教师资格证面试试讲稿 人教版 化学 高中 选修3 《电解池》第2课时
电解池 说课稿 教案
电解池
【教学目标】
1、知识与技能
(1) 认识电解概念，辨别电解池与原电池；
(2) 了解电解池的工作原理。
2、过程与方法
(1) 动手实验，体验电能与化学能转化的探究过程；
(2) 应用实验、观察等手段获取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工
信息。
3、情感态度与价值观
(1) 分组实验与讨论，体会小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神；
(2) 通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，感受实验方法在化学研究
中的重要作用体验科学研究的严谨与艰辛。
【教学重难点】
教学重点：电解池的工作原理。
教学难点：电解池的工作原理。
【教学方法】讲述、讨论、实验探究法。
【教学用品】直流电源、烧杯、电解槽、导线、电极（石墨棒、锌片、铜片）、淀粉KI试纸；1mol/LCuCl2溶液。
【教学过程】。
高中化学试讲稿模板、高中化学教师招聘面试试讲稿模板
高中化学试讲稿一：《电解池》一、导入师：上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么？生：（思考）构成原电池的条件：活泼性不同的两个电极；电解质溶液；生：形成闭合电路；自发氧化还原反应。
二、新课讲授师：[投影显示]如下图所示。
大家观察实验现象，并回答：①电流表指针的变化。
②碳棒上有什么变化？在两极发生了什么反应？（生观察现象）生：1．电流表的指针发生偏移；生：2．碳棒上有红色物质生成。
师：请大家是这写出电极反应。
生：铁为负极，碳棒为正极。
生：Fe：Fe-2e=Fe2+氧化反应；C：Cu2++2e=Cu还原反应；总反应方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu师：这里设计了三个实验，请大家分组实验并观察实验现象，准确记录实验现象，汇报实验结果。
[投影显示]1．将两根碳棒分别插入装有CuCl2溶液的小烧杯中，浸一会，取出碳棒观察碳棒表面现象（图1）；2．用导线连接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）；3．浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的KI-淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。
师：在此过程中请大家一定要操作规范，注意安全。
生：前两个实验碳棒上没有明显变化；生：第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析出；生：与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。
全部生：分析整理作出判断。
红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。
阳极产物—氯气（Cl2）；阴极产物—铜（Cu）师：为什么会有这样的结果？[提示]讨论提纲[投影显示]1．通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？2．接通直流电后，原来的离子运动发生了怎样的改变？3．有关离子在两极发生了什么样的反应？生：（讨论分析）1．通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移动。
电解池 说课稿 教案
电解池
一、教学目标
1、通过阅读课本P18-21的内容，初步掌握电解池的工作原理。
2、通过练习学会书写简单的电解池的电极反应式。
二、教学重点
电解池的工作原理，电极反应式的书写
三、教学难点
盐桥的作用
四、教学过程
内容引入:利用电解制备金属的化学史，提问学生活泼金属是怎么制备的？学生阅读课本会回答电解，借助学生回答引入电解，设疑什么是电解？
什么是电解池?通过分析P19活动与研究实验现象，引导学生思考电
解装置中两个电极名称是？电子和电流流向是?电极反应式和总反应
式是？通过一步步提问让学生口头回答,最后小结学生不看课本和导
学案面对黑板齐声回答
重点讨论：在了解电解原理的基础上小组讨论P20交流与讨论与能力提升，并黑板展示能力提升1，2，3题答案，在进一步了解电解原理的基础上，
点拨电解反应书写方法，练习课堂检测第4题，叫学生黑板做，将方
法应用到具体的题目里面，并根据黑板学生反馈情况，重点点拨，突
破重点。
难点突破：
1、引导学生探究，增加以下对照实验（装置如图1，同浓度和体积的
CuSO4溶液和ZnSO4溶液，相同Zn、Cu电极），让学生观察现象，
得出结论。
2、然后再按图2装置完成课本[实验4-1]及增加一个操作：把两个烧杯
调转，再做一次实验，观察现象并得出结论。
3、以上实验可以得到那些结论？盐桥的作用是什么？
图1 图2
通过设疑，分析实验，分析一个得到一个结论，最后把所有的结论串起来，总结出盐桥的作用。
电解池 说课稿 教案
电解池一、教学目标：1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法2．了解氯碱工业，电镀，冶金的原理3．掌握电解电极方程式的书写。
二、教学重点：电解原理及应用三、教学过程：我们知道化学能可以转变为热能，即反应热。
化学能也能转变为电能，用原电池装置。
今天这节课我们就来学习电能如何转化为化学能。
第三节电解池一、电解原理讲：首先我们来比较金属导电和电解质导电的区别。
阴离子（Cl-,OH-）向阳极移动被氧化讲：即在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极反应。
2．电极反应( 阳氧阴还 )阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)总电极方程式：___________________放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。
3．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。
讲：所以电解质导电的实质便是——电解电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。
问：构成电解池的条件是什么？电源、电极、电解质构成闭和回路。
思考：电解CuCl2水溶液为何阳极是Cl-放电而不是OH-放电，阴极放电的是Cu2+而不是H+？4．离子的放电顺序阴极：（阳离子在阴极上的放电顺序(得e-)）Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极(1)是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序（失e-）S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电问：放电能力弱于H+和OH–的物质在水溶液中放电吗？否，但亚铁离子浓度远大于氢离子浓度时,亚铁离子放电。
教师面试试讲教案高中化学
教师面试试讲教案高中化学
教学内容：高中化学
教学目标：
1. 了解氧化还原反应的基本概念和特点；
2. 掌握氧化还原反应的判别方法；
3. 了解电化学基础知识，能够解释电池的工作原理；
4. 掌握电解质在电解质溶液中的行为。
教学重点难点：
1. 氧化还原反应的判别方法；
2. 电化学基础知识的理解和应用。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师向学生简要介绍氧化还原反应的基本概念和电化学的相关知识，引起学生的兴趣。
二、讲解氧化还原反应（20分钟）
1. 介绍氧化还原反应的定义和概念；
2. 解释氧化数的概念和计算方法；
3. 讲解氧化还原反应的判别方法，包括使用氧化数、氧化物名称、电子捐赠等方法。
三、探究电化学基础知识（20分钟）
1. 讲解电化学基础概念，包括电解质、电解质溶液、电池等；
2. 解释电池的工作原理，包括原电池、电解质电池的构成和工作原理。
四、实验（30分钟）
进行电解质溶液在电解池中的实验，让学生亲身体验电化学的实验现象，并观察电化学反应过程。
五、总结与评价（15分钟）
让学生总结本节课的重点知识，回答问题并评价自己的学习情况。
教学资源准备：
1. 实验器材：电解槽、电极、电解质溶液等；
2. 教材、幻灯片等教学资料。
教学展望：
通过本节课的教学，学生应该能够理解氧化还原反应的基本概念和判别方法，掌握电化学基础知识，能够解释电池的工作原理以及电解质在电解质溶液中的行为。
同时，通过实验的进行，学生将会更深入的理解电化学的相关知识，并且能够运用所学知识解释现实生活中的电化学现象。
《电解池 第2课时》示范公开课教学课件【化学人教版高中选修1(新课标)】
二、讲授新课
牛刀小试
以石墨为电极电解下列溶液，请写出电极反应式及总反应的化学方程式。
(1)CuCl2溶液：
CuCl2 = Cu2+ + 2Cl-
阳极：2Cl- － 2e- = Cl2↑
H2O
H+ + OH-
阴极： Cu2+ ＋ 2e- = Cu
电解
总反应式： CuCl2
Cu + Cl2↑
电解
Cu2+ + 2Cl-
二、讲授新课
结论：
氯碱工业发生的电极反应式及总反应方程式：
阳极反应： 2Cl- - 2e- = Cl2↑ 阴极反应： 2H2O + 2e− = H2 ↑ +2OH−
总反应式：
电解
2NaCl+2H2O
H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH
电解
2Cl-+2H2O
H2↑+ Cl2↑+ 2OH-
二、讲授新课
交流研讨四
2.铜的电解精炼 交流研讨五
已知粗铜中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质，试讨论如何通 过电解的方法将粗铜提纯？阴、阳极上分别发生什么反应？
二、讲授新课
粗铜为阳极，纯铜为阴极， CuSO4溶液为电解液进行电解。
阳极反应： Zn －2e-＝Zn2+
纯铜
Fe－2e-＝Fe2+
Ni －2e-＝Ni2+
二、讲授新课
三、电解原理的应用
1.氯碱工业 习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。
二、讲授新课
交流研讨三
在NaCl溶液中，NaCl电离出 Na+、Cl- ，H2O电离出 H+、OH-。电后，在 电场的作用下， Na+、H+ 向阴极移动，Cl-、OH- 向阳极移动。
完整word版,高中化学《电解池》第2课时教案设计新人教版选修3
第四章第三节电解池第二课时教案课题：第三节电解池(二) 授课班级课时教学目的知识与技能了解氯碱工业，电镀，冶金的原理过程与方法培养学生的实验操作能力，团结协作能力、观察能力、分析能力、归纳总结能力以及运用知识解决问题的能力情感态度价值观通过电镀工业废水处理的简单介绍，增强学生的环境保护意识重点电解池原理难点电解池应用知识结构与板书设计二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水制烧碱、氢气和氯气(1) 实验原理：阳极(放电顺序：Cl―>OH―)：2Cl―-2e == Cl2↑ (氧化反应)阴极(放电顺序：H＋>Na＋)：2H＋+2e==H2↑(还原反应)总反应：2NaCl+2H2O电解2NaOH +H2↑+ Cl2↑阴极阳极(2)工业制备方法---离子交换膜法2、电解精炼铜粗铜作阳极，纯铜作阴极，用CuSO4溶液作电解液。
阳极(粗铜)：Cu－2e－＝Cu2+阴极(精铜)：Cu2+＋2e－＝Cu比铜活泼的金属杂质——以阳离子形式留于溶液中比铜不活泼的金属杂质——形成阳极泥电解精炼铜过程中CuSO4溶液的浓度基本不变。
3、电镀铜(1) 电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。
(2) 电镀的主要目的是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。
(3) 镀层金属：通常是在空气或溶液中不易起变化的金属，如Cr、Zn、Ag、Cu等(4) 在铁制品上镀铜：阳极——铜阴极——铁制品电镀液——CuSO4溶液原理：阳极(Zn) Zn-2e==Zn2+阴极(Fe) Zn2++2e == Zn4、电冶金(1) 本质：利用电解使矿石中的金属离子获得电子，从它们的化合物中还原出来(2) 适用范围：制取活泼金属单质，如电解NaCl、MgCl2、Al2O3制取Na、Mg、Al教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引言］上节课我们学习了电解的原理，电解是通过电流引起化学反应的过程，即将电能转变成了化学能。
高中化学试讲稿模板、高中化学教师招聘面试试讲稿模板
高中化学试讲稿模板、高中化学教师招聘面试试讲稿模板没有反应。
通电后：Cu2+向阴极移动，得电子还原成Cu；Cl-向阳极移动，失电子氧化成Cl2.电解池的构成：两个电极，电解质溶液，形成闭合电路，自发氧化还原反应。
电解池的作用：将化学能转化为电能或将电能转化为化学能。
电解池的分类：电解池分为蓄电池和化学电池两种。
蓄电池：将电能转化为化学能，存储电能的装置。
化学电池：将化学能转化为电能的装置，如原电池、电解池等。
三、巩固练请回答下列问题：1．电解池的构成是什么？2．电解池的作用是什么？3．电解池的分类有哪些？4．蓄电池和化学电池的区别是什么？生：1．电解池的构成是两个电极，电解质溶液，形成闭合电路，自发氧化还原反应。
生：2．电解池的作用是将化学能转化为电能或将电能转化为化学能。
生：3．电解池的分类有蓄电池和化学电池两种。
生：4．蓄电池将电能转化为化学能，存储电能的装置；化学电池将化学能转化为电能的装置，如原电池、电解池等。
通电后，电解池中的阳极发生氧化反应，2Cl- - 2e=Cl2↑，而阴极发生还原反应，Cu2+ + 2e=Cu。
这两个反应共同构成了电解反应方程式CuCl2=Cu+Cl2↑，其中CuCl2是电解质溶液。
在电解过程中，电子是通过电路流动来形成闭合回路的。
电子从电源负极流出，流向电解池的阴极，Cu2+在阴极得到电子被还原为铜，而Cl-在阳极失去电子被氧化为氯原子，最终氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，形成闭合电路。
电解质溶液的导电过程建立在电离的基础上，电解质溶液中必须有自由移动的离子才能进行电解。
金属导电的过程靠自由电子的定向移动，移动过程不发生化学变化，而电解质溶液导电则是阴阳离子的定向移动，在两极发生氧化还原反应。
在电解中常用的电极有两种，一种是惰性电极，如石墨、铂电极，它们本身不参加化学反应；另一种是金属做电极，它们在电解中本身会发生化学变化。
在巩固练中，学生需要标明装置中的电解池的阴阳极，写出反应方程式，并判断是氧化反应还是还原反应。
高中化学面试电解池教案
高中化学面试电解池教案
目标：通过本节课的教学，学生能够理解电解池的基本原理和工作原理，掌握电解过程中
的基本方程式，了解电解对于化学反应的影响。
教学重点：电解池的构造和工作原理，电解反应的基本方程式。
教学难点：理解电解反应的机理。
教具准备：电解池模型、电解池实验装置、电源、电解质溶液。
教学流程：
1. 引入：通过展示一个电解池模型让学生猜测电解池的作用和原理。
2. 探究：给学生一个装置，让他们自己搭建一个电解池实验装置，包括两个电极和一个电
解质溶液。
然后让他们观察实验现象并记录下来。
3. 总结：通过学生的实验结果，引导他们总结电解池的构造和工作原理，引导他们找出电
解反应的基本方程式。
4. 拓展：让学生对电解过程中的影响进行思考，例如电流强度、电解质浓度等因素对电解
反应的影响。
5. 小结：概括本节课的主要内容和要点，并提出可能的实际应用，如电镀、电解制氢等。
6. 作业安排：布置相关阅读和实验作业，加深学生对电解过程的理解。
评价方式：通过学生在实验中的表现和课堂讨论的参与度，评价学生对电解池的理解程度。
教学反思：本节课重点在于让学生通过实验和探究的方式理解电解池的原理，通过引导和
做实验的方式激发学生的学习兴趣。
同时，需要引导学生在探究的过程中体验到科学实验
的乐趣和成就感。
教资面试——中学化学试讲万能稿
教资面试——中学化学试讲万能稿
导言
本试讲内容是为中学化学教师教资面试而编写的万能稿。
下面将围绕一个中学化学实验进行试讲，以展示教学能力和知识储备。
实验名称
电化学腐蚀实验
实验目的
通过此实验，学生将了解电化学腐蚀的基本原理，并掌握如何防止金属腐蚀。
实验所需材料
- 铁钉
- 纯铜片
- 两个导线
- 两个插头
- 搅拌杯
- 腐蚀溶液（可以选择盐水溶液）
实验步骤
1. 将一个铁钉和一个纯铜片各用一个导线连接到两个插头上。
2. 将另一端的两个插头插入搅拌杯中。
3. 在搅拌杯中加入腐蚀溶液，确保铁钉和纯铜片都被液体覆盖。
4. 打开电源，将电流通过铁钉和纯铜片。
实验讲解
1. 首先，我们来了解电化学腐蚀的基本原理。
电化学腐蚀是指
金属在特定环境中与电解液发生反应，使其物质逐渐溶解或被转化
为其他化合物的过程。
2. 在这个实验中，铁钉是阳极，纯铜片是阴极。
当电流通过铁
钉和纯铜片时，金属表面发生氧化还原反应，导致铁钉逐渐溶解。
3. 同时，铁钉上的氧化铁会转移到纯铜片上形成铁垢。
这种反
应所产生的铁垢就是我们通常所说的腐蚀现象。
4. 为了防止金属腐蚀，我们可以采取一些措施，比如在金属表
面涂上保护层、使用防腐涂料等。
实验总结
通过这个实验，我们了解了电化学腐蚀的基本原理，并掌握了如何防止金属腐蚀的方法。
这个实验可以帮助学生更好地理解化学知识，并培养他们的实验能力和创新思维。
参考资料
- 无。
《电解池》教案最全版
《电解池》教案最全版.doc教案章节：一、电解池的概念与基本原理教学目标：1. 理解电解池的定义和作用。
2. 掌握电解池的基本原理。
3. 了解电解池的构成要素。
教学内容：1. 电解池的定义：电解池是一个能够进行电解的装置，通过外加电源提供电能，使溶液中的物质发生化学反应的过程。
2. 电解池的基本原理：在电解池中，电流通过溶液时，阳极吸引阴离子，发生氧化反应；阴极吸引阳离子，发生还原反应。
3. 电解池的构成要素：电解池由电源、电解质溶液、电极（阳极、阴极）和导线等组成。
教学活动：1. 引入电解池的概念，通过示例或图片让学生直观地理解电解池的作用。
2. 讲解电解池的基本原理，通过示例或实验来展示电解过程。
3. 介绍电解池的构成要素，通过图示或模型来展示各个部分的作用。
教学评估：1. 学生能够准确地回答电解池的定义和作用。
2. 学生能够解释电解池的基本原理。
3. 学生能够描述电解池的构成要素。
教案章节：二、电解质的导电性教学目标：1. 理解电解质的定义和分类。
2. 掌握电解质的导电性原理。
3. 了解不同类型电解质的导电性特点。
教学内容：1. 电解质的定义：电解质是指在溶液中能够产生自由移动的离子的物质。
2. 电解质的分类：根据电解质在水溶液中的电离程度，可以分为强电解质和弱电解质。
3. 电解质的导电性原理：电解质溶液中的离子能够导电，因为它们在溶液中可以自由移动。
教学活动：1. 引入电解质的概念，通过示例或图片让学生理解电解质的定义。
2. 讲解电解质的分类，通过实验或演示来区分强电解质和弱电解质。
3. 解释电解质的导电性原理，通过实验或图示来说明离子导电的过程。
教学评估：1. 学生能够准确地回答电解质的定义和分类。
2. 学生能够解释电解质的导电性原理。
3. 学生能够描述不同类型电解质的导电性特点。
教案章节：三、电解池的类型与操作教学目标：1. 了解不同类型的电解池及其应用。
2. 掌握电解池的操作步骤和技巧。
2024电解池说课稿范文
2024电解池说课稿范文今天我说课的内容是《电解池》，下面我将就这个内容从以下几个方面进行阐述。
一、说教材1、《电解池》是人教版高中化学必修一第四章的内容。
它是在学生已经学习了电化学基础知识的基础上进行教学的，是高中化学领域中的重要知识点，而且电解池在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
2、教学目标根据新课程标准的要求以及教材的特点，结合学生现有的认知结构，我制定了以下三点教学目标：①认知目标：理解电解池的基本构造和原理，掌握电解反应的方向和电解质的选择。
②能力目标：在实验中操作电解池，进行电解反应的观察和记录，并能根据实验结果分析电解反应的性质。
③情感目标：培养学生对实验科学的兴趣和好奇心，激发学生学习化学的积极性和创新思维。
二、说教法学法本课重在培养学生实验操作和科学观察的能力，因此我采用了以实验为主的教法：实验探究法，启发式教学法。
学法是：实践学习法，合作探究法。
三、说教学准备在教学过程中，我准备了实验器材和化学药品，以及多媒体辅助教学。
通过实验演示和实物展示，让学生直观地感受电解池的构造和电解反应的过程，增强学生的学习兴趣和理解力。
四、说教学过程新课标指出：“教学活动是师生积极参与、交往互动、共同发展的过程”。
本节课我设计了如下教学环节。
环节一、导入新课通过展示一个有趣的化学实验视频，让学生观察实验现象并进行思考和猜测，引发学生对电解池的好奇和兴趣。
我会适时追问学生的猜测和观察结果，引导他们思考电解池的构造和原理。
环节二、实验演示和观察我将进行实验演示，展示电解池的基本构造和电解反应的过程。
学生会观察实验现象并记录实验数据。
在实验结束后，我会引导学生分析实验结果，让他们发现电解反应的方向和电解质的选择对实验结果的影响。
环节三、合作探究和讨论我将组织学生以小组合作的形式进行实验操作和讨论。
每个小组选择一个具体的电解质进行实验，并观察实验现象，记录实验数据，并分享自己的观察和分析结果。
我会适时给予指导和帮助，引导学生进行深入思考和探索。
电解池教案第二课时
电解池教案第二课时【篇一：第二单元第二课时教学案：电解池的工作原理及应用】第二课时电解池的工作原理及应用一．课标展示1．理解电解池的工作原理，掌握不同类型电解池的电极反应式的书写方法。
2．了解并认识电解原理在实际生产、生活中的应用。
二．先学前测1．在的作用下，在两电极上分别发生和的过程叫电解。
通过电解使不能自发进行的反应顺利进行，电解过程中电能转化为。
将电能转化为化学能的装置称为。
2．构成电解池的条件(1)两个相同或不同的电极。
(2)外接(3)电解质溶液。
以上三部分形成。
3．电解原理：电子从外接电源的___流出，经导线到达电解池的，电解质溶液中的__ __移向阴极，氧化性强的离子在阴极获得电子而被还原，发生还原反应；与此同时，电解质溶液中的__ __移向阳极，其中还原性强的离子在上失去电子（也可能是阳极很活泼，本身失去电子）而被氧化，发生氧化反应，这样电子又从电解池的阳极流出，沿导线流回外接直流电源的正极。
以氯化钠为例:氯化钠在高温条件下熔融并发生电离，变成自由移动na+和cl-。
在直流电作用下，na+和cl-分别移向与电源负极和电源正极相连的电极。
分别在这两个电极上得、失电子，生成na和cl2。
4．电极的判断及电极反应(1)阳极：与电源相连，溶液中阴离子移向此极，失去电子，发生(2)阴极：与电源连，溶液中阳离子移向此极,得到电子，发生。
5．电解的应用(1)用电解法精炼铜电解池构成：阳极为_（待精炼的铜）；阴极为，电解质溶液为硫酸酸化的___ _溶液。
电解过程中主要的电极反应为：阳极：（氧化反应）阴极：（还原反应）。
最终纯铜在阴极析出，粗铜全部溶解，电解质溶液浓度基本保持不变。
(2)电解饱和食盐水电解池的构成：碳块作阳极，铁作阴极；饱和食盐水作电解质溶液。
通电前溶液中含有的离子为___ _，通电时移向阴极，放电；____移向阳极，放电。
电解过程中的电极反应为：阳极（碳）：2c1--2e-=cl2↑ 阴极（铁）：2h++2e-=h2↑ 电解总反应：实验现象：①两极均产生气体。
高中化学必修加选修第三册《电解池》说课稿
电解池说课稿一.说教材（一）教材的地位与作用：电解原理是全日制普通高级中学教科书（必修加选修）第三册第三单元的内容，本节融合了氧化还原反应、离子反应、金属冶炼、金属阳离子的氧化性、非金属阴离子的还原性等知识，并彼此结合和相互渗透；在学习的过程中还涉及物理学中有关电学知识，体现了学科内、学科间的综合；同时为学生了解金属冶炼、电镀和氯碱工业奠定理论基础，也是培养学生创造性思维很好的教材。
（二）教学目标：1、知识目标（1）以电解氯化铜溶液为例，使学生理解电解原理。
（2）使学生了解铜的电解精练。
(3)使学生了解铜的镀铜装置及原理。
（4）培养学生认识电解原理在实际生活中的应用。
2、能力目标:通过电解原理的分析和实验验证的方法，培养学生观察、分析推理、归纳总结、探究、自学等能力。
3、德育目标:通过联系生产和生活实际，使学生了解本节课的实践价值，增强学生关心生产，关心资源的利用和环境保护等意识。
（三）教学重点难点1、教学重点：电解的原理及其在铜的电解精炼和电镀铜中的应用。
因为只有理解了电解原理，才能了解形成电解的条件以及电镀的原理。
就中学化学而言，学习电解的有关知识，也是对电化学、氧化还原反应、离子反应、金属冶炼等知识结构的丰富和完善。
2、难点：离子放电的实质；原电池和电解池的比较。
以CuCl2为例，在电解池中，通电前，Cu2+和Cl—在水里自由移动着；通电后，这些自由移动着的离子，在电场的作用下，改作定向移动。
根据异性相吸的原理，带负电的Cl—向阳极移动，带正电的Cu2+向阴极移动。
在阳极Cl—失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。
在阴极， Cu2+获得电子而被还原成铜原子，几乎覆盖在阴极上。
为了突出重点，突破难点，上课时采用多媒体辅助教学，将“电解池装置”的实验，“电解CuCl2溶液、铜的电解精炼和电镀铜”实验的整个动态过程呈现在学生眼前，而在动手实验中，整个动态过程用肉眼是观察不到的。
《电解质》教案_教师资格面试高中化学
《电解质》教案_教师资格面试高中化学（学习版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制学校：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种类型的学习资料，如面试指导、笔试指导、题库大全、教案大全、教育知识、备考知识、素质知识、法律知识、心理知识、其他资料等等，想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor.I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!In addition, this store provides you with various types of learning materials, such as interview guidance, written test guidance, question bank encyclopedia, teaching plan encyclopedia, educational knowledge, test preparation knowledge, quality knowledge, legal knowledge, psychological knowledge, and other materials. If you want to know different data formats and writing methods, please pay attention!《电解质》教案_教师资格面试高中化学一、教学目标1.能完成对于电解质的概念判断，能从电解质导电的本质原因分析理解电离的概念。
《电解池 第2课时》公开课教学设计【化学人教版高中(新课标)】
第二节电解池第2课时◆教材分析电解池是借助于电能，使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转化为化学能的装置。
它的应用相当广泛，由此形成的工业也很多，如电镀、电解、电冶金电池充电等。
本节课是学生学习原电池知识后的自然延伸，有助于学生更加系统地学习电化学知识，并为后续学习电化学知识在生产、生活和科研中的重要作用打好理论基础。
◆学情分析本课时内容选自选择性必修1《化学反应原理》第四章第二节。
通过必修2的学习，学生已经掌握了简单的原电池知识；通过选择性必修1《化学反应原理)第四章第一节的学习，学生已经具备借助氧化还原理论、金属活动性顺序和物理学中的电学知识判断原电池正、负极以及设计原电池和书写原电池电极反应的能力。
因此，在本节课中，可利用原电池的原理逆向思考自然过渡到电解池的学习中去，并应用氧化还原相关知识拓展和延伸电化学理论。
◆教学目标【知识与技能】(1)了解电解反应的一般规律。
(2)了解氯碱工业、电镀、电冶金、电解精炼铜的原理。
【过程与方法】(1)通过运用电解原理，分析电冶金以及电解饱和食盐水、电镀、电解精炼等复杂体系中所发生的反应，培养学生的实验能力、观察能力、设计能力、分析能力和利用化学原理解决实际问题的能力。
(2)通过对电解原理的探究和应用，使学生掌握逻辑推理的方法，熟悉归纳化学反应原理的过程和运用相关原理解决问题的演绎过程。
【情感态度与价值观】(1)通过氯碱工业、电镀、电冶金、电解精炼铜与生产、生活实际的联系，增强学生的学习兴趣。
(2)通过电解原理应用的学习，培养学生勇于创新、积极实践的科学态度。
◆教学重难点电解原理的一般规律，氯碱工业、电镀、电冶金、电解精炼铜的电解原理。
◆教学过程一、导入新课【复习提问】1.电解池的构成条件？2.水溶解中离子的放电顺序？3.分析书写电解池电极反应的一般思路？【学生回答】1.电解池的构成条件：①外加直流电源；②阴、阳电极；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
电解池（第二课时）
一、复习导入
师：前面我们学习了电解的基本原理，请同学们参照投影图片，思考以下几个问题。
生：倾听并思考。
师：[投影]
1．这个装置是原电池还是电解池？判断的依据是什么？
2．确定电极并写出电极反应式和总的化学方程式。
（板演副板书并强调“通电”或“电解”；阳极发生氧化反应简记“阳氧”）
3．概括电解的基本原理。
生：(仔细观察；同桌小声讨论。
)是电解池；
生：判断依据是有外加电源。
生：与电源正极相连的电极为电解池的阳极；
生：与电源负极相连的电极为电解池的阴极。
生：阳极：2Cl --2e→Cl 2↑（氧化反应）；阴极：Cu 2++2e→Cu（还原反应）
CuCl 2=Cu+Cl 2↑(通电条件下)
师生：电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，即把电能转化为化学能。
形成闭合电路；自发氧化还原反应。
二、新课讲授
师：电解CuCl2溶液，用惰性材料做电极，（Pt 或C）电极本身不参加氧化还原反应。
因此，两极上的反应只是溶液中的阴阳离子放电，发生氧化还原反应。
若将两个电极换成活泼材料的电极，情况将会怎样呢？
[板书]二、电解原理的应用
电解食盐水
[投影实验]
师：请大家仔细观察
1、（1）阴极上的现象；（2）阳极上的现象；（3）阴极区溶液中的现象
2、能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？
（生倾听、观察现象、仔细思考）
生：Fe 为阴极；
生：C 棒为阳极。
师：请描述实验现象，试判断出结论。
生：阴极上有气泡。
生：阳极有刺激性气味气体产生，能使润湿的淀粉-KI 试纸变蓝；应是Cl 2。
师：[板演]通电前：NaCl=Na ++Cl -，2H O OH H -++；
通电后：阴极（Fe）：Na +、H +移向阴极,2H++2e=H 2↑（还原反应）
阳极（C）：Cl -、OH -移向阳极,2Cl --2e=Cl 2↑（氧化反应）
师：阴极区附近酚酞试剂变红是什么原因？
生：阴极区附近溶液变红，有碱产生。
金属铁做阴极，不参加反应。
阳极发生氧化反应。
师：是什么碱？
生：（阅读课本第59页最后一行：看后相互讨论，推选代表回答）阴极区附近有碱生成，NaOH。
师：（小结）在阴极：由于2H ++2e=H 2↑，H +不断被消耗，促进H 2OH ++OH -向右移动，破坏了水
的电离平衡，［OH -］的浓度相对地增大了，因此，在阴极附近形成了氢氧化钠溶液。
师：总的电解化学方程式怎么写？
生：2NaCl+2H 2O=H 2↑+Cl 2↑+2NaOH
师：[板演]2NaCl+2H 2O=H 2+Cl 2↑+2NaOH,[追问]这样写是否正确？
生：（1）未配平；（2）反应条件应写通电或电解。
师：工业上就是应用电解食盐水溶液的方法制取烧碱和氯气。
【板书】1．电解食盐水制取氯气和烧碱。
【讲解】目前，我国工业上大多采用立式隔膜电解槽电解食盐水溶液制取氯气和烧碱。
请同
学们打开课本第60页自学阅读材料。
生：（阅读、记重点号）1．电极材料；阳极：金属钛或石墨；阴极：铁丝网。
2．隔膜作用：把电解槽隔成阳极室和阴极室；阻止气体分子穿过，防止H 2和Cl 2混合爆炸，避免Cl 2和NaOH 反应。
3．净制：除去Mg 2+和Cu 2+、SO 42-。
防止Mg （OH）2之类的不溶性杂质堵塞隔膜孔隙。
4．H 2由阴极室上边导管放出；Cl 2由阳极室上边导管放出。
师：利用电解原理，还可以冶炼铝、电镀和精炼铜等。
生：阅读课本第67页2。
[板书]2．铝的冶炼。
[投影]冶炼铝的电解槽示意图
[板演]阳极：6O 2--12e=3O 2（氧化反应）;阴极：4Al 3++12e=4Al（还原反应）
[提示]阳极产生O 2，且为碳电极。
C+O 2=CO 2，因此，电解过程中,氧化铝和碳块需要不断补充。
生：观察到原料为纯净的氧化铝和冰晶石的熔融体（助熔剂）。
[演示]
[板书]3．电镀：利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层金属或合金的过程，金属叫镀件，薄层叫镀层。
生：（观察）1．Fe 板上有一层银白色物质。
2．Zn 板上变化不明显。
师：阳极Zn、CI -，谁先放电？
生：阳极：Zn、CI -，Zn-2e=Zn 2+（氧化反应）
师：阴极Fe、Zn 2+，谁先放电？
生：阳极，Zn 2++2e=Zn（还原反应）
（1）金属放电能力＞阴离子。
（2）金属做阳极时首先放电。
电极参加反应。
师：在阳极Zn-2e=Zn 2+；在阴极Zn 2++2e=Zn，溶液中的［Zn 2+］是否改变？
生：不改变
师：在上面的实验中，Fe 板是镀件，Zn 是镀层金属，用ZnCl 2作电镀液。
如果想在Fe 板上
镀铜，请分析镀件是什么？镀层金属是什么？电镀液应选用什么化合物？
生：（讨论得出结论）1．镀件：Fe 板；2．镀层金属：Cu；3．电镀液：CuCl 2溶液。
【小结】
电镀时应选用
师：[板书]阴极：镀件→待镀金属；阳极：镀层金属；电镀液：含有镀层金属离子的溶液。
请打开课本第64页阅读第一段和阅读材料
生：阅读
三、巩固练习（投影显示）
师：【投影】1．写出下列电极反应式：
①电解水（Pt 作电极）制氢气和氧气（加入少量的H 2SO 4或NaOH 稀溶液）。
②电解熔融MgCl 2制金属镁（C 棒做电极）。
生：1．①阳极：4OH --4e=2H 2O+O 2↑；阴极：4H ++4e=2H 2↑
②阳极：2Cl --2e=Cl 2↑；阴极：Mg 2++2e=Mg
师：看来大家已经都掌握了本节课的重点知识。
四、课堂小结
师：让我们一起来回忆一下这节课我都学习了哪些内容。
生：电解的概念及电解的原理，会判断电解池的阴阳两极，写电极反应方程式，电解质溶液的电解，判断所发生的氧化还原反应。
五、布置作业师：请同学们课下去完成这一题目，有如下装置示意图，请分析：
①这个装置是原电池，还是电解池？
②阳极、阴极各为什么材料？
③写出电极反应式。
生：好。