2018届高考化学二轮复习测试：专题突破练(九)电解质溶液(含答案)

专题突破练(九) 电解质溶液

1．[2017·全国卷Ⅰ，28(1)]下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是( ) A ．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B ．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C ．0.10 mol·L

－1

的氢硫酸和亚硫酸的pH 分别为4.5和2.1

D ．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

解析： A 能：氢硫酸不能与NaHCO 3溶液反应，说明酸性：H 2S ＜H 2CO 3；而亚硫酸能，则说明酸性：H 2SO 3

＞H 2CO 3。

B 能：相同浓度时导电能力越强，说明溶液中离子浓度越大，酸的电离程度越大，故可判断酸性：H 2S ＜H 2SO 3。

C 能：pH ：H 2S ＞H 2SO 3，则c (H ＋

)：H 2S ＜H 2SO 3，故酸性：H 2S ＜H 2SO 3。 D 不能：还原性的强弱与酸的强弱无必然联系。 答案： D

2．(2017·河南信阳、三门峡联考)次磷酸(H 3PO 2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是( )

A ．H 3PO 2溶于水的电离方程式为：H 3PO 2

H ＋

＋H 2PO －

2

B ．H 3PO 2与过量NaOH 溶液反应的离子方程式为：H 3PO 2＋3OH －

===PO 3－

2＋3H 2O C ．将H 3PO 2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H 3PO 2的还原产物为H 3PO 4 D ．用惰性电极电解NaH 2PO 2溶液，其阳极反应式为：2H 2O －4e －

===O 2↑＋4H ＋

解析： H 3PO 2是一元弱酸，溶于水的电离方程式为H 3PO 2

H ＋＋H 2PO －

2，故A 正确；H 3PO 2与过量NaOH

溶液反应的离子方程式为H 3PO 2＋OH －

===H 2PO －

2＋H 2O ，故B 错误；将H 3PO 2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H 3PO 2的氧化产物为H 3PO 4，故C 错误；用惰性电极电解NaH 2PO 2溶液，其阳极反应式为2H 2O ＋H 2PO －

2－4e －

===H 3PO 4＋3H ＋

，故D 错误。

答案： A

3．(2017·山西四校联考)常温下，某酸HA 的电离常数K ＝1×10－

5。下列说法中正确的是( )

A ．HA 溶液中加入NaA 固体后，c (HA )·c (OH －

)c (A －

)减小 B ．常温下，0.1 mol/L HA 溶液中水电离出的c (H ＋

)为10

－13

mol/L

C ．NaA 溶液中加入盐酸至恰好完全反应，存在关系：2c (Na ＋

)＝c (A)＋c (Cl －

) D ．常温下，0.1 mol/L NaA 溶液的水解常数为10－

9

解析： HA 溶液中加入NaA 固体后抑制HA 的电离，c (HA )·c (OH －

)c (A －)＝c (HA )·c (OH －

)·c (H ＋

)c (A －)·c (H ＋)＝K W K a ＝K h ＝10－

14

1×10－

5

＝10－

9，故比值不变，A 错误、D 正确；常温下，0.1 mol/L 的HA 溶液中氢离子浓度约为(0.1×10－

5)1/2 mol/L ＝0.001

mol/L ，则水电离出的c (H ＋)为10

－11

mol/L ，B 错误；NaA 溶液中加入盐酸至恰好完全反应，根据物料守恒：2c (Na

＋

)＝c (A －

)＋c (HA)＋c (Cl －

)，C 错误。 答案： D

4．(2017·湖南长沙、长望、浏宁联考)常温下0.1 mol/L 醋酸溶液的pH ＝a ，下列能使溶液pH ＝(a ＋1)的措施是

( )

A ．将溶液稀释到原体积的10倍

B ．加入适量的醋酸钠固体

C ．加入等体积0.2 mol·L －1

盐酸

D ．提高溶液的温度

解析： A 项，稀释到原来的10倍，如果是强酸则溶液pH 正好是a ＋1，但醋酸是弱酸，稀释后溶液pH 小于a ＋1；B 项，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，使醋酸的电离平衡左移，氢离子浓度减小，pH 可能是a ＋1；C 项，加入盐酸，pH 减小；D 项，提高温度，促进电离，pH 减小。

答案： B

5．(2016·全国卷Ⅲ，13)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A ．向0.1 mol·L －1

CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中c (H ＋

)c (CH 3COOH )

减小

B ．将CH 3COONa 溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c (CH 3COO －

)

c (CH 3COOH )·c (OH －)增大

C ．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c (NH ＋

4)

c (Cl －)

>1

D ．向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c (Cl －

)

c (Br －)不变

解析： A 项，CH 3COOH

CH 3COO －

＋H ＋

，K ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )，则c (H ＋

)c (CH 3COOH )＝K

c (CH 3COO －)

，加

水稀释，K 不变，c (CH 3COO －

) 减小，故比值变大；B 项，CH 3COONa 溶液中存在水解平衡：CH 3COO －

＋

H 2O

CH 3COOH ＋OH －

，K ＝c (CH 3COOH )·c (OH －

)

c (CH 3COO －

)

，升高温度，水解平衡正向移动，K 增大，则c (CH 3COO －

)c (CH 3COOH )·c (OH －)(1/K )减小；C 项，溶液呈中性，则c (H ＋)＝c (OH －)，根据电荷守恒可知，c (Cl －)＝c (NH ＋

4)；D

项，向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于c (Cl －

)c (Br －)＝c (Cl －

)·c (Ag ＋

)c (Br －)·c (Ag ＋)＝

K sp (AgCl )K sp (AgBr )，K sp 仅与温度有关，故c (Cl －

)

c (Br －)

不变。

答案： D

6．(2017·安徽皖北协作区联考)25 ℃时，用0.100 0 mol/L BOH 溶液滴定20 mL 0.100 0 mol/L 一元酸HA 溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A ．HA 的电离平衡常数K a 为1×10－14

B ．滴定时应选择甲基橙作指示剂