滤渣滤液成分的判断ppt课件

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金属与盐反应判断滤渣和滤液PPT教案

1.将A得到的滤渣加入Z到n C稀u A盐g 酸中有
气泡产生，则该滤渣的Ag滤(NO液3)2中Cu滴(NO加3)2 稀Zn(盐NO酸3)2 ，有
白色沉淀产生，则对应的滤渣中
含有质
，滤液中含有的溶
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是
感谢您的观看！
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当一种金属加入到几种盐的混合溶液中，该金属先置换金属性最弱的，在以此类推
分析：当Zn少量时只能先与AgNO3反应
滤渣 Ag
滤液 Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)
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若所得滤渣与盐酸反应放出气体。则所得滤液和滤渣分别是
若所得滤渣与盐酸反应无现象，则所得滤渣和滤液分别是
金属与盐反应判断滤渣和滤液
什么是滤渣，什么是滤液
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3.金属与盐溶液判断滤液，滤渣的成分
例题1向含AgNO3、 Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤，求滤
液和滤渣的成分
解 Mg>Zn>Cu>Ag Zn只能与Cu(NO3)2与AgNO3反应
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1．在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过
滤，留在滤纸上的物质是（ C ）
A、Fe
B、Cu
C、Fe和Cu D、Mg和Cu
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不能置换ZnCl2中的Zn
在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出
气体。则所得滤液中含有的溶质是（ C ）
A. CuCl2 ZnCl2 FeCl2
B. CuCl2 FeCl2
说明:铁粉有剩余,CuCl2 已经全部参加反应生成

九年级化学金属与盐反应后滤渣、滤液成分的判断

金属与盐溶液反应后成分的判断构建思维模型“一刀切”法——由弱到强，左渣右液常见问题：1、反应前后质量变化分析一种金属与一种金属盐溶液反应（以锌和硝酸铜反应为例）：溶液质量增大，因为参加反应的Cu(NO3)2的质量小于生成的Zn(NO3)2的质量；固体质量减小，因为参加反应的Zn的质量大于生成的Cu的质量；一种金属与两种金属盐溶液反应（将锌粉加入一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液中）：Zn与AgNO3反应，溶液质量减小，Zn与Cu(NO3)2反应，溶液质量增大，当减小的质量等于增大的质量时，所得溶液的质量等于原混合溶液的质量2、反应后成分的判断即滤渣、滤液成分例1向氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定质量的锌粒，充分反应后过滤，滤液呈蓝色。

(1)发生反应的化学方程式为__________________________。

(2)滤液中的溶质有哪些？(写化学式) 。

(3)充分反应后溶液质量________(填“增大”“不变”或“减小”)。

(4)向滤渣上滴加稀盐酸，________(填“有”“无”或“无法确定”)气泡产生.(5)反应后溶液质量增加是因为例2(2022焦作二模)在AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤。

(1)写出一定发生反应的化学方程式。

(2)猜想：滤液中溶质为AgNO3、Mg(NO3)2和Fe(NO3)2，请分析该猜想不合理的原因。

(3)若溶液呈蓝色，试分析滤液成分、滤渣成分(4)若向滤渣上滴加稀盐酸，有气泡产生，试分析滤液成分、滤渣成分(5)反应后溶液质量一定减小是因为例3.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。

（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。

练习1.[2022河南23(2)题2分]某同学在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。

金属与盐溶液反应后滤渣与滤液的判断初中九年级化学下册教学PPT课件人教版

金属活动性顺序的应用
金属活动性顺序
强换弱
判断置换反应能否发生
狭路相逢勇者胜二金相见弱者出
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性顺序的应用
金属与盐溶液反应后，滤渣与滤液的判断
门温杰同学将一定量的铁粉加入CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤渣和滤液可能含什么物质？
不溶于水的固体
可溶物溶于水后
形成的液体
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
都有剩余的可能
可溶于水后的产物
滤液Leabharlann （产物+剩余反应物）
Fe不足
FeSO4 和 CuSO4
Fe适量 Fe过量
FeSO4 FeSO4
滤渣
不溶于水的产物
（产物+剩余反应物）
Cu
Cu Cu 和 Fe
某工厂废液中含有少量的硝酸银，为了回收利用资源
3、金属存在于滤渣中，可溶性的化合物存在于滤液中
同学们，你们学会了么？
SUMMARY OF METAL MACHINERY WORK PLAN GENERIC TEMPLATE
和防止污染环境，向废液中加入过量的铁屑，充分反
应后过滤，由此得出的结论正确的是（ D ）
A. 滤出固体中只有Ag，滤液中只含有Fe(NO3)2 B. 滤出固体中只有Ag，滤液中含有AgNO3、Fe(NO3)2 C.滤出固体中有Ag、Fe，滤液中含有 AgNO3、Fe(NO3)2 D. 滤出固体中有Ag、Fe，滤液中只含有Fe(NO3)2
滤液滤渣
Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2Ag Fe

滤渣滤液成分的判断

金属活动性顺序应用之一 ------滤渣、滤液成分的判断
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
应用的知识点
金属活动性由Biblioteka 到弱一、在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从它的化合物（盐）溶液中置换出来。 • 金属跟盐溶液发生置换反应的条件： Zn Cu(NO3)2 AgNO3 1.单质金属要排在盐中金属元素前面 2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。 3.金属K Ca Na除外。
6将一定质量的铁粉加至H2SO4．MgSO4和CuSO4的混合溶液中，
充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理 A．滤液M中一定存在Fe2+ B．滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 C．滤渣N中一定没有单质镁 D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
结论： 1、滤渣中一定含有最弱的金属，滤液中一定含有最活泼金属形成的盐 2、如果滤渣中含有相对活泼的金属，就一定含有相对不活泼的金属 3、滤渣中的金属与滤液中的盐一定不反应
2(2014鄂州）14．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是 A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B．滤渣中一定有Cu，可能有Al C．滤液中只有Al2(SO4)3 D．滤液中只有CuSO4
3(2014锦州）向AgNO3溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液．以下关于该滤渣和滤液的说法中正确的是（） C ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生③滤渣中一定含有Ag，可能有Fe ④向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生⑤滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3． A．①③⑤ B．①④ C．②③ D．②④⑤ 4(2014济南）10．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入﹣定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N．向滤渣 N中加入稀盐酸，有气泡产生.根据实验现象分析判断下列说法中， B 不正确的是（） • A 、滤液M中一定存在Zn2+ • B 、滤液M的颜色呈蓝色 • C 、滤渣N中一定含有Fe和Cu • D 、滤渣N的质量小于加入锌粉的质量

滤渣滤液成分判定

金属活动性顺序的应用金属与盐溶液的反应(_________的金属可以将______的金属从盐溶液中置换出来)判断置换反应后金属的组成（即滤渣）和溶液中溶质的存在（即滤液）（一）会判断溶液中的溶质或离子1．硫酸溶液中，溶质是________,大量存在的离子是.2.盐酸溶液中，溶质是________,大量存在的离子是.3.硫酸铜溶液中，溶质是________,大量存在的离子是.4.盐酸溶液中,加入一定量的镁粉后恰好完全反应，则溶液中的溶质是_______大量存在的离子是大量存在的离子是__.。

2.一种金属与两种溶质的溶液反应。

明确优先反应问题:活动性______的金属先被置换出来(1)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，恰好完全反应，则滤渣中一定有的金属是__________，滤液中一定有的溶质是________。

(2)向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，则滤渣中一定有的金属是__________，滤液中一定有的溶质是________或离子是______________________。

分析滤液和滤渣的成分；变式一：向硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸,若产生气泡，则滤渣中一定含有____________,滤液中一定含有______________________;变式二：镁和铁的混合物，投入到一定质量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，（1）滤渣中一定有的金属是_____，滤液中一定有的溶质是_______。

（2）如向滤渣中滴入稀盐酸有气泡产生，而滤液的颜色呈浅绿色，则滤渣中一定有滤液中一定有的溶质是______或离子是。

变式三：有Zn②1.（）A．2、A.Cu3?A．4为：FeCl3溶液?A.?C.567．向4产生无色气体，由以上事实可推知滤液Ａ中含有金属离子，滤渣Ｂ中含有的物质是。

8．在含有H2SO4的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余。

第二章+专题提升-置换反应的滤液滤渣成分分析+讲义--浙教版科学九年级上册

第一种：一种金属多种盐第二种：多种金属一种盐专题提升训练——置换反应的滤液滤渣成分分析思维导图：置换反应的滤液滤渣问题金属置换循序：弱者先出局（由“远”及“近”）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱（1）将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。

简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。

如将金属Zn 。

放入FeSO 4和CuSO 4的混合溶液中，Zn 先与CuSO 4发生置换反应，与CuSO 4反应完后再与FeSO 4 发生置换反应。

根据金属锌的量不同可分为以下几种情况。

（表格法）金属锌的量析出金属滤液的成分锌不足(不能与CuSO 4溶液完全反应) Cu ZnSO 4、FeSO 4、CuSO 4 锌不足(恰好与CuSO 4溶液完全反应) Cu ZnSO 4、FeSO 4锌不足(不能与FeSO 4溶液完全反应) Fe 、Cu ZnSO 4、FeSO 4锌适量(恰好与FeSO 4溶液完全反应) Fe 、Cu ZnSO 4锌足量Zn 、Fe 、Cu ZnSO 4（画图法）金属活动顺序表①→⑤，锌的量不断增多，置换出的金属种类也逐渐增多，直至锌过量。

（2）将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序表中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。

【例题1】小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能的组成有( )①Mg2＋②Mg2＋和Fe2＋③Fe2＋和Cu2＋④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】CZnFe2+Cu2+Fe CuZn2+①析出金属：Cu / 滤液：Zn2+、Fe2+、Cu2+②析出金属：Cu / 滤液：Zn2+、Fe2+析出金属：Cu、Fe / 滤液：Zn2+、Fe2+③④析出金属：Cu、Fe / 滤液：Zn2+⑤析出金属：Cu、Fe 、Zn / 滤液：Zn2+【例题2】往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）A .c点对应溶液中含有的金属离子为Zn2+和Cu2+B .bc段（不含两端点）析出的金属是FeC .ab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+和Fe2+D .若bc段和cd段中析出固体质量相等，参加反应锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2 【答案】C【例题3】将锌粉加入到一定质量Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。

[课件]【化】滤渣滤液问题

初三化学
【基础】滤液滤渣问题
/主讲老师·郭亦菲&大头老师/
目录一种金属与一种盐金属与混合盐
1
一种金属与一种盐
向CuSO4溶液中加入铁粉，反应后过滤，则滤渣和滤液的成分有如下几种情况：
二者恰好完全反应滤渣：滤液：
2. CuSO4溶液有剩余滤渣：滤液：
3. 铁粉有剩余滤渣：滤液：
谢谢观看
金属与混合盐溶液反应——优先置换出最不活泼的金属
3. 铁粉与部分Cu（NO3）2溶液发生反应滤渣：滤液：
4. 铁粉与Cu（NO3）2溶液恰好完全反应滤渣：滤液：
5. 铁粉有剩余滤渣：滤液：
一种金属与一种盐
金属与混合盐
例2 2018 玉林
在一定量的硝酸银和硝酸铜溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，下列分析正确的是（）。 A. 如果滤液显蓝色，则滤渣一定没有Cu B. 如果滤渣只含一种金属，滤液中的溶质可能含有三种 C. 在滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，滤液中的溶质可能含有两种 D. 在滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤渣一定含有Ag和Cu
例3 2018邵阳
向AgNO3溶液中加入一定质量铜和锌的混合物，充分反应后过滤得到无色溶液和滤渣，下列说法正确的是（）。 A。反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2和
AgNO3 B。反应后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含Cu(NO3)2和
AgNO3 C。反应后所得的滤渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn D。反应后所得的滤渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag
2 金属与混合盐
金属与混合盐溶液反应——优先置换出最不活泼的金属
向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，反应后过滤，则滤渣和滤液的成分有如下几种情况：

滤渣、滤液的成份分析

9、硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的溶液中，加入
一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，
过滤，则滤液中一定没有的溶质是
，
所得固体残渣中一定含有 __________。
第十六页，共19页。
10、 AgNO3 、Cu(NO3)2 和 Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Fe粉，反应停止过滤，向滤出的固体中加入稀HCI有可燃性气体产生，则滤出的固体中一定有的物质是，滤液中大量存在的金属阳离子是，不可能存在的金属阳离子是_____。
第十一页，共19页。
5、在盛有AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液的试管中，加入一定量的锌粉充分反应后，有少量固体存在。过滤，向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则滤渣是（） A 、 Mg和Cu B 、 Ag和Cu
C 、Zn和Ag D 、 Ag
第十二页，共19页。
6、硝酸锌，硝酸银的混合溶液中加入一些铝
2、把锌粉和铁粉放入足量的含AgNO3的溶液中搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下
的金属是（）
A 、 Ag C 、 Zn Fe
B、 Fe Ag D、 Fe Zn Ag
第三页，共19页。
3、把锌粉和铁粉放入含AgNO3的溶液中搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属可
能是（）
A 、 Ag C 、 Zn Fe
粉，完全反应后过滤，滤纸上留有固体物质，
向滤出的固体中加入少量稀硫酸，有气泡产
生。则滤出的固体中一定有
，可能含
有
。
第十三页，共19页。
7、硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，滤纸上留有固体 X, 把X放入稀硫酸中有气泡冒出。下列有关X 组成的说法：①一定有Zn ②可能有Zn ③ 一定有Fe ④可能有Fe ⑤一定有Cu ⑥可能有Cu 。正确的是（）

滤渣滤液成分判定复习过程

滤渣滤液成分判定金属活动性顺序的应用金属与盐溶液的反应(_________的金属可以将______的金属从盐溶液中置换出来) 判断置换反应后金属的组成（即滤渣）和溶液中溶质的存在（即滤液）（一）会判断溶液中的溶质或离子1．硫酸溶液中，溶质是________,大量存在的离子是 .2. 盐酸溶液中，溶质是________,大量存在的离子是 .3. 硫酸铜溶液中，溶质是________,大量存在的离子是 .4. 盐酸溶液中,加入一定量的镁粉后恰好完全反应，则溶液中的溶质是_______ 大量存在的离子是 __ .5. 硫酸铜溶液中,加入一定量的铁粉后恰好完全反应，，溶液中溶质是______ , 大量存在的离子是 __ .6.硫酸铜溶液中,加入不足量的铁粉后，溶液中的溶质是 ______ , 大量存在的离子是 .（二）分析反应物的量，确定反应后溶液和金属的成分。

参加反应的物质可能是___________、____________、____________，若未指明用量，只说明一定量，那么要将一定量分类讨论，包括__________________________________________。

1.一种金属与一种溶质的溶液反应。

（1）向过滤后的固体中加入稀盐酸，有气泡产生，则固体中含有________，滤液的组成_______。

（2）向过滤后的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，则固体中含有________，滤液的组成_______。

练习：向硝酸银溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，（1）向滤渣中加入稀硫酸，产生气泡，则滤渣的成分_____________；滤液中所含的离子是_____________________________。

（2）向滤渣中加入稀硫酸，无产生气泡，则滤渣的成分_____________；滤液的成分______________________________________。

2.一种金属与两种溶质的溶液反应。

滤渣滤液成分的探究

⑶向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有 Ag、Fe ，可能含有___Z_n___。
【举一反三】
向硝酸银溶液中加入一定量的铝和铁混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。以下关于滤渣和滤液说法正确（ C） ①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 ②向滤渣中加入稀盐酸可能没有气泡产生 ③滤渣中一定含有银可能含有铁 ④向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生， ⑤滤液中不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3 A①③⑤ B①④ C②③ D②④⑤
。
归纳总结3：多种金属与一种盐溶液反应后，滤渣中一定有第一步反应生成的金属，滤液中一定有第一步反应生成的可溶性盐。
【课堂小结】
一、数轴法：
1.先根据金属活动性排序，运用金属活动性判断能否反应及反应的先后顺序；
2.借助画图，结合题目信息来判断反应进行的程度；
二、特别注意：
1.无论哪种情况，第一步反应肯定发生;滤渣成分一定有第一步反应生成的金属，滤液成分一定有第一步反应生成的可溶性盐；
远距离，先反应；
三画图（数轴）：简要画个数轴来分析反应的进度；
四写方程式：写化学方程式,找滤渣滤液成份。
【分层训练】
A 组：
1、在Cu(NO3)2 、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸无气泡
产生，下列说法正确的是( B ) A．滤渣中一定有Cu和Ag B．滤渣中一定有Ag C．滤液中一定有Cu(NO3)2 D．滤液中一定没有AgNO3
【例题精析】
向FeCl2、CuCl2、MgCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，当反应停止后过滤，得到滤液和滤渣。
⑴滤渣组成可能有三种情况:
①
、②
、③

金属性质二反应顺序及滤渣滤液成分判断法

金属跟盐溶液的反应顺序、滤渣滤液成分判断方法[学习要点]【例1】把一定量的Fe 粉加入Cu(NO 3)2和AgNO 3的混合溶液中，充分反应后过滤。

问：（1）若滤液中伸入铜片，表面析出白色固体，渣、液成分各是什么？（2）滤渣中有二种金属，滤液中肯定有什么？肯定没有什么？可能还有什么？（3）若滤液中有两种溶质（被溶解的物质），滤液内溶质是什么？滤渣中一定有什么？一定没有什么？可能有什么？（4）若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，此时滤渣、滤液成分各是什么？ [分析]（1）可能发生的反应a. Fe+Cu(NO 3)2 == Fe(NO 3)2 + Cub. Fe + 2AgNO 3 == Fe(NO 3)2 + 2Agc. Cu + 2Ag(NO 3)2 == Cu(NO 3)2 + 2Ag 假设a 反应先发生，则生成的Cu 与AgNO 3发生c 反应，又生成Cu(NO 3)2若b 反应先进行，则生成的Ag 与Cu （NO3）2、 Fe(NO3)2均不再反应。

∴几种金属都要析出，最弱的金属最先析出——“弱先出”。

（2）判断法 1） 2）3） 4） 5）上述，Fe 的量的五种情况中，滤渣、滤液滤渣滤液（1）Ag , Fe 2+, Cu 2+ , Ag +（2）Ag, Fe 2+，Cu 2+（3）Ag, Cu,Fe 2+ , Cu 2+（4）Ag , Cu, Fe 2+ （5）Ag, Cu, Fe,Fe 2+ [小结]○1几种较弱的金属都要析出时 ○1 [小结]○1几种较弱的金属都要析出时最弱的金属先析出；○2滤渣中必有最弱的金属； ○3滤液中一定含最强金属的盐； ○4滤渣中有最强金属所有金属都有（滤渣有强必有弱）；1○5滤液中有最弱金属元素的盐所有金属盐都有（滤液有弱○8 必有强）。

5 ○1；○2最弱的金属；○3最强金属的盐；○4；○5；○6；○7；○8；○9 【例2】把Zn 粉与Cu 粉的混合粉末加入AgNO 3溶液中，充分反应后，过滤。

中考化学一轮复习课件5金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断精品课件

置;二氧化碳能溶于水、密度大于空气,需用向上排空气法(装置E)收集;发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑。(3)加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制氨,需选用
_C_u_(_N__O__)_[_或__Z_n_(_N_O___) _、__C_u_(_N__O__)_、__A__g_N_O__]__。加热固体制气装置A作反应发生装置。
【解析】
①滤渣中可能有铜【答案】D
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
A、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，不是氧化还原反应，A正确；B、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，锂失去电子，发生氧化反应，B错稀盐酸，可能有气泡产生，电能转化成化学能，发生的是电解，属于氧化还原反应，C错误；D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能，反应中葡萄糖被氧化，属于氧化还原反应，D错误
7. (2021绍兴)向一定质量的Mg(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗
涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是( C ) A. 0.15 mol•L﹣1 B. 0.2 mol•L﹣1 C. 0.25 mol•L﹣1 D. 0.30 mol•L﹣1
(4)若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则： ①滤渣中一定含有_F__e_、__A_g__。 ②滤液中一定含有_F__e(_N__O_3_)2_、__Z_n__(N__O_3_)_2 __，一定不含有__A_g_N_O__3_。
第一步：判断金属的活动性顺序。第二步：根据金属活动性顺序判断金属单质是否能与所有的金属盐溶液反应(前置后原则)。第三步：判断金属与盐溶液反应，根据“远距离，先置换”原则。第四步：根据题干所给信息判断反应后滤液、滤渣的情况。

滤渣滤液的公开课(共9张PPT)

(5) 关于该滤渣和滤液有下列说法：
滤渣
(1) (2) (3) (4) (5)
滤液
第7页，共9页。
第三步：挖掘题中现象后的信息
第8页，共9页。
应对的策略
1、滤渣加盐酸有气泡，滤渣中含有氢前金属 2.滤液中加稀盐酸有白色沉淀，说明滤液中有AgNO3 3、关注溶液的颜色
4一定量，有三种可能：适量，少量，过量
②滤渣中一定有Ag，一定没有Fe、Cu；
判断于能发该生的滤化学渣反应和，滤液有下列说法：
第三步：挖掘题中现象后的本质
4一定量①，有滤三种渣可能中：适一量，定少量有，过A量g、Cu，一定没有Fe；
4一定量，有三种可能：适量，少量，过量
①滤渣中②一定滤有A渣g、中Cu，一一定定没有有Fe；Ag，一定没有Fe、Cu；
5、一定含有，可能含有，一定不含这些字眼的理解
第9页，共9页。
以上说法正确的个数为（）
A.0个
B.1个
C.2个
D.3个
第3页，共9页。
第一步：
判断能发生的化学反应，确定谁先反应。第4页，共9页。Fra bibliotek一定量Zn
Fe
─────────
Cu2+ Ag+
AgNO3 Cu(NO3)2
第5页，共9页。
第二步：
AgNO3 Cu（NO3）2 4一定量，有三种可能：适量，少量，过量
1个 C.
4向一滤定渣量中③，加有入滤三稀种盐液可酸能，中：无适气一量泡，产少定生量；，有过量Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，一定没有 AgNO3；判断能发生的化学反应，
根据金属粉末的质量确定滤渣、滤液的成份。
1滤个液中加④C稀. 盐滤酸有液白色中沉淀一，说定明滤有液中F有eA（gNON3O3）2，可能有Cu（NO3）2，一定没有AgNO3。向含有AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。