酸、碱、盐典型例题解析

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酸碱盐复习 典型例题

酸碱盐复习 典型例题

酸碱盐复习典型例题一、酸碱度的计算1. 计算氢离子浓度例题一已知一物质溶解时氢离子浓度为 5.0 × 10^-5mol/L,求其 pH 值。

解答:$$\\rm pH = - \\log[H^{+}] = - \\log(5.0 \\times 10^{-5}) \\approx 4.30 $$ 例题二已知一物质溶解时,其 pH 值为 3.50,求其氢离子浓度。

解答:$$\\rm [H^{+}] = 10^{-pH} = 10^{-3.50} \\approx 3.16 \\times 10^{-4} mol/L $$2. 计算酸碱度例题三若某溶液中氢离子浓度为 2.0 × 10^-3mol/L,求其酸碱度。

解答:$$ \\rm pH = -\\log[H^{+}] = -\\log(2.0\\times10^{-3}) \\approx 2.70 $$由于 pH < 7,所以此溶液为酸性溶液。

例题四已知一溶液的氢离子浓度为 10^-6mol/L,求其 pOH 值和 pH 值,并判断其酸碱度。

解答:$$ \\rm pOH = -\\log[OH^{-}] = -\\log(10^{-14}/[H^{+}]) = -\\log(10^{-8}) \\approx 8.00 $$$$ \\rm pH = 14 - pOH \\approx 6.00 $$由于 pH > 7,所以此溶液的酸碱度为碱性。

二、酸碱滴定例题五已知一溶液中的 NaOH,用 HCl 滴定时,加入 20mL NaOH 后 pH 值为 11.20,滴加 25mL 0.1mol/L HCl 后 pH 值为 7.00,求 NaOH 溶液的浓度。

解答:设 NaOH 的浓度为 $ \rm C_{NaOH} $,因为 NaOH 和 HCl 反应,所以 HCl 滴定到等当点时,NaOH 和 HCl 的摩尔数相等。

根据 NaOH 溶液批量法,有:$$\\rm 20mL \\times C_{NaOH} = 25mL \\times 0.1mol/L$$解得:$$\\rm C_{NaOH} = \\frac{25\\times 0.1}{20} = 0.125mol/L $$例题六已知一溶液中的 HCl,用 NaOH 滴定时,加入肉眼结束点前已经滴加 24.18mL 0.1mol/L NaOH,求 HCl 溶液的浓度。

高中化学之酸碱盐之间反应的特例

高中化学之酸碱盐之间反应的特例

高中化学之酸碱盐之间反应的特例一、酸与碱之间一般发生中和反应生成盐和水,但也有例外,因为酸与碱之间还可以发生的氧化还原反应如:Fe(OH)3 +6HI=2FeI2+ I2 + 6H2O3Fe(OH)2 + 10HNO3=3Fe(NO3)3+ NO↑+ 8H2OCu(OH)2 + HCOOH==Cu2O↓+ CO2↑+ 3H2O二、酸与盐之间一般发生复分解反应生成新酸和新盐,但也有例外,因为酸与盐之间也可以发生化合反应、还可以发生氧化还原反应如:Ca3(PO4)2 + 4H3PO4=3Ca(H2PO4)2,2FeCl3 +2HI=2FeCl2 + I2+ 2HClFeCl3 + H2S=2FeCl2 + S↓+ 2HCl,Na2S2O3 + H2SO4=Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O三、酸与酸之间一般不发生化学反应,但也有例外,因为氧化性的酸遇到还原性的酸可以发生氧化还原反应如:2H2S +H2SO3=3S↓+ 3H2O,H2S + H2SO4(浓)=S↓+ 2H2O + SO2↑2HI + 2HNO3(浓)=I2 + 2NO2↑+ 2H2O3H2S + 2HNO3(稀)=3S↓+ 2NO↑+ 4H2OHClO + H2SO3=H2SO4 + HCl四、碱与盐之间一般发生复分解反应生成新碱和新盐,但也有例外如:NaOH + CH3COONa=Na2CO3 + CH4↑4NaOH + AlCl3=NaAlO2+3NaCl +2H2O2NaOH + Ca(HCO3)2=CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2O五、碱与碱之间一般不发生化学反应,但也有例外,如氨水遇到某些碱可形成配位化合物:2NH3·H2O + AgOH=Ag(NH3)2OH +2H2O4NH3·H2O + Cu(OH)2=Cu(NH3)4(OH)2 +4H2O六、盐与盐之间一般发生复分解反应生成两种新盐,但也有例外,如发生氧化还原反应、双水解反应:2FeCl3 + 2KI=2FeCl2 + 2KCl + I22FeCl3 + SnCl2=2FeCl2 + SnCl4NaClO+Na2SO3=NaCl+ Na2SO4;AlCl3 +3NaHCO3=3NaCl + Al(OH)3 + 3CO2↑AlCl3 + 3NaAlO2 +6H2O=4Al(OH)3↓+ 3NaCl2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O=6NaCl + 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑七、还有易水解的盐与不容性的盐、强酸的酸式盐与弱酸盐以及多元弱酸的正盐与酸式盐之间的反应:2NH4Cl + BaCO3=BaCl2 + 2NH3↑+ CO2↑+ H2O;2NaHSO4 +Na2CO3=2Na2SO4+ CO2↑+ H2O;Na3PO4 + NaH2PO4=2Na2HPO4。

人教版九年级下册化学 酸碱盐专题练习题(答案解析版)

人教版九年级下册化学 酸碱盐专题练习题(答案解析版)

初三化学酸碱盐专题练习1.某农用物资商店里的化肥有Ca 3(PO 3)2、K 2SO4、CO (NH 2)2,其中缺少的肥料品种是()A .氮肥B .磷肥C .钾肥D .复合肥(正确答案)答案解析:【解答】解:Ca 2(PO 4)2含有磷元素,属于磷肥;K 2SO 4中含有钾元素,属于钾肥;CO (NH 2)22.下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是()A .纯碱Na 2CO 3碱制玻璃B .生石灰CaO 氧化物作补钙剂C .小苏打NaHCO 3盐治疗胃酸过多(正确答案)D .大理石CaCO 3盐作建筑材料答案解析:【解答】解:A .碳酸钠俗称纯碱、苏打,其化学式为Na 2CO 3,是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物,属于盐;故选项错误。

B .生石灰是氧化钙的俗称,是由两种元素组成的,且一种元素是氧元素,属于氧化物;但生石灰与水反应放出大量的热,不能用作补钙剂,故选项说法错误。

C .小苏打是碳酸氢钠的俗称,其化学式为NaHCO 3,是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物,属于盐,可用于治疗胃酸过多,故选项说法正确。

D .大理石不是碳酸钙的俗称,大理石的主要成分是碳酸钙,故选项说法错误。

故选:C 。

3.下列关于酸碱中和的说法,合理的是()A .有盐和水生成的化学反应一定是中和反应B .被红火蚁咬了(毒液呈酸性),为了减轻疼痛可以涂抹肥皂水(pH=10)(正确答案)C .向氢氧化钠溶液中滴加盐酸至恰好反应完全,溶液的pH 不改变D .氢氧化钠中和硫酸的化学反应方程式是:NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+H 2O答案解析:【解答】解:A 、有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应,如氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水就不是中和反应,故A 不合理;B 、毒液呈酸性,肥皂水呈碱性,肥皂水能中和毒液中的酸,故B 合理;C 、氢氧化钠溶液呈碱性,滴加的盐酸能与氢氧化钠反应生成呈中性的氯化钠和水,溶液的PH 会变小,故C 不合理;D 、此反应的化学方程式应为:2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O ,故D 不合理;故选:B 。

鲁科版《化学中常用的物理量物质的量》典型解析

鲁科版《化学中常用的物理量物质的量》典型解析

有较大程度的水解,产生Fe(OH)3胶体,胶体一般具有较强的吸附能力。

答案:(1)加热一段时间,比较加热前后溶液的酸性强弱(2)利用丁达尔效应来检验有无胶体的生成(3)Fe3+同样有较大程度的水解,产生Fe(OH)3胶体,胶体一般具有较强的吸附能力【例4】有甲、乙、丙、丁四种液体,它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。

现将有关实验现象记录如下:(1)电泳:甲液体的阳极周围颜色变浅,阴极周围颜色变深;(2)将一束光通过乙,无丁达尔效应;(3)将乙慢慢加入到丙液体中,先出现聚沉后液体变清,则甲:________ 乙:________ 丙:________ 丁:________解析:本题涉及了胶体和溶液的区别、胶体的电泳和聚沉现象,常见胶体胶粒所带电的电性、酸碱中和等知识,根据电泳现象可确定甲为Fe(OH)3胶体,乙为NaOH溶液。

在其余的三种物质中,只有NaOH除作为电解质作用外还可与H2SiO3胶体进一步反应,生成Na2SiO3溶液,故丙为H2SiO3胶体,丁则为As2S3胶体。

答案:Fe(OH)3胶体NaOH溶液H2SiO3胶体As2S3胶体【例5】在含有(OH)2的石灰水中通入的CO2气体,生成的沉淀物的物质的量是多少?解析:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O过量CO2继续与CaCO3反应:CaCO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2由于这个反应中CO2量不足,所以只有一部分碳酸钙转化为碳酸氢钙。

因此石灰水与二氧化碳反应生成了碳酸钙、碳酸氢钙和水。

应用直接配平法解。

3Ca(OH)2+4CO22CaCO3↓+Ca(HCO3)2+2H2O3 4 2 1所以n(CaCO3)=答案:反应后生成CaCO3沉淀。

2019-2020年中考化学 专题10 酸碱盐性质的探究(含解析)

2019-2020年中考化学 专题10 酸碱盐性质的探究(含解析)

2019-2020年中考化学专题10 酸碱盐性质的探究(含解析)1.(2013云南昭通)稀盐酸是化学实验中常用的试剂,但下列实验中不宜使用稀盐酸的是A.除去熟石灰中的石灰石 B.除去铜粉中混有的铁粉C.除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D.清洗铁丝表面的锈迹【答案】A【解析】试题分析:A、熟石灰可以和稀盐酸发生中和反应,所以不能用稀盐酸来除去熟石灰中的碳酸钙,故A实验中不适宜使用稀盐酸;B、铜不能和稀盐酸反应,而铁能和稀盐酸反应,所以可以用稀盐酸除去铜粉中的铁粉,故B实验中适宜使用稀盐酸;C、碳酸钠可以和稀盐酸反应生成氯化钠,而氯化钠不能和稀盐酸反应,故C实验中适宜使用稀盐酸;D、铁锈可以和稀盐酸反应,故可以用用盐酸来除去铁丝表面的铁锈,但是要注意浸泡的时间,否则将会腐蚀铁丝,故D实验中适宜使用稀盐酸,因此选A。

考点:考查酸的化学性质2.(2013云南八地)如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动,使用的液体M和固体N可能是①稀盐酸和石灰石;②稀硫酸和锌;③水和氢氧化钠;④水和硝酸铵A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④【答案】B【解析】试题分析:①稀盐酸和石灰石反应生成二氧化碳气体,使瓶内压强增大,注射器中的活塞向右移动,故可能;②稀硫酸和锌反应生成氢气,使瓶内压强增大,注射器中的活塞向右移动,故可能;③氢氧化钠溶于水放热,使瓶内压强增大,注射器中的活塞向右移动,故可能;④硝酸铵溶于水吸热,使瓶内压强减小,注射器中的活塞向左移动,故不可能,因此选B。

考点:考查反应现象和本质的联系;溶解时的吸热或放热现象;酸的化学性质3.(2013天津)某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应,分别取少量反应后的溶液于试管中,用下表中的不同试剂进行实验。

下列选项错误的是【答案】BD【解析】试题分析:硫酸和氢氧化钠溶液反应无明显现象,将一定量的硫酸和氢氧化钠混合后,存在着如下情况:恰好完全反应,溶液中的溶质只有硫酸钠,硫酸过量,溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸,氢氧化钠过量,溶液的溶质有硫酸钠和氢氧化钠。

人教部编版九年级下册化学酸碱盐综合专题带详细答案解析

人教部编版九年级下册化学酸碱盐综合专题带详细答案解析

一.选择题(共14 小题)酸碱盐综合专题1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是()A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH2.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中()A.溶液的质量都增大B.溶质的质量分数都变小C.溶质的质量分数前者变大,后者变小D.溶质的质量分数都变大3.盐酸溶液中含有H+,能使石蕊溶液变红.在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中,分别加入过量的下列物质,溶液仍为红色的是()A.CaOB.NaOHC.Na2CO3D.AgNO34.对反应X+3NaOH═3Y+Fe(OH)3↓的分析错误的是()A.X 中含有三价铁元素C.Y 中一定含有Na 元素B.Y 可能是NaNO3 D.X 可能是Fe2(SO4)35.下列试管壁内残留的固体物质不能用稀盐酸除去的是()A.盛放过生锈铁钉后留下的红棕色固体B.用氯化钡试液检验硫酸后留下的白色固体C.装氧化铜粉末后留下的黑色固体D.用澄清石灰水检验CO2 后留下的白色固体6.物质X 可发生下列所示的两个反应,①X+碱=盐+H2O,②X+金属氧化物=盐+H2O;则X 可能是()A.CaO B.H2SO4C.NaOHD.CO27.如图装置气密性良好,要使注射器的活塞向右移动,使用的液体M 和固体N 可能是()①稀盐酸和石灰石;②稀硫酸和锌;③水和氢氧化钠;④水和硝酸铵.A.①②③④B.①②③C.①②④D.②③④8.如图中两圆相交部分表示物质间反应的主要实验现象,下列说法中正确的是()A.a 处溶液呈蓝色B.b 处反应后溶液的总质量增加C.c 处产生白色沉淀D.d 处银白色固体表面有红色固体析出9.某同学进行碱的化学性质实验记录的现象中,与事实不相符的是()A.在Ca(OH)2 溶液中滴加几滴石蕊试液,溶液呈红色B.在澄清石灰水中加入稀盐酸,无明显变化C.在NaOH 溶液中通入CO2,没有白色沉淀生成D.在NaOH 溶液中加入CuSO4 溶液,有蓝色沉淀生成10.取三种植物的花瓣分别放在研钵中,加入酒精研磨,得到花汁.各取少许花汁,用酸和碱进行检验,结果如下表所示:花汁在酒精中的颜色花汁在酸溶液中的颜色花汁在碱溶液中的颜色花的种类玫瑰粉红色粉红色绿色万寿菊黄色黄色黄色雏菊无色无色黄色则下列说法中正确的是()A.研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素B.25℃时,遇到pH=10 的溶液,玫瑰花汁会变成粉红色C.可用雏菊花汁来区别H2SO4 和K2SO4 溶液D.上述三种花汁都能用作酸碱指示剂11.下列化学肥料中属于复合肥料的是()A.K2SO4 B.CO(NH2)2C.NH4NO3 D.NH4H2PO412.如图粗盐提纯的操作步骤中,不需要使用玻璃棒的是()A.操作ⅡB.操作ⅢC.操作ⅣD.操作Ⅴ13.某氯化钠溶液中含有少量的氯化钡和氢氧化钠溶液杂质,它们的质量比为 13:10.欲将两种杂质同时除去,得到纯净的氯化钠溶液,可选用的试剂组合是()A.硫酸和硫酸钠溶液,其质量比为 98:71 B.盐酸和硫酸钠溶液,其质量比为 73:142 C.盐酸和硫酸溶液,其溶质的质量比为 73:98 D.硫酸和硫酸镁溶液,其溶质的质量比为49:60二.填空题(共4 小题)14.室温下,将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,利用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的曲线如图所示(1)如图所示,稀盐酸与氢氧化钠溶液中和反应是(填“吸热”或“放热”或“无热量变化”)反应.(2)在B 处溶液中加入石蕊溶液,溶液呈色.(3)C 处溶液的溶质是(填化学式).(4)B 到C 的过程中溶液的pH 逐渐(填“增大”或“减小”或“无变化”).(5)在C 点溶液中加入碳酸钙,现象为.15.某化学学习小组为了验证复分解反应发生的条件,选用了下列部分药品进行实验:①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生,某同学选择了①和③.你认为除上述四种药品外,还需增加的一种试剂是,①和③能进行反应的实质是.(2)选择上面4 种物质中的两种进行实验,能验证有沉淀生成的复分解反应的化学方程式为.(3)下列反应中,能验证有气体生成的复分解反应能发生的是(填字母).B.乙醇燃烧D.过氧化氢分解.A.锌与稀硫酸反应C.石灰石与稀盐酸反应16.安徽的定远盐矿享誉国内,通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等,可以得到粗盐和多种矿产资源,如图是粗盐提纯的过程:请回答下列问题:(1)操作a 的名称是.该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、.(2)在蒸发操作时,当蒸发皿中出现较多固体时,应,利用蒸发皿的余热使剰余的水分蒸干.(3)已知氯化钠的饱和溶液在通电的条件下能够生成氧氧化钠、氢气和氯气.氢气是最淸沽的能源,原因是(用化学方程式表示),工业上可以利用氢气和氯气生产盐酸,写出盐酸的一种用途.17. A~H是初中化学常见的物质,其中A 是发酵粉的主要成分之一,B 是常用调味品,E、F 的俗称分别是熟石灰、纯碱,D 能使澄清石灰水变浑浊,G 是一种难溶于水的白色固体。

物质的鉴定与鉴别

物质的鉴定与鉴别
分别取少量固体于试管中,加水溶解, 变浑浊的是纯碱, 分别滴入适量的澄清石灰水 无明显象的是食盐
法有…
鉴别的原则
先根据物质的物理性质来鉴别,如观察 颜色、 状态、气味、溶解性等;再根据 物质化学性质中的特性来鉴别。 操作要简单易行,现象要明显不同。 多种物质的鉴别,要注意鉴别的先后顺 序,避免干扰。
Na2CO3
例4、鉴别NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、 H2SO4五种无色溶液
NaOH Na2CO3 KNO3 HCl H2SO4
蓝色 紫色石蕊 试液 紫色 红色
HCl H2SO4
BaCl2 溶液
无现象 HCl 白色沉淀 H2SO4
KNO3 NaOH
无现象
BaCl2 Na2CO3 溶液
NaOH
白色沉淀 Na2CO3
思考和讨论:
厨房里有两瓶白色固体, 一瓶是食盐,一瓶是纯 碱。想想看,我们能用哪些方法鉴别它们
操作方法 现象和结论 1 分别取少量固体于试管中,加水溶解, 有气泡产生的纯碱, 2 3 4
它们的性质有 分别滴入适量的稀盐酸 无明显象的食盐 什么不同呢? 分别取少量固体加入试管中,加水溶 均有沉淀产生,加稀硝 解,滴入适量的AgNO3溶液和稀硝酸 酸溶解的是纯碱,不溶 解的是食盐 适宜的 分别取少量固体分别于试管中,加水 试液变红的是纯碱, 溶解,分别滴入几滴无色酚酞试液 鉴别方 无明显现象的食盐
①金属X为 Fe ,固体A中一定含有的物质 为(写化学式) Ag、Cu、Fe 。 D ②B溶液中的溶质一定含有 B 和 。 (填序号字母)。 A.K2CO3 B.Fe(NO3)2 C.MgCl2 D.Ba(NO3)2 ③第Ⅳ步反应的化学方程式为
这堂课你学到了什么?
物质的定性检验包括鉴定和鉴别。

2020年中考化学第二轮复习热点题型解读:身边的化学物质(酸碱盐)测试试题(含解析)

2020年中考化学第二轮复习热点题型解读:身边的化学物质(酸碱盐)测试试题(含解析)

酸、碱、盐测试题一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分,且每小题只有一个选项符合题意)1.分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色,乙溶液变蓝色,丙溶液变紫色。

则它们的pH由小到大的排列是( )A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、甲、丙D.丙、甲、乙2.小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质,并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理,下列小明的观点错误的是( )选项X的物质类别观点描述A 金属若X为Cu,则反应能够发生B 金属氧化物若X为MgO,则Y为H2OC 碱若X为NaOH,则盐为Na2SO4D 盐若X为BaCl2,则生成白色沉淀3.下列反应属于复分解反应的是( )A.CO2+H2O═H2CO3B.2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2OC.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑4.化肥对提高农作物的产量有重要作用。

下列有关化肥的说法不正确的是( )A.提倡农家肥与化肥综合利用B.草木灰是一种农家肥,其主要成分中含有钾元素C.磷肥的主要作用是促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿D.常用作氮肥的化合物有尿素、碳酸氢铵等5.某化学课外活动小组开展下列实验活动,取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH 的仪器)每隔5分钟测一次pH,其数据如下表所示。

下列对测定结果的分析中正确的是( ) 测定时刻17:05 17:10 17:15 17:20 17:25 17:30 17:35pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85 4.85A.在测定期间,该雨水的酸性逐渐减弱B.该雨水对农作物的生长没有影响C.若在17:40测定,pH一定小于4.85D.pH=4.95与某些工厂排放的酸性气体有关6.将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下。

由此分析下列说法正确的是( )A.反应前后阴、阳离子的总数目不变B.反应前后溶剂质量不变C.反应后溶液呈中性D.反应前后元素种类发生了变化7.在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中,操作步骤为:溶解、过滤、蒸发、计算产率。

中考化学《酸、碱和盐》专项练习题(附答案解析)

中考化学《酸、碱和盐》专项练习题(附答案解析)

中考化学《酸、碱和盐》专项练习题(附答案解析)一、单选题1.下列溶液中,不能导电的是A.食盐水B.汽水C.酒精溶液D.稀硫酸2.下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是()A.海水、氧化镁、氢气B.氮气、冰水混合物、白酒C.空气、二氧化碳、果汁D.镁、四氧化三铁、氯化钠3.把氯化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中,搅拌,充分反应后,过滤。

取滤液加入少量铁粉,有气泡。

则下列判断正确的是()A.滤渣含铜和铁B.滤渣中含氯化铜与铜C.滤液中肯定含 FeCl2和CuCl2D.滤液中肯定含FeCl2和HCl4.下图表示两种气体发生化学反应,其中相同的球代表同种原子。

根据图示信息,下列说法正确的是A.该反应生成两种物质B.该反应是复分解反应C.化学反应前后原子的种类不变D.分子在化学变化中是不可分的5.下列活动中只涉及物理变化的是()A.燃烧天然气炖小鸡B.用活性炭吸附冰箱里的异味C.用熟石灰改良酸性土壤D.用石蕊溶液检验稀盐酸和石灰水6.分类法是初中化学学习的一种重要方法。

下列各组物质分类正确的是()A.氧化物:H2O2、ZnSO4、COB.碱:Cu(OH)2、Ba(OH)2、KOHC.酸:H2CO3、H2SO4、NaHSO4D.盐:NH3•H2O、Ca3(PO4)2、AlCl37.下列实验操作正确的是A.为使配制更为准确,在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液B.为了防止滤液溢出,过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘C.测定溶液酸碱性时,为使现象更明显,加入的指示剂越多越好D.检验铵盐和碱共热时有无氨气放出,应将红色石蕊试纸用水湿润8.下列实验设计能达到实验目的的是A .除去 CO 2中的少量 CO :通入 O 2,点燃B .区别化肥 KCl 与 NH 4C1:取少量化肥加入熟石灰研磨,闻气味C .检验熟石灰是否变质:加入少量稀盐酸观察是否产生气泡D .除去氨气中混有的少量水蒸气:将气体通入足量的浓硫酸9.类推是化学学习中常用的思维方法。

中考化学《酸、碱、盐》专项练习题(含答案解析)

中考化学《酸、碱、盐》专项练习题(含答案解析)

中考化学《酸、碱、盐》专项练习题(含答案解析)酸、碱、盐专题集训一、选择题1.(2019·吉林)下列说法错误的是(C)A.NaHCO3俗称小苏打B.CaCO3可用作补钙剂C.Na2CO3俗称火碱D.K2CO3属于钾肥2.(2019·常州)下列物质长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而减小的是(D)A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.浓盐酸D.石灰水3.(2019·临沂)人体内一些液体的正常pH范围如下:胆汁碱性强D.服用含氢氧化铝[Al(OH3)]的药物可以治疗胃酸过多症4.(2019·广东)化学肥料是农作物的“粮食”,下列关于化学肥料的说法正确的是(C)A.尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料B.大量施用化肥以提高农作物产量C.铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效D.棉花叶片枯黄,应施用硫酸钾等钾肥5.(2019·张家口二模)下图是某汽水的部分标签,下列有关说法错误的是(D)××汽水配料:水、白糖、果汁、柠檬酸、小苏打)A.胃酸不足者,可以适当喝这种汽水,补充酸B.该汽水中含有维生素CC.白糖、柠檬酸属于有机物,小苏打属于无机盐D.汽水中的气体是由小苏打与柠檬酸发生置换反应生成的6.(2019·福建)t ℃时,加热烧杯中的石灰水,发现溶液变浑浊,测得此时溶液的pH>7。

关于溶液变浑浊的原因,同学们有两种观点:①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小;②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。

他们设计以下方案进行探究,其中没有意义的是(C)A.将装有浊液的烧杯,用冷水冷却,恢复至t ℃,观察浑浊是否消失B.取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生C.取适量浊液,过滤,往滤液中加入Na2CO3溶液,观察是否有沉淀生成D.其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验7.(2019·益阳)粗盐中难溶性杂质的去除过程中,涉及称量、溶解、过滤、蒸发等过程。

沪教版初三全册化学第7章应用广泛的酸、碱、盐章末练习题(解析版)

沪教版初三全册化学第7章应用广泛的酸、碱、盐章末练习题(解析版)

沪教版初三全册化学第7章应用广泛的酸、碱、盐章末练习题(解析版)一、选择题1.下列化肥属于钾肥的是()A.NH4HCO3 B.KC l C.Ca3 (PO4)2 D.CO (NH2)22.在X+Y→盐+水的反应中,X和Y不可能是()A.NaOH和HClB.Fe2O3和HClC.BaCl2和H2SO4 D.NaOH和CO23.碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂,其俗称是()A.火碱B.熟石灰C.苏打D.小苏打4.泉州是海上丝绸之路的起点,古代的染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸,其要紧成分是一种盐,水溶液呈碱性,它能使促进蚕丝表面的丝胶蛋白质水解而除去,从而使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮,这种“碱剂”可能是()A.食盐B.烧碱C.草木灰D.熟石灰5. 下列化肥属于复合肥料的是()A.NH4HCO3 B.K2SO4 C.KNO3 D.Ca(H2 PO4)26.如图是某些物品的近似pH,呈碱性的是()A.柠檬汁B.食醋C.雨水D.肥皂水7. 下列数据为常见水果的近似pH,其中呈碱性的是()A.菠萝pH=5.1B.杨梅pH=2.5C.苹果pH=4.1D.柿子pH=8.58. 有X,Y,Z三种金属,X在常温下就能与氧气反应,Y,Z在常温下几乎不与氧气反应;假如把Y和Z分别放入稀硫酸中,Y溶解并产生氢气,Z不反应.依照以上实验事实判定,X,Y,Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是()A.X YZB.X ZYC.Y ZXD.Z Y X9.小轩同学在实验室中测定某稀硫酸溶液的pH,他的实验操作如下:先用蒸馏水将pH试纸润湿,然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定,你认为小轩同学如此测得的结果与该溶液的实际pH比较()A.偏低B.不变C.偏高D.无法判定10.往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后,有金属析出,过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。

依照上述现象,你能得出的结论是()A.滤液中一定含有Zn(NO3)2B.滤渣中一定有Ag、Cu、Zn粉C.滤液中一定含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2D.滤渣中一定含有Ag粉11.“金银铜铁锡”俗称五金。

专题14酸碱盐实验-2023年中考化学重难点复习

专题14酸碱盐实验-2023年中考化学重难点复习

专题酸碱盐实验1、掌握验证酸碱盐是否反应的方法2.掌握反应后溶质成分的判断方法知识点一验证酸碱是否发生反应一、酸碱指示剂1.实验原理:根据溶液颜色的变化判断酸碱是否发生反应2.实验步骤:(1)紫色石蕊:取一只试管,加入少量氢氧化钠溶液,再滴入紫色石蕊试液,观察到溶液呈蓝色,再逐滴加入盐酸,发现溶液由蓝色变为紫色又变为红色,既可说明酸碱发生了中和反应。

(2)无色酚酞:取一只试管,加入少量氢氧化钠溶液,再滴入无色酚酞试液,观察到溶液呈红色,再逐滴加入盐酸,发现溶液由红色变为无色,既可说明酸碱发生了中和反应。

二、温度变化1.实验原理:测定反映前、反应中及反应后的温度变化证明酸碱发生了反应2.实验步骤(1)室温下,用两只试管分别取氢氧化钠溶液及盐酸并测定其温度(2)将两只试管中的溶液混合,并测定溶液温度的变化3.实验结论:盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化,且该反应为放热反应三、pH的变化1.实验原理:测定反映前、反应中及反应后的温度变化证明酸碱发生了反应2.实验步骤(1)取一只试管,加入少量氢氧化钠溶液,测其PH值,再向试管中滴入少量盐酸,测定溶液的PH值的变化,发现溶液PH值变小,再将盐酸换成等量的水作对照实验,即可说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。

【典型例题】例1(2020青浦区二模)中和反应是一类重要的化学反应。

某同学利用图1实验研究稀盐酸与氢氧化钠液反应的过程,并测量反应过程中溶液的pH和温度的变化情况,得到图2和图3(1)烧杯中发生反应的化学方程式为_____;(2)滴管A中溶液的溶质是_____(填化学式);(3)结合图2中有关信息可知图3中V的数值最接近_____(填“6”、“12”或“16”);(4)下列说法正确的是_____。

A 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和HClB 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加D 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应HCl+NaOH==NaCl+H O NaOH 12 AD【答案】2【详解】(1)烧杯中发生反应为稀盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH + HCl =NaCl + H2O;(2)由图2可知,溶液的pH逐渐增大,可知是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中,滴管A中溶液的溶质是氢氧化钠;(3)中和反应放热,图3中V对应的温度最高,说明氢氧化钠和盐酸刚好完全反应,溶液的pH为7,结合图2可知,数值最接近12;(4)A、图2中b点所示溶液中pH<7溶液呈酸性,盐酸有剩余,溶液中的溶质是NaCl和HCl,选项正确;B、图2中d点氢氧化钠过量,所示溶液溶质是氯化钠和氢氧化钠,加热蒸干所得固体为氯化钠、氢氧化钠,为混合物,选项错误;C、在c点盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,c→d所示溶液中,氯化钠的质量不会增加,选项错误;D、图3中e→f溶液温度不断升高,变化趋势可说明该反应是放热反应,选项正确。

酸碱盐知识点总结及典型习题

酸碱盐知识点总结及典型习题

《酸碱盐重难点解析》一、几种常见的酸的通性(1)跟指示剂的反应:使紫色石蕊试液变;遇无色酚酞试液不变色。

(2)跟金属反应:2HCl+Zn=H2SO4+Zn=(3)跟金属氧化物的反应:Fe2O3 +6HCl =Fe2O3+3H2SO4=(4)跟碱反应:HCl+NaOH =H2SO4+Cu(OH)2=(5)跟某些盐的反应:HCl +AgNO3=H2SO4+BaCl2=二、几种常见的碱的通性(1)与指示剂反应:其溶液能使石蕊试液变、酚酞试液变。

(2)与非金属氧化物反应:2NaOH +CO2=2NaOH +SO3=Ca(OH)2+CO2=(3)与酸反应(中和反应):NaOH +HCl =Ca(OH)2+H2SO4=(4)与某些盐的反应CuSO4+2NaOH=FeCl3+3NaOH =Ca(OH)2+K2CO3=注意:(1)NaOH必须密封保存,碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中(2)由于NaOH易溶,Ca(OH)2微溶,常温下,NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多,故实验室用NaOH吸收CO2,而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2三、盐的化学性质(1)盐+活泼的金属→ 盐+不活泼金属举例:(2)盐+酸→ 新盐+新酸举例:(3)盐+(可溶的)碱→ 新盐+新碱举例:(4)盐+某些盐→ 新的两种盐举例:四、部分盐的鉴别(1)碳酸盐(CO32-)的鉴别──用盐酸和石灰水如:K2CO3 +2HCl =CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O(2)盐酸盐(Cl-)的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸如:AgNO3 +NaCl =(3)硫酸盐(SO42-)的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸如:K2SO4 +BaCl2 =(4)铵盐(NH4+)的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如: NH 4Cl + NaOH =2NH 4Cl + Ca(OH)2 =【例1】(2011竞赛)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸,可用HAc 表示)里,发现有大量气泡产生,这使他们对醋酸产生了新认识:醋酸像盐酸一样,能与纯碱反应;此外,他们通过查阅相关资料,还检索到以下信息:①醋酸与盐酸都具有较强挥发性;②醋酸是一种有机酸,具有酸的通性,且其钠盐(NaAc)受热不易分解;③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行:I .Na 2CO 3+HCl ===NaHCO 3+NaCl ; II .NaHCO 3+HCl ===NaCl +H 2O +CO 2↑ 试根据以上信息回答下列问题:(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ;(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存;(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式: ;(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后,将所得溶液蒸发结晶,获得了少量白色固体。

2021年辽宁省中考化学真题分类汇编:酸碱盐(附答案解析)

2021年辽宁省中考化学真题分类汇编:酸碱盐(附答案解析)

2021年辽宁省中考化学真题分类汇编:酸碱盐一.选择题(共3小题)1.(2021•本溪)为增强作物的抗寒、抗旱能力,需要施用的化肥是()A.Ca3(PO4)2B.K2SO4C.KNO3D.CO(NH2)2 2.(2021•本溪)下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A.鉴别某固体是否为铵态氮肥加稀盐酸,闻气味B.鉴别稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种溶液分别滴加酚酞溶液,再相互混合C.除去碳酸钙中混有的少量氯化钙加水溶解、过滤、蒸发D.除去硫酸钠溶液中混有的少量氢氧化钠加入过量的硫酸铜溶液,过滤A.A B.B C.C D.D 3.(2021•本溪)下列对有关实验的分析正确的是()A.粗盐中难溶性杂质的去除,氯化钠未完全溶解就过滤,对产率无影响B.测定空气中氧气含量,装置气密性不好会导致测出的氧气体积分数偏大C.配制6%的氯化钠溶液,量水时俯视读数,会导致溶液溶质质量分数偏小D.用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律,红磷量不足对实验结果无影响二.填空题(共1小题)4.(2021•阜新)金属材料广泛应用于现代社会中。

(1)生活中常见的医疗器材、厨房用具和餐具等,很多都是用不锈钢制造的。

这是利用了不锈钢具有很强的抗能力。

(2)不宜用钢丝球擦洗铝制品。

如果用钢丝球擦洗铝制品,很容易破坏铝制品表面致密的(填化学式)薄膜。

(3)向含有硝酸银、硝酸锌的混合溶液中加入过量铜粉,充分反应后的溶液中一定含有的溶质是;发生反应的化学方程式为。

三.实验探究题(共1小题)5.(2021•阜新)实验室有两瓶失去标签的无色溶液,分别是澄清石灰水和氢氧化钠溶液。

(1)为了鉴别它们:先把两支试管分别贴上标签①、②,然后进行如下实验。

实验步骤实验现象结论或反应的化学方程式取少量未知液于①②两支试管中,分别加入碳酸钠溶液①中无明显现象②中产生白色沉淀①中原溶液为②中反应的化学方程式为(2)继续探究②试管反应后溶液中溶质的成分。

酸碱盐测试题附答案解析

酸碱盐测试题附答案解析

《酸碱盐》测试题附答案1、下列说法正确的是()A、正盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物B、凡是能电离出氢离子的化合物就是酸C、凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱D、凡是含有酸根离子的化合物就是盐2、下列物质能电离出氢离子,但不是酸的是()A、HClB、HNO3C、NaHSO4D、H2SO43、下列物质中属于碱的是()A、KOHB、Cu(OH)2CO3C、KHCO3D、K2SO44、下列物质属于盐的是()A、CuOB、Cu(OH)2C、(NH4)2SO4D、H2SO45、下列关于盐酸的叙述正确的是()A、盐酸就是液态氯化氢B、纯净的盐酸是浅黄色液体C、浓盐酸在空气里会冒白烟D、盐酸有腐蚀性6、下列物质中不属于酸类的是()A、硫酸B、硝酸银C、硝酸D、盐酸7、下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是()A、铁B、氯化镁C、氢氧化钠D、硝酸银8、下列化学反应方程式中正确的是()A、2Fe+6HCl == 2FeCl3+3H2 ↑B、Fe2O3+HCl ==FeCl2+H2OC、Cu+2HCl ==CuCl2+H2↑D、Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O9、下列不属于复分解反应的是()A、2Al+HCl== AlCl3+3H2↑B、CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2 ↑C、Ba(OH)2+2HCl ==BaCl2+2H2OD、BaCl2+AgNO3==Ba(NO3)+2AgCl↓10、下列溶液中,能使紫色石蕊试液变红的是()A、氯化钠溶液B、氯化氢气体的水溶液C、氢氧化钠溶液D、硝酸钾溶液11、在盛有下列固体的试管内,加入足量的稀盐酸,能得到无色溶液的是()A、AgNO3B、Fe2O3C、CuOD、Na2CO312、下列关于酸的叙述中,正确的是()A、电离时能产生氢离子的化合物B、能与金属反应生成氢气的化合物C、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物D、电离时能产生氢离子和酸根离子的化合物13、下列金属中,活动性最强的分别是()A、AgB、ZnC、CuD、Fe14、能与酸反应,并放出可燃性气体的是()A、AuB、AlC、Fe2O3D、BaCO315、下列金属中最容易在酸溶液中变为金属离子的是()A、MgB、ZnC、CaD、Fe16、下列说法中错误的是()A、凡有盐和水生成的反应就是中和反应B、中和反应属于复分解反应C、酸跟碱作用,生成盐和水的反应一定是中和反应D、可以利用中和反应原理来改良土壤17、往某溶液中滴入酚酞试液,溶液呈红色,说明()A、该溶液的PH=7B、该溶液的PH<7C、该溶液的PH>7D、该溶液一定是酸18、某溶液的PH值是5,若将该溶液的PH值上升到8,应采取措施是加入适量( )A、紫色石蕊试液B、酸溶液C、碱溶液D、蒸馏水19、下列液体中,PH值小于7的是()A、氯化氢水溶液B、蒸馏水C、石灰水D、二氧化碳水溶液20、某溶液的PH值等于0,则该溶液一定()A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定21、区分盐酸和硫酸最好选用的试剂是()A、硝酸银溶液B、硝酸钡溶液C、碳酸钠溶液D、PH值试纸22、不能用金属跟酸直接反应得到的是()A、FeCl3B、FeCl2C、ZnCl2D、MgCl223、酸都具有一些相似的化学性质,这是因为()A、酸溶液的PH值都小于7B、酸溶液中都有酸根离子C、酸都能跟活泼金属反应放出氢气D、酸溶液中的阳离子都是氢离子24、下列反应中,既是复分解反应又是中和反应的是()A、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OB、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OC、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑D、BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl25、能使紫色石蕊试液变红的溶液,PH值一定()A、等于7B、大于7C、小于7D、无法确定26、下列关于碱的叙述中,不正确的是()A、含有氢氧根离子的化合物B、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝C、碱能跟酸反应生成盐和水D、电离出阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱27、下列物质属于碱类的是()A、纯碱B、生石灰C、石灰石D、熟石灰28、下列溶液中,能使紫色石蕊试液变蓝色的是()A、石灰水B、食盐水C、蒸馏水D、溶有CO2的水29、下列反应能发生且化学方程式正确的是()A、CaCO3+Cu(OH)2==Ca(OH)2+CuCO3↓B、Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑C、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2OD、NaOH+KNO3==KOH+NaNO330、下列气体中可用固体氢氧化钠做干燥剂的是()A、氯化氢B、氢气C、二氧化碳D、二氧化硫31、能将烧碱溶液和澄清石灰水区别开来的物质是()A、盐酸B、石蕊试液C、二氧化碳D、硝酸钠溶液32、只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水一一区别开来的试剂是()A、石蕊试液B、碳酸钾溶液C、二氧化碳D、硝酸银溶液33、能区别稀硫酸、水和烧碱三种溶液的试剂是()A、锌粒B、氯化钡C、无色酚酞试液D、紫色石蕊试液34、下列物质与氢氧化钠溶液作用,生成红褐色沉淀的是()A、氯化铁B、二氧化碳C、硝酸铜D、盐酸35、下列物质中,既能跟盐酸反应,又能跟碳酸钠溶液反应的是()A、氯化铜B、氢氧化钠C、氢氧化钙D、稀硫酸36、某溶液的PH值为9,为了使PH值降到6以下,应滴加()A、石灰水B、盐酸C、水D、取出1/337、下列说法中正确的是()A、盐都能食用,故称食盐B、盐就是食盐,化学式为NaClC、盐都有咸味,都是白色晶体D、盐是能电离出金属离子和酸根离子的一类化合物的总称38、下列物质长期暴露在空气中会变质的是()A、食盐B、硫酸C、浓盐酸D、氢氧化钠39、下列物质属于混合物的是()A、CuSO4 5H2OB、Na2CO3 10H2OC、NaClD、波尔多液40、下列物质中,不属于盐的是()A、NaClB、Na2CO3C、NaOHD、Na2SO441、下列每组物质(主要成分)的名称、俗称、化学式三者不能表示同一种物质的是()A、氯化钠、食盐、NaClB、硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4.5H2OC、碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3.10H2OD、氯化钙、熟石灰、CaCO342、纯碱晶体中Na2CO3与H2O的质量比为()A、1:10B、10:1C、83:180D、53:9043、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时,最好使用的一种试剂是()A、盐酸B、硫酸C、氢氧化钠溶液D、氯化钠溶液44、下列物质中,不能跟盐酸反应放出二氧化碳气体的是()A、碳酸钠(Na2CO3)B、大理石(主要成份是CaCO3)C、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]D、氢氧化钠45、下列各组物质不能发生复分解反应的是()A、碳酸钙跟盐酸B、氯化钡溶液跟稀硫酸C、硝酸钾溶液跟氢氧化钠溶液D、硝酸银溶液跟盐酸46、下列物质中不溶于水的是()A、Na2SO4B、K2CO3C、Cu(NO3)2D、CaCO347、下列化肥中属于磷肥的是()A、硫酸铵[(NH4)2SO4]B、氯化钾(KCl)C、尿素[CO(NH2)2]D、重过磷酸钙[Ca(H2PO4)]48、下列各组物质的溶液发生反应时,生成物都沉淀的是()A、Ba(OH)2和CuSO4B、Ca(OH)2和Na2CO3C、AgNO3和NaClD、NaOH和Fe(NO3)249、能与Na2CO3发生复分解反应的物质是()A、KOHB、KNO3C、CaCO3D、H2SO450、能将NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一一区别开来的试剂的是()A、盐酸B、稀硫酸C、氢氧化钠溶液D、石蕊试液51、下列物质不能与硝酸汞溶液发生反应的是()A、银B、锌C、铁D、铜52、下列各组物质中,能相互反应并生成无色透明溶液的是()A、氧化铜和稀盐酸B、铜和稀硫酸C、氢氧化铜和稀硫酸D、碳酸钠溶液与盐酸53、下列各组物质中,都易溶于水的一组是()A、氯化镁、氯化银B、硫酸钠、硫酸钡C、碳酸钠、碳酸钙D、硝酸银、硝酸钡54、有X、Y、Z三种金属,将Z和Y浸入稀硫酸中,Y溶解,Z不溶解;将Z浸入X的硝酸盐溶液中,其表面有X析出,这三种金属的活动顺序是()A、X>Z>YB、Y>X>ZC、X>Y>ZD、Y>Z>X55、把下列化合物投入水中,能使酚酞变红的是()A、氯化钠B、生石灰C、氧化铁D、二氧化碳56、下列物质电离时,能电离出氢离子的是()A、KOHB、HNO3C、KClD、KClO357、要除去铜粉里混有的少量锌粉可加()A、硫酸镁溶液B、稀硫酸C、水D、碳酸铜58、下列各组物质中,能在溶液里共存的是()A、NaCl和KNO3B、BaCl2和Na2SO4C、Ca(OH)2和Na2CO3D、CuO和H2SO459、下列物质中能与盐酸反应放出气体,并且属于复分解反应的是()A、锌B、氯化银C、熟石灰D、石灰石60、下列溶液中,能与铜发生置换反应的是()A、稀盐酸B、硫酸钾溶液C、硝酸汞溶液D、石灰水61、能与碳酸钠溶液反应制取烧碱的物质是()A、Ca(OH)2B、Cu(OH)2C、KOHD、Fe(OH)362、能将KCl、K2CO3、Ba(NO3)2三种无色溶液一一区别开来的试剂是()A、盐酸B、硝酸银C、硫酸D、氯化钡63、有三种金属A、B、C,实验证明,B能从C的硝酸盐溶液中置换出C,B不能从A的硝酸盐溶液中置换出A,三种金属活动性由强到弱的顺序是()A、A>B>CB、B>A>CC、C>A>BD、A>C>B64、H2SO4溶液、NaOH溶液和食盐水,其中PH值由大到小的正确顺序是()A、H2SO4>NaOH>NaClB、H2SO4>NaCl>NaOHC、NaOH>NaCl>H2SO4D、NaOH>H2SO4>NaCl65、10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合,混合后溶液能与下列物质反应的是()A、CuSO4溶液B、CO2C、CuOD、H2SO466、制氢氧化铜可用下列哪种方法()A、氧化铜和水B、氧化铜和氢氧化钠溶液C、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液D、铜和氢氧化钠溶液67、下列各组物质加水充分搅拌,只得到无色溶液的是()A、BaCl2 AgNO3B、CuSO4 NaClC、Na2CO3 KOHD、CaCl2 K2CO368、一种无色溶液和氯化钡溶液反应,生成白色沉淀不溶于稀硝酸,则这种溶液一定是()A、可溶性银盐B、硫酸或可溶性硫酸盐C、硫酸、可溶性硫酸盐或可溶性银盐D、前三种答案均不可69、下列化学方程式正确的是()A、Zn+MgCl2==ZnCl2+MgB、2Fe+6HCl==2FeCl3+2H2↑C、2NaCl+CaCO3==Na2CO3+CaCl2D、2AgNO3+BaCl2==2AgCl↓+Ba(NO3)270、要完成下列变化,通过一步反应不能实现的是()A、Ba(OH)2→BaCl2B、Fe2O3→FeC、CuO→Cu(OH)2D、BaCl2→Ba(NO3)271、可以把盐酸、水、石灰水三种溶液区分开来的试剂是()A、酚酞试液B、石蕊试液C、氯化钡溶液D、二氧化碳72、将下列物质放入水中,PH值>7的是()A、CO2B、Na2OC、Fe2O3D、NaCl73、采用下列哪种方法可除去金属铜中含有的少量氯化铜()A、加热B、水,过滤C、硝酸银溶液,过滤D、稀硫酸,过滤74、鉴别盐酸和稀硫酸应选用的试剂是()A、石蕊试液B、酚酞试液C、氯化钡溶液D、硝酸银溶液75、能用NaOH固体干燥的气体是()A、CO2B、HClC、H2D、SO276、下列物质长期暴露在空气中,因变质而质量增加的是()A、浓盐酸B、浓硫酸C、热饱和硫酸铜溶液D、氢氧化钠固体77、有甲、乙、丙三种溶液,甲溶液跟K2SO4溶液反应,乙溶液跟KCl溶液反应,丙溶液跟KOH溶液反应,均可生成KNO3,那么甲、乙、丙是下列各组溶液中的哪一组()A、甲为稀HNO3溶液、乙为AgNO3溶液、丙为NaNO3溶液B、甲为稀Ba(OH)2溶液、乙为NaNO3溶液、丙为HNO3溶液C、甲为稀Ba(NO3)2溶液、乙为AgNO3溶液、丙为HNO3溶液D、甲为稀NaNO3溶液、乙为HNO3溶液、丙为AgNO3溶液78、在溶液中不能共存的一组物质是()A、盐酸和硝酸B、氯化钙和碳酸钾C、氢氧化铜和三氧化二铁D、硝酸钾与硝酸铝79、同质量的下列金属与足量的稀HCl反应,生成H2最多的是()A、NaB、MgC、AlD、Fe80、有a、b、c、d四种无色溶液分别是碳酸钠、硫酸、氯化钡、盐酸中的一种,下表是它们两间反应的现象:a b c db 无明显现象———— 有气体产生有沉淀生成c 有气体产生有气体产生———— 有沉淀生成试判断:a、b、c、d依次是()A、H2SO4 Na2CO3 BaCl2 HClB、HCl H2SO4 Na2CO3 BaCl2C、Na2CO3 H2SO4 HCl BaCl2D、BaCl2 HCl Na2CO3 H2SO481、下列物质分别溶于水,所得溶液PH值最大的是()A、HNO3B、H2OC、NaOHD、SO382、除去盐酸中混有的少量硫酸,可选用的试剂是()A、AgNO3溶液B、Ba(OH)2溶液C、Ba(NO3)2溶液D、BaCl2溶液83、将含少量氯化铜的锌粉放入水中,待充分反应后过滤,滤纸上剩下的是()A、ZnB、CuC、Cu和ZnD、Zn和CuCl284、要完成下列变化,通过一步反应不能实现的是()A、Fe2O3→FeB、BaCl2→Ba(NO3)2C、CuO→Cu(OH)2D、AgNO3→Ag85、鉴别氯化钡、硝酸银、碳酸钠三种无色溶液时,最好使用的一种试剂是( )A、氯化钠溶液B、氢氧化钠溶液C、盐酸D、硫酸86、下列化学方程式正确的是()A、2NaOH==Na2O+H2OB、Fe+3H2SO4==Fe2(SO4)3+H2↑C、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4D、Cu+2AgCl==CuCl2+Ag87、实现下列变化后,溶液的PH值变小的是()A、蒸发海水析出食盐B、稀硫酸跟铁片反应C、向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳D、向硫酸钠溶液中加入氢氧化钡88、下列各组金属活动性符合由强到弱顺序排列的是()A、Zn、Fe、HgB、Zn、Al、MgC、Ag、Zn、MgD、Cu、Fe、Zn89、下列名称或俗称与括号内的化学式表示同一种物质的是()A、胆矾(CuSO4)B、火碱(NaOH)C、生石灰[Ca(OH)2]D、绿矾[ZnSO4.7H2O]90、有三种金属A、B、C经实验证明,B能从C的硝酸盐溶液中置换出C,B、A与盐酸反应,只有A能置换出盐酸中的氢产生氢气,三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A、A>B>CB、B>A>CC、C>A>BD、A>C>B91、酸的通性主要决定于()A、都含有氢元素B、能使紫色石蕊试剂变红C、能和碱反应生成盐和水D、电离出的全部阳离子是氢离子92、有Ca2+、Cu2+、Cl—、H+、CO32—、六种离子,可形成常见的盐的种类有( )A、4种B、5种C、6种D、7种93、有一包固体粉末,可能含有FeCl3,CuSO4,BaCl2,Na2SO4中的一种或几种,为鉴别它们做如下实验:取少量该固体粉末溶于适量的水中,得到蓝色溶液,那么在此固体粉末中肯定有及可能有的物质是()A、FeCl3、BaCl2B、CuSO4、Na2SO4C、CuSO4、BaCl2D、FeCl3、CuSO494、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是()A、Na2SO4、BaCl2、NaOHB、Na2SO4、CuCl2、HNO3C、Na2SO4、CuCl2、NaOHD、Na2CO3、CuSO4、H2SO495、欲证明生石灰中含有石灰石,最简便的方法是()A、加热B、加水通入二氧化碳C、加碳酸钠溶液D、滴加稀盐酸96、下列气体不能用浓硫酸干燥的是()A、HClB、NH3C、H2D、SO297、下列各组物质的溶液混合后,如果酸过量,最后仍有沉淀生成的是()A、NaOH,Mg(OH)2,HClB、BaCl2,AgNO3,HNO3C、CaCl2,K2CO3,HClD、CuSO4,NaOH,H2SO498、下列各组中的两种物质,前者不能由化合反应直接制取,后者可由分解反应直接制取的是()A、Fe(OH)3,NaOHB、HCl,H2C、MgO,CO2D、Cu(OH)2,CuSO499、既能跟盐酸反应,又能跟氢氧化钙溶液反应的物质是()A、二氧化碳B、硝酸银溶液C、碳酸钠D、硝酸钡100、纯净的锌粒投入下列溶液中,能使溶液质量减少又不放出气体的是()A、硝酸银B、硫酸C、氯化镁D、氯化铜参考答案:1—10 A C A C D B A D A B11—20 D C B B C A C C A A21—30 B A D B C D D A C B31—40 C B D A C B D D D C41—50 D D A D C D D A D B51—60 A D D D B B B A D C61—70 A C A C C C C C D C71—80 B B B C C D C B C B81—90 C D C C D C C A B A91—100 D C B B D B B D C A。

酸碱盐鉴别试题及解析答案

酸碱盐鉴别试题及解析答案

酸碱盐鉴别试题及解析答案一、选择题1. 下列物质中,属于酸的是()。

A. NaOHB. HClC. NaClD. H2O答案:B2. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合后,会生成的物质是()。

A. 硫酸钠B. 硫酸钠和水C. 硫酸钠、水和氢氧化铜D. 硫酸钠和氢氧化钠答案:C3. 以下哪种物质是盐?A. H2SO4B. NaOHC. NaClD. H2O答案:C二、填空题4. 酸的定义是:电离时生成的阳离子全部是________的化合物。

答案:氢离子5. 碱的定义是:电离时生成的阴离子全部是________的化合物。

答案:氢氧根离子6. 盐的定义是:由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。

答案:非金属三、简答题7. 请简述酸、碱、盐的鉴别方法。

答案:鉴别酸的方法是将待测物质滴在pH试纸上,如果pH值小于7,则为酸;鉴别碱的方法是将待测物质滴在pH试纸上,如果pH值大于7,则为碱;鉴别盐的方法是将待测物质溶解在水中,然后加入可溶性的酸或碱,观察是否生成沉淀。

四、实验题8. 实验室中鉴别硫酸钠和硫酸铵的实验步骤是什么?答案:取少量待测物质溶于水中,然后加入硝酸钡溶液,如果生成白色沉淀,则为硫酸铵;如果没有沉淀生成,则为硫酸钠。

五、计算题9. 已知某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L,计算该溶液中HCl的摩尔质量。

答案:HCl的摩尔质量为36.5g/mol。

六、论述题10. 论述酸碱中和反应的原理。

答案:酸碱中和反应的原理是酸中的氢离子(H+)与碱中的氢氧根离子(OH-)结合生成水分子(H2O),同时酸中的酸根离子(如Cl-)与碱中的金属离子(如Na+)结合生成盐(如NaCl)。

反应方程式一般为:H+ + OH- → H2O。

酸碱中和反应与盐的生成的例题解析与解题技巧

酸碱中和反应与盐的生成的例题解析与解题技巧

酸碱中和反应与盐的生成的例题解析与解题技巧在化学中,酸碱中和反应是一种常见的化学反应类型。

在这种反应中,酸和碱反应产生相应的盐和水。

理解酸碱中和反应的例题解析以及解题技巧对于学习化学是非常重要的。

本文将通过几个例题来解析酸碱中和反应与盐生成的问题,并提供一些解题技巧。

例题一:将硝酸和氢氧化钠混合反应,求反应物和生成物的化学方程式。

分析:首先我们要确定反应中酸和碱的性质。

硝酸(HNO3)是一种酸,氢氧化钠(NaOH)是一种碱。

根据酸碱反应的特性,酸和碱反应生成相应的盐和水。

因此,反应的化学方程式可以表示为:HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O其中,HNO3是酸,NaOH是碱,NaNO3是生成的盐,H2O是生成的水。

解题技巧:在解答这类问题时,首先要确定反应中酸和碱的性质。

常见的酸包括硫酸、盐酸、硝酸等,常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜等。

酸通常以氢(H)开头,碱通常以金属根离子结尾。

根据酸和碱的性质,写出反应物和生成物的化学方程式。

例题二:在反应中,如果我们已知反应物的性质和生成物的性质,求反应式。

分析:如果我们已知反应物的性质和生成物的性质,可以根据酸碱中和反应的特性来确定反应式。

比如,如果反应物是硫酸钠和氢氧化铜,生成物是硝酸钠和水,那么反应式可以表示为:2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O其中,NaOH是碱,H2SO4是酸,Na2SO4是生成的盐,H2O是生成的水。

解题技巧:当已知反应物和生成物的性质时,可以根据反应的特性,确定反应的化学方程式。

反应物的酸性和碱性与生成物的盐和水密切相关。

通过观察反应物和生成物的化学式,可以确定反应物和生成物之间的反应式。

例题三:求已知酸和碱的浓度和体积,如何计算所需的酸碱反应反应物的量。

分析:在计算酸碱反应物的量时,我们需要考虑酸和碱的浓度和体积。

根据酸碱反应的化学方程式,我们可以确定酸和碱之间的化学计量比。

比如,如果已知硝酸的浓度为0.1mol/L,氢氧化钠的浓度为0.2mol/L,硝酸的体积为100ml,氢氧化钠的体积为200ml,那么可以按照反应式,计算所需的酸碱反应物的量。

2020年上海中考化学二模分类汇编专题 12 酸碱盐(解析版)

2020年上海中考化学二模分类汇编专题 12 酸碱盐(解析版)

专题12 酸碱盐1.(2020宝山区二模)灼烧氯化钠,火焰呈A.黄色B.红色C.绿色D.紫色【答案】A【详解】某些金属或它们的化合物在灼烧时,会使火焰呈现特殊的颜色,化学上叫焰色反应。

氯化钠中含有钠元素,属于钠盐,灼烧氯化钠时火焰的颜色呈黄色。

故选A。

2.(2020宝山区二模)氢氧化钙是一种建筑材料,它的俗名是()A.石灰石B.石灰浆C.生石灰D.熟石灰【答案】D【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙,选项A不正确;B、石灰浆是含有较多未溶的氢氧化钙的悬浊液,选项B不正确;C、生石灰是氧化钙的俗名,选项C不正确;D、氢氧化钙的俗称是熟石灰,消石灰等,选项D正确。

故选D。

3.(2020宝山区二模)农家肥草木灰属于()A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥【答案】A【详解】草木灰的主要成分是碳酸钾,含钾元素,不含氮元素和磷元素,属于钾肥。

故选A。

4.(2020宝山区二模)取相同物质的量的锌两份,分别与足量且浓度相同的稀盐酸和稀硫酸反应,产生等量的氢气,则消耗的稀盐酸和稀硫酸的质量()A.一样多B.稀硫酸多C.稀盐酸多D.无法确定【答案】B【详解】锌与稀盐酸反应:22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑,锌与稀硫酸反应:2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑,根据以上两个化学方程式可知,反应中盐酸(HCl )与氢气的质量比是73∶2,硫酸与氢气的质量比是98∶2。

因为产生氢气的质量相同,所以消耗硫酸的质量大,又因为稀盐酸和稀硫酸的浓度相同,所以消耗的稀硫酸质量多。

故选B 。

5.(2020崇明区二模)下列物质属于钾肥的是( )A .CO (NH 2)2B .KClC .NH 4HCO 3D .Ca 3(PO 4)2【答案】B【详解】A 、CO (NH 2)2中含有氮元素,属于氮肥,故A 错误;B 、KCl 中含有钾元素,属于钾肥,故B 正确;C 、NH 4HCO 3中含有氮元素,属于氮肥,故C 错误;D 、Ca 3(PO 4)2中含有磷元素,属于磷肥,故D 错误。

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酸、碱、盐典型例题解析
在近几年的化学中考题中,以酸碱盐为知识的命题均有所体现。

试题题型多样,以选择、填空、实验探究等,以考查同学们的知识综合、迁移、灵活运用的能力。

现将酸碱盐有关的知识考题典例如下,希望同学们能根据酸碱盐的性质,找到题目的突破点,得出正确的结论。

例1.下列物质是由金属与酸发生置换反应生成的是()
A.Zn(NO3)2B.CuSO4 C.FeCl3 D.Al2(SO4)3
分析:根据金属与酸发生置换反应的规律,金属必须是在金属活动性顺序中氢前面的金属,铜是氢后的金属,铜与酸不能发生置换反应。

B应排除。

从酸来说,盐酸或稀硫酸能发生置换反应,而浓硫酸、硝酸与金属不能发生置换反应,A应排除。

在置换反应中铁生成正二价的化合物,所以C应排除。

D可由铝与稀硫酸发生置换反应生成。

正确答案为D。

例2.在硝酸银和硝酸铜的混合液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,发现有少量金属析出,过滤后向滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的少量金属是()
A.铜和铁 B.铁和
银 C.银 D.铜和银
分析:根据金属和盐溶液的反应规律。

在金属活动性顺序表中,铁、铜、银的活动性由强到弱的顺序Fe>Cu>Ag,金属的活动性差异越大,置换反应越容易发生。

所以最易反应的是Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,若还有Fe粉,则发生的反应是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

反应后的滤液中加入盐酸有白色沉淀生成,说明滤液中仍有Ag+,而Fe已全部消耗掉,那么置换出的金属只能是Ag,而没有Cu。

例3.a、b、c、d、e属于酸、碱、盐的五种化合物,它们的溶液相互反应时关系如下:
(1)+b= c+H2O (2)c+H2SO4= d+a (3)e+AgNO3= AgCl↓+c 下列推断正确的是:
A.a是硝酸,e是氯化钡 B.a是硝酸,e是硝酸钡
C.a是硝酸,e是盐酸 D.a是盐酸,b 是氢氧化钠
分析:此题用类推法分析。

已知a、b、c、d、e都是化合物,因而三个化学反应都属于复分解反应,根据复分解反应发生的条件,有水或有气体,或有沉淀生成,此反应就可以发生。

从第(3)个方程式可推知,e中有氯离子,c中有NO3-,从第(2)个方程式可知c中的阳离子是Ba2+,c中的阳离子必定和作用生成不溶性的BaSO4沉淀,所以c为Ba(NO3)2,d和a是BaSO4、HNO3。

而(3)中的e则为BaCl2,从第(1)个方程式可知,能生成Ba(NO3)2和水,即盐和水的反应物定是酸和碱,所以a是HNO3,b是Ba(OH)2,A答案正确。

例4.A、B、C、D四种物质符合下列反应关系:
(1)B+H2 = 单质A+H2O (2)B+H2SO4 = C+ H2O (3)C+NaOH = 蓝色↓
D+Na2SO4
试判断出它们的物质名称:A ;B ;C ;
D ;
分析:此题的突破口在(3)中的蓝色沉淀D,从物质在水中呈现出沉淀的颜色可知D为氢氧化铜,根据复分解反应规律可推断出C是硫酸铜,然后顺藤摸瓜,推出(2)中的B物质中一定含有铜元素,且能和硫酸反应生成硫酸铜和水,一定是碱或碱性氧化物,而D已是氢氧化铜,所以B肯定是氧化铜,则(1)中还原出
的A是铜。

于是答案就显而易见: A—铜;B—氧化铜;C—硫酸铜;D—氢氧化铜。

例5.有A、B、C、D、E五瓶已失去标签的溶液,各瓶可能是AgNO3、BaCl2、Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl溶液中的一种,现将瓶内溶液各取少许,进行两两混合实验,实验结果如下表所示(说明:表中“↑”表示有气体生成;“↓”表示有沉淀生成,“―”表示无明显现象或有微溶化合物生成),试根据实验结果判断出各瓶中装的是什么溶液(写化学式)
A ;
B ;
C ;
D ;
E 。

分析:推断此类题有两种方法:
方法一:根据上图找出突破口在D,D能和三种物质生成沉淀,和一种物质产生气体,据题可知D为Na2CO3,则B为盐酸,能和盐酸反应生成沉淀的C则为AgNO3,那么A则应是BaCl2,E为Ca(NO3)2。

方法二:一般采用将给定的物质横纵同序排列,将两两混合,写出相应的反应现象,然后对照原题相应的现象找出各物质的方法。

例6.要完成下列变化,通过一步反应不能实现的是()
A.Ba(OH)2→NaOH B.Cu(NO3)2→CuCl2
C.MgCO3→MgCl2 D.Ca(NO3)2 →KNO3
分析:A选项:氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,过滤,可一步得到氢氧化钠;
B选项:硝酸铜和氢氧化钠可得氢氧化铜沉淀和硝酸钠,氢氧化铜和盐酸作用生成氯化铜和水,通过两步得氯化铜;
C选项:碳酸镁和盐酸作用,生成氯化镁、水和二氧化碳,一步得氯化镁;
D选项:硝酸钙和碳酸钾作用生成碳酸钙沉淀和硝酸钾,过滤后一步得硝酸钾。

所以答案选B。

跟踪训练
练习1.甲、乙两相邻化工厂,排放的污水经处理后,仍然溶有下列8种离子Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、、、OH-中各不相同的4种,如果将甲、乙两厂的污水,按适当比例充分混合,经再沉淀后,排放出的污水转变成无色的澄清的硝酸钠稀溶液,污染程度大为降低,又经测定甲厂污水的pH大于7,试推断:(1)甲厂污水中含有的4种离子
是;(2)乙厂污水中含有的4种离子是
【分析】溶液中共存离子之间不能相互结合形成沉淀,气体或水。

本题中的Ba2+与,Fe3+与OH-,Ag+与Cl-,Ag+与OH-它们一定分处在两种溶液中。

由于甲厂污水pH大于7,溶液显碱性,污水中含有大量OH-离子,因此Fe3+、Ag+只能存于乙厂污水中,则Cl-存在于甲厂污水中,又由于Ag2SO4微溶于水,不能大量共存于同一溶液,因只能存在甲厂污水中, Ba2+只能存于乙厂。

而不管是甲厂、还是乙厂的污水中,阴、阳离子所带正、负电荷,相加应为零,所以,甲厂污水中必有Na+,乙厂污水中必有。

甲、乙两厂污水同时排放,Ba2+与结合成BaSO4沉淀,Fe3+与OH-结合成Fe(OH)3沉淀,Ag+与Cl-结合成AgCl沉淀等,只剩下NaNO3溶液了。

答案:甲厂污水中含有4种离子是:Na+、Cl-、、OH-
乙厂污水中含有的4种离子是:Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-
练习2.X、Y、Z三种物质,有如下转化关系:
根据以上转化关系,写出下列物质的化学式,
【分析】此题开始是采用倒推法求X,根据复分解反应发生的条件,已知X和硝酸钡生成硝酸镁和另一种物质应是硫酸钡,倒推回去X应是硫酸镁,然后由硫酸镁正向推导,硫酸镁和氢氧化钠作用生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,所以Y是氢氧化镁沉淀。

氢氧化镁又和盐酸作用,生成氯化镁和水,那么Z应是氯化镁。

氯化镁再和硝酸银作用生成硝酸镁和氯化银沉淀,因而试剂乙是硝酸银,而由X转变为Z则为硫酸镁和氯化钡作用,生成硫酸钡沉淀和氯化镁,所以试剂甲为氯化钡。

答案:X—MgSO4;Y—Mg(OH)2;甲—BaCl2;乙—AgNO3。

练习3.有六种物质分别为:石灰水、铁、硫酸铜溶液,碳酸钾溶液,盐酸,氯化钡溶液,它们之间的反应关系如下图(凡连线两端的物质均能发生化学反应)。

试将上述六种物质的化学式分别填入答题纸图中的空格内。

【分析】根据单质、酸、碱、盐之间的相互关系和复分解反应发生的条件。

我们把以上六种物质按顺序写出它们的化学式,然后看第一种物质依次与它后面的物质两两结合,凡是能反应的用线桥连接在一起,以此类推,看第二种物质依次与它后面的物质两两结合,凡是能反应的也用线桥连接在一起……最后看每项中物质能和其它物质相互反应的线桥共有几条。


以上分析可知,都有4条线桥,所不同的是硫酸铜仅仅不与盐酸反应,碳酸钾仅不与铁反应,而能与盐酸相互反应有3条线桥,能与铁相互反应2条线桥。

从而很快确定了盐酸、铁、硫酸铜、碳酸钾的位置,剩余的氢氧化钙是3条线桥,氯化钡是两条线桥,自然它们的位置也就确定了。

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