分子结构PPT

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分子的空间构型(课件PPT)

分子的空间构型(课件PPT)
sp2 杂化轨道。sp2 杂化轨道间的夹角是120°,分子的几何构型
为平面正三角形。
BF3分子形成
2s
2p
激发 2s
2p
正三角形
B的基态
激发态
F
B
120°
F
F
sp2 杂化态
碳的sp2杂化轨道
sp2 杂 化 : 三 个 夹 角 为 120° 的 平 面 三 角 形 杂 化轨道。
等性sp 杂化
同一原子中 ns-np 杂化成新轨道:一个 s 轨道和一个 p 轨 道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西,而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处,不是粗枝大叶的,这样可以逐步学习摸索,找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的,特别是诗。一个高中文科的学生,与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集,不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务,尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务,可以用一句话来表示,就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子,要一步一步地往上爬,企图一脚跨上四五步,平地登天,那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的,它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样,鼓励仿效一切好的行为,那末,儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
BeCl2分子形成
2p 2s
2p 2s
激发
直线形 杂化
Be基态
Cl
180
Be Cl
激发态
键合
sp杂化态 直线形
化合态
碳的sp杂化轨道
sp 杂 化 : 夹 角 为 180° 的直线形杂化轨道。

10化学键与分子结构-PPT课件

10化学键与分子结构-PPT课件

三方 a = b = c α=β=γ≠90°
Al2O3
NaCl
SnO2
I2
Al2O3
S
CuSO4.5H2O
Mg
自然界晶体和人工晶体,外形上很难和七 大晶系完全相同,但是晶轴夹角总是不变的,我 们只要测出晶轴夹角和晶轴长短,就能准确地确 定晶体所属晶系。
三、晶体的内部结构
1. 十四种晶格
2.
晶体的外形是晶体内部结构的反映,是构成
原子或离子半径是无法严格确定的。当正负离子
通过离子键形成离子晶体时,正负离子通过静电
引力和核外电子之间的排斥达到平衡,使正负离
子保持着一定的平衡距离,这个距离叫核间距,
用d表示。
如果近似将构成AB型离子晶体的质点 A+ 和B- 看作互相接触的球体,
r1 r2
d
则,d = r1 +r2
其中d 可以通过X- 射线衍射法测得,只
四、晶格能(P176)
离子键的强度通常用晶格能U的大小来度 量。所谓晶格能,是指相互远离的气态正离子和 负离子结合成离子晶体时所释放的能量,
m Mn+ (g) + n Xm- (g) MmXn (s) -△H = U 晶格能可用波恩~哈伯(Born-Haber)循环
法通过热化学计算求得。以NaCl为例,
4. 离子键的本质是静电作用力
q q f R2
4. 离子键的强度一般用晶格能U来代表。 5. 离子键没有方向性(P150) 6. 离子键没有饱和性 7. 离子键的离子性与元素的电负性有关。
电负性差越大,它们之间键的离子性也就越大。
Xa-Xb 离子性百分比(%)Xa-Xb 离子性百分比(%)
0.2
实例

生物大分子结构与功能ppt课件

生物大分子结构与功能ppt课件
氨基酸部分 ➢ 多肽主链(main chain):由肽键连接各氨基酸残基形成的
长链骨架 ➢ 多肽侧链(side chain):蛋白质多肽链中的各氨基酸侧链基团
肽的书写格式
NH2-甘-丙-谷-……-组-蛋-COOH NH2-Gly-Ala-Glu-……His-MetCOOH NH2-GAE……HM-COOH GAE……HM
子量(MW)30,000-45,000 ➢ 一个含有100个氨基酸组成的蛋白质可存在20100
种不同的形式 ➢ E. coli约含有3,000种蛋白质,人体约含有100,000种
蛋白质的基本组成单位——氨基酸
➢编码氨基酸:20 种 , 除Gly外,均为L-氨基酸, Pro为 环状亚氨酸 ➢非编码氨基酸:胱氨酸、碘代酪氨酸、羟脯氨酸与 羟赖氨酸等
Trp
光 密 度
Tyr Phe
0 240 250 260 270 280 290 300 310 波 长 ( nm )
芳香族氨基酸的紫外吸收
化学性质
亚硝酸反应:测定产生的N2可计算氨基酸的含量, 为Van Slyke定 氮法的基础。
甲醛反应: 氨基酸与甲醛反应生成二羟甲基氨基酸, 为中和法测 定氨基酸含量的依据, 称甲醛滴定法, 两性氨基酸在与 甲醛反应后使氨基封闭而酸性增强, 可用强碱滴定。
➢ 寡肽(oligopeptide): 十个以下氨基酸缩合成的肽统称为寡肽
➢ 多肽链(polypeptide chain) : 十个以上氨基酸形成的肽,
典型的多肽MW<104 ➢ 蛋白质: 由一条或几条多肽链组成的生物大分子 ➢ 氨基酸残基(amino acid residues):蛋白质肽链中的每个
(2) R为羟基和硫: Ser、Thr含羟基,Ser有极性可形成氢键, 大多数酶的活性中心有

《分子结构》课件

《分子结构》课件
氯化铁等。
生物分子
如蛋白质、核酸、糖类 等,具有复杂的空间结
构和功能。
02
共价分子结构
共价键的形成与类型
共价键的形成
原子间通过共享电子来形成共价 键,这些共享电子对构成了分子 中的共价键。
共价键的类型
根据电子云的偏移程度,共价键 可以分为非极性键、极性键和配 位键等类型。
分子轨道理论
分子轨道理论的基本概念
距离无关。
氢键
定义
氢键是一种特殊的分子间作用力,它是由一个氢原子与另一个原子的电负性较强的原子( 如氧、氮等)之间的相互作用。
形成条件
氢键的形成需要满足一定的条件,即氢原子与电负性较强的原子之间的距离要适中,一般 在200pm左右。同时,还需要考虑分子的几何构型和电子云的分布等因素。
特点
氢键是一种较强的分子间作用力,其作用力大小仅次于化学键。氢键的形成会影响分子的 性质,如熔点、沸点、溶解度等。在生物体系中,氢键的形成对于维持生物大分子的结构 和功能具有重要意义。
05
分子的振动与转动
分子的振动
分子振动是指分子中的原子或分子的运动,这种运动可以以不同的方式 进行,包括伸缩振动和弯曲振动等。
伸缩振动是指原子或分子的键长发生变化,导致分子整体形状发生变化 。弯曲振动则是指原子或分子的键角发生变化,导致分子整体形状发生
变化。
分子的振动频率和能量与分子内部的结构有关,因此通过研究分子的振 动可以了解分子的内部结构和性质。
共价分子的对称性和稳定性
分子的对称性和稳定性与其几何形状密切相关,某些形状的分子具有更高的稳定 性。
共价分子的极性
共价分子的极性定义
共价分子的极性是指分子中正负电荷中心不重合的现象,这 种现象会导致分子具有电偶极矩。

分子结构-课件_

分子结构-课件_

•• ••
O O • •


•••
O O •



•••
O O • • • • •
• ••• •
3.有些物种的合理结构能写出不止一个. 例如对 NO3- 离子而言,可以写 出能 量相同的三个式子(但3个式子都不代表NO3-离子的实际结构 ,此时鲍林的 共振论此时应运而生 .
OO
N
O
O
O
为了解释分子或离子的立体结构,泡(L.Pauling) 以量子力学为基础提出了新的化学键理论——杂化 轨道理论。
假设
理论
一、杂化轨道理论要点
1. 在形成分子时,由于原子间的相互影响,中心原子能量相近 但类型不同的原子轨道混合起来,形成一组新的能量相同 (或相近)的轨道,这个过程称杂化,所形成的新轨道称杂 化轨道。
例:ClF3属AX3E2=AY5,试预测其分子几何构型。
I型
II 型 III 型
方向角 90度
l-l l-b b-b
作用对数目
筛选结果
(I)
(II) (III)
0
1
0 (I)(III)
6 不再考虑 4
(III)
不再考虑
例:SF4属AX4E1=AY5,其VSEPR理想模型为三角 双锥体,排除孤对电子的分子立体结构由于孤对 电子的位置不同有两种可能的模型:哪一种结构更 合理呢?
序(ii)(ii. t-t>t-d>d-d>d-s>s-s),分子立体模型应为:
∠O-S-O>10928' ∠Cl-S-Cl<∠O-S-Cl<10928' 所以SO2Cl2分子的立体结构为正四面体畸变型,即 四面体型。
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(取极值条件)

E E E 0
c1 c2
cn
(n个久期方程)

久期行列式方程
解得 n个Ei

3. 将Ei分别代入久期方程,结合归一化条件,确定
n套组合系数,得到 n 个与Ei对应的近似波函数Ψi。
变分法解H2+的Schrödinger方程
(1)确定变分函数
设H2+中R很大,电子离a核很近,离b核很远,则H2+ 的基态
c1
1 பைடு நூலகம்
1 2 2Sab
(a
b )
1 2 2Sab
同理,把 E2 代入久期方程,并结合归一化条件,得:
2
1 2 2Sab
(a
b )
∴H2+的Schrödinger方程的解为:
1
2
1 2Sab
(a
b )
E1
H aa H ab 1 Sab
2
1 2 2Sab
(a
b )
E2
H aa H ab 1 Sab
波函数Ψ 近似为氢原子a 的基态波函数数a ,即:
≈ a
1 e ra
相反,若电子靠近b核而远离a核,则有:
≈ b
1 erb
但电子既非固定在a核附近,也非固定在b核附近,因而选这两
个函数的线性组合为变分函数: c1a c2b
(2)变分函数代入变分原理公式,求Ei
E * Hˆ d (c1a c2b )Hˆ (c1a c2b )d
分子轨道理论简介
讲课提纲
1 H2+的结构与变分法
2 2
简单分子轨道理论与双原子分子结构
3 HMO分子轨道法与共轭分子结构
研究对象
分子:含多个核的体系。
分子结构:几何结构、轨道分布、轨道重叠、 电荷分布、能量、对称性等。
化学键:键长、键角、结合能、轨道 分布、轨道重叠、电荷分布等。 波函数与能级 Schrödinger(薛定谔)方程
2m
4 0ra 4 0rb 4 0 R
采用原子单位
1au质量=电子质量=9.109×10-31kg
1au能量= e2 27.2eV
4 a 00
1au电荷=电子电量e=1.6×10-19(库)
1au长度=a0=0.529Å
哈密顿算符:
Hˆ 1 2 1 1 1
2
ra rb R
H2+的Schrödinger方程为:
Ψ1和Ψ2 分别为基态和第一激发态的近似波函数。
(4)积分Haa、Hab、Sab的意义
➢Haa(记为α):库仑积分(α积分)
Haa
aHˆad
a[
12 2
1 ra
1 rb
1 R
]
a
d
a[
1 2
2
1 ra
] a d
1 R
aad
a
1 rb
a d
a E H ad
1 R
aad
a
1 rb
Hˆ E
1 2 2
1 ra
1 rb
1 R
E
2. 变分法解Schrödinger方程
变分原理:选择一个符合状态函数条件的变分函数
(试探函数)ψ,用体系的能量算符 Hˆ求得的平均能量
必然大于或等于体系的最低能量E0。
E *Hˆ d *d
≥E0
变分法:利用变分函数(试探函数)求近似解的方法。
一、H2+结构与变分法 1. H2+的Schrödinger(薛定谔)方程
Born-Oppenheimer(波恩—奥本哈默)近似:
把原子核看作不动,电子 处在固定的核势场中运动,
e
ra
rb
忽略掉核的动能。这样,H2+
的哈密顿算符 Hˆ 可简化为: A
R
B
H2+的坐标
Hˆ 2 2
e2
e2
e2
展开: (H aa E)2 (H ab ES ab )2 0
(H aa E) 2 (H ab ES ab )2
两边开方: H aa E (H ab ES ab )
取负号,得:
E1
H aa H ab 1 Sab
取正号,得:
E2
H aa H ab 1 Sab
E1和E2分别是基态和第一激发态的近似能量。
1 2 2
1 rb
]b d
1 R
ab d
ab d
ra
a EHb d
1 R
ab d
ab d
ra
1
EH Sab R Sab
ab d
(久期方程)
这是含有未知数c1、c2 的齐次线性方程组。
要想得到非零解,必须令其系数行列式为零:
Haa ESaa Hab ESab 0 Hab ESab Hbb ESbb
(久期行列式方程)
∵H2+中两个氢核是等同的。∴ Haa=Hbb Haa E Hab ESab 0
Hab ESab Haa E
a d
EH
a a d
1 R
aad
a
1 rb
a d
EH
1 R
2 a
d
rb
H aa EH
基态氢 原子的 能量
核间排 斥能
电子处于 a 原子轨道时受b
核作用的平均吸引能
➢Hab(简记为β):交换积分(β积分)
Hab
a Hˆbd
a
[
1 2
2
1 ra
1 rb
1 R
]b
d
a [
(3)把各Ei值分别代入久期方程,求Ψi
把 E1 代入久期方程,得 C1 = C2
1 c1a c2b c1a c1b c1(a b )
由归一化条件确定c1:
2 1
d
c1 2 (a b )2 d 1
c12[ a2d 2 abd b2d ] 1
c121 2Sab 1 1
线性变分法:取已知函数的线性组合作为变分函数的 变分法。
1. 确定变分函数
取 n 个线性无关的已知函数φ1,φ2,…φn进行线性组合,
线 可得到变分函数Ψ:

Ψ=c1φ1+c2φ2+…+cnφn

Ψ= Ψ(c1,c2,…,cn) (c为待定参数,组合系数)
分 2. 求近似能量 Ei

E E (c1, c2 ,, cn ) E0
E
c12 H aa 2c1c2 H ab c22 Hbb c12 Saa 2c1c2 Sab c22 Sbb
≥E0
令: E E 0 c1 c2
(取极值条件)
得: c1 (H aa ESaa ) c2 (H ab ESab ) 0
c1 (H ab ESab ) c2 (Hbb ESbb ) 0
*d
(c1a c2b )2 d
c12 a Hˆ ad 2c1c2 a Hˆ bd c22 bHˆ bd c12 a2d 2c1c2 abd c22 b2d
令: H aa a Hˆ a d Hbb bHˆ bd H ab a Hˆ bd Hba
Saa aa d Sbb bbd Saa 1 Sab abd Sba
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