气体摩尔体积的计算

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五、气体摩尔体积的计算
质量 m
×M ÷M
物质的量 n
×NA ÷NA
×
÷
22.4 L/mol 22.4 L/mol
微粒 N
气体的体积 (标准状况下)
五、气体摩尔体积的计算
(一)、有关气体质量、体积及所含微粒个数等 的相互换算
5.5g氨在标准状态时的体积是多少升?
五、气体摩尔体积的计算
(二)、求式量
(三)、有关化学方程式的计算
将0.2mol金属钠投入到足量水中,得ag 溶液;0.2mol镁投入到足量盐酸中(与水 等质量),得到bg溶液,则反应后两溶液 的质量关系是( )
A、a=b B、a>b C、a<b D、不能确定
五、气体摩尔体积的计算
在标况下,11.2LCH4在足量O2中燃烧, 反应后生成的气态物质在标况下体积为 ( )
123、密相求度对混法密合: 度 气已 法 体知 的标 平准 均状 式况 量下。气体的密
度例Mр4、(HA2)和N=2混D·合M(气B体)平均式量为24, 例求M混3、合=已气р知·2体2某中.4气LH/体2m和在oNl 相2的同体状积况比下。与空气
例密度2:之在比标是准0状.97况,下求,该0气.20体L的式容量器。中 含某气体0.25g,求该气体的式量。
五、气体摩尔体积的计算
将10.6gNa2CO3加入到足量盐酸 中,并将生成的气体全部通入溶有
0.50mol Ca(OH)2的溶液中,
充分反应后可得到沉淀
g。
作业
1、实验室利用MnO2与浓HCl反应制取 Cl2,若制取标准状况下的Cl23.36升,则 被氧化的盐酸的物质的量为多少摩尔,需 MnO2多少克?
A.11.2L B.5.6L C.22.4L D.16.8L
五、气体摩尔体积的计算
取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液, 加入过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色 沉 淀 , 用 过 量 稀 HNO3 处 理 后 沉 淀 量 减 少到4.66g,并有气体放出。试计算: (1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的 物质的量。 (2)产生的气体在标准状况下的体积。
五、气体摩尔体积的计算
(三)、有关化学方程式的计算
△ MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2wenku.baidu.com+2H2O
质量比:87 146
126 71
36
被氧化HCl
73
分子数比:1 4
11
2
2
物质的量比:1 4
11
2
2
体积关系:1mol 4mol
1mol 22.4L 2mol (标准状况)
2mol
五、气体摩尔体积的计算
2 、实验室利用100g含CaCO390%的石 灰石与足量盐酸反应,可得标准状况下 CO2多少升?生成多少摩的CaCl2?
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