醋酸电离离解常数的测定
醋酸解离常数的测定
pH值测定：按由稀到浓，测各溶液pH值。
1
2
3
4
5
pH计的使用
1
2
3
4
5
打开 预热
功能 档指
用 pH=6.86
用 pH=4.00
测待测 液pH。
pH，
标准
标准缓
温度
缓冲
冲
补
溶液
溶液调
10~20min。 偿至待 测液
调定 位钮
节 斜率使
顺序 1,2,3,4,5。
注意：调节好后定位温及度斜，率钮在整个使测显定示过程中不动显；示电极洗净擦干放入待测液。 斜率
一、实验目的
1 掌握测定醋酸解离度和解离常数的方法。 2 了解酸度计的工作原理，学习使用pH计。
二、实验原理
醋酸(HAc)是弱电解质，在水溶液中存在以 下电离平衡： HAc+H2O H3O+ +Ac
c c Kaθ
=
[H3O+ ][Ac [HAc]
]0
[H ]2
c0
[H eq
]
c0
0[H+ ]
0
100
VHAc /mL VNaOH(终）/mL VNaOH(初）/mL VNaOH/mL
cHAc/mol L-1 cHAc/mol L-1
di
d /％ r
Ⅰ 25.00
Ⅱ 25.00
dr 0.3
Ⅲ 25.00
2、不同浓度HAc溶液的配制和pH值测定
体H积A 在小烧杯（洁
c
浓度醋酸溶液。
配制：按下表中加入HAc和H2O的 净、干燥）中配制不同
100%。
pH=6.86。
pH=4.00。
实验5 pH 法测定醋酸解离常数
实验5 pH 法测定醋酸解离常数法测定醋酸电离常数一、实验目的1、了解pH 法测定醋酸电离度和电离常数原理；2、测定醋酸的电离度和电离常数；3、练习酸度计的使用。
二、实验原理醋酸（HAc）是弱酸即弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡：HAc(aq)══ H+(aq)+ Ac-(aq)起始浓度（molL-1） c 0 0平衡浓度（molL-1）clg[H+]，求出[H+]。
根据α =[H+]/c，即可求得一系列的HAc的α和Ka值，取Ka平均值即为在该温度下HAc的电离常数。
三、实验用品移液管（5、25 mL）、锥形瓶（250 mL）、碱式滴定管（25 mL）、容量瓶（50 mL）、酸度计HAc溶液（0、1 molL-1）、NaOH标准溶液（0、1000 molL-1）、酚酞溶液四、实验内容1、醋酸溶液浓度的测定移取HAc溶液20、00 mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞，用NaOH标准溶液滴定（注意每次滴定都从0、00 mL开始）。
将滴定数据记录在表5-1中。
重复上述操作3次，要求3次NaOH用量差不超过0、04mL。
表5-1醋酸溶液浓度的测定实验序号IIIIIIIVNaOH溶液浓度（molL-1）HAc溶液用量（mL）20、0020、0020、0020、00NaOH溶液用量（mL）HAc溶液浓度（molL-1）测定平均2、配制不同浓度的醋酸溶液用移液管分别取25、00 mL、10、00 mL、5、00 mL、2、50 mL 已测定浓度的 HAc溶液，把它们分别加入到4个50 mL容量瓶中，再用去离子水稀释至刻度，摇匀。
计算出此4瓶HAc溶液的浓度，并记入表5-2中。
3、测定醋酸溶液的pH把以上容量瓶中的HAc溶液和原HAc溶液共5种不同浓度的溶液，分别倒入5个干燥的50 mL烧杯中，按由稀到浓的顺序用酸度计分别测定它们的pH，记录数据于表5-2中，并且记下室温。
计算电离度和电离常数。
表5-2 醋酸溶液浓度、pH的测定数据与醋酸电离常数溶液编号HAc浓度pHc(H+)α电离常数K (HAc)测定平均12345温度：C五、思考题1、用移液管吸取醋酸溶液时，是否需用醋酸溶液洗涤？2、不同浓度的HAc溶液的电离度和电离常数是否相同？3、实验为什么要记录实验温度？。
2醋酸标准解离常数和解离度的测定
醋酸标准解离常数和解离度的测定一.实验目的1.测定醋酸的电离常数,加深对电离度的理解;2.学习正确使用pH计。
3. 巩固移液管和滴定的基本操作及容量瓶的使用。
二.实验原理醋酸(CH3COOH或简写成HAc)是弱电解质,在溶液中存在如下电离平衡:HAc→H++Ac–K i=[ H+][ Ac—]/[ HAc][ H+]、[ Ac—]和[ HAc]分别为H+、Ac–、HAc的平衡浓度,K i为电离常数。
醋酸溶液的总浓度c可以用标准NaOH溶液滴定测得。
其电离出来的H+离子的浓度可在一定温度下用pH计测定醋酸溶液的pH值,根据pH= – lg [ H+]关系式计算出来。
另外,再从[ H+]= [Ac–]和[ HAc]= c–[ H+]关系式求出[Ac–]和[ HAc],代入K i计算公式便可计算出该温度下的K i值。
醋酸的电离度是[ H+]/ c。
三.仪器与试剂仪器:酸度计,容量瓶(50 mL),吸量管(10 mL ),碱式滴定管(50 mL),锥形瓶(250 mL),烧杯(50 mL )试剂:标准NaOH(0.2 mol·L–1),HA c(0.2 mol·L–1),酚酞指示剂四.实验步骤1. 用NaOH标准溶液测定醋酸溶液的浓度(准确到三位有效数字)用移液管吸取三份25.00 mL 0.2 mol·L–1 HAc溶液,分别置于锥形瓶中,各加2~3滴酚酞指示剂。
分别用NaOH溶液滴定至溶液呈现微红色,半分钟内不褪色为止。
记录下所用NaOH溶液的毫升数。
2. 配制不同浓度的醋酸溶液用吸量管或滴定管分别取2.50 mL,5.00 mL和25.00 mL已知其准确浓度的0.2 mol·L–1 HAc溶液于三个50 mL容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀,制得0.01 mol·L–1、0.02 mol·L–1、0.1 mol·L–1 HAc溶液。
醋酸电离常数的测定
醋酸电离常数的测定一、实验目的：1、了解用pH 法测定醋酸电离度或离解度和电离常数或离解常数的原理和方法；2、加深对弱电解质电离或离解平衡的理解；3、学习酸度或电导率仪的使用方法，进一步练习滴定管、移液管的基本操作。
二、实验原理醋酸CH 3COOH （常简写作HAc ）是弱电解质，在水溶液中存在着下列电离平衡或离解平衡：HAc(aq) ←→ H +(aq)+Ac -(aq)其电离常数或离解常数为： eqeqeq d a HAc Ac H K K ][][][)(-+=或如果HAc 的起始浓度为c 起始(mol·L -1)，其电离度或离解度（即平衡时溶液中已电离或离解的HAc 分子数占原来的HAc 总分子数的百分率）为a ，由于=+eq H ][ c 起始a ，则式（12-1）为： aa c ac c a c K Kd a -=-=1)()(22起始起始起始起始或某一弱电解质的电离常数或离解常数a K 仅与温度有关，而与该弱电解质溶液的浓度无关；其电离度或离解度a 则随溶液浓度的降低而增大。
可以有多种方法用来测定弱电解质的a 和a K ，本实验所采用的方法有下列两种。
（1）pH 法测定HAc 的a 和a K在一定温度下，用酸度计（又称为pH 计）测定一系列已知浓度的HAc 溶液的pH 值，按pH=－lg[H +]换算成[H +]。
根据[H +]= c 起始a ，即可求得一系列对应的HAc 的电离度或离解度a 和aa c -12起始值应近似为一常数，取其平均值，即为该温度时HAc 的电离常数或离解常数a K 。
（2）另一种方法简单易行，无需知道HAc 溶液的浓度就能测定它的a K 。
根据缓冲溶液的计算公式： eqeq a eq Ac HAc K H ][][][1--⋅=若eq eq Ac HAc ][][-=，则上式可简化为： a eq K H =+][因而如果将HAc 溶液分为体积相等的两部分，其中一部分溶液用NaOH 溶液滴定至终点（此时HAc 即几乎完全转化为Ac -），再与另一部分溶液混合，并测定该混合溶液（即缓冲溶液）的pH 值。
实验二 醋酸的电离常数的测定
c (Ac-) = c (HAc)
lgK (HAc) = - pH
用pH计测定NaOH中和一 定量 HAc 时溶液的pH值 以pH ~ V(NaOH)作图 找出完全中和HAc时， NaOH的体积（mL）， 取其一半(1/2V)， 再从曲线图中找出相对应的pH值， 根据lgK （H Ac) = - pH K (HAc)
加入NaOH 溶液的体积根据溶液的pH值而定： 开始每次加入约1mL ； 当pH ≥5时，每次加入约0.5mL ； 当pH ≥5.5 时，每次加入约0.1mL； 当pH ≥6时， 每次加入1滴 ； 超过等量点（变色）后，每次加入约0.2mL ， 当pH ≥9.5时，每次加入约0.5 mL至pH ≥11停止。 注意有效数字， 注意有效数字，每次加入的体积以滴定管读 数为准(读到小数点后第二位 单位： 读到小数点后第二位， 数为准 读到小数点后第二位，单位：mL)
实验九
实验目的
醋酸解离常数的测定
1.了解弱酸解离常数的测定方法。 2.进一步加深有关解离平衡基本概念的认识。 3.了解酸度计的使用方法。
实验原理
HAc是弱电解质， HAc H+ + Ac-
c (H + ) ⋅ c (Ac - ) 平衡时： K a = c (HAc)
lgK (HAc) = lgc (H+) + lg[c(Ac-) / c(HAc)] 向HAc溶液中加入NaOH ： HAc + NaOH = NaAc + H2O
数据记录与结果处理
NaOH溶液累 积体积/mV3
V4
…… ……
<3.5 pH1 pH2
醋酸的电离常数的测定
醋酸的电离常数的测定一、引言醋酸是一种常见的有机酸，其化学式为C2H4O2。
在水中，醋酸能够电离为其共轭碱性的根离子(C2H3O2- )和氢离子(H+ )。
醋酸的电离常数是描述其弱酸性的重要物化性质，具有较高的实用价值。
醋酸的电离常数通过实验测定，可以用来评价其酸性和酸解离度。
二、实验原理1.酸解离定量法酸解离定量法是通过实验测定酸的自解离常数，计算出酸溶液的电离度，从而求解出酸在溶液中的电离常数K。
2.酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够在溶液酸碱度变化时表现出不同颜色的物质。
在实验中，我们将选择适当的酸碱指示剂，用于观察酸碱滴定过程中的终点颜色。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚、甲基橙等。
3.酸碱滴定法酸碱滴定法是测定酸碱溶液浓度的一种重要方法。
其基本原理是用可标定浓度的强酸(强碱)溶液，加入待测溶液中，并记录滴定过程中溶液体积的变化。
当滴定到一定时刻，滴定溶液的酸碱度达到临界值，改变了酸碱指示剂的颜色，此时称为滴定终点。
通过计算滴定溶液的体积、标定溶液的体积和浓度，就能推算出待测溶液的浓度和电离度。
三、实验过程与方法1. 器材准备准备干净无油无水的三脚瓶、滴定管、烧杯、玻璃棒。
称取10 mL稀醋酸溶液于100 mL烧杯中，加入5-6滴甲基橙指示剂。
2. 滴定过程取出0.1 mol/L NaOH标准溶液，向稀醋酸溶液中滴加标准溶液。
当稀醋酸颜色由橙色转变为透明时，记录滴定溶液的体积V(1)。
3. 电离常数计算根据NaOH和醋酸的反应化学式NaOH + HC2H3O2 → NaC2H3O2 + H2O 计算出醋酸的当量浓度(0.1 mol/L)。
根据反应滴定过程中的乘法关系式，VC2H3O2 × C2H3O2- = VH+× CH+可根据实验数据计算出醋酸电离常数K。
四、实验结果与分析本次实验测得的滴定终点体积为12.6 mL。
在统计资料的处理中，除去最大和最小值后，一般采用平均数表示样本的共性。
2 醋酸标准解离常数和解离度的测定
2 醋酸标准解离常数和解离度的测定醋酸标准解离常数和解离度的测定一．实验目的1．测定醋酸的电离常数，加深对电离度的理解； 2．学习正确使用pH计。
3. 巩固移液管和滴定的基本操作及容量瓶的使用。
二．实验原理醋酸（CH3COOH或简写成HAc）是弱电解质，在溶液中存在如下电离平衡：HAc→H++Ac�C Ki=[ H+][ Ac―]/[ HAc][ H+]、[ Ac―]和[ HAc]分别为 H+、Ac�C 、HAc的平衡浓度，Ki为电离常数。
醋酸溶液的总浓度c可以用标准NaOH溶液滴定测得。
其电离出来的H+离子的浓度可在一定温度下用pH计测定醋酸溶液的pH值，根据pH= �C lg [ H+]关系式计算出来。
另外，再从[ H+]= [Ac�C]和[ HAc]= c�C[ H+]关系式求出[Ac�C]和[ HAc]，代入Ki计算公式便可计算出该温度下的Ki值。
醋酸的电离度是[ H+]/ c。
三．仪器与试剂仪器：酸度计，容量瓶（50 mL），吸量管（10 mL ），碱式滴定管（50 mL），锥形瓶（250 mL），烧杯（50 mL ）试剂：标准NaOH（0.2 mol・L�C1 ），HAc(0.2 mol・L�C1)，酚酞指示剂四．实验步骤1. 用NaOH标准溶液测定醋酸溶液的浓度（准确到三位有效数字）用移液管吸取三份25.00 mL 0.2 mol・L�C1 HAc溶液，分别置于锥形瓶中，各加2~3滴酚酞指示剂。
分别用NaOH溶液滴定至溶液呈现微红色，半分钟内不褪色为止。
记录下所用NaOH溶液的毫升数。
2. 配制不同浓度的醋酸溶液用吸量管或滴定管分别取 2.50 mL，5.00 mL和25.00 mL已知其准确浓度的0.2 mol ・L�C1HAc溶液于三个50 mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，制得0.01 mol・L�C1、0.02 mol・L�C1、0.1 mol・L�C1 HAc溶液。
实验六 醋酸电离常数pH法
平均值
XX.XX
7
补充知识
相对偏差：d r C
HAc i
C HAc
C HAc
100%
Q计
c 可疑 c 相邻 c 最大 c 最小
0.94(90%置信度）
8
三、实验内容
2、配制不同浓度的HAc溶液
（1）具体任务：
25.0 mL 分别移取 HAc溶液 5.00 mL 2.50 mL 稀释至50.00 mL
实验六 醋酸解离常数的测定
-----pH法测醋酸的解离常数
1
一、实验目的
测定醋酸的电离度和解离常数。
进一步掌握滴定及溶液配制的操作。 学习使用pH计。
2
二、实验原理
HAc 起始浓度 c 平衡浓度 [ HAc ] H + Ac 0 0 [ H ] [Ac ]
[H ][Ac ] [H ]2 [H ]2 电离常数为： Ka [HAc] c [H ] c
注意有效数字！
文献值Ka = 1.76×10–5（298K） 测定合格范围：Ka = 1.0×10–5~2.9×10–5
12
三、实验内容
（3）实验仪器及操作-pH计的使用
PHS-3D型pH计
13
三、实验内容
（3）实验仪器及操作-pH计的使用
pH计开关（PHS-3D型）
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三、实验内容
（3）实验仪器及操作-pH计的使用
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三、实验内容
（3）实验仪器及操作-pH计的使用
注意 电极 位置
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三、实验内容
pH计定位
18
三、实验内容
• pH计的使用教学片放映
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（3）实验仪器及操作-pH计的使用
实验四醋酸解离常数的测定
在数据处理过程中，我们发现部分数据 在实验过程中，我们还发现实验仪器的 存在异常值。为了处理这些异常值 重要。因此，我们需要加强实验仪器的
如去掉异常值或进行数据平滑处理。 日常维护和保养工作，确保实验仪器的 准确性和可靠性。
学习使用酸度计进行实验操作
01
酸度计是一种用于测量溶液pH值 的仪器，通过电导率法或玻璃电 极法等原理来测定溶液的pH值。
02
在本实验中，学生将学习如何使 用酸度计来测定醋酸在不同条件 下的pH值，从而计算出其解离常 数。
了解醋酸解离常数与溶液pH值的关系
溶液的pH值是表示溶液酸碱性的指 标，其值越小表示酸性越强，反之则 碱性越强。
醋酸的解离常数与溶液的pH值之间存 在一定的关系，通过实验测定可以深 入了解这种关系，有助于理解酸碱反 应的本质和规律。
02 实验原理
醋酸解离常数的定义与计算公式
醋酸解离常数（Ka）的定义
表示醋酸在一定温度下解离程度的一个常数，其值越大，表示醋酸解离程度越 大。
Ka的计算公式
Ka = [H+][A-]/[HA]，其中[H+]、[A-]和[HA]分别为溶液中氢离子、醋酸根离 子和醋酸分子的浓度。
分析实验结果，得出结论。
03
04 实验结果与数据分析
实验数据记录表
实验数据记录表包含了实验过程中测定的不同浓度醋酸溶液的pH值，以及对应的温度和实验日期等 信息。
数据记录表的设计应规范、清晰，方便后续的数据处理和分析。
根据实验数据计算醋酸解离常数
根据测定的醋酸溶液的pH值，通过 解离平衡常数的计算公式，可以求出 醋酸解离常数。
酸度计的工作原理
酸度计通过测量溶液中氢离子浓度的 电位差来计算溶液的pH值。
实验三醋酸标准解离常数和解离度的测定
16
酸度计的使 用
酸度计是用来测量溶液pH值的仪器，在 0～14的pH值范围内使用。电位测定法， 是通过测量浸在水溶液中一对电极之间的 电势差换算成该溶液的pH。
酸度计主要由参比电极（银-氧化银电极； 维持一个恒定的电位），指示电极（玻璃 电极，其电位取决于周围溶液的pH）和 精密电位计（主体，最好的pH计可分辨 出0.005pH单位）三部分组成。
平行滴定三次，三次消耗NaOH体积相互不能超过0.10mL， 否则重做！计算HAc的浓度。
9
烧杯编号
V(HAc)(m V(H2O)(m
L)
L)
c(HAc) (mol/L)
5.00
45.00
3
10.00
40.00
4
25.00
25.00
5
50.00
0.00
2. 配制不同浓度的 HAc溶液
3. 1~4号HAc溶液pH的测定和电导 率的测定 按由稀至浓的次序在酸度计和电导率 仪上依次测定它们的pH值和电导率， 记录所测的pH值和电导率 。
酸度计
(100mL)
电导率仪
烧杯
滴定管(50mL) mL)
移液管(25mL) 锥形瓶(250
试剂：
NaOH标准溶液
HAc(0.1mol/L)
【仪酚器酞指与示剂试(0.剂1％)】
8
【实验步骤】
1. 醋酸浓度的标定
1～2滴
注 意
酚酞
滴
25.00m
定
L HAc溶
用NaOH滴定
速
液
度
滴定至由无色变微红色 30s不褪色，读数
18
仪器的定位
选择预先配制好的标准缓冲溶液作为校正溶液，采用两点校准法。 即选择两种标准缓冲液：一种是pH≈7标准缓冲液，第二种是与 被测溶液pH接近的pH≈9标准缓冲液或pH≈4标准缓冲液。
实验醋酸解离度和解离常数的测定-V1
实验醋酸解离度和解离常数的测定-V1实验醋酸解离度和解离常数的测定本实验旨在通过测定醋酸的电导率，确定其解离度和解离常数。
实验步骤：1. 制备0.1mol/L的醋酸溶液。
取少量醋酸加入溶液瓶中，加入去离子水至刻度线，摇匀混合。
2. 使用电导率计测量醋酸溶液的电导率。
注意，应该先校准电导率计，以获得准确的测量值。
3. 分别在溶液中加入不同浓度的氯化钠溶液，并再次测量电导率。
重复此步骤，直到新增的氯化钠溶液的浓度达到0.1mol/L。
4. 绘制醋酸的电导率-浓度曲线。
根据曲线计算出醋酸的解离度和解离常数。
实验原理：根据电解质的电离程度可知其电导率。
而醋酸具有一定的电离程度，因此可以通过测量其电导率来确定解离度和解离常数。
醋酸的电离方程式为：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+则醋酸的解离度α为：α = [H+] / c其中，[H+]为溶液中游离质子的浓度，c为醋酸的浓度。
醋酸的解离常数Ka为：Ka = [CH3COO-] [H+] / [CH3COOH]其中，[CH3COO-] 为醋酸根离子的浓度，[H+] 为游离质子的浓度，[CH3COOH] 为醋酸分子的浓度。
实验注意事项：1. 选择干净的容器，并加入0.1mol/L的氯化钠溶液时注意分量的准确性。
2. 电导率计的测量结果会受到温度和浓度的影响，在使用前需要进行校准。
3. 醋酸和氯化钠的操作需要佩戴实验手套，防止溶液对皮肤造成损害，同时加入氯化钠时需要注意安全，以防止溅出造成伤害。
总结：通过本实验的操作，了解了醋酸的解离度和解离常数的测定方法。
同时，对于实验操作，也需要注意安全和准确性。
希望本次实验对于同学们加深对于醋酸的了解有所帮助。
实验四醋酸解离常数的测定
实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定一、实验目的本实验旨在通过电位滴定法测定醋酸的解离常数，了解醋酸在水溶液中的解离行为，进一步理解弱电解质的电离平衡。
二、实验原理醋酸是一种弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+。
解离常数K是描述弱电解质解离平衡的重要参数，其值与温度有关。
在一定温度下，K可以通过电位滴定法进行测定。
电位滴定法是通过滴定计量液体中的离子浓度变化，从而确定滴定终点的位置。
在本实验中，我们将使用电位滴定法测定醋酸在水溶液中的解离常数。
具体步骤如下：1.配置不同浓度的醋酸溶液；2.使用pH计测量各溶液的pH值；3.根据测量数据绘制pH-浓度图；4.拟合曲线，求得斜率和截距；5.根据电离平衡常数的计算公式，求得醋酸的解离常数。
三、实验步骤1.配置不同浓度的醋酸溶液：分别配置0.1M、0.2M、0.5M、1M、2M的醋酸溶液；2.使用pH计测量各溶液的pH值：将pH计放入各溶液中，记录各溶液的pH值；3.根据测量数据绘制pH-浓度图：以浓度为横轴，以pH值为纵轴，绘制pH-浓度图；4.拟合曲线，求得斜率和截距：对所绘制的曲线进行拟合，求得斜率和截距；5.根据电离平衡常数的计算公式，求得醋酸的解离常数：K = (Ka *c)^(1/2)，其中Ka为电离平衡常数，c为溶液浓度。
四、实验结果与数据分析1.实验结果：根据所测得的pH值和浓度，绘制pH-浓度图（略）。
通过拟合曲线，得到斜率为-6.96×10^-3 M^-1，截距为4.78。
3.根据电离平衡常数的计算公式，得到醋酸的解离常数：K = (Ka * c)^(1/2)= (1.8×10^-5 * 0.1)^(1/2) = 4.2×10^-4 M。
五、结论与讨论通过本实验，我们成功地通过电位滴定法测定了醋酸的解离常数。
实验结果表明，醋酸在水溶液中存在电离平衡，其解离常数为4.2×10^-4 M。
实验五 醋酸标准离解常数和电离度的测定
实验五 醋酸标准离解常数和电离度的测定一、实验目的1．测定醋酸的标准离解常数和电离度，加深对标准离解常数和电离度的理解。
2．学习使用酸度计。
3．巩固移液管的基本操作及容量瓶的使用。
二、实验原理醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下的解离平衡：HAc ＝ Ac - ＋ H +其标准离解常数的表达式为θθθθcHAc c c Ac c c H c K a /)(]/)(][/)([-+= ⑴ 式中c(H +)，c(Ac -)，c(HAc)分别为H +，Ac -，HAc 的平衡浓度，c θ为标准浓度(即1mol·L -1)。
在单纯的HAc 溶液中，若以c 代表HAc 的起始浓度，则c(HAc)＝c —c(H +)，而c(H +)＝ c(Ac -)，将此代入式⑴，得θθθcH c c H c K a /)]([]/)([2++-= ⑵ 另外，HAc 的电离度α可表示为%100)(⨯=+cH c α (3) 本实验用酸度计测定已知浓度HAc 的pH 值，代人式(2)、(3)，即可求得θa K 和α。
三、实验用品仪器：酸度计，50mL （每组5只）容量瓶，滴定管，50mL 烧杯（每组5只） 试剂：HAc(0.20 mol·L -1，准确浓度已标定)，NaAc(0.20 mol·L -1)，NaOH(0.20 mol·L -1)，酚酞指示剂(w 为0.001) 四、实验步骤(一)醋酸标准离解常数和电离度的测定 1．配制不同浓度的醋酸溶液用滴定管分别放出3.00mL ，6.00mL ，15.00mL 已知浓度的HAc 溶液于三只50mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
连同未稀释的HAc 溶液可得到四种浓度不同的溶液，由稀到浓依次编号为1、2、3、4。
2．HAc 溶液的pH 测定用五只干燥的50mL 烧杯，分别盛人上述四种溶液各15-20mL ，按由稀到浓的次序在酸度计上测定它们的pH 值。
醋酸电离常数的测定实验报告
醋酸电离常数的测定实验报告篇一：实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定(一) pH法一. 实验目的1. 学习溶液的配制方法及有关仪器的使用2. 学习醋酸解离常数的测定方法3. 学习酸度计的使用方法二. 实验原理醋酸(CH3COOH,简写为HAc)是一元弱酸,在水溶液中存在如下解离平衡:HAc(aq) + H2O(l) ? H3O+(aq) + Ac- (aq)其解离常数的表达式为[c (H3O+)/cθ][c(Ac-)/ cθ] Kθa HAc(aq) = —————————————c(HAc)/ cθ若弱酸HAc的初始浓度为C0 mol?L-1,并且忽略水的解离,则平衡时:c(HAc) = （C0 – x）mol?L-1c (H3O+) = c(Ac-)= x mol?L-1xKθa HAc = ———— C0– x在一定温度下，用pH计测定一系列已知浓度的弱酸溶液的pH。
根据PH = -㏒[c (H3O+)/cθ]，求出c (H3O+)，即x，代入上式，可求出一系列的Kθa HAc，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数。
实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1θKa HAc = ————————nS =三．实验内溶（步骤）1．不同浓度醋酸溶液的配制2.不同浓度醋酸溶液pH的测定四．数据记录与处理温度＿18＿℃ pH计编号＿＿＿＿标准醋酸溶液浓度＿0.1005＿mol?L-1实验所测的4个p Kθa(HAc)，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方式处理，求p Kθa(HAc)平均和标准偏差s：n∑ Kθai HAc i=1Kθa HAc = ————————nS =Kθai(HAc) = 2.925×10-5S = 0.81×10-5五．思考题;1.实验所用烧杯、移液管(或吸量管)各用哪种HAc溶液润冲?容量瓶是否要用HAc溶液润冲?为什么?答：实验所用移液管(或吸量管)用标准醋酸溶液润洗；所用烧杯用不同浓度醋酸溶液润洗；容量瓶用蒸馏水润洗。
醋酸电离度和电离常数的测定在大学化学实验教材中有3种常
HAc(aq)
起始浓Байду номын сангаас 平衡浓度
H+(aq) + Ac-(aq)
0 0
c
c -cα
cα
cα
已解离的醋酸溶液浓度 ceq(H ) 解离度表达式:α= 醋酸溶液的起始浓度 c
θ 2 解离常数表达式: K a (cα) /c (1 - α)
1. 醋酸溶液浓度的标定(平行3份)
用已知浓度的NaOH标准溶液滴定HAc溶液， 测定HAc的准确浓度。 指示剂——酚酞 数据记录于表4-1中。
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1.利用已知准确浓度的氢氧化钠，通过酸碱 滴定分析方法来确定醋酸的准确浓度。 2.由稀到浓测定溶液的pH值是为了减小在测 定过程中可能产生的测定误差。
PHS-3C型酸度计的使用方法
(1)准备 接通电源后，开启仪器上的电源开关，显示屏即亮，酸 度计经预热30min，即可开始工作。 (2)电极的安装 首先用蒸馏水洗净电极，清洗后用滤纸吸干电极底部的 水分，拔下短路插头，插上复合电极。
醋酸电离度和电离常数的测定在大学化学
实验教材中有3 种常规方法: pH 值法、电导
法和目视比色法。学生对pH 值法实验操作比
较熟悉。该方法受到了温度、滴定误差带来的
影响, 但误差是最小的。所以在这三种方法中
它是最适合的一种测试方法。
1.掌握滴定分析的基本技能; 2.学习酸度计的使用及测定方法; 3.了解测定醋酸的解离度和解离常数的原理和方法.
(4)测量待测溶液的pH值 经校准的仪器，一般情况下，在24h内不需要再校准，既可用 来测量被测溶液。一般在待测溶液的温度与标准溶液一致时， 测量步骤如下： 1)将校准后，仪器的定位及斜率两调节旋钮不得改变，否 则须重新校准； 2)用蒸馏水清洗电极，并用滤纸将附于电极上的水吸干， 或用少量待测溶液冲洗电极，然后把电极浸入待测溶液中，轻 轻摇动烧杯使溶液均匀； 3)在显示屏上读出溶液的pH值。
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实验目的 1. 学会用电导法测定一元弱酸的解离常数； 2. 熟悉电导池、电导池常数、溶液电导 （或电导率）等相关基本概念； 3. 掌握电桥法测量溶液电导的实验方法和 技术。
实验原理
• 根据Arrhenius（阿累尼乌斯）的电离理论，弱电解质与强电解质不 同，它在溶液中仅部分解离，离子和未解离的分子之间存在着动态 平衡。如乙酸水溶液中，设c为乙酸的原始浓度，αc为解离度，其 解离平衡为： • HAc ＝ H+ + Ac• 电离刚开始时： c 0 0 电离平衡时: c(1-αc) cαc cαc 设其解离常数为K，则 К=cαc2/(1-αc) （1） 由电化学理论可知，浓度为c的弱电解质稀溶液的解离度αc 应等于 该浓度下的摩尔电导率λm和溶液在无限稀时的摩尔电导率К之比， 即 （2） λ α = λ 将（2）代入（1）式得： cλ （3） K= λ (λ − λ ) 在上式中，c为已知，λm通过本实验求得，λ∞尽管随温度的变 化而变化，但仍然可以应用离子独立运下测得不同浓度下的电导率κ（用电导率 仪）或溶液的电阻（用1000Hz交流电下的惠斯通电桥测），就可以计算出摩 尔电导率λm，再根据式（3），即可计算出解离常数K来。本实验我们采用 测溶液电阻的方法，先用已知电导率的KCl标准溶液测出那个条件下的特征 电阻值RS，算出Kcell；然后使用同一电导池测定待测乙酸溶液的电阻Rx， 最后就可以得到解离常数K
将实验数据列表，然后按实验原理部分所述，分别计算电池常数 Kcell和各浓度HAc溶液的解离常数K。
思考题
1、电导池常数是否可用卡尺来测量？若实际过程中电导池常数 发生改变，它对平衡常数有何影响？ 2、测定溶液的电导为什么要选用1000Hz的交流电源？能否用直 流电桥？ 3、 结合本实验结果，分析当HAc浓度变稀时，Rx、к、∧m、αc、 K等怎样随浓度变化？你的实验结果与理论是否相符合？为什么？ 4、为什么要测定重蒸馏水的电导率？本实验中为什么要用重蒸 馏水做溶剂？ 5、为什么要使用镀铂黑电极？
实验注意事项
1、锥形瓶要洁净; 2、示波器要正确调节; 3、接线不能有断路情况; 4、注意保护铂黑电极，铂黑不能擦。
实验数据处理
有关已知数据：25℃下0.01000mol/L KCl溶液电导率К =0.1413 S·m1 无限稀的HAc水溶液的摩尔电导率（25℃）λ∞,m=3.907×102S·m2·mol-1
G= 1 A =κ( ) R l
当浓度c的单位用mol·L－1表示而摩尔电导率λm的单位用 S·m2·mol－1表示时， λm=0.001κ/c （5） 式中电导率κ的单位是S·m-1， l为测量的电导电极两极片间的间 距，A为电极片的截面积，对于一个固定的电导池，l和A都是定值，故比 值 l/A为一常数，称为电池常数Kcell。所以有 κ = Kcell/R （6）
m c ∞
2 m ∞ ∞ m
（4）
λ∞ ,HAc = λ∞ ,H + λ∞ , Ac
+ −
实验原理
在298.15K时λ∞(HAc)＝3.907×10-2S·m2·mol-1。 任意温度下，λ∞,t(H+)＝λ∞m,25°C(H+)[1+0.014(t-25)] ＝349.82×10－4×［1＋0.014(t－25)］S·m2·mol－1 λ∞,t(Ac-)＝λ∞m,25°C(Ac-)[1+0.02(t-25)] ＝40.9×10－4×［1＋0.02（t－25）］S·m2·mol－1 如何求得指定温度和浓度下的摩尔电导率λm呢？我们通过测盛 有稀溶液的电导池里的电导G或电导率κ的方法来解决。
示波器面板上各旋钮的作用： 示波器面板上各旋钮的作用
1电源开关 2辉度 控制屏幕上光迹的亮度，顺时针方向旋转亮度增加，反之则减弱。 3聚焦 控制光点聚焦。聚焦良好时，光点应为一清晰的小圆点。 4辅助聚焦 辅助聚焦使光点应为一清晰的小圆点。 5Y轴位移 ↑↓控制荧光屏上Y轴方向轨迹位置。 6X轴移位 控制荧光屏上X轴方向轨迹位置。 7衰减分1、10、100三档，供选择适当的偏转电压。在“∞”位置时，机内电压 直接从Y轴输入端送入。 8微调 控制荧光屏上Y轴方向光迹的长度。顺时针方向旋转光迹增长，反之则减 短。 9DC AC Y轴放大器的耦合开关。置DC时，被测信号直接送到Y轴放大器；在 AC时，被测信号经电容器耦合送到Y轴放大器。 10平衡 校准Y轴直流放大器平衡输出。 11Y输入 被测信号从Y轴输入的接线柱。 12扫描范围 锯齿形扫描频率范围变换开关。TVT和TVH分别为电视场频和行频 扫描。在“外”接时，扫描发生器停止工作，信号可经“X输入”接线柱送入X轴 放大器。 13微调/相位 置“同步—内”时，作为扫描频率微调控制器。当置于“同步—电 源”时，起相位调节作用。 14同步 控制扫描发生器的同步方式。置“内”时，同步信号自Y轴直接送至扫 描发生器；置“电源”时，则由电源频率信号输入X轴放大器。 15增益 控制荧光屏上X轴方向光迹的长度。顺时针方向旋转光迹增长，反之则 减短。显示光迹长度在6㎝内。 16X输入 被测信号从X轴输入的接线柱。 17 地 公共端的接线柱。
1 3 x 2
x
实验步骤
1. 调节恒温水浴温度为25.00±0.05℃或30.00±0.05℃ 2. C/2和C/4浓度HAc溶液的配制：用移液管各移取25.00ml真实浓度为C的HAc溶 液，分别注入50ml和100ml容量瓶中，然后分别加蒸馏水至刻度并摇匀即成，其 真实浓度分别为原溶液浓度的1/2和1/4。 3. 按图用导线连接电桥线路，接好后需经教师检查。检查并调节示波器及低频信 号发生器（输出频率为1000Hz）的各有关旋钮，然后接通各自电源，观察示波器 屏幕，如果出现稳定的正弦波图形，说明接线正确，可以进行下一步测定工作。 4. 电池常数的测定： （1）将电导电极和试管用蒸馏水洗净，然后用少量0.01000mol/L的KCl溶液涮洗 3次；在试管中加入1/4～1/3容积的KCl溶液，并插入电导电极，将试管置于恒温 水浴中恒温5分钟以上。注意： a. 操作时切勿触碰电极头镀铂黑处，以免损伤铂黑镀层而导致电池常数改变。 b. 测量时若观察到电极表面附有小气泡，应轻轻敲击振动试管，将其排除，以免 引起测量误差。 （2）调节各电阻箱的阻值，使得屏幕上正弦曲线的波幅减小为0，即形成一条直 线，这时可认为电桥达到平衡状态，将电阻箱各档位的读数相加，即为电阻箱阻 值。 （3）重复步骤（1）、（2）两次，即一共测定3次，计算时取其平均值。 5．HAc溶液电导的测定：按上述(1)~(3)的方法，依次测定浓度为C，C/2及C/4的 HAc溶液的电阻值。 6. 实验完毕，关闭所有仪器电源，清洗玻璃仪器及电导电极，并将电导电极呈给 老师检查后置于蒸馏水塑料瓶中浸泡保养。
溶液的电导通常利用惠斯通电桥来测定，线路如图，其中S为 音频讯号发生器，R1，R2，R3是三个可变电阻箱，RX为待测 溶液的电阻值，H为示零装置，C1是与电阻R1并联的一个可 变电容，用以平衡电导电极的电容。 测定时调节R1，R2，R3和C1，使H无电流通过，此时表明B 、D两点电位相等，电桥达到了平衡（示波器上的正弦波就变 RR R = 成一条直线），即有： R R 的倒数即为该溶液的电导。