最新气体摩尔体积练习题及答案

合集下载

气体摩尔体积随堂练习题含答案

8n B 16n C 16n D 8n 9．在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g ，则该气体可能是（则该气体可能是（ BC ） A H 2 B N 2 C CO D CO 210．两个体积相同的容器，一个盛NO ，另一个盛N 2和O 2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（体一定具有相同的（ AC ）A 原子总数原子总数 B 质子总数质子总数 C 分子总数分子总数 D 质量质量气体摩尔体积练习题一、选择题1．对1mol H 2O 的说法正确的是（的说法正确的是（CD ） A 含有6.02×1023个氢分子个氢分子B 含有6.02×2×1023个氢元素个氢元素 C 质量为18g D 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1 2．跟2.8g N 2含有相同分子数的下列物质是（含有相同分子数的下列物质是（BC ） A 16g 氧气 B 0.1mol 甲烷分子甲烷分子 C 1.8g 水 D 3.01×1022个磷酸分子个磷酸分子3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（．下列数量的物质中，含原子数最多的是（ C ）A 标准状况下11.2升CO 2 B 0.2mol NH 3 C 13.5g 水 D 6.02×102323个Ar 原子原子 4．同温同压下，下列气体的．同温同压下，下列气体的密度密度最大的是（最大的是（ B ）A F 2 B Cl 2 C HCl D CO 25．下列叙述正确的是（．下列叙述正确的是（ BC ）A 1mol 任何气体的体积都约为22.4L B 48g O 3和1.5mol O 2所含氧原子数相等所含氧原子数相等C 17g OH - 和19g H 3O + 所含所含电子电子数相等数相等 D 28g 氮气所含原子数为阿伏加德罗常数所含原子数为阿伏加德罗常数 6．下列说法正确的是（．下列说法正确的是（ CD ）A 三氧化硫的三氧化硫的摩尔质量摩尔质量是80g B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量氧原子的质量就是氧的相对原子质量C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量D 1mol 氩气和1mol 氟气具有相同的质子数氟气具有相同的质子数7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ D ）A 98g H2SO 4 B 6.02×1023个氮分子个氮分子 B 44.8L HCl D 6g 氢气 8．在标准状况下，．在标准状况下，如果2.8升氧气含有n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为（个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ D ） A A. n 8 1_____1_____，它们所含分，它们所含分子数之比子数之比___3___3___3：：2_____2_____，所含氧原子数之比，所含氧原子数之比，所含氧原子数之比__1__1__1：：1______1______，它们的体积之比为，它们的体积之比为，它们的体积之比为___3___3___3：：2 2 ；同质量的；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为氨和硫化氢气体的体积比为 2 2 2：：1 1 ；其中含有的氢的原子个数比；其中含有的氢的原子个数比为 3 3：：2 2 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为 2 2 2：：3 3 。

高中化学《气体摩尔体积》练习题(含答案解析)

高中化学《气体摩尔体积》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．对气体体积影响最小的因素是（）A ．温度B ．压强C ．分子直径D ．分子个数2．下列叙述中，正确的是（）A ．标况下，1mol 酒精的体积约为22.4LB ．3.6gH 2O 中含有N A 个水分子C ．1mol/L NH 4Cl 中含有N A 个Cl -D ．1molNa +中含有6.02×1024个电子3．下列说法正确的是（）A ．物质的量是一种物理量B ．22molCO 的摩尔质量是188g mol -⋅C ．标准状况下，1mol 水的体积约为22.4LD ．标准状况下，等物质的量的氧气和臭氧，它们的质量也相等4．下列叙述正确的是（）A ．1 mol N 2的质量为28 g/molB ．标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4 LC ．Cl 2的摩尔质量为71 gD ．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32 g5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A ．在标况下1mol N 2的体积为22.4L/molB ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AC ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．常温常压下，8g O 3中含有8N A 个电子6．下列叙述正确的是（）A ．1molH 2O 中含有2mol 氢和1mol 氧B ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量C ．1mol 任何气体的体积都约为22.4LD ．一个CO 2分子的质量约为A44N g 7．物质的量相同的甲烷(CH 4)和氨气(NH 3)，一定相同的量是（）A ．电子数B ．体积C ．质量D ．原子数8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A ．标准状况下，22.4LC 6H 14含有的分子数为N AB ．通常状况下，N A 个C 2H 4分子占有的体积约为22.4LC ．物质的量浓度为0.5mol •L -1的CH 3COOH 溶液中，含有的H +数为N AD ．常温常压下，46gCH 3CH 2OH 溶于水形成的溶液中含有的CH 3CH 2OH 分子数为N A9．常温下，将0.2mol/LKMnO 4酸性溶液0.1L 与一定量pH=3的草酸(HOOC —COOH)溶液混合，放出VL 气体。

高一化学《气体摩尔体积》分层练习含答案解析

第三节物质的量第2课时气体摩尔体积（分层练习）1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，气体的气体摩尔体积22.4L2．关于决定物质体积的因素，说法错误的是A．物质的体积取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距B．同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大3．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB．16gCH4所含原子数目为N AC．17gNH3所含电子数目为10N AD．标况下，18g水所占的体积为22.4L5．下列说法正确的是A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB．20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况6．标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L7．N A为阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是A．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C．常温常压下，11.2L氧气所含原子数为N AD．16g氧气中所含氧分子数为0.5N A8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是A．36 g H2O B．1.5 mol H2C．48 g O3D．3.01×1023个N29．等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是A．氢原子个数比为2：5 B．原子个数比为1：2C．质量比为28：17D．分子总数比为1：110．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“〇”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023B．①和②中气体的质量之比为1：8C．等物质的量的H2、O2的体积一定相等D．两容器的温度和压强均相同11．列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥12．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是A．标准状况下，1摩尔SO3的体积约为22.4 LB．92克NO2气体在标准状况下的体积约为44.8 LC．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比D．标准状况下，22.4 L O2所含的分子数为N A13．关于O2与O3气体，下列说法正确的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比为2∶3B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比为2∶3C．若两种气体的原子数相同，两种气体的质子数之比为2∶3D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比为2∶314．相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积，下列叙述错误的是A．a：b等于A与B的相对分子质量之比B．b：a等于等质量的A与B的分子数之比C．a：b等于同温同压下A与B的密度之比D．a：b等于同温同体积等质量的A与B的压强比15．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是( ) A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)16．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大17．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。

高一化学(必修一)《第二章气体摩尔体积》练习题及答案

高一化学(必修一)《第二章气体摩尔体积》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A．1mol任何气体的体积都是22.4L/molH的质量是1g，它所占的体积是22.4L/molB．1mol2C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.41L mol-⋅D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为N AB．常温常压下，22.4 L CH4含有电子数为10N AC．标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1N AD．标况下22.4 L溴单质含有2N A个原子3．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是A．1mol2O和1mol2N所占的体积都约为22.4LCH的体积约为22.4L，则一定处于标准状况B．若1mol4CCl的体积约为22.4LC．在标准状况下，1mol4D．在标准状况下，11.2L2N中含有1mol N原子4．一种气体的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是A．28.4 B．71 C．28.4 g·mol-1D．71 g·mol-15．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是A．气体分子数B．气体分子的体积C．气体分子间的平均距离D．气体分子的质量6．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．所含氢原子的物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:167．在同温、同压下，相同体积的下列气体中，质量最小的是（）A ．4CHB ．2NC ．2COD ．2H8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是A ．196g 24H SOB ．2mol 2COC ．44.8L HClD ．6g 2H9．常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH 4、O 2、CO 2、SO 2四种气体，其中充装SO 2的是A ．B ． C． D ．10．下列叙述中，正确的是( )A ．1 mol H 2的质量只有在标准状况下才约为2 gB ．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L ，则可认为该气体的物质的量约是1 molC ．在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积总比22.4 L 大D ．1 mol H 2和O 2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L11．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在标准状况下所占体积（）A ．A 22.4nb m N LB ．A 22.4mb n N LC ．A 22.4mb n N LD ．A nb 22.4mN L 12．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等13．关于2mol 二氧化碳的叙述正确的是（）A ．体积为44.8LB ．含有4mol 原子C ．分子数为6.02×1023D ．质量为88g二、填空题14．（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_____，密度之比为_____。

化学气体摩尔体积试题及答案

化学气体摩尔体积试题及答案一、选择题1. 在标准大气压下，1摩尔任何气体的体积大约是多少升？A. 22.4 LB. 55.5 LC. 11.2 LD. 44.8 L答案：A2. 下列哪种情况，气体的摩尔体积不会改变？A. 温度升高B. 压力增大C. 气体分子间距离不变D. 气体体积增大答案：C3. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积是否相同？A. 是B. 否答案：A二、填空题4. 气体摩尔体积是指在一定温度和压力下，1摩尔气体所占的______。

答案：体积5. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。

答案：22.4三、简答题6. 解释为什么气体的摩尔体积会随着温度的升高而增大？答案：气体的摩尔体积随着温度的升高而增大，是因为气体分子在获得更多能量后，运动速度加快，导致分子间的距离增大，从而使得相同数量的气体分子占据更大的空间。

四、计算题7. 在标准大气压下，如果1摩尔氢气的体积是22.4升，那么1摩尔氦气的体积是多少升？答案：1摩尔氦气的体积也是22.4升，因为标准大气压下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。

8. 一个气体样品在1大气压和27°C的条件下占据了33.6升的体积。

请问这个气体样品含有多少摩尔的气体？答案：首先，将27°C转换为绝对温度，即Kelvin。

T(K) = 27°C + 273.15 = 300.15 K。

然后，使用理想气体状态方程PV = nRT，其中P = 1 atm，V = 33.6 L，R = 0.0821 L·atm/(mol·K)，T = 300.15 K。

解方程得到n = PV/RT = (1 atm * 33.6 L) / (0.0821L·atm/(mol·K) * 300.15 K) ≈ 1.4 mol。

五、论述题9. 讨论气体摩尔体积在不同温度和压力下的变化情况，并解释其对工业生产和科学研究的意义。

气体摩尔体积练习题及答案

宏微1.25g/L气体N 21.965g/L 气体 CO 2 1.429g/L 气体 O 2 0.0893g/L 气体 H 2 1.83g/ml 液体 H 2SO 4 1g/ml 液体 H 2O2.7g/ml 固体 Al 7.8g/ml 固体 Fe 体积密度状态物质粒子数目气体体积粒子间平均距离（d ）取决[实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多于〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？〔讨论〕为什么在标准状况下1mol 任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢？任何气体所占的体积是否都相同呢？（二）（二）气体摩尔体积气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。

定义：单位物质的量的气体所占的体积。

符号：V m单位：L/mol 或m 3/mol 等公式：n V V m =对象：任何气体（纯净或混合气体）对象：任何气体（纯净或混合气体）几点注意：1、状态：、状态：气体气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况3、定量：1mol 4、数值：约为22 .4L 5、通常状况：20℃、1atm （与标准状况比较）（与标准状况比较）6、气体、气体体积体积与微粒数目有关，与种类无关。

与微粒数目有关，与种类无关。

7、结论：在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22 .4L 。

8、有关计算：（标准状况下）（标准状况下）V ＝n ×22.4L/mol （n —气体的物质的量）二、例题（一）. 选择题：选择题：1. 下列物质在常温、常压下，各取0.1mol ，其体积最大的是（，其体积最大的是（） A. 原子半径为0.152nm 的金属锂的金属锂 B. 原子半径为0.227nm 的金属钾的金属钾 C. 原子半径为0.158nm 的硫原子的硫原子 D. 原子半径为0.128nm 的金属铜的金属铜2. 决定一定量气体的体积大小和主要因素是（决定一定量气体的体积大小和主要因素是（） A. 气体分子的大小气体分子的大小B. 气体分子的相对分子质量气体分子的相对分子质量C. 气体分子间的平均距离气体分子间的平均距离D. 气体分子的数目气体分子的数目3. 标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（标准状况下，若两种气体所占的体积不同，其原因是（） A. 气体性质不同气体性质不同B. 气体分子的大小不同气体分子的大小不同C. 气体分子间平均距离不同气体分子间平均距离不同D. 气体的物质的量不同气体的物质的量不同答案：1. B 2. C 3. D （二）. 判断正误：判断正误：1. 温度为0℃，压强为505kPa 时，CO 2的气体摩尔体积为22.4L/mol （） 2. 标准状况下，一定量的任何气体体积都约为22.4L （）3. 标准状况下，1molH 2O 的体积约为22.4L （）4. 当温度高于0℃时，1mol 任何气体体积都大于22.4L （）5. 相同条件下，1molCO 和1molCO 2所含分子数相同，体积也相同所含分子数相同，体积也相同（）答案：1. 错 2. 错 3. 错 4. 错 5. 对（三）、有关气体摩尔体积的计算：例题1：在标准状况下，3.2gSO 2的体积是多少? （约1.12L ）例题2：在标准状况下，测得0.88g 某气体的体积为448mL.计算此气体的相对分子质量。

气体摩尔体积练习题及答案解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——知能训练1．下列叙述中，正确的是( )A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB．在标准状况下某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol C．在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大D．1 mol H2和O2的混合气体的质量为24 g，则混合气体的相对分子质量无法确定解析：气体的质量与气体的温度、压强无关，A选项不正确；22.4 L·mol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的量是1 mol，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20 ℃时，1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L，C选项不正确；D项中M(混)＝24 g1 mol＝24 g·mol－1，即M r(混)＝24，故该项错误。

答案：B2．(2010·11大连高一检测)下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．在常温、常压下，11.2 L氯气中含有的分子数小于0.5N AB．在常温、常压下，氦气为1 mol时含有的原子数为N AC．32 g氧气所含电子数目为16N AD．28 g CO和CO2的混合物含有的分子数为1N A解析：常温常压下，V m>22.4 L·mol－1，故A对；氦气为单原子分子，1 mol He含有N A个He原子，故B对；n(O2)＝32 g32 g·mol－1＝1 mol,1个O2分子中含有2×8＝16个电子，故C对；M(CO)＝28 g·mol－1，M(CO2)＝44 g·mol－1，二者混合气体M∈(28 g·mol－1,44 g·mol－1)，故28 g混合气体的物质的量小于1 mol，因此D错。

气体摩尔体积练习(解析版)

2.3.2 气体摩尔体积练习（解析版）1．下列各组物质中，分子数不相同的是A．同温同压下2 L SO2和2 L CO2B．9g水和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1mol氧气和22.4 L乙醇D．0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体【答案】C【解析】A. 同温同压下，2 L SO2和2 L CO2的气体物质的量相同，分子数也相同，故A不符合题意；B. 9g 水的物质的量为：9g/18g/mol=0.5mol，在标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为：11.2L/22.4mol/L=0.5mol，两物质的物质的量相同，分子数也相同，故B不符合题意；C. 标准状况下乙醇为液体，22.4 L乙醇的物质的量与1mol氧气的物质的量不相等，分子数也不相同，故C符合题意；D. 7.3g氯化氢气体的物质的量为：7.3g/36.5g/mol=0.2mol，与0.2mol氯气的物质的量相等，分子数也相等，故D不符合题意。

2．气体的体积主要由以下什么因素决定：（）①气体的分子多少②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．A．①②B．①③C．②③D．②④【答案】B【详解】气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，答案为B。

3．标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，则A的摩尔质量为（）A．11 B．44 C．11g/mol D．44g/mol【答案】D【详解】分子数相等时，则物质的量相等，11g/M=5.6L/22.4mol/L，M=11g×22.4L/5.6L=44g/mol，答案为D。

4．现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（V m）有显著影响的是（）A．③④B．①②③C．①②D．全部【答案】C【详解】气体摩尔体积是1mol气体所占的体积，即6.02×1023个气体分子所占的体积；分子数一定时，气体体积由。

1.2.2《气体摩尔体积》课时训练试题(含答案)-人教版高中化学必修一

（人教版必修1）1.2.2《气体摩尔体积》课时训练试题（满分：100分考试时间：40分钟）一、选择题：本题包括12小题，每小题6分，共60分。

1.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C.同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D.等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大【答案】C【解析】从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定，A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同，B正确；该结论只适用于气态物质，C错误；等质量的H2，压强越小、温度越高，气体体积越大，D正确。

2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L·mol－1【答案】A【解析】单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1,1 mol O2的体积约是22.4 L，B、C、D错误。

3.同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的()A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同【答案】B【解析】同温同压下，物质的量相同的氢气和氧气，其分子数和体积都相同；它们都是双原子分子，含有的原子数也相同；它们的摩尔质量不同，其质量一定不同。

4.下列叙述正确的是( )A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者C.1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等【答案】D【解析】同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，题中没有指明物质状态，A 项错误；等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，B 项错误；两种气体不一定是处于相同条件下，无法判断二者的物质的量，则无法比较二者的质量大小，C 项错误；相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则二者的物质的量相等，根据m ＝nM 可知二者的质量也相等，D 项正确。

气体摩尔体积习题及参考答案详解

气体摩尔体积1．四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显着影响的是()A．②③④B．②④C．①③④D．①②④2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积3．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是()A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少4．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2()A．质量为12gB．物质的量为6molC．体积为22.4LD．分子数为6.02×10235．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值)()A.LB.LC.LD.L6．在标准状况下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体，其体积约为()A．8.4L B．11.2LC．14.0L D．16.8L7．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()8．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X 的化学式是()A．AB2B．A2B3C．AB3D．AB29．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO211．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。

化学气体的摩尔体积计算练习题及

化学气体的摩尔体积计算练习题及答案解析化学中，气体的物理性质是非常重要的研究内容之一。

其中之一就是气体的摩尔体积计算。

摩尔体积是指1摩尔气体所占据的体积。

在理想气体状态下，摩尔体积可以根据气体的物质量和气体分子的摩尔质量来计算。

下面是几道常见的摩尔体积计算练习题及答案解析。

练习题一：某种气体在标准状态下，物质量为20g，摩尔质量为40g/mol。

求该气体的摩尔体积。

解析：首先，我们需要知道在标准状态下，气体的摩尔体积为22.4 L/mol。

根据这个信息，我们可以得到以下计算公式：摩尔体积 = 标准摩尔体积 * (物质量 / 摩尔质量)代入题目中的数值，可以得到：摩尔体积 = 22.4 L/mol * (20g / 40g/mol)摩尔体积 = 11.2 L答案：该气体的摩尔体积为11.2 L。

练习题二：某气体占据了100 mL的体积，在标准状态下，该气体的摩尔质量为32g/mol。

求该气体的物质量。

解析：根据题目中给出的信息，我们可以使用以下计算公式来计算物质量：物质量 = 摩尔质量 * (摩尔体积 / 标准摩尔体积)代入题目中的数值，可以得到：物质量 = 32g/mol * (100 mL / 22.4 L/mol)物质量 = 14.29g答案：该气体的物质量为14.29g。

练习题三：某种气体在标准状态下的摩尔体积为15 L，摩尔质量为36g/mol。

求该气体的物质量。

解析：与练习题二类似，我们可以使用以下计算公式来计算物质量：物质量 = 摩尔质量 * (摩尔体积 / 标准摩尔体积)代入题目中的数值，可以得到：物质量 = 36g/mol * (15 L / 22.4 L/mol)物质量 = 24.11g答案：该气体的物质量为24.11g。

练习题四：某种气体在标准状态下，物质量为50g，摩尔质量为28g/mol。

求该气体的摩尔体积。

解析：根据题目中给出的信息，我们可以使用以下计算公式来计算摩尔体积：摩尔体积 = 标准摩尔体积 * (物质量 / 摩尔质量)代入题目中的数值，可以得到：摩尔体积 = 22.4 L/mol * (50g / 28g/mol)摩尔体积 = 40 L答案：该气体的摩尔体积为40 L。

高考化学《物质的量气体摩尔体积》真题练习含答案

高考化学《物质的量气体摩尔体积》真题练习含答案一、选择题1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A ．标准状况下，5 L CH 4与5 L NH 3的原子个数之比为5∶4B ．常温常压下，11.2 L O 3中所含氧原子个数大于1.5N AC ．同温同压下，相同体积的N 2和CO 气体含有的分子数及密度均相同D ．同温同压下，等质量的CO 和CO 2气体的密度之比为7∶11答案：B解析：根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的CH 4和NH 3所含分子数相同，则二者的原子个数之比为5∶4，A 正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·mol －1，则11.2 L O 3的物质的量小于0.5 mol ，则所含氧原子个数小于1.5N A，B 错误；同温同压下，相同体积的N 2和CO 的物质的量相同，由于二者的摩尔质量均为28 g·mol －1，则二者的密度相同，C 正确；同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，则CO 和CO 2的密度之比为7∶11，D 正确。

2．[2022·浙江1月]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．在25 ℃时，1 L pH 为12的Ba （OH ）2溶液中含有OH －数目为0.01N AB ．1.8 g 重水（D 2O ）中所含质子数为N AC ．足量的浓盐酸与8.7 g MnO 2反应，转移电子的数目为0.4N AD ．32 g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4N A答案：A解析：在25 ℃时，pH ＝12的溶液中c （OH －）1012－14 mol·L －1，则1 L 该溶液中n （OH －）＝10－2 mol ，OH －数目是0.01N A ，A 项正确；一个D 2O 中含10个质子，D 2O 的摩尔质量是20 g·mol －1，则1.8 g D 2O 中所含质子数是1.820×10×N A ＝0.9N A ，B 项错误；MnO 2＋2e －―→Mn 2＋，8.7 g MnO 2为0.1 mol ，与足量浓盐酸反应转移0.2N A 个电子，C 项错误；32 g 甲醇（CH 3OH ）是1 mol ，含3 mol C—H 键，D 项错误。

1.2.2 气体摩尔体积【含答案及解析】

1.2.2 气体摩尔体积【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 有关气体摩尔体积的描述正确的是A．气体的摩尔体积约为22.4 L·mol −1B．1 mol O 2 的质量为32 g，它所占的体积约是22.4 LC．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LD．标准状况下，6.02×10 23 个CO分子的体积约为22.4 L2. 下列说法正确的是① 标准状况下，6.02×10 23 个分子所占的体积约是22.4 L② 0.5 mol H 2 所占体积为11.2 L③ 标准状况下，1 mol H 2 O的体积为22.4 L④ 常温常压下，28 g CO与N 2 的混合气体所含的原子数为2N A⑤ 各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol −1⑥ 标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤___________ B．④⑥___________ C．③④⑥___________ D．①④⑥3. 下列说法中正确的是A．32 g O 2 占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N 2 含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数4. 两份质量相同的CH 4 和NH 3 比较，下列结论错误的是A．分子个数比为17 ∶ 16B．同温同压下两种气体的体积之比是17 ∶ 16C．氢原子个数比为17 ∶ 12D．原子个数比为17 ∶ 165. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是A．原子数相等 B．密度相等C．质量相等 D．摩尔质量相等6. 三个密闭容器中分别充入N 2 、H 2 、O 2 三种气体，以下各种情况下排序正确的是A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H 2 )>ρ(N 2 )>ρ(O 2 )B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H 2 )>p(N 2 )>p(O 2 )C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O 2 )>V(N 2 )>V(H 2 ) D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H 2 )>m(N 2 )>m(O 2 )7. (2017·贵州省遵义市第四中学高一上学期期中考试)由NO和CO组成的混合气体与同温同压下空气的密度相等（空气的平均相对分子质量为29），下列关系正确的是A．混合气体中，CO与NO质量比15 ∶ 14B．混合气体中，CO与NO分子个数比1 ∶ 2C．混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积D．混合气体中，CO与NO密度比14 ∶ 158. 如果 a g 某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是( N A 为阿伏加德罗常数的值)A ．______________________________B ．C ．______________________________D ．9. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是A．现有CO、CO 2 、O 3 三种气体，它们分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为3 ∶ 2 ∶ 1B．n g Cl 2 中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32D．5.6 g CO和22.4 L CO 2 中含有的碳原子数一定相等二、填空题10. 已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：11. 化学式条件 1 mol气体体积/L H 2 0 ℃ 、101 kPa 22.4 O 2 0 ℃ 、101 kPa 22.4 CO 0 ℃ 、101 kPa 22.4 H 2 0 ℃ 、202 kPa 11.2 CO 2 0 ℃ 、202 kPa 11.2 N 2 273 ℃ 、202 kPa 22.4 NH 3 273 ℃ 、202 kPa 22.412. (1)同温同压下，同体积的氨气(NH 3 )和硫化氢(H 2 S)气体的质量比为________。

气体摩尔体积计算练习带答案

气体摩尔体积计算练习带答案单位物质的量的理想气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

气体摩尔体积的计算是高考化学经常出现的考点，下面店铺为大家带来高考化学气体摩尔体积计算练习带答案，希望对各位考生有所帮助。

气体摩尔体积计算选择题练习1.若某原子的摩尔质量是M g•mol-1，则一个该原子的实际质量是( )A.M gB.1M gC.M6.02×1023 gD.6.02×1023M g解析：选C。

摩尔质量与相对原子质量及1 mol原子的质量数值相等，所以1 mol原子的质量为M g，而1 mol原子中含有原子的数目为6.02×1023个，所以1个原子的质量就为M6.02×1023 g。

2.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A.①和④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤解析：选D。

CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确。

又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2，所含的氧原子数目之比为1∶2，则②正确。

对③来说，CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③是对的。

物质的量相同的CO和CO2，C原子数目之比是1∶1，则④是对的。

CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22=7∶11，则⑤是正确的。

3.下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )A.6.02×1023就是阿伏加德罗常数B.0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD.1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024解析：选A。

气体摩尔体积专项训练

气体摩尔体积专项训练【例题精选】：例1：设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．标况下，任何气体的摩尔体积都是22.4L。

B．标况下，N A个水分子所占的体积约为22.4L。

C．11.2 L CO2中含11 N A个电子。

D．101 kPa、4℃时18mL水和202 kPa，27℃时32g O2所含分子数均为1 N A。

分析：要正确解答这类题，必须准确掌握有关概念的内涵与外延。

A中任何气体摩尔体积都应约是22.4 L/mol，不正确。

B中气体摩尔体积研究的对象是气体，而水是液态，所以不正确。

C中缺“条件”，因此无法确定11.2L气体物质的量，也就无法计算其电子数。

D中，18mL水在101 kPa、4℃时恰好是18g，为1 mol 水，含水分子数为1 N A，而32g O2也是1 mol O2，也含1 N A个O2分子且不受温度、压强的影响，所以正确。

答案：D。

例2：在同温、同压下，氧气（O2）和臭氧（O3）的体积比为3∶2，分别求出它们物质的量之比，分子数之比，质量之比，密度之比和原子个数比。

分析：根据阿伏加德罗定律及其推论：同T、同P时，任何两气体VVnn1212==分子个数比。

解：O2O3已知：体积比 3 ∶ 2求：物质的量比 3 ∶ 2分子个数比 3 ∶ 2所含原子个数比3×2 ∶2×3=1∶1质量比3×32 ∶2×48=1∶1 （提示：O2式量=32，O3式量=48）密度比13∶12=2∶3（提示：ρ=mv）例3：在相同条件下，3L H2和2L CO2混合，混合气体的平均密度是相同条件下氧气密度的多少倍？分析：根据阿伏加德罗定律及其推论可知：同T、同P下的任何两气体：（1）MM12=ρρ12（2）VVnn1212=解：（1）求混合气的平均式量： H 2的式量=2 H 2的摩尔质量=2 g / molCO 2的式量=44CO 2的摩尔质量= 44g/mol又已知则：混气平均式量的式量混气V :V 3:2n :n 3:2M 2g /m o l 3m o l 44g /m o l 2m o l 3m o l 2m o l18.8g /m o l 18.8O 32H C O H C O 22222=∴==⨯+⨯+=∴== （2）根据式量之比求密度比（即相对密度）ρρ混气混（倍）O OMM 18.8320.5922=== 答：H 2和CO 2组成的混合气的平均密度是氧气密度的0.59倍。

精选气体摩尔体积习题(含答案)

气体摩尔体积一. 选择题：1. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol 水的体积是22.4LB. 1mol H 2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，N A 个分子所占的体积约为22.4LD. 标准状况下，28g N 2和CO 混合气体，体积约为22.4L2. 150 C 时碳酸铵完全分解产生的气体混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（）A. 90倍B. 48倍C. 12倍D. 32倍3. 同温同压下，A 容器的H 2和B 容器的NH 3中，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（）A. 2:1B. 1:2C. 2:3D. 1:34. 标准状况下，若2.8L O 2含有n 个O 2分子，则阿伏加德罗常数为（） A. n 8 B. n 16 C. 16n D. 8n5. 空气和CO 2按体积比5:1混合，将混合气体与足量红热的焦炭充分反应，设空气中N 2和O 2的体积比为4:1，不计其他成分，且体积均在同温同压下测定，则反应后的气体中CO 的体积分数是（）A. 50%B. 29%C. 43%D. 1006. 19世纪，化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆（Zr ）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H 2密度116~117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式（）A. ZrOB. Zr O 2C. Zr O 23D. ZrO 27. 已知10.2g A 与12.8g B 完全反应，生成9.6g C 和7.2g D 及另一气体E ，已知E 的密度是H 2密度的15.5倍，则气体E 在标准状况下的体积是（）A. 2.24LB. 4.48LC. 5.6LD. 11.2L8. 同温同压下，x g 的甲气体与y g 的乙气体占有相同的体积，则x y :的值可以表示（）A. 甲与乙的相对分子质量之比B. 等质量的甲和乙的分子个数之比C. 同温同压下甲与乙的密度之比D. 同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比9. 两种气态烃（碳氢化合物，且分子中C 原子数不大于4）的混合气体0.1mol ，完全燃烧得0.16mol CO 2和3.6g H O 2，则混合气体中（）A. 一定有CH 4B. 一定是CH 4和C H 24C. 一定没有C H 26D. 一定有C H 2210. 在一定温度下，物质W 分解，其反应方程式423W X g Y g ∆()()+，测得生成物组成的混合气体与H 2的相对密度为18，则W 的式量为（）A. 27B. 18C. 36D. 12611. H 2和O 2的混合气体，在120 C 和101105.⨯Pa 下体积为aL ，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL ，则原混合气体中O 2为（）A. b LB. ()a b L -C. ()2a b L -D. ()2b a L -12. 同温同压下，10mol CO 与H 2混合气体完全燃烧时，用去5mL O 2，则混合气体中CO 和H 2的体积比为（）A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 任意比13. 在标准状况下，下列各组物质的体积相同，则组内物质的分子数也相同的是（）A. HF 和CH Cl 22B. SO O 22和C. SO PCl 23和D. SO 2和SO 314. 将H N O 222、、三种气体分别放入三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强（p ）大小顺序是（）A. p H p O p N ()()()222>>B. p O p N p H ()()()222>>C. p H p N p O ()()()222>>D.无法判断15. 某混合气体中各气体的质量分数为O N CO 22232%28%22%：、：、：、CH 4：16％、H 22%：，则此混合气体对氢气的相对密度为（）A. 32.00B. 11.11C. 22.22D. 30.0016. 有下列几种方法制备O 2：(1)KClO 3和MnO 2共热，(2)Na O 22加水，(3)H O 22中加MnO 2，(4)KMnO 4受热分解，若要制相同质量的O 2，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为（）A. 3:2:2:4B. 1:1:1:1C. 2:1:1:2D. 1:2:1:217. P 和O 2放在两容器中，控制不同条件，分别发生：432223P O P O +=（容器1），45225P O P O +=（容器2），若在两容器中分别放1mol P 和1mol O 2，充分反应后得到P O 23和P O 25的物质的量之比是（）A. 1:1B. 5:4C. 4:3D. 5:318. 常温常压下aL SO 2和bL H S 2混合，反应232222H S g SO g S H O ()()+=+，若反应后气体的体积是反应前的14，则a 与b 之比为（） A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 1:319. 甲、乙两化合物均只含X 、Y 两元素。

2024_2025学年新教材高中化学课时检测12气体摩尔体积含解析新人教版必修第一册

气体摩尔体积1．在标准状况下，由22 g CO 2和32 g O 2组成的混合气体，其体积约为( )A ．11.2 LB ．22.4 LC ．33.6 LD ．44.8 L解析：选C 22 g CO 2的物质的量为22 g 44 g/mol ＝0.5 mol,32 g O 2的物质的量为32 g 32 g/mol＝1 mol ，则在标准状况下的体积约为(0.5 mol ＋1 mol)×22.4 L/mol＝33.6 L 。

2．下列说法正确的是(阿伏加德罗常数用N A 表示)( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H 2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H 2O 的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO 与N 2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A ．①③⑤B ．④⑥C ．②④⑥D ．①④⑥ 解析：选B 未说分子为气体分子，所以体积不愿定是22.4 L ，①错误；②没说是在标准状况下，气体摩尔体积不确定，所以体积不愿定是11.2 L ，②错误；标准状况下，H 2O 不是气体，所以体积不是22.4 L ，③错误；因为CO 与N 2的相对分子质量均为28，所以28 g 混合气体的物质的量为1 mol ，又因为每个分子中都含有两个原子，所以所含的原子数为2N A ，④正确；未说明是在标准状况下，⑤错误；依据阿伏加德罗定律，同温同压下，体积相同，物质的量相同，分子数也就相同，⑥正确。

3．下列各组物质中，分子数相同的是( )A ．5 L Cl 2与5 L HClB ．18 g H 2O 与标准状况下44.8 L CO 2C ．在25 ℃和1.01×105 Pa 时，等体积的空气与H 2D ．0.2 mol O 2与标准状况下2.24 L 水解析：选C A 项，缺少温度和压强的条件，虽然体积相同，但是分子数不愿定相同，错误；B 项，18 g H 2O 的物质的量为1 mol ，标准状况下44.8 L CO 2的物质的量是2 mol ，二者分子数不等；C 项，同温、同压下，等体积的气体含有相同的分子数；D 项，标准状况下，水不是气体，故2.24 L 水的物质的量大于0.2 mol ，错误。