江苏高考化学二轮复习思考与建议PPT课件
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【最新】江苏高考化学二轮复习完美PPT课件：化学反应原理综合题课程PPT
三大守恒配平
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电极反应一般都是离子方程式 气体、沉淀符号等
注意点
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12
陌生方程式的书写
• 书写步骤 • 书写注意点
+4
+4
2
+3
2
+6
2
1X2
2OH-
+H2O
14
【高C①a2温写C02度出1O94下4江·0H将0苏2O捕6高加0集考0热的℃2升0C范题O温围2（过释内1程放分）中利解】固用反C体a。应O的C的可a质化C在量2学O较[MMM变M4方高(((·H(CCC化C程温2aaaa见OCCO式度C热题O2)2：O=下O3分254)捕4=0)6解·=1图H▲集g10可2·2－0OmC8制O。1)go=g。·备l2－1m·，m41Co]6在oal－lOg－更1·，1mol－1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) ==CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时 CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：
CH3OCH3的选择性=
×100％
①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。 ②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选 择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选 择性的措施有________。
三大守恒定系数
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注意点
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化学方程式还是离子方程式 反应条件 气体、沉淀胡标注等
16
化学反应速ห้องสมุดไป่ตู้、平衡转化率、工业产率
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电极反应一般都是离子方程式 气体、沉淀符号等
注意点
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陌生方程式的书写
• 书写步骤 • 书写注意点
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1X2
2OH-
+H2O
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【高C①a2温写C02度出1O94下4江·0H将0苏2O捕6高加0集考0热的℃2升0C范题O温围2（过释内1程放分）中利解】固用反C体a。应O的C的可a质化C在量2学O较[MMM变M4方高(((·H(CCC化C程温2aaaa见OCCO式度C热题O2)2：O=下O3分254)捕4=0)6解·=1图H▲集g10可2·2－0OmC8制O。1)go=g。·备l2－1m·，m41Co]6在oal－lOg－更1·，1mol－1
反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g) ==CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH =﹣122.5 kJ·mol−1
在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时 CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：
CH3OCH3的选择性=
×100％
①温度高于300 ℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是________。 ②220 ℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选 择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选 择性的措施有________。
三大守恒定系数
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注意点
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化学方程式还是离子方程式 反应条件 气体、沉淀胡标注等
16
化学反应速ห้องสมุดไป่ตู้、平衡转化率、工业产率
高三化学二轮复习的几点思考PPT课件
2021/4/6
G
Cl2 H
②
H2O
③K
I ①
高 温
J
常见的金属如： Mg、Al、Fe、 Cu等
，G的电子式
， 。
。 ；
；
12
2005江苏卷22.下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日 常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源， J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生 成物没有列出）。
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)
2021/4/6
6
一、课堂上要抓住讲课人的思路
——分析问题和解决问题能力培养的重要环节
2、专题课——力求体现能力与思想。
2021/4/6
7
无机框图题，这是每年必考的一种传统题型，它融元 素化合物、基本理论、计算于一体，侧重考查考生思 维能力和综合应用能力。解题时整体思路：根据题干 信息（包括框图有关信息）深挖细掘 找已知条件（明显 条件，隐性条件）抓关键 找特殊（反应，性质，结 构） 推断（顺推、逆推、假设论证）得出相应的结论。做到 “大胆假设，小题：
（1）题目缩略：适用于解文字多，题目长的推断题。一般是通过认真审 题，把题目提供的信息缩略成用化学符号表示的图示，使题目一目了然。
（2）突破关键：通过认真审题，抓住题目给出的最明显的信息作为突破 口（即题眼，如物质的颜色、状态、特征反应等），以突破口为中心，先 推出一种或几种物质。
2021/4/6
3
一、课堂上要抓住讲课人的思路
——分析问题和解决问题能力培养的重要环节
。 1、习题课——力求体现过程与方法
G
Cl2 H
②
H2O
③K
I ①
高 温
J
常见的金属如： Mg、Al、Fe、 Cu等
，G的电子式
， 。
。 ；
；
12
2005江苏卷22.下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日 常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源， J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生 成物没有列出）。
D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—)
2021/4/6
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一、课堂上要抓住讲课人的思路
——分析问题和解决问题能力培养的重要环节
2、专题课——力求体现能力与思想。
2021/4/6
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无机框图题，这是每年必考的一种传统题型，它融元 素化合物、基本理论、计算于一体，侧重考查考生思 维能力和综合应用能力。解题时整体思路：根据题干 信息（包括框图有关信息）深挖细掘 找已知条件（明显 条件，隐性条件）抓关键 找特殊（反应，性质，结 构） 推断（顺推、逆推、假设论证）得出相应的结论。做到 “大胆假设，小题：
（1）题目缩略：适用于解文字多，题目长的推断题。一般是通过认真审 题，把题目提供的信息缩略成用化学符号表示的图示，使题目一目了然。
（2）突破关键：通过认真审题，抓住题目给出的最明显的信息作为突破 口（即题眼，如物质的颜色、状态、特征反应等），以突破口为中心，先 推出一种或几种物质。
2021/4/6
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一、课堂上要抓住讲课人的思路
——分析问题和解决问题能力培养的重要环节
。 1、习题课——力求体现过程与方法
【最新】江苏高考化学二轮复习完美PPT课件：运用化学平衡常数解决问题PPT
B. 用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点，消耗 NaOH 溶液的体积相等
C. 0.2 mol·L－1 HCOOH 与 0.1 mol·L－1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋) D. 0.2 mol·L－1 CH3COONa 与 0.1 mol·L－1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c(CH3COO－)>c(Cl－ )>c(CH3COOH)>c(H＋)
14
HCOOH
HCOO-+H+
HCOO- +H2O
HCOOH+OH-
15
例 2(2017·江苏高考 14 题)常温下，Ka (HCOOH)＝1.77×10－4，Ka (CH3COOH)＝ 1.75×10－5，Kb (NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是( AD )
A. 浓度均为 0.1 mol·L－1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之 和：前者大于后者
K = cm(A) · c n(B)
9
化学平衡常数K
1. Kc
10
例 2(2017·江苏高考 14 题)常温下，Ka (HCOOH)＝1.77×10－4，Ka (CH3COOH)＝ 1.75×10－5，Kb (NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是( )
A. 浓度均为 0.1 mol·L－1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之 和：前者大于后者
A．反应 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 的ΔH＞0 B．图中X点所示条件下，延长反应时间 能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度 不能提高NO转化率 D．380℃下，c起始(O2) = 5.0×10－4 mol·L－1， NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000
C. 0.2 mol·L－1 HCOOH 与 0.1 mol·L－1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋) D. 0.2 mol·L－1 CH3COONa 与 0.1 mol·L－1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c(CH3COO－)>c(Cl－ )>c(CH3COOH)>c(H＋)
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HCOOH
HCOO-+H+
HCOO- +H2O
HCOOH+OH-
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例 2(2017·江苏高考 14 题)常温下，Ka (HCOOH)＝1.77×10－4，Ka (CH3COOH)＝ 1.75×10－5，Kb (NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是( AD )
A. 浓度均为 0.1 mol·L－1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之 和：前者大于后者
K = cm(A) · c n(B)
9
化学平衡常数K
1. Kc
10
例 2(2017·江苏高考 14 题)常温下，Ka (HCOOH)＝1.77×10－4，Ka (CH3COOH)＝ 1.75×10－5，Kb (NH3·H2O)＝1.76×10－5，下列说法正确的是( )
A. 浓度均为 0.1 mol·L－1 的 HCOONa 和 NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之 和：前者大于后者
A．反应 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) 的ΔH＞0 B．图中X点所示条件下，延长反应时间 能提高NO转化率 C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度 不能提高NO转化率 D．380℃下，c起始(O2) = 5.0×10－4 mol·L－1， NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000
高三化学二轮复习的几点思考61页PPT
60、人民的幸福是至高快乐增加并使享受加强。 ——德 谟克利 特 67、今天应做的事没有做，明天再早也 是耽误 了。——裴斯 泰洛齐 68、决定一个人的一生，以及整个命运 的，只 是一瞬 之间。 ——歌 德 69、懒人无法享受休息之乐。——拉布 克 70、浪费时间是一桩大罪过。——卢梭
高三化学二轮复习的几点思考
56、极端的法规，就是极端的不公。 ——西 塞罗 57、法律一旦成为人们的需要，人们 就不再 配享受 自由了 。—— 毕达哥 拉斯 58、法律规定的惩罚不是为了私人的 利益， 而是为 了公共 的利益 ；一部 分靠有 害的强 制，一 部分靠 榜样的 效力。 ——格 老秀斯 59、假如没有法律他们会更快乐的话 ，那么 法律作 为一件 无用之 物自己 就会消 灭。— —洛克
高三化学二轮复习的几点思考
56、极端的法规，就是极端的不公。 ——西 塞罗 57、法律一旦成为人们的需要，人们 就不再 配享受 自由了 。—— 毕达哥 拉斯 58、法律规定的惩罚不是为了私人的 利益， 而是为 了公共 的利益 ；一部 分靠有 害的强 制，一 部分靠 榜样的 效力。 ——格 老秀斯 59、假如没有法律他们会更快乐的话 ，那么 法律作 为一件 无用之 物自己 就会消 灭。— —洛克
江苏高考化学二轮复习专题二化学计量及其应用大题题空逐空突破二课件
123
图1
2.[2019·全国卷Ⅰ，27(5)]采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将 样 品 加 热 到 150 ℃ 时 失 掉 1.5 个 结 晶 水 ， 失 重 5.6% 。 硫 酸 铁 铵 晶 体 的 化 学 式 为 _N_H__4F__e(_S_O__4)_2_·1_2_H__2O___。 解析 失重5.6%是质量分数，设结晶水合物的化学式为NH4Fe(SO4)2·xH2O， 由题意知216.65＋×1188x＝150.60，解得 x≈12。
解得 x＝2－239×得mn ＝00..46＝23。
123
3 模拟预测
1.为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50 g样品加热，样品的固体残留率( 固体样品的剩余质量 ×100%)随温度的变化如下图
123
3.[2014·新课标全国卷Ⅱ，27(4)]PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，
样品起始质量－a点固体质量
已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即
×100%) 的
样品起始质量
残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值。
答案 根据 PbO2==△===PbOx＋2－2 xO2↑， 有2－2 x×32＝239×4.0%，
12
根据钙元素守恒可得x＋y＝0.25， 解得x≈0.10，y≈0.15，m(CaC2O4)＝0.10 mol×128 g·mol－1＝12.80 g，m(CaCO3)＝ 0.15 mol×100 g·mol－1＝15.0 g，500 ℃时固体的成分为12.8 g CaC2O4和15.0 g CaCO3。
12
答案 设 NVCO 的摩尔质量为 M g·mol－1，由M－M18×8＝0.864 8，可得 M≈1 065， 由b51M＋32＝0.467 6 可得 b＝6； 由1 0625.1g3·0mgol－1×a＝n(NH3)＝22.04.2L2·4mLol－1＝0.01 mol，解得 a＝5， 由最后产物为VO2，则VO为＋2价，2c＋d＝5×1＋2×6＝17， 由化合物的相对分子质量18a＋67b＋60c＋17d＋180＝1 065可知60c＋17d＝393， 解得c＝4，d＝9，将a＝5，b＝6，c＝4，d＝9代入化学表达式， 可得化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。
苏教版高中化学2020高考二轮复习：新情境下方程式的书写(共18张PPT)
【迁移应用5】
例6. (2016全国卷ⅠT27)元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、 Cr(OH)4－（绿色）、Cr2O72－（橙红色）、CrO42－（黄色）、等形式存在， Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72－还原成 Cr3+，反应的离子方程式为_________________________________。
配平系数（氧化还原） 补H+、OH－或H2O 完成并检查
【迁移应用1】
例2. (2019苏州一模)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备 高纯MnO2的流程如下：
S 酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。 （1）滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为 ___M__n_O__2+__Z_n_S_+_2_H__2S__O_4__Fe_S=_O_4__M__n_S__O_4_+_Z_n_S_O__4_+_S_↓_+_2_H__2O_____。
证据3：统计近5年江苏高考试题，每年有10分左右分值的试题涉及 新情境下方程式的书写。
【例题】
例1.（2017江苏卷T19）某科研小组采用如下方案回收光盘金属层中的 少量Ag（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）： （流程图略） （2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学 方程式为__4_A_g__+__4_N_a_C__lO__+_2_H_2_O___=_4_A__g_C_l__+_4_N__a_O_H__+__O__2_↑_______。
反应釜中发生反应的离子方程式为__________________________。
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结晶等
化学计算
不放弃 注意方法
提示语
·为方便使用本课件，可在课后 下载使用PowerPoint软件进行 修改调整
For the convenience of using this courseware, you can download it after class and use PowerPoint software to modify and adjust it
建议一：强化基础知识 ——全面巩固
进一步把握每个知识点的关键 提高基础知识的应用能力
以有机选择题为例，虽然每年高考试题所涉及 的有机物都是陌生的(2005~2010年分别考查 ：丙烯酰胺、胡椒酚、花青苷、丁香酚、香兰 素、10—羟基喜树碱、阿魏酸)，但考查的内 容和方式基本不变，四个选项考查内容按重现 率由高到低分别为：“反应性”（定性与定量） ；“同分异构”（等效氢、手性）；分子中原子 共面共线（甲烷、乙烯、乙炔和苯）；有机反 应类型；分子组成（包括分子式、类别、键线 式等）。
江苏高考化学二轮复习 思考与建议
学科现状
复习课时少 能力要求高 学科地位低 重试说明》 近三年江苏省高考试题 所教的学生群体
思考一：从考试说明中 读出什么？
明确考试内容及要求（省教学要求、两 种教材） 适度关注新增考点 关注题型示例的解析和难度划分
素养和能力要求
（涉及元素化合物、概念、理论、计算等）
重能力
有用的化学——与生产生活密切联系， 背景材料新颖，全新信息
（解决生产、生活和科学研究中的简单化 学问题的能力）
思考三：学生需要什么？
学生的知识水平 知识？能力？
学生需要的等级
提高二轮复习效率的保证
以“考试说明”为依据把握复习重 点
追寻高考试题的轨迹领悟高考方式 了解学生情况给学生最需要的内容
形成化学科学的基本思想和基本观念，理解化学核心 概念和基本原理，认识化学变化的基本规律
能够敏捷、准确地获取试题所给的相关信息，并与已 有知识整合，在分析评价的基础上应用新信息的能力。
能设计解决简单化学问题的实验探究方案，能运用观 察、实验、阅读资料等多种手段收集证据，能运用比 较、分类、归纳、概括等方法形成探究结论
通读全题 仔细审题 规范答题
注意点拨
相互转化的条件(实验条件和结构条件) 官能团的引入或消除 官能团的保护或位置变换 碳链的增长或缩减 开环和成环
归纳
主要考查：原料的来源、原料预处理、 主体反应、条件控制、产物 分离提纯
预处理：浸出、酸洗、碱洗、酸溶、 碱溶、灼烧、粉碎、富集等
条件控制：酸碱度、氧化、还原、煮沸 主要操作：过滤、蒸馏、萃取、分液、
能对探究方案、探究结论等进行分析和评价，能准确 地表述探究结果，并应用探究结果解决相关问题。
能用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表 达化学问题解决的过程和成果，并做出解释的能力
思考二：从近三年高考试题中 悟出什么？
考试题型 试题立意 试题特点
宽基础
厚实践
真实的化学——实验事实的真实性，考 查问题的综合性
建议二：关注热点内容 ——专题突破
合理确定二轮专题
精选习题，举一反三
归纳思路和方法
注意归纳
涉及气体：气密性检查、气体收集、 气 体净化、防倒吸问题、 尾气处理、通惰性气体等。
涉及沉淀：沉淀是否完全 沉淀洗涤的目的和方法 判断沉淀洗净的方法
涉及条件控制：pH、“量” …………
建议三：重视能力提高 ——落到实处