物质的量第1课时导学案
第一章 物质的量第一课时导学案
第一章 从实验学化学第二节 化学计量在试验中应用第1课时 摩尔学习目标1．初步理解物质的量的单位——摩尔的意义，掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
2．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3．初步掌握演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
重点：物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
难点：以物质的量为核心的计算方法。
课前预习使用说明与学法指导1 依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2 认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处。
利用15分钟高效完成。
知识准备1、 相对原子质量的概念2、 物质的量的概念的概念3、 阿伏加德罗常数的定义4、 教材助读相对原子质量（1）相对原子质量：一个原子的质量和碳12原子质量的112的比值称为该原子的相对原子质量。
即相对原子质量＝一个原子的质量m (碳12)×112。
(2)H 2和O 2生成水的反应中，H 2、O 2和H 2O 的化学计量数之比为2∶1∶2。
(3)1个O 2分子中含有2个氧原子，1个Na ＋中含有11个质子，10个电子。
物质的量的概念物质的量的单位——摩尔3．阿伏加德罗常数(1)概念：1 mol 任何粒子的粒子数。
(2)表示：符号为N A ，通常用6.02×1023_mol －1表示。
4．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系n ＝N N A。
预习自测1．将下列符号与文字连线。
①1 mol HA ．1摩尔氢离子 ②1 mol H ＋B ．1摩尔氢气分子③1 mol H 2 C ．1摩尔氢原子2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢( )(2)1 mol CaCl 2含有1 mol Cl －( )(3)1 mol 电子约含有6.02×1023个电子( )(4)1 mol H 2O 含有1 mol H 2和1 mol O( )(5)32 g O 2中含有6.02×1023个氧原子( )(6)98 g H 2SO 4中共含有7 mol 原子( )课内探究学始于疑1、物质的量研究对象及意义2、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算关系质疑探究探究一物质的量等基本概念应用应注意的问题分析说明物质的量在研究对象及注意事项是什么？探究二物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算关系问题1：如何通过物质的量将微观微粒和宏观物质结合起来？问题2：物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算是什么归纳总结知识导图1、物质的量等基本概念2、物质的量、物质的质量、粒子数目之间的相关计算当堂检测1.下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数的值) D．SO2－4的摩尔质量为96 g2.下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)()A．28 g氮气含有的原子数为N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AC．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等3.下列说法正确的是()A．摩尔是表示物质的数量单位B．1 mol氢的质量是2 gC．O2的摩尔质量是32 gD．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子4.)请填写下表：课后训练课后P23第1、2、3、6题。
2.3物质的量课时1导学案(二)
2.3 物质的量课时1（二）（学生通过阅读明确学习目标，1分钟）1.理解物质的量的含义，熟记物质的量单位——摩尔。
2.理解摩尔质量的含义。
3.建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间的关系，并进行简单的计算。
（1分钟）为什么生活中不讲买几粒大米，而是说买一袋或者几斤大米？古时候，有一位勇敢的小伙子想娶国王美丽的公主，国王出题刁难，其中一个问题是10斤小米有多少粒。
小伙不慌不忙，先数出一两小米有多少粒，然后再换算出10斤中有多少粒。
国王很高兴，将公主嫁给了小伙子。
现在请同学们想一想，18 g 水中水分子的个数该如何计算？本课时就来研究这方面的问题——物质的量。
（3分钟）探究一、物质的量和阿伏加德罗常数（14分钟）摩尔一词来源于拉丁文moles，原意为大量和堆集。
早在20世纪40至50年代，就曾在欧美的化学教科书中作为克分子量的符号。
1961年，化学家将摩尔称为“化学家的物质的量”，并阐述了它的涵义。
同年，在美国《化学教育》杂志上展开了热烈的讨论，大多数化学家发表文章表示赞同使用摩尔。
1971年，在由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提议，并作出了决议。
从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量。
摩尔是由克分子发展而来的，起着统一克分子、克原子、克离子、克当量等许多概念的作用，同时把物理上的光子、电子及其他粒子群等“物质的量”也概括在内，使在物理和化学中计算“物质的量”有了一个统一的单位。
物质的量是描述微观粒子集合体的物理量，是宏观可称量的物质质量与微观粒子数之间的联系桥梁。
“物质的量”不能理解为“物质的质量”，物质的量是一个整体，不能拆开理解，同其他物理量如长度、时间、质量等类似，用n表示。
请探究下列问题：问题1.“物质的量”与“物质的质量”有何不同？试从概念、研究对象、单位等方面进行比较。
新版高中化学必修一《3.3 物质的量》教案、导学案、同步练习
《3.3 物质的量》教案【第一课时】一、课程设计背景新课程中以定义为中心的概念教学被弱化，更注重理解和体验概念的生成过程。
如何排除障碍，有效地加工和组织事实性、描述性、操作性、理论性兼容的化学概念，从整体出发，掌握学科基本概念的结构体系和分类方法，注意突出概念间的内在联系，发挥概念的群体功能，使学生不仅在理解的基础上形成概念，而且点、线、面、体相互联系，建立概念的空间网络结构和概念的立体思维模式，有效地培养学生的思维能力和解决问题的能力，已成为研究的重要课题。
我在“物质的量”教学中使用主体性概念教学策略和“先行组织者”的概念教学策略进行教学，希望能使学生有效地掌握概念的内涵与外延，发展学生对学习的探索态度，培养学生的创新精神和实践能力。
主体性概念教学策略是指：教师为主导，学生为主体，学生在教师指导下主动学习知识，教师既研究教法又研究学法，强调教与学过程的统一，注重组织形式多样化，强调增强学生主体参与机会，主张师生双主互动。
主体性概念教学策略要求教学要以培育、开发、促进学生的主体性、弘扬学生的主体精神作为根本精神，另一方面，要求教师充分调动和发挥学生的主体性，作为优化课堂教学，提高教学质量和提升学生素质的基础和条件。
“先行组织者”是奥苏贝尔最早提出来的，是教师在新概念教学之前让学生学习的引导性材料，它在概括水平上高于要学习的新材料。
然后，学生利用这一材料去同化新的学习材料，这就是“先行组织者”策略的基本原理。
它可以看成是教师为促进学生有意义学习而设置的一个“教学支架”，也可以看作是为学生准备的通往知识彼岸的一座桥梁。
二、课堂教学设计【教材分析】物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，是中学化学中很重要的基本概念，是联系宏观质量与微观粒子的桥梁。
根据物质的量概念，可以导出摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。
有关物质的量的计算，不仅是中学化学需掌握的重要知识技能，而且也广泛地应用于科学研究及工农业生产等方面。
1.21物质的量导学案 (第1课时)
1.21物质的量导学案（第1课时）【学习目标】理解物质的量的有关概念。
理解物质摩尔质量的的实质。
会用物质的量进行简单的计算。
【教学重点、难点】重点：理解物质的量的有关概念。
难点：理解物质摩尔质量的的实质。
【新课引入】我们在化学实验室做实验时，取用药品是是有天枰称量的。
而物质之间发生反应，是按照粒子间数目进行的，我们不仅观察不到，而且难以称量。
那么可称量的质量与粒子间的数目怎样换算呢？我们是通过物质的量和摩尔质量进行换算的，今天就学习有关这些知识。
【自主学习】一、物质的量单位——摩尔。
1.物理量的名称和单位2.物质的量阿伏伽德罗常数0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，称为阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol－1 表示。
为一个近似值。
摩尔的定义阿伏伽德罗常数个粒子为1摩尔该物质。
物质的量的计算n＝NN A用物质的量进行计算时注意的问题(1)物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，称为某物质的物质的量。
(2)物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。
(3)在使用物质的量表示物质，必须具体指明粒子的种类。
如1 mol H表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。
它们之间的意义是不同的。
(4)物质的量是表示微粒的集合体。
我们知道某分子的物质的量根据定义，可以求出分子中原子的物质的量，也可以求出原子中电子、中子、质子的物质的量来。
3.摩尔质量定义：单位物质的量的(1摩尔)该物质的质量称为该物质的摩尔质量，单位为克每摩尔。
相对原子质量的计算M r＝m(原子) 112m(12C)计算用摩尔质量应注意的问题(1)等同性：摩尔质量只是在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，其含义和单位是不同的。
(2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
2022-2023学年人教版新教材必修第一册 第2章第3节 物质的量(第1课时) 教案
第二章海水中的重要元素第三节物质的量第1课时教学设计【教学目标】1.结合宏观可称量的物质与难以称量的微观粒子之间的联系引入物质的量及其单位，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
2.了解阿伏伽德罗常数，摩尔质量的含义，培养学生“宏观辨识”的核心素养。
3.掌握质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）的关系及有关换算，培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。
【教学重难点】重点：理解物质的量及其单位、摩尔质量的概念。
物质的量与粒子数目、摩尔质量之间的换算。
难点：物质的量概念的初步形成。
【教学过程】1.新课导入[导入]钻石早在4000多年前就被人类发现，事实上它已在地表蕴藏亿万年。
由于它散发出来的光泽永恒灿烂，在远古法老时代，钻石是贵族独有的珍宝，逐渐地钻石被用来象征爱情的坚贞不渝。
希腊人认为钻石是星星坠落地面的碎片，也传说它是天神的眼泪。
你知道钻石的重要单位是什么吗？[PPT]珠宝精巧、贵重，用普通的方式计量很不准确，所以人们想办法寻找最准确的计量单位，最方便适用的砝码。
怎么衡量宝石的重量呢？早期人们用当地常见的植物种子，欧洲许多国家最初用国家盛产的大麦来做砝码。
但各地区出产的大麦大小不同，重量差异大，用大麦称量常发生争端，最后用一种叫克拉的种子做统一的标准，因此克拉是宝石的重量单位。
[PPT]各国所用的克拉表示的略有不同。
1907年，在巴黎召开的国际计量委员会第四次大会上，正式通过将标准克拉定为0.200g。
[设计意图]通过重量的单位——克拉的由来引导学生认识物理量的标准的重要性。
[过渡]若一粒种子的质量是0.2g，那么一千粒、一万粒、一亿粒树种的质量马上就能计算出来。
反过来，若称量出一定量树种的质量，也能很快计算出种子的数目。
那么，可称量物质与原子、离子或分子之间有什么联系？能否用一定数目的粒子集体为单位来计量它们之间的关系呢？这一节课我们就来学习一个新的物理量——物质的量。
2.新课讲授[师]一盒粉笔100支，那么一滴水中有多少水分子？在1971年的第14次国际计量大会上确定了7个基本的物理量。
《物质的量》名师导学案(第一课时)
课时1 物质的量单位--摩尔1、了解物质的量、摩尔质量的概念2、了解利用物质的量进行物质计算的基本方法物质的量的概念、利用质量计算物质的量的方法初中学习的微观粒子主有；初中化学的学习中，同学们可以理解：1个CO2分子是由构成的。
物质的量一、物质的量：1、物质的量是一个，它表示；符号是。
2、摩尔（mol）：摩尔是； 1mol任何物质所含的粒子数量为（符号为NA ），NA大约为。
物质的量的计算公式，N为。
【注意】1、物质的量只能用来衡量，不可用于衡量。
2、初中的粒子数量一般用“”衡量，高中用“”衡量。
初中可以说，1个CO2分子由构成；而高中习惯说，1molCO2分子中有。
【练习】中有 mol H；含有 O的SO3的物质的量为 mol； CuSO4·5H2O中含有 mol H2O。
这种“整体”和“部分”的物质的量求算问题，可以先讨论1个“整体”中有几个“部分”，再延伸至1mol“整体”中有多少mol“部分”。
例如： CuSO4·5H2O中含有 mol的O原子【练习】（1）有1molCl2与足量氢氧化钠溶液反应，生成 mol NaCl，转移mol电子。
（2）过氧化钠与水的反应中，当转移电子时得到 mol氧气。
（3） NH4+中有 mol电子，有 mol质子。
二、摩尔质量：，符号为，单位为。
由质量计算物质的的量的公式：；1mol任何物质的质量（以克为单位）都与该物质粒子的的数值相同Na的摩尔质量是，KCl的摩尔质量是，Cl2的摩尔质量是，CO32-的摩尔质量是。
【例题】物质的量是多少【练习】根据上述的计算思路，完成下列问题：（1） H2SO4的物质的量是 mol（2）的物质的量是 mol（3） CaCO3的质量是 g（4） H2O的质量是 g（5）某物质的质量为,，则该物质的摩尔质量为 g/mol【练习】完全中和某二元酸H2A需要氢氧化钠24g，则此二元酸H2A的物质的量是多少A的相对原子质量是多少1．下列物质中所含原子数最多的是A． mol SO3B．66g CO2C．×1023个NH3分子 D．4℃时18ml的水2．下列说法正确的是（）A．×1023个12C所含的原子数就是阿伏伽德罗常数B．1mol氧的质量是32gC．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．2mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量相等3．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是（）A．中所含有约×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧根离子的摩尔质量为17gD．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍4．下列说法正确的是（）A．氧化二氮的摩尔质量是44gB．SO42﹣的摩尔质量是96g/molC．1molO2的质量是32g/molD．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量5．下列说法正确的是（）A．12gC所含的原子数就是阿伏伽德罗常数B．是C．氢原子的摩尔质量是D．1mol氧的质量是32g6．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．钠由原子变成离子时，失去的电子数为B．个硫酸分子与磷酸含有相同的氧原子数C．28g氮气所含的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8:17．已知×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（）A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．16 g/mol8．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D．N4的摩尔质量是56g9．下列叙述正确的是（）A．氢氧化钠的摩尔质量是40g B．1molNaOH的质量是40g/molC．1gH2和1gN2所含分子数相等D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g10．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是（ ） A ．中含有约×1023个碳原子B ．1molH 2O 中含有2 mol 氢和1mol 氧C ．氢氧化钠的摩尔质量是40gD ．2mol 水的摩尔质量是1mol 水的摩尔质量的2倍 11．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( ) A ． mol O 2和 mol H 2OB ． mol H 2SO 4和 g H 2OC ． mol MgSO 4·7H 2O 和 mol C 12H 22O 11(蔗糖)D ．×1023个CO 2与 mol KMnO 4 12．下列叙述正确的是（ ） A ．1 mol NO 2 的质量为46g/molB ．NO 2的摩尔质量为46gC ．NO 2的摩尔质量等于NO 2的相对分子质量D ．N A 个NO 2的质量与NO 2的相对分子质量在数值上相同13．中含Na +，则Na 2X 的摩尔质量是 ，X 的相对原子质量是 ． 14．已知a g A 和b g B 恰好完全反应生成 C 和d g D ，则C 的摩尔质量为 。
高中化学物质的量导学案
高中化学物质的量导学案一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是使学生理解并掌握“化学物质的量”的概念、计算及其在化学反应中的应用。
通过本节课的学习，学生应能够准确运用物质的量进行化学计算，理解物质的量与其它物理量之间的关系，以及掌握物质的量在化学方程式配平中的应用。
2、教学对象本节课的教学对象为高中一年级学生，他们在之前的学习中已经掌握了基本的化学知识和计算方法，但对于物质的量这一概念可能还较为陌生。
因此，在进行本节课的教学设计时，需要充分考虑到学生的认知水平和学习需求，通过生动形象的教学策略，帮助学生理解并掌握物质的量的相关知识。
同时，注重培养学生的科学思维能力和实际操作能力，为后续化学学习打下坚实基础。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解“化学物质的量”的概念，掌握物质的量的单位——摩尔（mol）以及阿伏伽德罗常数；（2）掌握物质的量与其它物理量（如质量、体积等）之间的关系，能熟练进行相关计算；（3）学会使用物质的量进行化学方程式的配平，并能解释化学反应中物质的量的守恒原理；（4）了解物质的量在实际化学实验中的应用，提高实验操作能力。
2、过程与方法（1）通过问题驱动法，引导学生主动探究物质的量相关知识，培养学生的自主学习能力；（2）采用分组讨论、小组合作等方式，使学生相互启发、共同解决问题，提高合作能力；（3）运用化学实验，让学生在实践中感受物质的量的概念，培养学生实验操作能力和观察能力；（4）设计不同难度的练习题，让学生在解决问题中逐步提高，培养其分析问题和解决问题的能力。
3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习热情，使其积极主动地参与课堂学习；（2）引导学生认识到化学在日常生活和科技发展中的重要性，增强学生的社会责任感和创新意识；（3）通过化学实验，培养学生严谨的科学态度和良好的实验习惯，使其遵循实验规则，确保实验安全；（4）教育学生珍惜资源，保护环境，树立绿色化学观念，培养其可持续发展意识。
《 物质的量》优教导学案 第1课时
物质的量的单位——摩尔（学案）1.了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.明确物质的量、阿伏加德罗常数和微观粒子数之间的相互转化关系。
重点：物质的量及其单位——摩尔。
难点：物质的量概念的形成。
预习课本，填写下列内容：1、回答物质的量的涵义是，它的单位是。
分别用符号表示。
2、摩尔质量含义是，单位是。
1、在中含有的氧分子数目是多少在中含有的氧原子数目是多少2、（1）、1molC中约含有个碳原子。
（2）、含有个硫酸分子。
（3）×1024个H2O2分子的物质的量为。
（4）、1molNa2CO3中约含有__ _molNa+、_ __molCO32-离子，共含有离子的个数为______________个。
3、2molＨ2ＳＯ4的质量是多少2molＨ2ＳＯ4中氧元素的质量是多少1．1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是( )。
A．摩尔质量g B．质量gC．物质的量mol D．阿伏加德罗常数mol－12．下列各种物质中所含原子个数最多的是( )。
A．氧气B．水C．10gNe D．3．下列说法中，正确的是( )。
A．1mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B．1molCaCl2含有1molCl－C．1mol电子约含有×1023个电子D．1molH2O含有1molH2和1molO4．科学家发现一种化学式为H3的氢分子。
1molH3和1molH2具有相同的()。
A．分子数B．原子数C．质量D．密度5．下列关于物质的量及粒子数的叙述，正确的是( )。
A．1mol任何物质都含有×1023个分子B．中含有约×1023个12CC．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧D．1molH含有×1024个质子6．(1)×1023个CH4中，含________mol碳原子，________mol氢原子，________mol质子，________mol电子。
与________个NH3含有相同数目的氢原子。
第三节 第1课时 物质的量 摩尔质量
第三节物质的量第1课时物质的量摩尔质量导学案1、了解物质的量的单位——摩尔。
2、通过对比、类比、归纳等多种思维活动，了解物质的量、摩尔质量的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。
3、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，利用物质的量和摩尔质量之间的关系进行简单计算，知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。
1、物质的量的概念；建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观相结合的思想。
2、物质的质量与物质的量之间转化关系的建构。
一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。
(2)物质的量的单位——摩尔①符号：mol②标准：1mol粒子集合体所含的粒子数为6.02×1023。
③计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
(3)书写方法及含义表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类：如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol 氢分子。
2．阿伏加德罗常数①定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。
②符号：N A③数值即单位：约为6.02×1023mol-1。
3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系(1)关系式：n＝NN A。
(2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比。
二、摩尔质量1．摩尔质量①概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
②符号、单位：符号：M ；单位：g/mol （或g ·mol -1）③数值：以g/mol 为单位时，数值与该粒子的相对分子质量或相对原子质量相等。
2．物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n ＝mM。
3．以物质的量(n )为桥梁联系宏观物质质量(m )与微观微粒数(N )之间的关系：m M ＝n ＝NN A 。
总结：(1)摩尔质量概念的理解 ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。
(完整版)物质的量教案(第一课时)
化学计量在实验中的应用（第1课时）一、教学目标【知识目标】1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的物理量，摩尔是物质的量的基本单位2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法【能力目标】1、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系及有关计算2、通过学习，了解概念的形成过程及形成条件【道德情感目标】在化学概念的学习过程中，体验类比、迁移的学习方法，培养思维能力以及研究问题的能力二、重点与难点【重点】物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系【难点】物质的量、摩尔质量、质量等之间的关系三、教学器材投影仪四、教学方法与过程讨论法、归纳法〖引入〗思考并讨论：1、问题1：一个个的水分子看得见吗？数得出吗？问题2：怎么比较谁喝的水多？2、我们在初中学过了化学方程式，你能说出一个具体的化学方程式所代表的意义吗？，方程式中的系数2是什么意义？我们如何取用二个碳原子与一个氧气分子反应？〖讲解〗显然，我们能够很快想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”这样一个物理量（n），其单位为摩尔（mol），简称为摩。
〖阅读〗P12资料卡片〖过渡〗那么到底用多少粒子作为一个集体最为合适呢？〖活动〗参照P11表格中的数据，学生进行猜想。
〖设问〗科学家选择了6.02×1023这样的近似数据，用此数据的优点是什么呢？大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量都是以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
所以我们就把含有约6.02×1023个粒子集体计量为1mol，也就是说1 mol任何粒子所含粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。
〖举例〗1 molFe、1 molO2、1 molNa+、1molSO42—、2molH2O指出注意事项：使用摩尔作为单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。
物质的量__第1课时_导学案
矮油，你又想偷懒啊？反省反省吧，亲！ 想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《必修Ⅰ第1章第1节 化学计量在实验中的应用》导学案（第1课时）高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】1．认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3．了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
【重点难点】1. 物质的量及其单位2. 物质的量及相关计算 【回忆复习】1、原子与相对原子质量（1）原子是 的最小微粒。
（2）相对原子质量：国际上规定以 ，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①Fe ，②CO 2 ③HCl ，④H 2SO 4______。
2、根据反应2H 2+O 2 = 2H 2O 填写下列空格该反应中H 2、O 2、H 2O 的三种物质的质量之比为___________，分子个数之比为_________。
由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是 说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
【新课导学】阅读教材P11-13思考：如何知道10Kg 小米是多少粒，你有什么办法？_____________________________________________________________________ 一、物质的量1、物质的量是一个 。
表示 的集体。
符号为 。
物质的量的单位是 ，简称 ，符号为 。
注意：①物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
②物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
《物质的量》 导学案
《物质的量》导学案一、学习目标1、理解物质的量及其单位摩尔的含义。
2、掌握阿伏伽德罗常数的概念及应用。
3、能进行物质的量与微粒数之间的换算。
二、重点难点1、重点（1）物质的量的概念及单位。
（2）物质的量与微粒数之间的换算。
2、难点（1）对物质的量概念的理解。
（2）阿伏伽德罗常数的应用。
三、知识梳理（一）物质的量1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
2、符号：n3、单位：摩尔（mol）（二）摩尔1、标准：1mol 粒子集合体所含的粒子数与 0012kg ¹²C 中所含的碳原子数相同。
2、阿伏伽德罗常数（1）定义：1mol 任何粒子的粒子数。
（2）符号：NA（3）数值：约为 602×10²³（4）单位：mol⁻¹（三）物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）与微粒数（N）的关系N ＝ n × NA四、例题解析例 1：计算 2mol H₂O 中含有水分子的个数。
解：因为 N ＝ n × NA，NA ≈ 602×10²³ mol⁻¹，n(H₂O) ＝ 2mol所以 N(H₂O) ＝ 2mol × 602×10²³ mol⁻¹＝ 1204×10²⁴例 2：05mol O₂中含有氧原子的物质的量是多少？解：1 个 O₂分子中含有 2 个氧原子，所以 05mol O₂中含有氧原子的物质的量为 05mol×2 ＝ 1mol五、课堂练习1、 15mol H₂SO₄中含有硫酸分子的个数是多少？2、 301×10²³个 CO₂分子的物质的量是多少？六、易错点分析1、混淆物质的量和物质的质量物质的量是表示粒子集合体的物理量，单位是摩尔；物质的质量是表示物体所含物质的多少，单位是克、千克等。
2、计算时忽略微粒的组成例如计算一定物质的量的化合物中某原子的物质的量时，要考虑化合物的化学式。
高一化学物质的量导学案
高一化学物质的量导学案一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是“高一化学物质的量导学案”，旨在帮助学生理解物质的量的概念，掌握物质的量的计算方法，以及能够运用物质的量解决实际问题。
通过本节课的学习，学生将深入理解物质的量在化学科学中的基础地位，以及它在化学反应中的重要作用。
2、教学对象教学对象为高中一年级学生，他们在之前的化学学习中已经掌握了基本的化学概念和实验技能，但对于物质的量这一抽象概念可能还不够熟悉。
因此，本节课将针对学生的实际情况，采用引导启发式的教学方法，帮助学生逐步理解并掌握物质的量相关知识。
此外，考虑到学生的认知水平和学习兴趣，教学过程中将结合实际案例和生活实例，以提高学生的学习兴趣和积极性。
二、教学目标1、知识与技能（1）理解物质的量的定义，掌握物质的量的单位——摩尔（mol）及其相关计算。
（2）掌握物质的量与质量、体积、粒子数之间的关系，能够进行物质的量的相关计算。
（3）了解物质的量在化学方程式、化学反应中的应用，能够运用物质的量解决实际问题。
（4）通过实验和案例分析，培养学生的实验操作能力和观察能力。
2、过程与方法（1）采用问题驱动的教学方法，引导学生主动思考，培养学生的问题分析和解决能力。
（2）利用图表、实物等教学资源，帮助学生形象地理解物质的量这一抽象概念。
（3）组织小组讨论和合作学习，培养学生团队协作能力和交流表达能力。
（4）通过实验探究，使学生体验科学探究的过程，培养他们的科学思维方法。
3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣，激发他们学习化学的热情。
（2）教育学生珍惜资源、保护环境，树立绿色化学观念，增强社会责任感。
（3）培养学生严谨、认真的学习态度，使他们认识到学习化学需要严谨的科学态度和一丝不苟的精神。
（4）通过化学知识的学习，使学生认识到科学技术的进步对人类社会发展的重要意义，培养他们的创新精神和实践能力。
三、教学策略1、以退为进在教学过程中，采取“以退为进”的策略，即在教学新的概念或知识点之前，先回顾和巩固学生已经掌握的相关基础知识。
物质的量导学案高一上学期化学苏教版(1)
专题一 1.2.1 物质的量【学习目标】1.掌握物质的量及阿伏加德罗常数、摩尔质量的定义；2.掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系。
3.掌握物质的量、摩尔质量与质量存在的关系。
【重点难点】掌握物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数和摩尔质量与质量存在的关系。
【教学过程】一、物质的量1.“物质的量”是一个，符号：2. 单位：，简称：，符号：3. 物理意义：是用来描述微观粒子包括等。
注意事项：1.“物质的量”是一个物理量的全称，物质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
2.是物质的量的单位。
3.物质的量只能描述，不能描述宏观物质。
4.用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质或化学式。
如：1 molH、1 mol H＋、1 molH2，不能用“1 mol氢”这样含糊无意义的表示。
5.摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是，也可以是2 H2SO4等。
[典型例题1]：下列的叙述，正确的是（）A.1mol大米B. 1摩尔氢C. 2mol H2D. 摩尔是七个基本物理量之一【思考】我们知道：1打铅笔：12只1双袜子：2只1世纪：100年那么1mol某种微粒是多少个呢？(如：1mol水分子有多少个水分子呢？)二、阿伏加德罗常数科学上把所含原子数作为衡量微粒的集合体（即1mol），已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克，求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？此数据亦称为阿伏加德罗常数1.阿伏加德罗常数的符号为，单位是其数值约是2.结论：1mol某微粒集合体中含这种微粒数为×1023个【练习】×1025个，这瓶水的物质的量是【过渡】粒子物质的量(n)与粒子数目(N)有什么关系？（1）1molH2O含有个水分子（2）2molCO2含有个CO2分子（3）1molCO2含有个氧原子三、.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)、微粒数(N)之间的关系：[典型例题2]：计算下列物质的微粒数或物质的量：中的氢分子数；2（2）1molNaCl中的氯离子数；（3）1molH2SO4中的氧原子数；（4）1.204×1024个水分子的物质的量；（5）9.03×1023个铁原子的物质的量。
高一化学教案物质的量[第一课时](精选3篇)
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高一化学教案物质的量[第一课时]（精选3篇）课时一内容：物质的量概念的引入【教学目标】1. 理解物质的量的概念，掌握相对原子质量、相对分子质量、相对式质量和物质的量之间的关系。
2. 能够运用物质的量的概念解决实际问题。
【教学重点】1. 掌握物质的量的概念及其相关术语的定义。
2. 理解物质的量与分子、原子之间的关系。
【教学难点】1. 理解物质的量的概念，能够运用物质的量的概念解决实际问题。
2. 理解物质的量与分子、原子之间的关系。
【教学方法】讲授法、示例法、讨论法【教学准备】投影仪、课件、实验器材、板书工具【教学过程】一、引入新知通过投影仪播放一段实验视频，要求学生观察实验，并回答以下问题：1. 实验中的物质量的变化是否与物质的种类有关？2. 实验中的物质量的变化与什么因素有关？二、概念解析根据学生的回答，引导学生思考物质的量的概念。
然后通过示例解释物质的量的概念：1. 如果有一个苹果，我们可以用苹果的个数来表示，如一个苹果、两个苹果等。
那么，如果有一些水怎么表示呢？是否也可以用个数来表示？2. 由此引出物质的量的概念，并解释物质的量是指物质中含有多少个基本粒子（原子、分子）。
三、物质的量及相关术语的定义1. 引导学生回顾相对原子质量、相对分子质量的概念，并给出相对式质量的定义。
2. 给出物质的量的定义：物质的量是指物质中所含有的基本粒子（原子、分子）的个数。
3. 引导学生理解物质的量与分子、原子之间的关系。
四、小结概念，解答疑惑通过讨论解决学生提出的问题，总结物质的量的概念及相关术语的定义。
五、练习与应用1. 练习：完成课本上与物质的量相关的练习题。
2. 应用：运用物质的量的概念解决实际问题。
【教学反思】通过实验视频引入新知，能够激发学生的兴趣，探索物质的性质与物质的量的关系。
通过示例解释物质的量的概念，能够让学生更加直观地理解并且能够运用相关术语。
通过讨论解决学生提出的问题，能够及时解答疑惑，提高学生的理解和应用能力。
高中化学1_1课时03物质的量1导学案苏教版必修1
物质的量【学习目标】1、认识阿伏加德罗常数，认识物质的量及其单位----摩尔的含义。
2、学会物质的量、微粒数之间的简单计算。
3、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光从微观角度认识丰富多彩的物质世界，认识宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
【重点难点】重点：物质的量概念与含义；物质的量、微粒数之间的简单计算。
难点：理解物质的量概念；与物质的量有关的简单计算。
【导学流程】一、基础感知1、概念：（1）阿伏加德罗常数与微粒数（2）阿伏加德罗常数与物质的量2、正误判断：（1）阿伏加德罗常数约为6.02×1023个，1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
（2）1mol水中含有2mol氢和1mol氧。
（3）1 mol C-12原子中含有6 mol质子和6 mol中子。
（4）含有6.02×1022个氧分子的O2，其物质的量为1 mol 。
（5）2 mol N2O和2 mol NO2所含原子数相同。
（6）n mol的某种微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。
（7）相同物质的量的CO和N2的混合气体与O2的分子数相同，原子数也相同。
（8）等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等。
二、探究未知1、物质的量：（1）衡量物质所含多少的基本，符号（2）专有名词，不能随意拆开（3）对象为组合2、摩尔：（1）是的单位，符号（2）使用时应指明微粒的或3、阿伏加德罗常数：（1）符号，单位（2）准确值（3）近似值（4）阿伏加德罗常数与物质的量之间的关系三、典型例题【典例1】（1）在0.5mol H2SO4中，含有的氧原子个数约为：A．1 B．2 C．6.02×1023 D．1.204×1024（2）下列说法错误的是：A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol水【典例2】现有氯化钠和硫酸钠两种盐，试回答关于它们的下列问题：（1）0.5 mol氯化钠中所含钠离子的个数为（2）1 mol硫酸钠中氧原子的物质的量为（3）等物质的量的氯化钠和硫酸钠中钠离子的物质的量之比为（4）在一定量的氯化钠和硫酸钠组成的混合物中，钠离子的物质的量共 2 mol，若氯离子和硫酸根离子物质的量之比为2:1，则混合物中氯离子的数目是四、当堂检测1. 完成下列计算：（1）1molH2O约含个H2O；（2）1molO约含个质子；（3）0.5molH+约含个H+；（4）3×6.02×1023个电子的物质的量是mol；（5）1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。
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《必修Ⅰ第1章第1节 化学计量在实验中的应用》导学案（第1课时）高一 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】1．认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。
2．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3．了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。
能用于进行简单的化学计算。
【重点难点】1. 物质的量及其单位2. 物质的量及相关计算 【回忆复习】1、原子与相对原子质量（1）原子是 的最小微粒。
（2）相对原子质量：国际上规定以 ，其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。
（3）写出下列物质的相对原子质量或相对分子质量①Fe ，②CO 2 ③HCl ，④H 2SO 4______。
2、根据反应2H 2+O 2 = 2H 2O 填写下列空格该反应中H 2、O 2、H 2O 的三种物质的质量之比为___________，分子个数之比为_________。
由此可见，物质间的反应，按照一定的质量比进行，同时也是按一定的粒子数比进行，也就是 说，物质的质量与构成它们的粒子数之间一定存在着必然的联系。
【新课导学】阅读教材P11-13思考：如何知道10Kg 小米是多少粒，你有什么办法？_____________________________________________________________________ 一、物质的量1、物质的量是一个 。
表示 的集体。
符号为 。
物质的量的单位是 ，简称 ，符号为 。
注意：①物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。
②物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
③物质的量不能用来描述宏观物质。
④使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明微粒的种类，可以是分数、小数、整数。
⑤“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，“6.02×1023”是阿伏加德罗常数的值。
含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
例：下列表示不正确的是_________ ，错在何处？①1 molO 2 ②1 molH 2SO 4 ③21 molFe 3+ ④1 mole -⑤0.3molSO 42-⑥0.5N A 个中子 ⑦0.3mol 氢 ⑧1 摩尔H 2O ⑨1 mol 盐酸 ⑩1 mol 铅笔 【自读资料】阿伏加德罗是意大利物理学家,因他对6.02×1023这个数据的测得,有着很大的贡献,用他的名字来表示1 mol 任何粒子的粒子数,以示纪念.化学上用N A 表示阿伏加德罗常数.其单位是mol －１，它表示1mol 任何粒子的粒子数，其值近似等于6.02×1023，类似于π和３.1415926之间的精确值与近似值的关系。
2、阿伏加德罗常数（1）国际上规定，1mol 粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为个，把____________________叫做阿伏加德罗常数，该物理量用符号_______表示。
注意：阿伏加德罗常数是有单位的，单位是 。
思考：判断下列说法是否正确？①1molH 2O 中约含6.02×1023个水分子。
（ ） ②1molH 2O 中含有N A 个氢原子。
（ ） ③1molH 2O 中含有1molH 2和1molO 。
（ ）④1molH 2O 中含有阿伏加德罗常数个原子。
（ ） 3、物质的量与粒子数的关系物质的量与粒子数是通过 联系起来的。
它们的关系可表示为 ， 其中n 表示___________，N A 是 ，N 是 。
[结论]：粒子数之比等于________，即N 1 ：N 2 =_____________。
计算：(1) 2molNH 3中含有_________个NH 3分子， ___ ____个N 原子，_________个H 原子；2molNH 3含有________mol N ， __________molH 。
(2)2 mol CO 2中含有___ ___molC 和_ ___mol O ，约含有__ ___个CO 2分子。
(3) 1molH 2SO 4中含有________mol H ， _______mol S ， ________mol O ，共含有______mol 原子.(4)1mol CaCl 2中含 ____molCa 2＋，______molCl －，共________mol 离子.(5)______mol H 2O 中所含有的氧原子数与1.5 mol CO 2中含有的氧原子数相同。
(6) 3.01×1023个O 2的物质的量是_____， 与其物质的量相等的臭氧(O 3)中所含氧原子______个 【自读资料】1 mol 不同物质中所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同，1 mol 不同物质的质量也不相同；假设一个粒子的真实质量为m a ,则1 mol 该粒子的质量为M=N A · m a ，已知一个12C 的质量是1.993×10-26 kg,则1 mol 12C 的质量为:6.02×1023 mol -1×1.993×10-26 kg=12 g,一个16O原子的质量为2.657×10-26 kg 同理可计算得1 mol 16O 的质量为16 g 。
大量事实证明1 mol 任何粒子,物质的质量以克为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
二、摩尔质量（仔细观察下表，你能发现什么问题？）1任何粒子的集体都含有 个粒子。
其数值与 相等。
2、 叫做摩尔质量。
符号为 ，常用的单位为 。
3、物质的量（n ）、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为： 。
例： ①写出下列物质的摩尔质量。
Fe___________, H 2SO 4_____________, CO 32-______________, K +___________②下列说法是否正确，为什么？A．1 mol O的质量是 32g/mol B．OH－的摩尔质量是17gC．1 mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol③计算：22gCO2的物质的量是______,1.5mol水的质量_____, 约含有____个水分子?已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是________________g。
规律小结：【当堂检测】1、1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的（）A．6.02×1023倍 B． 6.02倍 C．98倍 D． 3.01×1023倍2、与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质（）A．0.3mol HNO3 B．3.612×1023个HNO3分子 C．0.1molH3PO4 D．0.2molCH4 3、在0.5mol Na2CO3中含有（）A．0.5mol CO32－ B．1mol Na+ C．6.02×1023 molNa+ D．1.5个O4、质量相同的下列各物质中，含分子数最多的是（）A．O2 B．NH3 C．CO D．CH45、1g氮气含有m个分子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（）A．m/28 B．m C．m/14 D．28m6、下列叙述正确的是（）A．1molO2的质量为32g/mol B．SO42 -的摩尔质量为96 g/molC．1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 D．CO2的摩尔质量是44g7、0.3molO2和0.2molO3的（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．质量相等 D．摩尔质量相等8、下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是（）A．12 g 12C B．1mol HCl C．0.5mol CH4 D．3.01×1023个碘分子9、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A．它们的分子数之比为1：1 B．它们的氧原子数之比为2：3C．它们的质量之比为1：1 D．它们所含原子数之比为3：410、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．质量为44g B．有4mol原子C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g/mol11、分析下列叙述正确的是（）A.摩尔是物质的量的单位，1mol任何物质都含有6.02×1023分子。
B.1mol氢气的质量为2g，它含有阿伏加德罗常数个氢分子。
C.氧气的摩尔质量为 32g，氧气的分子量也为32g。
D.12g碳-12所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
12、下列说法中正确的是（）A.摩尔是表示物质质量的单位B.10g氟化氢含有0.5molHF分子C.1g氢气的物质的量是1molD.物质的摩尔质量等于其式量13、一个12C的质量为akg，一个12CO2分子的质量为bkg，若以12CO2分子中的一个氧原子的质量为1/16作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量为（）A.32/b-aB.32b/ b-aC.16b/b-aD.8b/b-ag14、对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（）A.含氧原子个数比为2：3B.含硫原子个数比为1：1C.含硫元素质量比为5：4D.含氧元素质量比为5：615、现有X、Y、Z三种物质，各取40g相混合，完全反应后，得Y 18g，Z 49g，还有W生成。
已知W的式量为106，现将22gX和11gY反应，能生成W为（）A. 0.5molB. 0.25molC. 53gD. 26.5g16、在24g碳原子中，所有碳原子的电子数为_________________个17、0.3mol NH3分子中所含质子数与_______个H2O分子中所含质子数相等.18、一滴水约为0.5mL.设室温下水的密度为1.0g/mL，则一滴水含有的分子数是多少?19、12.4g Na2X中含有Na+为0.4mol，则X的摩尔质量是多少?粒子数（N）物质的量（n）物质质量（m ）。