初中化学中考考点汇总一

初中化学中考考点汇总一

1.氧气含量的测定(用红磷作反应物)

(1)实验装置。

(2)现象。

有 大量白烟 产生，集气瓶内液面上升约占集气瓶体积的__1/5_。

(3)反应的化学方程式为：_4P + 5O 2 点燃

====== 2P 2O 5_。

(4)结论：氧气约占空气体积__1/5_。

3.主要气体的用途

(1)氧气用于_供给呼吸，支持燃烧 __。 (2)氮气用于制硝酸和 氮肥 ；作 保护气 。

(3)稀有气体常用来制电光源；制造低温环境等。

4.空气污染物:计入空气污染指数的项目包括:

二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮 可吸入颗

粒物和臭氧等

防治措施

(1)加强 大气质量监测 。防治措施 (2)使用 清洁能源 。(3)积极植树、 造林 、种草等。

氧气的性质

1.物理性质

颜色：_无色_；气味：_无味_；

溶解性： 能溶于水 ；密度： 比空气略大 ；

状态变化：降温时，变为 淡蓝色 液体或 淡蓝色雪花状 固体。

2.化学性质

(1)木炭燃烧。

①现象

不同点：在空气中， 持续红热 ，

在氧气中， 发出白光 ；

相同点： 放热，都生成使澄清石灰水变白色浑浊的气体 ；

②化学方程式： C + O 2 点燃====== CO 2 。

(2)硫燃烧。

①现象

不同点：在空气中， 产生淡蓝色火焰 ；

在氧气中， 产生蓝紫色火焰 ；

相同点： 放热，生成一种有刺激性气味的气体 ；

②化学方程式： S + O 2 点燃

====== SO 2 。

3)铁丝燃烧。

①现象

在空气中： 不能燃烧 ；

在氧气中： 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体 ；

②化学方程式： 3Fe + 2O 2 点燃====== Fe 3O 4 。 氧气的制法

1.实验室制法

(1)常温下，用双氧水和二氧化锰混合。

反应方程式为： 2H 2O 2 MnO2

==== 2H 2O + O 2↑

(2)加热高锰酸钾或氯酸钾。

反应方程式为：△ MnO 2 2KMnO 4 ==== K 2MnO 4 + MnO 2+ O 2↑ 、 2KC1O 3 MnO2==== 2KC1 + 3O 2↑ 、

2.工业制法

利用液态氮和液态氧的 沸点 不同，采用分离液态空气法。

1.纯净物和混合物 纯净物：只由 一种 物质组成的物质。

混合物：由 两种或两种以上的 物质混合而成的物质。

3.化合反应和分解反应

(1)化合反应：由 两种或两种以上物质 生成 一种 的反应。 (2)分解反应：由 一种 生成 两种或两种以上物质 的反应。

一、碳的单质

1.碳的单质主要包括： 金刚石 、石墨 、C60 金刚石(C)、石墨(C)、足球烯(C60)都是由 碳 元素组成的单质 ，它们的 化学 性质相似，而 物理 性质差异较大，原因是 碳原子的排列方式不同 。

2.几种常见碳单质的物理性质和用途

(1)金刚石：自然界中 硬度 最大，能作钻探机钻头和裁玻璃。

(2)石墨：①具有优良的 导电性 ，可作电池的电极或电刷；②具有金属光泽且质地

柔软，可作铅笔芯的原料；

③具有滑腻感，可用作润滑剂。

(3)木炭和活性炭一样，具有疏松多孔结构，有吸附性，它属于物理(填“物理”或“化学”)性质。

(4)C60常用作超导体(每个C60分子是由60个碳原子构成的)。

(5)炭黑除能制成墨汁用来写字作画外，还添加在汽车轮胎中，以增强其耐磨性

注意：我们学过的三种还原剂是氢气、一氧化碳、炭。氢气、一氧化碳、氮气都是色无味的气体，难溶于水；其中，密度最小的是氢气，密度与空气接近的是

一氧化碳、氮气，不能直接用向下排空气法收集的气体是一氧化碳、氮气。

三、二氧化碳和一氧化碳

二氧化碳的物理性质：无色、无味的气体、密度比空气大、能溶于水，“干冰”是经过压缩的二氧化碳固体

二氧化碳的化学性质：

1、“三不能”：一般不能燃烧、不能支持燃烧、不能供给呼吸

2、与水反应

水和CO2不能使紫花变红色，CO2与水反应生成的碳酸才使紫花变红色CO2+H2O=H2CO3

现象：紫色石蕊变成浅红色（碳酸不稳定，受热易分解）

H2CO3=H2O+CO2↑

现象：红色溶液又变成紫色

3、与石灰水反应

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，

现象：澄清石灰水变成白色浑浊

强调：该反应用于检验二氧化碳气体

一氧化碳的物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

一氧化碳的化学性质：

1、一氧化碳的可燃性

点燃

2CO+O2===2CO2

现象：发出蓝色火焰，放出热量

2、一氧化碳的还原性

△

CuO+CO===Cu+CO2（还原剂：CO，氧化剂：CuO，CO被氧化，CuO被还原）

现象：黑色粉末逐渐变成红色

高温

Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

3、一氧化碳的毒性

一氧化碳有剧毒（与血红蛋白结合）

一氧化碳对空气的污染

一氧化碳还原氧化铜的尾气处理：气球收集或直接燃烧

强调：

1、除去一氧化碳中的二氧化碳应

把混合气体通过澄清石灰水

2、除去二氧化碳中的一氧化碳应

把混合气体通过灼热的氧化铜粉末

一氧化碳的用途：

1、作燃料（根据一氧化碳的可燃性）

2、冶炼金属（根据一氧化碳的还原性）

二氧化碳的用途：

1、用于灭火（根据二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，密度比空气大），

2、做工业原料，

3、干冰作制冷剂，

4、做温室肥料，

5、干冰做人工降雨，舞台云雾。

盛放石灰水的试剂瓶上常附着一层白色固体，该固体是碳酸钙（CaCO3），反应方程式为Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+ H2O ，可加入稀盐酸除去，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

二、二氧化碳制取的研究

药品：块状石灰石或大理石(主要成份为CaCO3)和稀盐酸

反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2 + H2O+CO2↑

收集气体一般有哪些方法？

1、排空气法：向上排空气法（收集密度比空气大的气体），向下排空气法（收集密度比空气小的气体）

2、排水法（收集难溶于水的气体）

制取二氧化碳的实验步骤：

1、按要求连接好仪器。

2、检查装置的气密性。

3、加药品。先加固体，后加液体。

4、收集气体（导气管插入到集气瓶的底部）。

5、验满（将燃着的木条放在集气瓶口）。

收集：用向上排空气法（根据CO2的密度比空气大），不能用排水法（因为CO2能溶于水）

检验：1、是否是CO2？通入澄清石灰水，石灰水变白色浑浊。

2、是否集满CO2？把燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭。