银氯化银铬酸银铬酸银氰化银重铬酸银氢氧化银碘酸银碘化银碘化银亚硝酸银草酸银硫酸银硫化银硫氰化银硫氰化银碳酸锶铬酸锶氟化锶草酸锶硫酸锶硫酸锶溴化铊氯化铊硫酸铊硫氰化铊氢氧化锡氢氧化锡
–9
5.61×10–8 2.77×10–7 2.81×10–7 4×10 2.65×10–4 3.6×10
–4 –6
25° C; 2.25×10–4 18° C-25° 1×10–26 C 25° C 5.45×10 10–28
–27
; 1.4×
硫化锡氢氧化锌二水合草酸锌硫化锌
SnS Zn(OH)2 ZnC2O4 ZnS
P C, L C, L C, L

溶度积常数及其应用

【例题1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A. 反应开始时溶液中个离子浓度相等 B. 沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D. 沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
答案：B
已知Ag2SO4的Ksp 为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于 100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol· -1）。 L 若t1时刻在上述体系中加入100mL0.020mol· -1Na2SO4 溶液， L 下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是
答案：C
下列说法正确的是 A．沉淀物X为CaCO3 B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋ D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
答案：A
【例题3】某温度下，Fe(OH)3(s)与Cu(OH)2分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如上图所示。据图分析，下列判断错误的是 A. Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2] B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a 点变到b点 C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与 c(OH－)乘积相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c 两点代表的溶液中达到饱和
二、判断沉淀生成与否的原则——溶度积规则方法：比较Qc（离子积）与Ksp（溶度积）的大小
Qc＞Ksp，溶液过饱和，既有沉淀析出，直到溶液饱和，达到新的平衡； Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； Qc＜Ksp，溶液未饱和无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。

难溶电解质的溶度积常数

氢氧化亚铁
Fe(OH)2
1.64 X 104
硫化锌
ZnS
1.2 X 103
*本文数据摘自《Handbook of Chemistry and Physics〉1982〜1983.63th Edition.B-242
化合物
溶度积（温度t/ °C）
草酸亚铁
2.1X 1025)
硫化亚铁
3.7X 10(18)
$钠
10g钠亚硝酰铁氰酸钠溶解于100mlH2O中，保存在棕色瓶中，如果溶液变绿就不能用了
格里斯试剂
⑴在加热下溶解0.5g对-氨基苯磺酸于50ml30%HAc中,贮于暗处保存
（2）将0.4g-奈胺与100ml水混合煮沸，在从蓝色渣滓中倾出的无色溶液
中加入6ml80%HAc,使用前将（1）、（2）两液体等体积混合
1.27X 10(25)
硫化亚铜
2 X 1严(25)
硫氰酸亚铜
1.77X 10(25)
亚铁氰化铜
1.3X 110(18---25)
铁
氢氧化铁
2.79X 10(25)
氢氧化亚铁
4.87X 10(25)
银
硫化银
1.6X 10 ( 18)
溴化银
5.38X 10(25)
硫氰酸银
0.49X110 (18)
硫氰酸银
硝酸亚汞Hg2(NO3)2
0.1
溶解56.1H0(NO3)2• ?H2O于0.6mol •-1HNO3中，加水稀释至1L,
并加入少许金属汞
碳酸铵(NH4)2CO3
1
96g研细的(NH4)2CO3溶于1L2mol • L1氨水
硫酸铵(NH4)2SO4
饱和
50g(NH4)2SO4溶于100ml热水，冷却后过滤

难溶电解质溶解度的相关计算

１７０一．７Ｘ１
８５ ×１．２０一
难溶电解质的溶度积常数Ｋ，是一定温度下（５，溶２ ℃）难电解质在水中达沉淀溶解平衡时的标准平衡常数，此时水溶液一定是难溶电解质的饱和水溶液。
电解质在水中的溶解能力，由式（）互换算。可１相１由溶度积计算溶解度．
（１）
溶度积目离子效应
溶解度与溶度积的概念不同，但存在联系，铑说明难溶均
难溶电解质溶解度计算是沉淀溶解平衡知识板块的重点之一。对沉淀的生成、离、化、分转溶解等后续知识的学习有重要意义。文作者对这部分计算进行归纳和总结，助学生透本帮彻掌握溶解度概念，到灵活应用知识之目的。达难溶电解质的溶解度Ｓ，是难溶电解质饱和水溶液的浓度。可有多种表示方式：０克水中所溶解电解质的最大质量；１０饱和水溶液的摩尔浓度、质量百分数、量浓度等，位分别质单
２１第７周ｏ年３１期鼋试刊
难溶电解质溶解度的相关计算
梁爱琴白玉兰
（岛农业大学化学与药学学院，青山东青岛２６０）６１９
摘要：解析难溶电解质溶解度、度积两个概念。纳溶归三种类型的难溶电解质溶解度的计算，过举例和分析总结，通

难溶电解质的溶解平衡(内容全面)

固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系
溶解性难溶微溶可溶易溶
0.01g 0.01 g＜S＜1 g __ 1g＜S＜___ 10g S＞10 g S的范围 S＜____ 小于0.01克的电解质称为难溶习惯上,将溶解度___________ 电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。
AgNO3 AgBr Ag2SO4 Ag2S BaCl2
溶解度/g 1.5×10-4
222 8.4×10-6 0.796 1.3×10-16 35.7 表3-4
化学式 Ba(OH)2
BaSO4 Ca(OH)2 CaSO4 Mg(OH)2 Fe(OH)3
溶解度/g 3.89
2.4×10-4 0.165 0.21 9×10-4 3×10-9
AgCl在水中溶解平衡
Ag+
Cl溶解沉淀
一方面在水分子的作用下，少量Ag＋和 Cl-脱离AgCl 的表面溶入水中，另一方面，溶液中的Ag＋和 Cl受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出沉淀。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡
动：动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于零相等等：溶解速率和沉淀速率_____
保持不变定：平衡状态时，溶液中的离子浓度_________ 发生移动变：当改变外界条件时，溶解平衡__________
请写出CaCO3、Mg(OH)2的溶解平衡表达式 CaCO3(s) ⇌ Ca2+(aq)+CO32-(aq) Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq)+2OH-(aq)
几种电解质的溶解度(20℃)
1.分析表3-4所提供的或从有关书籍、网站上查找的更多电解质在水中溶解度的数据，在溶解度的大小、易溶和难溶界限等方面你能得到哪些有关信息？谈谈你对书后所附部分酸、碱和盐的溶解性表中“溶”与“不溶”的理解。 2.根据你对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。

难溶电解质的标准溶度积常数表

高考难点：溶度积常数及其应用讲解

第8章 难溶电解质的沉淀溶解平衡1-溶度积常数

难溶电解质的溶度积

难溶电解质溶度积常数

难溶化合物的溶度积常数表

溶度积常数

难溶电解质溶度积常数

各难溶电解质溶度积

溶度积常数及其应用

难溶电解质的溶度积常数

难溶电解质溶解度的相关计算

难溶电解质的溶解平衡(内容全面)

第8章难溶电解质的沉淀溶解平衡1-溶度积常数