气体摩尔体积练习题及答案解析
《气体摩尔体积》练习(人教版)
1.2.2气体摩尔体积1．同温同压下，已知O2的密度为ρg·L－1，则Cl2的密度为( ) g·L－1g·L－1g·L－1g·L－1答案：A解析：据阿伏加德罗定律的推论可知同温同压下，任何气体的密度之比等于相对分子质量之比。
故答案为A。
2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) A．原子数B．密度C．质量D．质子数【答案】A【解析】同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。
根据题给条件，从相同的分子数可推出两者具有相同的原子数。
3．下列说法正确的是( ) A．在25 ℃、×105 Pa时，11.2 L N2所含的原子数为N AB．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N AC．气体摩尔体积是1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】B【解析】选项A中外界条件是25 ℃、×105Pa，而不是标准状况。
只有在标准状况下，11.2 L N2所含的原子数目才为错误!×2＝1 mol，即N A，故A不正确。
由于1 mol Ne所含的原子数与温度、压强无关，故B正确，选项C中气体摩尔体积指单位物质的量气体所占的体积，而22.4 L/mol只是在标准状况下气体的摩尔体积，在非标准状况下，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol。
选项D是对阿伏加德罗定律的理解，只是分子数相等，但组成分子的原子个数不一定相等，如O2与O3，故D错误。
4．在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A．w x mol－1B． mol－1mol－1 mol－1【答案】C【解析】由关系式VV m ＝n＝NN A，得到N A＝N·V mV。
5．在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是( ) A．O2B．Cl2C．N2D．CO2【答案】C【解析】摩尔质量越小其体积越大。
高中化学《气体摩尔体积》练习题(含答案解析)
高中化学《气体摩尔体积》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．对气体体积影响最小的因素是 （ ）A ．温度B ．压强C ．分子直径D ．分子个数2．下列叙述中，正确的是（ ）A ．标况下，1mol 酒精的体积约为22.4LB ．3.6gH 2O 中含有N A 个水分子C ．1mol/L NH 4Cl 中含有N A 个Cl -D ．1molNa +中含有6.02×1024个电子3．下列说法正确的是（ ）A ．物质的量是一种物理量B ．22molCO 的摩尔质量是188g mol -⋅C ．标准状况下，1mol 水的体积约为22.4LD ．标准状况下，等物质的量的氧气和臭氧，它们的质量也相等4．下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol N 2的质量为28 g/molB ．标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4 LC ．Cl 2的摩尔质量为71 gD ．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32 g5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A ．在标况下1mol N 2的体积为22.4L/molB ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AC ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．常温常压下，8g O 3中含有8N A 个电子6．下列叙述正确的是（ ）A ．1molH 2O 中含有2mol 氢和1mol 氧B ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量C ．1mol 任何气体的体积都约为22.4LD ．一个CO 2分子的质量约为A44N g 7．物质的量相同的甲烷(CH 4)和氨气(NH 3)，一定相同的量是（ ）A ．电子数B ．体积C ．质量D ．原子数8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4LC 6H 14含有的分子数为N AB ．通常状况下，N A 个C 2H 4分子占有的体积约为22.4LC ．物质的量浓度为0.5mol •L -1的CH 3COOH 溶液中，含有的H +数为N AD ．常温常压下，46gCH 3CH 2OH 溶于水形成的溶液中含有的CH 3CH 2OH 分子数为N A9．常温下，将0.2mol/LKMnO 4酸性溶液0.1L 与一定量pH=3的草酸(HOOC —COOH)溶液混合，放出VL 气体。
高一化学(必修一)《第二章 气体摩尔体积》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章气体摩尔体积》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A．1mol任何气体的体积都是22.4L/molH的质量是1g，它所占的体积是22.4L/molB．1mol2C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.41L mol-⋅D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为N AB．常温常压下，22.4 L CH4含有电子数为10N AC．标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1N AD．标况下22.4 L溴单质含有2N A个原子3．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是A．1mol2O和1mol2N所占的体积都约为22.4LCH的体积约为22.4L，则一定处于标准状况B．若1mol4CCl的体积约为22.4LC．在标准状况下，1mol4D．在标准状况下，11.2L2N中含有1mol N原子4．一种气体的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是A．28.4 B．71 C．28.4 g·mol-1D．71 g·mol-15．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是A．气体分子数B．气体分子的体积C．气体分子间的平均距离D．气体分子的质量6．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．所含氢原子的物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:167．在同温、同压下，相同体积的下列气体中，质量最小的是（ ）A ．4CHB ．2NC ．2COD ．2H8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是A ．196g 24H SOB ．2mol 2COC ．44.8L HClD ．6g 2H9．常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH 4、O 2、CO 2、SO 2四种气体，其中充装SO 2的是A ．B ． C． D ．10．下列叙述中，正确的是( )A ．1 mol H 2的质量只有在标准状况下才约为2 gB ．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L ，则可认为该气体的物质的量约是1 molC ．在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积总比22.4 L 大D ．1 mol H 2和O 2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L11．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在标准状况下所占体积（ ）A ．A 22.4nb m N LB ．A 22.4mb n N LC ．A 22.4mb n N LD ．A nb 22.4mN L 12．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等13．关于2mol 二氧化碳的叙述正确的是（ ）A ．体积为44.8LB ．含有4mol 原子C ．分子数为6.02×1023D ．质量为88g二、填空题14．（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_____，密度之比为_____。
化学气体摩尔体积试题及答案
化学气体摩尔体积试题及答案一、选择题1. 在标准大气压下，1摩尔任何气体的体积大约是多少升？A. 22.4 LB. 55.5 LC. 11.2 LD. 44.8 L答案：A2. 下列哪种情况，气体的摩尔体积不会改变？A. 温度升高B. 压力增大C. 气体分子间距离不变D. 气体体积增大答案：C3. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积是否相同？A. 是B. 否答案：A二、填空题4. 气体摩尔体积是指在一定温度和压力下，1摩尔气体所占的______。
答案：体积5. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.4三、简答题6. 解释为什么气体的摩尔体积会随着温度的升高而增大？答案：气体的摩尔体积随着温度的升高而增大，是因为气体分子在获得更多能量后，运动速度加快，导致分子间的距离增大，从而使得相同数量的气体分子占据更大的空间。
四、计算题7. 在标准大气压下，如果1摩尔氢气的体积是22.4升，那么1摩尔氦气的体积是多少升？答案：1摩尔氦气的体积也是22.4升，因为标准大气压下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
8. 一个气体样品在1大气压和27°C的条件下占据了33.6升的体积。
请问这个气体样品含有多少摩尔的气体？答案：首先，将27°C转换为绝对温度，即Kelvin。
T(K) = 27°C + 273.15 = 300.15 K。
然后，使用理想气体状态方程PV = nRT，其中P = 1 atm，V = 33.6 L，R = 0.0821 L·atm/(mol·K)，T = 300.15 K。
解方程得到n = PV/RT = (1 atm * 33.6 L) / (0.0821L·atm/(mol·K) * 300.15 K) ≈ 1.4 mol。
五、论述题9. 讨论气体摩尔体积在不同温度和压力下的变化情况，并解释其对工业生产和科学研究的意义。
气体摩尔体积 练习(解析版)
2.3.2 气体摩尔体积练习（解析版）1．下列各组物质中，分子数不相同的是A．同温同压下2 L SO2和2 L CO2B．9g水和标准状况下11.2 L CO2C．标准状况下1mol氧气和22.4 L乙醇D．0.2mol氯气和7.3g氯化氢气体【答案】C【解析】A. 同温同压下，2 L SO2和2 L CO2的气体物质的量相同，分子数也相同，故A不符合题意；B. 9g 水的物质的量为：9g/18g/mol=0.5mol，在标准状况下，11.2 L CO2的物质的量为：11.2L/22.4mol/L=0.5mol，两物质的物质的量相同，分子数也相同，故B不符合题意；C. 标准状况下乙醇为液体，22.4 L乙醇的物质的量与1mol氧气的物质的量不相等，分子数也不相同，故C符合题意；D. 7.3g氯化氢气体的物质的量为：7.3g/36.5g/mol=0.2mol，与0.2mol氯气的物质的量相等，分子数也相等，故D不符合题意。
2．气体的体积主要由以下什么因素决定：（）①气体的分子多少②气体分子的大小③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量．A．①②B．①③C．②③D．②④【答案】B【详解】气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离，答案为B。
3．标准状况下，11g气体A分子数和5.6LH2分子数相同，则A的摩尔质量为（）A．11 B．44 C．11g/mol D．44g/mol【答案】D【详解】分子数相等时，则物质的量相等，11g/M=5.6L/22.4mol/L，M=11g×22.4L/5.6L=44g/mol，答案为D。
4．现有下列四种因素：①温度②压强③气体微粒数④气体微粒大小，只改变一种因素时对气体摩尔体积（V m）有显著影响的是（）A．③④B．①②③C．①②D．全部【答案】C【详解】气体摩尔体积是1mol气体所占的体积，即6.02×1023个气体分子所占的体积；分子数一定时，气体体积由。
气体摩尔体积习题及参考答案详解
气体摩尔体积1．四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显着影响的是()A．②③④B．②④C．①③④D．①②④2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积3．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是()A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少4．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2()A．质量为12gB．物质的量为6molC．体积为22.4LD．分子数为6.02×10235．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值)()A.LB.LC.LD.L6．在标准状况下，由0.5gH2、11gCO2和4gO2组成的混合气体，其体积约为()A．8.4L B．11.2LC．14.0L D．16.8L7．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()8．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X 的化学式是()A．AB2B．A2B3C．AB3D．AB29．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．下列两种气体的分子数一定相等的是()A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO211．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96L，其质量为7.60g，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：气体摩尔体积(习题)(解析版)
第三节 物质的量第2课时 气体摩尔体积1．当温度和压强恒定不变时，影响气体体积大小的主要因素是( )A ．分子直径大小B ．分子间的距离大小C ．分子数目的多少D ．密度大小【答案】C【解析】影响体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数目的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因气体分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体积大小的主要因素是分子数目的多少，故选C 。
2．标准状况下，由0.5 gH 2、11g CO 2和4 gO 2组成的混合气体，其体积约为A ．8.4 L B ．11.2 LC ．14.0 LD ．16.8 L【答案】C 【解析】0.5g H 2、11g CO 2和4g O 2的体积分别是：氢气：0.52/gg mol×22.4L/mol=5.6L ；二氧化碳：11g22.4L /44g /mol mol ⨯=5.6L ；氧气：4g22.4L/mol 32g/mol⨯=2.8L ，所以混合气体的体积V=5.6L+5.6L+2.8L=14.0L ，故C 正确。
故选C 。
3．标况下，某气体的体积为6.72L ，其质量为8.4克，则该气体的摩尔质量为A ．28B ．28g/mol C ．56g/mol D ．56g【答案】B 【解析】标况下，某气体的体积为6.72L ，则其物质的量为-16.72L 22.4L mol =0.3mol ，质量为8.4g ，则摩尔质量为8.4g0.3mol=28g/mol ；故答案为B 。
4．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )A ．标准状况下，1 mol H 2O 的体积是22.4 LB ．22 g CO 2的物质的量是0.5 mol ，其体积为11.2 LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都约是22.4 L【答案】D【解析】标准状况下，水是非气态，1 mol H2O的体积远远小于22.4 L，A错误；没有指明气体所处的温度与压强，不能确定CO2的体积，B错误；对于气体来说，温度升高，体积增大，压强增大，体积缩小，如在273 ℃、202 kPa时，气体摩尔体积也是22.4 L·mol－1，C错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L，D正确。
2023年气体摩尔体积知识点归纳及例题解析
第2课时气体摩尔体积[学习目的定位] 1.知道决定气体体积的重要因素, 能叙述阿伏加德罗定律的内容。
2.知道气体摩尔体积的含义, 记住标准状况下的气体摩尔体积。
3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。
一决定物质体积大小的因素1.在温度和压强一定期, 决定物质体积大小的重要因素有: 微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离。
(1)在温度和压强一定期, 任何1 mol固态物质或液态物质所含微粒数目相同。
微粒之间的距离很小, 但微粒的大小不同, 所以1 mol固态物质或液态物质的体积往往是不同的。
(2)对气态物质来说: 通常情况下微粒之间的距离要比微粒自身的直径大很多倍, 因此, 当微粒数相同时, 气态物质体积的大小则重要取决于气体微粒间的距离。
(3)温度和压强会较大限度地影响气体体积, 当压强一定期, 升高温度则微粒之间的距离变大, 气体体积增大。
反之, 体积缩小(即通常所说的热胀冷缩)；当温度一定期增大压强, 微粒之间的距离减小, 气体体积缩小。
(4)在温度和压强一定期, 微粒间的距离近似相等, 因此, 在相同温度和压强下, 任何具有相同微粒数的气体都具有大体相同的体积。
归纳总结1.物质体积大小的影响因素2.粒子数目相同物质的体积关系1.同温同压下, 若两种气体所占体积不同, 其重要因素是()A.气体分子的大小不同B.气体分子间平均距离不同C.气体的物质的量不同D.气体的摩尔质量不同答案 C二气体摩尔体积1.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积, 符号是Vm, 常用的单位是L·mol－1。
标准状况下, 气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。
对于气体摩尔体积的理解, 应注意以下几点:(1)气体摩尔体积的合用范围是气态物质。
在标准状况下, 1 mol 气体所占的体积约是22.4 L。
(2)气体的体积与温度、压强有关。
相同温度下, 单位物质的量的气体压强越小, 气体体积越大；相同压强下, 单位物质的量的气体温度越高, 气体体积越大。
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A组——知能训练
1．下列叙述中，正确的是( )
A．1 mol H
2
的质量只有在标准状况下才约为2 g
B．在标准状况下某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol C．在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大
D．1 mol H
2和O
2
的混合气体的质量为24 g，则混合气体的相对分子质量无法确定
解析：气体的质量与气体的温度、压强无关，A选项不正确；22.4 L·mol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的量是1 mol，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20 ℃时，1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L，C选项不正确；D
项中M(混)＝
24 g
1 mol
＝24 g·mol－1，即M r(混)＝24，故该项错误。
答案：B
2．(2010·11大连高一检测)下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．在常温、常压下，11.2 L氯气中含有的分子数小于0.5N A
B．在常温、常压下，氦气为1 mol时含有的原子数为N A
C．32 g氧气所含电子数目为16N A
D．28 g CO和CO
2
的混合物含有的分子数为1N A
解析：常温常压下，V m>22.4 L·mol－1，故A对；氦气为单原子分子，1 mol He含
有N A个He原子，故B对；n(O2)＝32 g
32 g·mol－1＝1 mol,1个O
2
分子中含有2×8＝16个电子，
故C对；M(CO)＝28 g·mol－1，M(CO2)＝44 g·mol－1，二者混合气体M∈(28 g·mol－1,44 g·mol－1)，故28 g混合气体的物质的量小于1 mol，因此D错。
答案：D
3．(2010·芜湖高一检测)如下图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
解析：设气体的质量均为4 g，则n(H2)＝
4 g
2 g·mol－1
＝2 mol，n(He)＝
4 g
4 g·mol－1
＝
1 mol。
隔板静止后，上下压强相等，根据阿伏加德罗定律，V?H
2
?
V?He?
＝
n?H
2
?
n?He?
＝
2 mol
1 mol
＝
2
1。
答案：A
4．下列说法正确的是( )
A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
C．在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L
D．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况
解析：同温同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相
同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；由于水在标准状况下不是气体，故C项错误；1 mol某气体若处于高温、低压或高压、低温的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，故D项错误。
答案：B
5．下列说法正确的是( )
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H
所占体积为11.2 L
2
O的体积为22.4 L
③标准状况下，1 mol H
2
的混合气体的体积约为22.4 L
④标准状况下，28 g CO与N
2
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤B．④⑥
C．③④⑥D．①④⑥
解析：①有6.02×1023个分子的物质是1 mol没错，而且还是在标准状况下，但它的体积却不一定是22.4 L，因为这1 mol物质不一定是气体。
②中氢气虽然是气体，但没
的体积也不一定是11.2 L。
③中的水在标准状况有指明气体所处状态。
因此，0.5 mol H
2
和CO的摩尔质量下不是气体而是固液混合物，所以也是错误的。
④中虽是混合气体，但N
2
与CO的混合气体在标准状相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值不变，故28 g N
2
况下体积约为22.4 L。
气体摩尔体积只有在标准状况下才是22.4 L·mol－1，故⑤错。
答案：B
6．如果a g某气体中含有的分子数为b，求c g该气体在标准状况下的体积是(设N A 为阿伏加德罗常数)________。
解析：a g气体的物质的量：b
N
A
mol，该气体的摩尔质量：a÷
b
N
A
＝
aN
A
b
g/mol，c g气
体的物质的量：c÷aN
A
b
＝
cb
aN
A
mol，c g气体在标准状况下的体积：
cb
aN
A
×22.4＝
22.4bc
aN
A
L。
答案：22.4bc aN
A
L
7．(1)等质量的O
2和O
3
，它们的物质的量之比为________，所含分子数之比为________，
所含原子数之比为________，相同状况下的体积之比和密度之比分别为________、________。
(2)在标准状况下，空气中N
2和O
2
的体积比约为4∶1，则N
2
和O
2
的物质的量之比为
________，空气的密度约为________，空气的平均相对分子质量为________。
解析：空气的密度为
28 g·mol－1×4 mol＋32 g·mol－1×1 mol
22.4 L·mol－1×?4 mol＋1 mol?
＝1.29 g·L－1
M＝1.29 g·L－1×22.4L·mol－1＝29 g·mol－1，则空气的平均相对分子质量为29。
答案：(1)3∶23∶21∶13∶22∶3
(2)4∶1 1.29 g·L－129
B组——拔高训练
8．(2010·11武汉高一检测)在一定温度和压强下，1体积X
2(g)和3体积Y
2
(g)化合生
成2体积的一种气态化合物，则该化合物的分子式为( )
A．XY
3
B．XY
C．X
3Y D．X
2
Y
3
解析：根据同温同压下，气体的物质的量之比等于对应气体体积之比有：X
2
(g)＋
3Y
2(g)===2W(g)，再根据质量守恒定律知W分子中含1个X原子和3个Y原子，即W为XY
3。
答案：A
9．在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO
2
的混合气体共14.4 g。
(1)CO的质量为________g。
(2)CO的体积为________L。
(3)混合气体的平均摩尔质量为________g·mol－1。
(4)混合气体的密度为________g·L－1。
解析：n(混)＝
8.96 L
22.4 L·mol－1
＝0.4 mol
设混合气体中CO、CO
2
的物质的量分别为x、y
解得：x＝0.2 mol，y＝0.2 mol
(1)m(CO)＝0.2 mol×28g·mol－1＝5.6 g
(2)V(CO)＝0.2 mol×22.4L·mol－1＝4.48 L
(3)M(混)＝
14.4 g
0.4 mol
＝36 g·mol－1
(4)ρ(混)＝14.4 g
8.96 L
＝1.6 g·L－1
答案：(1)5.6 (2)4.48 (3)36 (4)1.6。