高考化学一轮复习 专题专项训练(一)习题讲解

答案：(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O SiO2
(2)CaSO4
3CaCO3
＋
2Al3
＋
＋
3SO
2－ 4
＋
3H2O===2Al(OH)3
＋
3CaSO4＋3CO2↑
(3)溶液中的部分 SO23－被氧化成 SO42－ 减小
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2．解析：(3)沉淀池中反应物为 CaSO4、CO2、NH3、H2O，发 生 的 反 应 为 CaSO4 ＋ CO2 ＋ 2NH3 ＋ H2O===CaCO3↓ ＋ (NH4)2SO4。 答案：(1)过滤 高温、高压 (2)N2＋3H2 催化剂 2NH3
0.100
0
mol·L－1×25.62×10－3 25.00 mL
L×100
mL×74.5
g·mol－1
0.775 9 g
×100%＝98.40%。
答案：(1)大于 弱酸强碱盐 K2CO3 发生水解使体系呈碱性
(2)BaCl2
Ba2
＋
＋
CO
2－ 3
===BaCO3↓
、
Ba2
＋
＋
SO
2－ 4
===BaSO4↓
专题专项训练(一) 1．解析：(1)粉煤灰中 Al2O3 与硫酸反应，而 SiO2 不与硫酸反应，
则酸浸时发生 Al2O3 与硫酸的反应，滤渣Ⅰ为 SiO2。(2)加 CaCO3 调节溶液 pH 时，Ca2＋与溶液中的 SO42－形成 CaSO4 沉淀。若溶液 pH 偏高，则溶液中 Al3＋形成 Al(OH)3 沉淀，从 而导致溶液中铝元素含量降低。
(3)CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋(NH4)2SO4 (4)用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有 NH3(或用玻璃棒蘸取浓盐酸检验，若产生白烟，则含有 NH3)(其他合理答案也可) (5)CaO CO2(若有 NH3，也可)
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3．解析：(1)根据化学方程式中的元素守恒和原子个数守恒可知 需要补充“7NaNO2”。(4)①K2Cr2O7 具有强氧化性，故选用酸 式滴定管或移液管。②Fe2＋与 Cr2O72－发生氧化还原反应生成 Fe3＋和 Cr3＋，根据得失电子守恒可知，1 mol Cr2O72－需消耗 6 mol Fe2＋；根据 Cr2O72－～2Cr3＋转移 6e－，O2～2H2O 转移 4e－ 可知，1 mol Cr2O72－相当于 1.5 mol O2。
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答案：(1)7NaNO2
(2)向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，待液体流下，重复操作 2～
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3次 D
通电
高温
(3) 2Cr2O3 ===== 4Cr ＋ 3O2↑ 或 2Al ＋ Cr2O3 ===== 2Cr ＋
Al2O3(其他答案合理也可)
(4)①酸式滴定管或移液管 ②6 1.5
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4．解析：(5)氯化钾的纯度为
(3)K2CO3 除去 A 中的 Ba2＋
(4)盐酸 CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
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