必修1第二章10分钟练习及答案讲解

1．(对应考点一)符合如图中阴影部分的物质是()

A．NaHCO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．Na2CO3

解析：A项属于酸式盐，B项为碱式盐、铜盐，C项不属于碳酸盐。答案：D

2．(对应考点一)对下列物质分类全部正确的是()

①小苏打②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3

A．碱—①④B．纯净物—③④⑤C．盐—①⑥D．混合物—②⑤

解析：①为纯净物，属盐类；②为混合物；③为混合物；④为纯净物，属碱类；⑤为纯净物，属单质；⑥为纯净物，属盐类，故分类正确的为C项。答案：C

3．(对应考点二)下列物质间的转化能一步实现的是()

A．Na2CO3―→NaOH B．CaCO3―→Ca(OH)2

C．NaNO3―→NaCl D．FeSO4―→CuSO4

解析：Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH。答案：A

4．(对应考点二)某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是()

A．复分解反应B．分解反应C．化合反应D．置换反应

解析：Fe 与稀盐酸发生置换反应；NaOH 溶液与稀盐酸、CO 2的反应均为复分解反应；CO 2与C 能够发生化合反应，没有涉及的基本反应类型是分解反应。答案：B

5．(实验题)请按图所示进行化学实验，实验完后对试剂及实验现象归类分析，并回答下列问题：

(1)根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有：

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

④________________________________________________________________________。

(2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用：

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

④________________________________________________________________________。

解析：上述8个实验所涉及到的物质类别分别为：稀硫酸和稀盐酸代表酸类；铁锈(主要成分为Fe 2O 3)和氧化铜代表金属氧化物(或碱性氧化物)；铁、铜、镁、锌代表金属；石灰石(主要成分为CaCO 3)和BaCl 2代表盐。所以这8个实验就是验证酸的三种化学通性。它们的反应情况分别是：

酸与金属氧化物的反应⎩⎪⎨⎪⎧ Fe 2O 3＋6HCl===2FeCl 3＋3H 2O CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O

酸与金属的反应⎩⎪⎨⎪⎧

Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑Cu 与稀硫酸不反应Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ 酸与盐的反应⎩⎪⎨⎪⎧

CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O

BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HCl 答案：(1)①酸能跟某些金属氧化物反应 ②酸能跟某些盐反应 ③酸能跟多种活泼金属反应

④酸并不是跟所有金属都反应 (2)①盐酸可用于除铁锈 ②锌粒和稀盐酸反应常用于实验室制取H 2

③BaCl2溶液可用于检验SO2－4的存在④石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制取CO2(合理即可)

1．(对应考点一)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

解析：本题主要考查胶体与溶液的区别。A项，胶粒带电，而胶体是电中性的。B项，溶液中溶质若是蔗糖，通电时不向两极移动，胶体中分散质粒子不带电时，不向某一极移动。C项，溶液中溶质粒子运动也无规律。D 项，胶体有丁达尔效应而溶液没有。答案：D

2．(对应考点一、二)[双选题]下列叙述正确的是()

A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体B．电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜

解析：A项，胶体属于分散系，其分散质粒子大小介于1～100 nm之间；D项，胶体粒子不能透过半透膜。

答案：BC

3．(对应考点二)下列应用或事实与胶体的性质无关的是()

A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线) B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．在海水与河水交界处，易形成沙洲

解析：清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象是丁达尔现象；用石膏或盐卤点制豆腐是胶体的聚沉；FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀是复分解反应；海水与河水交界处形成沙洲与胶体的凝聚有关。

答案：C

4．(对应考点二)一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是()

A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动

C．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥

D．胶体粒子直径在1～100 nm之间，粒子小，不受重力作用

解析：由于胶体中同一种胶粒带有相同的电荷，胶体的粒子间相互排斥，因而在一般情况下胶体粒子不容易凝聚，而是比较稳定的分散系，故可长时间保存。答案：C