中考化学 酸碱盐知识点归纳

酸、碱、盐知识点归纳

一、常见的酸和碱

注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。

（1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。

雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。

（2

（3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种）

（4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。

绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。

（5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）

2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+）

+

（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23

CO CaO CaCO 高温

②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ）

4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -）

-注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H 2O 、CO 。

5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理：

（1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液； （2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 6．常见的干燥剂：

（1）浓硫酸：因能与NH 3反应，所以不能用于干燥NH 3

（2）氢氧化钠固体：因能与CO 2、SO 2等反应，所以不能用于干燥CO 2、SO 2 （3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H 2O = Ca(OH)2 （4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂 7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？ （1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解；

（2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。

（1）NaOH + HCl = NaCl + H 2O 该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH 溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH 与盐酸发生了反应。

（2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。

Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ，CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O ，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。 所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 9.酸性氧化物、碱性氧化物：

（1）酸性氧化物：

（2）碱性氧化物：

（3）水：

二、酸碱性和酸碱度

1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。

2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH 表示，范围：0~14。

（1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色； （2）pH < 7 时，溶液呈酸性；pH 越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色；

（3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试

酸性氧化物

+

水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱）

酸→盐+水 酸性氧化物→酸

水+

碱性氧化物→碱（可溶性碱）

CuSO 4→CuSO 4·5H 2O

液变蓝色，滴入无色酚酞溶液变红色。

3．一些pH变化的图像

4．pH试纸的使用注意事项：

（1）广泛pH试纸只能精确到整数；

（2）不能把pH试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液；

（3）能不能事先湿润pH试纸？不能，这样做相当于把待测液稀释了。

若将pH试纸先润湿，对实验结果有什么影响？如果为酸性溶液，则pH偏大；若为碱性溶液，则pH偏小；若为中性溶液，则不影响。

5．雨水的pH：因溶有CO2，生成碳酸：H2O + CO2 = H2CO3，所以正常的雨水呈酸性，pH 约为5.6，若pH < 5.6，则为酸雨。

三、常见的盐（盐→金属离子+ 酸根离子）

1．氯化钠（化学式：NaCl）

（1）俗名：食盐

（2）用途：生理盐水（0.9%）、调味品、消融公路积雪（降低水的熔点）

碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠

化学式CaCO3Na2CO3NaHCO3

俗名大理石、石灰石的主要成分纯碱（纯碱不是碱）、苏打小苏打

常见用途建筑业、补钙剂、

治疗胃酸过多

玻璃、造纸、纺织等、

焙制糕点

焙制糕点、治疗胃酸过多

3．碳酸盐的化学性质

与盐酸反应实验现象化学方程式

碳酸钙有大量气泡产生，生成能使澄清石灰水

变浑浊的气体，固体逐渐溶解

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

常用于实验室制CO2

碳酸钠迅速产生大量气泡，生成能使澄清石灰

水变浑浊的气体，固体溶解Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠迅速产生大量气泡，剧烈反应，生成能

使澄清石灰水变浑浊的气体，固体溶解NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

注：①因为Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应过快，不便于收集，因此不能用于实验室制取CO2。