新人教版(2012)九年级化学上册第三单元课题2《原子的结构》.ppt (1)

我想像中的原子…
•
那么,原子的结构到底是怎 样的呢 ？
化学家对微粒的研究发展过程：
内部平均分布着许 多粒子的空心球
（称为“葡萄干面包原子模型”）
中心有核的球体
（称为行星模型）
原 子 的 结 构
观察表格，思考下列问题：
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢
碳 氧
1
6 8
0
6 8
1
6 8
钠
氯 铁
这些电子在 原子核外是 如何运动的 呢？
探索原子核外电子的是如何运动的
1.在含有多个电子的原子里, 电子的能量是否相同? 2.是否都在同一区域运动? 3.电子能量与运动区域有何 关系?
请阅读课文第54页的相关内容。
请你再想像一下原子核外电子是如何运动的
二、原子核外电子的排布
1．原子的核外电子是分层排布的 电子层数：一 二 三 四 五 六 七 …………
1
+1
拓展：
仔细观察下列图表，你还能够 得出哪些规律性的认识呢？
+2
2
H氢
+3
He 氦
+4
21
22
+5
23
+6
24
+7
25
+8
26
+9
27
+10
wenku.baidu.com
28 1
Li 锂
+11
Be 铍
+12
B硼
+13
C 碳
+14
N 氮
+15
O 氧
+16
F 氟
+17
Ne 氖
+18
28 1
28 2
28 3
28 4
28 5
28 6
离核越近，能量越低；离核越远，能量越高。
如何可以把原子 核外电子的这种 分层排布形象的 表示出来呢？
2．原子结构示意图
原子核带正 电
？
+17
2
8
7
核内质子数
？
？
该层的电子数
电子层
原子核
？ ？
3. 1～18号元素的原子结构示意图
J
F
X
稀有气体元素为什么曾经叫惰性气体元素？， 金属元素、非金属元素和稀有气体元素 原子的核外电子排布，特别 是最外层的电子数目， 下图有18种元素的原子，它们分成了几类？ 你认为元素的化学性质与什么有关？ 的原子最外层电子数有什么特点？ 跟元素的化学性质有密切关系 这与它们的结构是否有关？ 你能说出其中的道理吗？
质子 中子 电子
电性
1个单位正电荷 不带电 1个单位负电荷
质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
1.原子的质量主要由哪些粒子提供？ 2.算一算：一个质子或一个中子的 质量与碳原子质量的1/12相比约是 多少？
小结：
1.原子的质量绝大部分集中在原子核上， 核外电子的质量太小，可忽略不计。
D 原子可以构成分子但不能构成物质
１、原子的构成（质子、中子、电子） 核电荷数＝质子数＝核外电子数 2、相对原子质量≈ 质子数+中子数 3、原子核外电子的排布——分层排布
电子层，离子
1.以“原子的自述”为题，写一 篇向其他同学介绍原子的文章。 2.练习册
知识回顾
请用分子、原子的观点 解释“氢气在氯气中燃 烧”这个化学变化过程。
化学变化的实质
分 子
分解
原 子
重新组合
新的分子
在 化学变化中，分子是可分的，原子 不可分，原子是化学变化中的最小粒 子。
思考：
1.原子是化学变化中的最小粒子，那 么它是不是这世界上最小的微粒呢？ 2.若不是，原子它又具有怎样的结构呢？
由这些微粒构成的物质还带电吗？ 它们之间会怎样影响?
（1）离子 离子是带电的原子（或原子团），带正电的离子叫 阳离子，带负电的离子叫阴离子 （2）离子的表示 Na+、 Cl- 、O2-、K+
写出8、9、16、17、11、12、13号元素的原 怎样理解原子是化学变化中的最小粒子? 钠离子和钠原子是否属于同种元素？为什么？ 阴、阳离子中的质子数和核外电子数的关系是什 子形成的离子符号 么？
11
17 26
12
18 30
11
17 26
1、质子数与中子数相等吗？ 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3 , 在原子中质子数一定等于核外电子数吗?
1、原子组成中的规律：
⑴ 原子核所带的电荷数简称为核电荷数。
⑵ 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
⑶质子数不一定等于中子数
⑷原子中不一定含有中子
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类 电性 质量(kg)
质子 中子
电子
1个单位正电荷 不带电
1个单位负电荷
1.6726×10-27 1.6749×10-27
质子质量的1/1836
2.原子的结构
质子(带正电)
（ 不 显 原 电 子 性 ） 原子核 (带正电) 中子(不带电)
核外电子(带负电)
在原子里：
• 非金属元素的原子：最外层电子数一般 多于4个，在化学反应中容易得到电子。
探索离子的形成
下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结 这两种原子该如何变化才能达到稳定呢？ 构稳定吗？
Na
Cl
+11
2 8 1
7 8 2
+17
+11
2 8 1
7 8 2 8
+17
这种粒子有什 么特点，它还 是原子吗？
这种粒子有什 么特点，它还 是原子吗？
说一说你对上述数据的感觉。
三、 相 对 原 子 质 量
⑴ 定 义： 国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原子的相
对 原 子 质 量（符号为Ar)。
⑵ 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值， 不是原
1.67X10-27 kg
氢原子的相对原子质量＝
1.99X10-26 kgX 1／12 2.657X10-26 kg 1.99X10-26 kgX 1／12
≈1 ≈ 16
氧原子的相对原子质量＝
注：我们可以通过查表知道所需原子的相 对原子质量，计算时一般用它的近似数。
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类
28 7
28 8
Na 钠
Mg 镁
Al 铝
Si 硅
P 磷
S 硫
Cl 氯
Ar 氩
1－18号元素原子结构示意图
小结：
• 各类元素原子的结构特点： • 稀有气体元素的原子：最外层电子数一 般为8（氦是2），是一种相对稳定结构， 在化学反应中不容易得失电子；
• 金属元素的原子：最外层电子数一般少 于4个，在化学反应中容易失去电子；
4.离子的形成
（3）构成物质的粒子: 分子、原子、离子
乒乓球 原子
观察下列原子的质量：
一个氢原子质量＝ 0.000000000000000000000000000167kg 一个氧原子质量＝ 0.0000000000000000000000000002657kg 一个碳原子质量＝ 0.00000000000000000000000000199kg
2.相对原子质量≈ 质子数+中子数
练一 练
相同质量的钠和铝两块金属，哪块 金属中所含原子多？
表中查得，钠的相对原子质量为23，铝的相 对原子质量为27。因为原子相对质量大实际 质量就大，可知，单个铝原子比单个钠原子 的实际质量大，所以，相同质量的钠和铝两 块金属钠中所含原子多。
你会了吗？ 考考你
构成原子的微粒有质子、中子 和电子；在氧原子中8个中子和 8个质子构成了原子核，8个电 子在核外运动，从而构成了氧 原子。 因为原子核所带电量与核外电 子所带电量相等，电性相反， 所以整个原子不显电性。
再想象一下，构成原子的原子核 与原子大小相比又是一种怎样的 情况呢？
• 体育场
我是氧原子的原子核, 我的周围有八个电子 在作高速运动
①②④ （3）显示电中性的粒子是________________
③ （4）带正电的粒子是________________
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________
①
③⑤ （6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
１、构成原子的粒子是（ A、中子 C、中子和质子 B、质子
子的实际质量，其 国 际 制单 位 为 一，通常省去不 写。
⑶相对原子质量的计算公式：
一个原子的实际质量
相 对 原 子 质 量＝ 一个碳原子的质量×1/12
练一练
计算出下列原子的相对原子质量：
一个氢原子质量＝1.67X10-27 kg
一个氧原子质量＝ 2.657X10-26 kg
一个碳原子质量＝ 1.99X10-26 kg
1.核电荷数=核内质子数=核外电子数 2.不同种类的原子其质子数（即核电荷 数）不同。
课堂练习
1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中：
①② （1）构成物质的基本粒子是________________ ③④⑤ （2）构成原子的基本粒子是________________
）
D、质子、中子和电子 ）
２、下列关于原子构成的说法正确的是（ A、任何原子都含质子、中子和电子 B、原子核内质子数一定等于中子数 C、原子不带电是因为原子中不存在带电粒子 D、任何原子质子数都等于电子数
３、以氧原子为例，说明构成 原子的粒子有哪几种？它们是 怎样构成的？为什么整个原子 不显电性？
1、在同一原子中，其数目不一定相同的是（ A ） A 核电荷数和中子数 B 核电荷数和核外电子数 C 核电荷数和质子数 D 核外电子数和质子数
2 铝原子的相对原子质量为27， 中子数为14，那么它的质子数是 多少？ 13
想一想
下列叙述正确的是( C ) A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定 相等 C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作 高速运动